Химическая связь образование

СЕМИПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (координационная, донорно-акцепторная связь) — тип химической связи, образование которой можно представить как присоединение к свободной электронной паре атома (донора) другого атома или группы атомов (акцептора), имеющего секстет валентных электронов. С. с. встречается чаш,е всего в комплексных и органических соединениях. Типичным примером С. с. в органических соединениях является связь N—О [c.222]

Химическая связь, образованная в результате электрического притяжения двух разноименно заряженных ионов. Образуется преимущественно между металлом и неметаллом. Твердые вещества, построенные из ионов, называются ионными кристаллами. Пространственное расположение ионных кристаллов называется ионной решеткой. [c.54]

Избирательность аминов в отношении кислых газов объясняется обратимой химической реакцией. Однако химические связи образованных соединений настолько слабы, что процесс сероочистки больше напоминает физическую абсорбцию. Уравнения химических реакций, применяемые для описания процесса, показывают, что с 1 молем HjS или Oj реагирует 2 моля амина. Следовательно, максимальная поглотительная способность раствора амина может быть принята равной 0,5 [c.271]

На рисунке 44 показана гибридная орбиталь за счет комбинации 5- и р-орбиталей. Она больше вытянута по одну сторону от ядра, чем по другую, т. е. электронная плотность в ней сконцентрирована по одну сторону в большей степени, чем по другую. Поэтому химическая связь, образованная с участием электрона гибридной орбитали, должна быть более прочной, чем образованная электронами отдельных 5- и р-орбиталей. [c.66]

Как видно из рис. 47, гибридная орбиталь, возникшая из 5- и р-орби-талей, больше вытянута по одну сторону от ядра, чем по другую. Следовательно, химическая связь, образованная с участием электрона гибридной орбитали, должна быть более прочной, чем образованная электронами отдельных 5- и р-орбиталей. [c.73]

Атомы в молекуле удерживаются силами химических связей. Образование химической связи происходит в результате взаимодействия электронов внешних электронных оболочек атомов. [c.10]

Множество неорганических химических соединений отличается весьма сложным строением. В этих соединениях помимо обычных ковалентных или ионных связей между атомами или частицами действуют ковалентные химические связи, образованные по донорно-акцепторному механизму. Такие сложные соединения называются комплексными соединениями. [c.244]

Химическую связь, образованную электронами, принадлежащими обоим связываемым атомам, называют ковалентной. Промежуточный тип связи, когда электроны несколько смещены от одного атома к другому, называют полярной ковалентной связью. Это наиболее распространенный вид связи, он реализуется в большинстве соединений. Соединений с неполярной ковалентной связью и связью, близкой к чисто ионной, существует немного. [c.73]

Построение системы энергетических уровней завершается размещением на них соответствующего числа электронов. В нашем случае на двух молекулярных орбиталях можно разместить четыре электрона, которые соответствуют образованию различных молекул и ионов. Это достигается следующим образом. Один электрон в системе из двух орбиталей а и а выбирает а как имеющую наиболее низкую энергию. Такое состояние отвечает образованию простейшей молекулы — молекулярного иона водорода HJ. Этот ион в теории молекул играет такую же роль, как атом водорода в теории строения атомов. В частности, принципиально важным является существование химической связи, образованной одним электроном. Второй электрон также направится на орбиталь а, и в соответствии с принципом Паули спины этих двух электронов должны быть спарены. [c.186]

В рамках теории кристаллического поля невозможно понять, почему нейтр альные молекулы НаО и НдН вызывают большее расщепление, чем галид-ионы. Действительной причиной расщепления является не сильное электростатическое поле, образуемое лигандами, а возникновение химических связей. Образование таких связей становится [c.212]

Из атомов элементов главных подгрупп обычно получаются ионы, имеющие электронную конфигурацию атомов благородных газов. Химическая связь, образованная за счет кулоновских сил притяжения между противоположно заряженными ионами, на-зывается ионной. Ионная связь характерна для неорганических солей, которые в твердом состоянии существуют в виде кристаллов (ионные кристаллы). Типичными представителями ионных соединений являются галогениды щелочных металлов. Далее будет показано, что полный переход электронов от одного атома к другому никогда не происходит и 100%-ной ионной связи не бывает. [c.72]

Что вы знаете об образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму Приведите примеры соединений, в которых имеется химическая связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. [c.379]

Таким образом, расчет Гейтлера и Лондона дал количественное объяснение химической связи на основе квантовой механики. Он показал, что если электроны атомов водорода обладают противоположно направленными спинами, то при сближении атомов происходит значительное уменьшение энергии системы — возникает химическая связь. Образование химической связи обусловлено тем, что при наличии у электронов антипараллельных спинов становится возможным передвижение электронов около обоих ядер, которое иногда не вполне удачно называют обменом электронов . Возможность движения электронов около обоих ядер приводит к значительному увеличению плотности электронного облака в пространстве между ядрами. Между ядрами появляется область о высокой плотностью отрицательного заряда, который стягивает положительно заряженные ядра. Притяжение уменьшает потенциальную энергию электронов, а следовательно, и потенциальную энергию системы—возникает химическая связь. Следовательно, образование химической связи объясняется понижением потенциальной энергии электронов, обусловленным увеличением плотности электронного облака в пространстве между ядрами. [c.154]

Молекулярные орбитали описанного типа называют я-орбиталями. В их образовании могут участвовать только атомные орбитали с ненулевым азимутальным квантовым числом. Атомные -орбитали (/ = 0) не принимают участия в образовании я-орбиталей. Химическую связь, образованную при заполнении электронами л-орбитали, называют п-связью. [c.61]

Химическую связь, образованную при заполнении электронами я-орбитали, называют п-связью. [c.67]

Здесь Ра — отношение концентрации всех химических связей, образованных в результате реакции между группами А,- и Aj к начальной концентрации групп А . Их конверсия р. равна сумме по j всех Ра, а a,v — доля групп /-го типа, приходящихся вначале на мономер v-ro типа 8 —символ Кронекера. Формулы (IV.94), (IV.95) служат обобщением (1.12) на произвольные многокомпонентные системы и справедливы также после момента гелеобразования, где они описывают золь-фракцию. Для вычисления ее РСР нужно найти меньшие единицы решения системы (IV.95) при s = 1 и затем перейти к модифицированным п. ф. Последние будут иметь тот же вид, что и до модификации, если их параметры pi, рц, заменить [c.284]

Весьма важно обратить внимание на следующую особенность химических связей, образованных парой электронов. Вследствие различий между размерами соединяющихся атомов и их способностью притягивать электроны, электронная пара далеко не всегда находится на одинаковом расстоянии от двух атомов. Например, в рассмотренной выше молекуле НС1 электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора. Поэтому электрический заряд в молекуле НС1 распределен неравномерно. Эту молекулу можно приближенно представить как некоторую ось, на концах которой расположены два атома, один из которых имеет некоторый избыточный отрицательный заряд (хлор), а другой — положительный. Таким образом, молекула представляет собой так называемый диполь, т. е. образование, в котором центры тяжести отрицательного и положительного зарядов не совпадают. Другим примером дипольной молекулы является вода, где на атоме кислорода имеется избыток электронов. Поэтому атомы водорода в молекуле Н2О имеют эффективные положительные заряды. [c.156]

Еще до создания волновой механики Дж. Льюис в 1916 г. объяснил возникновение химической связи образованием общей электронной пары между двумя атомами, в которую входит по одному электрону от каждого атома [c.48]

Химическая связь, образованная в результате электростатического притяжения двух разноименно заряженных ионов, называется ионной. Соединения, которые образовались путем притяжения ионов, называются ионными. Ионные соединения образуются элементами, которые резко отличаются по относительной электро-отрицательности, например элементами главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и УП групп периодической системы Д. И. Менделеева. Ионных соединений сравнительно немного. [c.49]

Знание распределения электронной плотности в пространстве около ядра, или, что то же, формы граничных поверхностей, необходимо при рассмотрении химической связи, образование которой [c.59]

Чаще всего под ковалентностью подразумевают химическую связь, образованную за счет обобществления двух электронов, каждый из которых предоставляется разными атомами. Однако возможна ситуация, при которой ковалентная связь реализуется за счет обобществления пары электронов, принадлежащих одному и тому же атому. В таких случаях говорят о проявлении координационной валентности и используют обозначения А— -В, предполагая при этом, что атом А отдает оба электрона. По своим свойствам координационная связь абсолютно идентична обычной ковалентной связи. Исключение составляет только такой тип координационной связи, образование которой сопровождается разделением зарядов. Этот процесс можно представить следующими двумя стадиями передача одного электрона от А к В с образованием А+ и В и обобществление по одному электрону от А+ и В+ с образованием ковалентной связи. [c.14]

Таким образом, перекрывание электронных облаков или спаривание электронов может происходить только в том случае, если их спины противоположны. Метод описания химической связи, образование которой связано с общей электронной парой, называется методом валентных связей (МВС). При написании структурных формул электронные пары, обусловливающие связь, часто изображаются черточками (валентными штрихами) [c.92]

Образующиеся заряженные частицы называются ионами. Химическая связь, образованная за счет электростатического взаимодействия ионов, называется ионной связью. Ее можно считать предельным случаем полярной ковалентной связи. [c.54]

I) химические связи, образованные й результате реакции сшивания (глава И1). Есл т таких поперечных- связей немного, полимер способен набухать б соответствующей полярной жидкости, образуя студень- [c.426]

Согласно флуктуационной теории прочности, скорость процесса разрушения материала зависит от соотношения энергии активационного барьера и тепловых флуктуаций. Напряжение, уменьшая энергию активации, способствует ускорению разрушения материала. Основная причина появления первичных трещин — деструктивные процессы, протекающие под влиянием механических и тепловых воздействий на покрытие. В месте дефекта концентрируется напряжение, превышающее среднее напряжение на все сечение материала, что приводит к разрыву химических связей, образованию и росту трещин. Образование первичных трещин значительно ускоряется при наличии поверхностно-активной среды. Понижая свободную поверхностную энергию материала, среда способствует образованию местных зародышевых сдвигов на поверхности покрытия и первичных трещин. [c.45]

Сущность химической реакции заключается в следующем перераспределяются атомы и ионы или происходит превращение этих час тиц перестраивается химическая связь (образование, разрыв и изменение химической связи) при этом часто происходит перерас пределение электронов изменяется энергия (изменяется энергосо держание отдельных веществ). [c.61]

Введение. Вопросы химической связи образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма ценный экспериментальный материал, сделаны некоторые очень важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь ус таиов-ление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как формальной численной характеристике способности атомов данного элемента соединяться с тем или другим определенным числом атомов другого элемента. [c.55]

Направленность связи выражается в том, что она имеет вполне определенную форму. В зависимости от способа перекрывания и симметрии образующегося облака различают а-, л- и б-связи (рис. 13.5). Связь, образованную электронным облаком, имеющим максимальную плотность на линии, соединяющей центры атомов, называют сигма-связью. Связь, образованную электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называют пи-связью. Дельта-связь образуется при перекрывании всех четырех лопастей -элек-тронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. Как видно из рис. 13.5, электроны -орбиталей могут участвовать лишь в образовании ст-связей, р-электроны — в образовании о-, п-связей, -электроны — в образовании ст-, л- и б-связей. Поскольку электронные облака (кроме х-облака) направлены в пространстве, химические связи, образованные с их участием, также пространственно направлены. Например, гантелевидные р-орбитали расположены в [c.231]

Расчет Гейтлера и Лондона дает количественное объяснение химической связи на основе квантовой механики. Он показывает, что если электроны атомов водорода обладают противоположно направленными спинами, то при сближении атомов происходит значительное уменьшение энергии системы - возникает химическая связь. Образование химической связи обусловлено тем, что при наличии у электронов антипараллельных спинов становится возможным движение электронов около обоих ядер. Движение электронов около обоих ядер приводен к значипль-ному увеличению плотности электронного облака в пространстве между ядрами, что, в свою очередь, вызывает стягивание положительно заряженных ядер. Такое притяжение уменьшает потенциальную энергию электронов, а следовательно, и потен- [c.84]

Химическая связь, образованная атомами, сильно отличающимися по электроотрицательностн, приобретает все черты ионной связи, как в молекулах галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов (МеХ и МеХз). Это подтверждает и квантовомеханический расчет для LiF (см. 38). В реальных молекулах нет двух ионов с автономными сферическими оболочками, но картина распределения зарядового облака очень близка к той, которая наблюдалась бы в идеальной ионной молекуле (см. рис, 63). В этом смысле будем далее называть эти молекулы ионными, ахимическую связь, существующую в них, —ионной связью. Молекулы галогенидов щелочных металлов МеХ служат классическим примером ионных молекул. На основе представления о ионах в молекуле можно построить модель для расчета ее свойств. Разные варианты такой ионной модели проверены на молекулах МеХ. Наиболее простая модель — модель сферических ионов — объясняет ионную связь исходя из следующего [c.159]

Валентность н степень окисления. Валентность (от слова valentia— сила)—свойство атома данного элемента присоединять, ли замещать определенное число атомов другого элемента. Под валентностью химического элемента понимается также способность -его атомов к образованию химических связей (осуществляемых при образовании соединенпй). Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. [c.52]

Валентность и степень окисления. Валентность (от лат. va lentia — сила) — свойство атома данного элемента присоединять или замеш,ать определенное число атомов другого элемента. Под валентностью химического элемента понимают также способность его атомов образовывать химические связи в соединениях. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. [c.76]

Ордянарные и кратные связи. Ковалентная химическая связь, образованная одной парой обобществленных электронов, называется ординарной (от латинского Ordinarius — обыкновенный, простой) химической связью. Таковы связи Б молекуле аммиака, в молеь уле метана и его замещенных. [c.24]

Ковалентная химическая связь, образованная одной парой обобществленных электронов, называется ординарной (от латинского Ordinarius — обыкновенный, простой) химической связью . [c.42]

Кроме рассмотренных способов определения валентности по водороду и кислороду в более сложных молекулах валентность находят по числу химических связей, образованных данным атомом. Например, в ацетилене С2Н2 каждый из атомов углерода образует четыре связи. [c.15]

Дри сближении же атомов водорода, у которых спины электронов параллелыш ХиЛ >. проявляется только отталкивание. Следовательно, церекрывание атомных орбиталей не происходит и молекула не образуется. Химическую связь, образованную в результате обобщения (перекрывания) электронной плотности, взаимодействующих атомов называется ковалентной (по Льюису ковалентная связь образуется за счет обобп1е-ния электронов). В настоящее время существует два подхода, используемые для объяснения ковалентной связи метод валентных схем (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). Представление Льюиса о связи посредством пары электронов находит квантово-механическое выражение в теории валентных связей. Как и МО, теория валентных связей является приближенным методом. Однако ее исходные положения [c.13]

Химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, называется электровалентной (или гетерополяр-ной) связью. [c.18]

Таким образом, число гибридных орбиталей всегда равно суммарному числу исходных орбиталей. Кроме того, при возникновении гибридных орбиталей необходимо соблюдение следующих условий Г) хорошее перекрывание гибридизу-емых электронных орбиталей 2) небольшая разница в энергиях атомных орбита-лей, участвующих в гибридизации. Например, Х -орбитали не могут гибридизо-ваться с 2 норбиталями, так как у них различные значения главного квантового числа, а потому их энергии сильно различаются. Гибридизация всегда сопровождается изменением формы электронного облака. При этом гибридное электронное облако асимметрично имеет большую вытянутость по одну сторону от ядра, чем по другую. Поэтому химические связи, образованные с участием гибридных орбиталей, обладают большей прочностью, чем связи за счет чистых негибридных электронных облаков. Гибридизация одной 5-орбита,ди и одной р-орбитали приводит к возникновению двух гибридных облаков, расположенных под углом 180° (рис. 36). Это так называемая р-гибридизация, в результате которой гибридные облака располагаются по прямой. Отсюда легко объяснить прямолинейность молекулы ВеС12 в- и р-орбитали атома бериллия подвергаются в -гибриди-зации и образуют две гибридные связи с двумя атомами хлора (рис. 37). У каждого атома хлора имеется по одному неспаренному р-электрону, которые и являются валентными. [c.80]

В обычных (средних) условиях, при достаточно высокой концентрации в газовой фазе атомов с ие очень высокой энергией, образуются слоистые полимеры углерода пирографит и пироуглерод (пироуглеродные пленки), с большей или меньшей концентрацией межцепочных и межслоевых химических связей (сшивок) и регулярностью в их расположении. Они состоят из сплошной массы определенным образом ориентированных микрокристаллитов графита и отдельных молекул карбоида, сшитых друге другом химическими связями. Образование таких пленок отмечено в работах Они отличаются монолитностью. Пакеты фафитовых сеток пироуглеродных пленок расположены параллельно поверхности, на которой они образуются [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология