Ионы перенос

Как уже отмечалось, подвижность ионов оксония и гидроксила аномально высока по сравнению с примесными ионами. Перенос этих ионов обусловлен транспортом протона по цепочкам молекул воды, связанных водородными связями. Для объяснения этого процесса предложены коллективный механизм Грот-куса и основанный на рассмотрении перехода частицы через барьер механизм Эйринга. В работе [356] рассмотрен механизм переноса протона в водных системах, связанный с коллективным возбуждением солитонного типа. Этот механизм в значительной степени зависит от стабильности проводящей протон цепочки молекул воды. Выполненный анализ [349, 350] показывает, что в приповерхностной области более прочные водородные связи образуются вдоль направлений, параллельных границе. Поэтому можно ожидать, что вклад транспорта протонов в поверхностную проводимость водных систем будет существенным. [c.132]

Каждый -й вид ионов переносит определенное количество электричества <7/. Для оценки доли участия данного вида ионов в переносе электричества Гитторфом введено понятие о числах переноса ионов. Число переноса ионов г-го вида — отношение количества электричества 9 г, перенесенного данным видом ионов, к общему количеству электричества <7, перенесенному всеми видами ионов, находящихся в растворе [c.456]

Каждый вид ионов переносит определенное количество элект ж-чества. Для оценки вклада каждого иона в перенос электричества вводится понятие о числах переноса ионов [c.95]

Исследование закономерностей электропроводности полимерных материалов осложняется и тем, что величина коэффициента теплопроводности зависит от времени с момента приложения электрического поля. При рассмотрении влияния состава резин авторы многих работ отмечают, что все факторы, приводящие к увеличению молекулярной подвижности, обусловливают рост электропроводности. Так, введение пластификатора увеличивает электропроводность полимеров как в высокоэластическом, так и в застеклованном состоянии, что также указывает на роль пластификаторов в процессе ионного переноса электричества. [c.72]

Таким образом, реакция является сложной, чем, по-видимому, и объясняется аномально высокий предэкспоненциальный множитель, крайне мало вероятный для истинно элементарного процесса. Перенос электрона между ионом и молекулой может сопровождаться вторичными превращениями. Например, при реакции Ре + с перекисью водорода и персульфат-ионом перенос электрона от Ре- приводит к разрыву связи О—О (см. табл. 11). [c.104]

При электролизе ионы переносят электрические заряды в растворе (рис. XV. 1). Через каждый электрод проходят одинаковые количества электричества, но каждый вид ионов переносит неодинаковую долю электричества, ввиду различия скоростей движения ионов. Количество электричества, переносимое катионами и анионами через единичное сечение электролизера в единицу времени, можно выразить уравнениями (XIV. 3) — (XIV. 5) [c.199]

Для обеспечения условия электронейтральности системы нитрат-ионы переносятся из более концентрированного раствора в более разбавленный. Однако, вследствие того что концентрация нитрат-ионов в обоих растворах достаточно велика, изменение активности ионов ЫОз практически незаметно. [c.317]

Одна молярная масса эквивалента ионов переносит в 1 с 96,5Х ХЮ Кл электричества (это так называемое число Фарадея F) все ионы, прошедшие через площадь сечения АА], за I с перенесут следующее количество электричества [c.128]

Как восстановлением валерианового альдегида и метилэтилкетона при действии литийалюминийгидрида (гидрид-ион переносится к карбонильному углероду) получить соответствующие спирты [c.62]

Ионная перегруппировка (изомеризация иона)—перенос заряда от одного атома иона к другому атому с сохранением иона как целой частицы, например [c.119]

При достаточной сплошности проводящей пленки почти весь ток будет расходоваться на эти процессы. Именно в случае, когда электронная проводимость пленки сравнительно высока, а ионный перенос сильно затруднен, пассивация достигается наиболее быстро. Даже при сравнительно медленном электронном переносе на аноде протекают реакции, препятствующие возникновению сильного поля, необходимого для прохождения ионов через пленку. При этом происходит только выделение кислорода. [c.368]

Если в раствор добавить индифферентный электролит, то его ионы переносят практически весь ток. В этом случае градиент потенциала у поверхности электрода оказывается настолько малой величиной, что практически перестает влиять на количество ионов, поступающих в область, прилегающую к поверхности ртутной капли. [c.293]

Подготовка ионообменной колонки. Навеску ионита помещают в стакан, заливают насыщенным раствором хлорида натрия и выдерживают в течение 24 ч (вся масса ионита должна находиться под раствором). Через 24 ч раствор удаляют и ионит отмывают водой. Набухший ионит переносят в колонку, в которую предварительно на Vg её объема наливают воду, чтобы исключить попадание пузырьков воздуха между зернами ионита (над слоем ионита все время должна быть жидкость). [c.195]

После предварительной обработки ионит переносят в колонку и переводят в необходимую форму. Процесс зарядки ионита можно показать на примере следующей реакции [c.378]

В электрохимических системах имеют дело с проводниками первого рода, в которых электрический ток переносится электронами, и с проводниками второго рода, в которых наблюдается исключительно ионный перенос электрического тока. К проводникам первого рода, или электронным проводникам, относят все металлы и сплавы, графит, уголь, а также некоторые твердые окислы, карбиды и сульфиды металлов. Металлические проводники состоят из положительно заряженных ионов и отрицательно заряженного газа , образованного коллективизированными электронами. Этот газ равномерно заполняет все пространство между нонами. [c.13]

Катионы натрия остаются в водной фазе — они не могут переходить границу раздела фаз. Ионы Q-i- пересекают эту границу и переносят с собой анион. В начале реакции в водной фазе присутствуют в основном ионы N-, которые переносятся в органическую фазу (равновесие 1), где они реагируют с R 1, давая R N и 1 . Затем хлорид-ион переносится в водную фазу (равновесие 2). Равновесие 3, устанавливающееся в водной фазе, позволяет регенерировать Q+ N . Все равновесия устанавливаются, как правило, быстрее, чем идет сама реакция (4), которая и является лимитирующей стадией. [c.92]

Гидридный перенос [7]. В некоторых реакциях гидрид-ион переносится от субстрата или к нему. Примером может служить восстановление эпоксидов под действием алюмогидрида лития (т. 2, реакция 10-81). Другой пример — реакция Канниццаро (реакция 19-70). К этой же категории относятся реакции, в которых гидрид-ион отщепляется под действием карбокатиона [8] [c.262]

Какими факторами определяется удельная электропроводность Она зависит прежде всего от числа носителей тока (ионов) и, следовательно, от концентрации электролита С и степени его диссоциации а. Кроме того, электропроводность зависит от скоростей, с которыми могут двигаться ионы под действием электрического поля. Эти скорости, выражаемые в см/с, обозначают для катионов через у+ и анионов V— Для сопоставления скорости ионов относят к полю, в котором градиент потенциала равен 1 В/см. Скорость иона определяется его радиусом и вязкостью раствора, в котором он двигается. Чем меньше ион, тем больше его скорость. При своем движении каждый эквивалент ионов переносит один фарадей электричества Р, т. е. 96485 кулонов (Кл). Следовательно, за 1 с каждый эквивалент ионов каждого знака перенесет v+P и и-Р кулонов электричества. [c.98]

Определение обменной способности по раствору соли меди ( ). Навеску 4—6 г (взвешенную с точностью до 0,002 г) сильнокислотного катионита (КУ-1) в водородной форме с диаметром зерен 0,5—1,0 мм помещают в стакан и заливают водой для набухания на 24 ч. Набухший ионит переносят вместе с водой в ионообменную колонку (с внутренним диаметром 15 мм), с впаянным стеклянным дном с отверстиями диаметром около 0,2 мм. Залитый водой катионит встряхивают, чтобы удалить пузырьки воздуха. [c.162]

Однако реакции этого типа попользуются для синтеза золей сравнительно редко. Гораздо большее распространение получили реакции, в которых заряд иона переносится на водород, например реакция восстановления серебра [c.16]

Для этой цели золь А1 (ОН)л получают, растворяя 50 г нитрата алюминия в 500 мл воды. Добавляют 5 г хлорида аммония. Осаждают А1(ОН)з аммиаком по метиловому красному. Осадок тщательно отмывают на фильтре кипящей водой от хлорид- и нитрат-ионов, переносят в 1600 мл воды и кипятят. Добавляют по 3—5 капель 0,1 н. уксусной кислоты через каждые 30 мин. — до полной пептизации осадка. Полу- [c.144]

Быстрое обратимое присоединение ОН к молекуле альдегида вызывает перенос гидрид-иона на другую молекулу альдегида, причем почти наверняка эта стадия является лимитирующей. Образующиеся молекула кислоты и ион алкоголята переходят в результате обмена протоном в более устойчивую пару— молекула спирта и анион кислоты XII (последний, в отличие от иона алкоголята, может стабилизоваться за счет делокализации заряда). То что мигрирующий гидрид-ион переносится непосредственно с одной молекулы альдегида на другую и не переходит в раствор, доказывают опыты с использованием в качестве растворителя ОгО. При проведении реакции в ПгО не было обнаружено присоединения дейтерия к углеродному атому спирта, что следовало ожидать, если бы мигрирующий гидрид-ион переходил в раствор и тем самым имел возможность участвовать в равновесии с растворителем. [c.209]

Гидрид-ион переносится прямо к основанию Шиффа, на что указывает тот факт, что следы бензальдегида, образующего основание Шиффа, ускоряют процесс бензилирования. [c.518]

Это один из видов газотермического напыления, к которому относят высокочастотный и вакуумный методы ионного переноса, методы газоплазменной металлизации и газофазного осаждения. [c.139]

Ниже показан механизм этой реакции восстановления, для протекания которой в реактиве Гриньяра должен быть р-водородный атом и которая идет через циклическое переходное состояние. В этом состоянии гидрид-ион переносится с р-углеродного атома реактива Гриньяра на атом углерода [c.33]

Наличие электроактивных центров в электропроводящих полимерных пленках, число которых может достигать нескольких десятков тысяч, обеспечивает перенос электронов в ходе электрохимических реакций. Этот процесс может осуществляться двумя путями вследствие диффузии электрохимически активных частиц через поры и точечные отверстия внутри пленки (ионный перенос) и в результате обмена электронами между соседними парами ре-докс-центров (электронный перенос). В последнем случае кажу- [c.483]

Многие реакции с участием ионов, такие как ассоциация ионов, перенос электрона и протона, обмен лигандами, протекают очень быстро, и в системе устанавливается состояние равновесия. Для кинетического исследования таких систем был разработан ряд специальных методов. Их можно подразделить на три типа методы с быстрым однократным нарушением равновесного состояния системы, методы периодического физического воздействия на раствор, где протекает равновесный химический процесс, электрохимические методы изучения ионных реакций. [c.322]

Расстояние, на которое переносится протон, составляет в среднем 0,8 нм, что примерно в 3 раза больше радиуса иона. Перенос протона на отрицательно заряженный анион кислоты происходит, наоборот, существенно медленнее, чем встреча в воде нейтральных частиц. Например, ОН" реагирует с анионами фосфорных кислот с константой скорости 2 10 для [c.494]

Прежде чем перейти к рассмотрению и сопоставлению величин теплот и энергий гидратации отдельных,ионов, следует подчеркнуть одно обстоятельство, на которое вперкые обратили внимание Ланге и Мищенко (1930). При проведении цикла, лежащего в основе уравнения (2.1), свободные ионы переносятся из газовой фазы в жидкую межфазную границу с локализованным на ней поверхностным скач ком потенциала Каждый моль ионов совершает при этом электрическую работу, равную (где 2,Р — заряд 1 моля г-го [c.51]

На рис. XVII, 7 изображена схема движения ионов (переноса электричества) в растворе соляной кислоты при электролизе. Разделим мысленно ванну с электролитом на три отделения I — анодная часть (анолит) П — центральная часть III —катодная часть (католит). В процессе электролиза в отделении II концентрация электролита не изменяется, в отделениях I и III — изменяется. В верхней части чертежа А (см, рис. XVII, 7) схематически изображено распределение ионов растворенного- вещества. До электролиза концентрация раствора во всех отделениях одинакова на рисунке показано, что в каждом из отделений нахо- [c.446]

Получение платиновой черни [7]. 80 мл раствора HjPt l,., содержащего 20 г платины и небольшой избыток H I, смешивают с 150 мл 33% формалина, охлаждают до —10° и по каплям при размешивании вводят 420 г 50% КОН при температуре не выше 6°. Выпавшую платиновую чернь после получасового нагревания с размешиванием при 55—60° промывают декантацией водой до исчезновения реакции на С1-ионы, переносят на фильтр, заботясь о том,.чтобы осадок был покрыт водой, затем отсасывают, быстро отжимают между листами фильтровальной бумаги и сохраняют в вакуум-эксикаторе. Препарат следует хранить в атмосфере углекислого газа. Перед гидрированием необходима активация катализатора воздухом или кислородом. [c.341]

Многие процессы гидрирования—дегидрирования осуществляются коферментом флавинадениндинуклеотидом (FAD) при этом два электрона (по аналогии с гидрид-ионом) переносятся от NADH по дыхательной цепи [357]. Флавины — это соединительное звено между одно- и двухэлектронпыми окислительновосстановительными системами и цитохромами в дыхательной цепи, где кислород в конечном счете восстанавливается до воды. FAD — кофермент, который, как и NAD+, переносит электроны [c.411]

Концентрация раствора в катодном пространстве (католита) не равна концентрации в анодном пространстве (анолита). Это означает, что разные ионы переносят различную долю электричества. Доля электричества t+, переносимая катионами, называется числом переноса катионов. Исходя нз (VIH.5) и (VIII.6) получим [c.89]

При титровании удельная электропроводность раствора уменьшается (на рис. 25, й от точки N до точки эквивалентности А), так как у ионов Ыа+, заменяющих в процессе титрования иоиы Н+, абсолютная скорость, а следовательно, эквивалентная электропро-иодпость при бесконечнодг разведении раствора значительно меньше, чем у иона Н+ (точнее Н3О+) Яц+, о = 349, а Яка+, о = 50,1 Ом Х Хсм -г-.экв" . Ионы Н+ (и ОН ) в отличие от других ионов переносят заряды через раствор путем специ([)ического обмена с молекулой воды. Когда в титруемую соляную кислоту введен эквивалентный объем раствора гидроокиси натрия и реакция нейтрализации завершена, электропроводность исследуемой системы становится минимальной, равной электропроводности раствора хлорида нат- [c.115]

Полярограммы получают при условии, что анализируемый раствор содержит индифферентный электролит, ионы которого не окисляются и не восстанавливаются на рабочем электроде. Такой электролит называют полярографическим фоном. Концентрация фона должна быть в 50—100 раз больше концентрации определяемого вещества. За счет фона снижается сопротивление раствора и подавляется миграция ионов. Перенос электролизующихся ионов осуществляется в основном за счет диффузии, что упрощает процесс электролиза. В качестве индифферентных электролитов часто применяют соли щелочных металлов и тетраэтиламмония. [c.210]

При избытке хроматографируемого иона он остается на бумаге в месте нанесения капли. После промывания пятна чистым растворителем избыточное количество ионов переносится по бумаге током растворителя к периферии пятна, где ионы, встречаясь с новыми порциями осадителя, вступают в реакцию. На бумаге образуется пятно осадка в виде конуса. Высота конуса зависит от количества иона в растворе. [c.270]

В переносе тока участвуют все присутствующие в в растворе ионы независимо от того, принимают ли они участие в электродной реакции. Доля тока, которая переносится одним видом ионов, зависит от относительной концентрации этих ионов в растворе и в некоторой степени от его валентности и числа переноса. Поэтому при больщом избытке посторонней индифферентной соли (фона) в растворе с относительно небольшой концентрацией восстанавливающихся или окисляющихся ионов перенос тока будет осуществляться избытком индифферентных ионов, т. е. число переноса ионов, непосредственно участвующих в ионных равновесиях, практически равно нулю. В этом случае миграционная составляющая диффузионного тока исчезает и предельный ток становится исключительно диффузионным. [c.200]

Существует группа реакций, в которых гидрид-ион переносится от атома углерода. Связь углерод—водород имеет низкую полярность и мало склонна к разрыву, требуемому для гидридного переноса. Такие реакции обычно протекают через циклические переходные состояния, в которых новые С—Н-свяаи образуются одновременно с разрывом старых. Гидрндпый перенос облегчается за счет высокой плотности заряда на атоме углерода, сдужгицем донором гидрид-иона. Реакция Канниццаро — катализуемое основаниями диспроцорциомирование альдегидов— является одним из примеров подобных реакций гидридного переноса,. Ее общий механизм приведен ниже [c.130]