Оксалаты катионов II группы

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Катионы I аналитической группы образуют характерные соединения лишь с некоторыми специфическими реактивами. Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. Представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, гидрофосфата натрия, оксалата аммония, антимоната калия, гидротартрата натрия и гексанитрокобальтата (III) натрия на все катионы этой группы. [c.217]

Растворение вещества. Анализируемое вещество растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде фосфатов и карбонатов катионов II аналитической группы и магния, а также сульфатов и оксалатов катионов II группы. [c.376]

Прп действии оксалата аммония (щавелевокислого аммония) образуются белые кристаллические осадки. Оксалаты катионов второй группы трудно растворимы в воде, и эта реакция очень чувствительна, особенно для открытия иона [c.49]

Цикл завершается специфичной для рзэ реакцией осаждения оксалатов из умеренно кислых растворов. Ни один из известных катионов, кроме тория, не дает этой реакции в данных условиях, однако некоторые элементы, например Са, Zn, Pb, u, d, Ag, способны к соосаждению, что может повести к загрязнению группы рзэ. [c.44]

Из солей кальция стронция и бария нерастворимы, кроме того, сульфаты, фосфаты и оксалаты. Однако осаждать катионы 2-й группы в виде этих солей нецелесообразно, так как сульфаты их не раствори- [c.131]

Общее предположение, что только положительно заряженные формы сорбируются на катионите, было проверено на системе оксалата магния [53]. Если оно справедливо в любом случае, то распределение центральной группы между катионитом и раствором определяется выражением [c.291]

Оксалат аммония применяют в качестве реактива при количественном определении тория, редкоземельных металлов и главным образом кальция. Кальций количественно осаждается в виде оксалата кальция в аммиачных или слабокислых растворах. К выделению кальция в виде оксалата приступают обычно после соответствующего отделения остальных аналитических групп, так как практически все катионы мешают определению кальция вследствие образования нерастворимых гидроокисей или оксалатов. Применение комплексона здесь особенно выгодно, так как в слабо кислом растворе, содержащем уксусную кислоту, все катионы связываются в прочные комплексы, не гидролизуются и не осаждаются оксалатом, тогда как кальций выделяется в виде оксалата в пригодном для фильтрования виде [82]. Простым осаждением можно надежно определить кальций в присутствии ртути, свинца, висмута, меди, кадмия, мышьяка, сурьмы, железа, хрома, алюминия, титана, урана, бериллия, молибдена, вольфрама, церия, тория, никеля, кобальта, марганца, цинка, магния и фосфатов. [c.102]

Присутствие оксалат-ионов в испытуемом растворе очень затрудняет ход анализа смеси катионов I, II и 111 аналитических групп, поэтому прежде всего их нужно удалить из раствора. [c.137]

Если анализируемое вещество представляет собой бесцветный, прозрачный и нейтральный раствор, естественно, следует предположить, что в нем отсутствуют окрашенные ионы и такие катионы и анионы, которые в нейтральном растворе, соединяясь, образуют осадки. Например, если найдены катионы IV аналитической группы, то в данных условиях отсутствуют фосфаты, карбонаты, сульфиды и т. п. если найден катион кальция, то отсутствуют карбонаты, фосфаты, оксалаты и т. д. [c.393]

Как видно ИЗ таблицы, карбонаты, фосфаты, оксалаты и сульфаты катионов II группы трудно растворимы в воде. Из хрома- [c.122]

В описании хода анализа и схеме учтена возможность присутствия в исследуемом растворе ( задаче ) наряду с катионами II группы также и катионов I группы. Раствор может также содержать осадок, в котором возможно присутствие как растворимых в кислотах соединений (например, карбонатов, оксалатов и фосфатов катионов II группы, гидроокиси магния и т. д.), так и нерастворимых в них сульфатов бария, стронция и кальция. [c.123]

II группы и катионов I группы. Раствор может также содержать осадок, в котором возможно присутствие как растворимых в кислотах соединений (например, карбонатов, оксалатов и фосфатов катионов II группы, гидроокиси магния и т. д.), так и нерастворимых в них сульфатов бария, стронция и кальция. [c.185]

Оксалаты катионов второй группы выделяются из нейтраль ных или уксуснокислых растворов при действии оксалата аммс ния (ЫН4)2Сг04. Вначале выделяется аморфный белый осадок который после кипячения и отстаивания делается кристалличе ским. [c.206]

Присутствие С2О4 -ионов в испытуемом растворе очень затрудняет ход анализа смеси катионов I, II и III аналитических групп (так как при этом образуются осадки оксалатов катионов II и III групп). [c.207]

Исторически классический качественный химический анализ развивался как анализ неорганических катионов и анионов (и лишь самых простейших органических анионов, гаких, например, как ацетат-ион СНзСОО" и оксалат-ион СгО] ). Качественный анализ органичесыгх соединений, основанный преимущественно на открытии этих веществ по реакциям на функциональные группы, развивался параллельно со становлением органической химии и нашел особенно широкое применение в фармацевтическом анализе, поскольку очень многие лекарственные препараты включают органические вещества. [c.34]

Особое значение в качественном анализе имеет образование окса-лата кальция (ПРсаС20.= 3,8-10 ), имеющего наименьшую растворимость среди других оксалатов катионов И группы. Оксалат кальция ие растворяется в уксусной кислоте, но хорошо растворяется в соляной кислоте. [c.266]

При электрохроматографировании катионов IV аналитической группы в виде иодидных комплексов в качестве электролита используют 2 М раствор иодида калия. Для того, чтобы на аноде не выделялся свободный иод, у анода вместо раствора иодида калия помещают насыщенный раствор оксалата натрия. Иодидные комплексы более устойчивы, чем хлоридные, и в данном случае все комплексные ионы движутся к аноду. [c.351]

Из табл. 14 видно, что для большинства приведенных солей значения ПР, а следовательно, и их растворимость ( в моль/л) умеиынаются 01 км. и.цпя к барию, особенно это относится к хро-матам. Так, растворимость хроматов при переходе от кальция к барию уменьшается почти в 1600 раз, в то время как для сульфатов и фосфатов эти цифры соответственно составляют 460 и 80. Растворимость оксалатов в том же направлении увеличивается приблизительно в 7 раз. Различия в растворимости хроматов и сульфатов используются в систематическом ходе анализа для отделения друг от друга катионов II группы. Различия же в растворимости меньшего порядка существенного значения не имеют. [c.247]

Анализ смеси катионов III и VI аналитических групп. Из раствора прежде всего отделяют ионы Са + добавляют к раствору этиловый спирт (50% от объема раствора), слегка нагревают и дают постоять. Выпавший осадок aS04 отделяют центрифугированием, растворяют его в холодной воде и обнаруживают Са + по реакции с оксалатом аммония (см. разд. 14.1.1, п. 7, А схема 14.2). [c.268]

Упрощение анализа. Раствор катионов, полученный после ионообменной операции, содержит только хлор-ионы. Поэтому все металлы могут быть осаждены из него своими групповыми реагентами. При работе по ранее применявшимся методикам в случае присутствия фосфат-иона металлы четвертой аналитической группы (кальций, стронций и барий), а также магний, входящий в пятую группу, осаждаются совместно с металлами третьей группы. При недостатке фосфат-иона эти металлы осаждаются в две стадпп, что легко может остаться незамеченным. Присутствие оксалат-ионов может вызвать осаждение хрома и алюминия (третья группа) вместе е металлами четвертой группы. Кобальт частично осаждается в виде нерастворимого сульфида и частично — в виде фосфата, который затем растворяется в разбавленных кислотах и создает значительные неудобства на последующих стадиях анализа. При пспользовании ионообменной методики кобальт осаждается только в виде сульфида, нерастворимого в разбавленных кислотах. [c.400]

К первой группе относят анионы, образующие малорастворимые в воде (в нейтральной или слабо щелочной среде) соли с катионами бария Ва ". Групповым реагентом является обычно водный раствор хлорида бария ВаСЬ. В табл. 16.1 в эту первую группу включены 10 анионов сульфат-анион ЗО , сульфит-анион ЗО ", тиосульфа -анион З Оз , оксалат-анион С2О4, карбонат-анион СО, , тетраборат-анион В4О5", (сюда же относятся анионы и метаборрюй кислоты ВО ), фосфат-анион (ортофосфат-анион) РО ", арсенат-анион АзО , арсенит-анион АзО ", фторид-анион Р . Иногда в эт) группу включают хромат-анион СгО , дихромат-анион Сг, , иодат-анион Ю,, периодат-анион I0 , тар- [c.419]

В соответствии с таким строением оксалат-иона ИК-спектры поглощения ионных оксалатов (например, щелочных и редкоземельных катионов, индия(1П) и др.) в области -400—2000 см" характеризуются наличием четырех областей п01Л0щения интенсивные полосы антисимметричных валентных колебаний карбоксильных групп УаДСОО ) около -1600—1650 см , полосы средней интенсивности симметричных валентных колебаний карбоксильных групп уДСОО ) в интервале -1320—1400 см , полосы средней интенсивности антисимметричных деформационных колебаний 5о,(С00) при -780—815 см" и малоинтенсивные полосы симметричных деформационных колебаний б СОО) около-480—520 см" [c.578]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Простейшим представителем двухосновных органических кислот является щавелевая (Н2С2О4), молекула которой слагается из двух карбоксильных групп (НООС—СООН). Щавелевая кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, довольно хорошо растворимое в воде. Она является одной из органических кислот средней силы (/ i = 7-10 , /<2 = 6-10 ). Большинство ее солей (называемых оксалатами, или щавелевокислыми) малорастворимо в воде. Из производных обычных катионов легкорастворимы только соли Na, К и NH . При действии сильных окислителей (КМпО и др.) щавелевая кислота легко окисляется до СО2 и Н2О. [c.317]

Известны пероксосоединения со смешанными лигандами, содержащими оксалато-, сульфато-, фторо- и другие группы. Термическая устойчивость и растворимость соединений Me3[Nb(00)4l (Ме — Li, Na, К, Rb, s, NH4) увеличивается с ростом радиуса катиона. В ряду соединений Ме 3 [Nb(OO) г(С 2О 4) 21 — диоксалатодипероксониобатов — зависимость обратная [36]. Пероксосоединения используются в аналитической практике. [c.44]

Во вторую аналитическую группу катионов входят Ва " Са - и ЗР -ионы. В водных растворах эти катионы бесцветн образуют малорастворимые соли карбонаты, сульфаты, фосфат и оксалаты. Хорошо растворяются в воде хлориды, нитрат ацетаты, гидрокарбонаты, сульфиды. Металлы данной группы-щелочно-земельные, разлагают воду при обыкновенной температ ре, образуя гидроксиды, которые являются сильными щелочам Химическая активность, основные свойства гидроксидов, раствс римость большинства солей возрастают от кальция к барию [c.100]

Ионный обмен. Интерпретация ионообменных коэффициентов распределения для систем смешанных комплексов крайне трудна. Однако метод катионного обмена является удобным способом определения Ь в системах, для которых можно предположить, что в заметной мере распределяется только свободная центральная группа. Таким способом были изучены ацидо-комплексы плутония(П1) с ЭДТА [41] и америция(1П) с ЭДТА и оксалат-ионом [42]. Потенциметрические измерения h также позволяют найти значения а данные В, Ь, h, а анализируются, как описано в гл. 18, разд. 1,А. [c.484]

Некоторые молекулы и ионы имеют более одной до-норной группы и могут соединяться с центральным атомом в нескольких местах. Так, например, в этилендиами-не НаМСНаСНаМНа донорными свойствами обладают оба атома азота, а в ионе оксалата — оба кислотных кислорода. В соответствии с этим трехвалентный хром дает катионный комплекс Сг(еп)з с этилендиамином и анионный комплекс Сг(С204)з с ионом оксалата [c.158]

Во всех этих соединениях молекулы воды образуют водородные связи, обусловливающие образование клатратного каркаса, в полостях которого локализованы катионы тетраалкиламмония. Структурная единица, образованная водородными связями (т. е. одна клетка), представляет собой пентагональный додекаэдр состава Н4о02о- Такие додекаэдры имеют общие смежные грани, что приводит к образованию других больших многогранников тетрака-декаэдров и пентакадекаэдров, которые образуют клетки, включающие катионы. Анионы связаны с решеткой воды (которая не всегда является одной и той же для всех соединений) водородными связями. Атом азота катиона находится в общей вершине четырех больших многогранников, построенных из молекул воды. Отходящие от атома азота алкильные группы проникают в водные клетки. Образование таких гидратов (клатратных соединений) зависит от способности аниона к связыванию водородными связями со структурой воды. С этой точки зрения наиболее эффективным из ионов галогенов является ион фтора эффективны также кислородсодержащие анионы, в том числе ацетат-, карбонат-, оксалат- и бензоат-анионы. Катионы, которые помимо их полярного взаимодействия обладают еще способностью занимать свободное пространство в решетке (подобно химически инертным молекулам газа в гидратах газов), не должны образовывать водородных связей. [c.443]

Особое значение в качественном анализе имеет оксалат кальция a aOi трудно растворимый в уксусной кислоте (ПРсаср, = =3,8-10 ). Способность Са++образовывать соксалатами малорастворимое соединение используют для обнаружения Са+ -ионов в присутствии Ва++- и 5г++ ионов, оксалаты которых не выпадают в присутствии уксусной кислоты, а также для отделения этих катионов от катионов I группы. [c.137]

В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде, следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде фосфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов подгруппы соляной кислоты, сульфатов бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути, цианидов, образованных катионами П1 и IV аналитических групп, кроме цианида ртути (II) и т.д. [c.422]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

Ко И аналитической группе катионов относятсл ионы Са++, 5г + и Ва++. В отличие от большинства катионов I группы, эти ионы образуют целый ряд труднорастворимых сапей с различными анионами. Так, трудно раствори.мы сульфаты, фосфаты, оксалаты и карбонаты металлов II группы. В виде каких солей следует отделять II группу от I группы катионов Решение этого вопроса определяется рядом соображений. Прежде всего необходимо, чтобы соли были достаточно мало растворимы, т. е. имели возможно меньшие величины произведений растворимости. Например, нельзя было бы достаточно полно осадить II группу в водном растворе в виде сульфатов, так как один из них ( aSO ) имеет довольно [c.165]

Как видно из таблицы, карбонаты, фосфаты, оксалаты и сульфаты катионов II группы трудно растворимы в воде. Из хроматов трудно растворимы лишь ВаСг04 и 5гСг04 СаСг04 раство-, рим хорошо. Растворимость сульфатов повышается в ряду Ва, 5г, Са. [c.183]

Результаты действия важнейших реактивов на катионы П группы приведены в табл. И. Как видно из таблицы, карбонаты фосфаты, оксалаты и сульфаты катионов II группы труднорастворимы в воде. Из хроматов труднорастворимы лишь ВаСгО и 8гСг04 СаСг04 растворим хорошо. Растворимость сульфатов повышается в ряду Ва, 5г, Са. [c.197]