Окись этилена с аммиаком

Под несовместимыми в смесях газами понимают такие компоненты газовой смеси, которые могут химически взаимодействовать друг с другом при обычных условиях. Например, смеси, содержащие хлор и ацетилен, хлор и этилен, аммиак и хлор, аммиак и хлористый водород, окись азота и кислород и т. п., не могут существовать, так как компоненты их легко вступают друг с другом во взаимодействие, образуя новые соединения. [c.528]

Аммиак ацетилен ацетон бензин Калоша бензол бутан бутилен бутиловый спирт водород дивинил дихлорэтан диэтиловый эфир изобутан изобутилен изопентан изопрен метан метанол моновинилацетилен окись углерода пентан пропан пропилен стирол толуол хлористый аллил хлористый бутил хлористый винил хлористый метил хлористый этил этан этилен этиловый спирт. [c.192]

В сыром с в е т и л ь н о м газе содержатся водород, метан, азот, окись углерода, двуокись углерода, дициан, синильная кислота, насыщенные углеводороды (преимущественно этан), этилен, ацетилен, бензол, нафталин, сероводород, аммиак и др. В основном светильный газ состоит из водорода и метана. [c.475]

В последнее время в промышленности получила распространение очистка газов от окиси азота и ацетилена каталитическим гидрированием. Этот способ привлекает внимание, так как в коксовом и конвертированном газах содержится значительное количество восстановителей (водорода, окиси углерода). В результате гидрирования ацетилен превращается в этилен или этан, а окись азота — в азот или аммиак, эти соединения не нужно удалять из газа, прошедшего стадию очистки. [c.435]

Технические газы — водород, азот, кислород, окись и двуокись углерода, углеводороды (метан, этилен и др.) или смеси их водород и окись углерода (так называемый синтез-газ), водород и азот и пр.— применяются для синтеза важнейших продуктов химической промышленности аммиака, мочевины, метилового и других спиртов, углеводородов, синтетического бензина, цианамида кальция и т. д. Технические газы производятся в огромных количествах. [c.81]

I — хлор 2 — двуокись серы 3 — бутан, аргон 4 — озон, хлористый метил 5 — двуокись углерода 6 — метиловый эфир 7 — пропан 8 — хлористый водород 9 — кислород, сероводород 10 — азот, воздух II — окись углерода, этан 12 — этилен 1Л — ацетилен, генераторный газ 14 — аммиак 15 — метан 16 — гелий 17 — водород [c.209]

Первые указания, касающиеся подбора катализаторов, смогла дать теория промежуточных соединений. Она считала, что, например, при гидрогенизации этилена над никелем сначала образуется гидрид никеля, который, взаимодействуя с этиленом, образует продукт гидрогенизации этан. Аналогично при дегидратации спирта над окисью алюминия сначала с выделением воды образуется алкоголят алюминия, который далее распадается, образуя продукт реакции — этилен. Однако исследования, проведенные в нашей лаборатории совместно с Б. В. Ерофеевым [2], показали, что гидрид никеля, который был получен и свойства которого были исследованы, совсем не обладает свойствами, постулируемыми теорией промежуточных соединений. Мы также изучили совместно с В. В. Щекиным [3] кинетику распада этилата алюминия, который получили по методу В. Е. Тищенко, и нашли, что он совсем не дает продуктов реакции, требуемых теорией промежуточных соединений именно, вместо этилена из него образуется этиловый эфир, причем алкоголят разлагается при более высокой температуре, чем происходит каталитическая реакция образования этилена из спирта. Недавно совместно с Г. В. Исагулянцем и другими соавторами [4] мы, пользуясь радиохимическим методом, сравнили скорость образования этилена 1) непосредственно из этилового спирта и 2) через этилен. При этом оказалось, что идут обе реакции, причем при высокой температуре преобладает первая из них. Значительным недостатком теории промежуточных соединений является предполагаемое образование промежуточного соединения только с одним реагирующим веществом, например при гидрогенизации — только с водородом. Главным же недостатком теории промежуточных соединений является то, что она рассматривает фазовые промежуточные соединения и совершенно неспособна объяснить чрезвычайной чувствительности активности и избирательности катализаторов от их способа приготовления, от их генезиса. Так, например, окись тория, если ее, как обычно, получать прокаливанием нитрата, служит типичным катализатором дегидратации спиртов, однако если окись тория осадить аммиаком, то она является катализатором дегидрогенизации. Этот вопрос был недавно подробно изучен в нашей лаборатории (А. А. Толстопятова [5]). [c.7]

Очищать этилен от кислорода при помощи жидких абсорбентов, по-видимому, нецелесообразно. Более надежна очистка от кислорода при помощи восстановленных металлов. Сюда относятся восстановленная окись меди, марганцевая руда при температуре 300°, восстановленный железный катализатор синтеза аммиака при 250—300. [c.103]

При сухой перегонке каменного угля обычно получаются коксовый газ, каменноугольная смола и кокс. Газы коксования содержат аммиак, водород, окись и двуокись углерода, метан, этилен и другие углеводороды, в том числе ароматические. От аммиака газ освобождается промыванием водой. Ароматические углеводороды поглощаются при промывании газа тяжелым маслом. После этого газ применяется как горючее для поддержания высокой температуры в реакторах. [c.330]

Большинство катализаторов окисления представляет собой окислы таких металлов, которые могут существовать более чем в одном валентном состоянии. Исключения, по-видимому, составляют серебро, которое окисляет этилен в окись этилена [2], и платина, известная как хороший катализатор окисления аммиака [5, 6]. Однако имеются некоторые данные [9, 10], показывающие, что обе последние реакции происходят благодаря образованию хемосорбированного слоя кислорода на поверхности металла. Стоун [11] изучил реакцию разложения закиси азота на ряде окиснометаллических катализаторов. Эта реакция содержит четко выраженные стадии хемосорбции и десорбции, которые имеют место также в реакциях окисления. В связи с этим было высказано предположение (см. разд. 5.3.2.2), что закись азота быстро адсорбируется, присоединяя квазисвободный электрон поверхности [c.315]

Цеолит марки ЫаА, адсорбирует молекулы с критическими размерами меньше 4А. К таким веществам относятся вода, углекислый газ, сероводород, аммиак, этан, этилен, пропилен, низшие ацетиленовые углеводороды нормального строения. При более низких температурах в существенных количествах адсорбируются инертные газы (неон, аргон, криптон и ксенон), кислород азот, окись углерода и метан. Цеолит КаА не адсорбирует высшие нормальные парафины, начиная с пропана, парафины ызо-строения и бутены-2, высшие спирты и все соединения циклического строения. [c.428]

Гелий. . Углекислота. Сернистый газ Аммиак. . . Окись углерода Ацетилен Этилен. [c.16]

Серная кислота Аммиак. . . Карбамид. . Этилен. . . Окись этилена. Капролактам. Стирол. . . Фенол. ... Полиэтилен. . [c.106]

НЕФТЕХИМИЧЕСКИЙ СИНТЕЗ, произ-во крупнотоннажных орг. и неорг. продуктов на основе нефт. фракций, прир. газа и газов нефтепереработки. Важнейшие из продуктов Н. с.— этилен, аммиак, пропилеи, бензол, дихлорэтан, этилбензол, толуол, стирол, бутилены, винилхлорид, окись этилеиа, бутадиен, ксилолы, этиленгликоль, изопропиловый и этиловый спирты. Осн. процессы, к-рые использ. в Н. с.,— пиролиз, дегидрирование (в т. ч. окислительное), галогеиирование, окисление, гидратация, гидрирование, алкилирование, аммонолиз и др. [c.376]

Ацетамидин, употребляемый в подавляющем числе синтезов пиримидинового компонента тиамина, может быть получен из ацетамида через ацето-иминоэфир. Ацетамид, с прекрасным выходом получаемый насыщением уксусного ангидрида или уксусной кислоты аммиаком или при отгонке воды из смеси уксусной кислоты и углекислого аммония 1205 ], дегидратируется при взаимодействии с хлорокисью фосфора при 100—150° С, образуя ацетонитрил. Его также получают непосредственно из уксусной кислоты и аммиака при пропускании смеси их паров над окисью алюминия или окисью тория при температуре 400—500° С [206], над селикагелем при 500° С с выходом 95% [207] или над смесью селикагеля и фосфорной кислоты при 280—300° С с выходом 87% [208]. Для получения ацетонитрила можно подвергнуть парофазной конденсации пентан и аммиак при 520° С над алю-момолибденовым катализатором (выход 43,8%) [209] или этилен и аммиак над окислами металлов, нанесенных на окись алюминия [210]. [c.399]

Кислород Окись углерода Двуокись углерода Метан Этан Этилен Ацетилен Пропан Пропилен Метнлацетилен Аммиак Сероводород Сернистый ангидрид [c.158]

Вскоре в Nature появилась статья Робинсона , который возражает против изображений молекул окиси этилена и циклопропана, предлагаемых Уолшем, и считает, что общепринятое изображение строения этих молекул вполне отвечает их свойствам. Особенно резко Робинсон отрицает аналогию свойств окиси этилена и этилена он считает, что по химическим свойствам окись этилена более сходна с ацетальдегидом, так как в первой фазе реакций олефины ведут себя как анионоиды, а ацетальдегид и окись этилена — как катионоиды, т. е. этилен начинает взаимодействовать с отдачи электрона, а окись этилена — с получения электрона. Робинсон отрицает также правомерность сравнения поведения окиси этилена в водных растворах с поведением аммиака. [c.19]

В случае арилзамещенных окисей этиленов при восстановлении происходит присоединение водорода к атому углерода, связанному с наибольшим числом арильных групп. Так, окись стирола как при каталитическом, так и при химическом восстановлении дает р-фенилэтиловый спирт (I) [241 ]. Другие арилзамещенные окиси ведут себя подобным же образом [242—244[. Окись индена при каталитическом восстановлении или при действии натрия в жидком аммиаке дает 2-инданол (II) [245[ [c.33]

Получение из окисей этиленов и аминов. В своих ранних работах в этой области Кнорр [41] показал, что производные морфолина можно получать нагреванием окисей этиленов с аммиаком или первичными аминами. Так, например, если смешать окись этилена с аминоацеталем (XVIII) и смесь [c.414]

В общем случае начальные теплоты адсорбции на различных металлах располагаются в определенном порядке независимо от прир-оды адсорбата (по, К р-айней мере это справедливо для таких обычных ад-сор-батов, как водор од, азот, аммиак, окись углерода, этилен и ацетилен), убывая в следующей последовательности Та>- >Сг>-Ее>Ы1> >НЬ>Си>Аи (рис. ХУ- ) [11]. Поэтому можно предположить, что, во-первых, при хемосорбции наибольшей активностью отличаются иере- [c.524]

Литературный материал, собранный мисс Вандерворт, ограничился рефератами Хемикел Абстракте за период с 1940 по 1956 г. Ею собраны данные по вопросам кинетики, механизма реакций, аппаратуры лабораторных и опытных установок, заводского оборудования, а также по катализаторам окисления в паровой фазе и по каталитическим процессам. В предметном указателе Хемикал Абстракте просматривались следующие заголовки окисление, кислород, воздух, аммиак, азотная кислота, окись азота, окись углерода, двуокись серы, серная кислота, трехокись серы, ацетилен, соединения ацетилена, бензол, этилен, окись этилена, антрацен, нафталин, ксилолы, водород, синильная кислота, амины, циклоалканы, толуол, тиолы, соединения меркаптана, альдегид, кетоны, спирты, катализ и катализаторы. В обзор включены статьи, опубликованные в 1957 г. [c.204]

Следующая стадия процесса — извлечение ацетилена растворителем, обладающим высокой селективностью. Для этой цели было предлонгено использовать безводный аммиак, который очень хорошо поглощает ацетилен по сравнению с такими газами, как водород, окись углерода, метан, этилен. [c.64]

Комплексные соединения кобальта устойчивы и образуются легко. Весьма многочисленны кобальт—амины—комплексные соединения Со +, содержащие аммиак и некоторые органические амниы. В литературе ши роко описаны многочисленные гексамины с разнообразными анионами, иапример, хлорид [Со(ЫНз)б]С1з, сульфат [ o(NHз)6]2(S04)з 5H20, ок- салат [Со(ЫНз)бЬ(С204)з-4Н20, ферроцианид [Со(ЫНз)б][Ре(Ш)е] и др. Молекулы аммиака в этих комплексных соединениях могут заме щаться другими нейтральными органическими молекулами, содержащими азот, а также водой, кислотными радикалами, этилен диамином. [c.479]

Как было отмечено выше, изонитрилы также могут выступать в качестве окислительных субстратов нитрогеназы [140—142]. Они восстанавливаются в углеводороды, содержащие атом углерода изонитрильной группы, и первичные амины, образующиеся из фрагмента R—N. Изонитрилы, так же как и азот, присоединяются к атомам переходных металлов концом молекулы. При восстановлении связанного метилизонитрила в качестве основного продукта шестиэлектронной реакции образуется метан, тогда как при восстановлении некоординированной молекулы изонитрила процесс идет в основном до диметиламина — продукта пятиэлектронной реакции. Такое сочетание свойств делает изонитрилы превосходным субстратом при изучении как биологических нитрогеназ, так и модельных систем. При использовании в качестве катализатора комплекса молибден — цистеин состава 1 1 основными продуктами восстановления изонитрила борогидридом натрия являются этилен и этан [137]. Как и в случае ацетиленовых субстратов, экспериментальные данные согласуются с каталитической активностью мономерных молибденовых комплексов. Восстановление слабо ингибируется молекулярным азотом и более эффективно подавляется окисью углерода. Опыты с N2 показали, что азот как ингибитор этой реакции восстанавливается до аммиака и что молекулы N2 и RN связываются одними и теми же центрами, по-видимому, атомами молибдена. Кроме того, азот и окись углерода — конкурентные ингибиторы восстановления изонитрилов нитрогеназой, что убедительно показывает наличие у молибдена свойств, необходимых для связывания и восстановления субстратов. На рис. 49 [c.318]

При пиролизе в вакууме при 400° С смешанного полиамида, полученного поликонденсацией капролактама и гексаметиленадипинамида, а также смешанного полиамида, полученного из гексаметиленадипинамида, е-капролактама и гексаметиленсебацинамида [15, 16], с помощью масс-спектроскопического анализа в газовой фазе были обнаружены следующие продукты окись углерода, углекислый газ, циклопентанон, вода, различные углеводороды (метан, этан, пропан, бутан, этилен, бутены). Аммиак и другие соединения азота не были обнаружены в газовой фазе. Весь азот остается в твердом остатке [15—18]. Авторы предполагают, что происходит разрыв наиболее слабой в цепи связи — С — N — это приводит к реак- [c.202]

Группа Б — горючие и активные газы, легковоспламеняющиеся и горючие жидкости амилацетат, аммиак, ацетон, бензин, бутилацетат, бутилен, бутан, винил хлористый, водород, глицерин, дивинил, дихлорбензол, диэтиламин, диэтиленгликоль, изобутилен, изопрен, изопропилбензол, керосин, масла, метан, метнлацетат, метилэтилкетон, монохлористая сера, пентан, перекись водорода, окись углерода, пропан, пропилен, тиокол, три-этилеигликоль, фракция С4, фракция С , этан, этаноламин, этилен, этилацетат, этиловый спирт, этиловый эфир, этилтолуол, этил хлористый, этилцеллозольв. [c.67]

В эти же годы большие усилия ученых и инженеров были направлены на разработку технически совершенных и экономичных методов производства чистых азота и водорода для синтеза аммиака [14—22]. Первые аммиачные заводы работали па азото-водородной смеси, получаемой из полуводяного газа методом конверсии окиси углерода с водяным паром, т. е. фактически сырьем были кокс и каменный уголь. Вскоре после первой мировой войны были разработаны промышленные методы производства водорода из коксового газа глубоким охлаждением его до температуры —200° С. При этом конденсируются все газообразные компоненты коксового газа — этилен, этан, метан, окись углерода, а остающийся нескондепсированным водород промывается жидким азотом для освобождения от следов окиси углерода. Были созданы совершенные электролизеры с униполярными электродами, а также высокопроизводительные электролизеры фильтр-прессного типа с биполярными электродами для электролиза воды, которые нашли широкое применение в Норвегии, Италии и Японии. В небольшом масштабе стал применяться железопаровой способ получения водорода, использовался побочный водород других производств, например производства хлора электролизом раствора поваренной соли. Наконец, был разработан метод производства водорода конверсией метана и углеводородов нефти с водяным паром при атмосферном давлении и под давлением 2—5,1 МПа. Последний метод оказался наиболее экономичным, получил большое распространение после второй мировой войны и начал постепенно вытеснять другие. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология