Аммоний получение аммиака

Получение аммиака из хлорида аммония. Приготовьте смесь, состоящую из 1—2 микрошпателей хлорида аммония [c.164]

Лабораторный способ получения аммиака основан на взаимодействии хлорида аммония с гашеной известью при нагревании. [c.131]

Определить массу нитрата аммония, полученного прп взаимодействии избытка аммиака с 50%-ным раствором азотной кислоты массой 25 т. [c.180]

Лабораторный метод получения нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты лежит в основе промышленных решений. В рассматриваемом случае проблема сводится к нахождению экономичных методов промышленного производства аммиака и азотной кислоты. [c.59]

Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристика. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфаты. Аммоний как комплексный ион. Соли аммония и их химические свойства. Аммиакаты. [c.250]

Необходимую при этом способе двуокись углерода получают обжигом известняка. Остающийся после обжига СаСОд СаО идет для приготовления известкового молока, применяемого для регенерации (обратного получения) аммиака из хлорида аммония, образующегося наряду с гидрокарбонатом натрия. [c.473]

Получение нитрата аммония действием аммиака ца водный раствор азотной кислоты. [c.175]

Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака. До конца прошлого столетия аммиак получался в промышленном масштабе исключительно как побочный продукт при коксовании каменного угля. Каменный уголь содержит от 1 до 2% азота. При сухой перегонке угля почти весь этот азот выделяется в виде аммиака и солей аммоння. Отделение аммиака и солей аммония от других газообразных продуктов сухой перегонки достигается пропусканием коксового газа через воду. Из этой аммиачной или, как ее на -)ывают, газовой воды аммиак выделяется при нагревании с известью. [c.404]

Сколько граммов хлористого аммония взаимодействуют при получении аммиака с а) 28 г окиси кальция [c.84]

Написать уравнение реакции образования азотнокислого аммония из аммиака и азотной кислоты. Вычислить по составленному уравнению, сколько каждого реагента необходимо для получения соли в количестве а) 40 г [c.84]

Исследуемый раствор, содержащий ионы магния (- 5-10 моль), помещают в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят раствор дистиллированной водой до метки. Переносят пипеткой в два стакана емкостью 200 мл пробы раствора по 10 мл. В каждый стакан добавляют по 5 мл 25%-ного раствора аммиака и 5 г хлорида аммония. Полученный раствор дистиллированной водой доводят до 50 мл, помещают в кристаллизатор со льдом п затем вводят в него трубку с пористым фильтром прибора для радиометрического титрования (см. рис. 135). [c.351]

При введении в эту систему ионов водорода происходит свя зывание ОН , вследствие чего в кислой среде равновесие реакции смещается вправо. Увеличение же концентрации ионов ОН ,, напротив, смещает равновесие реакции влево. Именно на этом основан лабораторный способ получения аммиака взаимодействием солей аммония со щелочами. На этом же основан и один из способов качественного открытия иона аммония при действии щелочи на раствор, содержащий ионы МН , выделяется аммиак, который обнаруживается по запаху либо по его действию на лакмусовую бумагу. [c.170]

Написать уравнение реакции получения аммиака действием едкого натра на гидрофосфат аммония. [c.196]

Основа — медь и ее сплавы. Кадион И растворяют в воде из расчета 2 г на 100 см раствора (раствор I). Персульфат аммония и аммиак (плотность 0,91 г/см ) растворяют в воде нз расчета 10 г (первого) и 10 см- (второго) на 100 см раствора (раствор 2). Растворы 1 и 2 смешивают в отношении объемов 1 1 и добавляют пропиловый спирт в отиошеинн 4 1. Диоксид титана замешивают на полученной смеси из расчета 12—15 г на [c.275]

Для получения аммиака используйте прибор, показанный на рис. 52. В фарфоровой ступке приготовьте небольшое количество смеси из хлорида аммония и гашеной извести (по объема пробирки каждого вещества) и тщательно разотрите пестиком. Обратите внимание на запах. Наблюдается ли взаимодействие между взятыми веществами при обычных условиях [c.136]

Напишите уравнения реакций получения аммиака при условии, что одним из исходных веществ будет являться а) азот, б) соль аммония, в) азотная кислота, г) нитрид алюминия. [c.152]

В своем учебипке Г. И. Гесс широко применял химические урав-ненля, что было для того времени большим нововведением. Например, получение аммиака из хлорида аммония и оксида кальция и образование мочевипы оп выразил так [c.142]

Соли аммония могут быть использованы для получения аммиака в лабораторных условиях [c.85]

В лаборатории аммиак получают действием сильных Получение аммиака оснований на соли аммония [c.465]

Укажите названия и формулы аммониевых солей ортофосфорной кислоты. Почему аммиак может быть получен из них путем простого нагревания, тогда как для получения аммиака из хлористого аммония последний необходимо предварительно смешать с известью или едким натром и т. п. [c.229]

Аммиак. Строение молекулы. Окислительно-зосстановительные свойства. Растворение в воде, гидрат аммиака и e o свойства. Соли аммония, их гидролиз и термическое разлсясенис. Получение аммиака в лаборатории и в промышленности. [c.133]

Соединенные вместе кислотные вытяжки помеш ают в 3-лит-ровую круглодонную колбу и кипятят с обратным холодильником в течение 2 час. (примечание 1). Продукт гидролиза разбавляют водой, доводя объем раствора до 2 и подвергают его перегонке в вакууме (20—30 мм), для того чтобы удалить весь бензальдегид и прочие летучие примеси (примечание 2). Чтобы освободиться от некоторого количества смолистых примесей, выпавших в осадок во время гидролиза, смесь обрабатывают 10 г активированного березового угля и фильтруют через воронку Бюхнера, Желтый фильтрат переносят в 3-литровый стакан и при перемешивании от руки толстой стеклянной палочкой приливают к нему через капельную воронку аммиак (уд. вес 0,90) до тех пор, пока реакция жидкости на лакмус не станет слегка щелочной (примечание 3). Смесь разогревается, появляется сильный запах бензальдегида, и аминокислота выпадает в осадок в виде желтых кристаллов. Смесь охлаждают до комнатной температуры и кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера диаметром 15 см. Для удаления хлористого аммония полученные кристаллы промывают небольшими порциями воды (всего 1 л), а затем последовательно 150 мл этилового эфира, тремя порциями горячего 95%-ного этилового спирта по 50 мл и, наконец, 500 мл воды. Кристаллы тщательно отсасывают и отжимают. Выход составляет 220—240 г (примечание 4). Окончательное высушивание кристаллов производят в вакуум-эксикаторе над фосфорным ангидридом. Выход неочищенной аминокислоты составляет 102— 116 г (34—39% теоретич.). [c.64]

Образование нересыщенного раствора илн нара при. химической реакции может происходить в результате химического взаи.модей-ствия двух исходных веществ или разложения одного вещества. К реакциям первого тина относятся получение элементарных металлов, оксидов, гидроксид.ов и других соединений металлов из их растворимых солей н соответствующих реагентов, синтез солей аммония из аммиака и парообразных кислот, гидратация и гидролиз различит,IX иоиов н соединений как в жидкой водной среде, так и парами воды в воздухе, К реакциям второго тнна относится, наиример, фотохимическое разложение некоторых металлорганн-ческих С едниеипй. [c.191]

По NH4OH неустойчив и ра сиадается на аммнак и воду, поэтому прн взаимодействии соли аммония со щелочами выделяется аммиак. Эта реакция лежит в основе лабораторного способа получения аммиака [c.206]

Получение аммиака. В лаборатории аммиак получают при взаимодействии хлорида аммония NH4 I с гидроксидом кальция Са(ОН)г [c.381]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Свойство солей аммония отщеплять при действии на них щелочей аммиак используется для получения аммиака в лаборатории. Это же свойство используют для распознавания солей аммония. В пробирку с испытуемой солью или ее раствором приливают раствор щелочи и смесь подогревакЛ. По запаху или по посинению смоченной водой красной лакмусовой бумажки, которую подносят к отверстию пробирки, заключают, происходит ли выделение аммиака. Если аммиак выделяется, то, значит, в растворе соли содержались ионы аммония. [c.51]

Со—Re — Р-покрытие Для получения этих покрытий использовался раствор следующего состава (г/л) хлористый кобальт 30, гнпофосфит натрия 20, лимоннокислый натрий 80 хлористый аммоний 50, аммиак (25 % ный) 60 мл/л В указанный раствор вводился перренат калия в количестве О—0 8 г/л, pH 8—9, температура — 95 °С В качестве основы использовались медные пластины -Результаты исследования представлены на рис 29 [c.72]

Получение сульфата аммония из аммиака коксового газа. В коксовом газе содержится 7—10 г/м аммиака, который перерабатывают в сульфат аммония чаще всего по так называемому полупрямому способу. Процесс, проводимый по этому способу, состоит из следующих стадий первичного охлаждения коксового газа и выделения из него смолы переработки надсмоль-ной воды, образующейся при охлаждении газа, с последующей отгонкой аммиака переработки аммиака в сульфат аммония. [c.229]

Полученный раствор, состоящий из карбамата аммонии, карбамида, аммиака и воды, из реактора поступает в стриппер, где при 170—190 °С н 14,3—15,2 МПа происходит разложение карбамата (как указано выше). После стриппера 5 раствор карбамида поступает в разлагатель низкого давлении 7, у которого имеются встроенный теплообменник и вверху ректификационная колонна. В разлагателе 7 при 0,25 МПа и 130—140 °С происходит разложение оставшегося карбамата и отгон аммиака н диоксида углерода из раствора. Тепло, необходимое для разложения карбамата аммония, обеспечивается подачей пара во встроенный теплообменник. После этого раствор через сепаратор 8 и емкость 9 насосом 10 подают на выпарку, а упаренный раствор на граиулицию. Готовый продукт в виде гранул 1—4 мм поступает на склад. [c.271]

Аланин может быть получен нагреванием этилового эфира а-хлорпропионовой кислоты с концентрированным водным аммиаком при 100° обработкой а-бромпропионовой кислоты спиртовым или водным раствором аммиака каталитическим восстановлением раствора аммонийной соли пировиноградной кислоты в присутствии аммиака или же оксима пировиноградной кислоты действием синильной кислоты на альдегид-аммиак действием цианистого аммония и аммиака на ацетальдегид с последующим омылением щелочью а также метилированием этилового эфира бензиминомалоновой кислоты с последующим омылением и декарбоксилированием . Пропись, приведенная в разделе Л, основана на видоизмененном методе с синильной кислотой и альдегид-аммиаком, разработанном Зелинским и Стадниковым . Имеется тщательное исследование метода получения аланина, исходя из цианистого аммония и ацетальдегида i . [c.24]

Протекающая в обратном направлении реакция между аммиаком и водой используется как один из удобных лабораторных методов получения аммиака. Обрабатывая сильным основанием какую-нибудь соль аммония, например NH4 1, можно получить аммиак [c.336]

На предприятиях азотной промышленности для первой стадии регенерации катионитовых фильтров, насыщенных катионами жесткости, рационально применять вместо хлорида натрия хлорид или нитрат аммония, а вместо содово-щелочной смеси использовать раствор смеси карбоната аммония с аммиаком (либо водный раствор аммиака, наполовину карбонизованный диоксидом углерода дымовых газов или содержащимся в воздухе, использованном в декарбонизациопных колоннах ионообменных установок). В результате обработки катионита раствором соли аммония на первой стадии регенерацит он переходит в ЫН4+-форму. На второй стадии регенерации катионита 20%-ным раствором серной кислоты отработанный раствор содержит сульфат аммония и после нейтрализации остаточной кислоты аммиаком может быть направлен в производство сульфата аммония непосредственно или в смеси с отработанным раствором после регенерации ОН -фильтров I ступени (находящихся в 5042--форме). Возможно также получение твердого кристаллического или гранулированного сульфата аммония в распылительных сушилках-грануляторах кипящего слоя. [c.228]

После охлаждения тигель помещают в фарфоровую чашку, наливают в него горячую воду, нагревают и смывают в чашку Через 15 мин вводят еще 50 мл воды, нагревают на водяной бане до полного разложения плава Жидкость декантируют через фишьтр, а остаток в чашке снова растирают г 50 мл воды, дают осесть и декантируют Такое выщелачивание повторяют несколько раз Полученный фильтрат, кроме калия и натрия, может содержать магний, кальций, сульфаты и другие элементы Кальций удаляют осаждением карбонатом аммония и аммиаком при кипячении Фильтруют, промывают горячей водой Осадок растворяют в соляной кислоте и снова осаждают карбонат кальция, фильтруют Все фильтраты выпаривают досуха, прокаливают для удаления соли аммония Остаток растворяют в 25 мл воды, и для осаждения следов кальция добавляют оксалат аммония и подщелачивают аммиаком Помещают на водяную баню на 30 мин, фильтруют и промывают осадок 0,17о-ным раствором оксалата аммония Фильтрат выпаривают досуха в платиновом тигле, прокаливают, остаток смачивают соляной кислотой, снова выпаривают, сушат 30 мин при 110° С, затем нагревают до начала плавления солей, охлаждают и взвешивают сумму хлоридов щелочных металлов [2584] [c.28]

Кремнефтороводородная кислота. В свободном (от воды) виде не выделен. Существует в растворе тетрафторида кремния в жидком HF. Устойчив в бесцветном водном растворе (максимальная массовая доля 0,61), перегоняется без разложения в виде 13,3 /о-го раствора. Твердые белые кристаллогидраты HiiSiF ] 4Н 0 (г = -53 С (с разл.)] и H (SiF ] 2H 0 (/ +19 С) имеют ионное строение (Hj02)2[SiF ] и (H30 ) [SiF ]. Не разлагается разбавленными кислотами. Нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с карбонатами щелочных, щелочноземельных металлов и аммония. Получение см. 222 -, 226 232 [c.118]

Герцснбсргит. Коричневый и темно<ерый, мягкий. Возгоняется при нагревании в потоке Hl. Не растворяется в воде. Не реагирует с гидратом аммиака, сульфидами щелочных металлов. Разлагается кислотами, щелочами. Переводится в раствор действием полисульфида аммония. Получение см. 246, 248 , 252, 255. [c.128]

Желтый, мягкий, жирный на ощупь как графит ( сусальное золото ). Устойчив на воздухе, при нагревании темнеет и разлагается. Не растворяется в воде. Образует коричневый кристаллогидрат SnS 2HjO. Не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается в концентрированной хлороводородной кислоте. Переводится в раствор концентрированными щелочами, сульфидами щелочных металлов, гидросульфидом аммония. Получение см. 246 , 25б . [c.128]

Бесцветная жидкость, низкокипящая, термически устойчивая. Разлагается во влажном воздухе ( дымит ). Гидролизуется водой, реагирует со щелочами, фтороводородом, аммиаком. Апротонный растворитель, еренно растворяет хлориды металлов и аммония. Получение см. 319, 348 , 349 . [c.182]