Калий свойства, получение

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ Свойства, методы получения и области применения [c.145]

Поскольку одно и тоже изменение состояния (определяемое измерением таких свойств системы, как температура, давление и объем) можно получить, совершая над системой работу или сообщая ей теплоту, количество теплоты q может быть выражено в механических единицах. В опытах, подобных опыту Джоуля, найдено, что затрата 4,184 Дж работы производит такое же изменение состояния, как и 1 кал теплоты, полученная системой извне. [c.18]

ТРИПОЛИФОСФАТ И ПИРОФОСФАТ КАЛИЯ (свойства и получение) [c.142]

Приготовить небольшое количество раствора и исследовать свойства полученного нитрита калия, проделав известные реакции [c.155]

Метод осаждения открывает большие возможности для регулирования свойств полученных катализаторов. Его применяют, как правило, для получения гидроксидов металлов. При этом предпочтительным является использование гидроксида аммония, а не натрия и калия, поскольку отпадает необходимость удаления ионов щелочных металлов из осадка. Иногда осаждают соли, например оксалаты смешивают оксалат аммония с растворами солей металлов. [c.15]

Испытать свойства полученного надсернокислого калия. [c.137]

Наше исследование ставило целью разработку технологии технического получения Триполи- и пирофосфатов калия и определение некоторых физико-механических свойств полученных продуктов и использованных полупродуктов. [c.143]

Получение йодистоводородной кислоты взаимодействием красного фосфора с йодом в присутствии воды и путем обработки йодистого калия ортофосфорной кислотой. Определение концентрации раствора полученной йодистоводородной кислоты и изучение ее свойств. Получение йодистого калия. Приготовление йодноватой кислоты и ее солей. Изучение их свойств. [c.37]

Получение и свойства марганцовистокислого калия. Получение марганцовокислого калия электролитическим путем и из марганцовистокислого калия. Свойства марганцовокислого калия. [c.73]

Получение свинцового сурика прокаливанием карбоната свинца и гидролизом плюмбата калия. Свойства сурика. [c.85]

При взаимодействии метилацетилена со спиртом в присутствии едкого кали был получен метилвиниловый эфир. Образование этого вещества рассматривалось в то время как свойство тройной связи присоединять спирт в указанных условиях. Самому же новому соединению — виниловому эфиру — не придавалось никакого значения. [c.25]

Избыток одного из реагентов является необходимым условием для получения достаточно устойчивого золя, и от того, какой из реагентов взят в избытке, зависят многие физические и химические свойства полученного коллоидного раствора. Если, например, приливать азотнокислое серебро к иодистому калию так, чтобы в системе осталось некоторое количество непрореагировавшего иодистого калия, то получаются золи с отрицательно заряженными частицами (стр. 15). Если же в избытке был взят раствор азотнокислого серебра, то частицы золя заряжены положительно. В обоих случаях заряд частиц объясняется преимущественной адсорбцией одноименного иона, находящегося в избытке в растворе, окружающем иодистое серебро. Обычно устойчивость отрицательно заряженных золей иодистого серебра выше, чем положительно заряженных это объясняется тем, что ион адсорбируется сильнее, чем ион Ag+. Строение коллоидных частиц золя, полученного в избытке азотнокислого серебра, можно схематически изобразить так [c.25]

Большинство работ, относящихся к сополимеризации акрилонитрила (АН) с а-олефинами, посвящено исследованию процесса при использовании гетерогенных катализаторов типа Циглера — Натта [1]. В патентной литературе имеются указания на применение для инициирования процесса сополимеризации пропилена с виниловыми мономерами (АН, метилметакрилатом) неорганических перекисей, а также редокс-систем на основе перекиси водорода и металлов переменной валентности [2]. В данной работе исследована эмульсионная сополимеризация АН с пропиленом (П), инициированная редокс-системой перманганат калия— щавелевая кислота, и изучены некоторые свойства полученных сополимеров. [c.22]

М. Осадок гидроксида меди(П) химически растворили в избытке раствора щелочи и добавили пероксодисульфат калия. Выпал осадок вещества темно-красного цвета. Изучение свойств полученного продукта показало, что при температуре выше 400 °С оно быстро чернеет и в расчете на каждые 1,75 г этого вещества выделяется 112 мл газа. Вещество химически растворяется в хлороводородной кислоте с образованием зеленого раствора и газа с резким запахом, растворяется также в концентрированных растворах щелочей, окрашивая раствор в красный цвет. Запишите уравнения всех описанных здесь реакций, Какие свойства присун и соединениям меди в высоких степенях окисления [c.120]

Состав, свойства, получение и применение хлористого калия. [c.129]

НИТРАТ КАЛИЯ Свойства и методы получения [c.317]

Углеводород не обесцвечивал подкисленного раствора перманганата калия, лишь медленно обесцвечивал раствор брома в хлороформе и легко полимеризовался под действием серной кислоты и хлористого алюминия. Таким образом, из приведенных химических свойств лишь отношение к перманганату калия отличало полученный углеводород от этиленового углеводорода. В поисках реакции, которая протекала бы различно для циклопропановых и этиленовых углеводородов и могла бы служить еще одним доказательством циклического строения нашего углеводорода, мы испытали действие на него соли окиси ртути — реагента, легко присоединяющегося к алкенам [28] и алкадиенам [29] по месту двойной связи. Это исследование привело нас к открытию новой реакции — размыкания трехчленного цикла под действием солей окиси ртути [27]. [c.105]

Поэтому после открытия натрия и изучения его свойств, имеющих несомненно весьма важное значение, стали разрабатываться способы получения натрия путем химического восстановления его соединений (едкого натра, соды, поваренной соли) действием углерода или расплавленного чугуна при высокой температуре. Натрий получался при этом в виде паров, которые отгонялись из печей и конденсировались при охлаждении. Техническое значение получили лишь немногие способы. Так, промышленное производство натрия было начато в 1856 г. Сен-Клэр-Девиллем, когда им стал применяться натрий вместо калия для получения металлического алю МИНИН из двойной соли ЗНаСЬА1С1з. Девилль получал натрий химическим путем из солей натрия при взаимодействии их с углеродом. В течение 30 лет по способу Девилля вырабатывалось 5—6 г натрия в год и было выпущено в общей сложности около 200 т натрия. [c.301]

Для очистки макроциклических продуктов реакций алкилирова-ния можно применять методы, основанные на использовании как физических, так и комплексообразующих свойств полученных соединений Например, ОВ18С6 можно получить в чистом виде, превратив в координационное соединение с роданидом калия, а затем разрушив этот комплекс действием воды [476] [c.170]

Проведены реакции замещения хлора на кислородсодержащие группы под действием этилата натрия с получением этоксипроизводного (18) и карбоната калия с получением гидрокситриазина (1). Гидрокситриазин по свойствам идентичен триазинону, полученному конденсацией гидразида фенилглицина с муравьиной кислотой, характеристики этокситриазина совпали со свойствами продукта, полученного взаимодействием соединения Ц) с иодистым этилом. [c.20]

Тиосульфаты рубидия и цезия МегЗгОз 2НгО выделяются из своих растворов в виде гигроскопичных хорошо растворимых в воде кристаллов или тонкой кристаллической пудры. По своим химическим свойствам они напоминают тиосульфаты других щелочных металлов и прежде всего калия. Для получения тиосуль-фатов используется либо обменная реакция между сульфатами щелочных металлов и тиосульфатом бария, либо взаимодействие гидросульфидов и гидросульфитов [92, 93] [c.119]

Защита магния. В последнее время значительно расширяется техническое применение магния и его сплавов удельный вес магния меньше, чем алюминия, а механические свойства не хуже. Предметы, изготовленные из магния, на 25—30% и на 70—75% легче, чем подобные изделия из алюминия и железа соответственно. Однако магний и его сплавы слабее противостоят коррозии. На их поверхности также самопроизвольно образуется окисная пленка, но ее защитное действие меньще, чем у окиси алюминия. Защитное действие окисной пленки можно существенно повысить, если нагреть магний в растворе хромата калия, содержащем азотную кислоту, или предварительно обработать его раствором плавиковой кислоты. Для дальнейщего улучшения защитнь х свойств полученной окисной пленки ее можно покрыть краской. [c.283]

Характеристика элемента. Калий был получен Г. Дэви практически одновременно с натрием в 1807 г. при электролизе влажного гидроксида калия. От названия этого соединения — едкое кали и получил свое наименование элемент. Свойства калия заметно отличаются от свойств натрия, что обусловлено различием величин радиусов их атомов и ионов. В соединениях калия связь более ионная, а в виде иона К он обладает меньшим поляризующим действием, чем натрий, из-за больших рязмерор. мпиподная смесь состоит из трех изотопов К, °К, К, Один из них °К — радиоактивен II определенная доля радиоактивности минералов и почвы связана с присутствием этого изотопа. Его период полураспада велик—1,32 млрд, лет. Определить присутствие калия в образце довольно легко пары металла и его соединения окрашивают пламя в фиолетово-красный цвет. Спектр элемента довольно прост н доказывает наличие 1е - на 45-орбнтали. Изучение его послужило одним из оснований для на чождения общих закономерностей в строеиин спектров. [c.285]

Углеводород С13Н24 из углеводорода С13Н22. 5 г углеводорода С13Н22 в растворе примерно 15—20 г ледяной уксусной кислоты были прогидрированы с катализатором платиновой чернью (0,1 г) при комнатной температуре. Гидрирование велось при постоянном встряхивании и прошло нацело только по истечении 7 час. Продукт гидрирования был отфильтрован от платиновой черни, затем нейтрализован при охлаждении едким кали и после обычной обработки был дважды перегнан в вакууме при 14 мм. Свойства полученного углеводорода т. кип. 93,5—94° С (14 мм), L 0,86708, лЬ 1,4679. [c.123]

По сравнению с другими диолами, которые, как известно, применяются в этих же целях, продукт этерификации, полученный из метилпентандиола, обладает значительно большей активностью. Реакция идет приблизительно при 100". Молекулярный вес продукта реакции можно регулировать, в зависимости от применяемого количества окиси пропилена, давлением, установленным в автоклаве, н количеством едкого кали. Свойства конечного продукта можно изменять, если вводить в реакцию последовательно окись этилена и окись пропилена. Благодаря этому значительно улучшается гидрофильность. [c.554]

Для подтверждения был проведен синтез продуктов альдольной конденсацией масляного альдегида с формальдегидом в присутствии карбоната калия при 20° С (мольное соотношение формальдегида и масляного альдегида 2 1). В колбу заливают 100 г 40% раствора формальдегида, добавляют 2,75 г карбоната калия и при 11—13° С, сильно перемешивая, медленно приливают 47 г масляного альдегида. Смесь перемешивают при комнатной температуре в течение 40 ч. При этом образуется два слоя верхний (альдегидоспирты) — отделяют, разбавляют этиловым эфиром и сушат сульфатом натрия. После отгонки эфира от остатка удаляют непрореагировавший формальдегид продуванием сухого азота, не содержащего кислорода (в вакууме при комнатной температуре). Полученный в результате синтеза продукт по карбонильному числу и гидроксильному представлял собой смесь 2-метилол-1-бутанала и 2,2-диметилол-1-бутанала в соотношении примерно 1 1. Свойства полученной смеси приведены ниже [c.100]

Напишите уравнения реакций взаимодействия 1-пентанола с калием и НВг. Опишите свойства полученных продуктов. [c.439]

В 1874 г. Троост и Готфейль [11] опубликовали работу, в которой описали свойства полученных ими водородистых натрия и калия. Согласно их данным, металлический натрий начинает поглощать водород нри 300°, но при этой температуре поглощение идет медленно. С повышением температуры скорость ноглощепия увеличивается, и 350° представляют собою оптимум для образования водородистого натрия. При этом получается мягкий, серебристого цвета продукт, который плавится ниже температуры п.лавления чистого натрия и око.ю своей температуры плавления становится криста.л.личным и хрупким. Полученный продукт взаимодействия натрия с водородом содержал 237 объемов водорода на один объем натрия и по составу отвечал формуле NagH. [c.59]

Получение и свойства. Получение элементарного бора в чистом виде сопряжено с большими трудностями вследствие склонности этого элемента реагировать при высоких температурах с материалом емкостей, в которых его получают. При восстановлении окиси бора В2О3 такими металлами, как натрий, калий, магний и алюминий, получают так называемый аморфный бор в виде черновато-коричневого порошка, который еще содержит загрязнения (например, М , когда этот металл используется в качестве восстановителя). Эти загрязнения не могут быть удалены даже при нагревании с КОН или НР. [c.554]

В дальнейшем мы пытались заменить спиртовый раствор едкого кали раствором едкого кали в феноле и надеялись получить таким образом 1 )-фениловый эфир опиановой кислоты. Однако реакция в указанном направлении не прошла, и взятый для ее проведения а-эфир был получен обратно в неизмененно.м состоянии. Одновременно мы поставили опыт получения Ц)-фенилового эфира путем нагревания опиановой кислоты с фенолом. В результате реакции нами было получено вещество, свойства и температура плавления которого резко отличались от свойств оксифенилме-конина, описанного Быстрицким и Элертом [6]. Свойства полученного нами продукта в некоторых отношениях отличаются от других г15-эфиров, и его строение не может считаться еще полностью установленным. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология