Гравиметрический сульфат-иона

Однако чаше масса определяемого компонента непосредственно не взвешивается. Например, при определении сульфат-иона взвешивают осадок сульфата бария. Поэтому в вышеприведенную формулу вводят определенные величины для пересчета массы осадка в массу определяемого компонента. Эти величины табулированы и называются гравиметрическими факторами. [c.33]

При определении сульфат-иона гравиметрическим методом были получены следующие данные о содержании SO3 (%) 15,51 15,45 15,48 15,53 16,21. Определить, является ли последний результат грубой погрешностью Ответ Да. [c.142]

Работа 3. Определение сульфат-иона гравиметрическим [c.370]

Примечание. Гравиметрическим методом найдено в пробе № I 2,94 г/л, в пробе № 3 3,05 г/л, в пробе 4 1,4 г/л сульфат-ионов. [c.28]

Гравиметрические методы применяют редко. Недостатки их общеизвестны, однако основное их достоинство — исключается построение калибровочных графиков. Гравиметрические методы применяют в качестве арбитражных при определении магния, натрия, кремнекислоты, сульфат-ионов, суммарного содержания нефтепродуктов, жиров. [c.17]

Принцип анализа. Определение основано на осаждении сульфат-иона хлоридом бария в растворе хлороводородной кислоты с последующим определением сульфата бария гравиметрическим мето.дом. [c.326]

Гравиметрическим методом был установлен химический состав большого числа веществ. Он являлся основным методом определения атомных масс. Его используют для определения гигроскопической влаги у широкого круга веществ, кристаллизационной воды, сульфат-иона, диоксида кремния, щелочных, щелочно-земельных и многих других металлов. Метод этот хорошо изучен, но в практике современного анализа применяется сравнительно редко. Его основной недостаток — длительность его проведения. Гравиметрические определения требуют больших затрат времени, хотя он и обеспечивает высокую точность, надежность, не требует сложной аппаратуры и доступен для любой химической лаборатории. [c.230]

Книга включает обзор всех других известных методов определения бария и сульфат-ионов, в том числе гравиметрических, электрохимических, спектральных, радиохимических, турбидиметрических, нефелометрических, люминесцентных. В этой связи книга С. Б. Саввина, Т. Г. Акимовой и В. П Дедковой является одновременно и справочным пособием, и ценным практическим руководством для многих химиков-аналитиков, работающих на промышленных предприятиях по контролю технологических процессов, качества выпускаемой продукции и используемого сырья и материалов. Книга будет также полезной химикам-аналитикам многих научно-исследовательских институтов, геологических экспедиций, агрохимических лабораторий. [c.4]

Объемные методы определения бария и сульфат-ионов имеют определенные преимущества по сравнению с гравиметрическим и другими методами. В большинстве случаев определение бария и сульфат-ионов титриметрическими методами занимает несколько минут, тогда как на то же определение гравиметрическим методом потребовалось бы несколько часов. Точность определения обычно составляет —0,1%. [c.26]

Примеси сульфатов определяют нефелометрическим методом, основанным на образовании опалесценции сернокислого бария при взаимодействии ионов бария с сульфат-ионами. Содержание сульфатов можно также определить гравиметрическим методом путем взвешивания образовавшегося осадка сернокислого бария. [c.163]

Лабораторная работа ЛГ 2 Гравиметрическое определение сульфат-ионов [c.83]

Гравиметрическое определение сульфат-ионов основано на реакции взаимодействия сульфат-иона с ионом бария [c.83]

При определении гравиметрическим методом сульфат-иона получены следующие данные о содержании 80з(%) 15,51 15,45 15,48 15,53 16,21. [c.138]

Впервые микрометод определения серы был предложен Преглем. Используемый прибор и сам метод очень напоминают так называемый метод пустой трубки , уже описанный для определения содержания галогенов. Анализируемые соединения сжигают на поверхности металлической платины, используемой в качестве катализатора, а образовавшийся диоксид серы поглощают щелочным раствором пероксида водорода. Сульфат-ионы содержащиеся в растворе, определяют гравиметрически. [c.414]

Определение содержания сульфат-ионов Гравиметрический метод определения содержания сульфат-ионов [c.120]

Предлагаемая модификация метода менее трудоемкая, чем классический гравиметрический метод определения сульфат-ионов по весу осадка сульфата бария. [c.122]

Различают весовой и объемный химический анализ. Весовой, нли гравиметрический, анализ основан на полном (количественном) выделении какого-либо компонента из анализируемого образца в виде строго определенного вещества и последующем точном взвешивании его. Пусть, например, требуется проанализировать образец нитрата бария на содержание основного вещества. Точную навеску образца растворяют в воде и осаждают ионы бария в виде сульфата бария, добавляя к раствору серную кислоту в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. По количеству полученного сульфата бария рассчитывают содержание нитрата бария в исходном образце. Весовой анализ дает очень точные результаты, но он очень трудоемок и длителен, поэтому все более вытесняется другими методами анализа. [c.75]

При электро-гравиметрическом анализе в осадок выделяют металл из раствора его соли. Чаще же искомое вещество выделяют из раствора в виде какого-либо соединения определенного химического состава, которое образуется в результате ионной реакции. Например, серную кислоту определяют, осаждая из ее раствора сульфат бария добавлением раствора хлорида или нитрата бария. Соединение определенного состава образуется при взаимодействии в растворе ионов, содержащих искомое вещество, с ионами реактива-осадителя. Получаемый осадок должен иметь постоянный химический состав и обладать физическими свойствами, позволяющими производить его дальнейшую обработку с целью практически полного выделения из раствора промывание, сушку и прокаливание для получения из осажденной формы анализируемого вещества его весовой формы. [c.291]

Осаждение сульфата бария используется в методах качественного обнаружения особенно многообразно применение этой реакции в методах количественного определения сульфатов. Издавна BaS04 используют в качестве осаждаемой и весовой формы при гравиметрическом определении сульфатов. На выделении осадка BaSOi из раствора основаны методы кондуктометрического и высокочастотного титрования, потенциометрического титрования с ионоселективными электродами, различные методы комплексонометрического определения SOi с многочисленными органическими металлоиндикаторами и методы фотометрического титрования сульфат-ионов. Многообразны варианты нефе-лометрического определения сульфатов, а также методы фотометрического определения, основанные на разрушении комплексов металлов о освобождением окрашенного неорганического или органическою лиганда в присутствии сульфат-ионов. [c.29]

Гравиметрические методы определения серы сводятся в основном к превращению ее соединений в сульфат-ионы и взвешиванию осадка BaS04. Применение органических осадителей не характерно для определения ЗОГ-ионов. Взвешивание элементной серы применяют, как правило, в методах фазового анализа. [c.61]

Метод основан на осаждении сульфат-ионов в виде кристаллического белого осадка ВаЗО и получении гравиметрической формы (ВаЗОч) Прокаливанием [c.169]

Ан Качественный проба Г е п а р а, обнаружение НгЗ по реакции осаждения с солями тяжелых металлов (деление на группы), с нитропруссидом натрия сульфат-ион обнаруживается в результате реакции осаждения ионом бария с образованием ВаЗО,. Количественный перевод в сульфат (например, с расплавом ЫагОа) гравиметрическое определение в виде Ва304- [c.101]

Если исходить из растворимости, то лучшим осадителем сульфат-ионов можно считать барий-ионы. К сожалению, в связи с соосаждением очень точных результатов получить не удается. При использовании же других осадителей, например раствора соли свинца или бензидина, растворимость продукта слишком высока, и возникает необходимость применения специальных методов, таких, как определение избытка реагента после фильтрования или определение конечной точки методом экстраполяции. Тем не менее для массовых анализов титримет-рический метод часто оказывается достаточно точным и вместе с тем значительно более быстрым, чем гравиметрический. [c.244]

Сколько же сульфата останется неосажденным в растворе в условиях типичной гравиметрической методики Допустим, что взято 500 мг растворимой соли, содержащей сульфат-ион, н что проба содержит 40% сульфата. Это соответствует 200 мг, или приблизительно 2,1 ммоль, сульфата. При обычной методике пробу растворяют в воде, содержащей 2 мл концентрированной (Г2 Р) хлористоводородной кислоты, а затем к этому раствору добавляют ион бария, причем избыток последнего составляет 10%. Итак, допустим, что добавлено 2,3 ммоль Ва + и что общий объем раствора составит 200 мл. Теперь рассчитаем 1шнцбнтрации 50 и Ва +, которые остаются в растворе после осаждения сульфата бария. [c.244]

Сравнительные результаты определения сульфат-ионов (мг/л) в сточных и речных водах титрнметрнческим с ортаниловым К (I) и гравиметрическим (II) методами [c.29]

При тетриметрическом определении сульфатов по ГОСТ 26426 — 85 осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают, растворяют в щелочном растворе трилона Б и титруют избыток последнего хлоридом магния. Метод применяется при содержании сульфат-ионов от 5 до 25 мг/л. Гравиметрическое определение основано на взвешивании отмытого и прокаленного при температуре не выше 800 °С осадка сульфата бария. Оба метода трудоемки, длительны. Определений мешают взвешенные вещества, кремниевая кислота, ионы железа (Ш) и бихроматы. В комплексонометрическом методе к перечисленным, мешающим определению веществам добавляются еще все катионы, реагирующие с трилоном Б. Поэтому Необходим комплекс мероприятий (фильтрование, прибавление активированного угля, пропускание раствора через колонку с катионитом и др.) для устранения влияния примесей. [c.150]

В колбу емкостью 250 мл помещают 25—100 мл (в зависимости от содержания сульфат-ионов) анализируемой сточной воды, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл, приливают 20 мл разбавленной (1 1) хлористоводородной кислоты, 20 мл глицерина или этилового спирта и нагревают при температуре, близкой к температуре кипения, до перехода окраски из желтой в зеленую бихромат-ионы восстанавливаются до ионов хрома(П1). (Если восстановление проводили спиртом, то кипятят до исчезновения запаха уксусного альдегида.) Затем прибавляют ЭДТА в количестве, в 10 раз превышающем содержание хрома, 10 мл горячего 5%-ного раствора хлорида бария и дают постоять 2 ч на кипящей водяной бане. Осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают горячей водой и заканчивают определение гравиметрическим (стр. 83) или титриметрическим методом (стр. 81 [c.85]

Почти все методы, применяемые для определения калия, могут быть использованы и в данном случае. Для определения цезия, в отличие от рубидия, известно лишь несколько специфических методов. Один из них — гравиметрический или колориметрический метод с применением комплекса иодида висмута и калия (К2В1219). Сухой хлорид обрабатывают небольшим количеством уксусной кислоты или воды и добавляют реагент, содержащий 5 г В10з и 17 г иодида калия в 50 мл уксусной кислоты. Отфильтрованный осадок взвешивают в виде иодидного комплекса цезия и висмута (08361219). Свинец, натрий, калий, магний, литий, кальций, железо, алюминий, аммоний, сульфит- или сульфат-ионы на реакцию не влияют [54]. Более точное определение осадка может быть выполнено колориметрически при использовании дитизона [33]. [c.148]

Акимов, Емельянова и Бусев разработали гравиметрический метод определения перхлората (и перйодата) с антипирином и его производными [22]. Образующиеся труднорастворимые ионные ассоциаты можно использовать непосредственно для гравиметрического окончания или, после отделения, определение можно закончить методом потенциометрического титрования 0,1 М раствором NaOH. Определению не мешают хлорид-, хлорат-, сульфат-ионы, обычно встречающиеся в смесн с перхлоратом. Этим методом можно определять 4—50 мг перхлората. [c.404]

Содержание сульфатов в водной вытяжке из почвы определяют методами гравиметрического или титриметрического анализа. В зависимости от результата качественной реакции на сульфат-ион для количественного определения сульфатов используют различного объема аликвотную порцию водной вытяжки. Для гравиметрического определения анализируемый раствор должен содержать 0,08—0,02 г 504 -иона, что будет соответствовать выделению 0,2—0,05 г осадка Ва304. (Методику выполнения определения см. ч. I, гл. 1 2.) [c.204]

Основными вариантами гравиметрического определения являются выделение бария в виде его сульфата [1—9] или хромата [10—14] и сульфат-ионов в виде Ва304 [15—33]. Растворимость Ва304 и ВаСг04 при 30° составляет соответственно 0,29 и 0,46 мг в 100 мл воды при добавлении спирта или ацетона достигается более полное осаждение этих соединений. Выделение хромата бария проводится в почти нейтральной среде, тогда как сульфат бы-рия осаждается в слабокислой среде в присутствии избытка иона-осадителя. [c.9]

Гравиметрическое определение бария или сульфат-ионов в виде BaS04 — длительный процесс. Естественны поэтому попытки сократить время различных стадий анализа. Так, авторы работ [5, 61] предлагают, выдержав осадок после осаждения на водяной бане в течение 30— 40 мин, отцентрифугировать, промыть водой, затем спиртом или эфиром и, после высушивания при 130—140° в течение 10 мин, взвесить. Анализ в этом случае занимает около 2 час. [c.11]

Н, О, 8, то серную кислоту в поглотительном растворе непосредственно титруют раствором щелочи. В соединениях, содержащих кроме перечисленных выше элементов еще и галоиды, сульфат-ионы определяют либо гравиметрически, либо по разности кислотностей поглотительного раствора до и после осаждения Ва304 [261 — 268]. [c.28]

Метод осаждения. В титриметрическом анализе, так же как и в гравиметрическом, пшроко используется выделение сульфат-ионов в виде осадка бензидинсульфата. Бензидиновый титриметрический метод довольно пшроко применяется в промышленности. Он основан на осаждении 80 избытком солянокислого бензидина по реакции [c.29]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение неводных растворителей для титрования по методу осаждения представляет большой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе и, наоборот, соединение, нерастворимое в воде, — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько малорастворимы, что становится возможным гравиметрическое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака Ag l реагирует с Ва(ЫОз)г с образованием осадка ВаСи-соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.449]

Сущность гравиметрического метода (по Воробьевой, 1998) определения сульфат ионов 804 в водной вытяжке основана на способности его образовывать с ионом Ва (при взаимодействии с хлористым барием) труднорастворимый осадок сернокислого бария Ва804 [c.120]

Будет ли результат определения сульфата по обычной гравиметрической методике завышен, занижен или правилен в следующих случаях а) в маточном растворе присутствует избыточное количество кислоты б) при осаждении BaS04 в растворе присутствовал избыток нитрат-ионов в) в анализируемом растворе присутствовали ионы железа (П1) г) при сжигании фильтра с осадком BaS04 температура была слишком высока (выше 1000 °С) [c.168]

Изоморфизм 2-го рода наблюдается при одновременном замещении катионов и анионов, если образующие их соли имеют одинаковые химические формулы, хотя зарядность замещенных ионов может быть различной. Например, перманганат калия образует смешанные кристаллы с сульфатом бария, селенатом бария, хроматом бария и сульфат бария — с КВ 4 (твердые растворы). Смешанные кристаллы выделяются из раствора, содержащего две изоморфные соли. При этом образуются однородные кристаллы переменного состава в зависимости от соотношения двух изоморфных солей. Изоморфизм карбонатов магния и кальция с карбонатами марганца, железа, цинка и кадмия может способствовать совместному осаждению этих ионов в 3-й аналитической группе катионов. Вследствие этого катионы магния, кальция и кадмия могут выпасть вместе с марганцем (И), железом (Н), цинком в осадок в виде карбонатов. Образование твердых растворов сильно затрудняет ход качественного, гравиметрического и микрокристаллоскопи-ческого анализов ( 39). [c.79]