Хлор, определение в растворах

Равновесие гидролиза было изучено физико-химическими методами (коэффициент распределения определение давления хлора, растворимости гидрата хлора, электропроводности растворов криосконический метод и т. д.) и установлено, что степень гидролиза зависит от температуры, концентрации и избытка продуктов реакции. [c.603]

На рис. 2,12 изображена зависимость потенциала выделения хлора и кислорода и выхода хлора по току от анодной плотности тока. С ростом плотности тока доля тока на выделение кислорода уменьшается, что соответствует повышению выхода хлора по току. С повышением активности ионов хлора в растворе потенциала его выделения сдвигается в сторону менее -положительных значений и увеличивается выход по току, уменьшение выхода хлора по току при достижении определенного потенциала связано с возрастанием диффузионных ограничений по доставке ионов хлора к аноду с ростом плотности тока. [c.143]

Метод основан на определении хлора титрованием раствором нитрата ртути (II) [c.132]

Выполнение определения. Фильтрат 2, полученный после двухкратного осаждения полуторных гидроокисей, выпаривают до объема около 100 мл, прибавляют к горячему раствору бромную воду до интенсивно бурого окрашивания и затем раствор аммиака до щелочной реакции (запах аммиака). Раствор кипятят 5 мин, наблюдая за тем, чтобы сохранилась щелочная реакция. Выдерживают раствор на водяной бане до осветления жидкости над осадком и фильтруют через беззольный фильтр. Осадок на фильтре промывают горячей водой до исчезновения реакции на ион хлора (проба раствором азотнокислого серебра). [c.463]

Концентрированный раствор. Через промывалку с дистиллированной водой пропускают слабой струей газообразный хлор. После насыщения полученный раствор хранят в холодном месте в темной банке с притертой пробкой. Перед применением определяют иодометрически содержание хлора в растворе. Для приготовления концентрированного раствора можно пользоваться также и гипохлоритом. Основываясь на. результатах определения концентрации полученного раствора, его разбавляют дистиллированной водой с нулевой хлоропоглощаемостью так, чтобы концентрация была 1000 мг хлора в 1 л, т. е. 1 мл раствора содержал 1 мг lj. Проверку проводят следующим образом. В коническую колбу, снабженную притертой пробкой, наливают 2 мл уксусной кислоты, прибавляют 50 жл дистиллированной воды и добавляют около 1 г иодида калия. После его растворения приливают 5 мл анализируемой хлорной воды, закрывают колбу пробкой и перемешивают. Затем титруют 0,01 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. Расход тиосульфата натрия должен составить 14,1 мл. Концентрированный раствор [c.124]

Обработка сточных вод хлором или раствором хлорной извести — один из самых распространенных и относительно дешевых способов очистки сточных вод от загрязнения их органическими веществами (и некоторыми неорганическими, например цианидами). Но так как сточные воды обычно содержат и быстро реагирующие с хлором вещества и вещества, взаимодействующие с ним очень медленно или неполно, и органические вещества, совсем не окисляющиеся хлором (притом в самых разнообразных количественных отношениях друг к другу), определение окисляемости сточной воды перманганатным или тем более хроматным методом не дает достаточных данных для выводов о том, как вода будет хлорироваться. [c.54]

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ Определение иона хлора в растворе [c.73]

Вопреки употребительной классификации электродов в таблицу включены и газовые электроды Н+/Нз, О2/ОН , С12/СГ, а также остальные галогенные электроды Вгг/Вг" и 1з/1". Для всех названных электродов характерен именно электронный обмен между металлом и раствором. Следовательно, уже в силу того определения, которое было дано окислительно-восстановительному электроду, их нужно отнести к группе именно таких электродов. Парциальному давлению водорода, кислорода пли хлора над раствором всегда соответствует определенная концентрация этих веществ в растворе. Поэтому для характеристики электрода и вычисления его равновесного потенциала по уравнению Нернста [c.62]

Сущность метода заключается в отщеплении брома или хлора спиртовым раствором щелочи при нагревании и количественном их определении потенциометрическим титрованием раствором азотнокислого серебра. [c.73]

