Неорганические ртутные соединения

Неорганические ртутные соединения [c.164]

Было установлено, что в США в одном озере, в которое фабрика спускала сточные воды, содержавшие связанную в форме неорганических соединений (мало токсичную) ртуть, эти ртутные соединения поглощались растениями (например, камышом), восстанавливались и затем уходили в атмосферу в виде элементарной (очень ядовитой) ртути. [c.26]

Ртутные соединения как органические, так и неорганические токсичны для различных видов живых организмов и испытаны практически против всех видов вредителей. Особенно эффективны они для защиты растений. В настоящее время ртутные производные используются в качестве антисептиков (бактерицидов), альгицидов, фунгицидов, гербицидов и в дозах, значительно меньших летальных доз, как диуретики. [c.140]

Ртутные соединения, применяемые в качестве общих антисептиков. По сравнению с неорганическими солями ртути эти соединения меньше раздражают, менее токсичны и часто обладают более сильным бактерицидным действием. К ним относятся [c.502]

Полярографический метод основан на восстановлении анализируемого соединения на ртутном капельном электроде и применяется для определения следовых количеств соединений в жидких средах. Используются полярографы ППТ-1, ПУ-1, ПЛ-2, ПА-3, ПО-5122 с чувствительностью определения органических и неорганических соединений от 0,05 до 1 мкг/мл пробы. [c.26]

Сказанное относится к чистым растворам неорганических электролитов. При измерениях в растворах г добавками небольших количеств поверхностноактивных органических веществ одновременно протекают два процесса, изменяющие емкость электрода в противоположных направлениях. С одной стороны, в ходе роста капли увеличивается ее поверхность, что вызывает возрастание емкости электрода с другой стороны с течением нремени происходит заполнение поверхности ограническим веществом, вызывающее, наоборот, падение емкости электрода. Вследствие этого в таких растворах в ходе роста ртутной капли могут наблюдаться несколько моментов компенсации, которые отвечают различным степеням покрытия поверхности капли молекулами органического соединения. [c.170]

Кристаллические структуры ртутных минералов и синтетических неорганических соединений, содержащих груплы (Ндд) [c.11]

Сам процесс восстановления органических соединений на ртутном капающем электроде, в отличие от неорганических веществ, обладает рядом особенностей. [c.28]

Сильное влияние на двойной электрический слой и условия адсорбции оказывает перемешивание. В большинстве вольтамперометрических методов используется интенсивное перемешивание. Лишь в одном методе перемешивание отсутствует. Этот метод, получивший название полярографии, создан в начале века Я. Гейровским (1925) и получил широчайшее применение для изучения электрохимических свойств неорганических и органических соединений. В полярографическом методе вместо твердых электродов используется жидкий — ртутный капельный электрод. Из капилляра ртуть вытекает мелкими каплями с постоянно обновляющейся поверхностью. Такой электрод не загрязняется адсорбированными веществами. На нем достигаются потенциалы разложения (восстановления) многих ионов и молекул при [c.292]

Полярография органических соединений. В противоположность неорганическим соединениям реакции органических соединений на ртутном капающем электроде обычно необратимы и часто происходят в несколько стадий. Полярографические результаты, полученные для органических молекул, зачастую трудно интерпретировать в связи с влиянием pH на скорость, механизм и природу продуктов электродного процесса, с влиянием растворителя на ход реакции, а также из-за влияния природы, концентрации фонового электролита и наличия побочных [c.460]

В настоящее время широкое применение в амперометрическом титровании находят органические вещества. Как известно, органические реагенты вступают в реакции со многими неорганическими соединениями, образуя малорастворимые и комплексные соединения. Значительная часть таких органических реагентов в процессе электролиза при определенных условиях способна восстанавливаться или окисляться на электроде (ртутном или твердом), давая предельный ток, величина которого будет прямо пропорциональна содержанию реагентов в растворе в широком интервале концентраций. В этих случаях можно успешно проводить амперометрическое определение путем прямого титрования по предельному току восстановления (или окисления) органического реагента на электроде. При электрохимическом окислении реагента, как правило, в качестве индикаторного электрода применяют твердые электроды (платина, тантал, вольфрам) при титровании по предельному току восстановления органического реагента чаще всего применяют ртутно-капельный электрод. [c.137]

Осторожность необходима не только при работе с металлической ртутью, н и с ее солями, так как многие из них ядовиты. Значительная часть ртутных солей неустойчива и разлагается с выделением металлической ртути [1,2]. Из опасных неорганических соединений ртути в химических лабораториях часто применяются следующие. [c.90]

Изучение большого ряда органических и неорганических ртутных соединений в качестве протравителей семян показало, что в серии исследованных соединений общей формулы К—Hg—X, в которой X был представлен во всех случаях кислотным радикалом, фунгисидность уменьшается с увеличением молекулярного веса радикала Н. Отдельные испытанные соединения показали значительную фунгисидность, но некоторые соединения обладают малой токсичностью или совсем не имеют практической ценности. Важно отметить, что процентное содержание ртути в соединении не является показателем фунгисидной эффективности. [c.238]

Ртутные соединения типа RHgX переходят в сосдигсння типа РаН под действием почти любых нейтральных или щелочных реагентов, которые могут повести к превращению ионов ртути в металлическую ртуть или в стойкий комплексный ион. Такими реагентами могут быть неорганические иодиды, роданиды, ткосуль-фаты, сульфиды, гидросульфиты, гидроокись железа, амальгама натрия, металлический натрий и станнит натрия. Предварительные опыты показали, что роданид калия является хорошим реагентом для получения меркур-ди-л-толила однако позднее было найдено,. [c.201]

Высокотемпературный пиролиз ртутных соединений с отгонкой паров ртути широко применяется при определении ее в неорганических и органических материалах. Различными авторами рекомендуются следуюш ие температурные режимы (в °С) возгонки ртути 500 [1297J, 550 [S69J, 650 [1128], 700 [372]. [c.66]

При действии азотнортутного реактива белки сначала образуют осадок белого ртутного соединения (см. опыт 280) этот осадок окрашивается в розовый или красный цвет лишь в том случае, если исходный белок имеет в составе молекулы остатки тирозина или триптофана. Тирозин, или /г-оксифениланилин, содержит фенольный гидроксил триптофан, или Р-индолилалаиин, является гетероциклическим соединением. Некоторые белки, например чистый желатин, почти не содержат ни тирозина, ни триптофана и не дают при азотнортутной реакции характерного окрашивания в то же время многие фенолы сами дают эту реакцию в отсутствие белков. В присутствии некоторых неорганических соединений — перекиси водорода, хлоридов и других солей — четкость реакции резко снижается. [c.321]

Так, при исследовании состава фаз, образующихся в системе Hg +—[Ре(СК)б1 , установлено, что избыток ртутных солей вызывает образование твердых фаз переменного состава типа Hga[Fe( N)6] a Hg(NOз)2 [946, 1365, 1416]. Образование aнa. Joгич-ных продуктов отмечалось и у солей висмута. Однако состав его производного более постоянен и отвечает формуле В14[Ре(СК)8]з- 2В1(КОз)з [1375]. Вообще же в литературе имеется указание, что соли 18-электронных катионов (например, ртути, меди, серебра и др.) являются наиболее часто встречающимися неорганическими компонентами соединений включения [999]. [c.217]

Из ртутьсодержащих неорганических препаратов известны сулема и каломель, которые стали применять еще в начале XVni в. для предохранения древесины от гниения. В середине того же столетия сулему впервые применили для обработки семян пшеницы против головни. Неорганические ртутные препараты применяют за рубежом для протравливания семян овощных и декоративных культур, у нас они не используются. Фунгицидность ртутьсодержащих препаратов обусловлена самой ртутью. В зависимости от соединения, в котором находится ртуть, она свобождается с большей или меньшей легкостью, что влияет на токсичность. Неорганические ртутьсодержащие препараты обладают меньшей избирательностью по сравнению с органическими при длительном воздействии на семена они угнетают их всхожесть. [c.44]

Синильная кислота, как и большинство цианистых соединечий, представляет весьма сильный яд. В качестве противоядия применяется вдыхание хлор-содержащего воздуха, или перекись водорода. Ядовитость, как и у ртутных соединений (см. Неорганическую химию ) по всей вероятности стоит в связи с ионизацией. Именно цианионы обусловливают ядовитое действие, так как желтая кровяная соль, водный раствор которой не содержит ионов циана, совершенно безвредна 2). [c.338]

Хроматографический анализ органических веществ развивался попутно с хроматографией неорганических веществ. В 1935— 1936 гг. появились первые сообщения об успешном применении метода Цвета в анализе синтетических красителей. Из жидкофазных вариантов хроматографии наиболее широкое применение в органической и биологической химии получила бумажная хроматография. Это тонкий микрометод, позволяющий разделять смеси нескольких десятков компонентов на полоске пористой бумаги, которая выполняет роль хроматографической колонки. Хроматограмма получается в виде пятен, окраска которых соответствует природной окраске разделяемых компонентов смеси. При анализе бесцветных веществ пятна проявляют, опрыскивая бумагу реактивом, образующим с разделяемыми компонентами окрашенные соединения. Например, при определении аминокислотного состава белков после их гидролиза бумагу опрыскивают раствором нин-гидрина, в результате чего на поверхности бумаги появляются пятна розового цвета, соответствующие индивидуальным аминокислотам (см. рис. 1.2). Если разделяемые бесцветные вещества обладают способностью к флуоресценции, бумагу облучают ультрафиолетовыми лучами (кварцевой или ртутной лампой) и тогда хроматограмма становится видимой. Этот случай можно наблюдать при разделении смеси антрахинонов, пятна которых в ультра- [c.9]

Диметилформамид (диэлектрическая постоянная 37) хорошо растворяет большое число полярных и неполярных органических соединений. Он также должен хорошо растворять многие неорганические перхлораты, особенно щелочных и щелочноземельных металлов, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и хлористый литий. Остальные хлориды растворимы умеренно растворимы и нитраты, но они разлагаются. Особый интерес к ДМФ был проявлен со стороны полярографистов, так как в нем можно измерять потенциалы полуволн ряда активных металлов, чего нельзя сделать в водных растворах, а также вследствие лучшего по сравнению с водой поведения капельного ртутного электрода в ДМФ при высоких катодных потенциалах [4]. ДМФ находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -61 до +153°С). Имеет низкое давление паров при комнатной температуре. Это обстоятельство облегчает обращение с растворителем в открытых сосудах, но осложняет процесс перегонки. ДМФ можно использовать в качестве среды в аб-сорбциодной спектроскопии в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра (ниже 270 нм). ДМФ сильно раздражает кожу, глаза и слизистую обо-лочку. Вдыхание паров с концентрацией 1 10 % ДМФ представляет опасность для жизни животных. [c.15]

Ниридин - единственный ароматический растворитель, пригодный для электрохимических целей. Он, безусловно, представляет собой достаточно сильное основание, которое способно образовывать с ионами металлов льюисовские кислоты - основные аддитивные соединения. Хотя пиридин имеет довольно низкую диэлектрическую постоянную (12), он весьма универсальный растворитель. В нем растворимы многие соли, причем их растворы обладают низким сопротивлением. Ниридин находится в жидком состоянии в области температур от -41 до +115°С и характеризуется умеренно низким давлением паров при комнатной температуре. Но вязкости он подобен воде и растворяется в ней в любых пропорциях. Ниридин использовался в качестве среды для электролитического окисления и восстановления неорганических и органических соединений на ртутном, платиновом и графитовом электродах. Из пиридиновых растворов были электроосаждены следующие элементы Ы, Ка, К, Си, Ag, Mg, Са, Ва, 2п, РЬ и Ге [1]. Имеются некоторые указания на образование растворов электронов в пиридине [2. [c.27]

Применяют для лечения остры.х и хронических отравлений неорганическими и органическими соединениями мышьяка, ртутн, хрома, висмута и другими металлами (но не свинца), относящихся к так называемым тио-ловым ядам, т. е. веществам, способным вступать во взаимодействие с сульф-гидрнльными (тиоловыми) группами ферментных белков. [c.194]

Наиболее простой вариант УФ-детекторов — шгмпровьс фотометры. В этом случае из света ртутной лампы вьщеляется эмиссионная линия и она используется для детектирования. Обычно используют линии 254 нм, поскольку все ароматические соединения имеют максимум поглощения при этой длине волны и большинство органических, а также неорганических веществ поглощают в этой спектральной области. [c.270]

В книге систематизированы и обобщены материалы по кристаллическим структурам редких ртутных минералов, их синтетических аналогов, неорганических и комплексных соединений с полиатомными ртутными группировками. Представлен достаточно полный объем экспертно оцененных численных кристаллоструктурных и кристаллохимических справочных данных. Большое внимание уделено исследованию кристаллохимических функций жестких атомных фрагментов, в том числе кластерных группировок (Hg2) и (Hg3) с ковалентными связями Hg-Hg. Показана ведущая структурообразующая роль этих группировок. Важное место занимает трактовка структур с позиций метода выделения анионоцентрированных поликатионных комплексов, позволяющая проследить взаимосвязь кристаллических структур ртутных минералов, образующихся в анионодефицитной среде. [c.2]

Практически все известные публикации содержат минералогические или кристаллоструктурные сведения об отдельных соединениях низковалентной ртути. До сих пор не было сделано попытки систематизировать разрозненные описания и обобщить материалы по структурам ртутных минералов, их синтетических аналогов и неорганических соединений с полиатомными ртутными группировками. [c.7]

Одним из интересных моментов в кристаллохимии ртути следует считать существование двухатомного катиона-гантели (Н 2) с формальной степенью окисления ртути + (т.н. одновалентной ). Такие катионы присутствуют как в неорганических, так и в органических соединениях ртути [2], найдены они и в ртутных минералах. В настоящее время известно более двух десятков минералов, имеющих в своем составе гантели Это галогениды Hg2X2 (X = Р, С1, Вг, [c.11]

С помощью полярографии определяют как неорганические ионы, так и органические соединения. На ртутном капающем электроде способны восстанавливаться органические соединения, содержащие непредельные функциональные фуппы альдегидные, кетон-ные, нитро-, нитрозо-, азо-, азометинные, галогенпроизводные, двойные С=С связи. При этом по потенциалу восстановления можно идентифицировать конкретный продукт, а по высоте полярографической волны - оценить его количественно. Существенным отличием восстановления органических соединений является участие в электрохимической реакции ионов водорода, как, например, при восстановлении соединений с двойной связью [c.316]

Свойством восстанавливаться на ртутном капающем электроде обладают не только неорганические соединения, но и органические ионы и молекулы. Впервые, еще в 1925 г., был получен диффузионный ток для нитробензола (М. Шиката), и с тех пор появилось большое число работ (значительно больше, чем для неорганических соединений), посвященных изучению условий восстановления различных органических соединений и применению полярографического метода к их исследованию и аналитическому определению. Такое распространение полярографического метода в область органической химии связано, с одной стороны, с большим разнообразием применения органических соединений и, с другой, — с ограниченностью и сложностью обычных химических методов их аналитического определения. Полярографический метод, кроме своей простоты, позволяет не только относительно быстро и достаточно точно количественно определять то или иное вещество, но также дает возможность во многих случаях определить природу неизвестного соединения, выявить наличие тех или иных групп в исследуемом веществе, т. е. помогает определить строение органических соединений. Для решения последнего вопроса, в частности, используются такие полярографические данные [c.27]

Рекомендуется немедленно отделить В1шилацетат от неорганических соединений и поддерживать низкую температуру для того, чтобы предотвратить дальнейшую реакцию винилацетата с кислотой, дающую эфиры гипотетического этили-денглшюля. Реакционную смесь перегоняют под уменьшенным давлением (100—150 лш ртутного столба в начале перегонки и 10—20 лш — в конце) для максимального испарения этили-дендиацетата и других высоко-кипящих соединений. Дестил-лат конденсируют, охлаждают до —10 или — 20° и после этого смесь дестиллатов фракционируют в колонне, снабженной дефлегматором. [c.60]

В работе [1049] изучены условия, при которых возможно быстрое спектрофотометрическое определение ртути в неорганических соединениях. Показано, что закон Вера выполняется для концентраций (0,5—4)-10 М Hg(II). Относительное стандартное отклонение составляет 1,8%. Изучено влияние концентрации иодида калия на определение ртути и найдено, что для 2,2-10 М Hg(II) поглощение остается неизменным, если концентрация иодида калия изменяется от 1,2 до 0,8 М. Установлено, что при pH 4 окисление Т до Тз становится заметным, однако ошибка не превышает 1%. Измерение поглощения ртутного комплекса при pH 10 дает ошибку 1%. Низкие величины оптической плотности могут быть получены при высоких pH из-за образования частиц Hg(OH) . На определение ртути данным методом оказывают влияние анионы СгО , СгзО , поглощающие в области 323 млг. Влияние СН связано с образованием частиц типа Hg( N) J4 . Ионы Ag , Сг + не влияют, если их концентрация равна 2-10 М. Но медь, платина, золото окисляют Т до и поэтому должны быть восстановлены кислым раствором НааЗгОз до анализа. Влияют на определение ртути ионы Ре(П), РЬ(П), В1(1П), Т1(1), которые дают видимые осадки в 1 М КТ при концентрации их. <1.10 М. Этот метод может быть применен в присутствии галогенидов и псевдогалогенидов. [c.105]

Мешающие влияния. При определении окисляемости, дающей приблизительное представление о содержании в пробе окисляемых органических веществ, все же необходимо устранить мешающие влияния неорганических соединений, также окисляющихся при определении. К таким соединениям относятся хлориды, сульфиды, нитриды, железо(П). Когда концентрация хлоридов даже после разбавления пробы превышает 300 мг/л, прибавляют 0,4 г сульфата ртутн(П), как при определении бихроматной окисляемости. [c.77]

Большой интерес представляют видоизменения переменнотоковой полярографии, которые начали развиваться в последнее время. К ним относятся двутоновая полярография, предложенная Ни-бом [16], и радиочастотная полярография. Принцип двутоновой полярографии заключается в том, что на ртутную каплю, помимо постоянного напряжения, накладываются два переменных различной частоты. В результате этого получаются сложные кривые комбинационных частот. Высоты получающихся сложных ников пропорциональны концентрации восстанавливающегося вещества. Они сильно зависят от обратимости электродного процесса, от условий полярографирования. Наряду с неорганическими соединениями автором исследованы и органические соединения октиловый спирт, пиридин, камфара, оксихинолин и др. Предложенный метод обеспечивает увеличение чувствительности определения примерно в 5—10 раз и очень интересен для решения ряда теоретических вопросов. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология