Учение о валентности Кекуле

У. Одлинг отметил, что наряду с элементами, характеризующимися переменной валентностью (например, железо и олово), имеются и такие элементы, которые отличаются неизменной степенью валентности. К ним относятся, например, водород и кислород. Он впервые (1855) стал изображать валентность соответствующим количеством штрихов, например 1Г, К, О" С1, В1 . Двухвалентное железо он изображал символом Ре", а трехвалентное — символом Ре". Но главное в работе У. Одлинга заключалось в том, что понятие валентности или атомности радикалов он распространил на атомы элементов. Более последовательно эту идею развил А. Кекуле. К концу 50-х годов XIX в. ученые уже четко различали понятия атом и эквивалент . Это помогло А. Кекуле установить валентность элементарных атомов. В 1857 г. он сформулировал следующие положения Число атомов одного элемента или... радикала, связанное с атомом другого элемента, зависит от основности или величины сродства составных частей. [c.173]

К его формированию привели работы Э. Франкленда (1848—1852), А. Кекуле (1857) и других ученых по исследованию состава, строения и свойств веществ. Термин валентность (от лат. valentia — сила) введен К. Вихельгаусом в 1868 г. В развитие представлений о валентности крупный вклад внесли работы А. М. Бутлерова и А. Вернера. [c.95]

Знаменитому немецкому химику Августу Кекуле (1829—1896) принадлежит существенная роль в развитии учения о валентности. В 1857 г. он высказал положение, что по основности (атомности) элементы подразделяются на три группы [c.100]

Как видно, валентность — одно из важнейших свойств химических элементов. Но видно это стало далеко не сразу. Лишь в 1857 году химики-органики заинтересовались валентностью. Выдающийся немецкий ученый Август Кекуле установил четырехвалентность углерода его атом как бы наделен четырьмя руками , которыми он может удерживать четыре атома водорода или другого одновалентного элемента. В следующем году Кекуле сделал еще один шаг он открыл способность атомов углерода прочно связываться своими валентностями не только с другими элементами, но и друг с другом. В руках Кекуле было все необходимое для того, чтобы создать, наконец, настоящую теорию органической химии, которая объяснила бы многочисленность и сложность органических веществ и все их другие особенности, не прибегая к натянутым сравнениям с типами , а опираясь на новейшие данные науки о свойствах атомов. Однако Кекуле оказался не в силах подняться до этого. Открытие, которое должно было окончательно подорвать устаревшую теорию типов, Кекуле, наоборот, употребил на попытку укрепить ее. Вместо того чтобы отбросить теорию типов совсем, он придумал новый тип соединение атома углерода с четырьмя атомами водорода. [c.146]

Валентный штрих может соединять любые атомы, имеющие валентность. Эта теория была создана большим числом ученых (А. М. Бутлеров, А. Дюма, А, Кекуле и др.). А. М. Бутлеров дал основные идеи этой концепции, утверждая, что валентный штрих символизирует некоторое характерное взаимодействие, имеющееся между атомами. [c.464]

Эта концепция объяснила часть имевшихся опытных данных, однако она приводила к ряду противоречий, особенно в органической химии. Действительно, например в метане, водород можно заменять на хлор, хотя они должны иметь согласно электрохимическим представлениям разный заряд, И вот наряду с дуалистической концепцией возникло представление о валентном штрихе, который может соединять в молекуле любые атомы. Необходимо только, чтобы число валентных штрихов, исходящих от атома, отвечало его валентности. Эта теория была создана рядом ученых (А. М. Бутлеров, А. Дюма, А. Кекуле и др.). Наиболее ясно представление [c.321]

Кекуле систематически использовал в органической химии органогенов введенное английским ученым Франкландом понятие валентности (сам термин введен А. В, Гофманом), установленное им путем исследования состава и молекулярного веса летучих металлоорганических соединений. В 1857 г. Кекуле распространил понятие валентности и на сам углерод. Признание четырехвалентности углерода вскоре привело Кекуле к необходимости принять связь углеродных атомов между собой. Например, формула этана записывалась следующим образом [c.16]

Пытаясь объяснить свойства бензола особенностями стр( ния, многие ученые вслед за Кекуле выдвигали по этому пово свои гипотезы Поскольку непредельность бензола явно проявлялась, считали, что двойных связей в молекуле бензо нет Так, Армстронг и Байер, а также Клаус предположили, ч в молекуле бензола четвертые валентности всех шести атом углерода направлены к центру и насыщают друг друга. Лад [c.66]

Формула Кекуле была удачно дополнена немецким ученым И. Тиле. Он допустил, что все шесть ненасыщенных атомов углерода имеют остаточные валентности, которые у атомов углерода, связанных Простой связью (2 и 3, 4 и 5, 6 и 1), взаимно насыщают друг друга и образуют скрытые двойные связи (показаны дугообразными линиями) [c.63]

Хотя после появления теории Кекуле химики и осознали важность изучения ароматических соединений, руководствуясь теорией, находящейся в согласии с экспериментальными данными и учением о валентности, однако не все они были единодушны в принятии формулы Кекуле для бензола. Чаще всего возражения касались осцилляционной природы двойных связей и необъяснимой устойчивости бензольного ядра, в котором присутствуют три двойные связи. В жирных соединениях двойная связь указывает на самое слабое место молекулы почему же в ароматических соединениях она не проявляет тех же свойств В попытках ответить на это и другие возражения против формулы Кекуле до возникновения современной теории валентности (см. далее) были придуманы различ- [c.289]

Нужно рассказать учащимся о жизни замечательного русского ученого А. М. Бутлерова. Необходимо также сообщить учащимся следующие сведения. Немецкий химик Кекуле в 1857 г. высказал мнение, что углерод в органических соединениях имеет валентность, равную 4. Затем в 1858 г. Кекуле и Купер предположили, что углеродные атомы могут соединяться с другими углеродными атомами, образуя цепи. Химические формулы Купера были весьма схожи с современными. Купер был первым химиком, использовавшим линии между символами элементов для обозначения валентных связей. Однако только А. М. Бутлерову удалось суммировать все разрозненные теоретические данные и сформулировать основные положения теории химической связи в ее современном виде. Термин химическое строение был впервые применен А. М. Бутлеровым в 1861 г. Им было установлено, что необходимо изображать структуру каждого вещества одной формулой, которая должна показывать, каким образом каждый атом в молекуле связан с другими. [c.42]

В 50-х годах XIX века было выдвинуто понятие о валентности химических элементов. В 1857 г. Кекуле установил, что элементы способны вступать в соединения только с определенным числом атомов другого элемента. На основании данных о составе метана Кекуле определил, что углерод является четырехвалентным. В 1858 г. Купер также установил четырехвалентность углерода и впервые отметил свойство атомов углерода соединяться друг с другом с образованием цепей. Однако Кекуле и другие ученые предполагали, что химическая формула не отражает действительного строения вещества, и считали, что наука не может определить строение молекул. [c.12]

Иные соображения о строении бензола были выдвинуты Армстронгом и Байером, и вслед за ними и другими ученым . Выступив с возражениями против формулы Кекуле, они высказали предположение о том, что в молекуле бензола четвертые валентности атомов углерода направлены к центру молекулы и все 6 вместе насыщают друг друга. Для изображения строения бензола по Армстронгу—Байеру было предложено несколько символических формул, из которых наиболее выразительна так называемая центрическая формула [c.99]

Август Кекуле (1829—1896) крупнейший немецкий теоретик-органик прошлого столетия. В 1857—1858 гг. сформулировал учение об атомности (валентности) элементов, в том числе о четырехвалентности углерода и способности его образовывать цепеобразные соединения. В 1865 г. предложил для бензола шестичленную циклическую структуру и высказал гипотезу об осцилляции связей в бензольном цикле. [c.198]

Великим ученым, преобразовавшим органическую химию, был тот самый профессор Казанского университета Александр Михайлович Бутлеров, который еще в 1851 году, за два года до открытия валентности и за шесть лет до первых работ Кекуле, высказал уверенность в славном будущем этой науки. [c.148]

Необходимо отметить, что дальнейшее научное развитие понятия о валентности связано с работами Канниццаро и с возникновением теории химического строения, подготовленной трудами Кекуле, Лошмидта, Купера и других ученых и созданной великим русским химиком А. М. Бутлеровым, который отбросил формализм и релятивизм сторонников теории типов, выдвинув на первый план вопрос о внутренних химических связях атомов в молекуле, как нечто объективное, однозначное и познаваемое. [c.282]

Для понимания ситуации важно отметить еще одно существенное обстоятельство. В конце бО-х и начале 70-х годов учение А. Кекуле о постоянной валентности подверглось серьезной критике. Открытие периодического закона (1869), изучение природы атомных и молекулярных соединений, развитие учения о взаимном влиянии атомов — все это, как и многое другое, утверждало в химип представления о переменной валептности. [c.221]

На месте, оставшемся после крушения теории радикалов, Жерар начал строить новое здание, подойдя к органической молекуле не со стороны ее углеродистого радикала, а как бы с противоположной точки зрения со стороны функциональной группы. Не претендуя на познание строения молекулы, опираясь лишь на известные аналогии в поведении веществ, Жерар сформулировал теорию типов, согласно которой органические соединения можно сопоставлять с простейшими неорганическими веществами (водород, хлористый водород, вода, аммиак) и рассматривать их как аналоги неорганических молекул, в которых вместо водорода помещены органические остатки. Теория типов содействовала становлению учения о валентности, поскольку стало ясным, какое число атомов или групп может быть связано с водородом, кислородом, азотом. Максимальной вершины теория типов достигла в работах Кекуле, который установил тип метана и тем самым открыл четырехвалент-ность углерода. Кекуле принадлежит также огромная заслуга в том, что он обнаружил способность атомов углерода насыщать валентность друг друга, т, е. образовывать цепи. И все же Кекуле не сделал решающего шага, необходимого для того, чтобы стать творцом принципиально новой теории последователь Жерара, он продолжал считать химическую конституцию тел непознаваемой, а свои формулы — лишь удобным способом описания некоторых превращений и аналогий веществ. [c.8]

Распространенное мнение, будто Менделеев был принципильным противником теории химического строения Бутлерова, является ошибочным. Менделеев был противником упрощенных, грубо-механических представлений о жестких, неподвижных связях между атомами, наподобие механических стержней, на которые якобы надеваются атомы. Такое неверное представление о валентности (или атомности) элементов вытекало из односторонней теории типов и вело к признанию постоянства валентности (Кекуле). В противовес таким чисто статическим воззрениям Менделеев развивает динамические воззрения, настаивая на переменной валентности у элементов. Эти взгляды, равно как и неоднократное подчеркивание Менделеевым неаддитивности свойств целого (соединения, молекулы) по отношению к свойствам его составных частей, обусловленной наличием взаимного влияния атомов, входящих в молекулу, сближают взгляды Менделеева со взглядами Бутлерова по самым коренным вопросам теоретической химии. Поэтому было бы неправильно на основании отдельных высказываний Менделеева, направленных против учения об атомности, делать поспешный вывод, что будто бы он был принципиальным противником теории химического строения. Сам себя он считал, как об этом и писал Эрленмейеру, скорее, сторонником, чем противником этой теории (см. Научный архив, т. I, стр. 706). (Стр. 161) [c.469]

Вскоре после введения в науку понятия Постояннм валентности среди многих химиков или перемен упрочилось представление о ней, как о величине постоянной для каждого элемента. Такого взгляда особенно строго и последовательно придерживался знаменитый немецкий ученый Август Кекуле (1829-1896 гг.). [c.30]

Неправильным же в критике Д. И. было то, что он отождествлял идею теории строения о связи атомов между собой посредством своих сродств (т. с. единиц валентности) с отмеченными выше метафизическими искажениялш этого учения, внесенными Кекуле. Поэтому, отвергая эти искажения, Д. И. вместе с ними нередко отвергал и прогрессивную, безусловно правильную идею структурной теории о связи между атомами. Это было ошибкой, которую Д. И. повторял и позднее. Истина в этом вопросе была целиком на стороне Бутлерова. [c.718]

Начало классической теории валентности положено немецким ученым Ф. Кекуле (1829—1896). Одно из ключевых положений классической теории — постоянство валентнбсти элементов и насыщаемость химической связи. На этой основе в середине XIX в. был разработан наглядный метод записи строения молекул с помощью черточек — связей между латинскими символами элементов. Например, кислород 0=0, вода Н—О—Н. от метод широко используется до настоящего времени. [c.191]

В середине XIX в, атомигм в химии получил дальнейшую конкретизацию а учении о валентности (Ф. А. Кекуле) и особенно в теории химического строения А. М. Бутлерова, из которой следует, что свойства молекулы определяются не только природой и количеством составляющих ее атомов, но и химическим строением молекулы. [c.11]

Теории Кекуле и Купера с необыкновенной легкостью и простотой объясняли строение и сложных радикалов , и органических соединений в целом. Молекула любого. химического соединения рассматривалась в этих теориях как та1Кое целостное образование (дань унитарному учению Жерара), которое складывается из атомов за счет полного взаимного насыщения единиц сродства. Теории Кекуле и Купера обосновали таким образом истинность и действенность учения Берцелиуса о сложных радикалах, но они запретили то вольное обращение с понятием радикала, которое допускал Берцелиус, стирая грань между радикалом и молекулой. Такой синтез всех предшествующих структурных идей на основе теории валентности привел к той ступени в разв итии классической структурной химии, на которой оказалось возмож1Ным получение из элементов или простейших веществ самых разнообразных органических соединений. Это был канун того периода в истории органической химии, который обычно характеризуют как триумфальное шествие органического синтеза . [c.83]

После А. Кекуле некоторые ученые разделяли представление о существовапии постоянного числа единиц валентности у каждого атома. Согласно этой точке зрения этилен имел формулу СНг—СНо, а Г. Кольбе и Л. Мейер приписывали ему строение [c.204]

В этот же период зародилось учение о валентности (Ф. Кекуле, Ш. Вюрц и др.), стали известными иовые хим. элементы (бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан, эрбий, тербий, диспрозий, рутеш й, ниобий), с помощью введенного в практику спектр, анализа было доказано существование цезия, рубидия, таллия и индия. Было проведено определение и уточнение атомных масс мн. хим. элементов. [c.211]

Возникновение понятия валентности (атомности) в 50-х гг явилось результатом теоретических и экспериментальных исследований многих ученых, в особенности Э. Франкланда, Г. Кольбе и А. Кекуле. [c.138]

В последующие десятилетия прошлого столетия с р18звитием органической химии дуалистическая теория подверглась серьезной критике, ввиду того что оказалось невозможным удовлетворительно применять ее к соединениям углерода, которые в большинстве своем содержат ковалентные связи. Тогда была разработана теория валентной связи. Представление о том, что атомы имеют определенную соединительную силу , которая определяет формулы соединений, было выдвинуто в 1852 г. английским ученым Эдвардом Франкландом. Несколько лет спустя (в 1858 г.) Арчибальд С. Купер высказал идею валентной связи и изобразил первые структурные формулы, а в том же году Аугуст Кекуле в Германии показал , что углерод четырехвалентен и что углеродные атомы связаны между собой и образуют в органических соединениях цепи, подобно 2,2,4-триметил-пентану (изооктану) [c.198]

Сложной исторической проблемой является выяснение влияния всех этих теорий, назревших в первой половине XIX в., на возникновение учения о способности элементов к насыщению, которое привело к введению в химию понятия о валентности, с чем связаны имена Франкланда, Купера, Одлинга, Кекуле, Вюрца, Бутлерова, Эрленмейера, Бломстранда и многих других. [c.229]

Зарождение учения о валентности, датируемое 1850—1864 гг., в трудах Франкланда, Кекуле, Одлинга, Вюрца и Наке. [c.255]

Появление на научной сцене молодого, способного русского ученого А. М. Бутлерова совпало с периодом бурного развития химической науки. Бертело только что осуществил синтез метана (1856 г.), а Кекуле, зная, что элементы могут присоелииягь только определенные количества других элементов, ввел понятие валентности и объявил, что углерод является четырехва-лентпым (1857 г.). В то же самое время, независимо от Кекуле, Купер также открыл, что углерод является четырехвалентным, и ввел обозначение валентности черточками. Кекуле к чeтыpe типам Жерара прибавил еще тип метана. Высшие углеводороды изображались, как производные метана [c.13]

Органическая химия окончательно сложилась в самостоятельную науку во второй половине XIX в. Этому способствовало получение большого эмпирического и теоретического материала о соединениях углерода и его производных. Трудами Я. Берцелиуса, Ю. Либиха, Ф. Вёлера, Ж. Дюма, Ш. Жерара, А. Кекуле, А. М. Бутлерова, Э. Франкленда, Я. Г. Вант-Гоффа, Ж. А. Ле Беля и многих других выдающихся ученых, как показано во второй главе, были раскрыты особенности органических веществ, являющихся в отличие от соединений неорганической химии главными составными частями животных и растительных организмов. При изучении этих веществ были выработаны и развиты специфические методы исследования, открыты новые закономерности, управляющие образованием и превращениями органических соединений (валентность), созданы новые понятия (изомерия, гомология), теории, например, теория химического строения, стереохимическое учение, позволившее глубже проникнуть в природу химических соединений и их превращений, которые сыграли исключительную роль в дальнейшем развитии химии в целом. [c.80]

Новый этап в познании более глубокого порядка сущности химических веществ связан с открытием периодического закона. Это нашло свое отражение в дальнейшем развитии и углублении понятия валентности. До этого многие ученые (Кекуле, Вюрц и другие) считали валентность элемента в химических соединениях постоянной и неизменной. Вюрц, нанример, первоначально предполагал, что хлор всегда только одновалентен. Менделеев показал, что его валентность меняется. Она качественно различна в соединениях элемента с водородом и с кислородом. Так, С1 в НС1 одновалентный, отрицательный, а в СЬО и I2O7 соответственно одно- и семивалентный, положительный. [c.256]

Поскольку углерод является основой органических соединений, то учение о валентности (называвшейся тогда также и атомностью) можно было использовать для объяснения строения вообще всех органических веществ. Несомненно, что и Купер, и Франкленд, и Кольбе, и Кекуле внесли свой [c.61]

Хотя формулы химического отроения в определении Бутлерова уже встречались в работах Кекуле и Купера, а затем и Лошмидта, однако само понятие химического строения стало важнейшей составной частью теории только тогда, когда был поставлен вопрос о возможности связать химическое строение со свойствами молекул. Это и было сделано Бутлеровым в его теории химического строения, в которой положение о зависимости между химическим строением и свойствами молекул является отличающим его теорию от всех остальных и занимающим в ней центральное место. Формулировка этого основного положения теории химического строения содержит у Бутлерова одновременно и отказ от традиционной точки зрения Известное правило, гласящее, что натура сложной частицы определяется натурой, количеством и расположением элементарных составных частей, я считал бы возможным покамест изменить следующим образом химическая натура сложной частицы определя- етпся натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением [24, с. 70]. Здесь натура — свойства, сложная частица — молекула, элементарные составные части — атомы. Постулированная таким образом зависимость между химическими свойствами и химическим строением молекул открывала возможность для определения строения молекул химическим путем и заключения о химических свойствах молекул по их химическому строению. Это положение никак не вытекает из учения о валентности и химической связи и поэтому представляет собою новый принцип, из которого следует ряд фундаментальных выводов. Из него, в частности, вытекает объяснение изомерии различием химического строения изомеров из него следует, хотя и не так очевидно, что различие единиц сродства многовалентного элемента условливается , по выражению Бутлерова (1862), влиянием других атомов, [c.33]

К 50-м годам XIX в. относится еще одно важное событие, оказавшее огромное влияние на все дальнейшее развитие химии,— основание учения о валентности Э. Франкландом и А. Кекуле. Это згчение оказалось преддверием теории химического строения, основные положения которой были впервые сформулированы [c.9]

Эту сказочку любят повторять историки химии, но за редким исключением они, как ни странно, пе задаются вопросом заключается ли в статье Кекуле 1858 г. (стр. 28), в которой он изложил печатно свои грезы , теория химического строения ( структурная теория ) или пет Лишь при сугубо формальном понимашп теории химического строения как простого вывода формул на основе одной теории валентности можно отвечать на этот вопрос утвердительно. Впрочем, многие историки химии и не утруждали себя подобным вопросом — они просто брали на веру слова самого Кекуле, Л. Мейера и немецких историков химии XIX в. Так, Вильгельми (1901), странным образом видя начало учения о валентности и химической структуре в работах Жерара, Вюрца и Гофмана, пишет ...свой венец и завер- [c.287]

С другой стороны, новый метод, предложенный Канниццаро для определения состава молекул, указал также путь для определения истинной валентности элементов. Если утверждение 1еории типов Жерара и химических формул органических соединений, вытекавших из них, дало возможность установить правильные валентности неметаллов, то благодаря работам Канниццаро была внесена ясность в вопрос о валентности металлов и был предложен объективный критерий для решения этого вопроса. Благодаря Канниццаро понятие валентности стало общепринятым и приобрело твердую научно-экспериментальную опо(,у. Необходимо также отметить, что работы Канниццаро показали, что в некоторых случаях у одного и того же элемента может быть различная валентность. Тем самым Канниццаро опроверг неправильные представления Кекуле и других химиков о постоянстве валентности у каждого элемента и таким образом содействовал развитию учения о валентности [209, 210, 211]. Франкланд писал, что до тех пор, пока Канниццаро не положил определение атомных весов нз современные прочные основы, невозможно было удовлетворительное развитие учения о валентности [15, стр. 101]. [c.307]

Теория типов Жерара, усложненная введением кратных и смешанных типов, защла в тупик. Один из наиболее видных представителей этого учения — Кекуле, путаясь между поня-гиями о физическом и химическом строении, о физической и химической молекуле, не сумел правильно оценить тогда объективное значение понятия об атомности (валентности) и полностью порвать со схематической теорией типов. , Такая обстановка не создавала благоприятных условий для правильного понимания всеми участниками съезда всей важности и всего значения рещавщихся вопросов. Г. Копп, выступая на конгрессе, говорил Было бы выгодным не касаться вовсе теоретических вопросов... и придерживаться вопросов формы 232, стр. 21]. По вопросам формы , т. е. по вопросам определения научных понятий атома, молекулы и эквивалента, конгресс достиг соглашения. На том этапе развития химии это было наиболее важным результатом утверждение научного понятия молекулы, как наименьшего количества простого или сложного вещества, вступающего в реакцию. Это и привело Менделеева восторженной оценке результатов конгресса. Но многие западноевропейские ученые, отрывая форму от содержания и не поняв сразу огромного значения всех следствий, вытекавших из этого признания, не придали этому решению большого значения. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология