Растворы точные по определяемому

Для калибрирования сурьмяного электрода необходимо приготовить 4 буферных раствора со значениями pH, близкими к 3, 5, 7 и 9. Для приготовления растворов с pH, близким к 3 и 5, можно воспользоваться фталатным буфером, для раствора с pH 6 — фосфатным и для растворов с pH 8 и 9 — боратным. Объем растворов должен составлять 100 мл. Концентрацию водородных ионов в приготовленных буферных растворах необходимо измерить с помощью хингидронного электрода для буфера с pH до 8, и с водородным электродом с pH выше 8. После того как значения pH буферных растворов точно определены хингидронным или водородным электро- [c.128]

Растворимость малорастворимых солей в растворах других солей можно точно определить путем измерения э.д.с. элементов типа [c.588]

Одна из важных областей применения кислотно-основных реакций в неводных растворах — химический анализ. Методы неводного титрования позволяют быстро и точно определять состав таких смесей, которые невозможно анализировать в водных растворах. [c.285]

Отпарная колонна. Размеры отпарной колонны также можно определить в зависимости от скорости циркуляции раствора, хотя основными исходными данными для расчета может быть нагрузка колонны по парам. Так как производительность колонны известна, то основные размеры ее точно определяются в зависимости от конструкции и типа тарелок. Рабочее давление в колонне принимается равным 0,492 кгс/см . Если внутренний-диаметр колонны находится в пределах 0,7—1 м, то предельная нагрузка ее по парам или жидкости зависит от конструкции. Скорость паров и газов в свободном сечении колонны должна быть не выше 0,12 м/с, а скорость в прорезях тарелок — не более 4,57 м/с. [c.274]

Плотность водных растворов можно определить пикнометром, весами Вестфаля-Мора или менее точно по соответствующим таблицам, показывающим зависимость плотности от концентрации того или иного компонента. [c.56]

Методом спектроскопии КР легко изучать также низкочастотные колебания, тогда как снятие ИК-спектров в низкочастотной области сопряжено со значительными трудностями. Спектроскопия КР имеет преимущества перед ИК-спектроскопией и при изучении химических равновесий в растворах, так как концентрации растворенных веществ обычно более точно определяются по интенсивностям линий КР. Кроме того, в ИК-спектрах часто трудно отличить полосы основных колебаний от обертонов и комбинационных полос. В спектрах КР эта проблема обычно не возникает ввиду низкой интенсивности полос обертонов и комбинационных частот. [c.222]

Однако в работе [9] отмечается, что существует большой разрыв между уровнем теоретических представлений о критических явлениях в растворах и практикой переработки нефтяных систем в условиях, близких к критическим. Причина этой ситуации заключается в том, что если для индивидуальных компонентов можно точно определить температуры плавления и кипения, точки аллотропических и полиморфных переходов, то многокомпонентные системы неаддитивны с точки зрения сложения и усреднен свойств отдельных компонентов. Многокомпонентные нефтяные системы приобретают ряд свойств, нехарактерных для индивидуальных соединений (возможность возникновения явлений расслоения, выса-ждения осадка, формирования частиц новой фазы и др.). Все эти коллективные процессы происходят при достижении критических состояний, и в большинстве случаев их сложно определить расчетным путем. [c.57]

В конце титрования некоторый избыток ионов родана образует окрашенный комплекс с ионами железа. Эта окраска иногда бывает неустойчива и исчезает при встряхивании, так как осадок роданистого серебра содержит обычно некоторое количество адсорбированных ионов серебра поэтому необходимо титровать до появления устойчивой красной окраски. Однако в это же время может протекать указанное выше взаимодействие ионов родана с осадком хлористого серебра таким образом, трудно точно определить точку эквивалентности. Чтобы избежать ошибки, можно предварительно отфильтровать осадок хлористого серебра, а затем фильтрат, вместе с промывными водами, титровать раствором роданистого калия. [c.419]

В таких конденсированных системах, как растворы, зависимость стандартного потенциала от давления значительно меньше, чем в газах. Принимая во внимание уравнение (286), следует ожидать, что эта зависимость для конденсированных систем в - 1000 раз меньше, чем для газов, поэтому в большинстве случаев ее можно не учитывать. На основе более сложных статистических расчетов для идеально разбавленных растворов можно показать, что уравнение (294) точно определяет химиче- [c.252]

Количественные данные получаются в виде чисел, показывающих, как изменяются какие-либо свойства при изменении некоторых факторов, например как изменяется растворимость при повышении температуры, как изменяется pH раствора при увеличении концентраций соли и т. п. Количественные экспериментальные данные после математической обработки представляют в виде графиков или выражают формулами, позволяющими точно определять свойства (или любой другой параметр изучаемой системы) при задаваемом параметре системы (в некотором интервале значений). [c.66]

Из-за технических трудностей (платиновый электрод, водород) измерение стандартных электродных потенциалов металлов в учебной лаборатории неосуществимо. Но при наличии рН-метров (см. 17) очень просто и довольно точно определяется ЭДС гальванических элементов, составленных из двух металлических электродов, погруженных в растворы их солей. [c.331]

Метод распределения веществ между двумя жидкими фазами имеет преимущество по сравнению с методом определения коэффициентов активности по давлению пара, так как дает возможность более точно определять концентрации в разбавленном растворе. Недостатком этого метода является то, что никогда нельзя быть уверенным в отсутствии смешения любых двух растворителей. Такое смешение, в частности, происходит при увеличении концентрации добавляемого вещества [c.32]

Наряду с методами водного титрования важное значение имеют методы неводного титрования, которые позволяют быстро и точно определять состав таких смесей, которые невозможно анализировать а водных растворах. [c.303]

Метод калибровочных кривых. По этому методу прежде чем приступить к полярографированию раствора определяемого вещества с неизвестной концентрацией, готовят ряд эталонных растворов данного вещества, концентрация которых точно известна, и снимают полярограммы растворов. Строят калибровочный график, откладывая по оси ординат высоты волн эталонных растворов, а по оси абсцисс — соответствующие концентрации. Затем снимают полярограмму исследуемого раствора и, определив /й (или высоту волны при той же чувствительности гальванометра), находят по графику концентрацию анализируемого раствора. [c.162]

Смысл этого приема состоит в том, что в растворе мало или вовсе не сказывается влияние структуры образца и значительно ослабляется влияние его состава. Сравнительно легко получить в растворе близкий между собой состав искусственных смесей и образцов и удается весьма точно определить состав будущих эталонов. [c.260]

Невозможность полного устранения диф фузионного потенциала фд и отсутствие точных данных о средних коэффициентах активности ионов / не позволяют абсолютно точно определить концентрацию ионов в растворе по изменению э. д. с. [c.184]

Абсолютная концентрация РЬ50 в исходном растворе точно определена быть не могла, ибо радий О содержал небольшое количество свинца вследствие взаимодействия азотной кислоты со стеклом. Вес активной перекиси свинца был меньше 0.0002 г. Это количество пошло на заражение 400 г раствора. Отсюда концентрация РЬ50 приблизительно порядка 1 10 %. [c.42]

Полученные на катоде осадки металлов в большинстве случаев вполне удовлетворяют требованиям, предъявляемым и к осаждаемой, и к весовой формам, поэтому электролиз дает возможность очень точно определять содержание некоторых металлов в растворах их солей, а применение соответствующей аппаратуры и проверенных методик позволяет выполнять определения сравнительно быстро. Электрогравиметрический анализ весьма широко применяется на практике, особенно при исследовании цветных металлов и сплавов. Имеется, однако, ряд металлов, которые не дают при электролизе достаточно плотных осадков на электроде . Кроме того, когда в растворе присутствует не один, а нескэлько катионов, может происходить одновременное разряжение и осаждение их на катоде или разряжение вместо определяемого каких-либо посторонних ионов (например, Н -ионов). [c.421]

Если исходить из предположения, что адсорбция ионов на ртути определяется исключительно электростатическими силами, то все анионы должны изменять ход лишь восходящей ветви электрокапиллярной кривой, где поверхность ртути заряжена положительно. Напротив, влияние катионов должно локализоваться только иа кисходя1цей ветви, где они электростатически притягиваются к отрицательно заряженной поверхности ртути. В действительности, как это было найдено еще Гуи, многие анионы изменяют ход элек-трокапиллярпой кривой справа от точки максимума, а некоторые катионы влияют не только на нисходящую, но и на восходящую ветвь кривой. Такое поведение ионов нельзя объяснить действием только кулоновских сил. Оно связано с силами взаимодействия, отличными от простых электростатических сил. Такими силами, специфическими для данного рода частиц, могут быть, например, силы Ваи-дер-Ваальса или химические (валентные). Благодаря этим силам ионы в состоянии удерживаться на одноименно заряженной поверхности ртути и влиять на электрокапиллярные свойства границы металл — раствор. Точно так же нельзя на основе одних только электростатических представлений объяснить влияние неиоинзированных органических веществ на ход электрокапиллярных кривых. Дело в том, что большинство органических веигеств обладает меньшей диэлектрической постоянной, чем вода, и поэтому должны были бы изгоняться ею из двойного слоя уже при не- [c.239]

Следует отметить, что точно определить величину у очень трудно, и обычно в значения /+, найденные опытным путем по метсду Гитторфа, поправки не вводятся. В разбавленных растворах разница между т и / меньше, чем в концентрированных, так как мало. [c.449]

Растворенная кислота M I переносится здесь из раствора в раствор " не непосредственно, а в результате иротекання двух противоположно направленных электрохимических ( еакций. Благодаря отсутствию диффузионных потенциалов такие цепи дают возможность точно определить коэффициент активности определенного компонента (в данном случае НС1 в электролите, состав которого можно усложнять). [c.579]

В производстве катализаторов д,чя оперативного контроля необходимо быстро и точно определять концентрации рабочих растворов. На практике алюминпн определяют весовым методом, что отнимает много временн и задерживает анализы. [c.155]

Плотность профильтрованного и тщательно перемешанного в склянке раствора сахарозы для большей точности определяют в двух пикнометрах достаточной емкости (20—50лiл) водное число этих пикнометров должно быть предварительно точно определено при температуре 25°. [c.286]

Кондуктометрический метод анализа является одним из наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений (электролитов). Он основан на измерении электропроводности раствора, находящегося в равновесии с твердым осадком малорастворимого сильного электролита. Зная подвижность ионов и >1 , иа которые диссоциирует труднорастворимая соль в силь-норазбавленном растворе, и определив экспериментально удельную [c.267]

Для определения сопротивления раствора редко измеряют его фактическую величину. Гораздо удобнее определять константу гальванического элемента , что осуществляется путем измерения сопротивления гальванического элемента в растворе с точно известной удельной проводимостью. Очень часто для этой цели применяют раствор хлористого калия (КС1). Сопротивление раствора обычно определяют при помощи хорошо известного моста Витсто-на, схематически изображенного на рис. 39, [c.193]

Принимая во внимание многочисленные литературные данные, касающиеся экспериментальных и теоретических исследований поведения фуллере-яов в растворах, можно отметать, что многие необычные оптические, термоди-яамические, кинетические и другие свойства этого объекта объясняются явле-яием образования кластеров фуллеренов в растворах. Таким образом, рассматривая с единых позиций поведение фуллеренов в растворах, можно утверждать, что феномен кластерного состояния фуллеренов в среде растворителя является основополагающим и обусловливающим всю совокупность свойств, характеризующих данные системы. Рассматривая систему фуллерены - растворитель в целом, справедливо заметить, что такие термины, как фуллерены в растворах , раствор фуллеренов и им подобные, являются не вполне уместными для ее писания. Тем более неприемлемо применение к ним закономерностей, описывающих неведение нормальных растворов. Состояние рассматриваемой систе-иы можно более точно определить как наносуспензия , где присутствуют сво-гго рода дисперсная фаза - фуллерены и дисперсионная среда - органический растворитель. Насколько известно, это единственная ситуация, где размеры частиц дисперсной фазы имеют такие малые размеры (до 2,5 нм для С60 [31 ] и цо 3 нм для С70 [32]). Вполне вероятно, что для всестороннего описания пове-цения данных систем потребуется учет совокупности закономерностей, описывающих дисперсные системы, нормальные растворы, кластерное состояние вещества, поверхностные явления, поведение систем в критических точках (при описании образования и роста фрактальных кластеров фуллеренов в растворах) и др. [c.53]

В 1953 г. Дерягин и Титиевская успешно применили предложенный Перреном и Уэллс ннтерферометрическин метод измерения толщины пенных пленок при исследовании пленок разбавленных водных растворов электролитов с различными поверхностно-активными стабилизаторами. Их внимание было сосредоточено в основном на равновесных пленках, образующихся за счет электростатической компоненты расклинивающего давления. Эти пленки получали при заданном внешнем давлении в приборе, показанном на рис, 49. Воспользовавшись теорией для авторы нашли разумные значения для поверхностного заряда. Эти первые исследования расклинивающего давления имели несколько недостатков точность измерения толщины была низка, что особенно неблагоприятно при малых толщинах слоя концентрации электролита не всегда были точно определены при интерпретации результатов не учитывалась вандерваальсова компонента расклинивающего давления. [c.182]

В лабораторной и те.чнологической практике выбор способа выражения концентрации определяется не то,лько удобством дальнейших расчетов, но и допускаемой погрешностью. Так, концентрацию раствора H i, предназначенного для точных определений концентрации щелочей, лучше всего выразить в единицах нормальности и дать ее с относительной точностью порядка 0,2—0,3%. Если же соляная кислота используется для создания не очень строго обозначенной кислой среды при проведении анализа или синтеза, то ее концентрацию достаточно выразить с помощью плотности раствора. Последняя определяется ареометром (рис. 1), шкала которого позволяет определить плотность обычно с точностью до 0,0()5 г/мл, что соответствует погрешности примерно в 1%. [c.10]

Обдумывая ту часть урока, на которой будет использован графопроектор, учитель должен точно определить место транспарантов. Не обязательно использовать всю серию, в некоторых случаях (в зависимости от уровня знаний, опыта работы учащихся с транспарантами) вполне достаточно показать один-два кадра. Пользуясь графопроектором, можно модернизировать различные формы самостоятельной деятельности. Так, можно проводить упражнения, связанные со списыванием с доски-экрана части примеров решение задач, условия которых проецируются на экран дочерчивать схемы заполнять таблицы и пр. На рабочем столике графопроектора могут быть показаны некоторые опыты (окраска растворов взаимодействие натрия с водой, цинка с раствором серной кислоты и др.). Все эти возможности учитель должен учитывать. [c.132]

Объемы золя, растворов солей и воды отмерять из бюреток. Пробирки с одним и тем же электролитом размещать в штативах в ряд от более низкой концентрации к более высокой. Отметить минимальную концентрацию, необходимую для коагуляции, и рассчитать приближенное значение порогов коагуляции. Чтобы более точно определить порог коагуляции, надо приготовить для каждой соли вторую серию нз четырех растворов. Концеитрации их подобрать в интервале между концентрацией в пробирке, где произошла коагуляция, и в ближайшей к ней, где нет помутнения. Слить 5 мл золя с соответствующим разбавленным раствором электролита и через 30 мин ошредслить коагуляцию. Результаты опыта также занести в таблицу. Вычислить порог коагуляции (ммоль/л) по уравнению [c.277]

Химическим элементом с переносом является рассмотренный ранее элемент Якоби. В этом элементе, кроме реакции вытеснения меди цинком, на границе двух растворов USO4 и ZnS04 может происходить диффузионное перемешивание. Естественно, что этот процесс сопровождается некоторым уменьшением свободной энергии. Вследствие этого э. д. с. элемента не будет точно определяться уравнением (IX.20). Хотя эта неточность обычно и невелика, но она может существенно сказаться при определении активности электролита по измерениям э. д. с. [c.174]

Точно определите концентрацию раствора NaOH (если такого раствора в лаборатории нет, то его следует приготовить заранее, как описано было выше) титрованием 0,100 М раствором- соляной кислоты точно известной концентрации (раствор можно приготовить самим, как описано выше, либо воспользоваться готовым). [c.177]

I шем 4,4. Таким образом, значение pH данного раствора заключено между 4,4 и 8,2. Применяя метиловый красный, можно еще точнее определить возможный интервал значений pH раствора. На этом основано применение для определения pH так называемых универсальных индикаторов, которые представляют собой смесь различных кислотно-основных индикатороз с разным интервалом изменения окраски. [c.106]

Буферную емкость раствора можно определить из кривых зависимости pH раствора от количества прибавленной к нему щелочи или кислоты. Буферная емкость, очевидно, обратно пропорциональна тангенсу угла наклона кривой нейтрализации (см. рис. Х.З). Если кривая идет полого (кривая 2 титрования слабых кислот и оснований), то с1рН/ёЬ мала и, следовательно, буферная емкость велика. Из рис, X. 3 следует, что растворы сильных кислот обладают значительной буферной емкостью в области pH < 2—3, а растворы сильных оснований — в области pH > 11 —12. Из кривых также следует, что раствор одной слабой кислоты (одного слабого основания) не является буферным. Но если к нему добавлено заметное количество соли этой кислоты (основания) так что состав раствора отвечает средней части кривых нейтрализации (пологие участки на рис. Х.З), то буферная емкость значительна. Вблизи точки нейтрализации кислот и оснований буферная емкость этих растворов становится очень малой (чем меньше буферность раствора в точке эквивалентности, тем точнее можно оттитровать раствор). [c.601]

Если невозможно достаточно точно определить молярные коэффициенты поглощения кислоты и ее аниона, то измеряют оптическую плотность трех растворов с разными значениями pH. Подстановка найденных значений оптической плотности или коэффициентов поглощения раствора и величины к в уравнение (X. 126а), представленное в форме [c.655]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология