Кислота точные

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

На основании рассмотренных работ механизм образования дифенилолпропана в случае кислотного катализа можно представить следующим образом. Роль кислоты (точнее, протона) заключается в активации ацетона — повышении реакционной способности электрофильного углерода карбонильной группы [c.88]

Хорошо известная гигроскопичность серной кислоты заставляет принимать специальные меры при ее хранении и перекачках, позволяющие уменьшить сообщение кислоты с атмосферой. При работе в зимнее время важно правильно подбирать концентрацию серной кислоты, чтобы исключить ее застывание в емкостях и трубопроводах. Серная кислота, точнее, триоксид серы, образует с водой ряд соединений, отличающихся температурами кристаллизации [c.196]

Первая из них выделяется из лецитина в оптически активной форме (левовращающая, -конфигурация) и в связи с этим безусловно является составной частью лецитинов. Присутствуют ли в лецитинах также эфиры р-глицеринфосфорной кислоты, точно не установлено, так как при кислом и щелочном гидролизе а- и -лецитинов происходит частичная перегруппировка а-глицеринфосфорной кислоты в 0-нзомер н наоборот [c.271]

Если молярная концентрация эквивалента кислоты точно известна, этот раствор можно использовать для установления концентрации щелочи. Так же поступают и при определении концентрации кислоты, если известна концентрация щелочи. [c.190]

Если концентрация воды в уксусной кислоте точно известна, для обезвоживания кислоту кипятят несколько часов с рассчитанным количеством уксусного ангидрида. Мол<но также прокипятить кислоту с мелко растертым борным ангидридом, после чего перегнать. [c.64]

В зависимости от количества и качества сополимера регулируется количество тионилхлорида и серной кислоты (точнее, соотношения тионилхлорид/сонолимер и серная кислота/сополимер ) [8—19]. Кроме того, количество тионилхлорида зависит от концентрации серной кислоты, так как чем больше в кислоте воды, тем большее количество тионилхлорида она разлагает на хлористый водород и сернистый ангидрид. В то же время тионилхлорид расходуется при разложении его водой, выделяющейся в результате реакции сульфирования. Для вывода хлористого водорода и сернистого ангидрида из аппарата в верхней части его предусмотрен патрубок, соединенный с нейтрализатором. Все детали аппарата, соприкасающиеся с реакционной массой и продуктами реакции, изготавливаются из кислотостойкой стали. [c.391]

Неоднократно предпринимались попытки изолировать оптически вращающие компоненты нефти или один из таких компонентов, или определить, к какому классу углеводородов следует отнести оптически активные вещества. Полное удаление ароматических углеводородов не только не понижает оптическую активность, но даже относительно усиливает ее за счет концентрации активных веществ в остатке от обработки серной кислотой. Точно также удаление парафина не понижает угла вращения поляризованного луча, откуда выводится, что носителями оптической активности являются полинафтеновые углеводороды. Этот вывод грозненских химиков был позднее подтвержден и другими исследователями. [c.17]

Установка титра по щавелевой кислоте. Прежде всего в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл) готовят 0,1 н. раствор кислоты. точно известного титра (метод приготовления такой же, как метод приготовления титрованного раствора тетрабората натрия). При расчете навески исходят из того, что состав кислоты строго соответствует формуле Н2С204-2Н20, т. е. кислота двухосновная, но так как К] К2 <. 10S то нельзя титровать каждый Н+ в отдельности. Щавелевая кислота сравнительно слабая, поэтому ее титруют с фенолфталеином. Индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, поэтому при растворении навески необходимо пользоваться водой, из которой удалена СО2. [c.306]

Учитывая образование ионов гидрокарбоната в растворе, можно использовать в качестве индикатора фенолфталеин или проводить как предэлектролиз, так и само кулонометрическое титрование соляной кислоты точно до одного и того же значения pH (например, 8) с по- [c.145]

В этой реакции катализатором является уксусная кислота, точнее ионы водорода Н+. [c.159]

В этом уравнении 2 - заряд иона металла, а и-число гидратированных молекул воды. Для ионов металлов с зарядом 3-Ь, перечисленных в табл. 15.7, п = 6, а для других ионов оно, по-видимому, ближе к 4, хотя его точное значение трудно поддается определению. Реакция гидролиза, описываемая уравнением (15.39), соответствует поведению кислоты точно в таком же смысле, как и уравнение (15.15), относящееся к соединениям типа ХН. Роль кислоты в уравнении (15.39) играет не одна молекула, а целая их совокупность. Ею, например, может быть Ре(Н20)б , комплекс, который часто ра- [c.101]

В качестве индикаторного электрода используют два графитовых электрода из спектрально-чистого угля, пропитанные расплавленным парафином. Их преимущество перед платиновыми электродами состоит в том, что графит не адсорбирует иодид-ионы и поверхность таких электродов легко очищается с помощью тонкой наждачной бумаги. Нерабочая поверхность электродов покрыта парафином. В качестве электрода сравнения применяют хлорсеребряный электрод. Исследуемый раствор, содержащий 1г и К1, титруют раствором аскорбиновой кислоты точной концентрации при напряжении 0,05 В. [c.122]

После прибавления 9 мл раствора КОН концентрация кислоты уменьшится в 10 раз и станет равной 0,01 моль/л, pH полученного раствора составит 2. Чтобы уменьшить концентрацию кислоты в растворе еще в 10 ра.з, т. е. чтобы рН = 3, требуется добавить только 0,9 мл щелочи. После добавления еще 0,09 мл раствора щелочи pH станет равным 4 и т. д. Когда будет введено в раствор кислоты точно 10 мл раствора ш,елочи, будет достигнута точка эквивалентности, pH = 7. При дальнейшем [c.302]

Не следует рассматривать воду с энергией присоединения протона 778-10 Дж/моль (186 ккал/моль) как нижнюю границу основности. Могут быть еще более слабые основания с еще меньшим сродством к протону. Они будут проявлять свои основные свойства только по отношению к очень сильным кислотам. Точно так же не следует рассматривать сродство иона NHз как верхнюю границу основности. Могут быть еще более сильные основания, которые будут проявлять свои основные свойства по отношению к таким кислотам, как углеводороды. [c.290]

При гидролизе нитрилов в кислой или щелочной среде образуются кислоты (точнее говоря, при щелочном гидролизе получаются соли кислот). Промежуточными продуктами этой реакции являются амиды [c.170]

Если раствор станет слишком щелочным, то образовавшийся нитрил присоединяется ко второй молекуле непредельного кетона настолько легко, что конечный продукт состоит почти полностью из высокоплавкого вещества (284—286°). По этой причине необходимо отмерять уксусную кислоту точно если взять ее слишком много, то не происходит присоединения синильной кислоты. [c.359]

При гидролизе все они дают сернистую кислоту (точнее анионы HSO3 и ЗОГ) или SO2. [c.328]

Выделяющуюся при реакции уксусную кислоту точно нейтра-ли.эуют разбавленным раствором щелочи. Продукты, образующиеся в растворе метилового спирта, характеризуются достаточной однородностью и хорошими выходами. В реакцию вступают даже транс-олефины, хотя и с невысокими выходами. Реакция не п])имепяется для количественного отделения и определения олефннов, а только для их выделения в чистом виде и в отдельных случаях — для идентификации. Продукты реакции олефинов с ук- [c.208]

В 1948 г. французский ученый Луи Пастер обратил внимание, что винная кислота, точнее - ее аммониевые соли, образует кристаллы двух типов, которые являются как бы зеркальными отображениями друг друга. Пастер с помощью лупы и пинцета разделил их, и оказалось, что раствор одних кристаллов вращает плоскость поляризованного света вправо (d-винная кислота), а других - влево (1-винная кислота). Сам Пастер связьшал различия в свойствах с различным строением кристал- [c.230]

Трилон Б (динатриевая соль этилендиашйГТетрауксусной кислоты, точнее, ее дигидрат - [(НООССН,) С2Н,Н(СН,СООЫа)2 Нр] используют в аналитической химии (комплексен) текстильной кожевенной, пищевой, лакокрасоч1юй промьшшенности для умягчения воды, разделения редкоземельных элементов, получения ингибиторов коррозии и т.д. [c.101]

Поскольку титрование в данном случае проводят в сильнокислых растворах с постоянной концентрацией кислоты, коэффициенты активности можно сократить или перенести их в константу в и все расчеты проводить со значениями концентрации. После достижения в ходе титрования стандартного потенциала е реЗ+ р 2+ половина исходного количества Ре(П) переходит в окисленное состояние. В данном случае изменение потенциала при добавлении титранта (Де/ДУ) имеет минимальное значение. Такая же картина наблюдается при кислотно-основном титровании. Функциональная зависимость между значением pH и отношением концентрации соли к концентрации кислоты точно такая же, как между разностью потенциалов и отношением концентраций компонентов редокс-системы. Как только половина слабой кислоты будет оттитрована, концентрация слабой кислоты и концентрация ее соли соавниваются. Это означает, что значение pH примерно равно значению рК [c.324]

Титрование смеси серной и азотной кислот. Точно взвешивают примерно 10 мг-экв смеси концентрироваиных кислот, затем осторожно разбавляют, используя 10 см воды и дают установиться температуре смеси. Смесь ацетоном смывают в мерную колбу вместимостью 100 см и доливают ацетоном до метки. Перемешивание надо проводить осторожно, обращая внимание на установление температуры. 10 ом этого раствора в стакане разбавляют 40 смз ацетона и титруют 0,1 н. бензольным раствором гидроксида трибу-тилметиламмония. Точку эквивалентности можно определить потенциометрическим титрованием с платиновым и графитовым электродами или визуально. В последнем случае добавляют по 2 капли 0,2%-ного раствора нейтрального. красного или 0,1 %-ного раствора фенолфталеина в абсолютном метаноле. [c.352]

Точно определите концентрацию раствора NaOH (если такого раствора в лаборатории нет, то его следует приготовить заранее, как описано было выше) титрованием 0,100 М раствором- соляной кислоты точно известной концентрации (раствор можно приготовить самим, как описано выше, либо воспользоваться готовым). [c.177]

Сущность титриметрического анализа состоит в следующем. Допустим, что имеется раствор, содержащий неизвестное количество гидроксида натрия. Для определения его применяют прием, называемый титрованием, который заключается в том, что к точно измеренному объему исследуемого титруемого раствора (в данном примере — основл1гия) приливают малыми порциями раствор реактива (кислоты) точно известной концентрации— титрант — и измеряют объем этого раствора, пошедший на реакцию с определяемым веществом (основанием). Испол1>-зуя соотношение (6.13), вычисляют искомую концентрацию. [c.297]

С кислородом бор образует борный ангидрид В2О3, которому соответствует борная кислота (точнее, ортоборная кислота) Н3ВО3. Представляет собой блестящие чешуйки или бесцветные мелкие кристаллы. Довольно легко растворяется в воде (особенно в горячей). Борная кислота — очень слабая, химически мало активная. Константа ее ионизации по первой ступени К1 = 5,8-10 . [c.422]

Термореактивные полиэфиры терефталевой кислоты и эмальлаки на их основе. При поликонденсации терефталевой кислоты (точнее, ее диметилового эфира) с глицерином получаются полимеры, растворимые в полярных растворителях и способные переходить в пространственную структуру. Лаковые покрытия, полученные из таких растворов, хрупки и не имеют практического значения. Для получения полимеров, образующих эластичные покрытия, часть глицерина заменяют этиленгликолем или другим двухатомным спиртом. Такие полиэфиры являются основой эмальлаков для получения нагревостойкой эмалевой изоляции проводов, высоко эластичной и прочной. [c.224]

При образовании фталевого ангидрида из фталевой кислоты, точно так же как при образовании пиррола из диальдегпда янтарной кислоты и аммиака, в углеродном скелете ничего не меняется. [c.19]

Серная кислота (точнее—ионы водорода, образующиеся при ее диссоциации) каталитически ускоряет процесс, а кроме того, являясь водуотнкмающим средством, она способствует более полному протеканию реакции, (Серная кислота как катализатор этого процесса впервые предложена В. В. Марковниковым в 1873 г.) [c.82]

Помимо водуотнимающих свойств серной кислоты (точно так же, как и смеси ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом), присутствие серной кислоты способствует усилению нитруюп е1 о действия азотной кислоты при однонремен- ном уменьшении ее окислительных свойств. Кроме того, сер- [c.31]

В 1907 г. В. Н. Ипатьев первый писал, что при восстановлении лучшим катализатором является не никель, а окись никеля. В 1909 г. он прогидрировал олеиновую кислоту (точнее — олеат натрия) в стеариновую, применив окись меди и высокое давление 2 . Ф. Бергиус признал, что применение окислов металлов, вместо металлов, при каталитическом гидрировании восходит к обширным, прекрасным работам Ипатьева 2 . Первым в этом вопросе называет Ипатьева и Сабатье ( 584, 598). Давний — оборванный, но не завершенный спор окись никеля или никель не следует рассматривать только в свете тогдашней борьбы патентов. Б. Н. Тютюнников справедливо отмечает ... возможно, что зерно истины имеется и в предположении... о важной роли субокислов никеля или вообще окислов никеля 25. [c.399]

Гаммафос. Он представляет собой аминоалкилпроиз-водное тиофосфорной кислоты, точнее S-2-(3-аминопропил-амино)этиловый эфир тиофосфорной кислоты. Его химическая формула [c.27]

Чтобы приготовить из такой кислоты точно 0,1 N раствор H2SO4, вычисляют навеску кислоты по формуле [c.227]

На примесь уксусной и муравьиной кислот водный раствор кислоты точно нейтрализуют аммиаком и прибавляют разбавленный водный раствор хлорного железа до тех пор, пока не перестанет образовываться осадок. Если нет примеси уксусной кислоты, жидкость над осадком остается бесцветной или окрашена в желтый двет ог хлорного Ж Леза красный же цвет жидкости (уксуснокислое железо) указыва- т па присутствие уксусной кислоты. Муравьиная кислота дает ту же. реакцию. [c.162]

Кетоны дают почти количественные выходы эфиров -хлор- -оксикислот. Алифатические альдегиды, которые с эфирами -хлорзамещенных кислот дают лишь небольшие выходы глицидиых эфиров, по этому методу дают эфиры -клор-р-оксикислот с выходами 40—68%. Эфир дихлоруксусной кислоты можно заменить эфиром дибромуксусной кислоты, точно так же, каК амальгаму магния — амальгамой кальция или цинка, а применяемый в реакции в качестве растворителя эфир — бензолом [16]- [c.333]

Во время титрования содержимое колб энергично взбалтывают для лучшего контакта иода с водным раствором тиосульфата натрия. Параллельно проводят холостой опыт, В колбу на 100 мл наливают 20 мл тетрахлорида углерода, растр-ор брома в ледяной уксусной кислоте точно аакое же количество, что и в опыте с навеской), 15 мл 10%-го раствора иодида калия и титруют. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология