Кислоты плотности и концентрации растворов

Рассчитайте нормальную и молярную концентрации 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,07). [c.19]

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Раствор серной кислоты имеет концентрацию 577 г/л. Плотность раствора 1,335 г/см . Вычислить а) концентрацию в массовых долях б) молярность и моляльность в) содержание серной кислоты в растворе в молярных долях (%). [c.79]

Г. Плотности концентрации растворов фосфорной кислоты [c.228]

Один литр воды смешали с 250 мл 50%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,3). Определите процентную и нормальную концентрации полученного раствора. [c.19]

Смешали 2 л 60% -ной серной кислоты (плотность 1.5 r/ M J е 3 л 14% -него раствора ее (плотность 1,1 г/см ). Найти концентрацию кислоты (в %) а полученном растноре. [c.55]

В 33,3 мл воды растворили 16,7 г серной кислоты. Плотность полученного раствора 1,28 г/см . Рассчитайте титр, процентную н нормальную концентрации этого раствора. Ответ Т = 0,4275 г/мл 33,4% 8,72 н. [c.390]

В 100 мл 65%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,4) внесли 8 г меди. Определите процентную концентрацию раствора полученного вещества. [c.25]

Чтобы решить задачу, необходимо ввести в условие значение степени диссоциации уксусной кислоты в 0,6%-ном ее растворе. Предположим, что степень диссоциации (а) СНзСООН в данном растворе равна 0,1 %. Находим молярную концентрацию раствора. Если плотность его равна 1, то [c.146]

К 100 мл 15%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1) добавили равный объем раствора аммиака той же концентрации (плотность 0,9). Определите реакцию среды полученного раствора. [c.32]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

На 10 г сульфида двухвалентного железа подействовали 16,6 мл 20% ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1). Выделившийся газ пропустили через 0,5 л 0,1 н. раствора едкого натра. Каковы состав и молярная концентрация полученного вещества в растворе [c.29]

Имеется 0,6%-ный раствор уксусной кислоты (плотность = 1). Дополните условие задачи так, чтобы можно было определить концентрацию ионов водорода. Произведите расчет. [c.33]

А г а%-ного раствора соляной кислоты (плотность di) смешали с Б гее 6%-ного раствора (плотность da). Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора (плотность d-л). Какие данные могут быть исключены из условия задачи [c.22]

Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1", существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтингообразования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты. [c.229]

Отчет о выполнении синтеза пишется студентом в процессе его выполнения. Сначала описывается очистка исходных веществ, если она производилась. Затем описывается проверка концентраций растворов кислот или щелочей по плотности. [c.91]

Определите плотности имеющихся в лаборатории растворов кислот и щелочей и по табличным данным найдите их концентрации. Пересчитайте процентную концентрацию раствора в другие виды концентраций. [c.93]

По табл. 46 приложения находим искомую концентрацию раствора серной кислоты, соответствующую данной плотности. Концентрация раствора серной кислоты равна 35%. [c.111]

Пример 2. Обычно при расчетах для приготовления кислот пользуются стандартными таблицами, в которых указаны процентная концентрация раствора кислоты, плотность данного раствора при определенной температуре и количество граммов этой кислоты, содержащейся в 1 л раствора данной концентрации. Это упрощает расчет. В этом случае количество приготовляемого раствора кислоты может быть рассчитано на определенный объем. [c.56]

Определите концентрацию ионов водорода в 0,2%-ном растворе плавиковой кислоты (плотность 1), если степень диссоциации ее 2%. [c.33]

Максимальная эффективность формирования достигается при использовании раствора серной кислоты плотностью от 1,07 до 1,15 г/см , в зависимости от толщины пластины, в интервале температур 30—60 °С. Плотность тока порядка 20 А/м является наилучшей, но она неприемлема для производственных условий из-за малой скорости процесса. Поэтому чаще всего применяют ступенчатый режим формирования. На первой ступени плотность тока составляет 200 А/м и выше, затем ее снижают вдвое. Разработаны трех- и четырехступенчатые режимы формирования. Эффективность формирования повышается при введении одной-двух пауз, позволяющих выравнять за счет диффузии концентрацию электролита в порах пластин. [c.214]

Б. Определение меди(П). Стандартный раствор меди(II) с концентрацией 1 мг/мл готовят растворением 0,25 г медной фольги в концентрированной азотной кислоте. После охлаждения раствор количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл. Для приготовления стандартных растворов в делительные воронки вместимостью 25 мл вводят 7,5 5,0 2,5 1,0 и 0,5 мл основного раствора и доводят бидистиллированной водой до 10 мл. Далее добавляют 5 мл хлороформа и встряхивают в течение 3 мин. Окрашенный в желтый цвет хлороформный слой помещают в кюветы и измеряют оптическую плотность при 440 нм (значение оптической плотности в интервале б,1-0,4). [c.336]

Анодный шлам снимают с анодных остатков и тшательно промы(вают горячей водой. Ее первые порции содержат до 280 г/л РЬ в виде соли и до 40 г/л свободной кислоты. Полноту промывок контролируют по удельному весу воды. Промывку прекращают, когда плотность водного раствора падает до 1,015. Промывные воды упаривают до высокой концентрации соли и кислоты, корректируют до нужного соотношения компонентов И используют как добавку к раствору. [c.269]

Полученный раствор перелейте в фарфоровую чашку и упарьте на водяной бане при температуре 80 °С до образования сиропообразной массы. При этом происходит полное удаление оксидов азота. Полученную массу охладите и растворите в таком количестве воды, чтобы общий объем раствора составлял 63 мл, что соответствует 28—29 %-й концентрации раствора Ре2(504)з с плотностью 1,317—1,319. Если раствор не прозрачный, профильтруйте его и добавьте к нему 8 г сульфата аммония, растворенного в 29 мл воды, подкисленной 2—3 каплями концентрированной серной кислоты. Раствор охладите, внесите в него кристалл железоаммонийных квасцов и поставьте на кристаллизацию. Выпавшие кристаллы промойте 2—3 раза ледяной дистиллированной водой и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.286]

Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора H2SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. [c.119]

Калибровочный график. Разбавляя эталонный раствор, готовят серию растворов с содержанием метанола в пределах 0,00025—0,004 мг/мл. Затем к 2,5 мл каждого приготовленного раствора добавляют 1 мл серной кислоты (1 3) и 0,5 мл 2%-ного раствора перманганата калия, встряхивают несколько раз и оставляют на 10 мин. После этого по каплям приливают насыщенный раствор сульфита натрия. Затем приливают 0,5 мл 10%-ного раствора дпнатриевой соли хромотроповой кислоты я 5 мл серной кислоты. Растворы помещают на 30 мин в кипящую водяную баню, после чего определяют оптическую плотность каждого из них на ФЭК. Толщина слоя в кювете 30 мм при измерении оптической плотности применяют зеленый светофильтр (Я=570 нм). На основании полученных результатов строят калибровочный график в координатах оптическая плотность — концентрация раствора. [c.239]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Из 10,66 г H2SO4 и 95,94 г Н2О приготовлен раствор серной кислоты. Объем полученного раствора 100,00 мл. Вычислите молярную, моляль-ную и нормальную концентрации раствора, а также его плотность. [c.107]

На рис. 187 приведена полученная автором и Т. К. Атанасян зависимость скорости растворения алюминия, определенная по количеству металла, перешедшего в раствор, и выраженная в единицах плотности тока от потенциала У в растворах уксусной кислоты разных концентраций при 22° С. Как следует из приведенных на рис. 187, а графиков, коррозия алюминия в 2,75 3 и 7-н. растворах СН3СООН протекает при близких стационар- [c.279]

Химический состав содержащихся в масле твердых загрязнений можно определять лабораторными методами количественного анализа и инструментальными методами. Обычно химические элементы, входящие в состав загрязнений, имеют небольшую концентрацию, что затрудняет применение, например, метода титрования. Для определения в масле содержания железа практическое применение находят главным образом колориметрический или фотоколориметрический методы. Эти методы основаны на способности водных растворов солей железа при реакции с сульфосалициловой кислотой давать окрашенные растворы, имеющие разную оптическую плотность в зависимости от содержания в них железа. [c.34]

Основным компонентом раствора является Си304. В связи с тем, что удельная электрическая проводимость 1 М раствора сульфата меди при 18 °С равна 4,2 См/м, в электролит в качестве электропроводящей добавки вводят серную кислоту. Соотношение концентрации сульфата меди и серной кислоты в электролите во многом определяет основные показатели процесса напряжение на ванне, удельный расход электроэнергии, чистоту катодного осадка. Повышение концентрации серной кислоты значительно снижает удельное сопротивление раствора, что приводит к уменьшению затрат электроэнергии и, следовательно, оказывает положительный эффект. Однако в то же время заметно падает растворимость сульфата меди, увеличивается возможность выделения на катоде примесей, присутствующих в электролите и, следовательно, понижается чистота катодного осадка, а также оптимальная плотность тока. Возможна также солевая пассивация анодов. [c.122]

Для приготовления основного раствора растворяют 1 г деэмульгатора, концентрацию которого определяют в 100 см дистиллированной воды. Рабочий раствор 10 см основного раствора разбавляют до 100 см дистиллированной водой. Из ряда мерных колб емкостью 100 мл отбирают Р5 10 20 30 40 50 60 70 и 100 см рабочего стандартного раство- ра и доливают до метки дистиллированной водой. Содержимое колбы тщательно перемешивают. Растворы соответствуют концентрациям от О до 1,0 мг вещества в 1 л. По 50 см полученных стандартных растворов отбирают в центрифужные пробирки. Затем проводят определение так же, как при анализе образцов. Результаты измерения после вычета поправки на холостой опыт наносят на график для получения калибровочной кривой в координатах оптическая плотность - концентрация, по ког торой затем находят концентрацию дезмульгатора в сточной воде. Растворяют 5 г гидрохинона в концентрированной серной кислоте. Раствор пригоден в течение суток с момента приготовления, при анализе применяют только свежеприготовленный раствор. [c.160]

При изучении поверхностных пленок на весах Ленгмюра на поверхность воды наносили бензольный раствор пальмитиновой кислоты biHai OOH концентрацией 0,4% (масс.). Взвешиванием определили, что масса 100 капель раствора равна 0,33 г. На поверхность воды между двумя перегородками нанесли 5 капель раствора. После испарения бензола на поверхности осталась нерастворимая пленка кислоты. При передвижении подвижной перегородки по направлению к неподвижной зарегистрировано резкое увеличение поверхностного давления, хогда расстояние между перегородками составило 23 см в длину и 14 см в ширину. Определите площадь, занимаемую одной молекулой, прн образовании монослоя на поверхности. Рассчитайте длину, приходяш.уюся на одну группу СНг. Плотность пальмитиновой кислоты в жидком состоянии и в виде пленки равна 0,850 г/см . [c.74]

Рассчитайте процентную концентрацию раствора метафосфорной кислоты, если известно, что при нагревании такого раствора (объем его поддерживается постоянным) можно получить 0,3 н. раствор ортофосфэрной кислоты (плотность 1). [c.26]

Анализ исследуемого раствора. Навеску стали массой около 0,2 г (с содержанием молибдена 2-3%) растворяют в хлороводородной кислоте, в которую добавлено немного азотной кислоты. Раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в воде, фильтруют в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят до метки водой. Из этой колбы отбирают 20 мл полученного раствора и кипятят с 5 мл NaOH. Осадок отфильтровывают, раствор снова фильтруют в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят до метки водой. Измеряют оптическую плотность исследуемого раствора в тех же условиях, что и стандартных растворов (п. 1). Рассчитывают концентрацию молибдата аммония в анализируемом растворе, а затем процентное содержание молибдена в стали. [c.174]

Выполнение работы. 1. Приготовление суспензии BaSO и построение градуировочного графика. В мерную колбу вместимостью 100 мл пипеткой помещают 20 мл стандартного раствора серной кислоты и доводят до метки водой (раствор I). Затем в мерные колбы вместимостью 50 мл вносят по 2 мл насыщенного раствора Ba lj, разбавляют немного водой, прибавляют по 2 мл раствора желатина и вводят при перемещивании точно отмеренные объемы раствора I - 10 8 6 4 и 2 мл (каждый из растворов готовят не раньше чем за 5 мин до начала измерений). Содержимое каждой колбы доводят до метки водой, перемещивают, переносят в кювету прибора (/ = 5 см> и ровно через 5 мин после приготовления измеряют оптическую плотность с использованием зеленого светофильтра. В нефелометрическом методе измерения начинают с раствора, имеющего наиболее высокую концентрацию H2SO4, и поступают в соответствии с правилами работы на нефелометре. Для турбидиметрического метода порядок измерения не имеет значения. По полученным данным строят градуировочный график в координатах оптическая плотность - концентрация сульфат-иона, мг/мл [или Лаж - Ig (S0 ) для нефелометрического варианта]. [c.185]

Определите процентную концентрацию соляной кислоты, если в 1 л йоды растворили 300 л хлористого водорода при иормалы ных условиях. Плотность полученного раствора — 1.14. [c.142]

В лабораторной и те.чнологической практике выбор способа выражения концентрации определяется не то,лько удобством дальнейших расчетов, но и допускаемой погрешностью. Так, концентрацию раствора H i, предназначенного для точных определений концентрации щелочей, лучше всего выразить в единицах нормальности и дать ее с относительной точностью порядка 0,2—0,3%. Если же соляная кислота используется для создания не очень строго обозначенной кислой среды при проведении анализа или синтеза, то ее концентрацию достаточно выразить с помощью плотности раствора. Последняя определяется ареометром (рис. 1), шкала которого позволяет определить плотность обычно с точностью до 0,0()5 г/мл, что соответствует погрешности примерно в 1%. [c.10]

Для ареометрического определения плотности раствора следует выбрать ареометр с такой шкалой, которая содержит возможное значение плотности испытуемого раствора. Так, для определения концентрации азотной кислоты, которая поступает в продажу в виде раствора с плотностью приблизительно 1,37 г/мл, следует пользоваться ареометром со шкалой 1,200—1,600 г/мл или 1,200— 1,400 г/мл, а для 10%-ных растворов НС или HNOs, плотность которых приблизительно 1,05 г/мл, шкала ареометра должна быть градуирована в интервале от 1,00 до 1,200 г/мл. [c.10]

Приготовьте по указанию преподавателя один из растворов серной, азотной и уксусной кислот, гидроксидов калия и натрия, а также некоторых солей, например Na l, Na2 0s, или другие растворы. Рассчитайте точно концентрацию. Определите плотность полученного раствора. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология