Стеклянный электрод кальция

Стеклянный электрод перед его применением специально подготавливается. Подготовка заключается в том, что он вымачивается в воде или в слабом растворе кислоты. При этом из поверхностного слоя стекла выщелачиваются ионы натрия, в небольшой степени — ионы кальция, и на [c.421]

Стекла, состоящие из оксидов кремния, натрия и кальция, обладают резко выраженным специфическим сродством к ионам Н+. Вследствие этого при соприкосновении с нейтральными или кислыми растворами (водными) солей натрия в поверхностном слое подобного рода стекол ионы Na+ оказываются почти полностью замещенными на ионы Н+. Поэтому стеклянный электрод, содержащий мембрану из такого стекла, обладает преимущественно Н --функцией. Потенциал стеклянного электрода, иными словами, э.д.с. элемента типа (ХХП) со стеклянной мембраной должна подчиняться уравнению (IX. 98), которое принимает вид, если мешающие ионы Na+ [c.532]

А. Рассчитайте концентрацию (моль/л) растворов ацетата кальция, если рН-метр со стеклянным электродом показал следующие значения pH (АГ н соон U4 10 ) [c.326]

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

В табл. 42 приведены некоторые измерения аммиачных растворов таллия (I), 2 н. относительно нитрата аммония, с использованием стеклянного электрода. В результаты введена поправка на солевой эффект таким же путем, как при измерениях аммиачных растворов солей магния, кальция и лития (см. стр. 149). [c.183]

В растюрах с постоянным pH в качестве электродов сравнения все чаще пользуются стеклянными электродами. Последние успехи в области ион-селективных электродов позволили применять их в растворах с постоянными концентрациями ионов натрия, кальция, фтора и других, для которых раньше не было обратимых электродов. Эти электроды дают воспроизводимые результаты с точностью до [c.42]

Стеклянный электрод перед его применением специально подготавливается. Подготовка заключается в том, что он вымачивается в воде или в слабом растворе кислоты. При этом из поверхностного слоя стекла выщелачиваются ионы натрия, в небольшой степени—ионы кальция, и на поверхности стекла образуется гелеобразная пленка из набухшего ЗЮа-Такая гелеобразная пленка действует как твердый буферный раствор, содержащий постоянное количество ионов водорода, а потенциал подготовленного таким образом стекла обратим к водородным ионам. [c.501]

Промышленные сточные воды, обработанные гипохлоритом кальция или хлорной известью для очистки от вредных органических веществ или от цианидов, обычно содержат некоторый избыток гипохлорит-ионов. Определение щелочности таких вод затруднено, так как избыток окислителя обесцвечивает индикатор. В этих случаях определение рекомендуется проводить потенциометрическим титрованием кислотой со стеклянным электродом или же применить описанные ниже методы определения щелочности сточных вод гипохлоритных заводов. [c.32]

Электроды с жесткой матрицей. Стеклянные мембраны изготовляют из специальных стекол, подбирая их состав так, чтобы мембрана проявляла повышенную селективность к определенному иону и позволяла определять его в присутствии других. Первым ионоселективным электродом был стеклянный электрод для измерения pH (рис. IV. 15). В зависимости от целевого назначения электрод может иметь разную форму и размер (от крошечных стерженьков для введения в полость зуба или даже в отдельную клетку до шарика диаметром 10—15 мм для лабораторных аналитических работ). В любом случае главной частью электрода является тонкая рН-чувствительная мембрана. Обычно ее изготовляют из стекла, содержащего 22% оксида натрия, 6% оксида кальция и 72% оксида кремния. Внутренним раство- [c.345]

Одним из старейших ионоселективных электродов является стеклянный электрод, предназначенный для определения pH (см. раздел 6.2.1). Такой электрод (рис. IV. 15) представляет собой небольшой сосуд из тонкостенного стекла, главной частью которого является тонкая pH-чувствительная мембрана из стекла специального состава (22% оксида натрия, 6% оксида кальция и 72% диоксида кремния), более электропроводного, чем обычное стекло внутри сосуда налит раствор кислоты с определенной концентрацией ионов водорода и опущена платиновая проволока. Высокое содержание оксида натрия в этом стекле приводит к тому, что ионы натрия оказываются способными заменяться ионами водорода из анализируемого раствора. [c.349]

Для изготовления стеклянного электрода с не очень высоким сопротивлением применяются специальные сорта электродного стекла. Например, литиевое стекло Соколова и Пасынского (80% кремнезема и по 10% окисей кальция и лития) или стекло Перли (65% кремнезема, 28% окиси лития, 4% окиси лантана 3% окиси цезия), которое имеет линейную зависимость между потенциалом и pH для О < pH < 14. Имеется и ряд других стекол, которые успешно используются для приготовления стеклянных электродов. [c.17]

Измерение pH. Анализируемый газ барботируют через раствор, pH которого известен, например через раствор бикарбоната натрия или через суспензию карбоната кальция . Затем определяют рн, пользуясь стеклянным электродом. Величина pH является функцией объема поглощенного СО2. Так можно определить 0,03—6% СО2 с большой точностью. [c.1052]

Определение pH рассола имеет большое значение в процессах его очистки от кальция и магния, карбонизации обратного и нейтрализации очищ,енного рассола. Величину pH можно контролировать при помощи индикаторов или рН-метров общепромышленного назначения, например типа ПВУ-5256. В качестве индикаторных электродов обычно используют стеклянные электроды специального назначения, в частности типа ЭСП-41П из стекла № 111, пригодного для определений рН = 0- 13 при 25°С и рН = 0 12 при 50°С. Применяются также сурьмяные (в растворах, не содержащих активного хлора), висмутовые и молибденовые электроды. [c.206]

Расчет констант кислотной диссоциации групп флуорексона и констант нестойкости, его комплексов с кальцием, стронцием и барием проводился по данным потенциометрического титрования на потенциометре ЛП-58 со стеклянным электродом электродом сравнения служил каломельный электрод. Потенциометр калибровали по буферным растворам с [c.359]

В окисленный раствор окиси кальция при 75° С, для чего были проведены опыты, в которых окисленный раствор осаждался 10, 20, 30, 40 и 60% количеством извести от стехиометрнческого количества извести, необходимого для того, чтобы связать находящуюся в растворе серную кислоту в гипс б) были сняты кривые потенциометрического титрования окисленного раствора, содержащего А-0 ", и SO , известью при 75° С с помощью стеклянного электрода. [c.230]

Подкисление рассола при наличии в нем ионов кальция иногда полезно как мера, предотвращающая образование на поверхности катода осадка гидроокиси или карбоната кальция. Такие осадки, обычно отлагающиеся в местах замедления течения катода (главным образом, по его краям), создают так называемые запруды. На них с поверхности катода собираются металлические отложения. Такие места застоя (или островки ) становятся очагами выделения водорода в ванне. Для прекращения нх действия требуется механическое удаление отложений. Если рассол подкислить до pH 2—2,5 (по стеклянному электроду), то разряд водорода на катоде не увеличится, но уменьшится возможность образования кальциевых отложений на поверхности катода. [c.41]

Применение водородного стеклянного электрода в почвоведении началось в 30-х гг. [375]. Некоторые исследователи использовали водородные и натриевые стеклянные электроды, а также кальциевые с мембранами из ионообменных смол для определения активностей ионов в вытяжках из почв и суспензиях почва —раствор для изучения обменных процессов в почвах и их засоленности. В последние годы широко применяют ионоселективные электроды с жидкой и пленочной мембранами при определении обменного кальция и магния в почвах [376], в вытяжках из почв и природных водах. [c.190]

Ионообменные электроды. Стеклянный электрод. К ионообменным относят такие электроды, которые состоят из двух фаз ионита и раствора, а потенциал на границе раздела фаз возникает за счет ионообменного процесса, в результате которого поверхности ионита и раствора приобретают электрические заряды противоположного знака. Иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, поэтому электроды называют также ионсе-лективными. Известны ионселективные электроды, обратимые относительно ионов натрия, калия, кальция и др. [c.180]

Отвлечемся на время от конкретного примера с тем, чтобы вернуться к нему после более подробного обсуждения вопроса о влиянии процессов сорбции на результаты химического анализа. Вспомним прежде всего, что стекло представляет собой особый, переохлажденный, очень вязкий расплав окислов кремния, алюминия, иатрия, кальция и некоторых других элементов. Внутренняя структура стекол неоднородна. Она характеризуется наличием участков с упорядоченной кристаллической решеткой силикатов и относительно разупорядочен-ных участков, похожих по структуре на растворы. Связь ионов щелочных металлов с анионной матрицей стекол носит преимущественно ионный — электростатический характер. Отсюда вытекает возможность обмена таких ионов, как N3+ и К+, находящихся на поверхности стекла, на катионы из раствора. Стекло является своеобразным нрнообменником, на чем основано, в частности, исполь-дрванне стеклянных электродов для измерения активностей и концентраций ионов водорода, щелочных и щелочноземельных металлов. [c.61]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Стеклянный электрод. На границе двух фаз — тонкой стеклянной пленки и водного раствора с определенной концентрацией водородных ионов — возникает разность потенциалов, обусловленная диффузией ионов водорода в стекло. Величина разности потенциалов пропорциональна концентрации водородных ионов. На этом явлении основано действие стеклянного электрода. К одному концу открытой стеклянной трубки припаивают стеклянную пленку из специального сорта стекла толщиной в несколько сотых миллиметра. В других конструкциях электрода выдувают на конце трубки шарик с тонкими стенками. Обычно применяют легкоплавкое стекло, в состав которого входит 72% кремниевой кислоты, 6% окиси кальция и 22% окиси натрия. Внутрь трубки наливают стандартный раствор кислоты, например 0,1 н. раствор соляной кислоты, и погружают туда какой-нибудь стандартный электрод, например хлористо-серебряный. Трубку с раствором соляной кислоты и стандартным электродом погружают в исследуемый раствор. Последний соединяют электролитическим ключом со стандартным каломельным электродом и получают цепь kg I АеС1 1 о, 1н. НС11 стекло [Н+] КС) ас I Hg2 l21 Не [c.293]

Аналитическое применение стеклянных электродов впервые описано в работах [83—85]. В работе [83] проводили титрование Na+ с помощью цинкуранил-ацетатного раствора в водно-спиртовой среде. Конечная точка титрования индицировалась натриевым стеклянным электродом. В работе [84] калий оттитровы-вался раствором тетрафенилбората кальция. Применялся электрод с несколько [c.329]

Наблюдаемое увеличение растворимости обусловливается приблизительно тем, что следовало ожидать для р-нафталинсульфоната кальция, согласно измерениям при помощи стеклянного электрода. Это видно из табл. 28. [c.154]

Образование амминов в аммиачных растворах солей магния, кальция, бария, лития и калия было исследовано со стеклянным электродом. Особое внимание было уделено специальному вопросу высоких концентраций аммиака (высокому значению pH, необходимой дифференциации между активностью и концентрацией аммиака, и, наконец, солевому эффекту). Было найдено, что в концентрированных водных растворах аммиака ион магния связывает до 6, ион кальция 4—6, ион лития 2—3 молекулы аммиака, в то время как в растворах солей бария и особенно калия, образование амминов совершенно незначительно. Измерения проводили в 2 н. растворе нитрата аммония приблизительно при 23°. Значения ступенчатых констант, приведенные ниже, являются только ориентировочными, за исключением первой константы системы комплексов магния. [c.299]

Содержание бора определяли объемным титрованием с маннитом или колориметрически с кармином, концентрацию хлора — объемным меркурометрическим методом с нитро-пруссидом натрия. Ионы кальция и магния — трилонометрически, pH — со стеклянным электродом. [c.314]

Для выяснения механизма адсорбции анионов мы исследовали также адсорбцию ионов натрия из растворов НС1 от 0,6 до 6 и. и иопоБ кальция из растворов HNO3 с pH=0,5. Исследование показало, что адсорбция ионов натрия за несколько часов погружения достигла порядка атомов на см , в то время как адсорбция ионов брома в этих же условиях составляла 10 атомов а см , т. е. адсорбция ионов натрия составляет 0,1% от величины адсорбции ионов брома. Адсорбция ионов Са++ не наблюдалась. Из этого следует, что адсорбция анионов на стекле происходит по ионно-обменному механизму и что в сильнокислых растворах поверхность электрода приобретает свойства анионита, подобно тому, как в щелочных растворах поверхность приобретает свойства катионита, чем и объясняется подобие ошибок стеклянного электрода в кислой и щелочной областях. Анионный обмен на поверхности электрода связан с некоторой амфо-терностью кремневой кислоты, благодаря которой проявляются основные свойства у соединений кремния в набухшей пленке стекла. [c.856]

Тетрагидрат хлорида кальция особо чистый, однозамещенный фосфат калия высшего качества, лимонная кислота, трикарбаллиловая кислота, dl-язо-лимонная кислота, цис- и гранс-акоиитовая кислота. Для приготовления растворов использовали деионизированную воду, трижды перегнанную в токе очищенного азота, и мерную стеклянную посуду класса точности А. Бекма-иовские стеклянные электроды с внутренними хлорсеребряными элементами и бекмановские каломельные электроды сравнения были откалиброваны при температуре 25 или 37 °С с применением стандартных буферных растворов [11]. [c.20]

Стеклянный электрод. На рис. 15-2, а изображен хорошо известный стеклянный электрод для измерения pH. Он представляет собой маленький стеклянный шарик из рН-чувстви-тельного стекла, заполненный раствором хлорид-ионов с известным pH, в который погружен внутренний электрод сравнения, обычно хлоридсеребряный или каломельный. Частично гидратированное алюмосиликатное стекло содержит ионы натрия или кальция и часто небольшие количества ионов лантанидов. Оно способно реагировать с ионами водорода, которые могут войти [c.317]

Для определения элементов в растворе использовали следующие методы а) концентрацию ионов водорода определяли измерением рП растворов стеклянным электродом с потенциометром ЛЛПУ-1 (точность измерения — 0,1 единицы pH), в случае большой концентрации ионов водорода — объемным методом с индикатором фенолфталеин б) сумму магния и кальция определяли объемным трилонометрическим методом с индикатором эриохром черный в) кальций — объемным трилонометрическим методом с индикатором мурексид г) железо — колориметрическим методом с сульфосалициловой кислотой [6] д) алюминий— колориметрически.м методом с реактивом стильбазо [7] е) кремневую кислоту — колориметрическим методом с мо-лнбдатом аммония [6]. Колориметрические определения производили на фотоколориметре ФЭК-М. [c.31]

При использовании автоматических рН-метров со стеклянным электродом для контроля и регулирования процесса декарбонизации обычно возникают трудности, связанные обрастанием электродов карбонатом кальция. Некоторые другие техно эгические жидкости также образуют на активной поверхности стеклянного электрода плотные осадки или пленки, в результате чего резко понижается точность измерения и усложняется эксплуатация прибора. [c.142]

Концентрация водородных ионов. Раствор перманганата кальция или натрия разбавляли примерно до 30-проц. концентрации ионов перманганата свежедестиллированной водой с pH 6,1—6,3, а затем определяли pH раствора стеклянным электродом при помощи специального потенциометра. [c.182]