Ход определения. Навеску анализируемого материала величиной около 0,1 0 (0,02—0,4% молибдена) растворяют при нагревании в конической колбе емкостью 150 мл в 10 мл разбавленной (1 1) хлорной кислоты. Раствор нагревают до кипения, закрывают колбу часовым стеклом и продолжают кипятить до полного разложения карбидов. После этого слегка охлаждают, прибавляют 25 мл воды и затем кипятят несколько минут для удаления свободного хлора. К раствору прибавляют 10 мл раствора лимонной кислоты [250 е лимонной кислоты на 1 л разбавленной (1 99) серной кислоты] и 30 мл раствора едкого натра (200 г л). Нагревают примерно до 80° С в течение 5 мин и затем охлаждают. Вводят 25 мл. разбавленной (1 1) серной кислоты и охлаждают до комнатной температуры. Раствор переносят в делительную воронку, емкостью 250 мл и дважды ополаскивают колбу разбавленной (1 9) серной кислотой порциями по Ъ мл. [c.370]

Следует отметить, что при отделении платины от родия и иридия при помощи хлористой меди необходимо обеспечить определенную концентрацию ионов хлора в растворе. Ввиду того, что хлористая медь обычно содержит значительные количества хлорной меди, рекомендуется осаждение платины производить очищенной хлористой медью, лишь в этом случае можно создавать необходимую концентрацию ионов хлора. [c.227]

В данной работе определение хлора в растворах, содержаш,их палладий, проводилось с двумя нарами электродов индикаторный [c.150]

Ниже приведены результаты определения хлора в растворах, содержащих хлорную медь и хлористый палладий. [c.152]

Меркуриметрическое определение хлора. Определение хлора в хлоридах этим методом производится точно так же, как установка титра раствора нитрата ртути. Определенный объем раствора хлорида помещают в титровальную колбу, прибавляют 10%-ный раствор нитропруссида (0,01 от объема титруемого раствора) и титруют нитратом ртути до появления не-исчезающей мути. [c.337]

Для определения хлора используется реакция вытеснения хлором из раствора иодистого калия свободного иода, который в присутствии крахмала окрашивает раствор в синий цвет. Аналогичные реакции с иодистым калием дают озон и двуокись азота. [c.98]

При окислении хрома персульфатом аммония (при анализе руд и сталей) присутствующий марганец окисляется до марганцевой кислоты, которая мешает йодометрическому определению хрома. В этом случае раствор после окисления нагревают до кипения и восстанавливают перманганат-ионы прибавлением соляной кислоты по каплям. Затем вводят небольшое количество бикарбоната выделяющийся углекислый газ способствует полному удалению хлора из раствора. После охлаждения хром определяют йодометрически, как описано выше. [c.174]

Бромис ые и хлористые выноснте-Л11, содержание Бензины этилированные Отщепление бро.ма пли хлора спиртовым раствором щелочи при нагревании и количественное их определение погенциометриче-ским титрованием раствором нитрата серебра 6073-75 [c.48]

Хлоридные комплексы металлов. Один из наиболее точных методов определения ряда примесей в сталях основан на экстрагировании. Из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо экстрагируется диэтиловым зфирсм в виде комплексного соединения HlFe lJ. Большая часть хлоридов других металлов (Ni, Со, А1, Сг, Ti и т. д.) остается в водной фазе. Главные трудности при этом связаны со значительной диссоциацией комплексов в водной фазе, а также со ступенчатым характером их образования. Ион трехвалентного железа образует с ионами хлора ряд групп комплексного характера, в зависимости от концентрации свободных ионов хлора в растворе. [c.115]

По окончании опыта, который проводят обычно около двух часов, выпускают раствор через краны сначала из отделений 4 и S и затем из пространств Зи6н2и9в отдельные сосуды. Растворы из отделений 4 и 8 отбрасываются, остальные подвергаются анализу. Количества раствора из пространств 2 и 9 учитываются отдельно путем взвешивания на технических весах или измеряются с помощью мерного цилиндра. В случае изменений концентрации раствора в контрольных пространствах 3 и 6 опыт бракуется. В растворах определяют концентрацию иона хлора титрованием раствором AgNOa (титрование проводят в присутствии флюоресцеина или по Фольгардту, или потенциометрическим методом [7] ряда проб определенного объема (50 см ). Разницу в концентрации исходного раствора и после опыта пересчитывают на весь объем камер 2 и 9, суммируют, и это составляет общее изменение количества эквивалентов иона хлора ао обеим сторонам мембраны )к )а Разделив на 2, получают среднее изменение в эквивалентах D, входящее в расчетную формулу (I) для вычисления величины изменения числа переноса Ап. [c.209]

Уничтожение бо льших количеств т1рифторида хлора представляет сложную проблему, так как имеется очень немного веществ, которые могут его растворять, не реагируя с ним. Трифторид хлора хорошо растворяется в четыреххлористом углероде и некоторых нитросоединениях, не реагируя с ними на холоде. Однако при определенных соотношениях смеси трифторида хлора с этими веществами могут взрываться при воздействии сравнительно небольших внешних импульсов (удар, луч огня и др.). [c.68]

Железо хлорное (0,25% спиртовой раствор). 0,25 г сухого препарата хлориого железа растворяют в абсолютном этиловом спирте в мерной колбе емкостью 100 мл, объем раствора доводят до метки юпиртом. Раствор сохраняют в темноте (гарименяется в определении токоферолов). [c.326]

Косвенный метод [758] основан на осаждении Ag l и измерении анодной волны избытка ионов хлора в растворе. Определение посредством роданинового реактива см. [345а]. Известен диэтилдитиокарбаминатный метод определения серебра в черновом свинце [178]. [c.185]

Например, для определения [47] хлорит-ионов и двуокиси хлора анализируемый раствор, содержащий СЮ 2 и КаСЮа, прибавляют к 15—20 мл 0,2—0,5 М раствора КаНСОз или Na2HP04, осторожно перемешивают и тотчас прибавляют 2—Ъ мл 5%-ного раствора К1. При этом происходит следующая реакция [c.195]

Величина ан в уравнении (П.15) —это активность ионов водорода в растворе х, а i— активность ионов хлора в растворе КС1, находящегося в контакте с каломельным электродом. Следовательно, снаа не поддается прямому измерению и не может быть прлучен из уравнений (II. 15) или (II. 15 )- Точное определение faii требует не только данных по диффузионным потенциалам, но и по коэффициентам активности С1" в 0,1 н. растворе КС1. Не существует совершенно строгих способов определения ни одной из этих величин. Однако, если сохраняется постоянным при переходе от одного измерения к другому и ее величина объединена с другими постоянными слагаемыми уравнения (II. 15 , мы получим при 25° С [c.32]

Выполнение определения. Около 1 г цемента взвешивают с точностью до 0,0002 г, помещают в стакан емкостью 150 мл, прибавляют при помешивании 25 мл воды, 5 мл соляной кислоты (пл. 1,185), осадок растирают стеклянной палочкой и доводят объем раствора водой до 50 мл. Стакан закрывают часовьм стеклом и помещают на кипящую водяную баню. По истечении 15 мин жидкость фильтруют через неплотный беззольный фильтр и промывают осадок холодной водой до исчезновения реакции на ион хлора (проба раствором азотнокислого серебра). [c.460]

Кинетику хлорирования изучали [64] па специальной установке. Изменение концентрации хлора в растворе измеряли фотоко-лориметрическим методом, при этом осуществляли непрерывную запись кинетики расходования хлора в ходе реакции. При хлорировании циклооктана и циклододекана определенные по начальной скорости порядки реакции оказались равными 1 по углеводороду и 0,5 по хлору. В то же время для циклооктакоз ана, н-гекса-декана и полиэтилена порядок по углеводороду равен 0,5, а по хлору 1. [c.214]

Хлорирование высш1их парафинов с получением высоко хлорированных веществ (употребляющихся как по кровный и пропитывающий материал или для лакировки) описано Bu hner oM который преяложил пропускать хлор в рас-ттор углеводорода в четыреххлористом углероде при обыкновенной или повышенной температуре и под действием химически активных лучей. По словам автора четыреххлористый углерод оказывает определенное ускоряющее дейсгвие. Многие-из продуктов являются твердыми непластическими веществами, плавящимися от 100 до 115°. Пропускание хлора в раствор парафина в четыреххлористо М углероде при 70—75° приводит к образованию продукта, содержащего 77% хлора. [c.803]

Иодиды, бромиды, цианиды и роданиды осаждаются нитратом серебра и мешают определению ртуть (II) и палладий должны быть удалены, так как они образуют нерастворимые соединения с роданидом. Азотистая кислота и окислы азота разлагают роданистоводородную кислоту и вызывают преждевременное появление красной окраски раствора. Хлор в хлориде таллия TI I3 нельзя определять методом Фольгарда, так как таллий (III) в азотнокислом растворе окисляет роданистоводородную кислоту, что вызывает повышенный расход роданида и, следовательно, пониженные результаты Определение хлора в растворе Т1С1з можно проводить методом Мора при условии предварительного добавления ацетата аммония [c.813]

Холак и Хаббард [44 ] встряхивали подготовленный для определений раствор биологического материала, содержащий ионы с раствором дитизона в хлоро- [c.367]

Обработка сточных вод хлором или раствором хлорной извести — один из самых распространенных и относительно дешевых способов очистки сточных вод от загрязнения органическими ве-ществами (и некоторыми неорганическими, например, цианидами). Но так как сточные воды обычно содержат реагирующие с хлором вещества, и вещества, взаимодействующие с ним очень медленно или неполно, и органические вещества, совсем не окисляющиеся хлором (притом в самых разнообразных количественных отношениях),— определение окисляемости сточной воды не дает достаточных данных для выводов о том, как вода будет хлорироваться. Поэтому прежде чем решить вопрос об очистке сточной воды хлорированием, ее специально исследуют. При этом необходимо определить, с какой скоростью проходят реакции между содержащимися в воде веществами и хлором (реакций окисления и замещения хлором), доходят ли они до конца, какой требуется избыток добавляемого хлора для того, чтобы реакция прошла в желаемой степени в заданный промежуток времени, имеются ли в сточной воде вещества,- каталитически ускоряющие процесс саморазложения хлорноватистой кислоты с образованием кислорода, и т. д. Ответы на все эти вопросы можно получить, определив хлороемкость сточной воды так называемым диаграммным методом, предложенным М. И. Лапшиным и И. Г. Нагаткиным. [c.90]

Указанная зависимость чувствительности от концентрации основного вещества, не полностью испаряющегося в пламени, была подтверждена экспериментами Рубешки, Молдана и Вални [54]. Эти авторы исследовали характер изменения чувствительности атомно-абсорбционного определения натрия в солянокислом растворе в присутствии возрастающих количеств кальция (до 0,6%). Концентрация хлора в растворе и скорость распыления поддерживались постоянными во всей области измерений. [c.257]

Пример. При определении ионов хлора к раствору прилили 40,0 мл 0,0512 н. раствора AgNOs. На обратное титрование ионов серебра пошло 18,6 мл 0,0498 и, раствора K NS. Сколько граммов хлора находится в титруемом объеме [c.240]

Методы определения. В воздухе. Определение основано на разрушении молекулы Г. смесью серкой кислоты и дихромата калия. Образующийся при этом элементарный хлор поглощают раствором иодида калия с крахмалом и определяют выделившийся иод титриметрически или колориметрически. Чувствительность титриметрического метода 4 мкг хлора в пробе, колориметрического— 0,1 мкг. См. также Гептахлор... [c.562]

Флис И, Е. Определение щелочей, карбонатов и бикарбонатов в водных растворах хлоридов и гипохлоритов и активного хлора в растворах гипохлоритов.— СССР, 104261, 25 ноября, 1956. С. А., 51, 5642d. [c.166]

Шестнокись хлора СиО ввиде красной маслообразной жидкости образуется прн ультрафиолетовом облучении двуокиси хлора или прн действии озона на двуокись хлора. Определение ее молекулярного веса в растворе четыреххлористого углерода показало, что она представляет собой димер, но из этих измерений также можно заключить, что и в чистом виде и в водных растворах происходит частичная диссоциация до СЮд. Шестнокись неустойчива, разрушается даже в точке плавления с образованием СЮ, н О., и со взрывом реагирует с органическими веществами (такими, как смазка для кранов) и другилш восстанавливающими веществами. С водой и щелочами С1.,0о реагирует с образованием смеси хлорат- и перхлорат-ионов. Структура молекулы неизвестна. [c.427]

Для этого навеску в 0,3—0,4 г помещают в колбочку известного аппарата Bunsen a-Fresenius a для определения хлора, вытесняют воздух С0.2, прибавля от 10 мл раствора 3 и стараются как можно тучше перемешать пробу с раствором. Колбочку закрывают каучуковой пробкой и оставляют по меньшей мере на три часа, время от времени взбалтывая. Затем прибавляют 20 л л конц. НС1, закрывают вентилем Bun se п а, кипятят несколько минут, чтобы заведомо перевести в раствор всю FeQ, и прибавляют около 1 г МпО.2. Последнюю заранее отвешивают в маленькой стеклянной трубочке, запаянной с одного конца, которую бросают в колбочку. Затем колбочку соединяют с поглотительным аппаратом и очень слабо кипятят в течение 10 минут. Выделяющийся хлор улавливают раствором иодистого калия (30 г KJ в 1 л) и титруют вытесненный иод раствором серноватистокислого натрия. Количество хлора, которое [c.68]

По Тг е а d W е И у,1 определение хлорида произврдят путем растворения 1 г тонко измельченного минерала в разбавленной азотной кислоте на холоду, чтобы устранить возможность потери хлора. Затем раствор разбавляют большим количеством воды, осаждают ион хлора азотнокислым серебром, фильтруют через тигель Гуча и определяют вес хлористого серебра, как уже указано в т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 122. [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология