Железо нитратом ртути

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Введение гидроксильной группы в бензольное кольцо сдвигает полосы поглощения в УФ-спектрах в длинноволновую область и усиливает их фенол поглощает в области 210,5 (е 6200) и 270 (е 1450) нм. Исследовано влияние заместителей и растворителя на положение этих максимумов [9а]. В основной среде для растворов фенолов отмечен батохромный сдвиг подобный сдвиг оказывается полезным для установления фенольной структуры и применяется при анализе [96]. Ряд реакций фенолов используют для получения продуктов, поглощающих в видимой области они могут применяться для качественного определения фенолов, а в некоторых случаях и для количественного анализа. Так, фенол окрашивает нейтральный раствор хлорида железа(И1) в зеленовато-голубой цвет (красно-фиолетовый с фенолами, содержащими орто-карбонильную группу), а раствор нитрата ртути в азотной кислоте — в красный цвет (проба Миллона). Для фенолов, не содержащих заместителей в /гара-положении, применяют реагент Гиббса (2,б-дихлорхинон-4-хлоримин). Для количественных определений можно использовать сочетание с ионами диазония и реакцию с антипирином подробности можно почерпнуть в работах Файгля [10а] и Цвейга [106]. [c.180]

Установку титра раствора нитрата ртути(II) по роданиду аммония производят в присутствии железо-аммонийных квасцов, при этом а) либо раствор нитрата ртути (И) титруют раствором роданида аммония, б) либо раствор роданида аммония титруют раствором нитрата ртути(II). [c.112]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Повторите опыт с теми же количествами цинка, железа и меди, помещенными в отдельные пробирки, добавив в каждую из них по 5—7 капель нитрата ртути (Г). Наблюдается ли выделение ртути во всех трех пробирках Напишите уравнения реакций. [c.139]

В раствор, содержащий по 0,1 моль нитрата серебра, нитрата цннка, нитрата ртути (И), нитрата алюминия, нитрата меди (II) и нитрата железа (II), вводится одинаковыми порциями (по 0,1 моль) металлическое железо. После каждой добавки железа раствор тщательно встряхивают. Какой металл или какие металлы и в каком количестве (в молях) выделятся из раствора после первой добавки железа, после второй и т. д. Напишите уравнения происходящих реакций в ионной форме. [c.112]

В лаборатории для очистки использованной ртути, чаще всего загрязненной цинком, свинцом, медью и железом, ее перемешивают с насыщенным раствором нитрата ртути (И). Какие химические реакции лежат в основе этого способа очистки [c.128]

Приборы и реактивы. Ионообменные колонки с катионитом и анионитом. Растворы хлорида бария (2%-ный), сульфата натрия (0,2%-ный), нитрата кобальта (0,2%-ный, 1%-ный), нитрата меди (0,2%-ный), нитрата железа (II) (0,2о/ -ный), нитрата никеля (0,2о/ -ный), иодида калия (0,21%-ный), нитрата ртути (0,2%-ный), нитрата висмута (III) (0,4%-ный), сульфата кадмия (0,2%-ный), нитрата свинца (0,2%-ный, 1%-ный), нитрата хрома (111) (1%-ный), нитрата железа (III) (Ю/о-ный). [c.267]

Например, были оттитрованы три навески по 0,2500 г образца железной руды с содержанием железа 54,93 % Израсходовано в среднем 24,65 мл раствора нитрата ртути (I)... Титр раствора по железу, г/мл, равен [c.169]

Примечание. Титр раствора железо-аммонийных квасцов может быть установлен также по нитрату ртути (1), в присутствии роданида аммония, в качестве индикатора (стр. ПО). [c.99]

Другие объемные методы. Из остальных объемных методов следует отметить 1) метод потенциометрического титрования нитратом ртути (I) после окисления марганца висмутатом натрия или персульфатом аммония 2) выделение двуокиси марганца с последующим восстановлением ее в кислом растворе титрованным раствором сульфата железа (И), щавелевой кислоты или перекиси водорода, взятым в избытке, и титрованием [c.502]

Осаждение купфероном (стр. 143), является хорошим способом отделения ванадия (V) от многих элементов, особенно урана (VI), хрома, мышьяка, фосфора и алюминия Осаждение можно проводить непосредственно после переведения породы в раствор, если количества ванадия, железа, циркония и титана невелики. В случае же высокого содержания последних трех элементов осаждение купфероном можно осуществить в объединенных и подкисленных растворах, полученных после выщелачивания карбонатно-нитратных плавов водой, как и при осаждении нитратом ртути (I). Прй этом хром следует восстановить до трехвалентного перекисью водорода, которую затем разрушают кипячением [c.511]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

В два маленьких стаканчика налить (порознь) по 25 мл растворов нитрата свинца и нитрата ртути. В первый стакан поместить в подвешенном состоянии узкую пластинку цинка (или оцинкованного железа), во второй— пластинку меди в таком же состоянии. Предварительно поверхность металлических пластинок тщательно очистить наждачной бумагой и обезжирить в эфире. [c.93]

Обнаружено, что при совместном осаждении меди с серебром, свинцом, железом, кобальтом и кадмием наблюдаются искажения анодных поляризационных кривых, обусловленные, как будет показано ниже, образованием на электроде твердых растворов или интерметаллических соединений. Трудности, возникающие в связи с этим, устраняются либо выбором потенциала осаждения в интервале, где не происходит разряд мешающих ионов, либо введением в анализируемый раствор нитрата ртути (II) в отношении [Ме +] [Нд2+] = 1 1000. [c.49]

Сундность работы. Стандартизация раствора Н 2(МОз)з основана на титровании аликвоты стандартного раствора хлорида натрия раствором нитрата ртути(1). В качестве индикатора применяется тиоцианат железа(1П). Стандартный раствор нитрата ртути(1) готовят по навеске препарата Hg2(N03)2 2Н2О. [c.88]

Растворы солей тяжелых металлов, как, например, сульфата меди,, сульфата цинка, ацетата свинца, хлорного железа, хлорной ртути и нитрата серебра, вызывают в водном растворе протаргола образование осадков. [c.303]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Лучина, Фильтровальная бумага. Пинцет. Ланцет и нож. Вата. Эфир. Иодокрахмальная бумага. Пероксид натрия. Оксид ртути(П). Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк (гранулированный). Алюминий (жесть). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) серной кислоты (2 н. 4 н. 75%-ный плотность 1,84 г/см ) соляной кислоты (2 п.) едкого кали (2 н.) сульфата марганца (0,5 н.) иодида калия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 и.) хлорида железа(1П) (0,5 н.) нитрата ртути(П) (0,5 и.) роданида аммония (0,01 н.) пероксида водорода (3%-ный, 30%-ный) сульфата хрома (0,5 к.) бихромата калия (0,5 и. 0,01 н. и насыщенный). [c.167]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Отобрав пипеткой 50 мл фильтрата, прибавляют индикатор, железо-аммонийные квасцы, и титруют титрованным раствором нитрата ртути (II). Затем таким же образом разбавляют другую порцию в 25 мл реактива, не прибавляя соли цинка, и титруют 50 мл разбавленного раствора. [c.425]

Нитрат ртути(1) впервые был использован как реагент на железо(П1) в присутствии тиоцианата в качестве индикатора [96]. Ряд исследователей [97] изучали реакцию Fe" — Hg с целью применения ее для прямого титрования железа и непрямого определения окислителей, количественно реагирующих с железом (И). Некоторые восстановители, например гидроксиламин и Hg , можно определять, добавляя избыток железа (III) и титруя его. Интересным примером служит восстановление Си" до Си железом (II) в присутствии тиоцианата. В этом случае образование комплекса вызывает изменение направления реакции в обратную сторону. [c.412]

Реактивы, посуда. Нитрат ртути(1) Hg2(N03)2 - 0,05М [ /2Hg2(N03)2] раствор (стандартизация раствора, см. работу 11.1). Нитрат железа(1Н) Fe(N03>3 -5%-й раствор. Тиоцианат калия KS N - 0,01 М раствор. Хлорид натрия Na l (кр.). [c.89]

Ход анализа [142]. К 25—40 мл раствора нитрата ртути (II) прибавляют 1 мл раствора железных квасцов (индикатор) и 5 jmji 6 7V HNO3. Затем раствор титруют при температуре не выше 30° С 0,1 N раствором роданида до появления красновато-коричневого окрашивании вследствие образования роданида железа (III). [c.83]

I. Как устанавливают титр раствора ванадата аммония 2. Как готовят и устанавливают титр раствора титаиа (III) 3. Как готовят раствор нитрата ртути (I) и устанавливают его титр 4. Как меркурометриче ски определить железо в руде [c.169]

Нитрат ртути (I) впервые были использова н Бредбери и Эду-ардсом как реагент для трехвалентного железа в присутствии тиоцианата в качестве индикатора. Ряд других исследователей, особенно Белчер и Уест изучали реакцию Fe Hg с целью применения ее для прямого титрования железа и непрямого определения окислителей, количественно реагирующих с двухвалентным железом. Интересным примером служит восстановление Сц до Су двухвалентным железом в присутствии тиоцианата. В этом случае образование комплекса вызывает изменение направления реакции в обратную сторону. Некоторые вос- [c.491]

Раствор нитрата ртути(I) является восстановителем и может быть использован также для анализов, основанных на окислительно-восстановительных реакциях. -Его можно использовать, например, для определения Ре - , в этом случае в качестве индикатора применяют железо-аммонийные квасиы. Следует помнить, что соли ртути (I), окисляясь до солей ртути (И), становятся ядовитыми. ЭтС является недостатком метода. [c.47]

Большинство методов отделения ванадия можно классифицировать в зависимости от того, служат ли они для переведения ванадия в осадЬк или в фильтрат. Так, например, ванадий обычно переходит в осадок вместе с другими элементами ири осаждении аммиаком он осаг дается вместе с фосфоромолибдатом аммония, при выпаривании с азотной кислотой,. а также при осаждении нитратом ртути (I), ацетатом свинца и купфероном. В раствор ванадий переходит при сплавлении с перекисью натрия или карбонатом натрия с селитрой и последующем выщелачивании плава - водой, при осаждении едким натром или сероводородом из кислого раствора. Кроме того, для отделения ванадия от других элементов используются электролиз с ртутным катодом, экстракция эфиром из разбавлен- ного (1 1) солянокислого растврра (при которой отделяются железо и молибден) и отгонка ванадия в струе сухого газообразного хлористого водорода. [c.509]

Слабые растворы хлорного железа, хлорной ртути и хлорной меди вызывают сильную коррозию никеля и никелевомедных сплавов. Такое же действие оказывают хлорное олово, хроматы, нитраты и перекиси в кислых растворах. Сплавы, содержащие хром, более стойки. [c.390]

ЛИЯ (0,5 H.) нитрата висмута (0,5 и.) нитрата ртути(П) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) сульфата никеля (0,5 и.) сульфата меди (I н. 0,5 н.) сульфата кадмия (0,5 н.) хлорида хрома (0,5 и.) сульфата алюминия (0,5 и.) сульфата цинка (0,5 н.) хлорид железа(1П) (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) гексацианоферрата(П) калия (0.5) гексацианоферраха(1И) калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 я.) хлорида бария (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.) сульфида аммония. [c.155]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Предметные и покровные стекла. Пробирки цилиндрические. Тигель фарфоровый. Чашка фарфоровая. Стакан емкостью 200 мл. Фарфоровый треугольник. Держатель для микропробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Тигель. Асбестированная сетка. Пинцет. Микростаканчик. Фильтровальная бумага. Сера. Медь (проволока и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и порошок). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы сульфида натрия (конц.) ирдида калия (0,1 н.) сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути(1) (0,5 и.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.) соляной кислоты (2 и. [c.183]

Определение серы.1 проъаш е роданида применено для определения свободной серы Серу экстрагируют растворителем (ацетоном), к экстракту прибавляют в избытке цианид калия и нагревают полчаса с обратным холодильником. Затем выпаривают растворитель на паровой бане, остаток растворяют приблизительно в 100 лгл воды, переносят в мерную колбу емкостью 200 или 250 мл, прибавляют 10. ил 20%-ного раствора формалина для реакции с избытком цианида осторожно взбалтывают раствор, подкисляют его 5 мл 30%-ной азотной кислоты и разбавляют водой до метки. Хорошо перемешав раствор, отбирают аликвотную порцию, прибавляют индикатор — соль железа (П1)— и титруют нитратом серебра. Было бы лучше прибавлять в избытке нитрат серебра и оттитровывать обратно этот избыток роданидом или же титровать прямо раствором нитрата ртути (И). [c.345]

Для определения свободной синильной кислоты в горькомин-дальной воде прибавляют к 50 мл такой воды 10 мл 0,1 и. или 0,05 н. раствора нитрата ртути (II), 5 жл 4 н. азотной кислоты, 0,5 мл насыщенного раствора железо-аммонийных квасцов и титруют роданидом. 1 мл 0,1 н. раствора соли ртути (II) соответствует 2,70 мг цианистого водорода. [c.424]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология