Кальций флуоресценция

Третью часть хроматограммы обрызгивают 1%-ным щелочным раствором 8-оксихинолина и высушивают. Затем сильно-смачивают хроматограмму концентрированным раствором аммиака и тот час же подвергают влажную бумагу ультрафиолетовому облучению. В присутствии бария и стронция возникает бирюзовая флуоресценция (для Ba + Rf = 0,l -, для Sr + A f = 0,26), в присутствии кальция — желто-зеленая (/ f = 0,47). [c.86]

Для комплексонов 2-го типа характерна способность образовывать в щелочной области, где собственная флуоресценция лиганда минимальна, флуоресцирующие комплексы с кальцием, барием, стронцием [c.291]

Для контроля за содержанием оксида кальция используют способность трилона-Б образовывать с кальцием комплекс, устойчивый в щелочной среде при pH 12—14. Нейтральный раствор подщелачивают гидроксидом натрия и титруют раствором трилона-Б в присутствии индикаторной смеси флуорексона до исчезновения флуоресценции. [c.185]

Если проба для анализа была небольшая (250 мг), то отделением сульфата кальция можно пренебречь Определение заканчивают измерением флуоресценции моринового комплекса бериллия. [c.187]

Количественное флуориметрическое определение кальция применяется сравнительно редко. Чаще всего используют метод, основанный на взаимодействии ионов кальция с флуорексоном (кальцеином) с образованием флуоресцирующего комплекса. Флуорексон в щелочном растворе не флуоресцирует. Максимум флуоресценции наблюдается при 517 нм [1170]. Для [c.102]

Малеванный [360] проводит комплексонометрическое определение кальция и магния в двуокиси титана, используя смешанный индикатор, ве дающий остаточной флуоресценции. [c.201]

Флуорексон (кальцеин) как индикатор для комплексонометрического титрования кальция лучше, чем мурексид [143, 281, 320, 331, 529, 546, 656, 686, 727, 787, 818, 872, 878, 930, 974, 1049,1055,1074, 1081, 1150, 1158, 1159,1187,1212, 1240,1241, 1249, 1294, 1295, 1297]. Титруют при pH 12,5, в эквивалентной точке исчезает желто-зеленая флуоресценция, вызываемая комплексом кальция с флуорексоном и появляется розовая окраска свободного индикатора. Переход значительно более резкий, чем при титровании с мурексидом и даже со смесью мурексида с наф- [c.89]

Определению 0,05 мкг магния в 5 мл раствора не мешает ни один катион, находящийся в количестве, равном количеству магния. Стократный избыток кальция лишь незначительно снижает интенсивность флуоресценции внутрикомплексного соединения магния с люмомагнезоном. Устранить отрицательное влияние кальция на интенсивность флуоресценции можно путем введения в раствор 0,01% винной кислоты, при этом чувствительность реакции не снижается. [c.155]

В жестких системах кристаллов, например фторидов щелочноземельных металлов 7—9] или вольфрамата кальция [10], свечение дают все или почти все р. 3. э., однако методы анализа, основанные на этих явлениях, мало удобны в связи с необходимостью получать светящиеся препараты прокаливанием компонентов при высокой температуре. Поэтому большой интерес представляют методы, основанные на наблюдении флуоресценции в растворах солей р. з. э. [И, 12]. В этих условиях способность к флуоресценции остается у ионов р. з. э., расположенных в средней части ряда — 5ш, Ей, 0(1, ТЬ, Ву. Как легко видеть на рис. 2, только у ионов этих р.3.э. велика разница в энергиях первого возбужденного состояния и подуровней основного, благодаря дезактивируются безызлучательными может выделиться в [c.98]

Примером неорганического флуориметрического определения является массовый клинический метод измерения иона магния в сыворотке крови, в моче, после того как он образует комплекс с 8-оксихинолином. Эта методика заключается в добавлении пробы сыворотки крови или мочи к забуференному раствору (pH = 6,5) 8-оксихинолина. Флуоресценцию полученного хелатного комплекса измеряют при 510 нм при возбуждении излучением длиной волны 380 нм. Единственным мешающим ионом является кальций, который можно удалить осаждением с оксалатом калия. Результаты сравнимы с теми, что получаются методами атомной абсорбции и пламенной эмиссионной спектрометрии. [c.664]

Подобно другим барбитуратам, гексенал дает сине-фнолетовое окрашивание с нитратом кобальта в присутствии кальция хлорида (и спирта). Прн нагревании с формалином в присутствии концеитрированиой серной кислоты возникает темно-красное окрашивание (в виде кольца) и над ним зеленая флуоресценция (отличие от других барбитуратов). Наличие иатрия устанавливают по желтому окрашиванию пламени при внесении в него крупинки гексенала. [c.393]

Способность иона кальция гасить в сильнощелочной среде флуоресценцию соединения 2 3 53 обусловила пригодность этого комплексона в качестве флуорохромного индикатора при комплексонометрическом определении кальция. [c.274]

Концентрация свободных ионов кальция в тканях чрезвычайно низка, и до последнего времени не существовало надежного метода для ее количественной оценки. Сейчас в этих целях используют метод, основанный на измерении интенсивности кальций-зависимой флуоресценции белка экворина (гл. 13, разд. 3). [c.375]

БН (0,02%-ный раствор в смеси трибутилфосфата с I4) и встряхивают 1 мий. После расслоения фаз экстракт сливают в другую делительную воронку, вводят 5 мл 0,1 М H I для реэкстракции кальция и встряхивают 1 мин. Отделяют реэкстракт, прибавляют к нему 0,5мл 2 М КОН, 0,25 мл 0,02%-ного ацетонового раствора 8-хинолилгидразона 8-оксихинальдинового альдегида и через 20 мин измеряют интенсивность флуоресценции. Содержание кальция находят по градуировочному графику. Для его построения в четыре пробирки наливают по 5 мл 0,1 М НС1, по 0,5 мл 2 М КОН, вводят соответственно 0,00 0,05 0,07 0,1 мкг кальция, по 0,25 мл раствора реагента и через 20 мин измеряют интенсивность флуоресценции. [c.189]

Особенно интенсивная флуоресценция наблюдается у силикатов магния, кальция, бериллия, бария, фосфатов кальция, бария и особенно галогенидов щелочпых металлов, активированных небольшими количествами солей таллия. Интенсивность флуоресценции зависит от содержания таллия в кристаллах [21]. Свечение в этих случаях объясняется вхождением таллия в кристаллическую рещетку галогенидов с образованием смешанных кристаллов и, возможно, комплексных ионов [134]. Образование кристаллофосфоров удачно используется для обнаружения малых количеств таллия. При введении соли таллия в раствор галогенида щелочного металла и высушивании получаются кристаллофосфоры, флуоресцирующие при облучении ультрафиолетовыми лучами [210] [c.32]

Свойства. Оранжевый порошок. Образует с кальцием флуоресцирующий комплекс зеленого цвета. Применяют для определения кальция в присутствии магния при рН>12 (в среде NaOH). Определяют также стронций и барий. Ярко-зеленая флуоресценция переходит в розовую, почти в бесцветную. Определяют медь, цинк, магний, алюминий при pH 10,0—12,5, [c.274]

Для приготовления препаративных слоев продаются порошки силикагеля и оксида алюминия, содержащие для улучщения адгезии мелкие частицы без добавления постороннего связующего, а также сорбенты, содержащие в качестве связующего сульфат кальция (Р-серии). Для детектирования зон с помощью гашения флуоресценции сорбенты могут содержать люминофоры на 254 или 254 и 366 нм. Следует тщательно следовать инструкциям производителей по нанесению суспензий порошка, их сушке и активированию, чтобы избежать растрескивания и шелушения слоев. В настоящее время для препаративной хроматографии широко используют слои из силикагеля или оксида алюминия. Детальные указания и предостережения по нанесению препаративных слоев различной толщины можно найти в книге Халпаапа [12]. [c.133]

С пирты для извлечения тиохрома (изо-бутиловый, изоамиловый, бутиловый) В случае наличия флуоресценции спирты леред употреблением подвергают очистке к 1 л апирта добавляют 15— 20 г активированного угля, встряхивают 15 минут, оставляют на сутки, повторяя несколько раз встряхивание. Декантируют, фильтруют, высушивают щад хлористым кальцием и ле-ретоняют при соответствующей температуре. Перегонку изобутилового, изоамилового и бутилового спирта ведут на глицериновой или песчаной бане, а этилового —на водяной бане. [c.338]

Флуоресцентные реакции. Для качественного обнаружения кальция используются некоторые флуоресцентные реакции. Кальций может быть открыт по желто-зеленой флуоресценции с м о -р и н о м, оранжево-красной скуркумином и по флуоресценции оксихинолината кальция в присутствии аммиака [984]. Последняя реакция отличается высокой чувствительностью (< 0,15 мкг Са в капле мешает кальций, находяш ийся на фильтровальной бумаге). Реакция кальция с оксихинолином находит широкое применение в хроматографии на бумаге. [c.25]

Остаточная флуоресценция кальцеина наиболее отрицательно сказывается при определении малых количеств кальция. Предложен хроматографический метод очистки индикатора [1089]. Очищенный индикатор дает четкий переход в конечной точке титрования при концентрации кальция до 2,5-10 моль1л [1089]. [c.54]

Минимальную концентрацию кальция с индикатором флуорексоном можно определить с ошибкой <10—20% (1-10 моль1л или 0,2 мкг Са/5 мл раствора) [55—58]. Чистоте реактивов следует уделять особое внимание, необходимо пспользовать кварцевую посуду. Горбенко предлагает способ очистки раствора щелочи [157, 548]. Другие авторы [54, 56] предпочитают оттитровывать раствор щелочи 0,001 М раствором комплексона III в УФ до минимума флуоресценции. Раствор щелочи хранят в полиэтиленовой посуде. Для флуоресцентного комплексонометрического определения микроколичеств кальция предложена следующая методика. [c.55]

Указывалось [852] на возможность работы с флуорексоном в присутствии больших количеств магния. По данным [55, 58], определению 0,5 мкг Са не мешает присутствие до 100-кратного избытка магния. Кербл [1126] считает возможным точное титрование кальция с флуорексоном при содержании магния до 20 мг /100 мл раствора. Однако другие авторы [704, 861] указывают, что в присутствии магния конечная точка титрования становится менее отчетливой и при большом содержании последнего наблюдается быстрое возвращение зеленой флуоресценции после ее исчезновения вблизи точки эквивалентности. Относительная ошибка определения кальция прп молярном отношении Са Mg = 1 1 составляет 2%. [c.56]

По специфичности флуорексон не превосходит другие комплек-сонометрические индикаторы. Барий и стронций дают с ним в щелочной среде такую же флуоресценцию и титруются так же, как и кальций [852]. Большие количества натрия мешают определению кальция [1128]. Не мешают титрованию <. 1 мг Fe, <., Ъ мг А1 и < 6 Ni. Кобальт и медь гасят флуоресценцию. Титрованию мешают Zn, Мп, d, Сг(П1) [66]. Титрованию 0,2—10 мкг Са/5 мл раствора не мешают до 10 мкг Fe(II), AI и Zn, до 2 мкг Си и Со гасят флуоресценцию индикатора 20 мкг Fe (II) [55, 58]. [c.56]

Разработан метод последовательного определения марганца и кальция, основанный на титровании марганца в присутствии флуорексона l,2-диaминциклoгeк aн-N,N,N N -тeтpayк y нoй кислотой до появления зеленой флуоресценции и кальция в том же растворе комплексоном III после установления pH 12,5—13 [783]. [c.56]

Для флуориметрического определения кальция предложен также 1, 5-6 и с-(д икарбоксиметиламинометил)-2,6-д иоксинафталин [749]. Реагент образует флуоресцирующие комплексы с А1, Ва, Ве, Са, Mg и Зг. Максимум флуоресценции комплексов А1 и Ве наблюдается при pH 5,8 и 5,2 [c.103]

К 100 мл анализируемого раствора прибавляют 2—3 капли 0,1 %-ного раствора малахитового зеленого и аммиак (уд, вес 0,9) до обесцвечивания, затем еще 5 мл, вводят 0,05 г сухой индикаторной смеси (0,1 г флуорексона и 0,1 г люмогаллиона ИРЕА растирают с 10 г KNO ) и титруют 0,01 М раствором комплексона III до исчезновения желтовато-зеленой флуоресценции. Результаты титрования дают сумму магния и кальция в другой аликвотной части титруют кальций с тем же индикатором, необходимую среду создают нейтрализацией раствора при помощи 5 JV NaOH и добавлением 2 мл избытка его. Относительная ошибка метода определения магния 3% [23]. [c.77]

Многие о, о -диоксиазопроизводные 8-оксихинолина с магнием образуют соединения, дающие розовую флуоресценцию [522]. Например, 1,7-(8-оксихинолин)-азо-(2-окси)-4-нафталинсульфо-кислота с магнием дает соединение карминово-красного цвета с интенсивной розовой флуоресценцией в УФ-свете. Оптимальное значение pH 10—11,5. В присутствии маскирующих агентов (цианиды, триэтаноламин, аскорбиновая кислота и др.) метод довольно специфичный для магния. Кальций не мешает до 250-кратных количеств. Чувствительность метода 1 мкг Ж ИОмл. [c.161]

Во многих случаях для качественной характеристики вещества можно ограничиться только визуальным наблюдением флуоресценции. Так, например, некоторые алколоиды флуоресцируют характерным светом кокаин — светло-синим, кодеин — слабо-желтым, наркотин— темно-фиолетовым и т. д. По характеру окраски флуоресценции медицинского препарата можно определить присутствующий в нем алкалоид. Соли бериллия в щелочной среде в присутствии морина дают яркую флуоресценцию желто-зеленого цвета. Этой реакции не мешают магний, кальций, цинк, мешающие определению бериллия при обычных аналитических работах. Задача качественного анализа становится значительно более сложной, когда смесь состоит из нескольких флуоресцирующих веществ, в этом случае применяются светофильтры или сочетание люминесцентного анализа с хроматографическим. Наиболее избирательные методы анализа построены на спектральном разложении света флуоресценцией и изучении спектральных характеристик флуоресценции спектрографическим методом. [c.156]

Такое свечение наблюдается и у сульфида цинка, сульфида кадмия, окиси кальция и т. п., кристаллические решетки которых обладают некоторыми дефектами, вызванными внедрением примесей (или активаторов) — ионов тяжелых металлоч. В этом случае в возникновении флуоресценции принимает участие весь кристалл в целом, такой вид свечения называют свечением кристаллофюсфоров. [c.143]

После второй мировой войны появились значительно более детальные сведения о физическом состоянии дисперсий солей, растворимых в углеводородах. В частности, представляют интерес исследования различных сульфонатов и карбоксилатов [12, 144, 158], натриевой соли сульфоянтар-ной кислоты [190], нефтяных сульфонатов [271] и алкилфосфата кальция, алкилфенолята и нефтяного сульфоната [214, 215]. В этих исследованиях размеры и форму мицелл определяли методами вискозиметрии, флуоресценции красителей, рассеяния рентгеновских лучей, электронной микроскопии и ультрацентрифугирования. Отмечается [239], что большинство мицелл в углеводородных растворителях содержат от 10 до 40 молекул. Полярные группы молекулы ориентированы внутрь мицеллы, а угле- [c.26]

Вильгельм Конрад Рентген (1845—1923), профессор физики Вюрцбургского университета, сообщил в 1895 г. о том, что им открыт новый вид лучей, которые он называл Х-лучами. Свою статью он начал фразой Если большую индукционную катушку разрядить через трубку Крукса или аналогичный прибор и при этом трубку поместить в плотно прилегающий футляр из тонкого черного картона, то можно наблюдать, что находящийся поблизости флуоресцирующий экран начинает светиться . Он доказал, что Х-лучи, которые он открыл, проходят через вещества, не пропускающие обычного света, и что эти лучи вызывают флуоресценцию различных веществ, таких, как стекло и кальцит. Он обнаружил, что под действием этого излучения чернеет фотографическая пластинка, что эти лучи не отклоняются магнитом и что они распространяются из того места в вакуумной трубке, на которое падают катодные лучи. Уже через несколько недель после сообщения об этом важном открытии Х-лучи стали применять врачи для исследования больных. [c.58]

Приливают к оставшимся 190 мл раствора КОН 19-кратное количество раствора соли ЭДТА по сравнению с пошедшим на титрование 10 мл раствора КОН. После перемешивания раствора контролируют полноту титрования кальция, для чего к 5 m.i полученного раствора КОН добавляют 3 мг смеси хлористого калия с флуорексоном. Флуоресценция раствора не должна быть больше, чем флуоресценция 10 мл ранее оттитрованного раствора КОН. [c.502]

Исследователи в Советском Союзе давно пpимeняюt для атомной абсорбции высокочастотные лампы. Недавно Дагнелл и др, [61] сообщили о полученных ими высоких результатах в атомной абсорбции и атомной флуоресценции при использовании таких источников. Имеются данные о соотношении между яркостью и шириной линии для кальция и рубидия при использовании высокочастотных ламп [62]. Этот вопрос будет рассмотрен более детально в связи с отдельными элементами. [c.33]

Мд, К, N3, РЬ, N1, Со, 5г и Са [357]. Образцы растворяли в смеси НР и НМОз, причем 0,25 г каждого образца затем разбавляли до 50 лл. Все растворы содержали 1% лантаиа для контроля помех при определении щелочноземельных металлов. Чтобы еще более снизить возможные помехи, связанные с составом пробы, эталонные растворы приготовляли путем соответствующего разбавления растворов стандартных образцов пород У-1 и 0-1, причем использовали опубликованные данные о составе этих образцов. Воспроизводимость результатов анализа для элементов, содержание которых было не очень малым, находилась в пределах 1—5%. Правильность атомно-абсорбционного метода определяли анализом большого количества образцов различными методами [358]. Атомноабсорбционный анализ сравнивали с пламенной эмиссионной фотометрией и рентгеновской флуоресценцией при определении калия, с изотопным разбавлением и рентгеновской флуоресценцией при определении рубидия и с рентгеновской флуоресценцией при определении кальция. Сравнение показало, что результаты, полученные различными методами, согласуются, как правило, в пределах 10%. [c.198]

Шеелит — вольфрамат кальция Са У 04, минерал белого цвета с желтоватым ( медовым ) оттенком, Встречаются также серые, зеленые и бурые разности. Удельный вес от 5,8 до 6,2 твердость 4,5—5 по минералогической шкале. Немагнитен. Теоретическое содержание 80,6%, Шеелит обладает свойством флуоресцировать в ультрафиолетовых лучах. Чистый шеелит дает яркую светло-голубую флуоресценцию, в присутствии примесей других элементов (в частности молибдена) — голубова-то-белую или желтоватую. Это свойство используется практически для оконтуривания залежей шеелита в забоях, а также для минералогических исследований. Шеелит встречается в кварцевых жилах и в контактных, так называемых скарновых, зудах, отличающихся сложным минералогическим составом. Тоэтому шеелиту сопутствует большое количество различных минералов, в первую очередь гранаты, пироксен, амфибол, которые являются основными минералами скарнов, затем кальцит, апатит, кварц и пр. часто в скарновых рудах встречаются вместе с шеелитом также различные сульфидные минералы — пирит, халькопирит, галенит, молибденит, пирротин, арсенопирит, антимонит. [c.76]

Смесь, содержащую 0,085 мкмоль нуклеазы-Т-(6-48), 0,060 мкмоль нуклеазы-(49, 50-126), 0.067 мкмоль нуклеазы-(99-149) и 0,01 М хлорид кальция в 0,2 мл 0,1 М раствора ацетата аммония (pH 8), уравновешивали при данной температуре и наносили на колонку (40X10 мм) с рубашкой с сефарозой-pdTp. Элюирование проводили раствором 0,1 М. ацетат аммония + +0.01 М хлорид кальция (pH 8). Стрелками указаны моменты, в которые начиналось элюирование 0,1 н. уксусной кислотой. Относительную интенсивность триптофановой флуоресценции во фракциях определяли для регистрации нуклеазы-(90-149), ИхМеющей единственный трип-тофановый остаток, / — оптическая плотность при 280 нм 2 — относительная интенсивность [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология