Комплексные соединения с ионами

K такому же типу процессов относится диссоциация комплексных соединений с ион-дипольной связью [c.114]

Для осуществления комплексометрического титрования необходимо соблюдать два принципиальных условия 1) комплексообразующий агент должен образовывать достаточно прочные комплексные соединения с ионами определяемых металлов для того, чтобы реакция протекала количественно даже при малых концентрациях реагирующих компонентов и 2) химический индикатор присутствия свободных ионов металла в растворе должен обладать высокой чувствительностью, причем прочность комплексных соединений его с ионами металла не должна превышать прочности комплексов с основным реагентом (допускается различие в константах нестойкости комплексов не менее чем на два-три порядка). [c.164]

В качестве примера рассмотрим титриметрический метод определения жесткости воды с помощью комплексона П1 (трилоиа Б). В качестве индикатора при комплексонометрическом определении жесткости обычно используют эрио-хром черный Т (хромоген черный ЕТ-00). Индикатор, подобно титранту, образует комплексные соединения с ионами Са + и Mg +, обусловливающими жесткость воды [c.50]

Общую жесткость воды определяют трилонометриче-ским методом. Он основан на способности некоторых органических кислот образовывать комплексные соединения с ионами кальция и магния. Для этого используют двузамещенную натриевую соль этилендиаминтетраук-сусной кислоты — трилон Б. Ее состав выражается формулой [c.72]

Значительное снижение активности ионов может быть достигнуто добавлением веществ, образующих прочные комплексные соединения с ионами выделяемых металлов. При этом могут изменяться не только активности ионов, но и механизм разряда ионов. Наиболее общими и широко применяемыми комплексообразующими веществами (лигандами) являются цианиды и щелочь. [c.432]

В качестве комплексообразователей наиболее часто наряду с галогенидами, сравнительно легко образующими комплексные соединения с ионами многих металлов, применяют лимонную, винную, молочную кислоты, аммиак, глицерин, трилоны А и Б и др. [c.111]

Устойчивость комплексных соединений с ионом щелочного металла в качестве комплексообразователя понижается вниз по подгруппе элементов. Устойчивость же комплексных соединений, у которых ионы щелочного металла располагаются во внешней сфере, возрастает вниз по подгруппе элементов (несмотря на увеличение размера ионов). Попытайтесь объяснить причины подобного поведения ионов щелочных металлов. [c.55]

В последние десятилетия комплексообразователи — вещества, способные образовывать прочные комплексные соединения с ионами металлов, нашли широкое применение в электрохимических измерениях и особенно в технологии электрохимических производств. [c.55]

Этот индикатор образует окрашенные комплексные соединения с ионами многих металлов. [c.288]

РНз входит в состав некоторых комплексных соединений в качестве лиганда. Соли фосфония и комплексные соединения с ионом [Ме"+(РНз) ,]"+ менее устойчивы, [c.327]

Значительного сдвига потенциалов достигают, применяя вещества, образующие прочные комплексные соединения с ионами [c.254]

Способен поглощать из слабокислых растворов не только анионы, но, и катионы, образуя комплексные соединения с ионами тяжелых металлов (Со, Сс), 2п, РЬ и др.). [c.348]

Уже упоминалось о способности о-фенантролина образовывать комплексные соединения с ионом двухвалентного железа и ионами других металлов [86]. С этой точки зрения о-фенантролин очень напоминает 2,2 -дипиридил, поэтому при изучении комплексов о-фенантролина с металлами не следует забывать и Ьб аналогичных соединениях дипиридила. [c.287]

Одним из основных сорбентов в условиях биосферы являются гуминовые кислоты. Они представляют собой малорастворимую и высокомолекулярную совокупность гумусовых кислот, в структуре гумусовых кислот много кислородсодержащих функциональных групп, ответственных за образование прочных комплексных соединений с ионами металлов. Это во многом обусловило сорбционные свойства рассматриваемых кислот, находящихся в довольно больших концентрациях в почвах, во взвесях в пресных водах, в речных и морских осадках. [c.54]

Наряду с галогенидами, сравнительно легко образующими комплексные соединения с ионами многих металлов, в качестве комплексообразователей применяют такие вещества, как лимонную, винную, молочную кислоты, а также аммиак, глицерин, трилон Б и др. [c.67]

По опытам Перина [1184] пятивалентный молибден образует ряд комплексных соединений с ионами роданида в среде 1 AI H I. В комплексе янтарного цвета, используемом в аналитической химии, молярное отношение Mo S N = l 3. Комплекс не заряжен и, вероятно, имеет формулу MoO(S N)3. Существует при более низкой концентрации комплекс желтого цвета с молярным отношением Mo S N = l 2. Кроме того, предполагается существование бесцветного комплекса с молярным отношением 1 1. Три комплекса находятся в равновесии с пятивалентным молибденом и ионами роданида. В очень разбавленных рода- [c.20]

Трилон Б образует комплексные соединения с ионами металлов, оказываюпщми каталитическое воздействие на процессы окисления (прогоркания) мыла, ухудшение его цвета и образование трепщн при хранении, поэтому он широко применяется для консервации мыла. [c.43]

Сведения о различных состояниях окисления и стереохимии соединений хрома приведены в [213]. Хром имеет следующие состояния окисления 2—, 1 —, О, 14-, 2+, 3 -, 4 -, 5-Ь, 6 -. Наиболее устойчивы соединения Сг(1П) и Сг(У1). Нормальный стандартный электродный потенциал реакции Сг + Зе л Сг равен 0,71 в [397]. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы ионов хрома приведены в табл. 3 [397]. Соединения Сг(У1) — довольно сильные окислители, а соединения Сг(П) — сильные восстановители. Потенциал в системе Сг(1П)/(Сг(11), как видно из табл. 3, очень сильно зависит от природы присутствующих в растворе анионов, образующих комплексные соединения с ионами Сг(П1) и Сг(П). Значения ионных радиусов Сг(У1), С1 (П1) и Сг(П) равны соответственно 0,35, 0,64 и 0,83 А [396]. [c.12]

Фазово-дисперсное состояние радиоизотопов зависит от их способности образовывать малорастворимые продукты гидролиза и комплексные соединения с ионами, содержащимися в воде. Большая часть изотопов, как правило, адсорбируется на механических примесях воды. Например, в водоемах США на долю взвешенных частиц приходится 50—60% общей -активности воды [169]. Имеются, однако, и другие примеры в воде Рейна лишь 1% радиоактивных веществ связан с дисперсной фазой, остальные же присутствуют в растворенном виде [170]. [c.66]

Опытные данные, приведенные в табл. 5 [8], показывают, что в ряду комплексных соединений с ионами Мп " , Ре , Со "", и Ъх [c.139]

Маскировкой химической реакции называют торможение или пс лное подавление реакции в присутствии веществ, способных из-М( нять скорость или направление этой реакции. Вещества, вводимые в раствор с целью торможения или подавления реакции, называют маскирующими агентами- или маскирователями. Чаще всего это вещества, способные давать комплексные соединения с ионами, принимающими участие в реакции осаждения. Например, если в раствор соли Ре + ввести Р -ионы, то при добавлении щелочей или аммиака из раствора не будет выделяться осадок водной окиси железа, так как Ре + связывается в прочные комплексные анионы, как правило, в рер . В этом случае Р"-ион является маскирователем реакции Ре + с ОН-. Иногда вместо маскировки реакции говорят о маскировке ионов , причем под маскировкой следует понимать маскировку всех реакций, возможных с этим ионом в данной реакционной среде. [c.94]

Почти все анионы могут входить в комплексные соединения с ионами металлов. Так, хлорид олова Sn U образует с хлорид-ионом устойчивый гексахлоростаннат(1У)-ион Sn lГ. который с катионами дает целый ряд солей. Различные комплексы подобного рода рассмотрены ниже. [c.479]

Основное количество неспецифических органических веществ носту-нает в ночвы с растительным онадом и остатками корневой системы растений. Среди неснецифических органических веществ, поступающих в почву с остатками растительного ироисхождепия, преобладают углеводы, лигнин, белки и липиды. Общее содержание углеводов в почвах колеблется от 5 до 30 % от общего количества органических веществ, но их преобладающая часть находится в связанной форме. Углеводы входят в состав гумусовых кислот и гумипа. Углеводы, не связанные с гумусовыми кислотами, активно участвуют в химических превращениях. Они образуют комплексные соединения с ионами тяжелых металлов, вступают во взаимодействие с глинистыми минералами или подвергаются процессам минерализации. В почвах встречаются представители всех классов углеводов моносахариды, олигосахариды и полисахариды. Последние составляют главную массу углеводов во всех органических остатках и наиболее устойчивы в ночвах. Среди важнейших полисахаридов, встречающихся в почвах, следует назвать целлюлозу, крахмал, хитип. [c.49]

Иногда применяют карбоксилатные, цитратные и малонатные буферные смеси, которые могут образовывать комплексные соединения с ионами металлов. Среды, не образующие комплексных ионов, обычно содержат перхлорат-анионы. Последние разряжаются при высоких анодных потенциалах и лишь в немногих растворителях (ацетонитрил, нитрометан) окисляются раньше, чем растворитель. При работе с перхлоратами необходима осторожность, поскольку они взрывоопасны. Особенно опасно упаривание растворов перхлоратов металлов в органических растворителях. Если это необходимо, то его следует проводить в вакууме при пониженных температурах. При исследованиях в органических растворителях применяют также соли, содержащие тетрафторборат-, гексафтор-фосфат- и тетрафенилборат-анионы, которые невзрывоопасны. Потенциалы разряда 0,1 моль/л растворов этих солей в ацетонитриле достигают 2,9-3,0 В. [c.98]

Удерживание модификатора в полимерной матрице может осуществляться и за счет сил электростатического взаимодействия, а также вследствие образования комплексов. В последнем случае мономерные звенья выполняют функцию лигандов, образуя комплексные соединения с ионами металлов. Например, Яи(1П) образует комплексы с поливинилпиридином за счет образования координационных связей N -> Яи. Примером электростатических взаимодействий может служить взаимодействие полиэлектролитов с модификаторами, имеющими противоположный заряд. Такой способ применяют для иммобилизации многозарядных ионов, например, Ru(dipy)з Со(а1ру)з ", 1гС1б , Яи(Шз)б Ре(СК)Л и др. Покрытия из полиэлектролитов формируют либо погружением электрода в раствор, либо высушиванием раствора полиэлектролита, нанесенного на поверхность электрода. [c.483]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом титровании применяют органические реагенты, которые образуют окрашенные комплексные соединения с ионами металлов. Эти индикаторы называются металл-индикато-рамп. Металл-индикаторами являются, например, эрио-хромчерный Т, мурексид, ксиленоловый оранжевый п др. Металл-индикаторы с металлами образуют менее прочные комплексы, чем комплексоны. [c.30]

Пурмаль В. Н. Тиазолилазопирокатехины и их комплексные соединения с ионами алюминия и германия. Автореф. дис.. .. канд. хим. наук. Рига, [c.203]

Если к раствору соли титана Ti прибавить NH4F, который образует малодиссоциирующее комплексное соединение с ионами то первый скачок потенциала (Ti Ti ) достигает 1,0 в на 0,02 мл раствора I I. При таких условиях титрование возможно в широком диапазоне концентраций кислоты. [c.102]

В каломельных и меркур-сульфатных электродах ионы ртути находятся в виде осадка малорастворимой соли ртути. В меркур-иодидном электроде такого осадка нет, и источником ионов ртути является весьма мало диссоциированный иодидный комплекс ртути КгНд14. При катодных процессах на индикаторном электроде в электроде сравнения будет протекать анодный процесс, т. е. процесс окисления (растворения) металлической ртути, совершенно аналогичный описанному выше для каломельного электрода. Разница заключается лишь в том, что образующиеся ионы ртути не будут выпадать в осадок, а останутся в растворе, переходя в прочное комплексное соединение с ионами иода, присутствующими в большом избытке (состав электрода приведен в табл. 6). Запас металлической ртути практически неисчерпаем и поэтому можно не опасаться нарушения равновесия и сдвига потенциала меркур-иодидного электрода, если он работает в качестве анода. В этом случае, как показали специально поставленные нами опыты, поляризации электрода практически не наблюдается даже и тогда, когда в раствор не введен ион ртути (И). [c.134]

Хромовые красители по химическому строению и свойствам близки к кислотным красителям. Они растворимы в воде и окрашивают белковые волокна из кислых ванн подобно обычным кислотным красителям. Однако в отличие от последних они способны благодаря присутствию в их молекулах гидроксильных, карбоксильных и аминогрупп образовывать комплексные соединения с ионами металлов и тем самым прочно закрепляться на волокне. Комплексообразующим металлом обычно служит хром, который наносится на волокнистый материал в составе хромовой протравы. При крашении шерсти в качестве протравы используют бихроматы калия или, реже, натрия (К2СГ2О7 и Ыа7Сгг07-2Н20). [c.88]

Гидроксилсодержащие органические соединения образуют комплексные соединения с ионами АР+, Сг + и N1 + и препятст- [c.145]

Сульфатные комплексы. Цирконий образует также ряд комплексных соединений с ионами вО . При электролизе раствора г(804)а-2Нг0 к катоду и ет водород, тогда как цирконий вместе с ионами 50Г перемещается к аноду. Это заставляет приписывать гидрату сульфата циркония формулу комплексного соединения Н2[2г0(504)г]. Цирконий с сульфатом образует комплексы [c.35]

Кверцетин [481] аналогично морину образует окрашенное комплексное соединение с ионами циркония в кислом растюре. Для фотометрического определения циркония найдены следующие оптимальные условия кислотность 0,5 N по НС1, в 25 мл должно содержаться не менее 8 мл этанола и 3 жг кверцетина. Окрашенный комплекс циркония имеет максимум поглощения света при 440 ммк. Растюры подчиняются закону Бера при содержании до 60 мкг ZtO . Компоненты взаимодействуют при отношении Zr кверцетин = 1 1, а при большом избытке — 1 2. [c.151]

В литературе [1] описан синтез ряда а-тиопиколинамидов и их комплексных соединений с ионами Си, №, 2п и Hg с предполагаемой структурой [c.113]

Диоксиантрахинон—ализарин—нерастворим в воде его двузамещен-ные феноляты со щелочными металлами, наоборот, хорошо растворимы. Для ализарина характерно образование окрашенных солеобразных комплексных соединений с ионами металлов. Такие соединения, содержащие алюминий, кром или железо,—ализариновые лаки нерастворимы в воде и не гидролизуются ею. Образуясь на поверхности волокон ткани или пряжи, предварительно пропитанных протравленных) раствором соли какого-либо из этих металлов, эти лаки очень прочно связываются с окрашиваемым материалом. Протравное крашение имеет широкое применение. [c.293]

Комплексные соли трехвалентного таллия в больпшнстве случаев отвечают формуле [Т1Х4] или Мз [Т1Хб]. Таллий также легко образует соединения, содержащее металл Т1 в одновалентном и трехвалентном состоянии. Эти соединения часто отличаются плохой растворимостью и более интенсивной окраской в сравнении с простыми соединениями. Потенциал пары ТГ ТГ" составляет + 1,21 в это значит, Что платиновая жесть, погруженная в раствор, содержащий одинаковое число ионов одновалентного и трехвалентного таллия, приобретает из-за тенденции ионов ТГ" к переходу в ионы ТГ положительный заряд 4-1,21 в. В присутствии веществ, образующих комплексные соединения с ионами ТГ", окислительный потенциал снижается. Поэтому легче всего можно окислить соединения одновалентного таллия в соединения трехва-лентного в присутствии веществ — комплексообразователей. [c.421]

Комплексы внедрения и нормальные комплексы. Атомные связи часто приводят к образованию особо прочных комплексных соединений. Не только радикалы, но и нейтральные группы, например NH3, связываются атомными связями с центральным атомом особенно прочно. В отличие от них такие координационные соединения, в которых существуют только ионные связи между сильно полярными молекулами и ионами (без значительной доли гомеополярности), в больпшнстве случаев обладают только свойствами относительно слабых комплексных соединений. В этом характерное различие между координационными или комплексными соединениями с ионным характером связей и со связями атомного типа. Последние, согласно Бильтцу (Biltz), называют комплексами внедрения, так как в случае атомных связей электронные оболочки центрального атома и лигандов взаимно проникают одна в другую. Наличие атомных связей между центральным атомом и его лигандами во многих случаях можно непосредственно доказать магнитными измерениями (см. ниже). Комплексы, в Которых связи электровалентны или обусловлены вандерваальсовыми силами или дипольным взаимодействием, обозначаются в отличие от комплексов внедрения как нормальные комплексы. Комплексами внедрения, вероятно, являются, как правило, такие комплексные соединения, которые имеют характер неэлектролитов (например, [СгС1з(КНз)з]). Помимо различной прочности связей, комплексы внедрения отличаются от нормальных комплексов также и тем, что в них центральный атом имеет почти всегда постоянное координационное число, в то время как в нормальных комплексах координационные числа обычно колеблются и состав этих комплексов зависит от соотношений, в которых брали для их получения составные части. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология