Окись азота свойства

Окись азота представляет собой бесцветный газ, обладающий следующими физическими свойствами [c.124]

Из кислородных соединений азота, кроме азотной кислоты,., известны также пятиокись азота, или азотный ангидрид, четырехокись азота, трехокись азота, или азотистый ангидрид, окись азота и закись азота, известная также под названием веселящий газ. Физико-химические свойства окислов азота приведены в табл. 206. [c.665]

Замечательным свойством обладает бесцветный газ — окись азота она непосредственно соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ — двуокись азота [c.163]

Краткая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Свойства азота. Аммиак, получение и свойства. Соли аммония. Окись и двуокись азота. Получение, свойства и применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.198]

Молекулярные сита типа 4А и 5А обладают весьма высокой термической стабильностью. В течение непродолжительных периодов их можно нагревать до 700°С без изменения кристаллической структуры или адсорбционных свойств. Однако, поскольку содержание окиси алюминия в этих материалах типа А сравнительно велико, они разлагаются под действием кислот или при адсорбции кислотных газов. При сушке газов, содержащих хлор, хлористый водород, сернистый ангидрид или окись азота, кристаллическая структура и адсорбционная емкость этих материалов быстро утрачивается. [c.202]

Окись азота практически нерастворима в насыщенном растворе поваренной соли, что делает этот раствор весьма удобным в качестве запорной жидкости при ее перекачке и хранения. Окись азота обладает парамагнитными свойствами, [c.41]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, напри- [c.194]

Оксид азога (П) (окись азота) N0 — несолеобразующий оксид. Для него наиболее характерны восстановительные свойства. Так, уже прн обычных условиях он окисляется кислородом воздуха до оксида азота(IV), а хлором — до хлористого нитрозила [c.173]

Окись азота N0 —бесцветный газ, не обладающий ни кислотными, ни основными свойствами. В лабораториях окись азота получают действием разбавленной азотной кислоты на металлическую медь. Окись азота — энергичный восстановитель и на воздухе окисляется в ЫОз (бурый газ). Молекула N0 полярна окись азота в качестве лиганда входит в состав ряда комплексных соединений. [c.261]

В круглодонную колбу на 250 мл поместить 3—4 г медных стружек и налить туда же 5—8 мл азотной кислоты уд. веса 1,2. Колбу закрыть пробкой с газоотводной трубкой и слегка нагреть. Когда появляющиеся вначале бурые пары из колбы будут вытеснены, собрать выделившуюся окись азота в пробирки над водой. Пробирки по мере их наполнения закрыть пробками и сохранить для изучения свойств окиси азота. [c.143]

Имеется небольшая группа окислов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств, т. е. не образуют солей. Такие окислы называются безразличными или индифферентными. К ним, например, относятся окись углерода СО, закись азота N2O, окись азота N0 и окись кремния SiO. [c.154]

Влияние носителя на спектр окиси азота, адсорбированной окисью никеля, было исследовано Терениным и Роевым (1959). В спектре адсорбционной системы окись азота — окись никеля появлялась полоса поглощения при 1805 см , отнесенная к молекулам, координированным ионами никеля. При нанесении окиси никеля на окись алюминия полоса появлялась при 1850 см . Это смещение было приписано увеличению электроноакцепторной способности окиси никеля нри нанесении ее на окись алюминия. Это еще раз подтверждает, что окись алюминия обладает электроноакцепторными свойствами. [c.267]

Окись азота проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. При обычных температурах быстро окисляется кислородом воздуха до NO2 [c.357]

После такой термообработки и последующего напуска бензола при равновесном давлении 5 мм рт. ст. на цеолите с 19 катионами никеля в элементарной ячейке реакция протекает медленно, а на цеолите с 14 катионами никеля в элементарной ячейке получены только следы бензола. Если повысить давление до 100 мм рт. ст., то после 20-минутного периода разработки катализатора скорость реакции резко увеличивается. Подобное различие в каталитических свойствах объясняют тем, что в условиях невысоких температур термообработки на катализаторе остается адсорбированная вода, которая подавляет реакцию циклотримеризации. Окись азота и пиридин также оказывают ингибирующее действие. Вероятно, эти основания, взаимодействуя с ионами никеля, затрудняют адсорбцию на них молекул ацетилена. Избыток аммиака также подавляет реакцию. Однако вакуумирование при 100° С восстанавливает активность цеолита. В спектре также наблюдаются полосы поглощения при 2430 и 2865 см , приписываемые валентным колебаниям групп СНг. Сравнивая эти данные с результатами исследования никелевых катализаторов, нанесенных на силикагель [158], можно предположить, что эти группы принадлежат углеводородным соединениям, которые образуются при линейной полимеризации ацетилена в присутствии следов металлического никеля. Методом ЭПР установлено, что никель в цеолите существует в двух формах Ni° и Ni . На нуль-валентное состояние части никеля указывает также потемнение образцов. [c.259]

На основании химических свойств окислов азота можно было заключить, что на выходе из окислительной зоны сжигательной трубки при 840° С (температура конверсии, выбранная нами при сожжении фторуглеродов) в состав газов конверсии должны входить только элементарный азот и окись азота. Если же нри этой температуре происходит выделение кислорода за счет диссоциации окиси меди, то на выходе из окислительной зоны возможно частичное превращение окиси азота в двуокись. [c.45]

При взаимодействии дифениламина, дибензиламина, а также бензил-амина с перекисью бензоила реакции осложняются, потому и в качестве конечных продуктов, кроме бензойной кислоты, получаются другие вещества, отличные от продуктов реакций алифатических аминов с перекисью бензоила (ПБ) [4—6]. Впоследствии Л. Хорнером с сотр. [7, 8] было показано, что бензольные растворы диметиланилина и ПБ поглощают кислород и что эта система инициирует полимеризацию стирола, между тем как анилин и метиланилин этими свойствами не обладают. Последние скорее ингибируют инициированную перекисью бензоила полимеризацию стирола. В нашей лаборатории было показано [9], что система ПБ-дифениламин поглощает окись азота и с малой эффективностью инициирует полимеризацию винилацетата, а также метилметакрилата. [c.260]

В соответствии с поведением в магнитном поле различают несколько классов веществ. Вещества с отрицательной магнитной восприимчивостью (т. е. коэффициентом пропорциональности между намагниченностью образца и напряженностью внешнего магнитного поля) называют диамагнетиками. Отвечающее этому знаку восприимчивости выталкивание вещества из магнитного поля обусловлено экранирующим влиянием замкнутых внутренних электронных оболочек. Если вещество содержит постоянные магнитные диполи, его называют парамагнетиком-, этим свойством обладают, например, вещества, атомы или молекулы которых имеют неспаренные электроны (свободные атомы натрия, окись азота, жидкий кислород, свободные радикалы, атомы или ионы с частично заполненными внутренними электронными оболочками, как, например, у переходных металлов). Магнитная восприимчивость парамагнетиков положительна, что обусловлено [c.80]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения—153.6° Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоде присоединять кислород с превращением в бурую двуокись азота. Реакцию образования окиси азота и превращения ее в двуокись постоянно приходится наблюдать на улицах больших городов, когда между дугой трамвая и электропроводом, по которому она скользит, нарушается контакт и возникает дуга Петрова. При этом от дуги всегда отделяется бурое облачко двуокиси азота. Активность N0 объясняется нечетностью числа электронов в ее молеку 1е один из них заведомо непарный. [c.321]

Селвуд и сотр. [323] показали, что за ходом адсорбции молекулярного кислорода на графите можно проследить, измеряя парамагнитную восприимчивость кислорода. Таким образом можно также определить и адсорбцию других парамагнитных газов, таких, например, как окись азота. Этот метод (т. е. измерение восприимчивости адсорбата) имеет, естественно, ограниченную область применения, так как большинство газов, адсорбирующихся на гетерогенных катализаторах, являются диамагнитными. Кроме того, для изучения магнитных свойств самого адсорбата гораздо лучше использовать метод магнитного резонанса (см. предыдущий раздел). [c.122]

В присутствии воды окись азота можно окислить избытком воздуха до НКОз. Это широко используемый реагент с сильно выраженными кислотными и окислительными свойствами. Прн синтезе азотсодержащих соединений в качестве исходных веществ обычно используют промышленно получаемые КНз и НКОз. [c.440]

Окись азота N0 представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде. По химическим свойствам окись азота является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота N02-В лабораторных условиях N0 обычно получается при действии разбавленной ННОз на медь [c.144]

Мы уже встречались с образованием окиси азота при каталитическом окислении аммиака. В лаборатории окись азота получают действием на медь не очень концентрированной азотной кислоты (рис. 54). Реакция рассматривается при описании свойств азотной кислоты (см. 57). [c.196]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она мало растворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. [c.187]

С кислородом азот образует ряд оксидов N2O — полуокись азота, N0 — окись азота, NjO,— полутораокись азота, NOj — двуокись азота, N2O4— получетырехокись азота и NjOj — полупятиокись азота. Все оксиды азота химически активны. Из них окись азота обладает ярко выраженными восстановительными свойствами. Все же остальные оксиды азота проявляют преимущественно свойства окислителей. [c.215]

Параллель между магнитной чувствительностью и каталитической активностью элементов, служащих катализаторами, была доказана экспериментально в нескольких примерах. Фаркаш и Захссе [97] показали, что парамагнитные газы (кислород, двуокись азота и окись азота) индуцируют каталитическую конверсию pH2->i H2 таким же образом, как и ионы группы железа или ионы редких земель. Однако нельзя провести параллели между ролью парамагнитных катализаторов в этой реакции и ролью, которую они играют в любой другой известной реакции, так как пара- орто- превращение происходит без разрушения или образования химических связей, скорее оно заключается в изменении магнитных свойств существующей связи, поскольку магниты, как и следует ожидать, являются хорошими катализаторами для осуществления магнитных возмущений (Кассель). Розенбаум и Хогнесс [2П] нашли, что атомы иода катализируют пара-орто-превращение водорода вследствие своего парамагнетизма. Была сделана попытка сравнить изменения магнитных свойств определенных каталитических смесей при термической обработке, и их поведение при каталитическом разложении окиси азота или окислении окиси углерода [146]. Увеличение активности катализатора совпадало с образованием на поверхности парамагнитной аморфной пленки, специфичной для природы смешанных катализаторов в определенных интервалах температуры. [c.82]

В качестве эталонного вещества использовался также молекулярный кислород [170, 90, 188, 54]. В качестве эталона интенсивности предлагалось использовать газообразную смесь изотопов 0 и 0 [57] либо газообразную окись азота N0 [188]. В качестве маркера частоты предлагалось использовать обугленную декстрозу [75]. У этого вещества ширина линии (10,6 гс), -фактор, а также время спин-решеточной релаксации остаются постоянными в широком диапазоне температур — от комнатной и до температуры жидкого гелия. Вещество легко приготовляется, и будучи герметически упаковано, оно долго сохраняет свои свойства. Эталон фирмы Вариан представляет собой стержни, содержащие 3,3-10 % смолы в КС1. Такой эталон содержит 10 спинов на каждый сантиметр своей длины. Остальные его параметры такие = 2,0028 = 1,7 гс А (утАЩр) = 5,46 [77]. [c.544]

Этот стабильный органический свободный радикал — более сильный окислитель, чем окись азота. Окислительные свойства порфирексида (Е = 0,725 в) проявляются в реакциях с иодистоводородной кислотой, пирокатехином, гидрохиноном, пирогаллолом, аскорбиновой кислотой, иистеином, щелочными растворами фор.малина, глюкозы и фруктозы. Все эти окислительные процессы югут быть представлены одноэлектрон ной схемой [c.14]

На основании этой гипотезьЕ легко могут быть объяснены свойства ксенона. иода и окиси азота как акцепторов радикалов. Ксенон как акцептор радикалов не проявляет своих свойств, потому что реакция переноса заряда от HgT к ксенону эпдотермична. Окись азота в качестве акцептора радикалов может претерпевать следуюхцие реакции [c.105]

Клатратные соединения можно применя- ь при изучении физических свойств изолированных молекул в тех условиях, когда невозможно провести измерения нормальным образом. Так, была измерена магнитная восприимчивость молекулы кислорода в Р-гид-рохиноне при температуре 1—20° К- Подобным образом можно изучить окись азота. [c.45]

Известен ряд реакций, в которых окись азота проявляет свойства кислоты Льюиса, принимая электрон на разрыхляющие я -орбитали с образованием радикалов в качестве промежуточных продуктов конечные продукты реакции содержат N—К-связи 15]. Так, в щелочном растворе при 0° ЗО, реагирует с N0, давая бесцветное кристаллическое вещество К-зЗОдЫ-оОг [c.179]

Мономеры, имеющие неспаренный электрон, затем, по-видимому, димеризуются с образованием диамагнитных продуктов [М2(ННз)г]. С повыщением концентрации примерно до 0,5 М расстояние между ионами металла сокращается до 10А, так что их внешние орбитали могут перекрываться с образованием зоны проводимости. Следовательно, можно ожидать, что концентрированные растворы будут напоминать расплавленные металлы (разд. 4.8), и это подтверждено наблюдаемыми свойствами этих растворов (например, определением чисел переноса, спектрами ядерного магнитного резонанса и электронного парамагнитного резонанса). Такой раствор поэтому является удобным источником электронов и очень сильным гомогенным восстановителем, имеющим рассчитанный стандартный восстановительный потенциал— 1,95 в при 25° (ср. табл. 8.3 и 8.5). Например, он способен восстанавливать многие соединения до свободных элементов, до интерметаллических соединений (разд. 4.11) или до го-мополиатомных анионов, содержащих восстановленные элементы, например из РЫг получено соединение [Ма(КНз)9][РЬ(РЬ)8]. Эти растворы очень реакционноспособны. Кислород реагирует с ними, образуя высшие окислы, такие, как КО2, окись азота образует гипонитриты МгНгОг. С участием этих растворов можно осуществить многие важные реакции, например [c.329]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Свойства окислов азота. В нитрозном процессе участвуют окись азота N0, двуокись азота N02 и азотистый ангидрид N203. [c.112]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения — 153,6°. Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоду присогдинять кислород с превращэнием в бурую двуокись азота. [c.439]

Азот образует несколько окислов, отличающихся по свойствам закись азота N30, окись азота N0, азотистый ангидрид КгОо, двуокись азота N02, четырехокись азота N204 и азотный ангидрид N305. [c.194]

Некоторые элементы образуют такие окислы, гидраты которых об.ладают и свойствами кпслот, п свойствами основанш . С такими соединениями мы ознакомимся более подробно в дальнейшем. Окислы этих элементов называются амфотерпы-ми окислами. Кислотные, основные и амфотерные окислы обладают способностью образовывать соли и поэтому называются солеобразующими окислами. Помимо них, имеются некоторые окислы, которые не образуют с водой гидратов и не образуют солей. Такие окис.лы называются б е з р а з л и ч-ными окислами. К ним относится, например, окись азота N0. [c.84]

Азотистая кислота является слабой и очень непрочной кислотой она известна только в разбавленных водных растворах. HNOg обладает окислительными свойствами, например, она окисляет иодистый водород в свободный иод, восстанавливаясь при этом в окись азота [c.268]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.148 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.454 , c.455 ]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.240 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.86 , c.443 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.454 , c.455 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.101 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.142 , c.143 ]

Производство серной кислоты (1956) -- [ c.240 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.459 , c.471 , c.472 ]

Технология азотной кислоты (1962) -- [ c.96 , c.509 , c.511 ]

Технология азотной кислоты 1949 (1949) -- [ c.71 , c.363 , c.365 , c.366 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.216 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология