нитрилы формула строения

Выведите формулу строения красителя, полученного из я-нитро-анилина и диметиланилина. [c.179]

О формулах строения аммониевых солей, нитро-и изонитрильной групп [c.28]

Полиакрилаты и полиакрилонитрил. Важное значение имеют полимеры непредельных акриловой Hj H—СООН и метакри-ловой СН2=С(СНз)—СООН кислот, особенно их метиловых эфи-ров — метилакрилата и метилметакрилата, а также нитрила акриловой кислоты (или акрилонитрила) СНг=( Н— N, — производного этой кислоты, в котором карбоксильная группа —СООН заменена группой — N. Строение важнейших из этих полимеров выражается формулами [c.502]

Учитывая сказанное, можно попытаться описать строение димера нитро-зосоединений формулой (5) [c.413]

Химические свойства. Ароматические нитросоединения представляют собой третичные нитро со единения, т. е. в них нитрогруппы соединены с углеродными атомами, не связанными с атомами водорода поэтому они в отличие от первичных или вторичных алифатических нитросоединений не могут образовать щелочных солей путем перегруппировки в обладающие кислотными свойствами изонитросоединения. Однако ароматические нитросоединения способны присоединять как алкоголяты щелочных металлов, так и щелочи. При этом происходит превращение бензоидной формы в хиноидную и образуются окрашенные соли, строение которых может быть выражено следующей формулой [c.102]

Графическое изображение строения нитрилов. Из приведенных данных о частичном ионном характере нитрильной связи и об отклонении кратности N-связи от трех видно, что классическая формула — =N недостаточна для точного описания характера связей в нитрильной группе. Для более полного изображения строения нитрильной группы (а также молекулы нитрила в целом) пользуются дополнительными обозначениями (формулы I, П, HI) [c.14]

Следует отметить, что все эти уточненные формулы окисей аминов и нитро-соединений обычно применяются только при рассмотрении строения и реакционной способности, связанной с тонкими особенностями строения этих веществ. Во всех остальных случаях, в целях упрощения, пользуются обычными структур- [c.110]

Для симметрично построенных сопряженных систем, например для нитро-группы или для бензола, при помощи одной формулы со стрелками действительное строение не может быть представлено. [c.30]

Образование я-нитрохлорбензола позволяет установить положение нитрогруппы по отношению к атому хлора (1,4). Так как согласно условиям аминогруппа в исследуемом соединении находится в орто-положении к хлору (нитрованию был подвергнут о-хлоранилин), то, следовательно, строение нитро-хлоранилина должно быть выражено формулой [c.404]

Бутадиен-нитрильные каучуки (СКН) получают радикальной полимеризацией в водных эмульсиях. Исходными мономерами для их производства служат бутадиен-1,3 и нитрил акриловой кислоты (НАК), которые смешиваются в определенных соотношениях. Строение бутадиен-нитрильного каучука может быть изображено формулой , [c.324]

Новые способы приготовления нитрокрасителей состоят в синтезах нитросоединений с другими веществами, более или менее сложными. Простейшими примерами являются продукты конденсации таких нитросоединений, как 4-хлор-6-нитранилина или и-нитро-о-толуидина с формальдегидом. В том и другом случае получаются желтые пигменты для лаков их строение отвечает следующим формулам [c.473]

По поводу этих формул Аншюц прямо пишет, что Лошмидт дал здесь волю своей фантазии, так как кротоновый нитрил имеет строение цианаллила и в 1861 г. не был еще открыт, а то, что было названо цианаллилом , представляет собой аллилкарбиламин [там же, стр. 126]. [c.95]

Авторы воздержались и в данном издании от систематического введения упражнений по теории тонкого электронного строения органических соединений вследствие того, что эти вопросы еще не вошли в наши учебники. Однакр мы нашли возможным включить небольшое число упражнений, связанных с применением современных электронных формул строения (для нитро-, ацинитро- и изонитрильной групп, аммониевых и диазониевых солей) и формул тонкого строения в разделы Упражнения по теории сопряженных систем и Строение и свойства красителей трифенилметанового ряда . [c.5]

Несмотря на значительное количество фактов в пользу N-нитро-формулы (III) для солей нитраминов, такое толкование, выдвинутое в конце прошлого века Гинс-бергом [ j и Бамбергером [Ю], было в дальнейшем отодвинуто на второй план в связи с широким признанием гипотезы стериоизомерного строения диазосоединений. [c.1333]

Этот синтез определяет также формулу строения пиразола, по которой пиразол можно рассматривать как пиррол, в котором одна группа СН, соседняя с атомом азота, замещена азотом. Пиразол представляет слабое основание водный раствор его реагирует нейтрально. Он кристаллизуется, плавится при 70° и кипит при 185°. Он имеет больше ароматический характер, чем пиррол. Во-первых, он очень устойчив по отношению к окислителям далее, подобно бензолу, он сульфируется и нитруется наконец в его олногалоидных производных галоген чрезвычайно малоподвижен. [c.565]

Научные интересы преимущественно были сосредоточены в области теоретической органической химии и органического синтеза. Высказал (1857) мысль о валентности как о цело.м числе единиц сродства, которым обладает атом. Предложил (1865) циклическую структурную формулу бензола, распространив тем самым теорию хи.мического строения Бутлерова на ароматические соединения. Экспериментальные работы Кекуле тесно связаны с его теоретическими исследованиями. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в бензоле получил его галоген-, нитро-, а.мино-и карбоксипроизводные. [c.346]

Эти структуры представляют собой длинные цепи чередующихся атомов кислорода и фосфора аналогичное строение имеют АзОАзОз, 5ЬОз и 8Ь0 2. Их образование и свойства будут обсуждаться в гл. 21. Для того чтобы различать структуры двух типов, присущие оксианионам одного и того же элемента в определенном состоянии окисления, к названиям этих оксианионов добавляют приставку орто-, если они обладают односвязной структурой (мономерные оксианионы), либо приставку мета-, если они имеют полимерную структуру. Например, РО4 называется ор-тофосфатным ионом, а (РО 3) — метафосфатным ионом. (К названиям нитрат-иона N01 и нитрит-иона ЫО 2 не добавляются подобные приставки, так как в данном случае каждому состоянию окисления азота соответствует всего одна структура.) Применение этого номенклатурного правила иллюстрируется примерами в табл. 20.1 и 20.2. Для ясности в эти таблицы включены формулы полимерных оксианионов. Полимерные ионы всегда можно опознать по приставке мета-. Существование метаформ оксианионов следует ожидать для любого элемента, оксианион которого в ортоформе имеет ионный заряд 3 — или 4 —, поскольку в этом случае потеря одного иона О приводит к образованию частицы, которая все же имеет отрицательный заряд. При этом состояние окисления центрального атома остается без изменения. Например, можно представить себе, что ион метафосфата образуется из иона ортофосфата в результате потери ионов О [c.360]

Для отражения вклада этой формы в строение протонирован-ного нитрила и для удобства объяснения механизма отдельных реакций в данной книге используются не только формулы нитри-лиевых ионов, но и формулы имилокарбкатионов, а также фор мулы [c.24]

Метилциклогексан бурно окисляется дымящей азотной кислотой, а кислоты более слабой концентрации действуют на него ояновременно как нитрующим, так и акжляющ И М образом. Нитросерная кислота почти не реагирует с этим углеводородом как при нагревании в запаянных трубках (при 70°), так и при нагревании в открытом сосуде (при 80°). Метилциклогексан при нитровании кис ю-той уд. в. 1,2 дает с выходом около 58 7о три изомерных мононитросоединения, в число которых входят первичный, вторичный и третичный продукты. Наметкиным было установлено, что если в качестве нитрующего средства взять вместо азотной кислоты азотнокислый алюминий, то в данном случае выход продуктов нитрования может быть увеличен до 72%. Строение и ф изические константы получающихся при нитровании мононитросоединений могут быть представлены следующими формулами [c.1131]

Напишите структурную формулу вещества, имеющего молекулярную формулу СгНзЫ (для которого возможно строение нитрила Или изонитрила), если при гидролизе его образуется муравьиная кислота и СНзГ 1Н2, а при восстановлении — диметиламин. [c.49]

Сидноны имеют ароматический характер (В. Бекер), проявляющийся в их большой стойкости и в том, что они могут хлорироваться и нитроваться (в соответствующих условиях) но СН-группе. Сидноны могут быть изображены при помощи предельных структур (восемь структур типа III и четыре структуры типа IV) или, проще, при помощи формул типа V. Это представление о строении сиднонов подтверждается дипольными моментами алкил- и арилсиднонов. Последние имеют большие значения (6—7 D), и вектор момента наклонен на 17° по отношению к оси связи R—N, причем отрицательный полюс направлен к группе С—О. Результаты измерения межатомных расстояний исключают присутствие мостиков или транс-аннелярных связей и соответствуют моноциклическому ароматическому строению. [c.681]

В пара-нитрофеноле (I) мы имеем, с одной стороны, электронодонор-ную гидроксильную группу с двумя электронами, способными вступать в конъюгацию с тг-электронами бензольного ядра (мы будем их обозначать тем же знаком (X) что и тт-электроны), а с другой—электропофильпую нитро-группу, способную вызывать деформацию в том же направлении. Отсюда состояние этой молекулы будет определяться сопряжением обеих групп через посредство бензольного ядра. И в результате возникает смещение электронов с появлением отрицателыюхо частичного заряда о —на МОа-группе и положительного частичного заряда о + на 0-атоме ОН-груп-ны. Мы приходим к формуле тонкого строения (II). [c.165]

Однако уже в 1934 г. был обнаружен первый факт, противоречащий предложенной для цитринина формуле (17). Было найдено , что полученный синтетическим путем 2-этил-4-метил-резорцин (19) отличается по своим свойствам от фенола, образующегося при распаде цитринина. Позднее (в 1946 г.) было сделано несколько наблюдений, показавших полную несостоятельность формулы (17). С одной стороны, было установлено что цитринин легко сочетается с солями арилдиазониев (полученными, например, из о-хлор-анилина или 2,5-дихлоранилина), давая соответствующие моноазокрасители. Анализ образующихся продуктов показал, что при этом не происходит замещения какой-либо из имеющихся групп, хотя в результате этой реакции и имеют место глубокие изменения молекулы, оставшиеся, правда, невыясненными. Эти данные достаточно убзди-тельно говорят о наличии в кольчатой группировке молекулы рассматриваемого антибиотика по меньшей мере одного незамещенного атома водорода. Выяснилось также, что первый продукт гидролиза цитринина [которому приписывалось строение (18)] образует дисазо-краситель при сочетании с солью диазония, полученной из 5-нитро-о-анизидина. Следовательно, неверна и формула (18), в бензольном кольце которой имеется только один незамещенный атом водорода. С другой стороны, была доказана ошибочность и других поло- [c.36]

Исследованы реакции галоидных ароматических соединений, в которых нитро- и сульфоновая группы находятся в бензольном ядре [105]. В соединении с формулой 2,4-С1(К02)СеНз802Аг строение Аг имеет небольшое влияние на реакции. В общем подвижность галоида определяется главным образом нитрогруппой, хотя сульфоновая группа также имеет некоторое влияние. Эти результаты согласуются с данными табл. 11. [c.126]

Известная общность механизма процессов фотохимического и термического разложения о-хинондиазидов была установлена также и другими исследователями [69, 70, 71]. Одни из них [69, 70] на примерах термического разложения о-хинондиазидов и нитро-о-хинондиазидов установили, что и в этом случае основным продуктом разложения является циклопентадиенкарбо-новая кислота. В относительно жестких условиях реакции она декарбоксилируется, и в результате может быть выделено только соответствующее производное циклопентадиена. Другие [71] на основании детального изучения продукта пиролиза изомерных о-нафтохинондиазидов, полученного ранее Хорнером [67] и выделенного ими в виде цис- и транс-язомеров, считают, что строение его, в отличие от выводов Хорнера, соответствует формуле (XVIII) [c.31]

Наиищите формулы нитроний-катиона, нитрит-аниона и двуокиси азота с учет0 М их электронного строения. Сравните их реакционную способность. [c.212]

Резины на основе бутадиен-нитрильных каучуков. Бутадиен- итрильные каучуки обладают ценными эксплуатационными свойствами, отсутствующими у бутадиен-стирольных каучуков., Эти каучуки представляют собой сополимеры бутадиена и нитрила акриловой кислоты их строение обычно изображают следующей формулой [c.16]

Выбор между этими двумя формулами может быть сделан на основании реакции отщепления галоида при кипячении со щелочью. Так как атом брома в исследуемом соединении является более подвижным, чем атом хлора, то, очевидно, нитрогруппа должна находиться в орто-положении к брому следовательно, строение исходного нитро-хлор-бро.мбензола должно быть выражено второй формулой. [c.404]

Изомерия. Номенклатура. Строение. В зависимости от природы органического радикала, с которым соединена нитрогруппа, различают нитросоединения алифатические (предельные и непредельные), алициклические, ароматические и гетероциклические. По характеру углеродного атома, связанного с нитрогруппой, нитросоединения подразделяют на первичные, вторичные и третичные (подобно галогенпроизводным и спиртам). В состав молекулы может входить одна или несколько нитрогрупп. В названиях нитро" соединений употребляют префикс нитро, помещая его перед названием органического остатка. Ниже приводятся формулы и названия нитросоедннений разных типов [c.270]

Предлагаемые о—з-обозначения пространственной конфигурации, как видно из приведенных примеров, могут применяться в сочетании с любым названием, передающим химическое строение молекулы, а также с употребительными тривиальными названиями. Они не требуют соблюдения строгих правил выбора главной цепи, определенной нумерации или порядка старшинства заместителей. Обозначения строятся, конечно, на базе нумерации углеродных атомов цепи и старшинства заместителей, но регулируются эти вопросы не специальными правилами, а непосредственно видны из способа построения структурного названия. И если по названию вещества, несмотря на все неправильности в этом названии, содержащиеся в нем из-за нарушения правил (при выборе главной цепи или нумерации), все же можно правильно построить структурную формулу, то, вводя о—3-обозначения, можно правильно построить и пространственную формулу молекулы. Более того, если ошибочно или сознательно нарушить правило выбора старшего заместителя, отнеся тем самым обозначение к неправильному заместителю, то и такое обозначение не помешает правильно построить пространственную модель молекулы, так как знак р или а стоит непосредственно при цифре, обозначающей положение заместителя, выбранного в качестве стереохимического ориентира . Примером этого может служить название 3 -бром-3-нитро-2-метил-2-этилбутан. По этому названию можно построить правильную проекционную формулу (ХХП), несмотря на то, что главная цепь выбрана неправильно, нарушены правила нумерации, ошибочен выбор старшего заместителя у асимметрического углеродного атома [c.78]

Имеется немало наблюдений, указывающих на существование тесной внутренней связи между гидроксилами и нитрогруппами, которые определяют цветные и красящие свойства нитрофенолов. Так, при восстановлении ацетилированного о-нитрофенола получается о-аминофенол, ацетилированный в аминогруппе значит, ацетилгруппа перешла от гидроксила к аминогруппе 4,5- и 4,8-динитронафтолы окрашивают шерсть в кислой ванне лишь очень слабо, так что их нельзя считать красящими веществами. Однако при нитровании того и другого возникают тринитронафтолы, которые окрашивают шерсть в кислой ванне интенсивно в оттенки желтого нафтолового. Эти тринитронафтолы не тождественны по их строению, но общим в них является то, что гидроксил и нитрогруппа занимают в одном ядре о-положение —- а-нафтол-р-нитро. Строение обоих установлено и видно из следующих формул [c.474]

Оба последних способа образования азотноватистой кислоты и приводят к формуле НО—N=N—ОН. Азотноватистой кислоте изомерен открытый в 1895 г. Тиле нитр- амид. Это соединение, как показывает его название, обычно рассматривают к к амид азотной кислоты 02N=NH2, однако его строение до сих пор окончательно не установлено. [c.583]

Азуленовая природа лактаровиолина была выяснена на основании спектральных данных ззз. наличие в его молекуле альдегидной группы было подтверждено образованием нитрила при дегидратации оксима лактаровиолина 38 , 383 Окончательно же строение этого антибиотика было установлено в 1954 г. одновременно чехословацкими ззб-388 швейцарскими 389-391 исследователями, предложившими для него формулу (240). В результате исчерпывающего гидрирования лактаровиолина был получен ранее известный углеводород гвайан (241), а в результате озонолиза — 1 моль НСНО, что указывало на наличие метиленовой [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология