Диссоциация на ноны

ЗдесьА в — константа диссоциации для реакции В+НОН . ВН" +ОН. Этот результат соответствует данным, полученным для ацетона закон соблюдается вследствие того, что взаимодействие енолят-иона с ацетоном относительно медленнее реакции нейтрализации его ВН" (или любой другой слабой кислотой, находящейся в системе). [c.493]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает из-меримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ноны [c.251]

Это равновесие можно характеризовать второй константой диссоциации слабой кислоты. Однако этим далеко не исчерпываются свойства аннона кислой соли. Известно, что кислую соль можно рассматривать так же, как соль слабой кислоты, в которой часть ионов металла замещена водородными ионами. В соответствии со свойствами соли слабой кислоты, анион НА может связывать водородные ноны [c.299]

Титрование с флуоресцеином нельзя проводить в кислой среде. При увеличении концентрации водородных ионов степень диссоциации флуоресцеина уменьшается и концентрация анионов флуоресцеина становится настолько незначительной, что они не адсорбируются на поверхности осадка. Присутствие свободной щелочи мешает определению, так как в процессе титрования образуется бурый осадок окиси серебра. Титрованию мешают все ноны, которые были перечислены при описании метода Мора, за исключением ионов Ва+ и +. [c.422]

Общее уравнение диссоциации комплексного нона ( нест. / С [c.176]

В + НОН = ВН+ + ОН-Оно характеризуется константой основной диссоциации [c.44]

Согласно теории Дебая — Гюккеля, сильные электролиты полностью диссоциированы на ионы. Однако свободному движению частиц в жидкости препятствуют электростатические силы, действующие между ионами. В растворе, также как и в кристалле, каждый ион окружен ионами противоположного знака, так называемой ионной атмосферой, которая перемещается вместе с центральным ноном и ограничивает его подвижность. В результате электропроводность раствора сильного электролита оказывается меньше той величины, которая должна быть, если бы все ионы могли беспрепятственно перемешаться в электролитическом поле. Следовательно, создается впечатление, что в растворах сильных электролитов число свободных ионов меньше, чем их общая (аналитическая) концентрация. Поэтому для характеристики сильного электролита вводится понятие эффективной (т. е. проявляющей себя в действии) концентрации ионов, называемой также активностью а. Эта величина аналогична концентрации свободных гидратированных ионов (согласно теории электролитической диссоциации). [c.41]

Диссоциация на ноны и реакции ионов [c.163]

Учитывая, что вторая константа диссоциации нона фосфита досуаточно велика, можно полагать, что молизация водорода непосредственно связана с диссоциацией этого иона В этом случае реакция электрохимической десорбции может быть представлена уравнением [c.5]

Если минимум потенциальной кривой ионного состояния смещен вправо относительно минимума кривой молекулы А В (рис. 1.1, а), то вертикальный переход (показан стрелкой) на более высокий по энергии электронный уровень приводит к образованию молекулярного иона в различных возбужденных колебательных состояниях. Если энергия иона АВ+ больше его энергии диссоциации До и потенциал ионизации атома А меньше В, то возможна диссоциация нона АВ+ с образованием атомного иона А+ (рис. 1.1, б). Процесс называют диссоциативной ионизацией, так как ионизация приводит к диссоциации. Следовательно, при осуществлении этого процесса в масс-спектре будут присутствовать молекулярный ион АВ+, атомный ион А+ и атом В. На рис. 1.1, в иллюстрируется процесс ионизации с переходом в антисвязывающее состояние, которое приводит к образованию [c.20]

И диссоциация нона НСОз, в результате которой образуются ионы Н+ [c.263]

На описанном выше. масс-опектрометре были исследованы процессы диссоциации ионов СН , СНд, СН и СН+ из метана и ионов СНд из н-бутана. Диссоциация нонов вызывалась соударениями их с атомами (Не, N8, Аг) и молекулами (Нг, СН4, воздух, Н-С4Н10, -С8Н18). Изучено влияние на характер диссоциации ионов СН , СНд, СН2 и СН следующих факторов [c.81]

Это объясняется тем, что энергия, которую нужно затратить для отрыва нона, минимальна нри его отркие ст неп1 ра. ьной молекулы II становится больше при диссоциации по каждой следующей ступени. [c.239]

Если пользоваться значениями активности, то законы химиче ского равновесия можно применять н к сильным электролитам, В частности, при этом можно получить значения констант дне-социации сильных кислот. В выражении константы диссоциации вместо концентраций нонов и неднссоциированных молекул будут стоять их активности. Несмотря на некоторую формальность такого рода констант, они полезны, так как дают возможность сравнивать друг с другом свойства сильных кислот. В табл. 14 приведены константы диссоциации некоторых сильных кислот, выраженные через активности. [c.242]

При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты н сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе осиовиой соли присутствуют ноны ОН . Например, при растворсннн хлорида гидроксомагиия диссоциации протекает согласно уравнениям [c.245]

Несмотря на меньшую энергию сродства к электрону у фтора, чем у хлора (см. табл. 23), фтор яиляется асе же самым сильным окислителем среди галогенов. Объясняется это следующим. Превращение газообразного хлора или фтора в отрицательно заряженные нони можно рассматриаать, как состоящее из двух стадий — диссоциации молекул на отдельные атомы [c.357]

Образовавшиеся при диссоциации НР ионы р- в значительно степени связываются с недиссоциированными молекулами НР причем образуется нон НРг, в котором атомы фтора связаны дру1 с другом водородной связью [c.362]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, ко1 да ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, -- катион, анион или оба вместе - способны образовывать с нонами нод1>1 Н и ОН малодиссо,циированные соединения. Гидро.лизу подвергаются соли, образованные а) слабыми кислотами и сильными основаниями б) слабыми основаниями и сильными кислотами и в) слабыми кислотами и слабыми основаниями. [c.129]

Для водных и органических оастворителей на температурную зависимость электроироводпосги влияют вязкость, диэлектрическая проницаемость, степень диссоциации и подвижности ионов. Для водных растворов степень диссоциации для большинства электролитов уменьшается с ростом температуры, уменьшается вязкость растворов и возрастает подвижность нонов. Для органических растворителей температурный коэффициент электропроводности положителен. Изме- [c.281]

Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени электролитической диссоциации (ионизации). Степень элек- юлитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ноны, к общему числу молекул электролита, введенных в раствор. Иными словами, а — это доля молекул электролита, распавшихся па ионы. [c.247]

Поверхностно-активные и моющие вещества разделяют на ноне г е н н ы е и н е и о н о г е и н ы е, отличающиеся наличием или от сутствием групп, способных к диссоциации в водных растворах. Ноногенные вещества в свою очередь бывают аннон о- и ка-т1оноактивнымн, в которых поверхностно-активные свой-стза определяются соответственно анионом или катионом, образующимся при диссоциации. [c.12]

Амфотерные алектролиты. Соедниення, которые способны в зависимости от партнера проявлять себя в качестве как кислот, Tai и осиоваиин, называются амфотерными или амфолитами. Признаком амфотериости с точки зрения теории электролитической диссоциации является способность образовывать как ионы гидроксония, гак и гидроксид-ноны, а с точки зрения протолитической теории — способность быть как донорами, так и акцепторами протогов. [c.182]

Таким образом, металл в водном растворе взаимодействует с кислотой, если сумма энергии ионизации мстал/1а н энергии гидратации водородного нона меиьн/е суммы энергии гидратации металлического нона, энерги иоин аиин водорода и половины энерпл диссоциации молекулы водорода. [c.201]

Влияние среды на кинетику реакций с участием нонов. Насколько велика роль среды, в которой протекает ионная реакция, можно видеть из следующего примера. Распад молекулы НС1 в газовой фазе на атомы водорода и хлора требует затраты тепла 103 ккал/моль, а распад на ионы Н и С — 330 ккал/моль, поэтому раопад на ионы неосуществим. При растворении же НС1 в воде легко идет диссоциация НС1 на ионы. Затраты энергии на разрыв связи Н —С1" компенсируются в этом случае взаимодействием ионов с молекулами воды, и из значения энергии разрыва связи видно, что взаимодействие это очень сильное. [c.162]

Найденное значение ДЯкул можно сравнить со значением 520 кДж-моль для диссоциации двухатомной молекулы Na I г = 2,26 А) на газообразные ноны Na - и С1". Близкие значения имеют величины энергий диссоциации гало-генидов щелочных металлов. [c.108]

Исследования масс-спектров пятичлениых нафтеновых углеводородов, проведенные Стивенсоном [103], показали, что под действием электронного удара происходит перегруппировка возбужденного молекулярного иона в соответствующий ион олефина, который претерпевает дальнейшую диссоциацию. Так, например, при диссоциации метилциклопентана, меченого С , не отрывается непосредственно метильная группа, а протекает ряд последовательных реакций разложения, приводящих к образованию метильных и других более тяжелых осколочных ионов. Энергетические расчеты также свидетельствуют о том, что ноны (СэНэ) . образующиеся при распаде циклопентановых углеводородов, соответствуют этиленовым с некоторым избытком энергии возбуждения [104]. [c.55]

Рассмотрение кривых распределения интенсивностей по числу углеродных атомов в нонах показало, что кривые отражают не только черты, характерные для тппов углеводородов, но и некоторые различия в молекулярном строении изомеров. Так, прн диссоциации пяти- и шестичленпых нафтеновых углеводородов образуется прпмерио равное количество ионов (СзН, )+ п ио существенно различное количество [c.151]

Из уравнения (3.75) следует, что тепловому эффекту в 5 кДж/моль соответствует изменение р/С на 0,03, при изменении температуры на 10°. Тепловой эффект диссоциации многих слабых кислот и оснований в водных растворах находится в пределах от —12,0 до 12,0 кДж/моль, что соответствует изменению рЛ примерно на 0,071 единицы при изменении температуры на 10°. Это сравнительно небольшое число, поэтому во многих химикоаналитических расчетах кислотно-основных равновесий влиянием температуры пренебрегают. Наибольшее влияние температура оказывает на процессы типа (3.44), связанные с диссоциацией воды на ионы. Процесс НОН = Н+ + 0Н существенно эндо-термичен (АЯ = 56,1 кДж/моль), поэтому с увеличением температуры константы равновесия таких процессов заметно увеличиваются. [c.61]

Какова концентрация нонов хлора (в моль/л) в 0,05 М растворе Al lj при степени диссоциации а = 80 % [c.57]

НОН РЬОН" + Н КОз-+НОН- НЫОз + ОН-Г идроксид свинца - слабое основание, так как малорастворим в воде. Та его часть, которая все же растворилась, диссоциирована на ионы РЬОН и ОН. Диссоциация по второй ступени до ионов РЫ и ОН практически не происходит, т. е. химическая связь между атомами свинца и кислорода в ионе РЬОН достаточно прочна и эта частица в данных условиях устойчива. Это значит, что первое уравнение соответствует реально протекающему взаимодействию в растворе соли свинца. Его результатом является связывание ионов свинца в стабильную частицу РЬОН и появление в растворе некоторого количества протонов. Азотная кислота HNO очень сильный электролит, в растворах диссоциирует нацело. Поэтому вторая реакция необратима и идет справа налево (можно поставить знак <—). Таким образом, гидроксид-ионы в данном растворе образовываться не могут, и протоны остаются нескомпенсирован-ными. Не по заряду, т. к. раствор, по определению, электронейт-рален, какие бы процессы в нем не проходили, и суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных. Поэтому нитрат свинца в растворе гидролизован и его раствор имеет кислую среду. [c.138]

Увеличение ионной силы раствора ускоряет реакцию, так как способствует диссоциации RX на ноны. Введение соли с общим ионом X замедляет реакцию вследствие уменьшения [R" ] по равновесию R+ + X i iRX. Образующиеся в ходе реакции ионы Х замедляют реакцию замещения по 5дг1-механизму. [c.124]

Влияние неравноценности -орбталей в окружении лигандов (или кристаллического поля) проявляется также в константах диссоциации (нестойкое и) комплексных нонов, в энергиях кристаллических решеток и энергиях гидратации иоиов -элементов и даже н каталитической активности ряда соединений -элементов, [c.208]

Установив, что величины коэффициентов 1, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных из электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускгнии электрического тока, и в его отсутствие, Аррениус окончательно убедился, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит уже при самом растворении независимо от того, пропускают через раствор электрический ток или нет. Такой распад электролитов на ноны под действием растворителя называется электролитической диссоциацией. Благодаря этому процессу в растворе увеличивается число частиц, что и ведет к повышениьз осмотического давления и к значению > 1. Отсюда на рис. 58 и 60 кривые растворов при одной и той же концентрации расположатся для электролитов ниже, чем для неэлектролитов. [c.173]

Поведение сильных электролитов в растворах не соответствует их полной ионизации, что обнаруживается экспериментально. Так, для растворов хлорида натрия, который полностью распадается на ноны, следовало бы ожидать, что изотонический коэффициент i 2. Однако этого не наблюдается. Только в предельно разбавленных растворах Na l значение i приближается к двум. Эквивалентная электропроводность растворов сильных электролитов не остается постоянной при изменении концентрации, как этого можно ожидать при полной диссоциации, а увеличивается при разбавлении растворов. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология