Хлорнокислый метод

Метод можно рекомендовать для анализа рассолов с высоким и средним (но не очень малым) содержимым калия. Он не требует освобождения раствора от сульфатов. Определение требует меньше времени, чем при хлорнокислом методе, и дает более точные результаты. Реактив хорошо и достаточно легко и полно регенерируется. Неудобством является необходимость принятия ряда предосторожностей при пользовании реактивом. [c.58]

Отделение калия этим способом занимает больше времени, но при этом, во-первых, калий освобождается от большей части натрия, во-вторых, раствор не содержит ионов ЗО ", что особенно существенно, если в дальнейшем калий будет определяться хлорнокислым методом. [c.59]

При исследовании кинетики разряда-ионизации висмута на амальгаме в хлорнокислом растворе радиохимическими и электрохимическими методами найдена истинная скорость анодного процесса (1) и получены поляризационные кривые (2 3) (рис. 22). Поляризационные характеристики 2 даны для Са=0,12 моль-л и Ср= [c.132]

Ацетилен. Метод определения основан на образовании растворимых комплексных соединений ацетиленидов серебра в концентрированных растворах серебряных солей — азотнокислой, хлорнокислой, фтористой и кремнефтористоводородной [13—15]. [c.19]

Сущность метода. Содержание чистого пиридина в пиридиновых основаниях определяется с помощью хлорной кислоты. Определение основано на меньшей растворимости хлорнокислого пиридина по сравнению с растворимостью хлорнокислых солей его гомологов и на резком возрастании растворимости хлорнокислого пиридина с повышением температуры. [c.259]

При титровании нитратом висмута в азотнокислой среде растворимость осадка фосфата висмута несколько выше, чем в хлорнокислой, поэтому не следует создавать pH ниже 1,5. Практически такой pH достигается при сине-зеленой окраске метилового фиолетового. В остальном метод титрования остается таким же, как описанный выше. [c.328]

В работе [39] изучен гидролиз в хлорнокислых растворах с Ср г = = 1,8-10 М методом катионного обмена и определены константы гидролиза р/С 6,90 и рКг 8,25. Исходя из этих данных построена диаграмма распределения гидроксокомплексов железа(II) в зависимости от pH раствора (рис. Г.8) Т Гидролиз >1 леза(П) по первой ступени начинается при pH 5 и наиболее полно протекает при pH 7,5 pH начала осаждения гидроксида железа(II) 7,0 и pH полного осаждения 9—14. [c.30]

В некоторых случаях электрохимические методы комбинируются с радиохимическими уран можно осаждать на платиновом катоде в виде гидрата окиси из сернокислого или хлорнокислого растворов и затем проводить радиохимическое определение количества урана, выделившегося на катоде [1026]. Непосредственное взвешивание нецелесообразно вследствие переменного состава осадка (гидрат окиси урана сильно гидратирован), на радиохимическом же определении состав осадка не сказывается. [c.386]

Электрохимический метод применяют для производства хлорнокислых солей почти так же давно, как и для производства хлорноватокислых солей. Исходным материалом служат растворы хлорноватокислой соли, не содержащие ионов хлора. [c.380]

Реакция исследовалась в хлорнокислой среде. Запасные растворы и (IV) и Ри (VI) приготавливались, как описано раньше. Скорость реакции определяли спектрофотометрическим методом по пику 830 ммк, характерному для Ри (VI). [c.161]

Кинетика восстановления Pu (VI) двухвалентным железом исследована Ньютоном и Бекером [88] спектрофотометрическим методом в хлорнокислом растворе. [c.167]

Отделение циркония от ниобия возможно и методом экстрагирования. Для этого азотнокислый или хлорнокислый раствор циркония и ниобия встряхивают с бензольным раствором теноилтрифторацетона. В бензольный слой переходит только цирконий. [c.271]

Кох и Шмидт I ] пытались определить константы гидролиза полония методом ионного обмена. Сорбция полония производилась из хлорнокислых растворов на катионите КРЗ-200. Однако полученные величины констант гидролиза и К =1 вероятно, не являются достаточно надежными, так как авторы предполагали, что гидролизные формы полония катионитом не сорбируются. В то же время, как отмечалось выше, эти формы мо- [c.91]

Гидролиз полония в хлорнокислой среде изучался методом распределения полония между водной фазой и раствором ацетилацетона (НАа) в бензоле. Ионная сила раствора 0.1 концентрация НЛа менялась от 0.05 до 0.2 м., pH — от 1.0 до 2.1 (при более высоких значениях pH результаты плохо воспроизводятся) концентрация полония — 10" м. Было замечено, что полоний сильно сорбируется из органической фазы. Поэтому каждый опыт повторялся многократно в одном и том же сосуде и учитывались только те опыты, в которых баланс активности отклонялся от величины введенной активности пе более, чем на 10%. Равновесие достигалось за 5—6 часов и было обратимым. Изучалась зависимость распределения Ро от pH и концентрации НАа. Обработка полученных результатов проводилась по методу Рид-берга Полученные величины констант образования гидро- [c.109]

Большинство исследований гидролиза полония носит качественный характер. В области рН=1ч-4 полоний находится в ионном негидролизованном состоянии при pH = 6-4-7 наблюдается гидролиз и образование положительно заряженных коллоидных частиц, при pH = 8-i-13 существует равновесие ионов полония с его нерастворимыми соединениями. В работе Старика с сотрудниками изучался гидролиз полония в хлорнокислых растворах методом распределения полония между водной фазой (при ионной силе (0,1) и бензольным раствором ацетил-ацетона (38]. Процесс экстракции описывается уравнением [c.208]

Из электрохимических методов для качественного анализа может быть использован полярографический метод. По сравнению с другими электрохимическими методами он удобен тем, что позволяет получить на одной полярограмме сигналы о присутствии в растворе нескольких ионов. В основе этого метода лежит снятие поляризационных — вольт-амперных (V—/) кривых с помощью ртутного капельного электрода. При этом в-присутствии восстанавливающихся или окисляющихся веществ получают вольт-амперную кривую, состоящую из ряда ступеней или волн. Величиной, характеризующей природу восстанавливающегося вещества, является потенциал полуволны. Этот потенциал выбран в связи с тем, что он не зависит от концентрации определяемого иона, а только от его природы, температуры и фона, на котором проводят определение. В табл. П.5—2 приведены потенциалы полуволн различных ионов по блокам периодической системы в основном на хлорнокислом. [c.237]

Производство зажигательных средств развивается основываясь на процессах и препаратах. Виден шаг вперед от так называемых химических огнив (1807 г.) — кусочков дерева, покрытых смесью хлорнокислого калия и серы и воспламенявшихся при обмакивании в серную кислоту, — к зажигательным спичкам. Фосфорные спички впервые появились в 1833 г. (Ромер в Вене, Мольденгауер в Дармштадте). В их производстве сделаны некоторые усовершенствования с открытием аморфного, неядовитого фосфора, который с 1848 г. стал примешиваться или к трущей массе, или к натираемой поверхности (шведские спички). В связи с этим получило развитие массовое производство фосфора считавшегося в прошлом столетии химической редкостью. Метод получения фосфора, предложенный Шееле, был улучшен в 1788 г. Николя, а в новое время существенно видоизменен Флеком и другими. Рука об руку с разработкой содовой промышленности шло развитие других отраслей химической индустрии, среди которых одно из первых мест занимает мыловаренное [c.61]

Концентрация простых гидратированных ионов висмута в растворах его солей, повидимому, невелика. Следует отметить, что наличие простых ионов В]3+ доказано только для растворов перхлората цисмута, содержащих много свободной кислоты. В растворах с невысокой концентрацией НСЮ висмут находится в виде полимеризованных ионов ионы висму-тила ВЮ+ отсутствуют [1232]. Существование ионов В]0+ в солянокислых, азотнокислых, сернокислых и других растворах не установлено. По свойствам солянокислые, азотнокислые, сернокислые, хлорнокислые растворы заметно отличаются друг от друга. Поэтому аналитические методы, разработанные, например, для азотнокислых растворов, часто неприменимы в случае солянокислых или других растворов. [c.6]

Максимальная экстракция r(VI) раствором трибензиламина в дихлорэтане достигается из 0,07—1,5 М H2SO4 [497]. При экстракции r(VI) их хлорнокислой среды оптимальными условиями являются 0,05 М H IO4 и 0,15 М раствор трибензиламина в дихлорэтане, обработанный 1,5 М H2SO4 [497]. Хром(1И) в этих условиях не экстрагируется. Метод используют для разделения Сг(1И) и Gr(VI) и полярографического их определения. [c.133]

Дальнейшие исследования показали, что полнота осаждения и количество расходуемого оксихинолинмолибдатного реактива зависят от кислотности анализируемого раствора. Количественное осаждение фосфора в форме оксихинолинфосфоромолибдата возможно из солянокислого, хлорнокислого или азотнокислого раствора [4731. Этим методом вполне удовлетворительно проведено определение фосфора в углеродистой и хромоникелемолибденовой сталях. [c.33]

Скотт, Пикема и Коннели [652] предложили новый метод кулонометрии, позволяющий повысить чувствительность анализа до 10 моль определяемого соединения. Метод заключается в измерении силы тока, проходящего через ячейку, в которой исключена концентрационная поляризация рабочего электрода. Потенциал этого электрода изменяется с постоянной скоростью. Количество электричества, протекшее в цепи, равно площади,. заключенной между осью абсцисс и кривой, отражающей зависимость силы тока, протекающего через ячейку, от потенциала электрода. Поправку на количество электричества, потребляемое на побочные электродные процессы, находят из холостого опыта. Оказалось, что для вычисления концентрации определяемого вещества достаточно знать максимальное значение тока, протекающего через ячейку. Описанный способ применяют для определения железа. Анализ ведут в хлорнокислом растворе в инертной атмосфере (гелий) с золотым или платиновым рабочими электродами. Для получения достаточно воспроизводимых результатов необходимо поддерживать постоянными температуру, объем электролита и скорость продувания инертного газа (соответственно [c.71]

Перспективны методы отделения рения, основанные на летучести некоторых его соединений. Так, рений отгоняется при введении по каплям азотной кислоты в горячий (около 200° С) сернокислый раствор неррениевой кислоты. Количественная отгонка рения достигается при 200—220 ° С добавлением по каплям соляной иЛи бромистоводородной кислоты к хлорнокисло.му раствору или бромистоводородной кислоты к сернокислому раствору. Применению этого метода препятствуют элементы, образующие в этих условиях летучие соединения, как, нанример, селен, германий и мышьяк. [c.374]

В настоящее время некоторые аналитики считают целесообразным отделять фтор от мешающих элементов дистилляцией из сернокислого или хлорнокислого раствора. Последующий ход анализа для конечного онределения фтора в дистилляте зависит от его содержания. Для определения 0,01—0,1 г фтора удобен метод осаждения в виде Pb lF, а при содержании фтора от следов его до 50 мг обычно применяют титрование нитратом тория. Последний метод особеш[о пригоден для определения очень малых количеств фтора. Все эти методы изложены в нижеследующих разделах. [c.824]

В дистилляте определяют фтор-ион цирконий-эриохромцианиновым методом (см. п. 1 и 2). Иногда образец сжигают с ацетатом магния, дистиллируют из хлорнокислой среды и титруют нитратом тория. [c.191]

Для отделения мышьяка и олова используют метод дистилляции из хлорнокислого раствора. Мышьяк в дистилляте восстанавливают до трехвалентного и экстраг ируют хлороформом комплекс с диэтилдитиокарбаминатом диэтиламмония. Мышьяк окончательно определяют в виде синего мышьяково-молибденового комплекса, а олово определяют фотометрически фенилфлуороном [16]. Этим методом можно определить 10" % Аз и 5п в образцах металлического теллура. [c.447]

Нами разработана методика колориметрического определения малых -количеств ртути в висмуте высокой чистоты, полу-чаемо м методом амальгамной металлургии. Метод состоит в растворении висмута в азотной кислоте, удалении азотной кислоты, мешающей определению упариванием с хлорной, экстракции ртути с дитизоном из хлорнокислого раствора при pH < О и ко-лориметрировании экстракта. В этих условиях ионы В1 +, 1п +, 2п2+, Сс12+, Со +, N 2+, РЬ2+ и Т1+ не мешают экстракции ртути, [c.154]

Неудобством хлорнокислотного формирования является необходимость проведения дополнительных операций для тщательного удаления из пластин хлорнокислой соли. В настоящее время предложены методы, не требующие промывки пластин после формирования, например метод с применением серноватистокислого натрия или сернистой кислоты, разработанный в СССР Кособрюховым и Болкуновым. Эти вещества к концу формирования почти полностью исчезают из раствора. [c.129]

Биркенбах и Губо [243] предложили общий метод прямого иодирования. Он состоит в обработке иодируемого органического вещества в эфирном или бензольном растворе суспензией хлорнокислого серебра и элементарным иодом. Хлорнокислое серебро при этом играет роль средства, связывающего иодистый водород. Метод имеет то преимущество, что позволяет удовлетворительно работать при низких температурах, т. е. в мягких условиях. Для жирноароматических углеводородов, как,например,толуол,на холоду и б темноте происходит замещение в ядре, на свету же, наоборот, наблюдается также замещение и в боковой цепи, о чем можно заключить по образованию смолистых побочных продуктов. Для связывания освобождающейся хлорной кислоты добавляют окись магния, окись кальция или их карбонаты. Это имеет также то преимущество, что образующиеся перхлораты де11ствуют как [c.104]

В связи с вопросом о природе иона водорода в растворе интересно отметить, что методом диффракции рентгеновских лучей было показано, что кристаллический гидрат хлорной кислоты H lOj-HaO имеет в основном такую же структуру, как и хлорнокислый аммоний. Поскольку последний состоит из взаимно проникающих решеток, образованных из ионов NH " и СЮГ, то вполне вероятно, что первое соединение построено, из ионов НзО и СЮГ- [c.415]

Козловский М. Т., Гладышев В. П., Гейнрихс К. Я., Тембер Г. А. Отделение висмута от свинца и некоторых других металлов амальгамным методом в хлорнокислых электролитах.— Ж. прикл. хим., 1964, 37, № И, 2402—2407. Библиогр. 18 назв. [c.202]

Реакция между Ри (IV) и Sn (II) занимает особое место в ряду рЙкций, обсуждаемых в этой главе. В хлорнокислом растворе эта реакция протекает крайне медленно, однако в присутствии С1 -ионов она значительно ускоряется, и скорость ее становится удобной для измерения обычными методами i. Кинетика восстановления Ри (IV) двухвалентным оловом изучена Рабидо [30] в смешанных соляно-хлорнокислых растворах спектрофотометрическим методом. [c.39]

Предварительное исследование кинетики реакции ((2.47) выполнено Огардом и Рабидо [36] в хлорнокислом растворе. Наблюдение за скоростью вели по концентрации Ри(П1), которую определяли спектрофотометрическим методом по пику в области 600 ммк. Так как реакция быстрая, а коэффициент экстиикции при этой длине волны невелик, константы скорости определены с небольшой точностью. [c.47]

Порядок относительно КСЮз в хлорнокислой среде определялся методом Вант-Гоффа. Так как зависимость логарифма начальной скорости реакции от 1д[КСЮз] при постоянных исходных концентрациях и (IV) и НСЮ4 удовлетворительно изображается прямой с наклоном 1,05 (рис. 9.16), реакция — первого порядка относительно КСЮз. [c.253]

Реакция с нитроном. Хорошим методом определения перхлоратов является осаждение в уксуснокислой среде хлорнокислого нитрона 2oHxeN4"H 104. Однако следует иметь в виду, что и другие кислоты образуют с нитроном малорастворимые соединения (см. 10). Растворимость их (в порядке увеличения) изменяется следующим образом перхлорат, нитрат, иодид, роданид, хромат, хлорат, нитрит, бромид. [c.479]

М растворах кислоты стандартные потенциалы соответственно равны 1,461 и 1,443 В. Тот факт, что в сернокислых растворах потенциал ниже, чем в хлорнокислых, указывает на протекание комплексообразования. Джонс и Сопер [16] на основании исследований электромиграционным методом показали, что в 0,25— 10 М серной кислоте Се существует в виде анионных комплексов, которые в основном имеют состав Се(0Н)(504)з"- [c.371]

Оценку соотношения ионных и коллоидных форм радиоэлемента в растворах можно производить с помощью кривых поглощения его катионитами и анионитами из раствора одного и того же состава в статических или динамических условиях [из-и ]. Ионное состояние можно отличить от колоидного по выходным кривым в случае присутствия радиоколлоидов проскок наступает сразу и не зависит от длины колонки, в случае ионного состояния — при постоянной скорости фильтрования объем раствора до проскока пропорционален длине колонки. При совместном присутствии ионных и коллоидных форм коллоидные формы обнаруживаются по наличию проскока во вторичной выходной кривой после удаления ионной части. Таким методом было исследовано состояние ниобия в азотнокислых растворах [1 ]. С помощью кривых поглощения катионитами и анионитами в статических условиях было исследовано состояние циркония в азотнокислых и сернокислых растворах [11 1 ] и ниобия в сернокислых и хлорнокислых растворах [11 ]. Было показано наличие в растворах комплексных (в том числе, нейтральных) форм и гидролизных форм, с положительным и нулевым зарядом, а также коллоидных форм. [c.82]

Ход опраделения. Определение можно проводить в солянокислых, сернокислых и хлорнокислых растворах. Железо (III) предварительно восстанавливают любым методом. Разбавляют раствор до 200 жл, нтрибавляют по 10—15 мл 9 н. серной кислоты и 1 каплю раствора индикатора на каждые 100 мл анализируемого раствора. Титруют раствором соли церия (IV) до перехода окраски от красной к бледно-голубой. Фосфорная кислота мешает определению, так как фосфат церия (IV) малорастворим. [c.768]

Данные работы [124] получены при изучении экстракционных равновесий. Сущность этого метода состоит в исследовании влияния комплексообразования на экстрагируемость тория из водных его растворов бензольным раствором подходящего экстрагента. Особого внимания заслуживает работа Набиванца и Кудрицкой [129], которые, пользуясь методом электродиализа и ионообменной хроматографии, определяли состав ионов, образуемых торием в растворах хлорной, азотной и соляной кислот различных концентраций. Помимо определения констант устойчивости катионных комплексов, значения которых хорошо согласуются с данными, полученными из экстракционных равновесий, авторы показали существование анионных комплексов тория при концентрациях НС1 выше 6—7 М и НЫОз выше 5 М. В хлорнокислой среде были обнаружены только катионы ТН +. [c.240]

Разработан метод микроопределения фосфора в хлорнокислой среде, аналогичный методам с серной и азотной кислотами, учитывая отсутствие собственного поглсш,ения растворов хлорной кислоты в ультрафиолетовой области. Свойство это не дало особого эффекта, так как (даже в пределах оптимальных кислотностей) измерения одного и того же раствора по отношению к холостым с различной концентрацией хлорной кислоты дают различные результаты. Это, по-види-мому, обусловлено взаимодействием хлорной кислоты с МВФК. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология