Равновесие азотной кислоты

Для окончательного решения задачи необходимо знать давление паров Н2О над 40-процентной азотной кислотой или константы равновесия процессов, идущих в холодильнике . При i = 30° и Р=1 ата давление паров Н2О над 40-процентной азот- [c.371]

Гидратация изобутилена в т/)ет-бутиловый спирт идет в очень разбавленных растворах серной, соляной и азотной кислот, а также ив муравьиной, уксусной и щавелевой кислотах. Было определено равновесие между изобутиленом, т/)ет-бутиловым спиртом и водой [31, 42]. [c.355]

Иод не реагирует непосредственно с простыми ароматическими углеводородами, и иодирование такого типа производят обычно обработкой углеводорода иодом в присутствии таких окислителей, как азотная кислота [98]. Общепризнано представление, что функцией азотной кислоты является окисление иодистого водорода, образующегося в реакции, смещая таким путем неблагоприятное равновесие. Однако с точки зрения современных результатов но реакциям хлорирования и бромирования возможно, что азотная кислота образует ион иодония 1" , а эффективность процесса действительно зависит от высокой активности.этого промежуточного вещества [104]. [c.448]

Для 0,01 М раствора азотной кислоты этот источник действительно можно не учитывать. Концентрация ионов водорода, обусловленная кислотой, равна 10 моль-л , а концентрация [Н ] от диссоциации воды даже в чистой воде достигает всего 10 моль-л , т.е. в 100 тысяч раз меньше, чем от кислоты. Поскольку добавление ионов от кислоты подавляет диссоциацию воды, реальный вклад диссоциации воды в полную концентрацию ионов должен быть еще меньше. Можно найти концентрацию гидроксидного иона, которая обусловлена только диссоциацией воды, из выражения для константы равновесия [c.469]

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

Рис. 19-5. Диаграммы 1 — х — у (слева) и равновесия (справа) для смеси с максимальной температурой кипения (азотная кислота — вода).

Рис. 29. Значения частных констант равновесия окислов азота с азотной кислотой.

Степень превращения окислов азота в азотную кислоту при достижении равновесия относительно их первоначального общего содержания будет [c.266]

Таким же образом на каждой тарелке по времени пребывания газа в свободном объеме рассчитывается степень окисления окиси азота, а по равновесию окиси и двуокиси азота над кислотой — степень превращения МОд в азотную кислоту. Необходимо также учитывать снижение давления в системе и уменьшение объема газов вследствие поглощения окислов азота. [c.281]

Существование подобного равновесия подтверждается гсм, что при добавлении к азотной кислоте нитратов щелочных металлов, смещающих равновесие влево, нитрующая способность азотной кислоты уменьшается. Концентрированной а К)тной кислотой нитруют, например, нафталин. [c.359]

Сульфиды катионов IV группы, за исключением HgS, хорошо растворимы при нагревании в 2 н. растворе азотной кислоты. Последняя окисляет ионы S , находящиеся в равновесии с твердой фазой малорастворимого сульфида MeS [c.283]

Металлические индикаторные электроды изготавливают из плоской металлической пластинки, скрученной проволоки или металлизированного стекла. Обычно при погружении в раствор такого электрода быстро устанавливается равновесие. Очень важно перед работой тщательно очистить поверхность металла хорошим методом очистки является быстрое погружение электрода в концентрированную азотную кислоту и последующее многократное промывание дистиллированной водой. Отечественная промышленность выпускает тонкослойный платиновый электрод ЭТПЛ-01М. [c.119]

Изучите действие концентрированной и разбавленной азотной кислоты (брать не более 1 мл) на кристаллические галогениды натрия и калия (не более щепотки — 0,3—0,5 г) и их водные растворы (1 мл 0,5—1 М растворов). Опыт проводите в пробирках и под тягой. Напишите уравнения реакций и рассчитайте ЭДС и константы равновесия. Какие реакции термодинамически возможны, но их прохождение не обнаруживается Почему [c.286]

Связывание в комплексные ионы служит средством сдвига равновесия реакций. Очень характерны трансформации в ряду активности металлов, если раствор содержит какой-либо мощный комплексообразующий лиганд. Так, железо не вытесняет меди из аммиачных растворов медного купороса цинк не восстанавливает платины из растворов H [Pt( N)4], а растворяется в них с выделением водорода. Наоборот, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, легко растворяются даже благородные металлы так, общеизвестно окисление Аи и Та азотной кислотой в присутствии H I и HF соответственно, растворение золота в цианид-ных ваннах под действием кислорода воздуха. [c.36]

Исходя из константы равновесия, можно предсказать вероятность окисления, например, uS и HgS азотной кислотой. Найдем константу равновесия для реакции растворения uS в HNO i [c.203]

С химической стороны интересен впервые осуществленный в 1901 г. метод получения азотной кислоты сжиганием воздуха> (т. н. дуговой метод). Как показывает рис. 1Х-19, более или менее выгодное положение равновесия синтеза N0 из элементов достигается лишь при очень высоких температурах. С другой стороны, и устанавливается оно при этих условиях практически моментально. В связи с этим задача технического осуществления синтеза N0 формулировалась следующим образом необходимо было изыскать способ нагреть воздух до достаточно высокой температуры и [c.426]

Рис. 4.26. Равновесие частиц в растворе азотной кислоты.

Сдвиг равновесия гидролиза. В пробирку налить несколько капель раствора нитрата висмута и постепенно разбавлять раствор дистиллированной водой. Выпадает осадок. Составить уравнение реакции гидролиза. Прибавить в пробирку с образовавшимся осадком несколько капель концентрированной азотной кислоты. Что происходит с осадком Дать объяснения, ис- ходя из уравнения константы ионного равновесия. [c.135]

Из ЭТИХ вычислений заключаем, что первый процесс в стандартных условиях протекает в сторону разложения, последний — в сторону соединения. Для смещения равновесия второй реакции вправо необходимо повышать температуру. На основании расчетов можно заключить, что в ряду Ge, Sn, Pb наблюдается тенденция к понижению о.ч. (см. гл. XI, 4). Это подтверждается и взаимодействием германия и свинца с азотной кислотой [c.190]

Как влияет изменение температуры и давления на равновесие реакции разложения азотной кислоты [c.57]

Роль этого равновесия возрастает по мере уменьшения содержания воды, и в 100 % азотной кислоте содержание N02 составляет уже около 1 %. [c.80]

С целью определения равновесия азотной кислоты под высоким давлением кислорода В. Л. Гедди (V. Ь. Оес1с1у) 5эо смешивал жидкую двуокись азота с водой и быстро размешивал смесь при постоянном давлении кислорода. Пропорция, в которой вода добавляется к жидкой двуокиси азота, зависит от желательной крепости кислоты в описываемых опытах приготовлялись смеси следующих составов [c.333]

Равновесие тем больше смещено вправо, чем выше концентрация НаЗО и меньше воды в системе. Так, в присутствии 86%-ной НоЗОа в нитроний-ионы диссоциирует около 15% азотной кислоты, а при 90%-ной концентрации НзЗО —более 98%. Существует соотношение между концентрацией N2804 и скоростью реакции. При концентрациях серной кислоты выше 90% скорость нитрования уменьшается, так как становится большой скорость присоединения протона к ароматическому соединению. [c.300]

Равновесие в этой системе значительно смещено вправо (Д0298 = —10,9 ккал моль), поскольку ион N" более прочно связывается в молекулу очень слабого электролита H N, чем в молекулу труднорастворимого вещества Ag N. Поэтому осадок цианида серебра растворяется при добавлении азотной кислоты. [c.199]

Если кривая равновесия, начиная с нулевой концентрации, проходит ниже диагонали, а после пересечения с диагональю выше нее, то это означает, что данная смесь является азеотропной с максимумом на изобарной кривой кипения или минимумом на изотермической кривой давления паров. При этом точка кипения азеотропной смеси лежит выше точек кипения обоих чистых компонентов. В качестве примера можно привести смесь азотная кислота — вода (см. рис. 29 и). Температура кипения Крш азотной кислоты 86,0° С, воды 100,0° С, азеотропа, содержащего 37,81% (мол.) кислоты, 122° С. Для этой системы Флатт [145] приводит метод графического расчета рабочих условий ректификации. [c.108]

Этерифицирующая (нитрационная) смесь состоит из азотной и серной кислот и воды. Серная кислота связывает воду, выделяющуюся при реакции, сдвигая равновесие в сторону образования эфира, способствует набуханию целлюлозы, ускоряя диффузию нитрациопной смеси, а также повышает реакционную способность азотной кислоты, разрушая ее гидраты и переводя в псевдоформу. [c.102]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием воздушно-аммиачной смеси (10—127о ЫНз) при обычной температуре абсорбции N02 можно получить только разбавленную 47—50%-иую азотную кислоту. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия диоксида азота с водой. Повышение давления до 1 МПа позволяет получать СО—62%-ную азотную кислоту. При переработке аммиачно-воздушной смеси в азотную кислоту под атмосферным давлением наиболее медленной стадией процесса является окисление оксида а. юта до диоксида. Поэтому требуются большие объемы окислительно-абсорбционных башен. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в N02. [c.105]

Жидкий Н02(Но04) смешивают со слабой азотной кислотой, содержащей 40—45% воды, и направляют в автоклав, куда подается также кислород. В автоклаве при 90°С и 5 МПа происходит реакция образования азотной кислоты. Для смещения равновесия в сторону образования азотной кислоты, а также увеличения скорости реакции необходимо, чтобы в смеси, поступающей в автоклав, был избыток жидкого N204. Обычно количество димера диоксида азота превышает стехиометрическое на 100%- [c.112]

Пример. На абсорбцию поступает нитрозный газ, содержащий 2% N0, 4,7% N0. и 1,6% N204. Абсорбцию ведут 50%-иой азотной кпслотой при 25° С и 1 атм. Найти степень поглощения окислов азота, степень превращения их в азотную кислоту и состав газа носле абсорбции, если будет достигнуто равновесие. Окисление N0 кислородом в расчете не учитывать. [c.265]

Парциальное давление двуокиси и четырехокиси азота (в пересчете на ) в нптрозном газе, содержащем N0, над растворами азотной кислоты при равновесии мо.= (Рко. + 2Рн,о.)-10"- [c.617]

Растворимость осадков, являющихся солями сильных кислот, почти не зависит от концентрации водородных ионов в растворе. Так, например, в равновесии с твердой фазой Ag l находятся ионы серебра и ионы хлора. Ионы хлора в растворе не связываются с ионами водорода, так как если бы образовывалась молекула НС1, то она тотчас же вследствие полной диссоциации распадалась бы опять на ионы. Поэтому хлористое серебро не растворяется в азотной кислоте. [c.39]

В равновесиях (1), (3) и (6) вода является акцептором протона (основанием), а в (2) и (3) —донором протона (кислотой). Равновесие (3), в котором одна молекула воды является основанием по отношению к другой, осуществляющей кислотную функцию, также свидетельствует об амфотерном характере воды и является примером автопротолитического равновесия. Уксусная кислота проявляет кислотные свойства по отношению к воде (1) и основные — по отношению к безводной азотной кислоте (4). Последняя, в свою очередь, ведет себя как основание при взаимодействии с более сильной кислотой H IO4 (5). Дигидрофосфат-ион в воде проявляет кислотные свойства (6), а в значительно более кислой среде — основные (7). [c.44]

Для нейтрализации образовавшейся азотной кислоты и более полного смещения равновесия вправо необходим избыток Na2HP04, раствор которого имеет щелочную реакцию [c.195]

На фпг. 127, в видно, что кривая равновесия азеотропной смеси с минимумом давления и максимумом температуры кипения пересекает диагональ. Это значит, что при некотором составе раствора образующийся пар имеет ту же концентрацию низкокипящего компонента, как и кипящая жидкость. Отсюда следует, что разделение азеотропной смеси одной лишь фракционированной перегонкой невозможно. Только изменением общего давления системы удается сместить азеотропную точку в сторону более высоких или более низких концентраций. Этим, например, пользуются в производстве азотной кислоты. При помощи вакуумной перегонки водного раствора азотной кислоты смещают азеотропи-ческую точку вправо, этим значительно повышают концентрацию азотной кислоты по сравнению с тем, что дает перегонка при атмосферном давлении. [c.229]

Однако влияние этих равновесий на силу кислот сказывается только в концентрированных растворах. В разбавленных растворах, в которых определяются термодинамические константы, реакция (IV) обычно проходит до конца, а реакция (V) практически еще не начинается. Напрймер, в очень концентрированных водных растворах молекулы азотной кислоты ассоциированы, при добавлении воды ассоциаты уступают место продуктам взаимодействия азотной кислоты с водой состава HN0з H20 и НКОз-ЗНзО одновременно изменяется степень ассоциации воды. При дальнейшем разбавлении эти продукты диссоциируют па сольватированные ионы. Если при этом диэлектрическая проницаемость раствора невелика (смеси диоксана с водой), то образуются ионные молекулы — ионные двойники. Наличие таких ионных двойников наряду с молекулами обнаруживается на основании различия между константами диссоциации, определенными из электрохимических и оптических данных. Ионные молекулы, как и обычные, не переносят тока, но их оптические свойства близки к свойствам свободных ионов. [c.295]

Исходя из константы равновесия можею предсказать вероятность окисления, например, Си5 и азотной кислотой. Найдем константу равновесия для [c.169]

Определите константу равновесия для диссоциации амида азотной кислоты в соответствии с уравнением НгЫгОг Н - - НЫгОг. [c.110]

Наконец, смещение адсорбционного равновесия может произойти в результате введения (или образования в процессе реакции на поверхности) какого-либо вещества, лучше адсорбирующегося, чем первоначальное. В этом случае будет иметь место в ы-т е с н е н и е вновь введенным веществом адсорбированного ранее, т. е. смещение уже установившегося равновесия. Если, например, адсорбировавший НС1 уголь обработать раствором HNO3, то большая часть H I заменится на его поверхности азотной кислотой и перейдет обратно в раствор. [c.268]

В безводной азотной кислоте имеют место следующие равновесия 3HN0j z НдО" 4-NO7 + NjOj НзО" + 2NO -f NO . По мере разбавления водой [c.428]

Изложены [10, 12] теоретические основы технологии соединений азота с обработкой больших объемов газа под повышенным давлением, в том числе разделения газов при глубоком охлаждении полной очистки от примесей и каталитического превращения абсорбции конденсации использования энергии реакций и сжатого газа. Рассмотрено использование [61, 108, 136] азотной кислоты и аммиака в процессах азотнокислотного разложения фосфатов и при аммони-зации кислот с анализом равновесия и пересыщений в многокомпо-нентных системах скоростей растворения и кристаллизации превращений и тепловых эффектов при нейтрализации выведения примесей и т, д. [c.5]

Реакция протекает при слабом нагревании (сильное нагревание разлагает НЫОз). Равновесие реакции смещено в сторону образования паров азотной кислоты, уходящих из сферы реакции (кислота летуча). После конденсации паров получается дымящая5> азотная кислота. [c.114]

Если количество воды в смеси невелико, а содержание азотной кислоты не превышает 15%, то приведенное равновесие сильно смещено вправо. Азотная кислота в такой смеси существует почти полностью в виде иона нитрония. Разбавление нитрующей смеси водой приводит к уменьшению содержания N02, так как серная кислота в этих условиях взаимодействует не с азотной кислотой, а с водой, являющейся значительно более сильным основанием. Образование N02 из азотной кислоты доказано как физическими и физико-химическими методами, так и выделением солей этого катиона с анионами ряда кислот. Некоторые из этих солен, например N02BF4v используются не только при изучении механизмов реакций, но и в препаративных целях — в качестве нитрующих агентов. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология