Коэффициент и концентрация реагентов

Повышение концентрации реагентов в реакционной зоне совмещенного процесса способствует также увеличению избирательности химического процесса, если имеются параллельные побочные реакции, так как в этом случае есть возможность достигнуть той же скорости основной реакции, что, например, и в простых проточных или периодических реакторах, но ири более низкой температуре. Увеличение селективности процесса за счет этой дополнительной возможности будет тем больше, чем больше различие в температурных коэффициентах скорости основной и побочных реакции. [c.190]

Очевидно, что если между строками матрицы стехиометрических коэффициентов существует линейная зависимость, то некоторые из них могут быть представлены как линейные комбинации линейно независимых строк (см. Приложение 1). Это равносильно тому, что скорости образования ряда реагентов можно выразить через скорости образования остальных реагентов с помощью линейных соотношений. Другими словами, при математическом описании сложных реакций удается уменьшить число уравнений, необходимых для полной их характеристики, поскольку в данном случае состав реакн.ион-пой смеси однозначно определяется концентрациями реагентов, для которых скорости образования линейно независимы между собой. [c.74]

Влияние внутренней диффузии на ход контактного процесса наблюдается, когда скорость этого процесса зависит от таких факторов, как, например, величина зерна или структура массы катализатора, с которой связано значение эффективного коэффициента диффузии. Во внутридиффузионной области концентрации реагентов на внутренней поверхности зерна отличаются от их концентраций внутри зерна. [c.289]

Продольное перемешивание оказывает значительное влияние на ход процесса. При различных значениях коэффициента продольного перемешивания концентрации реагентов на выходе из колонны различаются в несколько раз. [c.299]

С другой стороны, если У М <<( В ЧгА ) ]/концентрация реагента практически не меняется вплоть до самой поверхности и равна В . Реакция тогда имеет псевдо-ш-й порядок с X (В )" и / Если вычисленные значения коэффициента ускорения Е для этого случая выразить графически в зависимости от]/ М для значений т от О до 3, то можно убедиться, что Е не зависит от т (с точностью в пределах 3%). На рис. И1-9 представлена соответствующая усредненная кривая. [c.58]

Далее следует проверить возможность обеднения реагентом. Предположим, что реакция имеет в действительности второй порядок и концентрация реагента составляет 1 моль/л, а стехиометрический коэффициент 2=1. Проводим проверку по уравнению (IV, 18), подставив А, вместо аВ [c.93]

Это условие может выполняться при большом значении константы скорости химической реакции или тогда, когда концентрация реагента много меньше растворимости газа, либо при низком коэффициенте физической массоотдачи. [c.120]

При протекании таких реакций в диффузионной пленке будет наблюдаться обеднение реагентом В и возрастание концентрации Р по сравнению с основной массой жидкости. Оба эти фактора благоприятствуют взаимодействию Р и А с. образованием Ра. по сравнению с реакцией между В и Л и образованием Р1. Поэтому для повышения селективности необходимо увеличить коэффициент массоотдачи, что позволит уменьшить обеднение по В или накопление Р в пленке, и увеличить концентрацию реагента В в основной массе жидкости для поддержания достаточно высокой его концентрации и в пленке. [c.138]

Выражения для кажущейся и истинной констант равновесия были введены еще в гл. 4 и 5 они определяются отношением произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, причем каждая концентрация возведена в степень, равную коэффициенту при формуле соответствующего участника реакции в ее полном уравнении. Однако правильнее использовать для этого вместо концентрации более общее понятие активность, которая определяется как отношение концентрации вещества при заданных условиях к его концентрации в стандартном состоянии. Чистые твердые вещества и жидкости либо другие компоненты реакции, уже находящиеся в своих стандартных состояниях, очевидно, имеют активности, равные 1, и поэтому могут быть исключены из рассмотрения при расчетах констант равновесий. [c.113]

Таким образом, и в условиях прямотока при обратимой реакции коэффициент конверсии 5,- не зависит от концентрации реагента, а зависит только от условий проведения реакции, природы реакции и объема секции колонны. [c.264]

Это уравнение Зельдович получил в предположении, что в центре пористой гранулы концентрация реагента равна 0. Так как наблюдаемый температурный коэффициент скорости реак- [c.273]

Водорастворимые деэмульгаторы применяют в виде 1—2%-х водных растворов. Нерастворимые в воде деэмульгаторы применяют в товарном виде и подают в нефть без разбавления. В табл. 1.3 приведены характеристики и расход применяемых на НПЗ деэмульгаторов. Поскольку при промывке нефти реагент частично переходит в воду, его концентрация в нефти уменьшается от первой к последующим ступеням. Степень вымывания реагента зависит от его природы, состава нефти, минерализации и содержания воды, режима обессоливания, но мало зависит от расхода деэмульгатора и можно принять, что коэффициент распределения реагента в эмульсии постоянен, независимо от его концентрации. Если расход деэмульгатора перед первой ступенью будет составлять Сд прн коэффициенте пропорциональности к (к — число меньше единицы), характеризующем степень сохранения деэмульгатора в нефти после каждой ступени, то содержание деэмульгатора в нефти после I ступени, а следовательно, и в нефти, поступающей на II ступень, будет равно йОд. Аналогично расход деэмульгатора в нефти [c.18]

При описании макрокинетики каталитической реакции на составных зернах применяют двойную диффузионную модель, вводя отдельные эффективные коэффициенты диффузии для системы транспортных макропор и для микропор в мелких гранулах 19]. При этом сначала определяют зависимость скорости реакции в мелких гранулах от локальных концентраций реагентов в транспортных макропорах, а затем вычисляют макроскопическую скорость реакции в зерне в целом с учетом диффузионного торможения в макропорах. Описывать составное зерно как квазигомогенную среду с эффективным коэффициентом диффузии, найденным в отсутствие химической реакции, можно только в предельных случаях, когда реакция либо не тормозится диффузией в микропорах, либо протекает настолько быстро, что локализуется па внешней поверхности малых гранул. [c.102]

Основные уравнения. Чтобы понять основные закономерности диффузионного торможения каталитических реакций, начнем с простейшего случая — необратимой изотермической реакции первого порядка [17, 18]. Пусть эта реакция протекает на частице катализатора, имеющей форму пластины толщиной 21, торцы которой открыты для подачи реагента, а боковые грани запечатаны . Если такое зерно однородно, то концентрация реагирующего вещества С будет изменяться только в одном направлении — вдоль оси X, перпендикулярной к торцам пластины. В согласии со сказанным в разделе 1П.1,,будем рассматривать пористый катализатор как гомогенную среду, а перенос вещества в порах характеризовать эффективным коэффициентом диффузии D. Тогда стационарное распределение концентрации реагента по толщине пористой пластины будет описываться одномерным диффузионным уравнением [c.106]

Если коэффициенты массопередачи всех исходных веществ одинаковы, это равенство выполняется в стехиометрической смеси (т. е. в смеси, где концентрации всех исходных веществ пропорциональны их стехиометрическим коэффициентам). Если же коэффициенты массопередачи реагентов отличаются друг от друга, то условие (III.45) может быть выполнено лишь при определенном составе смеси, отличном от стехиометрического. Очевидно, что соблюдение условия диффузионной стехиометрии маловероятно. Поэтому [c.114]

Здесь l — концентрации веществ, участвующих в реакции Т — температура г — скорость реакции в единице объема пористого катализатора D , % — эффективные коэффициенты диффузии и теплопроводности в пористом зерне v — стехиометрический коэффициент -го вещества (v,- < О для исходных веществ и > О для продуктов реакции) h — теплота реакции V — оператор Лапласа g = С (Г), То= Т (Г) — концентрации реагентов и температура на внешней поверхности зерна oo, T a— значения соответствующих переменных в ядре потока, омывающего частицу катализатора Р,, а — коэффициенты массо- и теплопередачи из ядра потока к внешней поверхности зерна п — направление внешней нормали к поверхности Г. [c.131]

При выводе уравнений диффузионной модели предполагается, что перенос вещества осуществляется двумя путями конвекцией с постоянной скоростью и и диффузией с эффективным коэффициентом диффузии О, величина которого также не зависит от координаты. При этом уравнение материального баланса, описывающее изменение концентрации реагента по длине реактора при стационарном протекании химической реакции первого порядка, имеет вид [c.208]

В отличие от аналогичного уравнения (VI 1.64) коэффициент при к в уравнении (VII.138) постоянен, так как вследствие интенсивного движения частиц в кипящем слое каждая частица за время своего пребывания в реакторе успевает побывать в различных его точках, и даже в отсутствие идеального смешения потока газа скорость падения активности одинакова для всех частиц и определяется средними значениями концентраций реагентов в слое. Так, в процессе, включающем единственную необратимую реакцию первого порядка, [c.316]

С чем связано такое стремление Во-первых, с желанием уйти из той области концентраций, для которых не существует достаточно удачных и общепризнанных методов математического описания коэффициентов активности реагирующих частиц. Потому столь притягательными для экспериментатора оказываются дебаевская область концентраций при исследовании растворов электролитов или близкие к ней области, где для описания коэффициентов активности часто считают допустимыми использование уравнений Дэвиса, Васильева и других модификаций уравнения Дебая — Хюккеля. Правда, большинство исследований комплексообразования в растворах электролитов в настоящее время осуществляют в концентрированных растворах. Но эти растворы концентрированы не по самим реагентам, а по вспомогательной соли, химическими реакциями с ионами которой на практике считают возможным пренебречь. Стремление работать на таких инертных солевых фонах основывают на допущении, что на коэффициенты активности реагентов существенное влияние оказывает лишь солевой фон , и при изменении концентраций самих реагентов в изучаемой области состава систем изменения коэффициентов активности можно считать пренебрежимо малыми. Но пределы допустимости такого приближения требуют экспериментального выяснения. По крайней мере общепризнанным является стремление поддерживать концентрации реагентов на уровне, значительно более низком, чем концентрация солевого фона , хотя насколько более низком — вопрос часто остается открытым. [c.165]

При постоянной ионной силе, созданной фоновым электролитом, произведение коэффициентов активности (157.10) остается постоянным, и в этих условиях концентрационная константа устойчивости (157.9) также сохраняет постоянство при изменении концентрации реагентов. Применимость концентрационных констант, естественно, ограничена той ионной силой и средой, в которой было проведено их определение. Для получения термодинамической константы равновесия Р° произведение коэффициентов активности в (157.10) выражают с помощью уравнений теории Дебая — Хюккеля. Часто для этой цели используется, например, уравнение Дэвис (156.12) в форме [c.445]

О — эффективный коэффициент диффузии, пропорциональный при п > я и при п < Я 5 — удельная поверхность катализатора р — плотность частиц катализатора к — константа скорости реакции, отнесенная к единице поверхности С — концентрация реагента в газовом объеме. [c.142]

В общем случае, при условии одинаковой размерности коэффициентов скоростей (как это было с к и 0 х в приведенном выше примере), процесс лимитирует та стадия, коэффициент которой наименьшнй. Это простое утверждение теряет силу при разной размерности коэффициентов, например, когда один процесс протекает по первому порядку от концентрации реагента, а другой — по второму. В таких условиях один процесс может быть лимитирующим в одном диапазоне концентраций, а другой процесс — в ином. [c.38]

В этой функции условия опыта фигурируют в виде концентраций реагентов, ингибитора и скорости инициирования, а показатели степени /Irh, Лгпн и др. зависят от механизма действия ингибитора. Коэффициент а можно рассматривать как количественное выражение эффективности тормозящего действия ингибитора в данных условиях. Зависимость F от Vt, [InH], [О2] и т.д. позволяет выявить ключевые реакции, определяющие механизм обрыва цепей в данных условиях. Если радикалы ингибитора не участвуют в продолжении цепей, т. е. [c.134]

Отметим, что исследование кинетики сложных каталитических реакций чаще всего может дать основания лишь для неоднозначных соображений о ее механизме, но, не будучи связано с более детальными физическими и физико-химическими исследованиями, не может выявить характера элементарных стадий процесса. С другой стороны, знание кинетики реакций, какой бы механизм ни лежал в их основе, является необходимой предпосылкой всех расчетов промышленных процессов. Для расчетных целей безразлично, ootBOT TByeT ли форма кинетических уравнений детальному механизму каталитического процесса. Зависимость скорости реакций от концентраций реагентов и температуры часто представляют (в некоторой ограниченной области) выражениями типа (П.6) — (П.8) с эмпирическими коэффициентами при этом в формулу (II.8) должны также входить концентрации веществ, тормозящих реакцию, с отрицательными порядками a . Для приближенного формального описания кинетики реакций в широком интервале изменения значений переменных более пригодны уравнения лангмюровского типа. [c.96]

При исследовании макрокинетики химических реакций в пористом зерне нерационально рассматривать процесс в отдельной поре. Поры реальной частицы катализатора неодинаковы по размеру и, пересекаясь друг с другом, образуют запутанную сеть более того, форма свободного объема частицы может напоминать скорее совокупность каверн неправильной форшл, чем сеть капилляров. Поэтому пористое зерно рационально рассматривать как квазигомогенную среду, характеризуя скорость диффузии реагентов эффективным коэффициентом диффузии О, а скорость химической реакции — эффективной кинетической функцией г С, Т). Последняя выражает зависимость скорости реакции в единице объема пористого зерна от концентраций реагентов и температуры в данной точке объема зерна и связана со скоростью реакции на единице активной поверхности р соотношением г = ар (С, Т). [c.100]

Закон действия масс. Основным законом химической кинетики является открытый в 1864—1867 гг. Гульдбергом и Вааге (Норвегия) закон действия масс, согласно которому скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрнческим коэффициентам. Такая зависимость скорости реакции от концентрации обусловлена тем, что вероятность столкновения молекул и, следовательно, нх взаимодействия, пропорциональна произведению концентраций реагентов. [c.214]

Выбор химической модели, а именно количества реакций и их стехиометрических коэффициентов, может потребовать варьирования не только концентраций реагентов, но и других условий, в первую очередь температуры. Примером является рН-метрическое исследование равновесий в растворах боратов. Несмотря на многолетние исследования, состав полиборат-анионов вызывал постоянные сомнения, путь к разрешению которых был неясен, и изучение таких систем на некоторое время прекратили. При этих исследованиях широко применяли ЭВМ, пытаясь дискриминировать химические модели, в частности, по величине остаточной дисперсии. Лишь недавно [12 ] были получены новые сведения о составе полиборат-анионов. При этом применялись измерения с водородным электродом в широком диапазоне температур, причем оказалось, что различные частицы лучше всего выявляются в своей температурной области. Из этого примера видна большая роль инициативы химиков, позволяющей в трудных случаях выйти за рамки традиционной области исследований, включить в рассмотрение дополнительный параметр или даже метод исследования. [c.175]

Обозначения Г, Г х, То - температуры слоя, на входе в слой и начальная с, Свх> Со соответствующие значения концентрации реагента в газовой смеси в слое, на входе и начальное и - линейная скорость потока газовой смеси, отнесенная к полному сечению слоя W T, с) - скорость химической реакции ДГад - адиабатический разогрев смеси при полной степени превращения I, L -текущая и общая длина слоя катализатора X - эффективный коэффициент продольной теплопроводности слоя - средняя обммная теплоемкость слоя катализатора Ср - средняя объемная теплоемкость реакционной смеси е -пористость слоя катализатора у = Ср + Сел D - эф ктивный коэффициент диффузии реагента в газовой смеси. [c.309]

Выражение (157.9) часто называют концентрационной или стехиомвтри-ческой константой устойчивости в отличие от истинной термодинамической константы устойчивости Р°, выраженной через активности. При изменении концентрации реагентов концентрационная константа устойчивости может изменяться, так как при этом происходит изменение коэффициентов активности. [c.445]

Скорость элементарной реакции равна произведению концентраций реагентов, участвующих в химическом акп1е, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции. Уравнение (195.1) является основным законом кинетики. Коэффициенты v могут принимать только целые положительные значения, равные 1, 2, 3. Закон действующих масс был впервые сформулирован Гульдбергом и Вааге (1867). Пфаундлер уравнение (195.1) теоретически вывел на базе молекулярно-кинетической теории (1867). Часто односторонние реакции могут протекать через стадии образования промежуточных соединений реагирующих молекул с молекулами растворителя или катализатора, с последующим превращением в продукты реакции. Тогда уравнение скорости химической реакции записывают в форме [c.533]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент и концентрация реагентов: [c.52] [c.127] [c.99] [c.115] [c.51] [c.94] [c.121] [c.170] [c.92] [c.95] [c.183] [c.56] [c.59] [c.249] [c.102] [c.412] [c.138] [c.157] [c.158] [c.28] [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология