Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Калий аммиакаты

    Образование комплексного аммиаката меди сухим путем. В сухую пробирку насыпьте не более 1 микрошпателя безводного сульфата меди и закрепите ее на штативе так, чтобы дно было немного выше отверстия. В другую пробирку поместите 10—15 гранул гидроксида калия, налейте в нее 3—5 мл 25 %-го раствора аммиака, быстро закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и введите последнюю в пробирку с сульфатом меди, закрыв ее ватным тампоном. В течение 2—3 мин пропустите сильный ток аммиака. Наблюдайте образование окрашенного аммиаката меди. [c.166]


    Учитывая поправки на поляризацию, для энергии образования аммиаката получится значение 49 кал, а для энергии образования гидрата — величина 44 кал (результаты оптических исследований). Из величин, приведенных выше, видно, что аммиакаты серебра (I) обладают большей устойчивостью, чем [c.241]

    По кислотно-щелочному методу сначала отделяют малорастворимые хлориды (2-я аналитическая группа), затем малорастворимые сульфаты (3-я группа). После этого в отдельной пробе определяют натрий и калий (1-я группа), далее малорастворимые гидроокиси (5-я группа), хорошо растворимые аммиакаты (6-я группа), соли, хорошо растворимые в воде в присутствии гидроокиси натрия и перекиси водорода (4-я группа). [c.157]

    Сложно-смешанные К.у. приготовляют мокрым способом-смешением готовых простых порошковидных удобрений с последующими хим. обработкой, напр, аммиаком, аммиакатами, серной или азотной к-той, и гранулированием. Среди смешанных и сложно-смешанных удобрений особенно широко применяют К. у. на основе суперфосфатов, фосфатов и нитрата аммония, а также хлорида калия. [c.439]

    Жидкие удобрения — азотные и сложные удобрения, применяемые в жидком виде. В качестве Ж. у. используют жидкий аммиак, аммиачную воду, аммиакаты и жидкие сложные удобрения, содержащие азот, фосфор, калий, микроэлементы. Жирные кислоты — многочисленная группа органических кислот с открытой цепью например, уксусная СНзСООН, масляная СНз—СН2—СН —СООН и др. В растительном и животном организме образуются Ж, к. преимущественно как продукты углеводного и жирового обмена. В состав жиров входят преимущественно высшие жирные кислоты пальмитиновая СНз—(СН2)и—СООН, олеиновая СНз-С(Н.2),-СН=СН-(СН2)7-СООН и др. [c.52]

    Синюю окраску аммиакатов никеля и кобальта устраняют прибавлением раствора цианида калия. [c.57]

    Известен метод определения никеля титрованием раствором цианистого калия. К аммиакату никеля прибавляют избыток раствора КСН  [c.284]

    Подводя к стаканчику носик микробюретки с раствором аммиаката серебру, титр которого надлежит установить по йодистому калию. Начинаю спуска ь раствор аммиаката серебра примерно равными порциями. Поо>ге каждого спуска замеряют электродный потенциал. [c.171]

    В микробюретку наливают 0,01 н раствор азотнокислого аммиаката серебра, устанавливают мениск раствора на метку О, подводят микробюретку к стакану с раствором йодистого калия, записывают значение исходного потенциала сульфидсеребряного электрода и титруют, приливая по 0,2 мл раствора азотнокислого аммиаката серебра, записывая после каждой добавки новый установившийся потенциал. Когда разница в изменении потенциала от одной добавки будет превышать 5—7 мВ, начинают добавлять по 0,1 мл раствора азотнокислого аммиаката серебра и вновь титруют до тех пор, пока изменение в потенциале от новой добавки не будет превышать 5—7 мВ. Затем уменьшают порцию раствора азотнокислого аммиаката серебра до 0,02 мл и титруют до скачка потенциала. По достижении скачка потенциала добавляют еще [c.310]


    За конец титрования (скачок потенциала) принимают ту точку Б области наиболее резкого изменения потенциала (при минимальной добавке титрованного раствора), которая находится по записи потенциометрического титрования (см. приложение). Титрование 5 мл раствора йодистого калия повторяют 3—4 раза и для вычисления берут среднее арифметическое не менее чем трех объемов 0,01 н раствора азотнокислого аммиаката серебра, пошедших на титрование и расходящихся не более чем на 0,02 мл. [c.310]

    При использовании сурьмяного электрода титр 0,01 н. раствора азотнокислого аммиаката серебра устанавливают следующим образом в микробюретку наливают 0,01 н. раствор азотнокислого аммиаката серебра, устанавливают мениск раствора на метку О, записывают значение исходного потенциала сурьмяного электрода в растворе йодистого калия и титруют, приливая раствор азотнокислого аммиаката серебра по каплям. За конец титрования принимают точку, от которой при прибавлении 0,02 мл 0,01 н. раствора азотно-310 [c.310]

    Титрование 5 мл раствора йодистого калия повторяют 3—4 раза и для вычисления берут среднее арифметическое не менее чем трех объемов 0,01 н. раствора азотнокислого аммиаката серебра, пошедших на титрование и расходящихся не более чем на 0,02 мл. [c.311]

    В бюретку наливают 0,01 моль/дм раствор азотнокислого аммиаката серебра, устанавливают мениск раствора на метку О, подводят бюретку к стакану с раствором йодистого калия, записывают значение исходного потенциала сульфидсеребряного электрода и титруют, приливая по 0,2 см раствора азотнокислого аммиаката серебра, записывая после каждой добавки новый установившийся потенциал. Когда разница в изменении потенциала от одной добавки будет превышать 5—7 мВ, начинают добавлять по 0,1 см раствора азотнокислого аммиаката серебра и вновь титруют до тех пор, пока изменение в потенциале от новой добавки не будет превышать 5—7 мВ. Затем уменьшают порцию раствора азотнокислого аммиаката серебра до 0,02 см и титруют до скачка потенциала. По достижении скачка потенциала добавляют еще 2—3 порции по 0,02 см , после чего титрование ведут по 0,1 см до тех пор, пока изменение потенциала будет относительно постоянное. Очень важно для создания одинаковых условий проведения опыта, чтобы титрование проводилось равномерно и было непродолжительным. [c.304]

    Реактив 0,01 п. jia Tnop азотнокислого аммиаката серебра (ЛАС), тит]) которого устанавливается ири помощи раствора иодистого калия. [c.317]

    Титр азотнокислого аммиаката серебра определяют нри помоши раствора иодистого калия. На часовом стекле взвешивают 0,166 иодистого калия с точностью до 0,0002 з и осторожно нере-иосят его в мерную колбу емкостью 100 мл] остаток на стекле тщательно смывают в колбу дистиллированной водой и затем доводят уровень раствора в колбе до метки, поддерживая температуру и колбо 20 °С. Концентрацию иодистого калия в растворе (с) в г мл вычисляют по формуле [c.328]

    Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]


    Раствор азотнокислого аммиаката серебра (0,01 н.) готовят, приливая 25 мл водного аммиака к 100 мл 0,1 н. раствора азотнокислого серебра, затем доливают водой до 1 л и хранят в темном месте. Титр раствора устанавливают по иодистому калию и выражают в г меркаптановой серы на 1 мл раствора. В качестве растворителя топлива при титровании используют спиртобензольный раствор уксуснокислого натрия. [c.152]

    Работа 22. Разделение катионов IV аналитической группы с по мощью 2 М раствора иодида калия в качестве электролита. Работа 23. Разделение катионов IV аналитической группы, об разующих аммиакаты................ [c.7]

    При действии цианида калия на аммиакат кадмия образуется комплексный цианид. Какое заключение об относительной устойчивости аммино- и цианокомплексов кадмия (И) можно сделать на основании этого факта  [c.172]

    Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

    Селективность комплексометрических методов обычно невелика и зависит от того, какие именно донорные атомы являются реакционными началами титранта. Так, при титровании иодидом калия селективность достаточно высокая, потому что иодид-ионы образуют комплексы или осадки только с ионами ртути, серебра, свинца, висмута. Аммиак и полиамины также более селективны по сравнению, например, с комплексонами, так как они реагируют только с ионами Со, N1, Си, 2п, Сс1, Нд и Ад. Аммиак в качестве титранта имеет некоторые недостатки, связанные прежде всего с малой прочностью аммиакатов металлов, Применение полиаминов, например тетраэтилен-пентамина имеет преимущество как по селективности взаимодействия, так и по образованию прочных комплексных соединений. [c.270]

    Все перхлораты щелочны1 и щелочноземельных металлов, кроме перхлоратов калия и аммония, образуют гидраты. Из перхлоратов щелочных металлов наиболее гигроскопичен перхлорат лития, гигроскопичны также соли щелочноземельных металлов. С аммиаком перхлораты образуют аммиакаты различного состава. [c.434]

    Гидроксид никеля "1 (0Н)2 выделяется при pH 7 из растворов никелевых солей под действием щелочи. Гидроксид никеля имеет желтоватый цвет, переходящий в зеленый со временем, легко растворяется в аммиа-.ке и солях аммония с образованием комплексного иона [N i(NHз)б] , окрашенного в синий цвет. Комплексный аммиакат никеля обесцвечивается при действии цианида калия вследствие образования цианистого комплекса никеля [Ni(NHз)6 ++4I N = I 2[Ni( N)4] +6ЫНз + 21 +. Эта реакция служит основой титриметрического цианидного метода определения содержания никеля. [c.77]

    В присутствии солей щелочных металлов соли меди (II) образуют двойные соединения, содержащие медь в виде комплексного аниона [СиСи] . Комплексные аммиакаты и галогениды разрушаются при действии цианида калия с обоазованием комплексного иона [Си(С1 )4]2-. [c.84]

    Изучалось полярографическое поведение трехвалентного кобальта в форме аммиаката [62, 968, 970, 971, 1060, 1465, 1494], комплексов с этилендиамином [636, 840. 969], глицином и аланином [840], цианидом калия [671, 849], комплексоном [1123, 1342], комплексоном в присутствии пиридина и хлоргндрата пиридина [1060, 1216, 1342], лимонной кислотой [1216], сульфосалицилатом натрия [1214], оксалатом [935, 939]. [c.166]

    Определение кобалыа в марганцовых рудах и марганцовистых шлаках с помощью этилксантогената [261]. Навеску руды с содержанием 0,03—0,1 мг кобальта разлагают концентрированной соляной кислотой, отфильтровывают нерастворимый остаток (кремнекислота и др.), из фильтрата осаждают в делительной воронке кобальт и другие тяжелые металлы (железо, никель и др.) 1 М раствором ксантогената калия и экстрагируют четыреххлористым углеродом. Раствор ксантогенатов металлов в четыреххлористом углероде промывают 10—20 мл ам.миачного раствора тартрата натрия при этом железо переходит в водный раствор в форме тартратного ком плекса, а никель — в форме аммиаката. Неводный раствор, окрашенный в присутствии кобальта в желто-зеленый цвет, отделяют от водной фазы и измеряют оптическую плотность экстракта при 435 ммк. Возможно также определение методом стандартных серий. [c.181]

    Перхлорат калия не образует ни гидратов, ни аммиакатов. Опубликованы данные о его растворимости при температурах до 265 °С. Система хлористый калий—перхлорат калия—вода была изучена при 150, 175, 200, 225 и 250 °С и определены политермы. Растворимость КСЮ в растворах различных солей измерена Бозортом . Систему перхлорат калия—фторборат калия — вода исследовали Рей и Митра . [c.44]

    Пример. Для идентификации ионов серебра реакцией с КзСгО в присутствии ряда других ионов [свинца, ртути (I), меди (II), стронция], также образующих цветные осадки с хромат-нонами, на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора хромата калия, затем каплю анализируемого раствора — появляется цветное пятно. При введении в центр пятна капли раствора аммиака хромат серебра растворяется с образованием аммиаката и передвигается к периферии пятна. Нерастворимый в аммиаке хромат свинца задерживается в центре. При смачивании всего пятна уксусной кислотой появляется буро-красное пятно хромата серебра вследствие разрушения аммиаката, а в центре — желтое пятно хромата свинца. Хроматы других элементов (кроме хромата бария) растворимы в уксусной кислоте, поэтому их окраска исчезает. [c.127]

    Довольно часто в качестве светофильтров используют растворы определенных веществ и их смесей в воде и в других растворителях, в том числе растворы бихромата калия, сульфата кобальта, аммиаката меди, п-нитрозоди-метиланилина, сульфата никеля, хлорида кальция, хлорида меди, нитрата неодима и смеси различных веществ. Такие фильтры позволяют выделять излучение в узких [c.146]

    Фильтрат может содержать ионы М5, Са, 5г, Ва и Мп , а также аммиакаты 2п, Сс1, Си, Со, N1 и А5. Раствор должен иметь pH около 10. Аммиакаты переводят в более прочные цианидные комплексы путем добавления раствора цианида калия. Эффективное маскирование этих металлов позволяет титровать щелочноземельные элементы (и Мп , если он присутствует) ЭДТА в присутствии эриохром черного Т до изменения окраски раствора от красной до синей. Если в растворе присутствует Мп , то перед индикатором к раствору следует добавить несколько кристаллов аскорбиновой кислоты. При помощи этого предварительного титрования щелочноземельные э. ементы маскируются в виде комплексов с ЭДТА. Присутствующий в растворе цинк на этом этапе остается в виде цианидного комплекса. [c.344]

    Галоидосеребряная соль образуется в золе желатина в результате реакции двойного обмена при смешении раствора азотнокислого серебра [или часто аммиаката Ag(NHз)2NOз] с раствором щелочногалоидной соли или их смеси. В качестве катиона щелочногалоидной соли обычно берут калий или аммоний. Реже применяют соли натрия или других металлов (кадмия, лития и т. п.). [c.174]

    Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

    Можно ожидать, что в жидком аммиаке (особенно при добавлении амида калия) некоторые комплексные аммиакаты будут реагировать, как многоосновные кислоты, и чю в этом растворителе станет возможным получение а п1досоединений, до сего времени пе полученных в водных растворах. [c.139]

    Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий аммиакаты: [c.568]    [c.540]    [c.530]    [c.25]    [c.176]    [c.551]    [c.551]    [c.304]    [c.321]    [c.361]    [c.361]    [c.93]    [c.82]    [c.21]    [c.316]   
Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.187 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммиакаты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте