Нитросоединения растворимость

Нри кипячении диизоамила с 13%-ным раствором нитрата алюминия в течение 10 час. в продуктах реакции обнаружены нитросоединения, растворимые в щелочи. [c.431]

При нитровании разбавленной азотной кислотой (уд. веса 1,075) ок-тена-1 М. И. Коновалов выделил непредельное нитросоединение, растворимое в концентрированном растворе едкого кали и при восстановлении превращенное в непредельный амин. [c.115]

Нитросоединения, растворимые в воде (например, нитро-сульфокислоты бензола и нафталина), обычно восстанавливают в аппаратах с мешалками пропеллерного типа (рис. 9). [c.83]

При нитровании разбавленной азотной кислотой (d= 1,075) октена-1 М. И. Коновалов выделил непредельное нитросоединение, растворимое в концентрированном растворе гидроокиси калия и при восстановлении превращенное в непредельный амин. В этом же сообщении М. И. Коноваловым впервые была высказана мысль о заместительном нитровании . [c.64]

Эта трудность состоит в практически полной нерастворимости углеводородов в азотной кислоте и в то же время в сравнительно высокой растворимости в ней нитросоединений. [c.304]

Чрезвычайная реакционная способность высокомолекулярных нитропарафинов связана с тем, что в молекуле имеются два активных центра нитрогруппа и атом водорода, стоящие при одном и том же углеродном атоме, что обусловливает растворимость первичных и вторичных нитросоединений в щелочах. [c.342]

После запаивания трубку помещают в трубчатую печь и нагревают при 115—130° С б ч. Затем нагревание прекращают, трубку охлаждают и вскрывают ее для выпуска образовавшихся газов. После этого трубку снова запаивают и нагревают при той же температуре еще 6 ч. После охлаждения трубку вскрывают, содержимое ее переносят в делительную воронку, отделяют кислотный слой и основную часть продуктов реакции промывают несколько раз водой, а затем кипятят со спиртовым раствором алкоголята натрия до полного растворения. К раствору добавляют 10%-ную водную щелочь и извлекают из него при помощи диэтилового эфира не растворимые в щелочном растворе третичные нитросоединения. Не вступившие-в реакцию углеводороды извлекают горячим бензином, а для выделения вторичных нитросоединений щелочной раствор насыщают сначала углекислотой, а затем уже их извлекают диэтиловым эфиром. Выделенные из смеси продукты реакции подвергают химическому анализу. [c.57]

В условиях проведения анализа моносульфокислота дает зеленое нитросоединение, тогда как нитро-2,4-дисульфокислота — желтого цвета. После 5-часового нагревания фенола с избытком серной кислоты при 100° никаких моносульфокислот в реакционной смеси не остается. Разделение смеси о- и п-фенолсульфокислот и дисульфокислоты не представляет труда, так как бариевая соль фенол-2,4-дисульфокислоты весьма мало растворима в растворе других бариевых солей, а соль п-фенолсульфокислоты обладает такой большой растворимостью в воде, что начинает выкристаллизовываться из раствора лишь после того, как соль орто-изомера выделилась практически полностью. [c.44]

Первое нз этих соединений еще растворимо в щелочах. Третичные нитросоединения в тех же условиях с бромом не взаимодействуют это свидетельствует о том, что активирующее влияние нитрогруппы распространяется лишь на соседние с ней атомы водорода. [c.176]

При восстановлении нитросоединений, не растворимых в воде и летучих с водяным паром, образуются амины, в большинстве случаев растворимые в воде и способные растворять воду. К таким аминам относятся анилин (наиболее характерный представитель этой группы аминов), толуидин и другие соединения ароматического ряда. [c.294]

Нитросоединения жирного ряда — бесцветные жидкости, не растворимые в воде, со слабыми эфирными запахами. [c.54]

Физические свойства. Мононитросоединения — бесцветные или желтоватые высококипящие жидкости, некоторые — кристаллические вещества. Для всех характерен запах горького миндаля. Полинитросоединения — кристаллические вещества желтого цвета. Все нитросоединения не растворимы в воде. [c.355]

Фенилнитрометан представляет собой жидкость с высокой температурой кипения (225 С), не обладает электропроводимостью, не дает окраски с хлоридом железа (П1). Подобно другим первичным нитросоединениям, он реагирует со щелочами, образуя нейтральные, растворимые в воде соли. Если на подобный раствор подействовать точно рассчитанным количеством минеральной кислоты, то выделяется твердое вещество с температурой плавления [c.222]

Нитросоединения ряда бензола кипят при высоких температурах и практически нерастворимы в воде. Так, например, температура кипения нитробензола 210 °С, а его растворимость при 20 °С составляет 0,19 г на 100 мл воды. Объясните эти факты. [c.144]

Для увеличении скорости реакции и повыщения растворимости нитросоединений рекомендуется пользоваться спиртовым раствором гидроксида калия, взятого в избытке. [c.823]

Физические свойства. Нитросоединения алифатического ряда — неассоциированные, сильно преломляющие свет жидкости (табл. 16.19). Все нитросоединения плохо растворимы в воде. [c.301]

Комплексные соединения легко поддаются очистке кристаллизацией, иногда в присутствии небольшого избытка нитросоединения, чтобы подавить диссоциацию и снизить растворимость. Углеводород может быть регенерирован извлечением пикриновой кислоты из бензольного или эфирного раствора очищенного пикрата водным раствором аммиака. Комплексы разлагаются также при пропускании их бензольного раствора через колонку, заполненную активированной (прокаленной) окисью алюминия нитросоединение адсорбируется сильнее, чем углеводород, последний появляется первым в фильтрате. Комплекс углеводорода с тринитробензолом можно разложить восстановлением хлористым оловом с соляной кислотой, причем нитросоединение превращается в растворимый в кислоте амин, неспособный к комплексообразованию. [c.220]

Растворимые в щелочи нитросоединения были получены также при нитровании непредельных бициклических углеводородов — борнилена, камфена И пинена. [c.297]

Автор синтеза указывает, что более низкие выходы хинонов (50—65%) получаются при применении в качестве электролита 75% по весу водного раствора серной кислоты. В конце процесса восстановления католит разбавляют примерно до 500 мл (4 н. раствор серной кислоты) и окисляют непосредственно. Низкая растворимость нитросоединений в водном растворе кислоты требует чрезвычайно эффективного перемешивания температуру внутри камеры во время восстановления следует поддерживать равной 50—60°, чтобы сохранять нитросоединение в расплавленном состоянии и таким образом способствовать образованию тонкой эмульсии. Иногда к концу восстановления выкристаллизовывается сернокислый аминофенол, и в результате выделения водорода в конце синтеза пастообразный продукт может выдавливаться через край пористой чаши. Эти осложнения причиняют больше неприятностей, чем непрерывное экстрагирование, которое необходимо в случае применения в качестве католита уксусной кислоты. [c.65]

Первичные и вторичные нитросоединения растворимы в щелочах с образованием солей. Это объясняется тем, что водородные атомы при углероде, связанном непосредственно с нитрогруппой, под влиянием последней активируются, и в щелочной среде нитросоединения перегруппировываются в аци-нитро-форму (кислотную) [c.198]

Первичные и вторичные нитросоединения растворимы в щелочах с образованием солей. Это объясняется тем, что водородные атомы при углероде, связанном непосредственно с нитрогруппой, под влия- [c.210]

