Бром электроотрицательность

Элементы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At составляют V1IA группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Групповое название этих элементов — галогены. Строение валентного электронного уровня атомов галогенов одинаково ns np атом фтора не имеет /г -подуровня, поэтому он образует только одну ковалентную связь. Фтор — самый электроотрицательный элемент и встреч ается только в состояниях Р- и F . [c.219]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

Подгруппа брома. Характеристика элементов VII А-групп ы. Поскольку каждый галоген в Периодической системе предшествует инертному или благородному газу, он является самым электроотрицательным элементом соответствующего периода. Действительно, до достижения электронной конфигурации атомов инертных и благородных газов атомам галогенов не хватает лишь одного электрона, вследствие чего для них наиболее характерна [c.468]

Вычислите электроотрицательность брома в шкале Полинга, исходя из того, что Хн и пользуясь следующими значениями энергий связи (взятыми из [c.407]

Все элементы подгруппы галогенов обладают электронной конфигурацией ns np , что обусловливает характерную степень окисления всех элемеетов -1. Фтор - наиболее электроотрицательный элемент, он не образует соединений, в которых проявлялась бы положительная степень окисления. Для хлора, брома и иода известны степени окисления +1,+3,+5,+7. [c.88]

Окислительная способность элементарных веществ. Окислительные свойства веществ обусловлены способностью их атомов притягивать к себе электроны извне. Окислительная активность атомов является функцией величины энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше электроотрицательность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. Из окислительных элементов самыми энергичными окислителями являются фтор, кислород, азот, хлор и бром, атомы которых характеризуются самыми большими значениями энергии сродства к электрону. Окислительными свойствами элементарных веществ обусловлена их способность вступать в реакции взаимодействия с различными восстановителями, в качестве которых могут выступать элементарные вещества, а также соединения. [c.47]

По преимуществу получается -бромпропионовая кислота здесь сказывается влияние на бром электроотрицательного карбоксила бром становится к более отдаленному от карбоксила углероду, хотя он и более гидрогенизирован. [c.227]

Получение простых веществ химическим окислением соединений. Этот метод применяется в технике для получения простых веществ паиболее электроотрицательных элементов, например брома, иод, i [c.192]

Электроотрицательность атома кислорода равна 3,5, а у хлора и брома она меньше и равна соответственно 3,0 и 2,8. Следовательно, дефицит электронной плотности на атоме углерода, связанном с группой ОН, должен был бы быть больше, чем на соответствующем атоме углерода в алкилгалогенидах. [c.139]

Выход продукта восстановления можно снизить, если в реакционную смесь предварительно ввести эквимольное количество безводного бромида магния. Как было упомянуто выше, на атоме магния в этой соли имеется больший, по сравнению с реактивом Гриньяра, дефицит электронной плотности, так как атом магния в этом соединении обеими валентностями связан с более электроотрицательными, чем атом углерода, атомами брома. Поэтому он более прочно, чем реактив Гриньяра, координируется по атому кислорода карбонильной группы, ограничивая возможность гидридного перехода от -углеродного атома радикала )еактива Гриньяра к атому углерода карбонильной группы формула (36)], и тем самым повышает выход продукта нуклеофильного присоединения. [c.283]

Степень окисления +1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.319]

Протекание этой реакции обусловлено тем, что хлор является более электроотрицательным элементом, чем бром. [c.149]

При рассмотрении электроотрицательности химических элементов указывалось, что фтор является самым электроотрицательным элементом, затем в порядке уменьшения электроотрицательности идут кислород и хлор. От хлора к брому и иоду в соответствии с общим правилом изменения в группе электроотрицательность также уменьшается. С таким порядком изменения электроотрицательности галогенов тесно связаны их окислительные свойства, поскольку электроотрицательность характеризует склонность атомов присоединять к себе электроны. Следовательно, самым сильным окислителем будет фтор, [c.182]

По электроотрицательности азот уступает лишь кислороду и фтору, 1Ю-этому только в связях с атомами О и Р атом N поляризован положительно. Соединения с хлором, бромом и некоторыми другими элементами близки к ковалентным неполярным. В соединениях с остальными элементами азот имеет отрицательный эф ктивный заряд. [c.397]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

I. Соль содержит комплексный катион. В первую очередь называют анион соли, связанный с комплексным катионом ионогенно и образующий внешнюю сферу комплекса (например хлорид, сульфат, фосфат и т. д.). Затем идет название неионогенно (внутри-комплексно) связанных электроотрицательных лигандов (кислотных остатков) с окончанием на -о (С1" — хлоро-, Вг" — бромо- и т. д. см. перечень ниже). Если одинаковых лигандов во внутренней сфере комплекса больше одного, то их количество отмечают при помощи греческих числительных (2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, б — гекса, 7 — гепта и 8 — окта.) [c.123]

Р, С1, Вг, I и А1 составляют УИЛ группу периодической системы элементов. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находятся семь электронов из которых только один р-электрон является непарным. Увеличение числа непарных электронов при возбуждении атомов для фтора невозможно, а для остальных элементов происходит за счет использования свободных орбиталей ( -подуровня. Электроотрицательность фтора (4,0) больше, чем любого другого элемента, поэтому окислительное число фтора во всех его соединениях равно —1. Остальные элементы этой группы, кроме соединений, в которых их окислительное число равно —1, образуют соединения, в которых их окислительные числа +1, +3, +5, +7 (кроме брома). [c.231]

Метильная группа приобрела положительный заряд (превратилась в метил-катион) не случайно, как не случайно атом брома стал анионом такой характер гетеролитического разрыва определяется относительной электроотрицательностью связанных атомов, т. е. имеющейся в молекуле полярностью связи ее поляризуемостью в ходе реакции. [c.89]

Реакционноспособность галогенопроизводных углеводородов зависит как от природы галогена, так и от строения органического радикала. В ряду фтор — хлор — бром — иод подвижность галогена возрастает. Это, казалось бы, противоречит степени поляризации соответствующей связи (см. табл. 6) связь С—Р в силу большой электроотрицательности фтора поляризована сильнее, чем связь С—I. Однако, как уже говорилось, для осуществления реакции важнее не поляризация в состоянии покоя, а способность поляризоваться при подходе реагента в момент реакции, т. е. поляризуемость. Этим свойством, как видно из той же таблицы, связь С—I обладает в несравненно большей степени, чем связь С—Р. Кроме того, при разрыве связи С—I надо затратить гораздо меньше энергии, чем при разрыве связи С—Р (энергии связей соответственно 240 и 485 кДж/моль). [c.145]

Присоединение происходит более или менее легко в зависимости от положения двойной связи и характера находящихся по соседству с ней заместителей. Наиболее легко присоединяется бром. Иод присоединяется труднее, а хлор еще труднее. Ненасыщенные вещества не присоединяют галогенов, как правило, в том случае, если атомы углерода, участвующие в этиленовой связи, соединены с сильно электроотрицательными заместителями. Также не всегда участвуют в реакции двойные связи у полимеров. На способности присоединять галогены [c.51]

Характерная особенность простых алкенов—быстрая реакция с электрофильными реагентами (например, с бромом) — для алкенов, сопряженных с карбонильной функцией, протекает намного медленнее. Кроме того, электрофильное присоединение, всегда осуществляемое по месту наибольщей электроотрицательности, в случае а,р-ненасыщенных карбоновых кислог проходит по р-углеродному атому (против правила Марковникова) [c.255]

Седьмая группа периодической системы, помимо типических элементов — фтора и хлора, включает элементы подгрупп брома и марганца. Поскольку у типических элементов и представителей подгруппы брома до конфигурации электронных оболочек последующих благородных газов недостает лишь по одному электрону, они функционируют как неметаллы. При этом фтор — наиболее электроотрицательный элемент системы, а хлор и бром ио электроотрицательности близки к азоту. Неметаллический характер иода может быть формально приравнен к сере, так как у этих элементов значения ОЭО совпадают (2,6). [c.349]

Относительная электроотрицательность является характеристикой атомов, но не молекул. Атом с большим значением -г (например, кислорода) является окислителем и захватывает электроны атома с меньшим значением х (например, хлора), т. е. первый восстанавливается, второй — окисляется. Но молекулы кислорода медленнее окисляют бром-ионы, чем молекулы хлора. [c.129]

Если в метильной группе какого-либо соединения заменить один атом водорода на более электроотрицательный атом брома, то вся группа СНгВг станет электроноакцепторной. Это [c.12]

Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — иодид — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение [c.316]

Вплоть до 1962 г. не удавалось получить валентные соединения инертных газов. Если рассмотреть величины энергий понизации неметаллов (табл. В.21), оказывается, что теоретически тяжелые инертные газы могут соединяться с другими наиболее электроотрицательными элементами. Энергия ионизации криптона практически равна энергии ионизации кислорода. Энергия ионизации ксенона ниже таковой для кислорода и хлора, и т1енамного выше, чем для брома. [c.491]

Сушественные различия в химии галогенов обусловлены различиями в строении предпоследнего электронного слоя их атомов (скачок электроотрицательности, кислородные соединения). В предвнешнем слое у атома хлора содержится 8, а у атомов брома и иода—18 электронов. Для образования связей атомы этих элементов могут использовать также свободные -орбитали. [c.494]

Казалось бы, эта реакция может протекать с образованием еще одного продукта, в котором атом брома присоединен к концевому атому углерода. Однако в действительности при присоединении галогеноводорода к алкену более электроотрицательный атом галогена всегда направляется к тому из атомов углерода двойной связи, который связан с меньщим числом атомов водорода. Это правило было установлено русским химиком В. В. Марковниковым и называется правилом Марковникова. [c.422]

Эта тенденция также ослш евагт при увеличении номера периода. Электроотрицательности у лития и у бериллия (второй период) отличаются сильнее, чем у натрия и магния (третий период). Электроотрицательности у фтора и у хлора (второй и третий периоды) отличаются сильнее, чем у хлора и у брома (третий и четвертый периоды). Следует отметить, чю атомы инертных газов имеют полностью заполненный валентный з ровень, поэтому они не проявляют тенденции оттягивать на себя электроны. Таким образом, сказанное вьипе относится к элементам групп с 1 по 7, но не относится к элементам восьмой группы. Если теперь посмотреть внимательно на расположение элементов в Периодической системе, то станет ясно, почему именно фтор и еет самую высокую электроотрицательность. Огносительная электроотрицатсльиость некоторых химических элементов представлена в ряду на форзаце. [c.52]

К сильньш окислителям принадлежат неметаллы верхней части VI и VII групп периодической системы. Сильные окислительные свойства этих веи1еств объясняются большой электроотрицательностью их атомов. Сильнее всего оки-с штельные свойства выражены у фтора, но в практике чаше пользуются в качестве окислителей кислородом, хлором и бромом. [c.267]

Что произойдет с иодом при действии на neio избытка бромной воды и с бромом - при действии избытка хлорной воды Свяжите взаимное поведение галогенов с энергией их сродства к электрону и значениями их электроотрицательностей. [c.132]

Так, хлористый бром С1 — Вг поляризован так, что на более электроотрицательном хлоре сосредоточена избыточная плотность электронов. Если галоидирование бензола представляет собой нуклеофильный процесс, то в результате реакции должен возникнуть хлорбензол. Поскольку галоидирование при помощи С1Вг приводит к бромзамещенным, следует предположить электрофильную атаку кольца положительно заряженным бромом. Показано также, что в смеси азотной и серной кислот нитрующим агентом является катион нитрония N02- [c.234]

Формирование различных структур полиденов определяется природой атома металла и его лиганда. От электроотрицательных свойств последних зависит величина положительного заряда на атоме металла. Так, если лиганды (X) представляют собой кислотные группы, т. е. сильно электроотрицательны, то металл в комплексе имеет больший положительный заряд, и это способствует образованию анг -формы л-комплекса и, соответственно, цис-1,4-структуры полидиена. Если лиганды — галогениды (хлор, бром, иод), то их электроотрицателыюсть меньше и, следовательно, меньше значение положительного заряда на атоме металла. В этом случае образуется син-форма л-комплекса и формируется транс- [c.55]

Исходя из справочных значений энергии ионизации и электроотрицательности для элементов VlllA-группы, объясните принципиальную возможность перехода из нулевого в положительные состояния окисления и участия в химических реакциях— аргона (ср. со фтором), криптона (ср. с кислородом) и ксенона (ср. с кислородом, хлором и бромом). [c.116]

Бром и иод проявляют положительные степени окисления в сврих соединениях с кислородом и с более электроотрицательными галогенами. Хорошо Изучены такие кислородсодержащие кислоты (и их соли) этих элементов, как НОВг (бромноватистая, соли— гипобромиты) и HOI (иодноватистая, соли — гипоиодиты) НВгОз ( бромноватая, соли — броматы) и НЮз (йодноватая, соли — иода-ты), а также НбЮб (орто-иодная, соли — орто-периодаты). [c.228]

Рассмотренная реакция относится к электрофильному присоединению, потому что она инициируется присоединением электрофильной частицы Н . Реакция протекает региоселек-тивно, т. е. образуется преимущественно один из двух (или нескольких) возможных изомеров строения. В данном случае анион брома (т. е. наиболее электроотрицательная часть присоединяемой молекулы) при заданных условиях связывается прежде всего с одним из атомов углерода двойной связи, причем с тем из них, у которого меньше атомов водорода. Это обстоятельство, известное уже много десятилетий как эмпирическое правило Марковникова, в настоящее время объясняется тем, что карбокатион I образуется легче, чем карбокатион II [c.122]

Характеристика элементов УПА-группы. Поскольку каждый галоген в периодической системе предшествует инертному или благородному газу, он является самым электроотрицательным элементом соответствующего периода. Действительно, до достижения электронной конфигурации атомов инертных и благородных газов пз пр атомам галогенов не хватает лишь одного электрона, вследствие чего для них наиболее характерна тенденция к присоединению электрона. Тем не менее с ростом электроноемкости атомов галогенов имеет место ослабление неметалличности и, соответственно, нарастание признаков металличности. Об этом свидетельствуют уменьшение потенциалов ионизации, стандартных редокс-потенциалов и ОЭО. Если бром еще является довольно сильным окислителем, иод уже относится к числу мягких окислителей. К тому же иод представляет собой твердое вещество с металлическим блеском и проявляет заметные признаки амфотерности. [c.365]

Но от фтора к астату по мере увеличен -радаусов апмов электроотрицательность галогенов уменьшается, окислительная активность нейтральных атомов ослабевает Р>С1> Вг>1>А1. У иода и астата появляются металлические признаки. Вследствие различия окислительных активностей одни галогены вытесняют другие из соединений с металлами или с водородом. При этом фтор вытесняет все остальные галогены, хлор вытесняет бром, иод и астат бром может вытеснять иод и астат и т. д. [c.391]

В соединении двух неметаллов электроположительную часть составляет элемент, имеющий меньщую электроотрицательность. Например, в соединении РВГ5 электроположительной частью является фосфор, так как электроотрицательность (по Полингу) фосфора и брома равна соответственно 2,1 и 2,8 (см. табл. 4 приложения). Международное название РВгб — пентабромид фосфора, русское — пятибромистый фосфор. [c.5]

Дальнейшие доказательства в пользу того, что замещающими агентами являются галоген-катионы или комплексы, содержащие поляризованный галоген, были получены при изучении реакций между межгалогенидными и ароматическими соединениями. Так, например, действие Br I приводит только к броми-рованию, а I I — только к иодированию, т. е. в молекулу ароматического соединения всегда вводится менее электроотрицательный галоген, который в исходной молекуле межгалогенидного соединения несет на себе частичный положительный заряд, например [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология