Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакция в паровой фазе

Рис. 8.6. Технологическая схема разделения продуктов дегидрирования этилбензола в стирол при подаче продуктов реакции в паровой фазе Рис. 8.6. <a href="/info/625477">Технологическая схема разделения</a> <a href="/info/1477999">продуктов дегидрирования</a> этилбензола в стирол при подаче <a href="/info/9325">продуктов реакции</a> в паровой фазе

    Эквивалентность влияния времени и температуры крекинга на качество бензина была продемонстрирована сравнением продуктов, полученных в промышленном масштабе при реакции в паровой фазе (температура 600° С, время выдержки 2—10 сек), в процессе со смешанной фазой (температура — 480° С, время выдержки 1 — [c.312]

    Реакция полимеризации, имеющая огромное значение при. обработке олефинов в жидкой фазе (о протекании этой реакции в паровой фазе известно очень мало) [c.246]

    На характер протекания химической реакции большое влияние оказывает качество смешения компонентов. Если в аппаратах периодического действия смешение производится в самом реакторе, то для непрерывно действующих реакторов, особенно при реакциях в паровой фазе, необходимо предварительное смешение. Нами уже упоминались смесители, применяемые при хлорировании. На рис. 48 показано несколько конструкций камер предварительного смешения они могут быть соединены с реактором или смонтированы отдельно от него. [c.122]

    МПа) и высоких температурах (обычно выше 300 °С), доходящих иногда до 500—600 °С [30, 31]. Катализатор в таких реакциях используется на каком-либо носителе или в свободном виде (мелкие зерна и порошки оксидов тяжелых металлов). Реакции в паровой фазе малоэффективны с точки зрения выходов спиртов, а также технической целесообразности и аппаратурного оформления. [c.20]

    Крейз и Синг [2] изучили эту реакцию в паровой фазе при 300—500° и 300 ат, проводя ее в присутствии фосфорной кислоты на активированном угле как катализаторе. Превращение в уксусную кислоту было неполным, а катализатор служил недолго. [c.334]

    При проведении реакции в паровой фазе при р=1 ат расчет объемной скорости можно вести по формуле [c.46]

    Снижение давления при 350-560 С уменьшает объем макропор (табл. 2-6). Объяснение этому дано в гл. 2-1. В [В-4] отмечалось, что давление внешней среды оказывает главным образом влияние на протекание реакций в паровой фазе, т. е. до 700 С. [c.76]

    Изучение термодинамики процесса прямой гидратации олефинов показало, что при атмосферном давлении равновесные концентрации спиртов очень малы. Это видно из табл. У.5, где приведены данные по константам равновесия для реакций в паровой фазе. [c.259]

    Несмотря на утверждения некоторых исследователей [491], что повышение давления отрицательно сказывается па качестве битума вследствие неизбежных побочных реакций в паровой фазе, результаты исследования [383] и опыт работы битумного реактора змеевикового типа под давлением показали, что качество окисленных битумов с повышением давления в реакторе несколько улучшается благодаря конденсации части масляных паров из [c.133]


    Вполне точно установлено, что хотя каталитическое гидрирование может протекать по многочисленным различным механизмам, при всех реакциях, вероятно, имеются следующие стадии 1) диффузия реагирующих компонентов-из основного ядра фазы к поверхности катализатора через конденсированную на поверхности или внутри пор пленку 2) адсорбция реагирующих компонентов на активных центрах поверхности катализатора 3) собственно реакция, т. е. взаимодействие адсорбированных молекул с образованием целевых продуктов 3) десорбция продуктов реакции 5) диффузия продуктов реакции через поверхностную пленку и из пор катализатора в основное ядро фазы. Реагирующие формы адсорбируются и образуют на поверхности активированные комплексы, которые в результате еще не выясненного механизма диссоциируют, вновь соединяются и рекомбинируются с образованием новых комплексов, обладающих меньшей энергией. Последние затем десорбируются с поверхности. Изучение многочисленных реакций в паровой фазе приводит к общему выводу, что суммарная скорость подобных реакций в больишнстве случаев определяется стадией химического взаимодействия адсорбированных молекул на поверхности катализатора, а не скоростями диффузии, адсорбции исходных соединений или десорбции продуктов реакции. [c.146]

    И Стюарт [9] получили димер XII. При реакции в паровой фазе в присутствии триэтиламина над активированной окисью алюминия при 250° димер XII получен с выходом 90—95% [237]. [c.214]

    Установка для каталитического дегидрирования спиртов. Для осуществления каталитических реакций в паровой фазе, при которых неполностью прореагировавший исходный продукт может быть выделен из реакционной ср ды методом ректификации, удобен прибор, изображенный на рис. 107. В частности, такой прибор используют для препаративного получения альдегидов и кетонов дегидрированием первичных и вторичных спиртов. [c.163]

    При проведении реакции в паровой фазе в качестве катализаторов используют алюмосиликат, фосфорную кислоту на пемзе и других носителях, хлорид цинка на оксиде алюминия. [c.188]

    Значения реакций в паровой фазе взяты из работ [3, 1 2]. [c.180]

    Повышение температуры выше 500° С способствует увеличению выхода кокса, очевидно, за счет протекания реакции в паровой фазе. [c.125]

    Увеличение выхода кокса при температурах выше 475° С происходит в основном за счет протекания реакций в паровой фазе. [c.127]

    Это —немногие примеры, которые позволяют использовать сведения, представленные в таблицах различных каталитических реакций органических и неорганических соединений для анализов и сравнений. Катализаторы можно классифицировать также по присущим им функциям, т. е. как вещества, способствующие ослаблению связей, и как вещества, образующие промежуточные продукты присоединения. Первоначальные изменения, вызываемые хлористым алюминием, например в углеводородах, могут сводиться к активации водородных атомов, ведущей в некоторых случаях к ослаблению связей. Активация водородных связей проявляется при гидрогенизации и дегидрогенизации, а также конденсации в ароматическом ряду и в реакциях крекинга и обмена. Миграция галоидных атомов в углеродных цепях и циклах под влиянием хлористого алюминия наблюдается при реакциях изомеризации. Окись магния и титана, глины и некоторые природные земли способствуют разрыву углерод—углеродной связи. Наиболее типичные катализаторы для реакций галоидирования — это вещества, обычно применяемые в качестве носителей при реакциях в паровой фазе. Некоторые катализаторы способны к образованию двойных солей с реагирующими веществами в этом случае стабильность промежуточных продуктов определяет их каталитическое действие. [c.4]

    Для реакций в паровой фазе исходные жидкие вещества дозируются путем вытеснения их инертным газом в нагретое реакционное пространство [1061—1063], введения точных объемов жидкости в испаритель за оиределенные промежутки времени [1017, [c.523]

    При проведении реакций в паровой фазе при 300° С относительные скорости замещения первичных, вторичных и третичных атомов водорода располагаются в следующий ряд  [c.369]

    Сдвиг равновесия реакции в паровой фазе в сторону этерификации [c.345]

    Уже в более ранней работе было показано, что такие ароматические соединения, как бензол, толуол, ксилол, фенол, крезолы, могут легко алкилироваться олефинами, циклоолефинами, некоторыми циклопарафинами, галоидалкилами, спиртами и эфирами, а также соединениями, дающими в результате разложения указанные выше соединения или являющимися промежуточными соединениями при образовании таковых. В качестве катализатора при проведении реакции в жидкой фазе используются галоидметаллы и сильные кислоты, при проведении же реакции в паровой фазе — кислотные катализаторы или кислоты, отлол енпые на носителе. [c.489]


    В Советском Союзе в результате исследований, проведенных во ВНИИСК и ЦНИЛ Ереванского завода, был разработан оригинальный и простой способ гидрохлорирования ВА непрерывным методом в адиабатических условиях. Постоянство температуры реакции обеспечивается за счет теплоты испарения ВА, подаваемого частично в жидкой фазе, и путем проведения реакции при небольшой глубине конверсии, с отводом продуктов реакции в паровой фазе. [c.718]

    При необходимости дальнейшего замещения имеет смысл применять в качестве катализатора металл, обладающий способностью давать хлориды двух рядов (Sn, Sb, Pe, Мо, Al, Bi). В практике, при действии хлора на холоду на высшие гомологи бензола, применяется обычно железо, д хлор становится в ядро. Наоборот, при реакции в паровой фазе хдар становится в боков цепь. [c.41]

    На рис. 11.9 графически представлены результаты термодинамического расчета равновесного состава смеси нормальных и изомерных гексенов в зависимости от температуры. Увеличению выхода 2-метил-2-пентена способствует понижение температуры, причем уже при 100 С содержание этого нзогексена в равновесной смеси превышает 25%. Изомеризация 2-метил-1-пентена протекает как на гомогенных (серная кислота), так и на твердых гетерогенных кислотных катализаторах. Однако все эти катализаторы ускоряют также побочные реакции полимеризации и крекинга олефинов. Наилучшие результаты, близкие к теоретическим (селективность 98—99%), получены при проведении реакции в паровой фазе над [c.377]

    Юрьев и сотр. [132] описали метод превращения фурана в соответствующий пиррол или К-замещённый пиррол путем пропускания фурана с большим избытком аммиака или амина в паровой фазе над окисью алюминия при температуре около 400°. Предложен [32, 45, 93] более простой и гибкий метод превращения фуранов в пирролы с более высокими выходами из 2,5-диметокситетрагидрофурана. Эта реакция может применяться также в случае соединений фуранового ряда, которые нельзя успешно вводить в реакцию в паровой фазе. [c.98]

    Уилсмор и Чик [258] взаимодействием кетена с жидким сероводородом получили тиоуксусный ангидрид. При реакции в паровой фазе над окисью алюминия при 100° образуется тиоуксус-ная кислота с высоким выходом [54]. Херд и Уильямс [141] первыми подтвердили предсказание Штаудингера [231], что кетен реагирует с тиолами, получив из кетена и этилмеркаптана тио- [c.207]

    Группа начала свою работу с испытания методов, применявшихся другими исследователями по этим методам подобные вещества получались с очень низкими выходами. Первым испытанным методом было непосредственное фторирование горячего, тонко измельченного угля в условиях, описанных Саймонсом и Блоком [4J. Опыты этих авторов были повторены, и удалось подтвердить, что основным продуктом реакции являлся четырехфтористый углерод. Получались также высшие фторуглероды, как QFio и Сбр12, но выходы были очень низки. Другим методом, испытанным несколько позднее, была реакция в паровой фазе фтора с углеводородом в присутствии медной сетки. Сначала был точно повторен ме-Фукухара и Бигелоу [2] для фторирования бензола. Как и в их работе, образующийся фторуглерод в большей своей части состоял из соединения формулы eFij. Выход этого соединения был небольшой, но значительно больше, чем в случае сжигания угля в атмосфере фтора. После этого процесс интенсивно изучался, и особые усилия были направлены на разработку катализаторов фторирования в конечном итоге, усовершенствования техники фторирования значительно увеличили выходы желаемых продуктов. [c.129]

    Фтористый винил, требуемый для опытов по полимеризации, получали каталитической реакцией в паровой фазе над катализаторами — Hg lj или смесью Hg lg и Ba la, нанесенными на активированный уголь. Последний катализатор был во всех отношениях лучше. Он давал более [c.57]

    Более современные патенты были приняты для промышленных методов получения пиразина. Это продолжительные процессы, включающие высокотемпературные реакции в паровой фазе над подходящими катализаторами. Пиперазин может быть дегидрирован до пиразина с удовлетворительными выходами над окислами некоторых тяжелых металлов или дегидрирующими катализаторами, такими, как хромит меди или палладий [32]. Так как пиперазин получается дегидратацией Ы-(2-оксиэтил)-этилендиамина в сходных условиях (стр. 345), два процесса могут быть объединены в одну стадию. При пропускании паров оксиэтилэтилендиамина или диэтилентриамина над смешанным дегидратирующим и дегидрирующим катализатором (активированная окись алюминия, покрытая никелем) при 400° получается непосредственно пиразин с общим выходом около 50% [33 [c.316]

    Парофазное гидрометоксилирование МАФ. Проведение ме-токсилирования в паровой фазе на гетерогенных катализаторах позволяет осуществить процесс по непрерывной схеме, исключающей стадию отделения продуктов реакции от катализатора. Первая попытка проведения реакции в паровой фазе [214] фактически повторяла жидкофазный процесс. В качестве катализатора использовали NaOH, закрепленный на поверхности угля марки АГ-3 пропиткой. В дальнейшем был разработан ряд значительно более эффективных катализаторов [213]. [c.274]

    Экономика процесса. В табл. 34 приводятся ориентировочные технико-экономические показатели изомеризации мидконтинент-ского сырья, характеризующегося сравнительно высоким отношением изо- и н-парафинов. Для изготовления, аппаратуры в основном можно использовать углеродистую сталь, поскольку агрессивные продукты не образуются при реакции в паровой фазе. [c.89]

    Представилось вполне вероятным, что при осуществлении этой реакции в паровой фазе под давлением на стационарном катализаторе удастся повысить выход первичного амина и уменьшить образование вторичного амина. J[ ,eй твитeльнo, в результате экспериментальной проверки (табл. 6) было установлено, что в этом случае полученные гидрогенизаты содержали 60—68% циклогексиламина и 25—33% дициклогексиламина. Таким образом, при переходе от периодического жидкофазного процесса к непрерывному в паровой фазе радикально изменилось соотношение цикло- и дициклогексиламина в продуктах реакции. [c.102]

    Применение сжатого ацетилера в случае проведения реакции в паровой фазе позволило значительно увеличить выход продуктов реакции на взятцй ароматический амин и наряду с хинолиновым ооно1ванием получить значительное количества индольных оснований. [c.199]

    Учитывая растворимость водорода в спирте, можно считать J q wt 10 подставляя также Sq 10 атм [7], имеем опт = 5,пккал1моль. Реакция в паровой фазе также может быть выражена схемой (30) [13] для 327° С имеем К = 3,6 и тогда полз чаем для атмосферного давления 9опт = 26,5 ккал/молъ. Здесь величина опт резко изменяется в результате изменений положения равновесия и соответствующих концентраций. [c.113]

    Конструкции систем для осуществления реакций в паровой фазе в присутствии твердых катализаторов под давлением 1—50 ат подробно рассмотрены в статье Генрикса [91]. [c.78]

    Т — onst был рассмотрен выше. В таких случаях правильнее не вводить поправку на неидеальность пара, а учитывать при расчете равновесие химической реакции в паровой фазе. [c.230]

    Понижение температуры вызывает повышение активности вторичных водородных атомов и снижает активность атомов в метильных группах, что возвращает систему в границы действия правил Марковникова. Разница в температурах, при которых первичные и вторичные хлоралканы образуются с максимальным выходом, составляет 100° С и более. Это означает, как указывают Галанина и Некрасов [370], что при реакции в паровой фазе замещаются легче атомы водорода в СНз-группах, а при реакции в жидкой фазе — в СНг-группах. [c.373]

    Обычно эту реакцию осуществляют в жидкой фазе нагреванием раствора а-нафтиламина в разбавленной серной кислоте при 250° в автоклаве. Были поставлены опыты по проведению этой реакции в паровой фазе. В качестве катализатора была выбрана так называемая кремнефосфорная кислота, представляющая собой прокаленную смесь фосфорной кислоты с кизельгуром. Реакция осуществлялась пропусканием смеси паров 1 моля а-нафтиламина с 10 молями воды при температуре 350—400°. Превращение в а-нафтол составляло 7—12%. Получение фенил-р-нафтилами-на по уравнению [c.294]

    Как и следовало ожидать, энергия активации каталитической деполимеризации намного меньше энергии активации самопроизвольного распада. Если кривые рис. 18,истолковать в том смысле, что они отражают полную изотерму адсорбции, мы приходим к выводу, что в данном случае реакция (в противоположность этерификации) протекает с большой скоростью и в области мономолекулярной адсорбции. Подробное изучение-иопиокаталитических реакций в паровой фазе в области мономолекулярной адсорбции и сравнение их с реакцией в жидкой фазе представляет большой теоретический и практический интерес. В этом случае можно установить связь между катализом гомогенным (в растворах) и типично гетерогенным катализом, протекающим под влиянием каталитического воздействия тех же агентов (ионы, иедиссоциированные кислоты, соли), и, таким образом, найти путь к подбору катализаторов для гетерогенных реакций. [c.350]

    Этот вывод основывается на отсутствии торможения окисью азота и отсутствии влияния растворителя. Основные продукты реакции в паровой фазе — этан и ацетон — соответствуют механизму, требующему расщепления перекисной связи, причем образующиеся радикалы распадаются на ацетон и метильные радикалы, которые соединяются, образуя этан. Суммарная реакция протекает по первому порядку, и ее скорость эквивалентна скорости начального расщепления, а энергия активации (39,1 ккал) несколько выше, чем энергия активации для рассмотреяш соединений. Есть доказательство, что при распаде в паровой [c.195]

    Основываясь на данных по составу продуктов и относительным скоростям крекинга других углеводородов, содержащих различное число первичных, вторичных и третичных водородных атомов, Гринсфельдер, Водж и Гуд [37] предложили теорию, объясняющую действие катализатора. Авторы считают, что углерод реагирует с углеводородом с удалением из последнего водородного атома и что скорости отщепления первичных, вторичных и третичных водородных атомов подчиняются тем же правилам, какие были предложены Косяковым и Райсом [62] для скоростей образования соответствующих радикалов при термическом крекинге. Было высказано предположение, что при крекинге над активированным углем образовавшийся радикал связывается с поверхностью катализатора (углерода) и таким образом исключается возможность протекания цепных реакций в паровой фазе, сопровождающихся образованием обычных продуктов термического крекинга. При расщеплении радикала по р-связи образуются а-олефиновый углеводород нормального строения и первичный свободный радикал. Предполагается, что последний, получая водород с поверхности катализатора, быстро превращается в насыщенный углеводород. На основе этих простых наблюдений были объяснены скорости и продукты крекинга пяти изомерных гекса- [c.456]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакция в паровой фазе: [c.298]    [c.230]    [c.342]    [c.108]    [c.432]    [c.622]    [c.386]    [c.332]   
Смотреть главы в:

Синтезы неорганических соединений Том 1 -> Реакция в паровой фазе




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте