Рубидий степени окисления

Одиако второй наружный слой у элементов первой группы неодинаков. Этим обусловлено различие в их свойствах и необходимость деления первой группы элементов на две подгруппы главную и побочную. Главная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все они содержат на предпоследнем слое 8 электронов. Побочную группу составляют медь, серебро и золото. Предпоследний электронный слой этих элементов состоит из 18 электронов. Некоторые электроны этого слоя могут переходить в наружный слой и принимать участие в химических реакциях. Это обусловливает переменную степень окисления элементов этой группы. [c.135]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

К 1А-группе относятся -элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидроксиды некоторых из них издавна известны как щелочи. Щелочные металлы имеют на внешнем электронном уровне атома по одному электрону ( ), сильно удаленному от ядра, отличаются низкими потенциалами ионизации (табл. 21). Атомы их легко отдают электрон, проявляя степень окисления + 1. Это самые активные металлы, восстановительные свойства выражены у них особенно резко и усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. [c.263]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления -fl. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов дру- [c.89]

Элементы литий Ы, натрий Ка, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А-группу Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Групповое название элементов этой группы — щелочные металлы. На валентном электронном уровне атомов элементов 1А-группы содержится по одному электрону (и5 ). Вследствие этого в соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Низкая электроотрицательность щелочных металлов обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, образующих со многими анионами соответствующие соли. В целом свойства элементов 1А-группы отвечают свойствам типичных металлов (ионные связи в соединениях, высокие восстановительные потенциалы в водном растворе, сильнощелочной характер оксидов М2О и гидроксидов МОН). [c.114]

Ионный радиус рубидия 1,49А, цезия — 1.65А [5]. В соединениях оба элемента находятся в степени окисления 1+. [c.82]

Некоторым атомам обычно приписываются постоянные степени окисления. Например, степень окислеиия фтора в соединениях всегда равна —1, лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция +1, магния, кальция, стронция, бария и цинка +2, алюминия - -3. [c.58]

К щелочным металлам относятся литий (1л), натрий (Ка), калий (К), рубидий (КЬ), цезий (Сз) и франций (Рг). Конфигурация внепшего электронного слоя этих элементов - пз1. В своих соединениях они проявляют единственную степень окисления +1. [c.255]

Калнй — ш,елочной металл, является более активным элементом, чем натрий. По химическим свойствам калий более близок к рубидию и цезию, чем к натрию и литию. Во всех химических соединениях, в том числе гидридах, проявляет степень окисления+1. [c.47]

Нормальный электродный потенциал реакции Rb—ei=tRb+ при 298 К (25°С), фо=—2,925 В. Рубидий, как и остальные щелочные металлы, во всех соединениях проявляет степень окисления +1 и является одним из наиболее электроположительных элементов. [c.53]

Характеристика элемента. В отличие от меди у серебра электронный слой заполняется без всяких осложнений, так как у расположенного перед ним палладия имеется уже завершенный внешний 18-электронный слой без электронов на 55-подуровне. В атоме серебра 47-й электрон просто начинает заполнение бх-орбитали и тем самым повторяется электронное энергетическое состояние внешнего слоя рубидия. Различие энергетических характеристик 55 и 4 ° у серебра гораздо больше, чем орбиталей 3 ° и 4 атома меди, поэтому серебро в своих соединениях имеет степень окисления преимущественно -Ы. Более глубокое окисление может быть достигнуто действием таких сильных окислителей как озон, персульфат аммония или фтор [c.293]

Главную подгруппу I группы составляют щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по одному -электрону, которые легко отрываются. Щелочные металлы являются типичными металлами и проявляют только положительную степень окисления, равную +1. Радиусы атомов увеличиваются от лития к цезию, соответственно уменьшается энергия ионизации и усиливаются металлические свойства. [c.159]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления - -1. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов других элементов подгруппы. Щелочные металлы в водных растворах образуют соединения Э +—О—Н, которые являются сильными хорошо растворимыми основаниями — щелочами. Это обусловлено малой величиной зарядов ионов (1-Ь) и большой величиной их радиусов. [c.95]

Серебро является уникальным катализатором окисления этилена в оксид. Другие катализаторы, например платина и палладий, катализируют окисление этилена только в диоксид углерода. На активность и селективность серебряного катализатора большое влияние оказывают метод его приготовления, а также добавка небольших количеств промоторов. Серебро обычно наносят на носители, в качестве которых используют корунд или оксид алюминия в различных модификациях, силикагель, пемзу. На активность и селективность катализатора оказывают влияние также степень дисперсности серебра, размер и форма кристаллитов. В качестве промоторов чаще всего используют различные хлорпроизводные соединения (кроме того очень малые количества хлорпро-изводных вводят в сырьевую смесь), соединения серы, селена, фосфора в виде соответствующих анионов, а также бария, кальция, алюминия, золота, калия, рубидия, цезия. Промоторы могут влиять как на активность, так и на селективность катализатора. Так, введение в небольших количествах электроотрицательных промоторов на основе хлора или селена повышает скорость реакции не изменяя селективности. Увеличение количества промотора сверх определенного значения приводит к снижению скорости окисления этилена и увеличению селективности. Это объясняется более сильным влиянием увеличения количества промотора на скорость реакции глубокого окисления (И). При введении в катализатор больших количеств промотора реакция может полностью затормозиться. Таким образом, регулируя природу и [c.195]

Рассматриваемые элементы относятся к -элементам, так как более высокие степени окисления у них осуществляются за счет -подуровня соседнего с внешним уровня. Элементы Си, Ag, Аи имеют менее ярко выраженные металлические свойства по сравнению с элементами той же группы Ка, К, КЬ, Сз, а их оксиды проявляют слабые амфотерные свойства. Это связано с тем, что радиусы атомов меди, серебра и золота значительно меньше, а их ионизационные потенциалы намного больше, чем у атомов натрия, калия, рубидия и цезия. Наличие -электронов на (п—1) уровне вызывает у атомов рассматриваемых элементов способность к образованию комплексных соединений. [c.404]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Все они — очень химически активные вещества, причем их активность возрастает от лития к францию. Так рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, калий с воспламенением выделяющегося водорода, а натрий и литий — без возгорания. Они реагируют с большинством элементов и многими соединениями, с некоторыми из них, например галогенами и кислородом, с самовоспламенением или взрывом. С кислотами взаимодействуют бурно (опасно), восстанавливая их до низшей степени окисления, например [c.359]

Ионный характер связей в гидроксидах и солях и способность ионов к гидратации обусловливают высокую степень диссоциации этих соединений в растворах и наличие ионов в твердых фазах. По мере перехода от лития к цезию (франций мало изучен) с ростом радиуса атома наблюдается увеличение числа молекул воды, гидратирующих ион в растворе, понижение энергии гидратации (как следствие убыли отношения заряд/радиус), понижение энергии образования кристаллических решеток солей, а также температур плавления металлов. Понижение ионизационного потенциала соответствует и росту химической активности по отношению к реакциям окисления в ряду литий — цезий. Цезий и рубидий воспламеняются на воздухе, тогда как литий на воздухе сравнительно устойчив. [c.151]

В соприкосновении с воздухом свежие разрезы Ыа и К (в меньшей степени и тотчас покрываются рыхлой пленкой продуктов окисления. Ввиду этого Ыа и К хранят обычно под керосином. Нагретые на воздухе Ыа и К легко загораются, а рубидий и цезий самовоспламеняются уже при обычной температуре. [c.404]

Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например 2Ыа- -2Н20 = H2 + 2NaOH. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Взаимодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например 2К+Н2 = 2КН. У атомов элементов первой основной подгруппы валентность в основном состоянии и в соединениях совпадает они, имея по одному неспаренному электрону, одновалентны. Степень окисления их в основном состоянии равна О, а в соединениях +1. [c.102]

Элементы 1А-группы периодической системы Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Атомы этих элеме гтов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону, который они легко отдают при химических реакциях, превращаясь в положительные однозарядные ионы Э+. Проявляют степень окисления только +1. [c.201]

Для меди наиболее характерна степень окисления + 2 (чаще) и +1, для серебра +1, для золота -ьЗ (чаще) и -Ы. Пока достраивается (п—1)й -подуровень в предшествующих элементах больших периодов, их атомные радиусы сравнительно мало изменяются, поэтому у меди, серебра п золота атомные радиусы значительно меньше, чем у калия, рубидия и цезия. Заряд ядра меди и се])ебра на 10 единиц больше, чем у калия и рубидия, а золота на 24 единицы больше, чем цезия. В связи с этим прочность связи внешних электронов у элементов подгруппы меди значительно больше, чем у калия, рубидия, цезия, и потенциалы ионизации намного выше (см. табл, 3), особенно у золота (9, 22 В). В результате у элементов подгруппы меди небольшая химическая активность (особенно у золота, на котором сказывается еще и влияние лантаноидного сжатия). Стандартные электродные потенциалы у них положительные (см. табл. 16). [c.442]

В соединении НЬС1 связь ионная, степень окисления рубидия равна + 1, хлора —1. [c.98]

Квасцы — групповое название двойных солей состава МЭ(804)2 I2H2O, где М — калий К, рубидий Rb, цезий s, аммоний NH , а Э — алюминий А1, хром Сг, железо Fe и другие элементы — металлы в степени окисления -ЫП, дающие при диссоциации солей трехзарядные катионы. Современное (систематическое) название квасцов, например алюмокалиевых (отвечающих формуле KA1(S04)2 I2H2O), — додекагидрат сульфата алюминия-калия. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c.259]

Боресков с сотрудниками [24, 26] исследовал каталитическую активность различных платиновых катализаторов (платину в виде проволоки и сетки, губчатую платину, платинированный силикагель) в реакции окисления двуокиси серы. Было найдено, что удельная активность (новерхность платины определялась адсорбцией) приблизительно одинакова для всех исследованных образцов и в очень малой степени зависит от размеров кристаллов платины и предварительной температурной обработки образцов. Энергия активации реакции окисления SOg на массивной платине и па платинированном силикагеле составляет 23,3 0,6 ккал1молъ. Каталитическая активность платинированного силикагеля на единицу веса платины остается приблизительно постоянной при изменении концентрации платины от 0,001 до 0,5% Следовательно, размеры кристаллов платины в платинированном силикагеле не зависят от концентрации платины и определяются только структурой пор силикагеля и предварительной тепловой обработкой. Каталитическая активпость в реакции окисления SOg была определена для платины, вольфрама, золота, сплавов платина — золото, хрома, рубидия и серебра. Оказалось, что серебро каталитически неактивно. Все другие металлы, за исключением платины, имеют приблизительно одинаковую активность, однако меньшую, чем у платины. Херт [61] применил особый метод расчета для нахождения соотпоше-. ния между данными по окислению SOg на платиновых катализаторах. Эти соотношения охватывают результаты, полученные в лабораториях и на заводах, т. е. результаты, соответствуюш ие объемам катализаторов от 100 мл до 3 м . [c.354]

РУБИДИЙ Л1 1. Rb (Rubidium), химический элемент с порядковым номером 37, включающий 26 известных изотопов с массовыми числами 74-99 (атомная масса природной смеси 85,4678) и имеющий типичную степень окисления +1. 2. Rb, простое вещество, серебристо-белый вязкий металл, самовозгорающийся на воздухе применяется как компонент материала катодов в фотоэлектрических приборах, как геттер в ртутных лампах. [c.376]

РУБИДИЙ (Rubidium от лат. rubi-dus — красны , темно-красный), Rb — хим. Элемент I группы периодической системы элементов, ат. н. 37, ат. м. 85,47. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления -f- 1. Природный Р. состоит из стабильного изотопа Rb (72,15%) и радиоактивного изотопа 8ШЬ (27,85%) с периодом полураспада 5-101 Получено более 20 радиоактивных изотопов, из к-рых наибольшее применение находит изотоп 88Rb с периодом полураспада 18,66 дней. Р. от фыли (1861) нем. химик Р. В. Бунзен и нем. физик Г. Р. Кирхгоф при изучении спектра гексахлороплатинатов щелочных металлов, осажденных из маточника после разложения одного из образцов лепидолита. Металлический Р. впервые получил (1863) Р. В. Бунзен восстановлением гидротартрата рубидия углеродом. Р.— один из редких и весьма рассеянных элементов. Содержание его в земной коре [c.326]

На кривой нагревания гексахлорниобата рубидия тепловой эффект при 652° С сопровождается выделением паров Nb lj. При этом порошок нагреваемого вещества приобретает фиолетово-черный оттенок. Расплавить вещество без разложения в этих условиях не удалось. Лишь при 750° С наблюдается частичное плавление препарата, но, по-видимому, плавлению подвергается многокомпонентная смесь хлорида рубидия и хлоридов ниобия различных степеней окисления, так как Nb l3,i3 при 405° С диспропорционирует. [c.189]

Свойства простого вещества и соединений. Внешне компактный рубидпй — блестящий серебристо-белый металл. При обычной температуре своим состоянием напоминает пасту. Он легок, так как его плотность всего 1,5 г/см , плохо проводит электрический ток, его пары имеют зеленовато-синий цвет. В соединениях является исключительно катионом со степенью окисления -f 1. Связь практически на 100% ионная, так как атом рубидия отличается высокой поляризуемостью и отсутствием поляризующего действия на большинство атомов и ионов. Высокая активность его приводит к тому, что на воздухе он мгновенно загорается, а со льдом бурно реаги- [c.287]

Из рис. 5—7 следует, что тетрахлорйодааты рубидия и цезия (комплексные соединения, в которых центральный атом йода имеет положительную степень окисления III) также об- [c.146]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]

Осн. исследования посвящены неорг. химии и физ. химии. Его работы по изучению состава изо-поливольфраматов и р-ций их восстановления, получению химически чистого молибдата аммония и др. были использованы в 1920-х при организации отечественного произ-ва вольфрама и молибдена. Результаты работ по хлорированию оксидов бериллия, ниобия, тантала и др. элем. (1928—1934) нашли применение при организации произ-ва этих металлов. Осуществил (с 1938) цикл работ по химии цезия и рубидия, по изучению (с 1945) гетерополисоединений нептуния и плутония, по исследованию (с 1953) технеция и др. компонентов радиоактивных отходов атомной пром-сти. Исходя из представлений о водородной связи, предложил (1957) новую трактовку строения аквополи- и гетерополисоединений. Под его руководством проводились исследования по химии урана. Разрабатывал способы выделения и концентрирования радиоактивных изотопов, получения трансурановых элем, в необычных степенях окисления (Нр и др.). [c.417]

Объем ежегодного производства серной кислоты очень велик, и большая ее часть получается путем окисления сернистого газа в серный ангидрид на платиновых катализаторах или на пятиокиси ванадия [121]. Активными катализаторами являются также и другие переходные металлы — вольфрам, палладий, золото и хром, однако они не так активны и стойки, как платина. Другие катализаторы подразделяются [140] на низкотемпературные, подобно платине (особенно ванадаты натрия, калия, бария, серебра, рубидия, цезия, меди и олова), и высокотемпературные катализаторы, подобные пятиокиси ванадия (в особенности окиси вольфрама, титана, железа, олова, хрома и мышьяка). Однако в промышленности широко используются либо только платина и чистая пятиокись ванадия, либо пятиокись ванадия, промотированная сульфатами или пиросульфатами щелочных металлов. Применение платинированного асбеста в качестве катализатора было предложено еще в 1831 г., когда Филлипсу был выдан патент на этот процесс. Этот метод длительное время считался экономически не выгодным, так как ныль — неокислившаяся сера и следы ртути, мышьяка и фосфора (выделявшиеся из пиритов, использовавшихся в качестве серусодержащего сырья) — быстро отравляла платиновый катализатор. Исследования Винклера во Фрейбурге и Кпейтша и других химиков Баденской анилиновой и содовой фабрики показали, что сернистый газ и воздух можно очистить в достаточной степени впрыскиванием водяного пара и тщательной промывкой на фильтрах, пропитанных серной кислотой. [c.325]

Проблема, связанная с заменой растворителя, обсуждалась многими исследователями [5—12]. Коэтзи, Мак-Гире и Гедрек [10] отмечали, что помимо диффузионного потенциала на обратимые потенциалы полуволны при замене растворителя могут влиять другие факторы изменение свободной энергии сольватации, изменение степени комнлексообразования, коэффициентов активности и степени ассоциации ионов. Эти трудности в принципе могут быть устранены, если проводить все измерения относительно стандартного электродного потенциала или же относительно обратимого полярографического или вольтамперометрического потенциала полуволны такой редокс-пары, которая не взаимодействует с растворителем и на которую, следовательно, не влияют происходящие в нем изменения. Стре лов и сотр. [7, 8] перечисляют желательные для такой пары свойства. Окисленная и восстановленная формы должны быть растворимыми, ионы должны иметь сферическую форму, большой ионный радиус и малый заряд. Реакция должна быть быстрой и обратимой. Пара не должна быть ни сильным восстановителем, ни сильным окислителем. Плесков [5, 6] предложил пару рубидий — рубидий (I), но энергия сольватации для рубидия (I) не остается постоянной при переходе от растворителя [c.27]

В августе 1869 г. Д. И. писал по этому поводу Хром весьма удобно можно поставить в ряд кислорода между серою и селеном, подобно тому как медь становится между калием и рубидием. Действительно, хром в виде хромовой кислоты представляет известное всем замечательное сходство с серною кислотою, особенно резко проявляющееся в том значительном подобии, какое имеют ЗО С и СгО СР... Марганец... можно поместить в ряду галоидов. Марганец представляет с ними такое же сходство в высшей степени своего окисления, как хром с серою. Действительно, марганцево-калиевая соль КМпО, как известно, изоморфна и чрезвычайно сходственна даже по удельному весу с хлорнокалиевою солью КСЮ. . .. К группе железа примыкают. .. ванадий и титан, разительное подобие которых с соединепинми фосфора и кремния пе подлежит пи малейшему сомнению (т. И, стр. 21 — 22). [c.785]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология