Гидратация желатины

Как вычислить гидратацию желатины (в г на 1 г), если в ней приходится по одной СООН- и ЫНг-группе на 10 аминокислотных остатков [c.197]

Многочисленные исследования показали, что всякое соединение, способное сольватироваться растворителем данного ВМС и понижать его растворимость, пригодно для высаливания. Так, например, спирт и ацетон способны отлично высаливать желатину из ее водных растворов, Аналогично происходит осаждение спиртом белка из водного раствора или осаждение ацетоном каучука из раствора бензола. Следовательно, при высаливании ВМС решающую роль играет не валентность ионов, а их способность к гидратации и к адсорбции на коллоидно-дисперсных частицах. [c.227]

В первом случае, когда отклонение диэлектрической проницаемости обусловлено простым объемным эффектом, дисперсии этой величины не наблюдается. Во втором случае дисперсия происходит при такой частоте, когда диполи уже не могут следовать за изменением направления поля. В третьем случае дисперсия наблюдается при частоте, уже не вызывающей асимметрии двойного слоя, т. е. при частоте, отвечающей увеличению электропроводности. Что касается того, влияет ли на дисперсию сольватация частиц, то этот вопрос до сих пор неясен. Имеющиеся экспериментальные данные об увеличении диэлектрической проницаемости растворов желатина и агара с возрастанием частоты можно объяснить йе только изменением гидратации макромолекул, но и действием ряда других факторов — влиянием частоты на двойной слой, на поведение постоянных диполей и т. д. [c.222]

Влияние электрических зарядов на прочность макромолеку-лярных адсорбционных слоев оказывается более сложным, чем в случае сольватных слоев, образованных низкомолекулярными ПАВ или чистым растворителем. Повышение заряда (например, в результате диссоциации ионогенных групп макромолекул), усиливающее во всех случаях гидратацию, наряду с этим создает силы отталкивания между макромолекулами, уменьшая боковую когезию, а следовательно и прочность. Установлено, что прочность адсорбционных слоев желатины оказывается наибольшей в ИЭТ (при pH = 4,7), В кислой и щелочной областях увеличе- [c.260]

Влияние pH среды хорошо изучено для белков и целлюлозы. Минимум набухания лежит в области изоэлектрической точки (для желатины, например, при pH 4,7), по ту и другую сторону от этой точки степень набухания возрастает и, достигнув максимумов (из них больший в кислой зоне при pH 3,2), вновь уменьшается (рис. 149). Такое влияние pH на набухание связано с тем, что в изоэлектрической точке заряд макромолекул белков минимален, а вместе с этим минимальна степень гидратации белковых ионов. [c.366]

Влияние pH среды изучалось для белков и целлюлозы. Оказалось, что минимум набухания наблюдается в изоэлектрической точке (для желатины при pH = 4,7). Объясняется это тем, что в изоэлектрической точке заряд макромолекул белков минимален, а также минимальна и степень гидратации белковых ионов. Влияние электролитов изучалось для белков и целлюлозы. В результате было установлено, что на набухание в большей степени оказывают влияние анионы, чем катионы электролитов. Одни анионы усиливают, другие ослабляют набухание веществ. В кислой среде все анионы уменьшают набухание. Влияние концентрации Н+ и солей на набухание практически используется в процессе дубления кож, при варке целлюлозы, в производстве дубильных веществ из древесной коры. [c.381]

ХОД к исследованию гидрофильности, А. В. Думанский с сотрудниками исследовал диэлектрические свойства растворов крахмала, желатины, агар-агара, белков, систем масло — вода и вода — масло и других веществ [2—6]. Эти исследования показали, во-первых, что гидратация дисперсных фаз оказывает исключительно сильное влияние на диэлектрическую поляризацию системы, вызывая значительные отклонения от правила смещения. Появляется новая составляющая поляризации — поляризация гидратного слоя. Во-вторых, для всех водных систем с гидратированной дисперсной фазой характерна дисперсия диэлектрической проницаемости в диапазоне радиочастот. Как видно из рис. 1, кривая дисперсии гидрофильного коллоида располагается между таковыми для льда и воды. Это значит, что, по крайней мере, по релаксационным свойствам связанная вода занимает промежуточное положение между водой и льдом. Исследования дисперсии диэлектрической проницаемости могут дать важную информацию о структурных превращениях и, в частности, гидратации дисперсных фаз. По высокочастотному декременту диэлектрической проницаемости были рассчитаны значения количества связанной воды различных гидрофильных веществ [7]. [c.109]

Белки вследствие их сильнополярного характера не растворяются в органических растворителях. В водо растворимость минимальна при изоэлектрической точке и увеличивается как в кислой, так и в основной областях. Многие белки нерастворимы нри изоэлектрической точке, другие оседают при действии минимальных количеств электролитов. Не только небольшие примеси кислот или оснований, но и малые количества нейтральных электролитов увеличивают растворимость белков (см. глобулины), вероятно, вследствие образования ионных пар с белками. Растворимость белков в воде обусловлена сольватацией групп С00 и НН , несущих ионный заряд. Сольватация (гидратация) полярных групп объясняет высокое содержание воды (30—60 % от их веса) в чистых и даже в кристаллических белках. Фибриллярные белки, как, например, желатина, сильно набухают до растворения и образуют при охлаждении типичные эластичные гели (студни). [c.434]

Желатина растворяется в воде при слабом нагревании, образуя крайне вязкие растворы. При охлаждении последние превращаются в упругие, эластичные гели (студни), в которых концентрация желатины удивительно мала —всего 2—3%. Высокое содержание воды в гелях (97—98%) не обусловлено исключительно гидратацией групп С00 и NH , так как последние могут связывать всего 30—60% воды. Связывание воды гелями желатины обусловлено образованием решеток нитевидных полипептидных макромолекул неправильного строения, заполняющих все свободное пространство. Во многих отношениях эта неподвижная вода гелей ведет себя как свободная вода, обладая той же температурой плавления и той же способностью растворять соли, что и чистая вода. Желатина не осаждается электролитами. [c.451]

Золи таких веществ, как желатина, куриный белок, декстрины и т. д., содержат значительные количества воды в связанном состоянии (рис. 94, В). При этом связывание воды происходит здесь не только путем гидратации (как у ионов), но и другими путями, о чем будет сказано ниже. Золи, в которых коллоидно-дисперсная фаза связывает сравнительно много воды, называются гидрофильными. [c.305]

При гидратации молекул белков следует учитывать, что белки могут связывать воду свободными полярными группами, имеющимися на поверхности белковых молекул (—ОН, —СООН, =0, —ЫНг и т. д.), а также атомами кислорода и азота в пептидной цепи. Вследствие скручивания полипептидных цепей в белковой молекуле атомы кислорода и азота каждой пептидной связи могут связывать не две, а в среднем одну молекулу воды. Свободные гидрофильные группы аминокислотных остатков молекулы белка могут участвовать в связывании диполей воды полностью или почти полностью. Например, в желатине с каждым аминокислотным остатком связаны в среднем 2,6 молекулы воды. Зная аминокислотный состав молекулы белка или, точнее, последовательность соединения аминокислот в молекуле, можно рассчитать, какое количество молекул воды связывается при гидратации каждой молекулы белка. [c.215]

Следует, однако, отметить, что эту схему Кройт подтвердил только на золях агара, для золей же желатины он вынужден признать зависимость гидратации от заряда. [c.334]

Рис. 3.13. Гидратация препарата из хряща или желатины. Изменение положения полосы поглощения (вверху) полимера в ИК-области при образовании первичной гидратной оболочки. В процессе образования первичной гидратной оболочки ИК-полоса, соответствующая обертонам НгО (средний рисунок), характеризует небольшое усиление водородных связей так же, как это происходит и в воде (Гетр от —45 до 50 °С). Изотерма десорбции, (внизу) [55].

Следующей группой являются полярные полимеры с жесткими цепями, для которых характерен положительный тепловой эффект смешения (ДЯ<0) при уменьшении энтропии низкомолекулярного компонента в начальной стадии его поглощения. Так, например, Булл нашел, что при гидратации яичного альбумина ДЯ = -—1570 кал моль, а Д2=—892 кал моль для гидратации сывороточного альбумина ДЯ=—1450, а Д2==—1034 кал моль для гидратации желатины ДЯ=—3800, а Д2= —1537 кал моль и др. Сопоставление этих цифр по VIII. 1 показывает, что Д5 процесса гидратации отрицательно, благодаря переходу молекул воды в гидратной оболочке в более упорядоченное состояние (см. стр. 173). Последующая стадия растворения гидратированных молекул в избытке воды происходит уже с небольшим положительным тепловым эффектом и возрастанием энтропии. Аналогичное поведение установлено для системы ацетилцеллюлоза— ацетон (рис, 72) и полистирол — этилбензол. [c.182]

Тейс Е., Неввиль Г. Гидратация желатины и животной шкуры. Перев. [c.421]

Соренсен, исходя из определения нерастворяющих объемов, уста-рювил гидратацию яичного альбумина и ряда других белков. По его данным, 1 г яичного альбумина связывает 0,350 г, а карбоксигемо-глобин 0,353 г воды. Ньютон и Мак-Мартин получили в зависимости от концентрации желатины связывание воды от 0,96 г и выше. Эта огромная гидратация желатины подтверждена и другими исследователями, хотя конкретные величины, полученные ими, очень часто не совпадают друг с другом. [c.293]

С 0,9808, Ир 1,3933 раств. в воде (25% при 15 °С), орг. р-рителях. Получ. гидратация винилацетилена (кат.— Hg +) с послед, окислением продукта взаимод. метилэтилкетона с HNO2 с послед, гидролизом продукта. Примен. ароматизирующее в-во для маргарина, крема, масла, кофе и др. для отверждения желатины в фотографич. эмульсиях и нек-рых клеях. [c.161]

См. лит. при ст. Мембранные методы разделения. ДИАЦЕТИЛ (диметилглиоксаль 2,3-бутандион) СНзСОСОСНз, желто-зеленая жидк. л —2,4 °С, 87,5— 88 °С 0,9808, п 1,3933 раств. в воде (25% при 15 °С), орг. р-рителях. Получ. гидратация винилацетилена (кат. — Hg ) с послед, окислением продукта взаимод. метилэтилкетона с HNOj с послед, гидролизом продукта. Примен. ароматизирующее в-во для маргарина, крема, масла, кофе и др. для отверждения желатины в фотографич. эмульсиях и нек-рых клеях. [c.161]

Таннины фиксируются на макромолекуле коллагена различно в зависимости от их характера. Как уже указывалось выше, кожа, подготовленная к дублению (желатин), пропитана большим количеством воды. Эта вода фиксируется у полярных групп макромолекул белка, а именно у групп С00 и ННз+, при помощи ионодипольных сил и у групп ОН и КНа водородными связями. Группы СО—N11 макромолекулы белка фиксируют также воду гидратации (сольватации). Роль дубления заключается в замещении этих молекул воды молекулами таннина, значительно более тесно связывающимися с волокном и блокирующими таким образом полярные центры последнего, которые могут фиксировать воду. [c.192]

МО. Явления набухания цементов при гидратации можно количественно объяснить, используя принцип мембранного равновесия Доннана, существующего в системах цемент — вода, подобно тому, как объясняется соответствующий процесс в смесях желатина — вода. Эйтель и Швите подчеркнули огромное значение этих соотношений и рассмотрели сложное мембранное равновесие, устанавливающееся в случае, когда гипс, добавленный к цементу, действует как замедлитель схватывания (см. D. III, 157). Сальмоии 2 в своей работе обратил внимание на сходство действия ионов лития ва схватывание портланд-цементов и глиноземистых цементов, с процессом набухания желатина . В обоих случаях можно пользоваться для расчета эквивалентными уравнениями. Процессы набухания, гидратации кремнезема с внутренней стороны мем браны Доннана и постепенного гидролиза гидросиликата кальция, который представляет собой коллоидный электролит i( m. А. III, 274), иллюстрируют реакции внутреннего поглощения Михаэлиса. [c.804]

Сложность явления набухания заключается хотя бы в том, что тепловой эффект набухания, который может быть связан указанными выше уравнениями с упругостью пара и давлениемЯа-бухания, наблюдается только у студней, содержащих мало воды. Например, при соприкосновении 50%-ного студня желатины с водой не удается обнаружить теплового эффекта, что указывает на отсутствие процесса гидратации в этом случае. Между тем набухание показывает даже 15%-ный студень желатины. Следовательно, должны существовать и иного рода взаимодействия элементов студня с жидкостью, также обусловливающие набухание. Поэтому можно считать, что набухание состоит из двух стадий, из которых одна стадия протекает с выделением тепла, а другая — без заметного теплового эффекта. [c.286]

Изложенная здесь теория Нортропа и Кунитца встречает ряд возражений. Главное из них сводится к следующему. Авторы принимают, что сжатие студня происходит в результате превращения растворимой фракции в не- растворим ю при этом должна наступить десольватация агрегатов, так как осмотическ I связанный растворитель становится свободным. Однако это мало вероятно уже потому, что и набухание и синерезис могут происходить при обычной температуре, и допускать указанные превращения нет оснований. Кроме того, числа гидратации для желатины и совпадают [c.357]

Для поверхностной активности амфотерных золей (белки) имеет большое значение величина pH, причем величина поверх ностного натяжения не меняется параллельно с изменением pH а имеет минимум в изоэлектрической точке, т. е. в точке наи меньшей гидратации и диссоциации. По исследованиям Ермо ленко 2, такой минимум у желатины находится при pH = 4,7 и кроме того, имеется два максимума один при pH = 2,85 а другой в щелочной области при pH = 8,3. Такое влияние pH на поверхностное натяжение белков отмечено многими авторами однако нет еще полного совпадения между данными отдельных исследований [c.364]

Основные свойства гелей полиэлектролитных комплексов аналогичны свойствам обычных гидрогелей, таких, как целлофан, желатина, поливиниловый спирт и др. они жестки и хрупки в сухом состоянии и эластичны — во влажном. Поскольку полиэлектролитные комплексы обычно используются набухшими в воде, то одним из важнейших свойств гелей комплексов является их гидратация. На рис. 4 показана гидратация гелей комплекса ПССЛ а—ПВБТАС1. Верхняя линия на этом рисунке — максимальная степень гидратации, которая может быть достигнута при сохранении гомогенности и прозрачности геля. Попытки достигнуть более высокой степени гидратации приводят к получению непрозрачных губчатых материалов. Гели, высушенные до содержания влаги менее 40% [c.13]

Расположение ионов в Л. р. определяется их гид-ратацие — способностью связывать воду, отни.мая ее от гидратированных молекул растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Изучение механизма влияния ионов неорганич. солей на свойства водных р-ров и дисперсных систем показало наличие тесной связи между энергией гидратации ионов и способностью их солей повышать поверхностное натяжение воды. Интенсивное взаимодействие ионов с водой означает, что энергия связи между ионом и молекулой воды больше энергии взаимного притяжения молекул воды (т. е. ион сильнее втягивает молекулы НзО с новерхности вглубь, чем это имеет место в чистой воде, что и повышает поверхностное натяжение). Энергия гидратации ионов возрастает при переходе от ионов низшей валентности (зарядности) к ионам высшей валентности, а при одинаковой валентности — с уменьшением радиуса ионов (см. Ио 1ный радиус). В Л. р. катионы расположены в порядке возрастающей величины их радиуса, что совпадает с расположением их в периодич. системе элементов Д. И, Менделеева (в данном случае существен закономерно нарастающий объем этих ионов). Апионы обычно слабее гидратируются, чем катионы, т. е. их стремление уйти в глубь раствора с его поверхности выражено слабее. В результате этого поверхностный слой водных р-ров солей обычно заряжен отрицательно. В Л. р. закономерно нарастает способность аниона отрицательно заряжать поверхность водного р-ра по отношению к воздуху. Л. р. ионов определяют их способность вызывать коагуляцию коллоидных р-ров, причем различия в пороге коагуляции, особенно для золей с отрицательно заряженными частицами, могут быть очень значительными. Чем слабее гидратация ионов, тем больп[е их способность адсорбироваться на гидрофобных поверхностях. Способность нонов к адсорбции растет в Л. р. в направлении от 80 к СК8 , поэтому ионы СК8 оказывают обычно стабилизирующее действие на дисперсные системы. У катионов различия в адсорбируемости выражены слабее. Места членов Л. р. ионов не являются строго постоянными и могут изменяться в зависимости от условий (pH р-ра, концентрации соли, темп-ры). Действие Л. р. ионов на высаливание или набухание белков зависит прежде всего от pH раствора, напр, анионы в кислой среде, когда ионы белков заряжены положительно, по высаливающему действию располагаются в ряд СЛ 8 >)">... и т. д., т. е. имеет место обращение Л. р. Подобное обращение наблюдается у Л. р. катионов на щелочной стороне от изоэлектрич. точки, где высаливающее действие ионов падает от Сз+ к Г1+. Количественная характеристика закономерности Л. р. выражается ур-нием N = к Н — Я ), в к-ром Н ш — соответственно энергии гидратации иона и высаливаемого вещества (напр., желатина), к — константа, N — величина, [c.486]

Если бы застудневание желатины шло этим путем, то надо было бы допустить, что 1—2 г ее связывают гидратационно овыше 90 г воды. Это допущение невероятно. Против этого говорят и опыты с застудневанием при различном pH. Застудневание идет с наибольшей скоростью в изоэлектрическом пункте, и скорость эта уменьшается при сдвижении реакции С реды в кислую или щелочную сторону от изоэлектрического пункта. Весьма сомнительно, даже просто невероятно, чтобы степень гидратации была наибольшей в изоэлектрическом пункте. Факты говорят о противоположном. [c.297]

Однако связывание огромных количеств растворителя, наблюдающееся при набухании, трудно и даже невозможно объяснить только явлением электростатической гидратации. По исследованиям Путиловой (1935 г.), определявшей как общее связывание воды, так и теплоту набухания, желатина гидратационно связывает всего 18% воды, в то время как при разбухании общее связывание воды достигает 3000—4000%. Следовательно, при набухании вода связывается двумя путями. Пе рвые порции воды, несомненно, связываются электростатически (собственно, гидратация), причем это наиболее прочно связанная вода . Ее труднее всего удалить. Большинство воды, однако, связано иным путем. Анализ давления набухания в зависимости от поглощения растворителя показал, что давление набухания аналогично осмотическому давлению. Отсюда был сделан вывод об осмотическом поглощении растворителя при набухании. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология