Кислород растворенный, определени

Проведение анализа для определения малых количеств активного кислорода. При определении содержания активного кислорода в интервале 0—40 мкг данные для построения калибровочного графика получают следующим образом. Приготавливают раствор иода в смеси 2 1 уксусной кислоты с хлороформом с концентрацией [c.193]

При хранении и перевозке растворов перекиси водорода и твердых перекисных соединений необходимо помнить, что все соединения, содержащие активный кислород, при определенных условиях могут легко разлагаться. Концентрированные перекисные соединения обладают сильной окислительной способностью и при соприкосновении с органическими веществами могут вызвать их заго- [c.131]

Для измерения величины поверхности раздела фаз широко использовались две системы СО2 — водный раствор ЫаОН и кислород— раствор сульфита натрия в присутствии жидкого катализатора. В обеих системах абсорбция протекает только в режиме перехода от быстрой реакции к мгновенной кроме того, реакция второй системы, вероятно, не соответствует первому порядку. Несмотря на это, порядок величины поверхности раздела фаз, определенный с помощью этих систем, вероятно, корректен. Физический смысл поверхности раздела фаз можно трактовать аналогично описанному в разделе 8.1. [c.98]

Этот метод определения kiu был использован Нордом б для лабораторного барботажного абсорбера, содержащего около 15 см жидкости. В аппарате происходила абсорбция кислорода растворами сульфита и однохлористой меди (см. раздел Х-3). Кислород вводили через пористый стеклянный диск. Согласно опытным данным, величина составила 0,0483 эквивалентов О2 на 1 л жидкости в 1 мин при давлении кислорода 1 атм. Отношение А 1ро, [c.171]

К количественным методам относятся также количественный анализ пробы раствора, определение изменения механических свойств образца, определение количества выделяющегося водорода или поглощенного кислорода, определение электрического сопротивления образца и др. [c.422]

Пламенная спектрофотометрия позволяет анализировать до 60 элементов, в первую очередь элементы с низкими потенциалами ионизации (щелочные и щелочно-земельные). Для анализа других элементов обычно используется высокотемпературное пламя (до 3000 К), получаемое сгоранием ацетилена в кислороде или закиси азота N26. Образец поступает в пламя в виде раствора определенной концентрации. [c.16]

Скорости и соответственно токи электрохимического восстановления кислорода в определенном интервале концентраций и потенциалов линейно зависят от поверхностной концентрации иммобилизованного фермента. Линейная связь между скоростью реакции и концентрацией фермента наблюдается в интервале 0,6—1,2 В, определенному по водородному электроду в том же растворе. В области этих потенциалов лимитирующей является ферментативная реакция. [c.85]

Ртутные соли в присутствии водных кислот чрезвычайно ускоряют процесс гидратации ацетилена в ацетальдегид. Эта реакция явилась объектом многих исследований, так как она имеет большое значение в промышленности. При действии кислорода в определенных условиях ацетальдегид может быть превращен непосредственно в безводную уксусную кислоту, а в присутствии небольшого количества этилата алюминия он образует уксусноэтиловый эфир (см. стр. 217). Процесс превращения ацетилена в ацетальдегид состоит в основном в пропускании ацетилена в водный раствор кислоты, содержащий ртутную соль. Реакция эта является предметом. многочисленных патентов, приче.м отличие их друг от друга преимущественно касается [c.54]

Присутствуюш,ие в воде от 0,002 до 100,0 мг/л анионоактивные, катионоактивные и неионогенные ПАВ (включая полиэтиленгликоли) определяют полярографическим методом по уменьшению максимума кислорода, возникающего в присутствии фона-электролита (водный раствор КС1) вследствие движения поверхностных слоев ртути па ртутном капельном электроде. Адсорбируясь на поверхности ртути, ПАВ уменьшают максимум кислорода. Принцип определения заключается в том, что к раствору электролита, содержащему деполяризатор (кислород), добавляют пробу воды с ПАВ в таком объеме и концентрации, что максимум кислорода уменьшается только частично (до определенного уровня). Уменьшение максимума соответствует общему содержанию (по массе) ПАВ в пробе воды, определяемому по калибровочному графику. Ионообменными смолами удаляют из [c.279]

Так как сероводород быстро окисляется кислородом воздуха, определение надо проводить сразу после отбора пробы или консервировать пробу прибавлением раствора ацетата кадмия или цинка и раствора едкого натра. Выделяющаяся смесь гидроокиси и сульфида действует одновременно как коагулирующий реактив, от способ консервирования выгоден для концентрирования сульфидов и сероводорода из больших объемов пробы. [c.195]

Потенциал полуволны кислорода Е1/ =—0,2 в, следовательно, он восстанавливается значительно раньше многих других катионов и волна кислорода мешает определению этих катионов поэтому кислород необходимо удалить из раствора. [c.449]

Сущность метода заключается в поглощении кислорода раствором пирогаллола А из газа, предварительно освобожденного от кислотных компонентов, и определении поглощенного кислорода. [c.98]

Вещество дает окрашенные растворы, чувствительные к свету и кислороду воздуха. Определение молекулярного веса показывает, что в бензольном растворе концентрация радикала значительна. [c.848]

Концентрация 10 мг/л снижает в водоемах содержание кислорода [2]. Определение в водных растворах полярография [8], газовая хроматография, масс-спектрометрия [0-31]. [c.132]

Кислород, содержа- ние Газ для коммунально-бытового потребления Поглощение кислорода раствором пирогаллола А из газа, предварительно освобожденного от кислотных компонентов определение количества поглощенного кислорода 22387.3-77 с изм. (1-3-86), (2-11-91) [c.77]

Onda К.,Takeu hi H., hem. Eng. Sei., 27, 449 (1972). Абсорбция кислорода растворами сульфита натрия в насадочной колонне (анализ влияния концентрации кислорода в газе на порядок реакции и определение межфазной поверхности). [c.287]

Поглощение кислорода раствором пирогаллола А из газа, предварительно освобожденного от кислотных компонентов определение количества поглощенного кислорода Определение производится на газоанализаторе типа ГХЛ определяются сумма кислотных газов (СО,, 50о, НгЗидр.) сумма непредельных углеводородов О2 СО Нз сумма предельных углеводородов и На Хроматографическое разделение компонентов природного газа сочетанием парожидкостной и газо-адсор бционной хроматографии и газохроматографического детектирования разделенных компонентов смеси определяется содержание Н,, Не, N2, О,, СО,, СН , СзНв, зНв, изо-С Нщ, Н-С4НЮ, 30-СдН 2> [c.60]

Катодное наконление свинца требует удаления кислорода из раствора. Определению доступны концентрации Ю- — Ю моль/л. Коэффициент вариации при этом составляет 20 % при катодном и 5 % при анодном накоплении. Определение может быть проведено как на ртутном, так и на твердом графитовом электродах. Последний более удобен в работе. [c.301]

Ток восстановления кислорода мешает определению веществ, восстанавливающихся при отрицательных потенциалах РКЭ. Кислород удаляют из раствора продуванием индифферентным газом азотом, водородом, аргоном. К щелочным растворам добавляют сульфит натрия, который восстанавливает кислород по реакции 250з + 02 = 2504В кислых растворах сернистая кислота сама восстанавливается на РКЭ. [c.212]

Рассмотрим -ее подробнее. При переходе в раствор ионы металла гидратируются, и освобождающаяся энергия гидратации является движущей силой данного процесса. При переходе каждого иона металла в раствор определенное количество электронов остается в металле. Они перетекают по металлу к катодным участкам, потенциал которых более положителен. Там происходит их связывание частицей окислителя, которая при рассмотрении коррозионных процессов называется катодным деполяризатором О. Схема, приведенная на рис. 136, подчеркивает пространственное разделение мест, где протекает коррозия (анодных участков), и участков, на который происходит ассимиляция притекающих электронов. В растворе электролита наблюдается перемещение электрически заряженных частиц — ионов, движущихся к катоду и аноду под влиянием электростатического притяжения (миграция) и вследствие разности, концентраций (диффузия). Явление диффузионного переноса вещества играет особо существенную роль в развитии коррозионного процесса, когда реакция на катоде протекает при участии электронейтральных молекул кислорода. Так как в результате электрохимического восстановления кислорода на катоде происходит образование ионов гидроксила, согласно реакции Оа + + 2Н2О + 4е 40Н , раствор возле катодных участков защелачи-вается. Ионы гидроксила перемещаются по направлению к анодным участкам и, встречая на этом пути катионы металла, образуют осадок нерастворимой гидроокиси — вторичного продукта коррозионного процесса. [c.248]

Газометрический метод определения НгОг при помсяци КМпО по точности соответствует объемному, но отличается от него йольшей простотой, не трейуп 1т взвешивания, ни титрования, Окраска и непрозрачность раствора, так же как и ирисут-ствие органических веществ, — не метают. Все подобные методы определения НаОа страдают, однако, тем недостатком, что кислород растворяется в исследуемых растворах, насыщай их. Однако этот недостаток можно устранить, подвергая растворы кипячению. Если в растворах присутствуют углекислые соли, то выделяющаяся углекислота должна быть предварительно поглощена щелочью. [c.451]

Поскольку волны восстановл ия кислорода появляются в диапазоне 0-1 В, кислород мешает определению многих веществ, восстанавливакнцихся в этом диапазоне потенциалов. Эти помехи можно устранить, удалив О2. Из растворов с любым pH кисл(фод удаляют продуванием азота или аргона в тече- [c.422]

Заметим, что энергетическая добавка (56) позволяет из структуры ИРПВ создать структуру перовскитоподобного типа для сложного медьсодержащего оксида. Поскольку эта добавка определяется для всех СП мольным содержанием Си Оз и его энтальпией образования, то можно предположить, что создание сверхпроводящих структур связано в основном с определенными энергетическими затратами на распределение и расположение атомов Си" (и связанного с ними кислорода) в определенных позициях кристаллических решеток. Поскольку величины А// щ ((ох) всегда отрицательны, то структуры реальных СП более термодинамически стабильны, чем идеальные растворы того же состава. [c.44]

Принцип метода — сожжение в кислороде и определение углекислоты по уменьшению электропроводности поглотителя — раствора Ва (ОН) . В применении к навескам порядка 2—10 г этот принцип требует сложной аппаратуры [1071 ]. Для микронавесок [10—50 мг1 нами с 1947 г. успешно применяется метод П. А. Крюкова [1072].. [c.377]

Изображая формулу любого вещества, указывают в определе ной последовательности те химические элементы, которые входя в его состав. На первый взгляд может показаться, что дл установления состава вещества необходимо выделить в чисто виде те элементы, которые его образуют. Например, дл определения состава (NH4)2S04 нужно выделить азот, вoдopoj серу и кислород, для определения состава KNO3—калий, азе и кислород. На самом деле практическое решение этой задач чрезвычайно затруднительно. В химическом анализе использую те реакции, которые характерны для отдельных ионов. Дл осуществления реакций анализируемое вещество переводят в boj ный раствор. Водные растворы веществ наиболее широко pai пространенных классов соединений, т. е. кислот, оснований и с( лей, представляют собой электролиты. Их поведение определяете теорией электролитической диссоциации (см. гл. 1, 12). [c.58]

Равновесная обратная э. д. с. — это разность потегщиалов между медным и кислородным электродами она может быть вычислена по уравнению Нернста при учете общих концентраций ионов меди, ионов водорода и кислорода в растворе. Следует заметить, что эта э.д. с. неопределима в случае отсутствия кислорода в растворе, но, когда раствор насыщается кислородом, возникает определенная обратимая обратная э.д. с. Так, для [Си2+] = [Н+]= 1 М при =1 атм [c.332]

Роданистое железо [Ре(СМ5)з] кроваво-красного цвета. Поэтому воду, содержащую железо, подкисляют НС1 и добавляют роданистого аммония (или роданистого калия). Раствор окрашивается в красный цвет различной интенсивности, в зависимости от концентрации окисного железа. Эту же реакцию используют для определения закисного железа, предварительно окислив его. Закисное железо переходит в окисное под влиянием молекулярного кислорода, поэтому определение необходимо проводить сразу же после взятия пробы воды. Закисное железо окисляют в окисное и определяют общее содержание железа. Затем по разности общего и окисного вычисляют количество закисного железа (Ре +). Окислителем может быть бертолетова соль (КСЮз) или надсернокислый аммоний (калий) [(МН4)25208]. [c.120]

Так как сульфиты легко окисляются кислородом воздуха, определение проводят сразу же после отбора пробы или отобранную в склянку (кислородная склянка) пробу консервируют 0,2 мл 20%-ного раствора NaOH и 2,0 мл глицерина на каждые 100 мл. Консервированная проба должна быть проанализирована в течение суток. [c.188]

I. Реактивы те же, что прд определении раотворенного кислорода (раствор соли марганца, щелочной раствор иодида калия, концентрированная серная кислота и др.) й . "Растворенный кислород". [c.278]

При значениях потенциала, более положительных, чем потенциал перепассивации фпп, находится область перепассива-ции ЬМ, где металл растворяется с образованием ионов высшей валентности. Эта область детально исследована В. П. Батраковым [14]. При более положительных потенциалах находится область вторичной пассивности МЫ и далее область окисления гидроксид-ионов с выделением кислорода. В определенных условиях, которые рассмотрены ниже, при достижении потенциала питтингообразования фпо 1 пассивность нарушается и на поверхности образуются питтинги (участок ЕК на кривой). В присутствии МОз и других анионов область питтингообразования может быть ограничена с двух сторон потен-ЦИНЛЭМИ фпо И фин (ингибирования). На участке кривой СО ( Рмкк)> также в области перепассивации М может [c.10]

То, что свинец в окиси свинца действительно имеет два положительных заряда, нельзя утверждать с такой же достоверностью, как в случае хлорида свинца, который как в растворе, так и в расплавленном состоянии сильно диссоциирован на ионы РЬ2+ и 2С1. Однако, принимая во внимание свойства окиси свинца, едва ли можно сомневаться, что и это соединение имеет гетерополярное строение и что свинец в нем является электроположительной составной частью то же справедливо и для других окислов металлов. Впрочем, в случае кислородных соединений неметаллов иногда не ясно, можно ли говорить в обычном Смысле слова о противоположных зарядах на кислороде и других составных частях этих соединений. Это прежде всего относится к соединениям углерода. В тех случаях, когда сущность окисления заключается не в приобретении положительного заряда, под окислением понимают просто соединение с кислородом (при определенных условиях также и отщепление водорода см. ниже). Конечно, в таких случаях нельзя в понятие окисления включать также я процессы присоединения хлора, брома, серы и т. д., которые назцваются тогда хлорированием, бронированием и т. д. Таким образом, можно прийти к двум, не полностью совпадающим определениям понятия окисление окиСйение в чисто химическом и окисление в электрохимическом смысле. [c.811]

Таким образом, система трехвалентное железо — муравьиная кислота — двухвалентная медь может служить для измерения суммы выходов радикальных продуктов в растворах, содержащих кислород. Для определения Gh + Goh достаточно измерить величину G(Pe2+). Исследование указанной системы было проведено Д. Дональдсоном и Н. Миллером 104, 105]. По их данным, при рР1 около 2 G(Pe ) = Gh + Goh = 6,02. Эта же величина была найдена Э. Хартом [103] при- изучении системы Ре + — муравьиная кислота (в отсутствие кислорода). [c.103]

Из рис. 1.27, а видно влияние скорости движения нейтральной среды (пресная вода) на коррозию стали. Влачале коррозия усиливается вследствие поступления кислорода при определенном значении скорости движения среды, которое зависит от анионного состава раствора, кислород способствует пассивации металла и скорость коррозии снижается до минимума. При дальнейшем увеличении скорости движения жидкости, пассивная пленка постепенно разрушается (смывается), и скорость коррозии возрастает. [c.59]

Потенциал 0,2 в. Такое значение фкор нержавеющие стали принимают в слабоокислительных средах или в присутствии небольших концентраций окислителя (например, в некоторых аэрированных средах). При этом потенциале рассматриваемые металлы располагаются по коррозионной стойкости в такой же ряд, как и при предыдущем потенциале. Хотелось бы только отметить, что при 0,2 в несколько возрастает скорость растворения молибдена и очень сильно — никеля (в 1500 раз). Последнее, очевидно, обусловлено тем, что выбранный потенциал находится в области фкр никеля и, следовательно, максимальных скоростей его растворения. Следует-обратить внимание, что наиболее типичная потенциостатическая кривая никеля в рассматриваемой области в растворах Н2504 имеет два максимума тока растворения. Активационный участок между первым и вторым максимумом, по мнению некоторых авторов [75, 76], обусловлен активирующим действием сульфат-ионов, которое затрудняет посадку пассивирующего кислорода. В определенных условиях при потенциалах этого активационного участка может развиваться питтинговая коррозия никеля. [c.28]

Ввиду того, что хлорид титана (III) легко окисляется даже кислородом воздуха, определение нитросоединений проводят в атмосфере инертного газа (например, Oj). Раствор Ti lg хранят в атмосфере углекислого газа или водорода. Установка для титрования хлоридом титана (III) изображена на рис. 85. [c.377]