Углерода водных растворах кислот

Чтобы получить растворимую в воде сульфокислоту, необходимо гомополимер растворить в органическом растворителе (четыреххлористый углерод) и проводить сульфирование в таких условиях, при которых не будет образовываться сульфон [92, 93]. Образование сульфона ведет к возникновению поперечных связей между цепями, поэтому получающийся в результате продукт будет, по крайней мере, частично не растворим в воде высокая вязкость водного раствора кислоты создает большие трудности при выделении не растворимого в воде продукта. [c.539]

Описать свойства оксида углерода (П), указав а) электронное строение молекулы с позиций методов ВС и МО б) отношение к воде и к водным растворам кислот и щелочей в) окислительно-восстановительные свойства. [c.236]

Понятие о химическом строении белков. Как мы неоднократно имели случай убедиться, наиболее устойчивыми к воздействию химических реактивов в органических молекулах являются углерод-углеродные связи. Нагревание вещества с водными растворами кислот или щелочей обычно не нарушает этих связей гидролиз, как правило, приводит к расщеплению связей у кислорода или азота. Таковы реакции гидролитического расщепления сложных эфиров (например, жиров) и амидов. Белковые вещества при гидролизе распадаются в конечном итоге до а-аминокислот. Если в состав белка входят только различные а-аминокислоты, то мы имеем дело с так называемыми собственно белками, или протеинами Но существуют и сложные белки, или протеиды, в состав которых входят остатки соединений, принадлежащих к иным классам органических и неорганических соединений. [c.393]

Пиридин совершенно устойчив в водных растворах кислот даже при 300°. Это обстоятельство еще раз подтверждает, что в молекуле пиридина нет подлинной двойной углерод-азотной связи. Если, с другой стороны, мы примем во внимание ароматический характер пиридинового цикла, то следует ожидать по аналогии с хорошо известной устойчивостью бензола к раскрытию цикла, что пиридиновый цикл должен разрываться с таким же трудом. Однако, несмотря на инертный характер пиридинового цикла, устойчивого к размыканию в большинстве реакций, известны случаи, в которых кольцо размыкается. При этом почти всегда разрыв происходит у атома азота. Аналогия, которую Кекуле [55] проводил в одной из своих ранних работ, до сих пор не потеряла своего значения Пиридин подобен соединениям, которые не являются в истинном смысле слова циклическими, а скорее представляют собой цепь, замкнутую в циклическую форму замком. Они ведут себя подобно обычным циклам, если замок рассматривать как один из членов цикла, но такие циклические структуры всегда раскрываются легче, чем истинные циклы, содержащие одинаковые члены . [c.327]

При действии водных растворов кислот на сидноны получаются алкил-или арилгидразины, карбоновые кислоты и двуокись углерода [275, 2821. В бензоле с эквимолекулярными количествами воды и хлористого водорода сиднон образует гидразид 2831, что подтверждает предлагаемый ниже механизм реакции [277]. Метод превращения первичных алифатических и ароматических аминов в соответствующие гидразины зависит от гидролитического [c.398]

Рекомендованы уравнения для расчета скорости таких технологических процессов, как поглощение диоксида углерода водным раствором моноэтаноламина при умеренных и высоких степенях карбонизации, поглощение диоксида углерода раствором горячего поташа и едкого натра, поглощение диоксида углерода раствором диэтилентриамина, поглощение аммиака серной кислотой, озонирование цианидов калия, поглощение сероводорода водными растворами аминов, поглощение аммиака фосфорной кислотой. Даны примеры расчета локальных значений скорости хемосорбции. [c.222]

Белый кристаллический порошок, розовеющий при хранении т. пл. 80,5° С. Хорошо растворим в бензоле, толуоле, хлорбен золе, диоксане, пиридине, четыреххлористом углероде, дихлорэтане, этиловом спирте, ацетоне, метилэтилкетоне, этилацетате, эфире, водных растворах кислот. Слабо растворим в циклогек-сане, ксилоле, этиленгликоле, изопропиловом спирте. Нерастворим в воде и водных растворах щелочей. Относится к числу окрашивающих стабилизаторов. [c.17]

Олефины Альдегиды или кетоны с тем же числом атомов углерода Водные растворы солей платиновых металлов в уксусной кислоте или диоксане, 51 бар, 50— 170° С [1951] [c.448]

Первый продукт реакции реактива Гриньяра с карбонилсодержащим соединением — это магниевая соль , которую обычно не изолируют, но превращают непосредственно в искомое органическое соединение, действуя на данную соль водным раствором кислоты. Этот способ показан на примере реакции бромистого фенилмагния с карбонильной группой двуокиси углерода. Конечный продукт — бензойная кислота. [c.90]

Металлорганические соединения, такие как реактивы Гриньяра или литийалкилы, взаимодействуют с первичными и вторичными амидами, а также с амидами, имеющими протоны у углеродного атома, находящегося в а-положении по отношению к карбониЛьнои группе, как сильные основания, отнимая кислые протоны. Несколько примеров, включающих такие реакции, приведены в разд. 9.9.3.3, 9.9.3.4 и 9.9.3.5. Нуклеофильное присоединение реактивов Гриньяра [247] и литийорганических соединений [248 к карбонильной группе третичных амидов представляет некоторый теоретический, хотя и незначительный, препаративный интерес. Этот процесс, вероятно, включает согласованную атаку фрагментов — атома металла и карбаниона — на атомы кислорода и углерода амида соответственно. При этом образуется устойчивый комплекс присоединения, который может либо гидролизоваться водным раствором кислоты до кетона направление (а) на схеме (130) , либо после дальнейшей обработки реактивом Гриньяра [246] приводить к полному восстановительному алкилированию т. е. к замещению амидного кислорода на 2 алкильные группы, схема (130), путь (б) . [c.460]

При нагревании щавелевой кислоты с серной выделяется окись углерода (горит) и угольный ангидрид (осадок с известковой или баритовой водой). Водный раствор кислоты, нейтрализованный аммиаком, дает с раствором хлористого кальция белый нерастворимый в уксусной и растворимый в соляной кислоте осадок. [c.142]

Как видно из уравнения, радикал магнийорганического соединения присоединяется к атому углерода, а остальная часть молекулы — к атому кислорода. Продукт реакции присоединения представляет собой алкоголят. При разложении его водным раствором кислоты получается изопропиловый спирт [c.257]

На практике часто требуется изменить pH латекса при приготовлении клеевой композиции. Часто эту операцию совмещают с введением защитного коллоида. Введение сильных кислот или щелочей с целью регулирования pH малоприменимо, поскольку они создают высокую локальную концентрацию ионов водорода, что приводит к местной коагуляции. Предпочтительнее использование мягких нейтрализующих агентов — диоксида углерода, водных растворов аммиака и т. п. [c.71]

Бойль перечислил следующие свойства, по которым распознаются кислоты кислоты растворяют многие вещества, осаждают серу из ее растворов в щелочах, изменяют синий цвет растительных красок на красный и теряют все эти свойства при соприкосновении со щелочами. Эти свойства относились к водным растворам кислот. Если раствор какого-либо вещества в воде обладает этими и другими типичными кислотными свойствами, то самое вещество является кислотой. Так, двуокись углерода и трехокись серы были названы кислотами, потому что их растворы проявляют свойства, присущие всем водным растворам кислот. [c.9]

В водном растворе кислота устойчива при температуре 100 , но при 200° она разлагается, выделяя двуокись углерода. Для чистой кислоты характерна реакция диспропорционирования, протекающая при температуре 120 [c.167]

Присутствие карбоновой кислоты легко установить в результате исследования соли или водного раствора кислоты, в котором происходит диссоциация. Диссоциация кислот приводит к тому, что оба атома кислорода, связанные с углеродом, становятся равноценными, причем исчезает полоса карбонильного поглощения и появляются две новые полосы вблизи 1550 и 1400 см , эти полосы возникают в результате симметричных и антисимметричных колебаний группы СОО. При добавлении минеральных кислот к водным растворам, содержащим диссоциированную карбоновую кислоту, степень диссоциации последней уменьшается и снова появляется полоса карбонильного поглощения. [c.233]

Белый кристаллический порошок т. пл. 107 °С. Растворяется в бензоле, ацетоне, хлороформе, эфире, этилацетате, хлорбензоле, трихлорэтилене, диметилформамиде. Ограниченно растворяется в изопропиловом спирте, гексане, четыреххлористом углероде. Не растворяется в воде, водных растворах кислот и щелочей. Нелетуч до температуры 310 °С. Нетоксичен. Относится к числу окрашивающих стабилизаторов. [c.28]

Продукт высокотемпературной конденсации — темно-коричневая вязкая жидкость. Растворяется в ацетоне, четыреххлористом углероде, бензоле. Ограниченно растворяется в этиловом спирте, гексане. Не растворяется в воде, водных растворах кислот и щелочей. [c.45]

Светло-желтый порошок т. пл. 90 °С. Растворяется в бензине, толуоле, хлороформе, четыреххлористом углероде, метиловом и этиловом спиртах, эфире. Не растворяется в воде, разбавленных водных растворах кислот и щелочей. Более токсичен, чем 2-меркаптобензтиазол, Ы-циклогексил-2-бензтиазолилсульфенамид. Раздражает кожу. [c.179]

Коричневый порошок т. разм. >1Ю°С. Растворяется в бензоле, ацетоне, толуоле, хлороформе. Не растворяется в бензине, четыреххлористом углероде, воде, водных растворах кислот и щелочей. [c.227]

Обработкой цетилфенилового эфира концентрированной серной кислотой при 70° получена п-сульфокислота, выделенная из реакционной смеси экстракцией четыреххлористым углеродом. Водные растворы кислоты и ее щелочных солей обладают сильными эмульгирующими свойствами [303 г]. [c.46]

Опыты были проведены при двух температурах 156,1 и 217,9° С. Равновесное давление окиси углерода над водным раствором кислоты нри указанных температурах определялось посредством измерения общего давлепия в системе и вычитания нз этой велнч[]ны упругости водяного нара над тем же раствором. Результаты измерений цитируемого автора сведены в табл. 10. [c.359]

Аналогичным продуктом явлется хлоркаучук. Хлор легко реагирует с каучуком, например с раствором его в четыреххлористом углероде, по это не просто реакция присоединения, ибо она сопровождается выделением значительных количеств HG1. Она не ограничивается ни присоединением, ни замещением, так как в условиях прохождения некоторых стадий реакции количество исчезающих двойных связей значительно превосходит общее число " Т Пающих в соединение молей хлора. Приходится предположить образование связей между углеродными атомами за счет ухода хлора от одного из них и водорода — от другого. Это могло бы приводить к перекрестному связыванию цепей, но величины растворимости и вязкости получаемого продукта говорят против такого предположения . Повидимому, вдоль цени имеет место циклизация, но по мере хода реакции кольца разрываются. Промежуточные продукты нестойки, они отщепляют HG1. Но если вести реакцию при содержании хлора 60—65%, то стабильность оказывается удовлетворительной. Получаемый продукт растворим в ароматических и хлорзамещепных углеводородах, он термопластичен, не воспламеняется и обладает значительной устойчивостью в отношении водных растворов кислот и окислителей. Он находит применение при изготовлении антикоррозийных деталей, электрической изоляции и т. д. [c.442]

Вместе с тем известно, что азотистые соединения концентрируются именно в высокомолекулярной части нефти [3—5]. Неполное извлечение o rfbвaний с больщим молекулярным весом водными растворами кислот вероятнее всего может быть объяснено гидрофобностью как самих, оснований, так и образующихся солей, обусловленной значительным преобладанием углеводородной части в молекуле (свыще 20 атомов углерода на 1 атом азота). Недостатки метода извлечения оснований, водными растворами кислот в значительной степени могут быть преодолены при использовании катионитов. В этом случае извлечение оснований можно проводить из любой неводной среды. При этом исчезает барьер растворимости и одновременно исключается возможность гидролиза образующихся солей. Известно, что применение неводных сред позволило разработать весьма чувствительные методы количественного ацидиметрического титрования нефтяных оснований. В неводных средах происходит сдвиг равновесия реакции в сторону образования солк [c.121]

Под действием азотистой кислоты ацетоуксусная кислота мгновенно превращается в изонитрозоацетон (оксиминоацетон) H3G0 H = N0H и двуокись углерода. Водный раствор ацетоуксусной кислоты дает с хлорным железом глубокую красно-фиолетовую окраску, обусловленную наличием енольной формы. [c.55]

Неорганические гс-комплексы. — Непрочные продукты присоединения этилена к Р1С12 и КР1С1з были описаны еше в 831 г. Этилен и пропилен при комнатной температуре соединяются с бромистоводородной кислотой с образованием ковалентно связанных продуктов присоединения. При введении этих олефинов при очень низкой температуре в жидкий бромистый водород понижается темпера тура застывания вследствие образования малоустойчивых координа ционных соединений, которые легко распадаются на компоненты. Заметив, что прибавление солей серебра к водным растворам кислот увеличивает их способность поглощать олефины, Лукас (1938) иссле довал комплексы олефинов с ионами серебра в водном растворе. Так, при распределении олефина между четыреххлористым углеродом и вод ным раствором нитрата серебра некоторое количество углеводорода переходит в водную фазу вследствие образования комплекса с ионом серебра в отношении 1 1. Такой комплекс называют я-комнлексом. поскольку считают, что ион металла внедряется в я-электронное обла- [c.168]

Точные растворы кислот H 1, H2SO4, едких щелочей NaOH, КОН нельзя приготовить из точной их навески. Это объясняется тем, что точная концентрация водных растворов кислот, даже химически чистых, всегда неизвестна, поэтому невозможно вычислить количество кислоты в точной ее навеске неизвестно также количество едкой щелочи в точной навеске, так как ее вес на воздухе постоянно меняется вследствие поглощения водяного пара и двуокиси углерода. [c.232]

ЦИИ малых фаз, особенно из сталей и нержавеющих сталей, например Хором и Боуэном [345], Кларком и Муром [346] и Хором и Дэвисом [347]. Эдельяну [348] объединил потенциостатическую методику с металлографическим наблюдением для изучения анодного поведения различных фаз в нержавеющих сталях типа 18-8 и для их контролируемого травления. Анодные пленки на многофазных сплавах неоднородны и поэтому часто неудовлетворительно ведут себя на практике по той же причине часто не удается анодно отполировать сплавы. Напомним, однако, что две основные фазы углеродистых сталей феррит (очень разбавленный раствор углерода в а-железе, кристаллизующемся в объемноцентрированной кубической рещетке) и цементит (близкий по составу к РезС и обладающий сложной структурой) --легко и одновременно анодно пассивируются в разбавленных водных растворах кислот они способны одновременно анодно полироваться в щироко известной ванне Жакке и Рокке [349]. [c.367]

Очистка растворителями. Реагентами, используемыми для очистки подложек, служат водные растворы кислот и щелочей, а также такие органические растворители, как спирты, кетоны и хлористые углеводороды. Эффект очистки кислотами обусловлен превращением некоторых окислов и жиров в растворимые в воде соединения. Щелочные агенты растворяют жиры омыливанием, что делает их смачиваемыми в воде. Однако использование кислот и щелочей имеет свои ограничения. Их способность реагировать со стеклами была обсуждена в разд. 4В. Для химически инертных и слабо травящихся подложек нужно принимать меры против образования осадков и адсорбции молекул растворителя. Неорганические соединения часто бывают нелетучими и, следовательно, последующим нагревом в вакууме не могут быть удалены. Примером может служить удержание адсорбированного хрома на поверхностях стекла, очищенного "в горячих смесях серной и хромовой кислот. В растворах плавиковой кислоты, часто используемых для удаления нерастворимых осадков путем растворения тонкого слоя нижележащего стекла, образуются загрязнения в виде сильно адсорбированного фтора [97]. Индикатором этого является фтор, наблюдаемый в масс-спектрометре даже после того, как обработанное стекло было прогрето в вакууме при 325° С в течение 36 ч [98]. Проблема выпадения осадка может возникнуть и при использовании органических растворителей. Патнер [99] наблюдал слабую адгезию пленки на стеклянных подложках, очищенных четыреххлористым углеродом и трихлорэти-леном. После очистки поверхность покрывалась беловатым осадком, который не мог быть удален нагревом. Именно поэтому установлено, что хлоридные пленки образуются реакцией стекла с растворителями. [c.538]

Раствор дитизона. Растворяют 15—25 мг дитизона в 100—200. ил четы-ре,х.хлористого углерода, затем добавляют раствор аммиака (1 200). При этом дитизон переходит в водную фазу, содержащую а.ммнак, а примеси экстрагируются четыреххлористым углеродом. Водный раствор подкисляют н экстрагируют дитизон четыреххлористым углеродом. Зеленый экстракт несколько раз про.мывают водой, а затем разбавляют четыреххлористы.м углеродом до нужного объема. Воздух окисляет растворы дитизона, поэтому их нужно хранить в коричневой бюретке под слоем 1%-ной серной кислоты. Приготовленный таким образом раствор устойчив в течение 3 недель. В атмосфере двуокиси углерода устойчивость раствора возрастает. [c.274]

В методе ТСХ с обращенными фазами, который довольно часто используется, в частности, и для разделения переходных металлов, носителем обычно являются силикагель или целлюлоза. Стационарная фаза — чаще всего ТБФ (растворы в диэтиловом эфире [331], бензоле [312], четыреххлористом углероде [112]). На таких слоях разделены смеси Ni—Си—Ag—Zn—Fe Со— u—Ag—Zn—Fe (подвижные фазы — водные растворы кислот) [3311 Nb—Та (подвижная фаза — раствор NH4S N в смеси Н2С2О4 и 6 НС1) [93] Rh—Ru—Pd—Au (подвижная фаза — 2 A H l) [93] и др. [c.66]

Белый кристаллический порошок т. пл. 130—131 °С. Растворяется в уксусной кислоте, диметилформамиде, диметилсульфок-сиде. При нагревании растворяется в ацетоне, бензоле, диоксане, спиртах, четыреххлористом углероде. Не растворяется в воде, гексане, водных растворах кислот и щелочей. Нелетуч до температуры 270 С. Нетоксичен. Относится к числу малоокрашивающих стабилизаторов. [c.63]