Как было указано,главная часть продукта нитрования фенхана не растворима в крепком водном растворе едкого кали (1 2). При фракционировке в вакууме (10 мм) вещество это ]>азделилось на порции со следующей температурой кипения 1) 78—80 11 г 2) 80—103° 6 г и 3) 103— 104° 47 г. Первая фракция оказалась почти чистым кетоном о ней речь будет ниже. Последняя фракция была принята сначала за третичное нитросоединение. Путем повторных обработок едким кали при нагревании до 60—65° вещество это можно все болео и болое очищать от иримеси нитросоединений, растворимых в щелочи, причем вращение его повышается больше чем в 6 раз — с а =—2° до о.— —12.48° (/ =1 дм). При дальнейшей обработке едким кали вращение не изменялось. После нерегонки при 40 мм вещество это получается в виде совершенно бесцвепного масла и в этом отношении существенно отличается от вышеописанного нитронродукта. Их остальные физические свойства ночти совпадают т. кип. 139,5 — 140° (40 мм) =1,0351 =1,4742. [c.271]

Нитросоединения высокомолекулярных парафиновых углеводородов представляют в чистом виде бесцветные, маслообразные жидкости, которые при долгом стоянии постепенно желтеют. Обычно их получают в виде желтоватого масла. Они обладают цветочным, жирным запахоТ и растворимы почти во всех органических растворителях. [c.312]

Перевод молекулы высокомолекулярного алифатического углеводорода в раствор можно осуществить введением в ее состав различных гидрофильных групп. Чаще всего это достигают следующими путями вводят карбоксильную группу и нейтрализуют ее едкой щелочью (мыла) или нитруют углеводород далее нитросоединение восстанавливают в амин и получают солянокислый амин вводят гидроксильную группу и при взаимодействии ее с хлорсульфоновой кислотой получают алкилсульфаты или при взаимодействии с окисью этилена — растворимый в воде эфир алкилнолигликоля наконец, введение гидрофильной группы осуществляют действием серной кислоты на высокомолекулярные олефины или сульфохлорированием и омылением сульфохлоридной группы в сульфонатную [c.408]

Нитрование. Обычно используют азотную кислоту [50]. Под давлением можно нитровать углеводороды, кипящие нпже 180 °С, если в качестве нитрующего агента применять четырехокись азота (N204), которая смешивается с алканами в любых соотношениях. При прямом нитровании образуются смеси различных изомерных нитросоединений. Первичные и вторичные нитроалканы дают растворимые в воде соли, тогда как третичные со щелочами не реагируют. Газофазное нитрование низкомолекулярных углеводородов протекает по цепному механизму согласно уравнениям [51] [c.203]

Нитросоединения жирного ряда представляют собой перегоняющиеся без оазложения жидкости, обладающие приятным запахом они мало растворимы в воде, и растворы их обладают нейтральной реакцией. [c.177]

СоНг,Р —32 °С С2Н5С1 +13 °С С НаВг Н-38 °С С Н., +72 °С СоНдОН -г78 С СаНвЫОа +114 °С, Таким образом, по своим физическим свойствам нитросоединения — довольно высококипящие жидкости. Низшие представители несколько раствори.мы в воде (нитрометан около 10 %), по мере роста радикала растворимость в воде постепенно падает, как это вообще наблюдается в гомологических рядах. [c.220]

Нитросоедннення — жидкости или твердые кристаллические вещества. Обычно они имеют желтую окраску, придаваемую им примесями. Физические свойства нитросоединений определяются прежде всего полярностью их молекул. Разноименно заряженные части полярных молекул притягиваются друг к другу, поэтому такие молекулы труднее разъединить, чем неполярные. Это находит свое выражение в повышении температур плавления и кипения соответствующих соединений. Например, производные этана, содержащие разные функции, имеют следующие температуры кипения этилфторид—32 С, этилхлорид + 13 С, этилбромид -г-38 Т, этнлиодид +72 С, этиловый спирт +78 С, нитроэтан +114 С. Низшие представители гомологического ряда несколько растворимы в воде (нитрометан — до 10 %) по мере роста радикала растворимость в воде падает, как это вообще наблюдается в гомологических рядах. [c.322]

Нитрометан H3NO2 представляет собой бесцветную жидкость, ограниченно растворимую в воде. Нитрометан получают нитрованием ироиаиа в азовой фазе при высокой температуре. При этом происходит деструкция углеродной цепи, образующийся нг1трометаи выделяют из смеси нитросоединений. [c.433]

Неионогенные ПАВ — это соединения, практически не образующие в водном растворе ионов. Растворимость их в воде определяется наличием в воде нескольких молярных групп, имеющих сильное сродство с водой. Группа неноногенных ПАВ объединяет довольно большое количество соединений, принадлежащих к различным классам веществ. В частности, к данной группа ПАВ относятся одно- и многоатомные спирты, кислоты органические, амины, альдегиды и кетоны, простые эфиры сложные эфиры глюкозидов, сложные эфиры одно- и многоатомных спиртов и кислот, амиды кислот, нутрилы, нитросоединения, алкил-галогениды, оксиэтильные производные веществ, имеющих активный атом водорода (спиртов, кислот, аминов, фенолов и др.) сополимеры окиси этилена и окиси пропилена, так называемые плюроники и проксанолы. [c.12]

Свойства нитросоединений. Низщие гомологи нитропарафинов—бесцветные жидкости с приятным запахом, которые смешиваются со спиртом и с эфиром. Они не проводят электрический ток, плохо растворимы в воде и являются нейтральными веществами. Однако первичные и вторичные нитросоединения медленно растворяются в растворах едких щелочей, причем происходит нейтрализация щелочи. [c.358]

В молекулах первичных и вторичных нитросоединений атом водорода, связанный с тем же атомом углерода, что и нитрогруппа, способен замещаться металлом. Так, если слить спиртовые растворы нитроэтана jHgNOj и этилата натрия, то выпадает кристаллический осадок состава 2H4NaNOj. Эти металлические производные легко растворимы в воде. В водном растворе они, судя по электропроводности, хорошо диссоциированы и показывают на лакмус нейтральную реакцию, т. е. являются солями сильных кислот. Их следует считать солями кислот, таутомерных нейтральным нитросоединениям [c.358]

Рассматриваемые здесь нитросоединения представляют собой соединения ароматического ряда, присутствие в этих соединениях фенильных групп обусловливает хорошую растворимость в них также и углеводородов. Поэтому удельные объемы удерживания углеводородов в данном случае больше, чем для нитрилоэфиров это можно использовать прежде всего для разделения низкокипящих углеводородов, которые при применении нитрилоэфиров иногда выходят из колонки слишком быстро. Исключительная селективность позволяет, например, отделять ароматические соединения от алифатических, разделять между собой ароматические соединения с различными заместителями, а также разделять низкокипящие галогензамещенные углеводороды и хлорсиланы. [c.209]

Реже применяется восстановление нитросоедпнений гидроокисью железа хотя в некоторых особых случаях этот метод имеет значительные преимуще< Fe(OH)3 используется для восстановления таких нитросоединений, в которых Е с нитрегруппой содержатся другие легко восстанавливающиеся или гидролизу " кислотами группы. Так как реакция протекает в щелочиой среде, w можно ис вать для восстановления растворимых в щелочах нитросоедннений. [c.524]

Динитросоединения гептана на /з растворялись в растворе щелочи. Нерастворимая в щелочи часть динитросоединений гептана может быть лишь динитросоединением с нитрогруппами у одного вторичного атома углерода. Поскольку при нитровании углеводородов нормального строения в основном образуются нитросоединения с нитрогруппой у второго атома углерода, можно полагать, что нерастворимая часть динитро-чзоединений является 2,2-динитрогептаном. Строение растворимых в щелочи динитросоединений не установлено. [c.394]

Неорганический нитрит и кислота. Это сочетание реагентов обладает тем преимуществом, что применение ею позволяет избежать предварительною получения нитрозирующего агента. Неорганический нитрит и кислота могут применяться как и случас растворимых, так и тз сл ае нерастворимых в воде соединений. При нитрозироваиии нерастворимых в воде веи еств используют ледяную уксусную кислоту и нитрит натрия, растворенный в минимальном количестве воды. При нитрозироваиии нитроггарафи-нов к щелочному раствору нитросоединения обычно добавляют нитрит и минеральную кислоту. [c.430]