Температура ионной

Газоразрядная плазма образуется при электрических разрядах в газовой среде. Она характеризуется отсутствием химического равновесия между нейтральными частицами и продуктами их ионизации, а также отсутствием максвелловского распределения частиц по величинам скоростей. Этот вид плазмы устойчив только при наличии внешнего электрического поля, создающего электрический ток в газе. В газоразрядной плазме температура электронов значительно превышает температуру ионов Т , а в термической плазме = Г,,. [c.247]

Выведите уравнение зависимости теплоты диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения [c.308]

В научно-технической литературе используют термины высокотемпературная и низкотемпературная , равновесная и неравновесная , горячая и холодная плазмы. К низкотемпературной (холодной) относят плазму с температурой ионных частиц 10 —10 °С, а к высокотемпературной — плазму с температурой частиц выше 10 С. Термин горячая плазма аналогичен термину высокотемпературная плазма. [c.295]

Катализ второго класса — ионный — протекает ца твердых телах, не имеющих свободных носителей тока в объеме, т. е. на изоляторах. Электропроводность этих тел, заметная при высоких температурах, — ионная, аналогичная электропроводности электролитов. Катализаторы этого типа, как правило, не окрашены реакции происходят без разделения электронных пар и объединяются в тип гетеролитических. Сюда относятся реакции изомеризации, присоединения (гидратации, аминирования), замещения гидролиза), дезаминирования. Указанные два класса каталитических реакций не включают в себя, однако, всех возможных механизмов катализа. [c.13]

При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и, соответственно, уменьшается концентрация ионов гидроксила, поскольку при данной температуре ионное произведение воды —величина постоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная картина. Таким образом, концентрация ионов водорода [c.266]

Электролитическая проводимость жидкостей, вызванная подвижностью ионов. При повышении температуры проводимость электролитических проводников улучшается, поскольку при более высоких температурах ионы могут двигаться свободнее за счет понижения вязкости и уменьшения сольватации ионов. [c.343]

Электролитическая проводимость жидкостей, вызванная подвижностью ионов носителями заряда являются катионы и анионы. При увеличении температуры проводимость электрических проводников улучшается, поскольку при более высоких температурах ионы движутся с большей скоростью за счет понижения вязкости и уменьшения сольватации ионов. Вещества, характеризующиеся электролитической проводимостью, называются проводниками Ирода. К проводникам П рода относятся растворы электролитов (кислоты, соли, основания). При наложении внешнего электрического поля анионы движутся к положительно заряженному электроду — аноду, катионы — к отрицательно заряженному электроду — катоду. Поскольку скорости движения ионов в растворе значительно меньше, чем скорости движения электронов в металлах, электрическая проводимость металлов, например меди и серебра, примерно в миллион раз больше, чем для растворов электролитов. [c.216]

Для цеолита типа X при нормальной температуре ионы На+ практически полностью обмениваются на катионы кальция и стронция. При ионном обмене с катионами бария, магния, лантана, иттрия и аммония глубокого замещения катионов На+ нет. Незамещенными остаются катионы Ыа+, расположенные в местах 5[. В последнем случае обмен лимитируется отще плением молекул воды от гидратированных обменных катионов, так как в гидратированном состоянии их размеры больще входных окон. Повышение температуры ионного обмена до 82 °С обычно обеспечивает глубокое, хотя и медленное замещение катионов Ма+ на ка-, тионы Ьа +. . [c.29]

Масс-спектры снимали на спектрометре МХ-1303 с модифицированными системами напуска образца и регистрации масс-спектра при следующих условиях ускоряющее напряжение 2 ке, энергия ионизирующих электронов 50 Эй, температура ионного источника, анализатора и системы выпуска 250 °С [30]. [c.171]

Масс-спектры положительных ионов получены на масс-спектрометре МХ 1320 с использованием системы прямого ввода, т.е. при непосредственном вводе пробы в источник ионов. С целью максимального уменьшения эффекта фракционирования пробы при прямом вводе и достижения наибольшей воспроизводимости масс-спектров температуру ионизационной камеры варьировали от 60 до 100°С и производилась многократная запись масс-спектров. Контроль за полным ионным током при фиксированной температуре ионного источника позволял судить о расходе и степени фракционирования пробы. Запись масс-спектров исходных спирто-бензольных экстрактов остаточных нефтей затруднительна из-за широкого фракционного состава их и большого вклада высокомолекулярной части. Высокомолекулярная часть ишимбайской и уршакской остаточной нефти приходится на СзО 40 Сзо 55 И составляет 25-30% масс. Эта часть представляла собой тяжелые смолистые соединения и не подвергалась расшифровке. [c.62]

Как видно, с увеличением температуры ионное произведение воды возрастает весьма существенно. [c.39]

С повышением температуры ионное произведение воды увеличивается, а с понижением температуры -- уменьшается. Так, при 0°С значение К составляет 0,114 10 а при 50°С — 5,47 10 следовательно, в этих условиях pH нейтральной среды уже не будет равен семи. Учитывая, что при любой температуре в нейтральной среде должно соблюдаться условие [Н" ] = [ОН ], находим, что температуре 0°С соответствуют следующие значения [Н ] и pH [c.29]

Ча рис. 3.5, в показано изменение логарифма ионного произведения воды в интервале температур 5—45 °С. При дальнейшем повышении температуры ионное произведение возрастает. При 120 °С оно равно 1 10 , достигает максимума /Св = 6,5-10 2 при 220 °С и затем снижается до 3,5-10- при критической температуре воды 374 С [температура, при которой (и вы- [c.87]

Электролиз расплавленных сред отличается от электролиза водных растворов физико-химическими свойствами электролитов. Для протекания электролиза необходимо присутствие ионов в электролите. В водных электролитах ионизации способствуют молекулы растворителя. В расплавах ионы образуются в основном в результате возбуждения молекул при высокой температуре. Ионные расплавы обладают многими уникальными свойствами, на этом основано их широкое применение не только для получения легких металлов, но и в новых областях техники, в приборостроении и в практике научных исследований. [c.442]

При повышении температуры ионное произведение воды возрастает при 100 С [Н+] [ОН-] = 58,2 10-1 [c.176]

При обычной температуре ионные соединения, как правило, находятся в твердом состоянии. В кристалле хлористого натрия нет молекул Na Gl , а есть правильная решетка из положительных [c.52]

Реакции образования труднорастворимых соединений— осадков — применяют в аналитической химии для разделения ионов, а также для их обнаружения в качественном анализе и для гравиметрического и титриметрического осадительного определения в количественном анализе. Процессы осаждения и растворения соединений являются сложными физико-химическими процессами и имеют большое значение не только в химическом анализе, но и для разделения и выделения различных веществ в химической технологии. Способность к осаждению зависит от многих факторов свойств катионов и анионов, входящих в состав труднорастворимого соединения, концентрационных условий, в которых проводят процесс осаждения, pH раствора, температуры, ионной силы раствора, состава и содержания других веществ в растворе, которые не должны принимать прямого участия в образовании осадка, однако могут соосаждаться с ним или, наоборот, препятствовать осаждению. Все это необходимо учитывать при проведении реакции осаждения. [c.158]

При достаточно высоких температурах в ионных кристаллах появляется возможность (см. ниже) под влиянием тепловых флуктуаций покидать свои нормальные положения в узлах решетки и располагаться в междоузлиях. Концентрация межузельных ионов и вакантных узлов зависит от температуры экспоненциально. Поэтому при достаточно высокой температуре ионный кристалл должен обладать собственной (ионной) проводимостью. Если ионный кристалл содержит примесные атомы, то на собственную проводимость будет накладываться примесная проводимость, изменяющаяся с температурой тоже экспоненциально (см. ниже). Эффективное локальное поле. Внутреннее или локальное —> [c.272]

Существенно подчеркнуть, что стратегия рандомизации [(термин, по-видимому, введен В. В. Налимовым в книге Теория эксперимента (М., Наука, 1971, с. 69)] отнюдь не обязательно сопряжена с увеличением объема аналитической работы, т. е. числа необходимых анализов. Скорее, наоборот, разумно спланированный рандомизированный план аналитического эксперимента позволяет получать информацию о влиянии сразу ряда факторов (например, значения pH, температуры, ионной силы, порядка сливания растворов и т. п.) на результат анализа из небольшого числа экспериментов. [c.41]

Температуру ионов определяют из спектрометрических исследований плазмы, возникающей в камере печи в результате взаимодействия электронов пучка с остаточными газами и парами металлов. [c.239]

Часто бывает необходимо исследовать изменения поглощения света белками или нуклеиновыми кислотами в зависимости от таких факторов, как pH, температура, ионное окружение и присутствие или отсут- [c.22]

В табл. 11.7 приведены значения ионного произведения воды при различных температурах. Ионное произведение О О при 25° С равно [c.352]

Важными характеристиками ионного источника для ЭУ являются ток катода (ток, который течет по ленточке катода), ток эмиссии (электронный ток между катодом и анодом) и температура ионного источника. Меняя ток эмиссии, можно варьировать чувствительность прибора. Высокая температура (-200-250 °С) необходима для перевода молекул образца в газообразное состояние, удаления основной массы исследуемого вещества из ионного источника, что предотвращает его осаждение на элементы источника. Загрязнение источника ионов органическим веществом особенно опасно для изолирующих материалов (фарфор, стекло, кварц), которые в результате загрязнения приобретают значительную проводимость и сильно изменяют подаваемые электро-статистические потенциалы. Это может приводить как к расфокусированию ионного источника, так и к опасному пробою между электродами. [c.21]

В ряду НзЫ — Н3Р — НзАз — Нз5Ь — В1Нд электронодонорные свойства молекул ослабевают. Так, если производные аммония вполне устойчивы, то арсоний-ион АзН обнаружен лишь с помощью ИК-спектра (в смеси НдАз и Н1 при низкой температуре). Ионы 5ЬН и В1Н4 вообще не обнаружены. [c.382]

Прокаленный активный оксид алюминия содержит в зависимости от температуры прокаливания и давления паров еоды от нескольких У, есятых процента до 5% воды. Эта вода в зависимости от температуры термической обработки находится либо в виде гидроксилов, либо в виде хемосорбированных молекул. С помощью ИК-спектроскопии показано [1421, что оставшиеся в оксиде алюминия молекулы воды по мере повышения температуры сушки реагируют с оксидом алюминия с образованием поверхностных гидроксильных групп. При более высоких температурах ионы ОН" постепенно удаляются в виде НаО, но несколько десятых процента воды остаются в оксиде даже при 1000 °С. [c.70]

От N к В1 участие з-орбитали в зр -гибридизации уменьшается, поэтому в ряду НзН — НзР — НзАз — НзРЬ — В1Нз электронодонорные свойства молекул ослабевают. Так, если производные аммония вполне устойчивы, то арсоний-ион АзН обнаружен лишь с помощью ИК-спектра (в смеси НзАз и Н1 при низкой температуре). Ионы ЗЬН -и BiH вообще не обнаружены. [c.426]

При постоянной температуре ионное произведение воды является величиной постоянной. Численную величину его можно найти, так как К и [Н2О] известны /< = 1,86-10 , а концентрация исдис-социированных молекул воды практически (вследствие ничтожности диссоциации) постоянна и равна общему числу грамм-молеку.ч воды в литре, т. е. 1000 18 = 55,56. Следовательно, /( = 1,86-10 Х X55,56= МО- г-ион/л. [c.47]

ИСП, как правило, используют в сочетании с квадрупольным масс-спектрометром низкого разрешения, хотя выпускают и секторный масс-спектрометр высокого разрешения (с обратной геометрией Нира—Джонсона) с единичным или мультидетектором. Критической точкой ИСП-МС является тот факт, что ИСП работает при атмосферном давлении и высокой температуре, тогда как МС требует условий высокого вакуума и комнатной температуры. Поэтому для уменьшения давления и температуры необходим интерфейс (рис. 8.5-1). В настоящее время интерфейс состоит из двух конусов, обычно изготавливаемых из Си или №. Первый конус назьшают пробоотборником, второй — скиммером. Эта технология пришла из 1960-х гг. Отверстия конусов имеют диаметр 1 мм и менее и расположены вдоль оси плазмы. Наконечник пробоотборника должен быть расположен в центральном канале ИСП, т. е. в области, где присутствуют ионы. Давление между пробоотборником и скиммером понижают при помощи форвакуумного насоса. За пробоотборником образуется сверхзвуковой молекулярный поток, который оканчивается на диске Маха. Наконечник скиммера расположен на оси сверхзвукового потока немного впереди диска Маха. Расстояние между двумя наконечниками составляет менее 10 мм. Преимуществом сверхзвукового потока является существенное уменьшение температуры ионных частиц за счет расширения плазмы. [c.135]

Прежде чем выдвигать с какой-либо определенностью химический механизм действия карбогидраз, необходимо выяснить два обстоятельства во-первых, какая именно связь в молекуле субстрата расщепляется под действием фермента и, во-вторых, сопровождается ли расщепление сохранением илн инверсией конфигурации превращаемой связи. Ясно, что только этих сведений недостаточно для выявления полной картины действия фермента на уровне перестройки электронных структур в ходе катализа для этого обычно необходимы исследования скоростей реакций в тяжелой воде, изучение влияния индукционных, стерических и гидрофобных факторов на эффективность реакций, pH, температуры, ионной силы, диэлектрической проницаемости, давления и т. д. и, наконец, создание по возможности адекватных неферментативных моделей аналогичных процессов. [c.169]

При умеренных температурах ионы могут образовываться из молекул газа под действием частиц высоких энергий или жесткого электромагнитного излучения. Это происходит, -например, при прохождении через газ а- и (З-частиц и у-излучения при радиоактивном распаде, при облучении рентгеновскими луча ,и1, при действии пучка электронов или других частиц, полученного в ускорителях элементарных частиц, при действии нейтронов в ядерных реакторах, при прохожденш через газ электрического разряда. В частности, ионизацией газа сопровождается действие жесткой солнечной радиации и космических лучей на верхние слои атмосферы н действие газовых разрядов на нижние слои атмосферы. [c.27]

Иначе говоря, во многих случаях правильнее идти от простых кинетических моделей к более сложным, а не наоборот, как в рассмотренных выше примерах. Для этого в ферментативной (и в общем случае в химической) кинетике существуют три уровня исследований. На первом из них рассматривают концентрации исходных соединений и продуктов реакции в зависимости от времени. На втором уровне рассматр.ивают зависимости уже скоростей реакций от концентрации субстратов, продуктов, ингибиторов, активаторов и других эффекторов. Наконец, на третьем уровне рассматривают зависимости тех же скоростей реакций, но уже от условий — pH, температуры, ионной силы, давления, диэлектрической проницаемости и т. д., а также от структуры реагирующих веществ. Первые два уровня необходимы для выяснения кинетического механизма реакции и выявления соответствующей кинетической схемы и в целом все три уровня служат для выявления химического механизма реакции. Следует отметить, что для реакций, катализируемых лизоцимом, исследования на любом из этих уровней явно недостаточны для подведения сколтжо-пибудь значительных итогов, в том числе и в отношении кинетической схемы реакции. [c.186]

На основании исследования рассеяния рентгеновского излучения инфракрасных спектров, спектров комбинационного рассеяния и некоторых других были установлены два правила ионы действуют так же, как температура, и ионы Д е й -ствуют так же, как давление. Причем ионы первой группы вызывают такие же нарушения упорядоченной структуры воды, что и гговышение температуры ионы второй группы вызывают обратный эффект. [c.244]

Выше этой температуры ионы характеризуются положительной гидратацией, ниже — отрицательной. Таким образом, изменением температуры можно менять сольватируемость ионов. Предельные температуры некоторых ионов в обычной и тяжелой воде приведены в табл. 37. [c.248]

Однако в галоидных солях свинца наблюдается обратное явление , н 00ителя1М1и тока в этом случае являются анионы. В Na l при низкой температуре ток переносится одними ионами Na+, но при повышении температуры ионы С1- также обнаруживают подвижность, так что в этом случае, как и для водных и расплавленных электролитов, наблюдаемые числа переноса лежат между О и 1. [c.37]

В некотор ых кристаллах при определенных температурах ионы одного типа самопроизвольно смещаются не паралаллельно друг другу, как в сегнетоэлектриках, а антипараллельно. Если в кристалле имеются готовые диполи, то они могут ниже некоторой температуры упорядочиться таким образом, что возникнут цепочки с антипараллельной ориентацией диполей. Такие кристаллы называются антисегнетоэлектриками [19—22]. Анти-сегнетоэлектрик можно рассматривать как совокупность вставленных одна в другую подрешеток, в каждой из которых дипольные моменты направлены параллельно, а их суммарный дипольный момент равен нулю. Природа спонтанной поляризации подрешеток антисегнетоэлектрика такая же, как и в сегнетоэлектриках. Один из примеров антисегнетоэлектрика, состоящего из двух подрешеток, показан на рис. 120. Таким образом, суммарная спонтанная поляризация антисегнетоэлектриков равна нулю. Поэтому антисегнетоэлектрики имеют неполярную структуру и центр симметрии пьезоэффект в них отсутствует. Так же, как и в сегнетоэлектриках, в антисегнетоэлектриках наблюдается фазо-(вый переход в параэлектрическое состояние. При этом происходят перестройка структуры и изменение свойств. При температуре перехода наблюдается максимум диэлектрической проницаемости, величина которой меньше, чем у многих сегнетоэлектриков. Фазовый переход может быть как первого, так и второго рода [19]. [c.277]

При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и соответственно уменьп ается концентрация гидроксид-ионов, поскольку при данной температуре ионное произведение воды — величина постоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная картина. Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой кислотности или щелочности среды. В кислых растворах [Н ] > 10- , в щелочных [Н ] < 10- . Вводится значение отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которое называют водородным показателем pH [c.160]

При вычислении вклада ионизации в теплопроводность нужно иметь в виду, что при высокой температуре ионы и электроны будут диффундировать к холодной области. Здесь будет иметь место двухполярный, с противоположными зарядами диффузионный коэффициент 0ать 20 , определяемый по уравнению [c.269]

Добавление раствора белкового антигена к соответствующей антисыворотке нередко вызывает медленную преципитацию. Факторы, влияющие на скорость появления и количество образующегося осадка, многочисленны классы используемых иммуноглобулинов, характер антигена, относительная доля участия и концентрация агентов, температура, ионная сила, pH [53]. Представляется, что после быстрого образования комплекса антиген — антитело формируются агрегаты, которые, теряя определенцое число полярных группировок, становятся нерастворимыми. [c.100]

Аммоний и родственные ионы. Тетраэдрическую структуру иона ЫН4+ в простых аммониевых солях рентгенографически установить довольно трудно, во-первых, из-за слабого рассеяния рентгеновских лучей атомами водорода, во-вторых, потому что в кристаллических солях при обычных температурах ионы аммония, как правило, вращаются или проявляют ориентационную неупорядоченность. В ЫН4р, однако, вращению препятствует образование связей N—Н—Р, и тетраэдрическое расположение 4 ближайших соседних атомов фтора указывает направления водородных связей. Атомы водорода можно локализовать с помощью нейтронной дифракции, и уже выполнены детальные ис- [c.547]

Нитриты металлов и нитритосовдинения. До последнего времени были известны только простые устойчивые нитриты щелочных, щелочноземельных металлов, Zn, d, Ag(I) и Hg(I). Нитриты щелочных металлов разлагаются при температуре красного каления, остальные последовательно — при более низких температурах. Ионные нитриты наиболее. электроположительных металлов содержат ион НОг , который в NaN02 [1] имеет следующую конфигурацию угол 0N0 равен 115,4°, расстояние N—О составляет 1,236 А. Интересно сопоставить здесь структурные данные для групп NO2+, NO2 и N02 , содержащих [c.577]