Азотная кислота горение в ней

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Из последователей Парацельса наиболее интересен много занимавшийся вопросами химии голландский врач Ван Гельмонт (1577—1644). Он был первым ученым, описавшим различные виды воздуха и впервые применившим в этих описаниях самое слово газ . Им отмечено уменьшение объема воздуха при горении некоторых веществ. Замечателен опыт Ван Гельмонта с серебром он растворил отвешенное количество этого металла в азотной кислоте ( крепкой водке ), а затем выпарил раствор, прокалил и сплавил остаток. Вес полученного серебра оказался равным исходному. Серебро не теряет своей сущности от того, что было растворено в крепкой водке, хотя оно сейчас же исчезло с глаз и сделалось совсем прозрачным , — пишет Ван Гельмонт. [c.16]

В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных. В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, серная кислота, металлы, процессов сжигания топлива и горения лежат реакции окисления — восстановления. Дыхание, усвоение растениями СО2 с выделением кислорода, обмен веществ и другие биологически важные процессы также представляют собой реакции окисления — восстановления. [c.28]

Проведение опыта. В колбу Вюрца поместить немного медных стружек. Закрыть колбу пробкой с капельной воронкой, в которую налита азотная кислота. Отводную трубку колбы соединить с Г-образной трубкой и опустить конец последней в цилиндр. Прилить несколько миллилитров азотной кислоты из воронки в колбу. Медь энергично взаимодействует с кислотой и выделяется большое количество бурого газа—двуокиси азота. Когда цилиндр заполнится газом, вынуть из него отводную трубку. Опустить в цилиндр горящую лучинку. Лучинка продолжает гореть в атмосфере N02, так как двуокись азота легко разлагается при нагревании с образованием кислорода, поддерживающего горение древесины. [c.66]

Опыт 14. Получение оксида азота (II) и горение в нем серы и угля (ТЯГА ). Для получения оксида азота (И) к медным стружкам в колбу Вюрца 1 (рис. 37) прилейте из капельной воронки 2 разбавленной азотной кислоты (пл. 1,32). Соберите оксид азота в цилиндры 3 способом вытеснения воды. Серу (уголь) подожгите и дайте разогреться, а затем внесите в цилиндр с оксидом азота (II). [c.66]

На взаимодействии в различных фазах основаны многие промышленные процессы. Примером могут служить горение топлива и азотирование стали (газ — твердое тело), гашение извести, растворение металлов в кислотах, выщелачивание кислотами руд (жидкость — твердое тело), получение азотной кислоты абсорбцией оксидов азота водой (газ — жидкость), обработка нефтепродуктов серной кислотой (жидкость — жидкость), агломерация руд и получение цемента (твердое — твердое). [c.153]

Цианистоводородная к/слота и ее соли очень ядовиты. Попадая в организм/ H N вызывает нарушение тканевого дыхания, блокируя дыхательные ферменты. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,3 мг/м . В начальной стадии отравления ощущается царапанье в горле, жгуче-горький вкус во рту, слюнотечение. При высоких концентрациях человек почти мгновенно теряет сознание, наступает паралич дыхания, а затем и паралич сердца. Смертельная доза цианидов около 0,1 г. Указателем на присутствие H N в воздухе может служить табачный дым, который становится очень горьким. При отравлении цианидами следует вызвать рвоту и вдыхать пары аммиака. H N может накапливаться в воздухе рабочих помещений при горении целлулоида, при неполном сгорании и сухой перегонке азотистых органических веществ, при действии на белки концентрированной азотной кислоты, в забродивших дубильных соках. В табачном дыме от одной сигареты содержится около 0,2 мг H N. [c.277]

ГОРЕНИЕ УГЛЯ В ДЫМЯЩЕЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ [c.67]

Рис. 17. Горение лучинки в азотной кислоте

Рис. 8. Горение капли смеси азотной кислоты и амилацетата (взято из работы [ ]).

Окислитель. Обычно—это атмосферный воздух, представляющий собой вещество сравнительно умеренной активности, но предельно доступный для организации процессов горения в любых масштабах — больших и малых. В специальных случаях применяются и более сильные окислители чистый кислород (газообразный и жидкий), обогащенный кислородом воздух, азотная кислота и т. п. [c.115]

При горении проб эстонских сланцев в калориметрической бомбе азотной кислоты практически не образуется из-за низкого количества азота в топливе. [c.23]

Метод заключается в том, что находящаяся в продуктах горения окись азота окисляется и поглощается 3%-ным раствором перекиси водорода, налитым в специальные колбы. Количество полученной азотной кислоты определяют титрованием 0,05 N раствором едкого натра. Перед титрованием углекислый газ из колбы удалялся отдувкой сжатым азотом. Схема отбора проб позволяла в процессе опыта изменять скорость отбора. На линии подвода газа к колбе устанавливали конденсатоотводчик. Анализ конденсата показал, что содержание азотной кислоты в нем составляло около 1 %. [c.86]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

Комм. Используя результаты опытов и привлекая справочные данные, установите положение железа, кобальта и никеля в электрохимическом ряду напряжений. Почему взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой ведет к образованию катиона железа(П), а окисление азотной кислотой приводит к получению катиона железа(П1), в то время как кобальт и никель всегда образуют катионы Э(П), а не Э(П1) Какие катионы будут присутствовать в растворе при обработке образцов этих металлов концентрированной серной кислотой, концентрированной азотной кислотой В каких условиях и с помощью каких реактивов достигается пассивирование поверхности железа Каков состав продуктов горения железа (Оп. 3) и взаимодействия железа с серой (Оп. 1 и Оп. 2) [c.219]

Впервые метод качественного определения типа полимера (натурального) был разработан Вебером [12]. Позже с появлением новых типов каучуков были предложены [12, 204]i методы определения типа полимера по плотности, по набуханию в различных растворителях, по измерению времени до начала разложения прн взаимодействии пробы со смесью концентрированных кислот (равные объемы серной и азотной кислот) при 40—60 °С, по отношению к горению и 80%-ному раствору серной и концентрированной азотной кислот. Наиболее широкое применение получили химические методы, основанные на определении функциональных групп полимеров [12, 204], на измерении плотности и pH продуктов термического разложения каучука [13]. Последний метод получил наибольшее применение [14, 203, 205, 206. [c.84]

Значение окислительно-восстановительных реакций. Окисли тельно-восстановительные реакции имеют большое значение для химии. К их числу принадлежит больше половины всех реакций, изучаемых ею. Окислительно-восстановительные процессы важны для биологии и Б технике. Так, явления окисления-восстановления лежат в основе процессов дыхания и горения, добывания металлов из руд, коррозии металлов, а также электрохимических процессов (получение покрытий гальэаннческим путем, приготовление ряда важных препаратов). Окислительно-восстановительные реакции широко используются в аналитической химии, в синтезе ряда важные для практики препаратов и продуктов химической промышленности (азотная кислота, белильные соли и ряд других). [c.286]

К факторам, влияющим на работоспособность камеры, относятся тип топлива (к примеру, топливная пара жидкий кислород— жидкий водород имеет высокую температуру горения, а азотная кислота реагирует со многими металлами), кинетические эффекты и геометрические параметры, определяющие скорость газа. Распределение компонентов вблизи смесительной головки и скорости испарения оказывают влияние на скорость выделения энергии и теплообмен. Поэтому конструкция смесительной головки является определяющим фактором в отношении работоспособности камеры. [c.178]

Не мало было сделано опытов с целью получения азотной кислоты использованием теп та горения различных горючих. Горение окиси углерода, водорода, углеводородов, образующих главную массу обыкновенного светильного газа, ацетилена, дают температуры, достаточно высокие для образования окиси азота. [c.74]

Рис. 106. Зависимость скорости горения смесевых ЖВВ от давления [186] 1 — азотная кислота (99%) — нитроэтан г — азотная кислота (99%) — нитрометан

В работах Уиттекера и др. [186, 198] было обнаружено, что на кривых и (р) смесей азотной кислоты с рядом органических горючих (2-нитропропан и др.) наблюдается скачок зависимости при некотором давлении (рис. 106), если диаметр трубки, в которой сжигается ШВВ, был мал (3—4 мм). При увеличении диаметра трубки (5, 6 и 8 мм) скачок пропадает, а зависимость и (р) плавным образом продолжает кривую для давлений выше точки скачка . Введение 0,5% полиметилметакрилата в качестве загустителя системы привело к исчезновению скачка и увеличило температуру поверхности на —40° С. Несмотря на разносторонние эксперименты, авторы работ [186, 198] смогли лишь заключить, что в точке скачка происходит какое-то изменение механизма горения, не описываемое существующими теориями горения. [c.234]

В табл. 23 представлены результаты обработки данных работ [186, 198] по горению смесевых ЖВВ на основе азотной кислоты. Ввиду отсутствия необходимых для расчета констант, приводится только величина u lYp = q, построенная по экспериментальным данным. Если принять т] = 1 сШ, а = 16 дин см (азотная кислота), то расчетные j = 0,18 ед., а j = 0,06 ед. [c.240]

В работе [186] при исследовании горения смесевых ЖВВ на основе азотной кислоты также было установлено, что в области турбулентного горения скорость горения растет при увеличении диаметра сосуда. Кроме того, оказалось, что в алюминиевых трубках скорость сгорания в 2—3 раза больше, чем в трубках из пи-рекса, а в оболочках из баллиститного пороха скорости были еще выше. При исследовании горения нитроглицерина вдали от предела [191] скорость горения возрастала как изменении диаметра сосуда в интервале от 5 до 9 мм. [c.243]

Специфические задачи возникают и в связи с разработкой новых методов бурения. В книге В. Маурера [15] рассмотрены возможности около 25 новых методов расплавление и испарение породы, термическое разрушение, механические воздействия различного происхождения — взрывные, электроимпульсные, ультразвуковые, эрозионные и др., а хдкже химические методы. В этом случае дспояь-зуются фтор, плавиковая кислота и другие высокоактивные растворители. Наиболее перспективными В. Маурер считает эрозионное разрушение, способы, основанные на электрогидравлическом эффекте, взрывной и вызывающий термическое разрушение в результате применения для форсирования горения азотной кислоты. Р. Бобо [12], рассмотревший около 20 новых методов бурения, также считает наиболее перспективным эрозионный метод, при котором жидкая струя имеет средние скорости, но содержит абрааив, или высокоскоростной, использующий воду без абразива, но создающий при истечении давление, способное разрушить породу даже в условиях гидростатического давления жидкости, гасящего кинетическую энергию струи. В большинстве новых методов значительную роль играет среда, заполняющая скважину, которая является переносчиком прилагаемой энергии, источником разрушающих пульсаций (при электрогидравлическом эффекте, электрическом пробое, ультразвуковых кавитациях и т. п.) или непосредственно разрушающим агентом (например, при растворении или эрозии). [c.13]

Тепловыми источниками зажигания могут быть открытое пламя, электрическая искра или дуга, искры, образующиеся при треиии или ударе, несгоревщие частицы топлива, повышение температуры горючей смеси, образовавшееся при химических процессах, соприкосновение с нагретыми поверхностями и др. Источником горения могут также явиться химические и микробиологические процессы, происходящие в веществе при обычных температурах с выделепием тепла. Химический импульс, вызывающий нагревание вещества, оказывает действие только тогда, когда это вещество находится в контакте с горючим (например, воспламенение древесных опилок при действии на них крепкой азотной кислоты, загорание глицерина, этилеигликоля при взаимодействии с марганцевокислым калием и др.). Ири микробиологических процессах зажигание происходит только в том случае, если горючее вещество служит питательной средой для жизнедеятельности микроорганизмов (иаиример, самовозгорание фрезерного торфа), [c.146]

В каких же случаях ионный обмен приводит к выделению газа, и какой же это может быть газ Добавим немного соляной кислоты к раствору кальцинированной соды (карбоната натрия). Шипение и образование пузырьков газа не оставляют сомнений в том, что имеет место химическая реакция. Попробуем установить выделяющийся газ. Мы обнаружим, что газ не поддерживает горение и не имеет запа.ха. Из атомов, присутствующих в системе, в данных условиях может образоваться только один такой газ - диоксид углерода СО , углекислый газ (хлороводород, который тоже может присутстоовать в сислеме, имеет ха11актерный раздражающий нос запах, а точнее жжение, так что его лучше не нюхать). Интересно отметить, что подобный же результат получается при приливании к раствору карбоната натрия серной кислоты, азотной кислоты и др. Углекислый [c.132]

Литий L, серебристо-белый мягкий металл. Ат. вес 6,94 плотн. 534 кг/м т. пл. 179° С т. кип. 1372° С уд. электр. сопр. 12,70-10 ом-см (твердого), 45,25-10" ом-см (жидкого). Теплота сгорания до Ь120 10330 ккал1кг коэф. теплопроводности 6, 2 ккал/(м-чХ X град). При нагревании на воздухе воспламеняется. Т. горения около 1300° С т. самовоспл. в воздухе 180— 200° С. Энергично разлагает воду. Реакция взаимодействия нагретого металла и воды сопровождается взрывом. Горит в двуокиси углерода. При взаимодействии с азотом при температуре красного каления литий воспламеняется. В концентрированной азотной кислоте плавится и загорается. Тущить порошкообразным графитом и сухими молотыми флюсами, аргоном, гелием. Тущение см. также Металлы. Средства тушения. [c.148]

Теоретическая температура пламени этиленимина при концентрации его в воздухе равной нижнему пределу воспламенения, составляет 1510° С теомтически необходимое количество воздуха для полного сгорания 8,05 м кг при горении с таким количеством воздуха объем продуктов полного сгорания 8,96 м кг состав продуктов полного сгорания (в % объемн.) двуокись углерода 11,6, пары воды 14,5, азот 73,9. При неполном сгорании, а также при термическом разложении в продуктах сгорания могут присутствовать окислы азота. В присутствии галоидоводородных кислот этиленимин при комнатной температуре склонен к полимеризации Нагрев или присутствие каталитически активных металлов илн ионов хлоридов может вызвать бурно протекающие экзотермические реакции. При контакте с азотной кислотой, гидразином, перекисью водорода, озо- [c.296]

К 0,5—25 г высушенного при 100° растительного материала в фарфоровой чашке прибавляют I мл этанола и поджигают. Когда горение прекратится, нагревают на маленьком пламени до окисления большей части веш,е-ства, затем чашку нагревают 2—5 мин. в муфельной печи при 450—50С С. Все эти операции продолжаются 10—15 мии. Если зола Представляет карбонаты (зола бобовых растений), то ее нрйтоализуют оазбавленной азотной кислотой если зола содержит главны. образом кремневую кислоту (зола трав янвстых растений), то ее омачивают 1 М раствором нитрата. Золу сна- [c.216]

Английский ученый Кевендиги сто сорок лет тому назад показал, что азог под действием электрических искр, в присутствии достаточного количества кислорода и воды, переходит в азотную кислоту. Позже Де-Соссюр обнаружил образование той же кислоты при горении водорода. [c.42]

Теплота С1орания твердого топлива определяется сжиганием навесьси в калориметрической бомбе (2 ) в токе кислорода, кДж/кг. Полученное значение (2б) выше истинной теплоты сгорания, так как содержащаяся в топливе сера окисляется в бомбе до 80з, а не до 80г, как в случае горения на воздухе. При сжигании топлива в бомбе образуется некоторое количество оксидов азота, поэтому при определении истинной (высшей) теплоты сгорания твердого топлива (Qg) вносят поправку на образование серной и азотной кислот. [c.414]

В ряде случаев в околокритической области горения поверхность горящей жидкости начинает совершать спиновое движение, когда пламя как бы ввинчивается в столб ЖВВ, увлекаемое вращающейся поверхностью. Возникает поверхность ЖВВ, расположенная почти параллельно нормальному наиравлению движения продуктов сгорания. С этой поверхности в пламя выбрасываются капли жидкости, срываемые газовым потоком (рис. 104, 105). Типичные примеры этого вида горения дает дигликольдинитрат, переохлажденная дина, некоторые смеси на основе азотной кислоты. Интересно отметить, что при малой подвижности ЖВВ (загущенный нитроглицерин, по Андрееву) шаг спирали, описываемой пламенем, может быть значительно больше диаметра сосуда и сравним с высотой столба ЖВВ. В таких случаях, как правило, возникает взрыв (см. 48). [c.231]

Детальное изучение переходной области показало [38, 197], что переход с прямой и (р) для нормального горения на прямую развитого турбулентного горения происходит по сложной кривой. Как правило, здесь велик разброс экспериментальных данных. Для нитрогликоля, нитроглицерина, дины скорости в этой области больше, чем это соответствовало бы прямой турбулентного горения для дигликольдинитрата, нитрометана, этилнитрата в узких трубках (4—5 мм) она оказывается несколько ниже. Среди смесей на основе азотной кислоты встречаются оба вида переходной зависимости. Согласно Андрееву [38], эти особенности, по-видимому, связаны с двойственным влиянием турбулизации на горение разрушая прогретый слой, она затрудняет горение и может даже привести к его затуханию. С другой стороны, увеличивая поверхность контакта между газообразными продуктами горения и жидкостью, турбулизация может ускорять горение. Это приводит к появлению весьма интересных эффектов. Так, в экспериментах Андреева и Беспалова [199] было обнаружено значительное (2—3 раза) увеличение критического диаметра горения кг желатинированного нитроглицерина (3,2—5%) при переходе на возмущенный режим горения. Чем больше вязкость желатины, тем [c.233]

Предельные условия нориального горения смесей азотной кислоты и горючих (186, 198] [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология