Ртуть двухвалентная, реакции

Уксуснокислая ртуть (двухвалентная) нри взаимодействии со смешанными ксилолами обнаруживает отчетливо выраженную избирательность по отношению к ж-ксилолу. Эта реакция также может использоваться для выделения ж-ксилола достаточно высокой чистоты. Если взаимодействие уксуснокислой ртути с ксилолом проводить при температуре 140—160° С, т. е. в условиях непрерывной конденсации в обратном холодильнике, то [c.267]

Циклопропаны легко присоединяют соли двухвалентной ртути (обычно ацетат ртути) Эта реакция сопряженного присоединения подчиняется тем же закономерностям, что и в случае алкенов Как правило ее проводят в гидроксилсодержащих растворителях [c.25]

Реакция растворения ртути детально исследована в нескольких растворителях. В нитрилах и ацетоне, когда из анионов присутствует только перхлорат-анион, реакция представляет собой окисление ртути до иона двухвалентной ртути. Эта реакция обратима или квазиобратима. Влияние природы аниона изучали путем измерения анодных полярограмм на ртутном капельном электроде в растворах, содержащих большие концентрации перхлоратов и миллимолярные концентрации галогенид- и тиоцианат-ионов [12]. Обычно наблюдаются две волны, которые приписывают образованию комплексов галогенидов ртути(II). Реакция, обусловливающая первую волну при менее положительном потенциале, представлена уравнением (14.1), вторая волна описывается уравнением (14.2). Полярографические данные приведены в табл. 14.10. [c.431]

Металлический цинк может быть превращен в окись цинка действием перекиси водорода. Сообщается также [225], что перекись водорода вызывает растворение цинка в щелочных спиртовых растворах. Стоун [151] открыл еще одно необычное явление, что добавка перекиси водорода к серной кислоте, из которой амальгамированный цинк выделяет водород, вызывает, прекращение выделения газа позже выделение водорода начинается вновь. Двухвалентный цинк легко образует перекись, причем по одному из старых сообщений эта реакция с карбонатом цинка происходит взрывоподобно. Металлическая ртуть растворяется в подкисленной перекиси водорода, при повышении pH образуются окислы ртути. О реакции кадмия с перекисью водорода, по-видимому, нет никаких сообщений. [c.337]

Сущность метода. В основу метода положена способность солей двухвалентной ртути к реакции присоединения по месту двойных углерод-углеродных связей непредельных соединений в водно-этиленгликолевом растворителе, а также способность солей одновалентной ртути к реакции диспропорционирования. [c.447]

Исследование влияния ионов металлов на ориентацию нитрогруппы в нитротолуоле показало, что при гетерогенном нитровании толуола водной азотной кислотой только соли двухвалентной ртути ускоряют реакцию, обогащая нитропродукт п-нитротолуолом [189]. В этой работе изучены также механизм и кинетика каталитической реакции нитрования толуола. [c.191]

Гидратация (присоединение воды). Реакция протекает легче, чем для алкенов. Катализатором служит разбавленная серная кислота й соли двухвалентной ртути. Эта реакция была открыта М. г Кучеровым (1881 г.). [c.84]

Следовательно, в зависимости от природы диазосоединения, образование металлической ртути в экспонированном слое может происходить в результате как восстановительных процес= сов, так и диспропорционирования и удаления из раствора производного двухвалентной ртути. Первая реакция происходит при использовании п-диазо-N, N-диалкиланилинов, вторая — при использовании о-хинондиазидов. Возможно, однако, что, скрытое изображение образуется в результате обоих процессов. Это наблюдается при облучении слоев, содержащих светочувствительные диазоцианиды, расщепляющиеся на активное диазосоединение и ион цианида. Последний дает нерастворимую соль двухвалентной ртути, способствуя смещению приведенного выше равновесия в сторону образования металлической ртути [33]. С другой стороны, ртуть получается в результате восстановительного действия продуктов разложения диазосоединения. В любом случае, однако, действие света на светочувствительную систему, содержащую соль ртути, приводит к получению скрытого изображения, состоящего из восстановленного металла. [c.228]

Грет-бутилат одновалентной ртути в реакциях с Rg В оказался более реакционноспособным, чем соответствующие соединения двухвалентной ртути. [c.5]

Ацетальдегид на указанном производстве получался по реакции Кучерова — гидратацией ацетилена в сернокислой среде в присутствии солей двухвалентной ртути. Процесс осуществлялся по следующей схеме в гидрата-тор загружалась кислота и ртуть система продувалась азотом до содержания кислорода в отходящем азоте менее 1 % включался водокольцевой насос, и ацетилен, барботируя через слой контактной кислоты, реагировал с водой с образованием ацетальдегида. [c.224]

Содержание ионов хлора в объемном анализе определяют также, используя реакцию комплексообразования. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислой ртути (П) Hg (N03)2. Эта соль, в отличие от большинства солей двухвалентной ртути, хорошо диссоциирует. Ионы связываются с ионами хлора, [c.266]

Большая часть растворимых солей двухвалентной ртути (цианид, роданид и др.) представляют собой соединения комплексного характера и очень мало диссоциируют. Образование таких недиссоциированных молекул является основанием для определения соответствующих анионов по реакции [c.425]

К растворам нитратов одно- и двухвалентной ртути прилейте раствор хлорида натрия. В обоих ли случаях наблюдается образование осадка Определите его состав. Напишите уравнения реакций. [c.259]

И, наконец, большое количество уксусной кислоты получают из ацетилена (реакция М. Г. Кучерова), который в, присутствии солей двухвалентной ртути подвергают гидратации. В результате образуется уксусный альдегид [c.346]

Очень важной реакцией присоединения к алкинам является гидратация тройной связи, катализируемая кислотой и солями двухвалентной ртути. При этом из ацетилена получается эта-наль, другие алкины дают кетоны [c.46]

Дейс.твие воды на ацетиленовые углеводороды (реакция Кучерова). При действии воды на ацетилен в присутствии солей двухвалентной ртути [c.132]

При пропускании ацетилена в воду, в которой находится в качестве катализатора соль двухвалентной ртути и серная кислота, молекула ацетилена присоединяет молекулу воды с образованием уксусного альдегида. Эта реакция, открытая в 1881 г. М. Г. Кучеровым, служит и в настоящее время для технического получения уксусного альдегида, окислением которого получают уксусную кислоту. Гомологи ацетилена в этих условиях дают кетоны. [c.92]

Менее близко к литийорганическим соединениям стоят соли некоторых тяжелых металлов, которые также нашли применение в качестве металлирующих агентов. Среди них наиболее известны соли двухвалентной ртути [132] реакции замещения под действием этих солей исследовались еще в начальный период развития органической химии. Было найдено, что хлориды золота [133], теллура [134], таллия [135] и германия [136] также металлируют некоторые ароматические ядра. Наличие в этих металлирующих агентах сильной кислоты Льюиса и отсутствие в них сильно основного аниона заставляет предполагать, что механизм их действия отличается от мехайизма действия металлоорганических соединений Только в случае меркурирования (137 мёхйнйзм замещения водорода на атом тяжелого металла был исследовай достаточно подробно. [c.357]

Сущность метода. В основу метода положена способность солей двухвалентной ртути к реакции присоединения по месту двойных углерод-углеродных связей непредельных соединений в водно-этиленгликолевом растворителе, а также способность солей одновалентной ртути к реакции диспропорционирования. Стирол, аллилбензол, акриловую, метакриловую, коричную, 4-сульфокоричную кислоты и этиловый эфир коричной кислоты определяют прямым потенциометрическим титрованием раствором ацетата ртути (II) винилбутират, аллилакрилат, проииловый, бутиловый, гекспловый, аллиловый эфиры коричной кислоты и фенилацетилен — нитратом ртути (1). В качестве каталитической добавки для подавления сольволиза используют H IO4. [c.450]

Сущность метода. В основу метода положена способ1Юсть солей двухвалентной ртути к реакции присоединения по месту двойных углерод-углеродных связей, позволяющая использовать их для определения стирола в водно-этиленгли-колевом растворите.те. [c.452]

Следовательно, с электрохимической точки зрения ртуть одновалентна. По структуре, однако, во всех своих соединениях ртуть двухвалентна. Растворы соединений одновалентной ртути можно получить обработкой растворов соединений двухвалентной ртути восстановителями, такими, как двуокись серы, фосфористая кислота и хлорид олова(П). Эти реакции восстановления легко идут до металлической ртути. Выше было показано, что соединения одновалентной ртути образуются обратимыми реакциями между солями двухвалентной ртути и металлической ртутью [c.702]

В предложенном механизме электрофильный агент показан как уже образовавшийся в условиях реакции и принимающий в ней участие. Так происходит, по-видимому, при меркурировании, где реакция, вероятно, включает участие иона двухвалентной ртути (до некоторой степени сольватированного), и при нитровании смесью кислот, где в качестве промежуточного соединения, как было показано, должен участвовать питроний-ион NOj . Галоидирование при обычных условиях, по-видимому, не включает участие положительно заряженных промежуточных соединений, как С1 и Вг" , но вместо них, вероятно, включает образование поляризованных молекул галоидов, которые переносят эти промежу- [c.410]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Shapiro-Rud реакция Шапиро — Руда на ртуть, медь, серебро, золото и металлы платиновой группы — действие 2% раствора фенилтиомочевины в спирте на испытуемый раствор с одновалентной ртутью образуется серая муть и серо-чёрный осадок, с двухвалентной ртутью — белая муть, с серебром — жёлто-коричневый осадок и жёлтое окрашивание раствора, с медью — белый осадок или помутнение, с золотом, платиной и палладием — жёлтый осадок и муть жёлтого цвета [c.508]

Поэтому гидрохлорирование ацетилена и его гомологов проводят в присутствии селективных катализаторов, ускоряющих только первую стадию присоединения. Для этой цели оказались эффективными солн двухвалентной ртути и одновалергтной меди. Из солей двухвалентной ртути применяется сулема Hg b. Она сильно ускоряет кроме основной реакции также гидратацию ацетилена с образованием ацетальдегида. По этой причине, а также из-за дезактивирования сулемы в солянокислых растворах ее используют в газофазном процессе при 150—200°С, применяя возможно более сухие реагенты. При этом побочно образуются ацетальдегид (за с чет небольшой примеси влаги) и этилиденхлорид, но выход последнего не превышает 1.%. [c.132]

С приемлемой скоростью эта реакция протекает лишь в присутствии катализаторов. Впервые в промышленном масштабе она была реализована в присутствии сульфата двухвалентной ртути (реакция Кучерова). Схема реакций, учиты- [c.233]

В этой реакции вода угисоедаяяется к алкинам в присутствии раствора солей двухвалентной рту ти (обычно сульфат ртути) в серной кислоте при температуре 80... 100 "С [c.69]

Полученный кислый раствор, содержащий пары Нд +, помещают в реакционный сосуд I (рис. 3.44), в котором содерм ится кислый раствор хлорида двухвалентного олова, восстанавливающего двухвалентную ртуть до металла, и иодида калия, ускоряющего реакцию восстановления. При этом ртуть выделяется в газовую фазу. [c.171]

В одном старинном научном трактате описан следующий способ получения красного преципитата Ртуть растворяют в азотной кислоте, раствор выпаривают и остаток нагревают, пока он не сделается красным . Что представляет собой красный преципитат Напишите уравнения реакций, ведущих к его образованию, учитывая, что ртуть в образующихся соединениях двухвалентна и что при действии азотной кислоты на ртуть выделяется бесцветный газ, на воздухе буреющий. [c.90]

Наибольшей реакционной способностью среди галогенов обладает фтор, который не исполь-зуется для определения непредельности вследствие его чрезвычайно высокой активности. Хлор, несмотря на высокую кислотность, также ие используют, так как ири хлорировании наряду с реакцией ирисоединения всегда глубоко протекают побочные реакции замещения, внутримолекулярной циклизации, деструкции, сшивания макромолекул. Бром легко присоединяется к непредельным соединениям, причем реакция может протекать и по радикальному механизму. В растворе эти процессы могут осуществляться одновременно, и в обоих случаях образуется один и тот же дибромид. При действии брома, как и в случае хлора, наблюдается интенсивный процесс замещения. Иод, как правило, применяют 13 присутствии катализаторов, которыми служат соединения двухвалентной ртути. Действие катализатора заключается в иоляризацни молекулы ио.та и брома и увеличении, таким образом, скорости ирисоедниепия галогена. [c.69]

Методы определения непредельности присоединением галогенов. Б р о м и р о в л и и с. Бром в качестве реагента для определения иепредслыюстп полимеров можно использовать, если подобраны условия, полностью исключающие протекание реакций замещения. Такие условия реализуются при прямом титровании двойных связей бромом в присутствии катализатора — соли двухвалентной ртути. [c.72]

Все атомы имеют в валентном слое по два электрона, которые они отдают при реакциях окисления — восстановления. Ртуть в отличие от цинка и кадмия образует два ряда соединений соединения двухвалентной положительной ртути Hg2+ и комплексного иона [Hg2l +. [c.416]

Химические свойства. Ртуть — полублагородный металл. В ряду напряжений она стоит ниже водорода, следовательно, ионов водорода не восстанавливает. Ртуть имеет на внешнем квантовом слое два электрона, которые теряет при реакциях окисления, переходя в двухвалентное состояние. При некоторых условиях ртуть дает также комплексные ионы [Hg2] , которые можно представить так [Hg Hg I . [c.424]

Приведенная пропись является модификацией метода Зелига -калиевая соль заменена избытком ацетата натрия, а время нагревания сокращено с 20—30 до 5 часов. Беизилацетат можно получать тем же путем, но в спиртовом растворе в спиртовом растворе побочно образуются бензиловый спирт и этилацетат (обмен радикалов в сложных эфирах), а также этилбензиловый эфир. Реакцию можно проводить также без растворителя путем нагревания хлористого бензила с избытком ацетата натрия в присутствии солей окиси меди или ртути применяют также ацетат двухвалентного свинца . [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология