также Этилендиаминтетрауксусная кислота

Методы определения содержания воды в органических веществах, а также этилендиаминтетрауксусной кислоты рассмотрены в настоящей книге очень поверхностно. Первый метод, строго говоря, не является методом определения органических соединений а второй обычно связывают с анализом сплавов и определением ионов металлов. Оба эти вопроса подробно рассматриваются в монографиях и специальной учебной литературе. [c.68]

Объемно-аналитические методы, основанные на свойстве железа изменять валентность. Эти способы, пригодные для определения железа в присутствии большей части других элементов, описаны во второй части книги. Применяют также методы, основанные на образовании комплекса с этилендиаминтетрауксусной кислотой. [c.152]

Реакция на одновалентный таллий с иодидом калия удается также в присутствии этилендиаминтетрауксусной кислоты или ее динатриевой соли соли же РЬ +, ВР+, Си + и Т1 + в этих условиях не реагируют с KJ [743]. [c.13]

При косвенном определении индия избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты оттитровывают раствором сульфата магния в растворе, содержащем аммиак или этилендиамин в присутствии эриохром черного Т [166, 167]. Можно также оттитровать избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором сульфата цинка в среде пиридина после маскирования алюминия фторидом. [c.102]

Оксихинолинат индия (а также алюминия, циркония, галлия, сурьмы, висмута и других элементов) количественно экстрагируется хлороформом при pH 8,5—9 из раствора, к которому был добавлен 8-оксихинолин, избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и цианид калия [148]. [c.128]

Молибден в шести- и пятивалентном состоянии образует соединения с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты— комплексоном П1 (63, 64, 920, 987, 1175, 1232]. Шестивалентный молибден (МоС +) образует соединение с комплексоном 1П при молярном отношении 2 1 и pH 2,5 [64], pH6[1175]. Пятивалентный молибден также взаимодействует в молярном отношении 2 1 [986, 987, 1175]. [c.54]

Соли этилендиаминтетрауксусной кислоты связывают двух-и трехвалентные катионы в весьма прочные комплексы и препятствуют осаждению гидроокисей [361, 362]. В отличие от этих металлов, бериллий осаждается аммиаком в присутствии ком-плексона HI при pH 9,6 [363]. Кроме бериллия, в этих условиях осаждаются титан и уран, а также Sb и Sn (IV). [c.51]

Исследовано разделение 3-, 4- и 5-компонентных смесей при помощи кольцевой бани с применением в качестве комплексообразующего реактива К2СГО4 и в качестве растворителя 60%-ного этанола [1495]. Как комплексообразующее вещество была применена также этилендиаминтетрауксусная кислота [1490]. [c.171]

Косвенные методы основаны на введении в раствор так называемого индикаторного вещества, дающего полярографическую волну. Примером такого определения может служить титрование ионов кальция раствором трилона в присутствии ионов цинка. На ртутном капельном электроде кальций восстанавливается трудно не дает в этих условиях полярографической волны также этилендиаминтетрауксусная кислота. Но если титровать кальций трилоном в присутствии ионов цинка в аммиачной среде при потенциале, соответствующем предельному току аммиаката цинка, вначале титрования гальванометр показывает ток восстановления ионов цинка прибавление трилона к анализируемому аммиачному раствору не [c.261]

Комилексон III 3687 (см. также Этилендиаминтетрауксусная кислота) Ксантогенат 3365 [c.251]

Известны также комплексы с более сложными аминокарбоно-вымн кислотами и их аналогами. Такие лиганды называются к о м -плексопами. Двухзарядный анион этилендиаминтетрауксусной кислоты (см. стр. 586), называемый в виде двунатриевой солн ком-плексоном III, или трилоном Б, дает с двухвалентным металлом комплекс типа [c.587]

Для разрушения плотных пробок гипса могут быть использованы также смеси типа 15 % НС1 и 4 % NH4 I при температуре 60—70 °С и растворы гидроокисей щелочных металлов, например каустической соды. Эффективны также 18 %-ные растворы этилендиаминтетрауксусной кислоты или ее солей. [c.237]

Хелатообразующие соединения. Обычно применяемыми хелатообразующими реагентами являются этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА), называемая также версеновой кислотой, и нитрилотриуксусная кислота (НТУ). Кроме них, изучена воз- [c.183]

При определении N 2+ и Са + использована реакция комплексообразования. При кондуктометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве титранта чаще всего выбирают раствор двунатриевой соли этилендиаминтетрауксус-кой кислоты (ЭДТА, сокращенная запись ЫагНгУ). В зависимости от pH среды при титровании могут образовываться средние и протонированные комплексонаты, а также различные продукты диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Несмотря на сложный состав раствора на кривых титрования в буферном растворе или в отсутствие его имеется четко выраженный излом. [c.109]

II. Содержание железа (III) можно определить также комплексометрическим титрованием раствором ЭДТА (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЫагНгУ). Образующийся при титровании комплексонат железа характеризуется [c.133]

Широко применяются циклические комплексные соединения на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) и других аминополи-карбоновых кислот, называемых комплексонами. Они образуют прочные соединения с большинством катионов. Поэтому комплексоны используют в аналитической химии для определения содержания металлов Б различных материалах (метод анализа называется комплексо-нометрией), а также для определения жесткости воды. Комплексоны применяются для очистки воды и растворения накипи в парогенераторах, а также для удаления продуктов коррозии, что позволило почти полностью заменить малоэффективные, трудоемкие механические методы высокопроизводительными и надежными химическими методами. [c.250]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Координационная емкость лиганда — число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере комплекса. Для большинства лигандов координационная емкость равна единице, реже двум. Анионы галогенов, СМ , МНз занимают в комплексах одно координационное место и называются монодентатными лигандами. Гидразин, амино ксусная кислота, этилендиамин, а также ионы Сг04 , 304 , СОз занимают по два координационных места и являются бидентатными. Существуют лиганды с большей емкостью—3, 4, 6. Их называют полидентатными. Они способны осуществлять одновременно несколько связей с комплексообразова-телем. Одним из наиболее важных полидентатных лигандов (шес-тидентатным) является анион этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) [c.144]

Наконец, восстановленная форма рутениевого комплекса регенерируется с помощью расходуемого донора — этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), которая также присутствует в растворе и ингибирует обратную реакцию (8.79), связывая окисленный ион [c.270]

Динатриевая соль кристаллизуется с двумя молекулами воды Na2HaY-2H20 (М = 372,2419 г/моль). Она относительно хорошо растворима в воде (при 22°С растворимость 108 г/л, т. е. 0,29 моль/л, при 80°С — 236 г/л). Динатриевую голь этилендиаминтетрауксусной кислоты называют также комплексоном III или трилоном Б. [c.218]

Для расчета кривых титрования многоосновных кислот, а также для расчета концентрации свободных ионов многоосновных кислот, какой является этилендиаминтетрауксусная кислота Н4У (рК1 = 1,996 рК г = 2,672 р/Сз = 6,161 р/С4 = 10,262), удобно концентрацию каждой анионной формы выразить через величину а в зависимости от pH раствора. Другими словами, можно выразить концентравию всех анионных форм многоосновных кислот как >ункцию от pH. Так. в случае этилендиаминтетраук усной кислоты материальный баланс всех ее форм будет равен [c.275]

М растворы пурпуреата аммония в течение Г2— 15 дней полностью разлагаются. Скорость разложения увеличивается с повышением pH. Из-за малой устойчивости растворы мурексида готовят непосредственно перед анализом, растворяя навеску мурексида, смешанного для удобства взвешивания с хлоридом натрия. Однако необходимо иметь в виду, что ионы натрия также образуют комплексные соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Хотя устойчивость этих комплексов небольшая (рК ау = 1,66], при большей концентрации ионов натрия четкость интервала перехода индикатора ухудшается. [c.287]

Обработка композициями на основе комплексонов также обеспечивает перевод оксидов железа в устойчивые, хорошо растворимые в воде комплексы. Смесь комплексона (этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЭДТК или ее динатриевой соли — трилона Б) с лимонной кислотой (5 г/кг) и восстановителем (0,5 г/кг) обладает в 1,5—2 раза более высокой емкостью по железу (по сравнению с суммой железоемкостей отдельных компонентов). При указанных концентрациях реагентов скорость коррозии металла в промывочном растворе составляет 20—30 г/(м2-ч). [c.87]

Синтезу этилендиаминтетрауксусной кислоты уделено большое внимание Наиболее распространенным методом ее получения является карбоксиалкилирование этилендиамина монохлоруксусной кислотой При этом достигнуты высокие выходы продукта. Этилендиаминтетрауксусная кислота синтезирована также цианметилированием амина в кислой среде [1, 2] Это же соединение может быть получено реакцией цианметилирования в щелочной среде [4] Выделяющийся в процессе реакции аммиак удаляют из сферы реакции во избежание образования в качестве побочного продукта питрилтриуксусной кислоты [2] [c.23]

Рентгеноструктурное исследование катионной формы H5edta+ в моногидрате моногидробромида этилендиаминтетрауксусной кислоты H5edtaBr-H20 показало, что здесь также конформация центрального фрагмента превращается из скрученной в развернутую вследствие исчезновения перекрестных внутримолекулярных водородных связей и размыкания восьмичленных Н-циклов 203]. Бетаиновое строение и концевые Н-циклы сохраняются. Протон галогенводорода имеет лабильный характер и не локализуется ни на определенной карбоксильной группе, ни на атоме хлора. [c.126]

Комплексоны широко применяются в аналитической практике, а также в технике н медицине. Способность комплексонов образовывать комплексы с ионами металлов используется для выведения из организма токсических ионов металлов, в том числе радиоактивных Наиболее широкое распространение получили этиленднаминотетрауксусная кислота (трилон А) и динат-риевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) Трилон А применяется часто для устранения жесткости воды, так как связывает Са + в растворимый комплекс Трилон Б используется в медицине для выведения ионов кальция при патологическом отложении его в организме. Применяется трилон Б и как средство, предохраняющее кровь от свертывания при ее консервировании, что также основано на связывании ионов кальция. [c.26]

В медицине применяется также кальциевая соль трилона Б или динат-риево-кальцневая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, называемая тета-цин-кальций. 10% раствор этой соли является фармакопейным препаратом. [c.26]

В качестве противоядия при отравлении ртутными солями применяют также тетацин-кальций (Teta in- al ium) — динат-риево-кальциевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. По внешнему виду это белый кристаллический порошок. [c.131]

Особенно эффективны для очистки серебряных и золотых изделий от оксидных и сульфидных пленок растворы трилона Б — динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. 10 %-й водный раствор трило- на Б имеет нейтральную реакцию, поэтому компактный металл он растворяет в десятки раз медленнее, чем сульфиды и оксиды серебра. Растворы трилона Б нетоксичны, хорошо совмещаются с водорастворимыми ПАВ, поэтому кроме оксидно-солевых загрязнений удаляют также и органические загрязнения. Подобное действие оказьшают также 15 %-й раствор лимонной кислоты, аммиачный раствор тиогликолевой кислоты. [c.176]

Наиболее простой и быстрый метод анализа Th — Al-смесей предложен Бэнксом и Эдвардсом [324]. А етод заключается в отделении тория от алюминия либо осаждением из гомогенного раствора в виде оксалата [2088], после чего он может быть определен весовым путем, либо экстракцией окисью мезитила в присутствии высаливателя LiNOa, после которой торий определяют спекпрофотометрическим титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии индикатора хромазурол S. Вместе с торием эксiрагируются U, Zr, Fe, Sn и фосфаты, а также другие анионы, образующие с ним комплексные соединения. Использование в качестве высаливателя нитрата лития дает возможность определять алюминий в водной фазе осаждением оксихинолином [1237] после отделения тория. [c.207]

Этилендиаминтетрауксусная кислота образует с ионом индия устойчивое в определенных условиях комплексное соединение. Логарифм константы образования комплекса индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой 1п [413] при 20° и ионной силе 0,1 (ККОз) составляет 24,95+0,1 (указанные величины определены также для комплексов Са, Со, N1, Си, 7п, Сс1, РЬ, Са,А1, , Ре Мп, Ьа, Се, Рг, N(1, Зт, Ей, Сс1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Ь, Ьи, Ге " , Зс). На реакции образования комплекса чтилендиаминтетрауксусной кислотой основаны ценные титриметрические методы определения индия. [c.97]

Этилендиаминтетрауксусная кислота реагирует с большим числом ионов других металлов, но применение KGN для маскировки позволяет резко повысить специфичность метода. В этом случае титрованию индия не мешают Hg, Си, С(1, Со, N1, 7п, а также не очень большие количества Ре, если образовавшийся КзГе (СМ)в восстановить до К4 Ге (СМ)в. Не мешают ионы щелочных металлов, Т1 Ag, Аз, ЗЬ и Зп , так как они не реагируют с этилендиаминтетрауксусной кислотой, а также небольшие ко-лимэства хромата, молибдата и вольфрамата. [c.98]

Ион Au " " мешает определению ртути в любых количествах, поэтому его следует отделить. В работе [1026] при определении ртути экстракцию золота дитизоном также предотвращают добавлением сульфит-иона. Ионы Си мешают определению ртути в 17V растворе H2SO4, если концентрация меди в 1000 раз больше концентрации ртути [789]. Предложено устранять мешающее влияние Си " " связыванием ее в прочное комплексное соединение с КзСо(СК)в. В работах [944, 1026, 1075, 1077, 1299, 1316] предложено использовать этилендиаминтетрауксусную кислоту или комплексон III для маскирования ионов Си + при определении Hg(II) дитизоном. [c.108]

Разделение ацетилацетоном. Ацетилацетон реагирует практически со всеми металлами, образуя устойчивые внутрико.мп-лексные соединения, не растворимые в воде, но растворимые полярных органических растворителях [1101]. Предложен метод отделения небольших количеств кобальта от железа экстракцией ацетилацетоната кобальта четыреххлористым углеродо.м из аммиачных растворов, содержащих этилендиаминтетрауксусную кислоту [20]. Вместе с кобальтом в неводный слой переходят также ацетилацетонаты меди, никеля, свинца, кадмия, цинка и марганца. Отделение бериллия от кобальта и многих других элементов основано на том, что из водного раствора с pH 9, содержащего ко.мплексон III и ацетилацетон, хлороформом извлекается только ацетилацетонат бериллия [19]. Экстрагирование ацетилацетоната трехвалентного кобальта описано в работе [225]. Разработана методика определения кобальта, основанная на предварительной экстракции ацетилацетонатов железа и кобальта [512]. Предложен способ выделения следовых количеств кобальта и других элементов из золы биологических материалов экстрагирование.м ацетилацетоно.м [680]. [c.78]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой с применением специфических индикаторов. Точку эквивалентности при титровании устанавливают по появлению или исчезновению синей или голубой окраски роданидного комплекса кобальта [1300, 1301, 1394]. Для отделения кобальта от других элементов осаждают его в виде акридинроданидного тройного соединений [1460]. Осадок растворяют в ацетоне и титруют кобальт раствором комплексона III до исчезновения синего окрашивания. Предложено [1395] осаждать кобальт в виде гексанитрокобальтиата калия и натрия, растворять осадок в концентрированной соляной кислоте и титровать ионы кобальта в ацетатном растворе комплексона III в присутствии роданида и ацетона. Вместо ацетона можно пользоваться амиловым спиртом [1299], причем синий роданидный экстракт кобальта в амиловом спирте может служить индикатором при определении ряда других катионов, образующих с комплексоном III более прочные комплексы, чем кобальт (кальций, свинец, торий и др.). Индикатором может служить также хлороформный раствор синего соединения кобальта с роданидом и трифенилметиларсонием [536]. К анализируемому раствору, содержащему от 2 до 2 мг Со, прибавляют 25 мл 0,01 N раствора комплексона III, 1 М раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции по лакмусу, вводят 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора с рн 9,3, 5 мл 50%-ного раствора роданида калия, 3 мл 1%-ного раствора хлористого трифенилметиларсония и оттитровывают избыток раствора комплексона III стандартным раствором сульфата кобальта до появления синего окрашивания хлороформного слоя. Метод рекомендуется применять для опре- [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология