Прочие соединения металлов

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Прочие соединения металлов [c.723]

Прочие соединения металлов 725 [c.725]

Среди кислородсодержащих соединений, попадающих в бензин из нефти, наибольшей коррозионной агрессивностью обладают нафтеновые кислоты. Однако они оказывают заметное коррозионное действие только на свинец и цинк, на прочие цветные металлы, а тем более на черные, они действуют незначительно. Так, после трехмесячного контакта металлов с раствором неочищенных нафтеновых кислот при комнатной температуре потеря их массы (в г) составила [201 [c.293]

Как и прочие платиновые металлы, осмий проявляет несколько валентностей О, 2+, 3+, 4+, 6+ и 8+. Чаще всего можно встретить соединения четырех- и шестивалентного осмия. Но при взаимодействии с кислородом он проявляет валентность 8+. [c.204]

Как и прочие платиновые металлы, осмий — хороший комплексообразователь, и химия соединений осмия не менее разнообразна, чем, скажем, химия палладия или рутения. [c.204]

Прочие соединения. . . ... . 849 Образование свободных радикалов в окислительно-восстановительных системах. . . 850 Системы перекись + соль металла . . 8 51 Системы окисная соль металла + восстановитель RH 855 Системы перекись + восстановитель (не соль металла) 855 Системы с участием диазоаминосоединений 856 Системы с участием этилендиамина, полиэтиленполиаминов . .... . 857 Системы с участием кислорода. ..... . . 858 [c.420]

Если с точки зрения практики элемент № 76 среди прочих платиновых металлов выглядит достаточно заурядно, то с точки зрения классической химии (подчеркиваем, классической неорганической химии, а не химии комплексных соединений) этот элемент весьма знаменателен. [c.164]

Основная область применения рения — жаропрочные сплавы. Хотя рений и уступает несколько по температуре плавления вольфраму, он имеет более высокую температуру рекристаллизации (1500° С против 1100° С у вольфрама) и превосходит вольфрам и прочие тугоплавкие металлы по своим механическим свойствам при высоких температурах [1]. Считается, что наиболее высокие механические качества при температуре порядка 2000—3000° С могут быть только у сплавов рения [2]. Из сплавов рения с молибденом, вольфрамом и другими металлами изготавливаются ответственные детали ракетной техники, а также сверхзвуковой авиации. Рений используется как легирующая присадка к жаропрочным сплавам на основе никеля, хрома, молибдена и титана. Другая область применения — антикоррозионные и износоустойчивые сплавы. Рений устойчив против действия расплавленных висмута и свинца при высокой температуре, что делает его перспективным материалом для атомных реакторов. Добавка рения к платиновым металлам увеличивает их износоустойчивость. Из таких сплавов делают, например, наконечники перьев автоматических ручек и фильтры для искусственного волокна. Из сплавов с добавкой рения изготовляют пружины и другие детали точных приборов. В силу химической стойкости рений применяется для покрытий, предохраняющих металлы от действия кислот, щелочей, морской воды, сернистых соединений. В электролампах и электровакуумных приборах рений может применяться для изготовления нитей накала, катодов и других деталей. Для этих же целей могут использоваться вольфрам и молибден, покрытые слоем рения. Рениевые и покрытые рением детали в несколько раз устойчивее обычных. Рений является ценным материалом для электрических контактов. Контакты из рения и его сплавов служат в несколько раз дольше, чем контакты из других материалов [3,4]. Представляет интерес применение рения для термоэлементов. Термопары с рением имеют в 3—4 раза большую электродвижущую [c.613]

Экспериментальное измерение адсорбции. Прямой путь измерения адсорбции заключается в измерении объёма газа ил (в случае растворов) количества растворённого вещества, исчезнувших из газа или раствора при соприкосновении с поверхностью , твердого адсорбента. Этот метод связан с ошибками, свойственными всем измерениям, при которых малая искомая величина является разностью двух больших измеряемых величин именно с целью уменьшения этих ошибок большая часть всех измерений адсорбции была выполнена на пористых телах, адсорбирующих сравнительно большие объёмы. Это, в свою очередь, имеет тот недостаток, что интерпретация результатов здесь затруднена, поскольку такие тела имеют поверхности самых разнообразных типов и поры самых различных размеров — вплоть до капилляров в 2 — 3 молекулярных диаметра в поперечнике, как в случае угля. К числу наиболее распространённых адсорбентов принадлежат уголь, неорганические коллоиды вроде силикагеля, окиси хр-ма и других окислов, высокодисперсные металлы, восстановленные из своих окислов и прочих соединений, и силикаты. [c.341]

Клеевые соединения металлов могут работать в интервале температур от —60 до +100°С. Это иллюстрируется рис. 29 и приведенными ниже данными о проч- [c.106]

Как известно, соли титана в сочетании с другими компонентами широко используются в качестве катализаторов полимеризации. В последнее время катализаторы такого типа стали исследоваться в реакциях жидкофазной гомогенной гидрогенизации. Контакты на основе алкилалюминия, содержащие в числе прочих соединений металлов IV периода титанорганические соединения, рассматривались в разделе об элементах III группы периодической системы, и там указывалось, что по активности соединения титана превосходят лишь катализаторы с ионами марганца и ванадия. Соли титана используются в сочетании не только с алкилалюминием, но и с алкилами других металлов. Например, каталитическая система бициклопен-тадиенилтитандихлорид — бутиллитий ведет гидрирование бутадиена и изопрена при 40—45° С и давлении водорода 60 бар, причем 100%-ное превращение бутадиена в бутан достигается за 15 ч [2221. Интересно, что при замене в каталитическом [c.83]

S. Прочие соединения металлов. Для винилхлорида, винилацетата и т. п. можно применять тетраэтилсвинец для стирола и акриловых эфиров — карбонилы металлов (Ре. 1чЧ, Со, Мо, W и Сг), а также их смеси. Металлорганические соединения щелочных металлов и тюлициклических углеводородов (нафталин, дифенил, фенантрен) могут быть катализаторами при полимеризации стирола. Наконец, для полимеризации стирола, нитрила акриловой кислоты, эфиров фумаровой кислоты и др. предложены различные водорастворимые комплексные соединения, как то арабонаты калия и железа, пирогаллат [c.171]

Важное место в ряду соединений азота занимают основания, которые подразделяются на ароматические (содержащие ядро пиридина или хинолина) и гидроароматические или насыщенные (не содержащие в ядре двойных связей — пиперидин). К нейтральным соединениям относятся индолы, карбазолы и часть иирролов. Азот входит также в состав комплексных соединений с металлами и с высокомолекулярными углеводородами в виде иорфиринов, и в состав высокомолекулярных полициклических соединений непорфирированного характера, содержащих тяжелые металлы и кислород. К числу прочих соединений, обнаруженных в некоторых нефтях, следует отнести аминокислоты и аммонийные солп. [c.20]

Хлорная кислота в виде 30- или 70%-ного раствора применяется для растворения многих соединений, металлов и сплавов, особенно для разложения хромовых руд и фторидов. Эта кислота в концентрированном виде является окислителем вследствие высокой температуры кипения она при нагревании вытесняет все прочие кислоты, кроме серной кислоты. Почти все соли хлорной кислоты (кроме КСЮ4) весьма хорошо растворимы в воде. Благодаря этим ценным свойствам НСЮ4 в последнее время находит широкое применение в аналитической химии. [c.123]

Адгезия наблюдается в самых разнообразных процессах приУ склеивании материалов, применении лакокрасочных покрытий, производстве слоистых пластиков, многослойных материалов и резинотканевых изделий при использовании различных неорганических вяжущих веществ в строительстве, производстве армо-цемента, железобетона, бетона и прочих наполненных дисперсных систем при соединении металлов между собой и с другими материалами с помощью припоев, при сварке металлов и нанесении электролитических покрытий. Этот перечень можно было 614 продолжить, так как трудно назвать сферу деятельности, где бы не приходилось сталкиваться с адгезией, начиная от изготовления обуви до производства космических аппаратов, от создания картин до возведения электростанций. [c.9]

При прочих равных условиях ионная адсорбция или ионный обмен приводит к более равномерному распределению металла по всей внутренней поверхности носителя, чем пропитка, и вследствие этого размер металлических кристаллитов при использовании первых методов меньше. Если применяются галогенсодержащие соединения металла (например, НгРЮЬ), некоторое количество галогена может удерживаться на поверхности носителя. Это важно в случае окисиоалюмипиевого носителя, так как известно, что галогены могут изменить его поверхностные свойства. Кроме того, галоген может удерживаться на поверхности металла. [c.184]

Очевидно, что столь широкие классификации, как рассмотренные выше, неизбежно включают и малоценные элементы, которые могут использоваться только в качестве промоторов, а также вещества, которые могут выполнять только функции носителя. Судя но частоте упоминания в патентной и прочей литературе и ио величине активности, важное значение среди неречисленных выше элементов имеют только элементы, указанные курсивом их применяют как раздельно, так и в различных сочетаниях. Наиболее часто в промышленных процессах, рассматриваемых в дапно11 главе, применяются соединения металлов группы Via и группы железа, сочетание окислов или сульфидов кобальта и молибдена и сульфиды никеля и вольфрама. Сочетания окиси кобальта и окиси молибдена на носителях или без носителей могут представлять собой смеси этих соединений или химическое соединение молибдат кобальта. Обычно все эти катализаторы называют кобальт-молибденовыми. [c.387]

Голубой комплекс КзСоРв ( х = 4,26 магнетона Бора) был получен обработкой гидратированного фторного кобальта фтористым калием в плавиковой кислоте почти вполне определенно то же вещество образуется при действии фтора на кобальтицианид калия з. Аналогичные соединения прочих щелочных металлов приготовлены тем же методом моменты их составляют 5,1—5,3 магнетона Бора, а постоянные решетки для кубической ячейки (например, 8,55 Л для КзСоРе и 8,86 А для НЬгСоРе) имеют такие зн.ачения, каких следует ожидать на основании постоянных для подобных же комплексов других трехвалентных [c.111]

Но, как и у прочих благородных металлов, благородство палладия имеет предел при температуре 500° С и выше он может взаимодействовать не только с фтором, но и с другими сильными окислителями. В соединениях палладий бывает двух-, трех- и четырехвалентным, двухвалентным чаще всего. А еще, как и все платиновые металлы, он образует множество комплексных соединений. Ком-нлексы двухвалентного палладия с аминами, оксимами, тиомочевиной и многими другими органическими соединениями имеют плоское квадратное строение и этим отличаются от комплексных соединений других платиновых металлов. Те почти всегда образуют объемные октаэдрические комплексы. [c.271]

Сернистые металлы, соответствующие металлическим окислам, обладают, смотря по характеру последних, или слабым щелочным, или слабым кислотным характером и потому, взаимно соединяясь, могут давать солеобразные вещества, т.-е. соли, в которых кислород замещен серою. Таким образом, сернистый водород, обладая свойствами слабой кислоты [524], в то же время имеет и свойства воды, составляет тип сернистых или тио-производных, которые и могут образоваться при содействии сернистого водорода, как могут окислы образоваться при содействии воды. Но так как Н З обладает кислотными свойствами, то соединяется легче с основными сернистыми металлами. Оттого, напр., существует соединение сернистого водорода и сернистого калия 2КНЗ = К 3 -I- №3, подобно тому, как существует водная окись калия КНО, а нет, или почти нет, соединений Н З с сернистыми соединениями, отвечающими кислотам. Таким образом, сернистые металлы можно рассматривать или как соли сернистого водорода, или как окислы металлов, в которых кислород заменен серою. Сернистые металлы представляют в общих чертах те же степени различия по отношению к растворимости в воде, какие замечаются, и для окислов. Действительно, сернистые щелочные и некоторые щелочноземельные металлы растворимы в воде, а прочие сернистые металлы в воде нерастворимы. Такие металлы, как алюминий, которые не образуют соединений с слабыми кислотами, по крайней мере водным путем, не дают этим способом и сернистых металлов, хотя последнее можно получить косвенным путем. Вообще же сернистые металлы легко образуются водным путем, в особен- [c.201]

Основы немецкой классификации изложены в книге Gruppeneinteilung der Patentklassen , 4-е издание (1928 г.) которого имеется в русском переводе. В 1958 г. вышло 7-е издание этого труда. Немецкая классификация патентов аналогична принятой в Советском Союзе. Химические патенты относятся в основном к классу 12 Химические способы и аппараты, поскольку они не вошли в другие классы . Класс 12 разделяется в свою очередь на 18 подклассов 12а — Способы кипячения и оборудование для выпаривания, концентрирования и перегонки в химической промышленности 12Ь — Кальцинирование, плавление 12с — Растворение, кристаллизация, выпаривание жидких веществ 12d — Осветление, выделение осадков, фильтрование жидкостей и жидких смесей 12е — Адсорбция, очистка и разделение газов и паров, смешение твердых и жидких веществ, а также газов и паров друг с другом и с жидкостями 12f — Сифоны, сосуды, затворы для кислот, предохранительные устройства 12g — Общие технологические методы химической промышленности и соответствующая аппаратура 12h — Общие электрохимические способы и аппаратура 121 —Металлоиды и их соединения, кроме перечисленных в 12к 12к— Аммиак, циан и их соединения 121 — Соединения щелочных металлов 12т — Соединения щелочноземельных металлов 12п — Соединения тяжелых металлов 12о — Углеводороды, спирты, альдегиды, кетоны, органические сернистые соединения, гидрированные соединения, карбоновые кислоты, амиды карбоновых кислот, мочевина и прочие соединения 12р— Азотсодержащие циклические соединения и азотсодержащие соединения неизвестного строения 12q — Амины, фенолы, нафтолы, аминофенолы, аминонафтолы, аминоантраце-ны, оксиантрацены, кислородо-, серо- и селеносодержащие циклические соединения 12г — Переработка смол и смоляных фракций из твердых топлив, например сырого бензола и дегтя добывание древесного уксуса, экстракция угля, торфа и пр. добывание и очистка горного воска 12s — Получение дисперсий, эмульсий, суспензий, т. е. распределение любых химических веществ в любой среде, использование химических продуктов или их смесей как диспергирующих или стабилизирующих средств. Многие подклассы в свою очередь делятся на группы и подгруппы. [c.89]

Из прочих фторидов металлов, использовавшихся для синтеза фторсиланов из соединений, содержащих связи Si—О, следует назвать фториды вольфрама [95] и фосфора [106—108], а также алкилзамещенные фториды олова [109] [c.47]

Как и прочие щелочные металль , литий активен, мягок (режется Н0Ж0М7, всегда и во всех случаях проявляет строго постоянную валентность 1-1-. А отличается он тем, что значительно лсч -че остальных щелочных металлов, реагирует с азотом, углеродо1ц, вслородом зато с водой он взаимодействует менее активно хотя и вытесняет из нее водород, но не воспламеняет его. Не только фторид, о котором рассказано в основной статье, но и карбонат, и ортофосфат лития плохо растворяются в воде — соответствующие соединения прочих щелочных металлов очень хорошо растворимы. И еще литий — единственный щелочной металл, способный к образованию комплексных соединений. [c.55]

Существует несколько способов оценки доли ионной связи в реальных кристаллах [8]. Чаще всего реальное распределение электронной плотности в твердых телах характеризуют эмпирической величиной — так называемым эффективным зарядом иона, определяемым из измерений каких-либо физических характеристик кристалла (электрических, магнитных, оптических и др.). Числовое значение эффективного заряда подбирается таким образом, чтобы путем подстановки его в формулы классической физики ионных кристаллов получить экспериментальное значение измеряемой физической величины. При таком определении эффективных зарядов совершенно естественно, что их значения, найденные с помощью измерений различных физических характеристик, должны различаться. Однако эти различия сравнительно невелики, поэтому можно считать, что экспериментальные значения эффективных зарядов близки к значениям истинного заряда ионов, т. е. к ве-шичине локализованного из них электрического заряда, л 1 В табл. 1.1 приведены отношения эффективных зарядов Ч ионов 2 к номинальным значениям валентностей г, предусмат- г иваемым классической моделью, для кристаллов бинарных со-единений. Эти отношения убедительно показывают ограниченность классической ионной модели твердого тела. Эффективные заряды ионов близки к номинальным только для галогенидов щелочных и частично щелочноземельных металлов. Для оксидов заряд иона кислорода близок к —1, а для халькогенидов и прочих соединений заряды анионов по абсолютной величине существенно меньше единицы. [c.17]

Испытание на сдвиг при растяжении. В отечественной практике образцы для испытаний на сдвиг изготовляют с односторонней нахлесткой, аналогично образцам, применяемым для испытаний клеевых соединений металлов (см. рис. IV. ). Такие соединения применяются при склеивании стеклотекстолитов, текстолитов и других материалов между собой и с металлами. При склеивании с металлами материалов, имеющих малую механическую проч-г Ость (например, резп ), сдвиг при растяжении может определяться на образцах, изображенных на рис. IV. 19. [c.473]