Восстановление при помощи металлов

В производстве металлов алюминий занимает второе место после железа. Одно из важнейших применений алюминия в металлургии — получение с его помощью металлов из оксидов. В этом случае используется сильная восстановительная способность алюминия (см. алюминотермия, с. 167). Алюминотермия открыта русским химиком Н. Н. Бекетовым. При алюминотермии реакция протекает очень быстро, выделяется большое количество теплоты, а температура смеси достигает 3500 С. В этих условиях восстановленный металл получается в жидком состоянии, а на поверхность всплывает оксид алюминия в виде шлака. [c.186]

Реакции восстановления ионов металлов при помощи соединений олова (11). К 1—2 мл насыщенного раствора хлорида олова (И) в солянокислой среде прибавьте 0,5 мл раствора хлористого мышьяка (И1). Выпадает темный осадок элементарного мышьяка [c.295]

Химические методы основаны на взаимодействии веществ, загрязняющих нефтяные масла, и реагентов, вводимых в эти масла. В результате протекающих реакций образуются соединения, легко удаляемые из масла. К химическим методам очистки относятся кислотная очистка, щелочная очистка, осушка с помощью соединений кальция, осушка и восстановление гидридами металлов. Применение химических методов очистки позволяет удалять из масел асфальто-смолистые, кислотные, некоторые гетероорганические соединения, а также воду. [c.111]

Лантаноиды используют в производстве чугуна и высококачественных сталей. Введение этих элементов в чугун в виде ферроцерия (сплав церия с железом) или сплава различных лантаноидов повышает прочность чугуна. Небольшие добавки лантаноидов к стали очищают ее от серы, азота и других примесей, так как лантаноиды, являясь химически активными металлами, взаимодействуют с примесями. При этом повышаются прочность, жаропрочность и коррозионная устойчивость сталей. Такие стали пригодны для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов, оболочек искусственных спутников Земли. С помощью лантаноидов получают также жаропрочные сплавы легких металлов — магния и алюминия. Благодаря сплавам лантаноидов проводят металлотермическое восстановление многих металлов (титана, ванадия, циркония, ниобия, тантала и др.), используя в этом процессе большое сродство лантаноидов к кислороду. [c.446]

Бериллий. В чистом виде получают восстановлением металла из его солей (электролитически илн при помощи металлов Ыа, Mg, Са). Легкий (пл. 1,82), сравнительно хрупкий металл серо-стального цвета. [c.411]

Восстановление попов металла с помощью какого-нибудь другого низковалентного металлического иона, валентность которого прп атом возрастает. Примером этой реакции может служить реакция восстановления золота солью железа(П), например железным купоросом [c.16]

Любой металлургический процесс является процессом восстановления ионов металла с помощью различных восстановителей, в результате которого получаются металлы в свободном виде. [c.277]

Если окисел металла легко химически взаимодействует с носителем, может образоваться соединение, которое значительно устойчивее к восстановлению, чем сам окисел. Эта картина наблюдается при попытках диспергировать MoOq или WO3 на таких носителях, как окись алюминия или двуокись кремния с высокой поверхностью. Если содержание молибдена или вольфрама не превышает 15—20%, после прокаливания образцов на воздухе при 770 К ни МоОз, ни WO3 не обнаруживаются на окиси алюминия с высокой поверхностью [8, 9]. Молибдат алюминия также не образуется [8], и аналогичная ситуация, по-видимому, будет наблюдаться и для вольфрама. Весьма вероятно, что при указанных концентрациях молибден и вольфрам находятся в виде поверхностных окислов, имеюших толщину порядка монослоя и расположенных на поверхности окиси алюминия. Естественно, что в обоих случаях восстановление до металла водородом при температурах вплоть до 820 К не происходит, хотя в случае молибдена [8, 10] (но не вольфрама [9]) наблюдается некоторое восстановление до состояния ниже шестивалентного. Когда в качестве носителя используется силикагель, после прокаливания образцов в них (с помощью дифракции рентгеновских лучей) обнаруживается некоторое количество WO3. Тем не [c.174]

Все эти металлы получают восстановлением из их оксидных руд при помощи кокса. Если эти металлы встречаются в природе в форме сульфидных руд, их приходится сначала превращать в оксидные руды прокаливанием на воздухе (обжигом) и лишь после этого восстановлением получать металл. [c.426]

Восстановление при помощи металлов [c.282]

Для восстановления алкилгалогенидов можно также ис-овать водород, получаемый в момент выделения нат-в спирте, цинком в соляной кислоте, цинком в спирте Восстановительное расщепление связи С-На1 алкил- и алогенидов с помощью металлов идет с образованием или С-Н связи Если удается выделить образующееся ех этих случаях металлорганическое соединение, то гидролизе легко образуется С-Н связь [c.461]

Полярография. При использовании полярографии для определения констант устойчивости исследуют влияние лиганда на потенциал восстановления катиона металла на капающем ртутном электроде или, что бывает гораздо реже, на вращающемся платиновом электроде [ИЗ]. На пути успешного применения такого метода встречается ряд трудностей, и точность получаемых результатов невысока. Однако данный метод имеет два важных достоинства во-первых, относительно простое оборудование и, во-вторых, с помощью этого метода можно одновременно идентифицировать некоторые частицы и исследовать их свойства. [c.166]

Широкое применение, особенно в машиностроении, для защиты от атмосферной коррозии находят гальванические покрытия, которые получаются катодным осаждением заш,ищающего металла или сплава из водных растворов, содержащих катионы металла — покрытия. Металлические покрытия получают также химическими методами путем восстановления ионов металла е помощью веществ-восстановителей, находящихся в растворе. [c.49]

Транспорт углерода через газовую фазу с помощью равновесия Будуара играет важную роль при восстановлении окислов металла, например при техническом получении железа и цинка [см. уравнения (17), (18)]. [c.150]

Приведенная схема заслуживает внимания потому, что восстановление галогенидов металлов до состояния низшей степени окисления с помощью реактивов Гриньяра убедительно доказано, а также потому, что известно и описано присоединение металлоорганических соединений к органическим производным двухвалентного германия [53, 139]. [c.150]

Пятивалентный ванадий можно легко восстановить электролитически в (КИСЛЫХ растворах до четырехвалентного состояния, особенно легко при работе с ртутным катодом. Восстановление до низших степеней валентности может быть достигнуто также при помощи металлов с отрицательными значениями нормальных потенциалов. Воостановление же до металла пока еще никому не удавалось—ни цементацией, ни электролизом водных растворов. Этому препятствует, по-видимому, конкуренция со стороны водорода, которая проявляется в данном случае еще резче, чем в случае (рения (см. главу I), так как потенциал восстановления ванадия до металла гораздо отрицательнее, чем соответствующий потенциал рения. [c.115]

Полуторные сульфиды служат исходным веществом для получения сульфидов другого состава восстановлением при помощи металла могут быть получены моносульфиды, а взаимодействием с серой — высшие сульфиды [c.288]

Легкие металлы, такие как алюминий и магний, получают, разлагая соли, чаще всего хлориды, электрическим током. Таким образом производят алюминий, магний и щелочные металлы. Титан и цирконий получают также электролизом или восстановлением соединений металла с помощью магния или натрия. [c.106]

Одно из важнейших применений алюминия в металлургии — получение с его помощью металлов из оксидов. В этом случае используется сильная восстановительная способность алюминия. Он отнимает кислород у многих оксидов металлов. Способ восстановления металлов из их оксидов с помощью металлического алюминия называется алюминотермией. Алюминотермия открыта русским химиком Н. Н. Бекетовым. [c.284]

Лебедевым [37] была разработана методика для изучения скорости реакций восстановления окислов металлов и окисления металлов в кипящем слое при помощи непрерывной автоматической записи кинетических кривых. [c.59]

СО - сильный восстановитель. Однако ввиду прочной связи в данной мо лекуле окислительно-восстановительные процессы с участием СО протекают быстро, как правило, только при высокой температуре. Ренкция восстановления оксидов металлов с помощью СО имеет широкое применение в метал лургии. [c.368]

Определение числа АЦ с помощью меченого ингибитора (метанола, содержащего тритий) в катализаторе Ti l4/M.gO показало, что активными в полимеризации являются 21—23% всех атомов Т1 [95], в то время как в катализаторах Циглера — Натта в сопоставимых уело-ВИЯХ только 0,5—5%. Многие авторы процесс дезактивации катализаторов Циглера — Натта связывают с не обратимым восстановлением переходного металла в каталитическом комплексе, содержащем активную связь Ме—С, которая образуется при алкилировании металла переменной валентности [99, 100] [c.88]

О кинетике восстановления микродисперсных фаз окислов металлов. Увеличением дисперсности восстанавливаемых образцов в принципе всегда можно ликвидировать искажающее влияние диффузионных осложнений и получить достоверные сведения об истинной кинетике и механизме процесса восстановления окислов металлов. Для оценки условий протекания данного процесса в кинетической области мы воспользовались соотношением Эйнштейна х = 6 /2/) (т, Ь, О — время, путь и коэффициент диффузии реагентов), с помощью которого легко рассчитать время диффузии для каждой диффузионной стадии процесса как в газовой, так и в твердой фазах. Полученные величины сравнивались с экспериментально определяемой продолжительностью восстановления окисла металла. [c.103]

На заводе фирмы Скэндаст (Швеция) для переработки сталеплавильных пылей эксплуатируется установка проектной мощностью 70 тыс. т/год, работающая процессом Плазмадаст (рис. 3.2). В шлам, поступающий на завод, добавляют воду (до ее содержания 50%), уголь и флюс (песок), смесь перемешивают, обезвоживают, сушат и подают с помощью питателя в шахтную печь, оборудованную тремя плазматронами мощностью по 6 МВт. В струе плазмы происходит плавление и восстановление оксидов металлов. При этом цинк и свинец испаряются и выносятся из печи с отходящими газами, собираясь затем в виде жидкого металла в кодденсаторе. [c.90]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

Каутский и Пфанненстил [137] приготовили подходящий гидрирующий катализатор из раствора соли никеля, в котором металл осаждался помощью кислородных соединений кремния, содержание кислорода в которых должно быть меньше, чем в окиси кремния, например применяют силоксен. Запатентован способ приготовления никелевого катализатсра [406] заключающийся в покрытии аморфным никелем зерен металлического никеля, употребляемого в качестве носителя. На никелевую проволоку диаметром 2 мм действуют хлором при 150° при этом наружный слой металла превращается в хлористый никель, а середина остается неизмененной. Обработка газообразным аммиаком при той же температуре ведет к образованию летучего хлористого аммония, который уходит, а хлорид металла превращается в губчатый пористый металл, отложенный на неизмененном никеле. Другой активный никелевый катализатср получается пропиткой содержащего углерод вещества раствором азотнокислого никеля с последующей сушкой, восстановлением и окислением при 800° [45]. В одном из патентов [85] рекомендуется способ приготовления высокоактивного никелевого катализатора, пригодного для процессов восстановления. Соединения металла, употребляемого в виде катализатора, восстанавливают водородсм при начальной температуре 150—250°, причем, по мере хода реакции восстановления, температура повышается до 200—450°. Кроме того, в начале восстановления вводится небольшое количество газовой смеси, состоящей в основном hs инертного газа с небольшим количеством водорода, процесс проводится дальше с газовой смесью, содержащей больше водорода, чем в начале, и заканчивается со смесью, содержащей большой процент чистого водорода. [c.274]

Из таких способов чаще всего применяют отделение N4 + диметилглиоксимом и эфиром осаждение Ag в виде галогенида восстановление благородных металлов отгонку ртути, кадмия и цинка отделение ионов и Сс1 + с помощью иопообменников. [c.138]

Вещества в коллоидно-дисперсном состоянии [381—386] можно получить прежде всего агрегацией из молекулярно диспергированного вещества, распределенного в жидкой или газообразной фазе. В простейшем случае образование золя происходит в результате вливания раствора вещества в жидкость, в которой данное вещество практически нерастворимо. Наряду с этим можно использовать подходящие химические превращения, например восстановление солей металлов в растворе до металла, окисление НгЗ до 5, реакции гидролиза с образованием гидроокисей, реакции двойного обмена и т. д. В принципе для этого пригодны те же методы, которые используют для образования кристаллического осадка. Однако в этом случае так выбирают условия, чтобы возникающее твердое вещество проявляло минимальную растворимость и величина первичных частиц оставалась по возможности незначительной. Так, взаимодействием водных растворов MgS04 и Ва(ЗСЫ)2 получают кристаллический Ва304, однако при добавлении 25 -/)-ного пропилового спирта образуется прозрачный коллоидный раствор. Максимальный размер частиц достигается, в общем, при средних концентрациях взаимодействующих реагентов. Во многих случаях золь получается только при помощи защитного коллоида или в неводной дисперсионной среде. Получение изодисперсного золя с приблизительно одинаковым размером частиц возможно благодаря применению раствора, содержащего зародыши [387]. [c.243]

Связь арил—Р в третичных фосфинах КгРАг также может расщепляться под действием щелочных металлов с образованием фосфидов НгРМ. В этих и в других реакциях восстановления избыток металлу вызывает дальнейшее восстановление до анион-радикала НгРМ , который может быть зафиксирован с помощью спектроскопии ЭПР [14]. [c.605]

Восстановление иона металла ми1фосекундными (или более короткими) импульсами быстрых электронов или ароматическими анион-радикалами, образуемыми из соответствующих соединений с помощью вспышек света короткой длительнс ти. и. Флаш-фотолиз гем-содержащих белковых комплексов с О,, СЫ , N0. [c.72]

Обстоятельный обзор данных по обоснованию метода электрохимической трактовки автокаталитических процессов восстановления металлов соединениями типа гипофосфита или борогидрида проведен в работе [48], посвященной химическому осаждению золота с помощью ЫаВН4. С учетом работ [49, 50] исследовалось влияние факторов, воздействующих на ход поляризацрюнных кривых, на скорость процесса выделения металла. Последняя оценивалась по величинам токов окисления восстановителя и восстановления ионов металла, как известно, равным в условиях смешанного потенциала. [c.163]

Из физико-химических методов получения металлических порошков ь промышленности широко используется также метод восстановления оксидоз металлов с помощью природного газа, водорода, твердых восстановителей. Водород, как более дорогой реагент, применяется для трудновосстанавливае-мых оксидов вольфрама, молибдена, никеля, кобальта и др. Высокодисперсные порошки металлов и сплавов высокой степени чистоты получают электролизом водных растворов солей. Широкое распространение имеет производство высокодисперсных металлических порошков нз карбонилов (СО), — летучих соединений, образующихся при обработке металлоа оксидом углерода при л 200 атм и я 200°С, Прн нагревании карбонилы, испаряясь и разлагаясь, образуют мелкий металлический порошок (термиче- [c.128]

Завершение электрорастворителя твердой фазы регистрируют по изменению р.э (скачок потенциала). Когда твердая фаза содержит смесь нескольких металлов или оксид металла, обладающего способностью переходить из высшей степени окисления в низшую, на кривой электрорастворения наблюдается несколько скачков потенциалов, соответствующих завершению каждого процесса электрорастворения или восстановлению оксида металла через промежуточную степень окисления до металла (рис. 2.4 и 2.5). Продолжительность электрорастворения может быть измерена с точностью 0,01 или 0,001 с помощью электрического секундомера, включенного в электрическую цепь. ПАК теоретически позволяет определить низкие концентрации металлов или их оксидов. Расчет показывает, что при токе 1 мА в течение 1 с с электрода растворяется 10 г вещества. На погрешность метода оказывает влияние остаточный ток. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология