Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Алюминий гидроокись, свойства

    В этом случае гидроокись алюминия проявляет свойства слабой кислоты. [c.90]

    В этой реакции гидроокись алюминия проявляет свойства основания. [c.146]

    Свойства пластичности пилюлям придают главным образом вспомогательные вещества, в качестве которых при изготовлении пилюльной массы могут употребляться вода, спирт, глицерин, сахарный сироп, мед, густые экстракты (солодкового корня, полыни, одуванчика), крахмал, декстрин, сахар, порошок солодкового корня, абрикосовая и аравийская камеди, пшеничная мука, альгиновая кислота, белая глина, бентониты, алюминия гидроокись и др. [c.258]


    С помощью ионообменной хроматографии проводят также разделение некоторых катионов. Для этого можно, например, использовать различие свойств образуемых ими гидроокисей. Так, для хроматографического разделения ионов Ре и их сначала поглощают пропусканием раствора через колонку катионита, после чего промывают последнюю раствором щелочи. При этом все железо в виде Ре(ОН)з останется в колонке, тогда как алюминий, гидроокись которого амфотерна, будет вымыт из нее в виде анионов АЮ . Подобным же образом можно отделить железо от цинка, олова, вольфрама, молибдена и т. п. [c.161]

    Итак, окислы металлов III группы, в том числе и окислы редкоземельных элементов, проявляют большую склонность к взаимодействию с окислами урана с образованием твердых растворов флюоритной структуры. Исключение составляют окислы А1 и Т1, которые в контакте с окислами урана ведут себя неодинаково. Благодаря ясно выраженному металлическому характеру окислы таллия образуют с окислами урана группу химических соединений, аналогичную тем, что образуется между окислами урана и окислами щелочных металлов. Алюминий, гидроокись которого обладает более кислотными свойствами, чем гидроокись таллия, не дает с ураном окисных соединений типа уранатов окись алюминия неспособна также образовывать даже ограниченные твердые растворы с окислами урана, так как ионы трехвалентного алюминия и U + и U + сильно отличаются по своим размерам. [c.209]

    По химическим свойствам бериллий близок к алюминию, гидроокись бериллия амфотерна, но ее основные свойства выражены сильнее, чем у алюминия. Водная окись бериллия растворима в кислотах и щелочах прокаливание понижает ее растворимость сильно прокаленная окись бериллия не растворяется в соляной или азотной кислотах и для перевода ее в раствор приходится прибегать к действию НР. Металлический бериллий растворим в соляной и серной кислотах. [c.79]

    Кроме белков, амфотерными свойствами обладает гидроокись алюминия, гидроокись олова и некоторые другие коллоиды соответственно они также обладают изоточками. [c.234]

    Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, наиример, в присутствии ионов железа наряду с гидроокисью алюминия будет осаждаться также гидроокись железа. По весу полученного после прокаливания вещества нельзя непосредственно вычислить содержание алюминия. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих сданным реактивом, но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения (отличие от второй группы методов, см. стр. 24). Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому (при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [c.23]


    Гидроокись алюминия обладает амфотерными свойствами. [c.221]

    Гидроокись алюминия обладает высокими адсорбционными свойствами и применяется для очистки воды и как протрава при крашении. [c.222]

    Окись и гидроокись алюминия обладают основными свойствами и в кислотах растворяются, открывая доступ кислоте к металлическому алюминию. [c.144]

    Рассуждаем подобным образом н в отношении химических свойств магния. Он находится в одном горизонтальном ряду между натрием и алюминием. Натрий—типичный металл, а алюминий — металл со слабо выраженными металлическими свойствами. Следовательно, магний должен быть менее активным металлом, чем натрий, и более активным, чем алюминий. Описываемый элемент находится в одной группе между помещенным над ним бериллием и находящимся внизу кальцием. Как известно, бериллий обладает слабо выраженными основными свойствами, кальций — типичный металл. На основании изложенного делаем вывод элемент № 12 — металл достаточно активный и не проявляющий неметаллических свойств. Опыт подтверждает эти предположения по физическим и химическим свойствам магний — металл он разлагает воду, как это делает и натрий, но только при нагревании. Гидроокись магния Mg(0H)2 — основание. [c.46]

    Следовательно, гидроокись алюминия проявляет в зависимости от условий и основные и кислотные свойства, т. е. она амфотерна. [c.147]

    В этой реакции А1(0Н)з ведет себя как основание. Следовательно, гидроокись алюминия проявляет в зависимости от условий и кислотные, и основные свойства, т. е. это соединение амфотерно. [c.163]

    Гидроокись галлия амфотерна растворяется как в кислотах, так н в щелочах кислотные свойства выражены сильнее, чем основные. Первая константа диссоциации как кислоты 1,2-10" , как основания 3,4-10 [17]. Она является более сильной кислотой, чем гидроокись алюминия. Поэтому растворы галлатов устойчивее растворов соответствующих алюминатов, что может быть использовано при их разде- [c.228]

    При разложении алюминатных растворов галлий распределяется между раствором и осадком. Так как гидроокись галлия обладает более кислыми свойствами по сравнению с гидроокисью алюминия, растворы галлата натрия более устойчивы по сравнению с алюминат-ными и галлий преимущественно остается в растворе. Степень изоморфного соосаждения галлия с осадками гидроокиси алюминия зависит от условий осаждения. Повышение концентрации галлата в растворе увеличивает соосаждение увеличение щелочности, при тех же условиях, ведет к некоторому уменьшению соосаждения. Степень соосаждения при декомпозиции по данным [85] составляет около 4%. При спонтанном разложении алюминатных растворов степень осаждения галлия достигает 14%. [c.249]

    Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

    В дальнейшем внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра (а следовательно, и числа энергетических уровней) металлические свойства усиливаются. Алюминий — уже металл, но не типичный. Его гидроокись обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в одновалентном состоянии он близок к металлам I группы. [c.303]

    Приведенные факты позволяют считать, что кислотные свойства гидроокиси индия выражены очень слабо, но она все же-проявляет заметные амфотерные свойства. В этом отношении гидроокись индия в значительной степени отличается от гидроокисей алюминия и галлия, которые легко растворяются в избытке растворов гидроокиси натрия и калия. [c.31]

    Из результатов расчетов видно, что гидроокись железа обладает лучшими адгезионными свойствами, чем гидроокись алюминия. [c.96]

    Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]


    Общим свойством этих новых структур является сравнительно малое значение параметра г. Причину этого можно видеть в следующем. Для гидроокиси алюминия поляризующая способность маленького катиона со сравнительно высоким зарядом должна быть выше, чем у других трех катионов. Поэтому и параметр должен быть малым. Что касается остальных трех гидроокисей, то они наблюдались не в свободном виде, как гидроокись алюминия, а на поверхности соответствующих металлов, которые и могли оказывать свое стабилизирующее действие на искаженную решетку гидроокиси, Может быть таким влиянием объясняется и факт существования на воздухе гидроокиси с двухвалентным железом. [c.173]

    Гидроокись алюминия — типичное амфотерное соединение, т. е. обладает как кислыми, так и основными свойствами в кислой среде [c.143]

    Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

    При использовании т. наз. наполнителей-пигментов (окись и гидроокись алюминия, сульфат кальция и др.) получают прозрачные лакокрасочные материалы (шпатлевки, полиграфические краски, порозаполнители для дерева). Нек-рые Н. л. м. придают лакокрасочным пленкам специальные свойства. Так, графит и высокодисперсные металлич. порошки повышают, а слюда и кварц понижают электрич. проводимость пленок, углекислый цинк (витерит) и углекислый барий снижают их горючесть, бланфикс и окислы свинца сообщают пленкам непроницаемость к рентгеновским лучам. [c.170]

    Какое из веществ, NH3 + H2O или NaOH, следует взять для полного осаждения гидрата окиси алюминия Какими свойствами обладает гидроокись алюминия  [c.63]

    Окиси алюминия отвечает гидроокись А1(0Н)з она образуется в виде белого осадка при действии щелочи на раствор какой-либо соли алюминия. Гидроокись алюминия проявляет амфотерные свойства, растворяясь в кислотах и щелочах. При растворении гидроокиси в кислоте образуется алюминиевая соль А1 (ОН)з + ЗНС1 = AI I3 + ЗН О или в ионной форме [c.238]

    Исходным материалом для получения окиси алюминия является техническая кристаллическая гидроокись алюминия (АЬОз ЗН2О), осажденная из раствора алюмината натрия. При прокаливании гидроокиси до 250—400° она теряет около 2,5 молекулы воды и приобретает высокопористую структуру. Полученный таким образом сорбент содержит около 1 % МагО и в таком виде представляет собой катионообменник, особенно пригодный для хроматографирования неорганических солей. При разделении органических веществ щелочность сорбента во многих случаях нежелательна, и его обрабатывают соляной или азотной кислотой. Получающаяся при этом кислая окись алюминия обладает свойствами анионообменника и может быть применена для группового анализа аминокислот [289, 290] в водных растворах. Для работы с органическими растворителями сорбент снова обезвоживают. Требуемой дисперсности сорбента достигают путем измельчения, просеивания и удаления мелких частиц отмучива-нием 5. [c.193]

    Бериллий (Ве, ат. вес 9,012) образует бесцветные катпопы Ве +. По химическим свойствам бериллий приближается к магиию и алюминию. Гидроокись Ве(0Н)2 осаждается при pH 6, а ири повыгиеиии pH до 13,5 снова растворяется. Свежеосажденная Ве(0Н)2 растворяется в КззСОз вследствие образования малоустойчивого карбонатного комплекса. Бериллий образует не очень прочные комплексы с цитратами, тартратами и фторидами. Как бериллий, так и его соединения очень токсичны. [c.109]

    Промышленным сырьем для производства окиси алюминия — носителя катализаторов риформинга — является техническая гидроокись алюминия (глинозем). Для придания технической гидроокиси ряда свойств (формуемость, содержание примесей), необходимых для производства носителя, ее подвергают переосажде-нию. Так, начальной стадией одного из наиболее известных способов производ- [c.162]

    Гидроокись алюминия А1(0Н)з — белое студени-стое вещество, плохо растворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроокись алюминия мо-йсет быть получена обработкой солей алюминия щелочами, аммиаком, избегая избытка последних, так как в присутствии избыточных количеств щелочей гидроокись алюминия вновь растворяется, образуя комплексные тетрагидроксодиакваалюминаты [Л1 (ОН)4 (Н2О)г], (см. 5, гл. X), гидролизом солей алюминия  [c.336]

    Проведение опыта. Налить в бокал 30—40 мл раствора хлорида алюминия и, перемещивая содержимое бокала стеклянной палочкой, осторожно прибавить к нему немного раствора щелочи. Выпадает белый студенистый осадок гидроокиси алюминия. Разделить ЖИДКОСТЬ С осадком на две части. При перемешивании в один бокал прилить соляную кислоту, а в другой — раствор щело> чи. В обоих случаях наблюдается растворение осадка, так как гидроокись алюминия проявляет амфотерные свойства. [c.107]

    При анодном растворении чистого алюминия образуется гидроокись А1(0Н)з в различных формах лищь некоторые из них частично обладают свойством образовывать защитный слой. В зависимости от состава воды и условий эксплуатации плотность анодного тока можно отрегулировать так, чтобы концентрация активной гидроокиси А1(0Н)з получалась оптимальной. При этом плотность катодного защитного тока может оказаться [8] в три раза больще необходимой по величине защитного тока [11. 12] или же иногда может потребоваться повышение плотности защитного тока путем параллельной установки инертных анодов [13]. [c.407]

    Свойства. Цвет металлического стронция принято считать серебристобелым, хотя по мнению некоторых авторитетных химиков он но цвету -напоминает латунь. Вероятно желтый оттенок его обусловливается примесями. По своим хи мическим свойства. 1 он аналогичен кальцию. Получают его электролизом водного растаора хлорида стронция с ртутным катодом образующуюся амальгаму нагревают в токе, водорода для удаления ртути. Можно получать его также путей прока.тпваиия окиси с алюминием в вакуумной печи при 1000 . Гидроокись его более растворима в воде, чем гидроокись кальцин, и требуется более высокая температура дмя превращения ее в окись. Гидроокись применяется в свеклосахарном производстве, а нитрат— для приготовления фейерверков и красных сигнальных огней. [c.294]

    Гидроокись бериллия Be(OH)s сходна с гидроокиськ алюминия по своему внешнему виду и по своим амфотерным свойствам. Подобно А1(0Н)з гидроокись бериллия с трудом растворяется в кислотах, если дать ей постоять некоторое время после осаждения. [c.584]

    Отфильтрованная гидроокись алюминия промывалась в течение 10 ч при расходе воды 1,4 м /ч на 100 кг AlgOg. Далее осадок пепти-аировали раствором азотной кислоты из расчета 10 мл концентрированной азотной кислоты на I кг АХзОд и упаривали в месильной машине до получения однородной пластичной массы. Провяленные и просушен-ане таблетки прокаливали при температуре 500-550°С. Результаты исследования свойств гранул активной окиси алшиния приведены в табл. 5. [c.18]

    Свойства соединений, которые образуют ионы магния с красителями в щелочной среде, и причины возникновения окраски до сих пор окончательно не выяснены. По мнению многих авторов, при этом получаются соединения адсорбционного характера. Спектры поглощения соединения титанового желтого с гидроокисью магния полностью совпадают со спектрами поглощения этого же реактива в неводных растворах. Поэтому соединения с титановым желтым и другими реактивами этого типа можно рассматривать [1] как твердые растворы красителей в гидроокиси магния. Применение физико-химического анализа для изучения состава показало, что эти соединения не отвечают простым стехио-метрическим соотношениям реагирующих компонентов. Однако для каждого красителя характерна своя предельная растворимость в гидроокиси магния, а именно [титановый желтый] [М 2+] = = 1 4 [феназо] [Mg2 ь]= 1 10 и [магнезон II] [Mg +]=l 50. Эти данные также подтверждают образование в этом случае твердых растворов. Заметные количества ионов кальция, стронция и бария, а также небольшие количества алюминия, титана, железа и других ионов не мешают реакции на магний. Определению магния мешают заметные количества ионов, образующие в щелочной среде малорастворимые гидроокиси. При большом количестве аммонийных солей не осаждается гидроокись магния. [c.369]

    Как практически убедиться в амфотерных свойствах гидроок Иси алюминия Написать уравнения соответствующих реакций. [c.215]

    Окислы и гидроокиси алюминия, галлия и индия — амфотерны, причем их основные свойства постепенно растут в связи с увеличением атомного веса элементов. Окксь трехвалентного таллия и его гидроокись имеют только основной характер. [c.165]

    В табя. 2 сопоставлены свойства образцов окиси алюминия, полученных из одной и той же гидроокиси механической обкатксй, (т.е. без какого-либо воздействия на гидроокись, кроме термообработки) и утлеводородно-ашиачным методом. [c.13]

    Бор является отчетливо выраженным кислотообразующим элементом. Окисел алюминия по отношению к сильным основаниям может еще проявлять свойства кислотного окисла, однако в обычных условиях он ведет себя как основной окисел. Окислы галлия (III) и индия (III) также обладают амфотерными свойствами с преимущественно основным характером. Амфотерный характер окисла таллия (III) вследствие его исключительно низкой растворимости проявляется в меньшей степени. Однако основной характер у него выражей не сильнее, чем у окислов алюминия, галлия (III) и индия (III). Напротив, окисел таллия (/) имеет сильно основной характер. Получающаяся из него гидроокись похожа в этом отношении на гидроокиси щелочных металлов. [c.352]

    Значение периодической системы. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева имеет для химии исключительно большое значение. В таблице нашли отражение все важнейшие свойства элементов. Классификация элементов по Менделееву обнаруживает, что эти свойства не случайны, а закономерны атомные веса, металличность или металлоидность, валентность и т. д. изменяются закономерно. Место элемента в таблице определяется его свойствами, и, наоборот, каждому месту отвечает определенная совокупность свойств. Это позволяет дать основную характеристику элемента, исходя из того, какое место в периодической системе он занимает. Например, элемент магний в горизонтальном направлении находится между натрием и алюминием. Натрий—щелочной металл, алюминий—амфотерный. Следо-вательнр, магний должен быть химически менее активным металлом, чем натрий, но более активным, чем алюминий. И действительно, магний на холоду не разлагает воду (на что способен натрий), но, в отличие от алюминия, не амфотерен (гидроокись магния не реагирует со щелочами). В вертикальном нанравлении магний стоит выше кальция. Это говорит о меньшей металличности магния, что также подтверждается опытом х альций разлагает воду на холоду, на что магний не способен, и т. д. Если взять среднее [c.197]


Смотреть страницы где упоминается термин Алюминий гидроокись, свойства: [c.31]    [c.219]    [c.266]    [c.492]    [c.35]    [c.798]   
Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алюминий Свойства

Алюминий гидроокись



© 2025 chem21.info Реклама на сайте