Оксалат-ион реакции аниона

По данным Кузнецова [5 6], в соляно- или азотнокислых растворах (pH = 2—4) розовое окрашивание с тороном дают только торий и уран-1У, но уран-У1 не оказывает влияния, даже если его содержание в 1000 раз превышает содержание тория. Титан, цирконий и гафний дают оранжевое окрашивание. Ионы редкоземельных элементов образуют красное окрашивание только при pH = 5—6. Щелочные металлы, аммоний и кальций понижают интенсивность окраски комплекса тория с тороном. Препятствуют реакции анионы, образующие с торием комплексные или малорастворимые соединения, такие, например, как фториды, оксалаты, фосфаты, органические оксикис-лоты мешают окраской своих солей железо-3, кобальт, никель, медь. [c.71]

Реакции анионов Г группы Карбонаты, сульфаты, сульфиты, тиосульфаты, силикаты, фосфаты, арсениты, арсенаты, бораты, фториды, оксалаты и хроматы [c.205]

РЕАКЦИИ АНИОНОВ / ГРУППЫ. ФТОРИД. ОКСАЛАТ 215 [c.215]

Определение скорости реакции разложения комплексного аниона оксалата марганца по электронным спектрам поглощения [c.78]

Распад комплексного аниона оксалата марганца протекает по уравнению реакции [c.78]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Большинство осадков, используемых в качественном и в количественном анализе, является солями слабых кислот Так, хорошо известно образование осадков фосфатов, карбонатов, сульфидов, оксалатов, оксихинолинатов и многих других труднорастворимых солей слабых кислот. Однако термин слабая кислота означает сильную связь между анионами этой кислоты и водородными ионами. Чем слабее кислота, тем -сильнее связь анионов этой кислоты с водородными ионами. Поэтому концентрация водородных ионов очень сильно влияет на все равновесия, где принимают участие анионы слабых кислот. К числу этих равновесий принадлежат реакции образования и растворения осадков, представляющих собой соли слабых кислот. [c.39]

Реакции мешают анионы-лиганды, образующие с ионом Ре " " устойчивые комплексы. К их числу относятся фторид-, оксалат-, фосфат-ионы и некоторые другие, [c.264]

Расчеты растворимости осадков в кислотах осложняются тем, что большинство слабых кислот являются многоосновными (формула таких кислот ИтА, а не НА). В связи с этим следует учесть, что в зависимости от концентрации Н3О+ при растворении могут образовываться молекулы слабой кислоты или анионы кислой соли (этой кислоты). Так, при малых концентрациях ионов гидроксония уравнение реакции растворения оксалата бария имеет вид [c.182]

При определении четырехвалентного урана мешают только легко гидролизующиеся элементы 7г, Т1, ТЬ. Маскирующие уран анионы фосфаты, фториды, оксалаты, ванадаты, арсенаты, присутствующие в количествах, в 5—10 раз превосходящих количество урана, подавляют реакцию и в том и в другом случае. [c.50]

Определение урана е помощью арсеназо III. Реагент арсеназо III получен в 1959 г. С. Б. Саввиным [216]. Большая прочность комплексов урана (IV) и урана (VI) с арсеназо III позволяет производить определение в сильнокислой среде, а также в присутствии анионов, которые обычно маскируют цветные реакции урана (сульфаты, фосфаты, оксалаты). [c.134]

Еще один способ амперометрического определения лантаноидов по методу осаждения заключается в следующем осаждают оксалаты лантаноидов из слабокислого раствора, дают осадку отстояться и кристаллизоваться, декантируют раствор через фильтр (раствор отбрасывают), а осадок обрабатывают разбавленной щавелевой кислотой (для удаления посторонних анионов, которые могли образовать смешанные кристаллы с оксалатами при осаждении), отфильтровывают и промывают водой до исчезновения реакции на оксалат-ион. Осадок растворяют в 7 н. серной кислоте [c.244]

Успех этих экспериментов основан на следующих фактах. Комплекс Со не лабилен, хотя есть гидратированный Сг -ион, и в продуктах реакции катион [Сг (Н20)5Х] + не лабилен, хотя есть гидратированный Со -ион. Найдено, что перенос X от[Со (ЫНз)5Х) к [Сг(НаО)5Х] + носит количественный характер. Единственным приемлемым объяснением этих фактов является постулирование переходного состояния (НзМ)5Со—X—Сг(Н20)д и допущение, что если электрон переносится от Сг к Со" , то связь Со—X становится лабильной (при этом Со превращается в Со ), в то время как связь Сг—X становится нелабильной (при этом Сг превращается в Сг ). Важно также отметить, что из органических анионов, указанных в перечне лигандов X, два иона (оксалат и малеат) представ- [c.212]

Некоторые катионы образуют волны при применении капельного ртутного анода, подобно тому как ряд анионов образует их, когда реакция протекает на капельном катоде. Таким примером является ион Ре2+, который можно определять по его анодной волне в щелочных растворах тартрата или оксалата (см. рис. 49). [c.87]

Анализируемый раствор, содержащий медь и цинк, переносят в колонку с подготовленным катионитом КУ-2 (стр. 293). Катионит промывают до нейтральной реакции по метиловому оранжевому и обрабатывают 40—60 мл 0,25 н. раствора оксалата аммония. При этом медь переходит в раствор в виде анионного комплекса с оксалатом. Полученный оксалатный комплекс меди не титруется комплексоном его обрабатывают 6%-ным раствором перекиси водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают п добавляют раствор аммиака до образования медно-аммиачного комплекса. Раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. [c.298]

Чистый раствор оксалата натрия вследствие гидролиза этой соли имеет слабощелочную реакцию. Принимая, что вторая константа ионизации К2 Щавелевой кислоты равна 4,5 Ю З и что коэффициент активности аниона в 0,1 М растворе оксалата натрия равен 0,7, можно вычислить, что [c.97]

Бензидин является слабым основанием, образующим мало растворимые соли с некоторыми анионами, например с сульфат-, оксалат- и гексацианоферрат(П)-ионами. Такое свойство бензи-дина делает возможным определение с его помощью перечисленных ионов, из которых наиболее тщательно исследовались в этом отношении сульфат-ионы вследствие их большого практического значения. Константа диссоциации бензидина равна приблизительно 1 10 его разбавленные водные растворы не имеют щелочной реакции по фенолфталеину. Для определения сульфатов осаждают бензидин-сульфат, отфильтровывают его, раство- )яют в горячей воде и, не охлаждая, титруют едким натром по фенолфталеину [c.203]

Учитывая, что в присутствии комплексующих агентов ионы трехвалентного железа могут образовать комплексные ионы, необходимо проводить реакцию в отсутствие фторидов, фосфатов, арсенатов, оксалатов, органических кислот и т. п. Указанные анионы удаляют добавлением в раствор растворимой соли бария. При этом осаждаются фториды, фосфаты, арсенаты, оксалаты бария в виде труднорастворимых соединений. [c.460]

Осаждению мешают не только осаждаемые реактивом катионы (палладий, золото), но и ионы железа, алюминия, титана и др., осаждающиеся аммиаком в виде гидроокисей, так как осаждение ионов никеля завершается в аммиачной среде. Реакции мешают также фосфаты, арсенаты, бораты, оксалаты и некоторые другие анионы. [c.412]

Сг и др. среди них особенно выделяются растворимые комплексные соединения молибдена — нафтенаты, резинаты, ацетилацетонаты, трет-бутилбензоаты, оксалаты, диолат-анионы и др. Природа лиганда при центральном ионе Мо + практически не влияет на скорость расходования гидроперекиси при эпоксидировании, например, метилциклогексена (рис. 55). Лишь в короткий начальный период скорость реакции зависит от структуры катализатора это означает, что во всех случаях именно в начальный период происходит модифицирование добавленного в реакционную систему катализатора в одну и ту же структуру (стадия активации ) [44]. [c.193]

Реакции титрования и титруемые вещества. Соли свинца (II) применяют, главным образом, для определения органических кислот, анионы которых вступают с РЬ2+-ионами в реакции осаждения. Так реагируют, например, оксалаты и анионы высших дикарбоновых кислот цитраты, соли янтарной кислоты, тартраты, ксантогенаты, глицерофосфаты, хмелевые кислоты. Применение солей свинца для определения этилендиаминтетрауксусной кислоты (избыток которого часто определяется в неорганическом анализе, [c.306]

Другим примером индикаторной реакции с использованием в качестве окислителя аниона кислородной кислоты является окисление оксалат-иона (аниона щевелевой кислоты) перманганат-ионом [c.66]

Влияние на растворимость малорастворимого соединения кислотности раствора и присутствия комплексообразуюших веществ. Часто наряду с реакцией осаждения в растворе могут протекать различные кислотно-основные реакции, реакции комплексообразо-вания, которые приводят к резкому изменению растворимости (растворимость может не только увеличиваться на несколько порядков, но может произсЯти и полное растворение осадка). Изменение растворимости при изменении кислотности раствора может быть связано либо с кислотными свойствами катиона, образующего осадок, либо с основными свойствами его аниона. Последний случай наиболее важен в гравиметрии. Например, при осаждении оксалатов наряду с реакцией осаждения [c.9]

Исторически классический качественный химический анализ развивался как анализ неорганических катионов и анионов (и лишь самых простейших органических анионов, гаких, например, как ацетат-ион СНзСОО" и оксалат-ион СгО] ). Качественный анализ органичесыгх соединений, основанный преимущественно на открытии этих веществ по реакциям на функциональные группы, развивался параллельно со становлением органической химии и нашел особенно широкое применение в фармацевтическом анализе, поскольку очень многие лекарственные препараты включают органические вещества. [c.34]

Другие реакции Ва++-ионов. Известны и многие другие реакции Ва +-понон. Ионы Ва + +, подобно ионам Са++и образую белые осадки оксалата, гидрофосфата, фосфата и фторида, кроме того, ионы бария также дают белые кристаллические осадки с гексациано-ферратом (II) — Ва(ЫН4),[Ре(СЫ) 1 и многими другими анионами [ЗОз, 5.,ОГ, АаОГ, As04-, ВОз, 510Г, УО . МоОГ. [c.177]

Осаждение Ри( ) гидроокисью аммония [3, стр. 329 48, 170] широко используется для отделения его от щелочных и щелочноземельных металлов, от малых количеств металлов, образующих аммиакаты (Сц2+, N1 +, 2п +, 0(1 +, А +), а также для концентрирования плутония в малом объеме [66, 368]. 0 бладая малой избирательностью, эта реакция используется для отделения плутония на последних стадиях очистки. Количественному осаждению мешают анионы, комплексующие плутоний карбонат, оксалат, фторид, фосфат, тартрат и некоторые другие. Осаждение также не дает удовлетворительных результатов, если раствор содержит большие количества цинка, хрома и бора, которые захватываются осадком гидроокиси плутония. [c.289]

Са, Ва, g и Мп не мешают при титровании в растворах с pH 3 и ниже. 2п, Сс1, РЬ и Со в растворах с pH 3 частично титруются вместе с галлием, при дальнейшем снижении pH их влияние уменьшается. При pH 2 эти элементы не мешают. Не мешают также Ое, 8Ь (V), Аз (V), и (VI). Титан, хотя и образует малоустойч1ивый комплексонат, из которого он вытесняется торием, но реакция замещения идет очень медленно и конец, титрования неотчетлив. V (V) частично титруется вместе с галлием при pH 2, при более высоком значении pH ванадий не мешает. Мо (VI) влияет на определение. Анионы С1" и N0 " не мешают 80 , р-, тартрат- и оксалат-ионы влияют, даже [c.95]

Предложенная схема, подытоживая основные исследования по гидратации силикатов кальция, помогает уяснить как действуют различные добавки в раствор, в том числе и щелочных силикатов, на процесс гидратации. Так, введение в раствор анионов, закрепляющих двойной электрический слой, т. е. образующих с Са прочные связи, плохо разрушаемые водой, замедлит процесс гидратации. Это ионы ОН, Р , Р04 и т. п. Анионы карбонатов, сульфатов, оксалатов, склонные к образованию хелатов, большей частью не блокируют поверхность растворяющейся фазы, несмотря на малую растворимость соответствующих соед1нений кальция, а образуют осадки непосредственно в растворе что приводит к увеличению скорости растворения. Интересно отметить, что ионы НСО замедляют процесс растворения и гидратации силикатов кальций, несмотря на менее щелочную реакцио среды. Анионы, образующие с кальцием хорошо растворимые соли, внедряясь в плотную часть двойного электрического слоя, будут способствовать переходу кальция в раствор. Особую роль играет С1 , который и в электрохимических процессах является деполяризатором, замещая ОН на границе раздела фаз, причем концентрация СГ на несколько порядков выше, чем ОН . Но введение в раствор хлоридов щелочных металлов не так эффективна, как добавление хлоридов кальция и, возможно, магния. Магний выведет из состава раствора практически все ОН -ионы, осаждаясь в виде Mg 10H, а кальций более мягко свяжет гидроксильные ноны, сам дольше оставаясь в растворе, понижая его pH и разрушая двойной электрический слой. [c.120]

Перманганат аммония. В большинстве исследованных реакций типа Атв,—>Втв. +Сгаз. + .. твердое вещество В образуется из катиона исходного вещества. В случае перманганата аммония, исследованного Беркумшоу и Тейлером [64], В образуется из аниона. Полученные пурпурно-красные иглы вещества приобретали через две недели серо-стальной цвет. Они были, вероятно, покрыты очень тонким слоем солей марганца, влияющих на разложение, хотя в свежеприготовленном виде являлись чистыми в той степени, в какой это удавалось установить путем объемного анализа. При нагревании на воздухе соль взрывалась индукционный период этого термического взрыва изучался в интервале от 96 до П7°. Из кривой зависимости lgi (/—продолжительность индукционного периода) от 1/Г было найдено для энергии активации значение 27,9 ккал моль. Скорость изучалась в вакууме методом, подобным тому, который использовался для муравьинокислого никеля [58], но результаты оказались в общем неудовлетворительными. Значения логарифма длительности индукционного периода, отложенные в виде функции от 1/Г в температурном интервале 70—80°, дали для энергии активации 26 ккал/моль. Более надежные результаты были получены с кристаллами, погруженными в инертное масло (Апизон В). При этОдМ кинетика сильно изменялась, как было установлено Макдональдом [28] для оксалата серебра. Роль масла заключалась главным образом в предотвращении контакта между кристаллами и в уменьшении эффектов саморазогревания. Действие масла на соль было незначительным, и между 70 и П0° взрыв не наблюдался, если количество взятой соли было менее 200 мг. Кривые давление — время указывали на продолжительный индукционный период (уменьшающийся с ростом температуры), за которым следовал период постепенного ускорения, причем скорость достигала максимума как раз перед концом реакции, другими словами, скорость была максимальной вблизи точки полного разложения. Откладывание логарифма этой скорости (точки, определяемой на графике лучше других) в функции от 1/Т дало для энергии активации значение 26 ккал/люль. [c.325]

Фенилфлуорон и его замещенные находят широкое применение при определении титана в различных объектах, вследствие высокой чувствительности цветных реакций с титаном [145, 146]. Так, чувствительность реакции с 9-(2,4-дисульфофенил-2,3, 7-триокси-6-флуороном) равна 0,01 мкг Ti в 1 мл раствора. Молярный коэффициент погашения для этого комплекса 108000 при 570 ммк. Закон Бера соблюдается в интервале концентраций 0,025—1,0 мкг мл. Определению мешают Zr, Ge, Се, Sn, Mo, Sb их маскируют тиогликолевой кислотой и комплексоном III. Из анионов сильно мешают определению фториды, фосфаты, вана-даты, хроматы, оксалаты, тартраты, цитраты. [c.62]

Большое значение для суждения о механизме имеют наблюдения, согласно которым на скорость разложения почти не влияют природа аниона и его концентрация в растворе. Например, Эйлер [12] указал, что скорости распада хлорида, бромида, нитрата и сульфата диазония одинаковы, а Прей [11] обнаружил, что добавки различных солей — хлоридов, сульфатов, нитратов, формиатов, оксалатов, боратов, бромидов и тиоцианатов — в количествах, которые соответствуют приблизительно 0,4 М. концентрации в растворе, не влияют на скорость. Таким образом, известны веские аргументы в пользу механизма 5лг1. Тем не менее следует сделать две оговорки. Во-первых, экспериментальные данные менее убедительны в тех случаях, когда основным продуктом является фенол. Во-вторых, что еще более важно, вызывает сомнение, правильно ли учитывались в этих экспериментах возможные солевые эффекты. Следует помнить, что реакция между противоположно заряженными ионами сильно замедляется при увеличении ионной силы раствора, тогда как скорость реакции между ионом и нейтральной молекулой сравнительно мало зависит от ионной силы. [c.36]

Кроме тех ко.мплексов с фтором и хлором, о которых шла речь выше, марганец(И1) образует несколько чрезвычайно устойчивых комплексов. Трис(ацетилацетонато).марганец(1И) легко получить реакцией Мп" с перманганатом в избытке ацетилацетона в присутствии последнего Мп окисляется даже воздухо.м, что затрудняет получение чистого бис(ацетилацетонато)марганца(П). Известны также комплексные анионы трис(оксалато)- и трис(малонато)-марганца (И1), но они не обладают заметной устойчивостью к нагреванию, действию света или воды. [c.250]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Выполнению реакции мешают окислители, окисляющие бензидин, и анионы, образующие труднорастворимые соединения с ионами меди. Для обнаружения СзО -ионов (в присутствии мешающих анионов) их осаждают солями кальция в уксуснокислой среде. Осадок промывают водой и действуют на него последовательно 1—2 каплями уксуснокислого раствора бензидина и ацета- та меди. В присутствии оксалат-ионов осадок постепенно окрашивается в коричневый цвет. Нагревание на водяной бане способствует реакции. Реакцию можно проводить и на бумаге. [c.522]

Новый метод определения сульфидов основан на их взаимодействии в аммиачном растворе с железом (III) и нитрилотриук-сусной кислотой [51]. Этот метод позволяет определять 8— 1200 ррт сульфидов. Из 17 изученных анионов серьезные помехи определению оказывает только селен(IV). Определению сульфидов мешает также 100-кратный избыток оксалата, цитрата, тартрата и хромата, но меньшие содержания этих анионов допустимы. Светопоглощение растворов измеряют через 2—12 мин после смешения компонентов. Был предложен метод определения сульфидов, основанный на их реакции с железом (III) в присутствии [c.570]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология