Пиридин тиоцианатов

Пиридин в присутствии тиоцианата образует с ионами некоторых металлов комплексные соли в виде осадков, имеющих характерную окраску. В этих комплексах пиридин подобен нейтральной группе NH3. Координационное число пиридина в большинстве случаев равно 2, иногда — 4. [c.249]

II) и других металлов, образующих с пиридином в присутствии тиоцианата и других анионов малорастворимые соли для отделения лития от калия и натрия при фотометрическом определении меди (II) и сурьмы (III), а также для обнаружения элементарной серы. [c.249]

К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]

Реже тиоцианаты определяют по сине-зеленой окраске хлороформного экстракта соединения тиоцианата меди(П) с пиридином [281, 1019]. Возможно определение 25—200 мкг S N с ошибкой+ 4%. [c.124]

При пропускании сухого цианистого водорода в суспензию серы в пиридине образуется тиоцианат пиридиния. Реакции пиридина с такими соединениями, как 2,4-динитрохлорбензол, были уже рассмотрены в разделе, посвященном реакциям с раскрытием пиридинового цикла. Реакции замещения в пиридиновом ядре идут по обычной схеме и уже разбирались выше их детальное обсуждение отнесено к описанию соответствующих продуктов замещения—хлорпиридинов, нитропиридинов, аминопиридинов и т. д. [c.379]

Для проведения обменной реакции в водном растворе могут быть применены ацетат и иодид калия в метаноле — гидроокись, ацетат, иодид, алкоксиды калия в изопропиламине — иодид, тио-цианат в смеси изопропиламина и воды,— иодид, бромид, тиоциа-нат, ацетат в смесях этилендиамина и пиридина с метанолом-тиоцианат, в жидком аммиаке — амид калия. В бутиламине и ацетонитриле — тиоцианат. [c.432]

H. пиридин + 0,1 M солянокислый пиридин 10 М тиоцианат калия [c.297]

Разделение Са, Sr и Ва. Каплю раствора, состоящую из смеси хлоридов этих элементов, наносят, как обычно, на один из концов полосы бумаги. Для разделения применяют пиридин, содержащий 4% тиоцианата калия. Зоны двигаются по бумаге в следующем порядке Са, Sr и Ва. Разделение получается полным. Для определения положения Ва и Sr на бумаге обрабатывают ее родизонатом калия. Са обнаруживается ализарином. [c.172]

Spa u test for zin проба Спаку на цинк — образование солями цинка растворимого в большом избытке пиридина осадка при действии на них пиридина и раствора тиоцианата аммония [c.397]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Применяется как растворитель жиров, каучука, раз-. личных смол, фосфора и иода, для перекристаллизации различных органических веществ как экстрагент, например комплексов дитизона с различными металлами, комплексов меди (И) и цинка (II) с пиридином и тиоцианатом, купферонатов, 8-оксихннолинатов и многих других. [c.252]

Описан метод [284], в котором S N -hoh под действием бромной воды превращают в бромциан, взаимодействующий затем с пиридин- бензидиновым реактивом с образованием интенсивно-красного соединения. Возможно определение 0,1 —1,0 мг S N/Atvi. Для фотометрирования использована окраска, которую дает с тиоцианат-ионами пиридин в присутствии солей меди(П) [281, 1019]. [c.124]

Катионы больших периодов периодической системы Д. И. Менделеева, такие, как Zn " , Со , Ni , проявляют способность к образованию комплексных аммиаков [Zn(NH3)J , [Со(КНз)б] + и [№(КНз)б] . Большое значение имеет образование комплексных цианидов, тиоцианатов, ртутьтиоцианатов при обнаружении катионов Fe , Ре , Zn , Со . Широко используют для анализа реакции образования комплексов с органическим основанием пиридином, диметилглиоксимом, а-нит-розо-Р-нафтолом, ализарином, дитизоном, арсеназо. [c.149]

Существуют и другие примеры применения собственной люминесценции в анализе, основанные, например, на излучении комплексов Си (I) и Аи (I) с пиридином и его производными, тиоцианатов хрома (III), соединений платиновых металлов в низших степенях окисления с 1,10-фенантролином, 2,2 -дшшридилом. [c.309]

На электроосаждение оказывают влияние следующие явления, связанные с комплексообразованием 1) термодинамический эффект, или сдвиг равновесного потенциала 2) кинетический эффект, или изменение обменного тока. Термодинамический эффект заключается всегда в сдвиге потенциала в отрицательную сторону, следовательно, он затрудняет осаждение [см. уравнение (15-506)]. Кинетический эффект может быть направлен в любую сторону, так как скорость обмена электронами между электродом и комплексом может быть как больше, так и меньше скорости обмена между электродом и гидратированным ионом. В самом деле, если разряд гидратированного иона сопровождается возникновением высокого сверхпотенциала вследствие очень малой величины обменного тока, образование комплекса может настолько повысить обменный ток, что происходящее ири этом падение сверхпотенциала более чем компенсирует сдвиг равновесного потенциала. В этом случае осаждение лучше проводить из раствора комплекса, а не из водного раствора, содержащего гидратированные ионы металла. Прекрасным примером может служить электроосаждение никеля, разряд гидратированных ионов которого на ртутном капельном электроде происходит при величине сверхпотенциала более 0,5 в. В присутствии комплексанта, иапример тиоцианата, пиридина или больших концентраций хлорида, никель восстанавливается значительно легче. [c.344]

Бьеррум и Поулсен [39] изучали неизмеримо быстрые реакции с помощью простой, но ранее не использованной методики охлаждения метанольных растворов реагентов примерно до —100° и колориметрического наблюдения за ходом реакции. Цветные реакции, вроде реакции N1 (II) с пиридином и Со (И) или Ре (III) с ионом тиоцианата, имеют нормальные энергии активации (13—17 ккал), но необычно большие значения (от —5 до -Н20 энгр. ед.), чем и объясняются большие скорости реакций при комнатной. температуре. Проточная методика 135] показала, что для реакции Ре " — S N составляет —5 энтр. ед. в воде, но [c.133]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Получены комплексные тиоцианаты гафния с цезием и пиридином (60). При сливании водных растворов оксихлорида гафния, хлорида цезия и роданида натрия в молярных соотношениях 1 1 3 выделяются белые кристаллы в виде квадратных пластинок состава HfO (N 8)2 sN S 2НзО. При нагревании соединение обезвоживается, одна молекула воды удаляется при температуре около 110° С, вторая начинает удаляться при 260° С. [c.235]

Высокозамещенная цианэтилцеллюлоза растворяется в следующих растворителях акрилонитриле, ацетоне, диметилформ-амиде, пиридине, диметилсульфоксиде, нитрометане, Y-бyтиpo-лактоне, ацетонитриле, концентрированных водных растворах 2пС1г и тиоцианате натрия. [c.134]

VI выделяют кипячением с раствором едкого натра в метиловом спирте и перегонкой с паром маслянистый дестиллат извлекают бензолом, обрабатывают древесным углем и раствор концентрируют до тех пор, пока при охлаждении не начнут выделяться желтые кристаллы. Для очистки этого продукта его растворяют в хлороформе (с древесным углем), добавляют толуол и встряхивают с водой до получения желтых кристаллов. Для конденсации соединений I и VI с образованием цианинового красителя соединение I сначала превращают в метосульфат имидазола (VII) нагреванием с диметилсульфатом при 130°. Затем продукт реакции нагревают с пиридином, пиперидином и соединением VI при 135—140 в течение 45 минут. После охлаждения и добавления 20%-ного водного раствора тиоцианата аммония краситель медле[шо выкристаллизовывается. Его перекристаллизовывают из смеси метанола с эфиром. [c.1334]

В присутствии тиоцианата калия KS N пиридин образует с ионом Со кристаллический осадок розового цвета [c.559]

В присутствии тиоцианата щелочного металла или аммония пиридин образует с ионом Ni " синий осадок [Ni( 5H5N)4](S N)2. плохо растворимый в спирте. [c.600]

Многие из плохо растворимых соединений меди(И) растворяются в азотной кислоте (при нагревании) или в избытке растворов цианидов щелочных металлов с образованием комплексных цианидов. Среди органических реагентов па медь(П) упоминаются щелочные ксантогенаты, динитрорезорцин (в присутствии серной кислоты и ацетата натрия), пирогаллол (в присутствии сульфита натрия), пиридин (в присутствии тиоцианата калия), бензидин (в присутствии иодида или цианида), ацетон (в присутствии диэ-ти.локсалата) и т. д. [c.704]

Если к раствору соли меди(П) добавляют пиридин до появления синего окрашивания, а затем несколько капель раствора тиоцианата щелочного металла, образуется горохово-зеленый осадок, обусловленный образованием комплекса [ uPy2(SGN)2] [c.718]

При действии тиоцианатов щелочных металлов или аммония на растворы солей кадмия в присутствии пиридина осаждается соединение [ d( 5H5N)2l(S N)2 белого цвета, растворимое в избытке пиридина. [c.813]

Различают два метода коалесценции коллоидных частиц полимеров термический метод, проводимый только при повышенной температуре, и химический метод с использованием растворителей в качестве коалесцирую-щих агентов. Выбор того или иного метода коалесценции определяется природой полимера -Для полимеров акрилового ряда и полиамидов наиболее подходящим яв-.ляется химический метод коалесценции, который заключается в обработке нити неорганическим или органиче- м веществом, оказывающим пластифицирующее или 8оряющее действие на полимер при температуре ни- мпературы кипения коалесцирующего агента. В ка-коалесцирующих веществ используются такие 1ческие соединения, как диметилформамид, мета-эл, метилэтилкетон, адипонитрил, циклогексанон, адет фенон, диметилацетамид, пиридин и др. Находят пр енение (особенно для волокон из полиакрилонитри-ла и полиамидов) также 30—50%-ные водные растворы некоторых солей металлов и неорганических кислот (например, тиоцианат и хлорид кальция) Наиболее пригодны водорастворимые хлориды, бромиды и иодиды олова, железа, кобальта, тиоцианаты калия, марганца, магния, иодиды натрия и кадмия. В ряде случаев целесообразно применение смеси солей, например тиоцианата кальция и хлорида цинка. [c.17]

Ангидроманнозид (I) при взаимодействии с тиоцианатом аммония образует тиоциангидрин (II) последний при действии метансульфо-хлорида в пиридине образует соединение (III), которое при реакции со щелочью переходит в эписульфид (IV). При попытке провести амино-лиз этого эписульфида с целью получения аминотиола (V) был получен тример (VI). [c.35]

Муравьинокислые эфиры целлюлозы (формиаты) обладают совершенно особыми свойствами и занимают первое место в полимер-гомологическом ряду сложных эфиров целлюлозы и высших жирных кислот. Природная целлюлоза, если только набухание ее не происходит предварительно или параллельно, с трудом поддается формилированию. Гидратцеллюлоза легко формилируется безводной или 98%-ной муравьиной кислотой с серной кислотой в качестве катализатора, но эта реакция обычно является неполной, и триформиат образуется редко. Уйеда и Хата [306] приготовили сложный эфир, содержащий 50,5% муравьиной кислоты (в триформиате 56,09%), этерифицируя регенерированную целлюлозу безводной муравьиной кислотой и серной кислотой. Монтонна [304] приготовил триформиат двухступенчатым способом. Сначала он получал диформиат, обрабатывая целлюлозу 96%-ной муравьиной кислотой, содержащей достаточное количество хлористого ацетила длятого, чтобы связать воду, а затем обрабатывал диформиат 99%-ной муравьиной кислотой. Формиаты целлюлозы являются весьма неустойчивыми и разлагаются даже при комнатной температуре. Они не растворяются в обычных органических растворителях, но растворяются в пиридине, муравьиной кислоте, в водных растворах некоторых солей, в частности в тиоцианатах и в хлористом цинке. [c.300]

Колориметрические методы определения свободной серы основаны на сравнении со стандартной шкалой цвета голубого коллоидного раствора серы в щелочи, образующегося при добавлении пиридина [10]. Несмотря на сравнительно высокую чувствительность, метод недостаточно надежен, так как интенсивность окраски зависит от характера нефтепродукта, количества и порядка смешения реагентов, концентрации щелочи и других факторов. Влияние этих факторов подвергалось всестороннему рассмотрению [И—14]. Более надежные результаты получаются, если серу перевести в тиоцианат и, после прибавления хлорного железа, измерять интенсивность поглощения в ультрафиолете (при465т[х). Содержание серы определяется по калибровочному графику оптическая плотность (или про-пускаемость) — концентрация. Пижний предел определяемой концентрации свободной серы 2 /оо [15]. [c.334]

XX века, описал ряд тиоцианатов четырехвалентного титана [15, 16]. Авторы выделили целый ряд двойных титанилтиоциа-натов, примером которых может служить калийтитанилтиоциа-нат K2[TiO( NS)4]-НгО. Метод синтеза заключается в добавлении тиоцианата калия к раствору гидрата окиси титана в тиоциановой кислоте. Выпаривание красного раствора над концентрированной серной кислотой приводит к получению темнокрасных кристаллов конечного продукта, который растворим в воде без разложения. При стоянии раствор желтеет и из него выпадает двуокись титана. Таким же методом были получены соли пиридина и хинолина, соль аммония, которая отличается тем, что кристаллизуется без молекулы кристаллизационной воды, и соль бария. Было также получено натриевое производное, структура которого не была определена, но, по-видимому, аналогична структуре соли калия. [c.185]

Изучение строения белков намного сложнее, чем каучука, целлюлозы и синтетических полимеров, так как в отличие от последних макромолекула белка состоит не из одинаковых повторяющихся мономерных звеньев, а из остатков более 20 различных аминокислот. При выяснении структуры белков поэтому необходимо было установить не только число и природу остатков, но также и порядок их чередования в макромолекуле. Для решения этой задачи производят последовательное отщепление аминокислот с того или другого конца полимерной молекулы с последующей идентификацией их. В методе Эдмана, например, белок обрабатывают раствором фенилизо-тиоцианата в пиридине и полученный продукт присоединения — раствором НС1 в нитрометане. При этом концевой остаток отщепляется в виде соответствующего фенилтиогидантоина без изменения остальной части макромолекулы [c.242]

Иохимбин (квебрахин) HaeOsN., кристаллизуется из разбавленного спирта в бесцветных иглах, т. пл. 234° 2д, [а]о +50,9 2a, +56° (в спирте) +62,2° (в спирте) или +84,1° (в пиридине) 2г легко растворим в спирте и хлороформе, трудно растворим в эфире. Хлоргидрат кристаллический, т. пл. 295—300° (сухой с разл.), 286° (с разл.) , [а]д +105° (в воде) нитрат, т. пл. 269—270°, образует бесцветные призмы тиоцианат выделяется из горячей воды в виде прямоугольных кристаллов, т. пл. 233—234° (Зидлер) тартрат ОА бНоО плавится при [c.532]