Титрование определение хлора

Метод определения иона хлора основан на потенциометрическом титровании иона хлора раствором нитрата серебра. [c.235]

Определению гипохлорит-ионов описанным выше методом (см. стр. 93) хлораты не мешают, независимо от кислотности раствора. Хлориты выделяют иод из иодида калия быстро в минеральнокислом и очень медленно в уксуснокислом растворе, особенно в присутствии ацетат-ионов, т. е. при подкислении анализируемого раствора указанным выше (см. стр. 94) буферным раствором. Поэтому, проводя дв а титрования одно в слабокислой среде, быстро после подкисления анализируемого раствора, другое в минеральной среде, через некоторое время после добавления кислоты, можно раздельно определить содержание гипохлорит-ионов и (по разности между результатами обоих титрований) содержание хлорит-ионов. [c.95]

Определение хлор-иоиа в воде. Метод основан на осаждении хлор-нона в нейтральной или слабощелочной среде нитратом серебра в присутствии дихромата калия в качестве индикатора. Изменение окраски индикатора от лимонно-желтой до оранжево-желтой свидетельствует о выделении хлорида серебра и образовании хромата серебра. (Титрование рекомендуется вести в присутствии свидетелей недотитрованной и перетитрованной пробы.) [c.13]

В настоящее время определение хлорид-иона в эпоксидных смолах проводят различными методами. Однако эти методы продолжительны п недостаточно точны. Нами предлагается метод определения свободного хлора в эпоксидных смолах, основанный на растворении смолы в ацетоне, добавлении небольшого количества воды и последующем потенциометрическом титровании ионов хлора на потенциометре ЛП-5 с серебряным и каломельным электродами раствором нитрата серебра. Добавление небольшого количества воды не вызывает выпадение смолы и поэтому не препятствует титрованию. [c.171]

На уравнении (24.8) основаны различные косвенные определения с хлор-серебряным электродом. К таким косвенным определениям относятся, например, титрование анионов хлора, брома, роданида и других анионов, образующих малорастворимые соли с ионами серебра. [c.464]

В качестве примера определений по методу осаждения приведем титрование ионов хлора, брома или иода генерированными ионами серебра [c.519]

НИЗКИХ концентраций двойных связей в некоторых синтетических полимерах. Этот радиоизотоп является источником чистого р-излучения (Емакс = 0,714 Мэв) и имеет период полураспада, равный 3,1 X 10 лет. Хлор легко получать путем разложения хлорида палладия (И) [66] и количественно переносить с помощью линии, откачанной до высокого вакуума, с кранами без смазки. Радиоактивность газообразного хлора удобно измерять путем поглощения известного его количества в растворе избытка стирола в четыреххлористом углероде. Со стиролом хлор реагирует мгновенно, и радиоактивность образующегося раствора можно измерять счетчиком Гейгера — Мюллера, который применяют в радио-изотопном анализе жидких образцов. Химическое определение хлора легко осуществить путем титрования иода, выделяющегося при поглощении хлора в водном растворе иодида калия, раствором тиосульфата. [c.233]

Метод основан на определении хлора титрованием раствором нитрата ртути (II) [c.132]

Определение хлора в дифенилхлорарсине можно производить титрованием по Фольгарду, предварительно отщепив галоид действием водного раствора едкого натра или калия, не содержащего галоидов. [c.98]

Поступают так же, как описано для хлора (стр. 813). При определении брома фильтрование перед титрованием менее необходимо, чем при определении хлора, и эту операцию во всех случаях можно опустить, кроме особо точной работы. [c.816]

Наконец, для малых количеств таллия можно применить метод кулонометрического титрования определение проводится при помощи электролитически получаемого брома или хлора, окисляющего одновалентный таллий до трехвалентного [1148] [c.424]

Метод определения основан на осаждении хлора азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты. Избыток азотнокислого серебра оттитровывают роданистым аммонием в присутствии железоаммиачных квасцов, являющихся индикатором. Помимо солей, в крови содержится много органических веществ (белки, углеводы, жиры и др.), которые могут осаждаться, образуя соединения с серебром, а в некоторых случаях восстанавливать его до металла. Поэтому определение хлора в присутствии органических веществ крови вести нельзя и их удаляют окислением (путем нагревания с марганцовокислым калием). Органические вещества при этом окисляются до углекислоты и воды, а марганцовокислый калий восстанавливается частью до двухвалентного марганца, частью— до темнобурой перекиси марганца. Избыток перекиси марганца восстанавливают до солей двухвалентного марганца при помощи глюкозы, которая не мешает определению. Реакции осаждения хлора и титрования избытка азотнокислого серебра идут по следующим уравнениям [c.247]

При аргентометрическом определении хлора методом прямого титрования раствором нитрата серебра определяемый раствор должен иметь обязательно почти нейт- [c.290]

Косвенные методы анализа. Для определения трудновозбудимых веществ, неизлучающих в пламени (сера,хлор),используют косвенные методы анализа. Например, определение хлор-иона в растворе к анализируемому раствору, содержащему хлор-ион, добавляют из быток титрованного раствора азотнокислого серебра. В результате реакции образуется труднорастворимый осадок хлорида серебра, который удаляют фильтрованием. Оставшееся в растворе избыточное количество серебра определяют обычным методом фотометрии пламени и по разности определяют содержание хлор-иона. [c.231]

Прн определении хлора в хлориде роданометрическим методом получены следующие данные навеска хлорида 2,9580 г емкость мерной колбы, в которой он растворен, 500 мл титруемый объем раствора 25 мл объем употребленного на титрование раствора нитрата серебра 50 мл поправка для этого раствора i =0,9580 к 0,1 н. расход роданида 25,50 поправка для этого раствора 1,1200 к 0,1 н. Сколько процентов хлора в хлориде [c.339]

Для определения хлора в хлорацетофеноне СеНзСОСНгС М = 154,6 г/моль) к навеске массой 0,6110 г после сжигания в токе кислорода и полного разложения добавили 50,00 мл 0,1 М А ЫОз (У( = 0,9892) и на титрование избытка AgNOз затратили 11,08 мл 0,1 М ЫН45СЫ К = 1,043). Вычислить массовую долю (%) хлора в исследуемом объекте. Ответ 21,99%. [c.268]

Для определения количества SH-rpynn в белках и пептидах наиболее широкое распространение получили следующие методы амперометрическое титрование азотнокислым серебром, титрование га-хлор-меркурибензоатом (га-ХМБ) (метод Бойера) и определение при помощи ДТНБ — реагента Эллмана. [c.157]

Хлористый бензоилхолин получается по приведенной прописи вполне чистым, как это следует из определения хлор-иона титрованием. Он несколько гигроскопичен, хотя в значительно меньшей степени, чем хлористый холин. При кипячении с водой в течение [c.269]

Для определения хлора в хлорацетофеноне СдНзСОСНзС (М = 154,6 г/моль) к навеске массой 0,6110 г после сжигания в токе кислорода и полного разложения добавили 50,00 мл 0,1 М AgNOg (К = 0,9892) и на титрование избытка AgNOg затратили [c.116]

В большинстве методов, предложенных для определения хлор-< 11и идридов кислот, не уделяется достаточно внимания определению свободных хлористого водорода и карбоновой кислоты, содержа-ншхся в них. Вместе с тем присутствующий одновременно хлористый водород мешает анализу, поскольку он определяется, как хлорангидрид. Так, при титровании ацетатом натрия по Усаповичу и Яцимирскому [41], титровании метилатом натрия по Фрицу [42 [c.181]

Определение хлора в хлорпикрине с хорошими результатами удается по нетоду Фиднера . Определение ведут по следующему рецепту. В раствор 1,5 г перекиси натрия в 50 см. 50%-ного водного спирта вносят навеску (0,1—0,2 г) хлорпикрина, после чего кипятят с обратным холодильником в продолжение —2 час., до обесцвечивания, обычно, темнеющего вначале раствора. Затем прибавляют 20 см 2 М едкого натра и вновь кипятят в течение 30 мин., но без холодильника, причем удаляется спирт и происходит разложение избыточной перекиси натрия. Охлажденный раствор подкисляют 30 см 2М азотной кислоты, прибавляют 30 см титрованного 0,1 Л/ раствора азотнокислого серебра и фильтруют от выделившегося осадка. Осадок тщательно промывают водой (проверка на полноту отмывки АдНОд) и титруют в собранном фильтрате избыточное AgNOз 0,1 раствором роданистого аммония в присутствии индикатора — железные квасцы (примеч. 1) до появления слаборозовятого оттенка. [c.47]

Химизм операций, производимых при определении хлора по указанному методу, сводится к следующему. Перекись натрия при кипячении с хлорпикрином количественно отщепляет атомы хлора хлорпикрина с образованием хлористого натрия кроме того N3302, являясь сильным окислителем, энергично разрушает (окисляет) образующиеся при расщеплении хлорпикрина окрашенные органические соединения, в присутствии которых титрование невозможно (окраска мешает уловить момент окончания титрования, отмечаемый по переходу бесцветного раствора в слегка розоватый). [c.48]

Что же касается определения хлора, то приведенный анализ сводится к обычному титрованию по Фольгарду хлористого иатрия, образовавшегося при действии NaOH на анализируемый арсинхлорид по приведенной выше реакции. [c.63]

Ампёрометрическое титрование свободного хлора в различных водах осуществляется главным образом фениларсоновой кислотой в присутствии иодида калияПредложены специальные упрощенные приборы для такого рода определений 22. [c.338]

Юберрайтер и Гетце [32] для определения гидроксильных групп полиэтилентерефталата применили хлорацетилирование в мягких условиях, с последующим определением содержания хлора микрометодом путем сплавления хлорацетилированного образца с перекисью натрия в бомбе и потенциометрическим титрованием отщепившегося хлора. Ошибки при этом составляли не более 1%. [c.271]

Определение хлора. 100—200 мг хлорацетилированного полиэфира помещают в бомбу Вюрцшмидта, добавляют 4 капли этиленгликоля и 2—3 г перекиси натрия. Бомбу нагревают непродолжительное время на слабом газовом пламени. Реакция сопровождается потрескиванием. Продукты реакции растворяют в 50 мл дистиллированной воды, раствор подкисляют серной кислотой и кипячением освобождают от перекиси водорода и разбавляют в мерной колбе до 250 мл. Титрование производят потенциометрически 0,1 А/ раствором азотнокислого серебра, приливаемым из микробюретки. Молекулярный вес вычисляют по формуле [c.271]

Меркурометрическое определение хлора. В качестве индикатора используют дифенилкарбазон. Определение выполняют следующим образом. Раствор определяемого хлорида подкисляют азотной кислотой с таким расчетом, чтобы ее концентрация в титруемом растворе получилась 4—5-нормальной. Первое титрование выполняют грубо, приливая рабочий раствор нитрата ртути по 1 мл, энергично встряхивая титруемый раствор, чтобы осадок Hgj ij не оседал на дно. Раствор очень постепенно приобретает голубую окраску, а после достижения точки эквивалентности сразу становится сине-фиолетовым. Чтобы голубоватая окраска раствора не мешала точному установлению точки эквивалентности, а также для того, чтобы предупредить несколько повышенный расход нитрата ртути, при последующих титрованиях индикатор прибавляют только тогда, когда до о.чончания титрования сстается прилить 1—2 мл рабочего раствора. [c.338]

Наиболее распространено аргентометрическое определение хлора по методу Мора. Сущность его состоит в прямом титровании жидкости раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия до побуре-ния белого осадка. [c.283]

На уравнении (IX,7) основано проведение различных косвенных определений с серебряным электродом. К таким косвенным определениям относится, например, титрование анионов хлора, брома, роданида и других анионов, образующих малорастворимые соли с ионами серебра. Известны также многочисленные примеры титрования с сернистосеребряным электродом. В качестве рабочего раствора можно применять, например, раствор сернистого натрия, а определяемыми ионами могут быть катионы, образующие труднорастворимые сульфиды. Так, ионы цинка можно точно титровать раствором сернистого натрия. В анализируемый раствор вводят небольшое количество твердого сернистого серебра, делают раствор щелочным и титруют раствором сернистого натрия. Пока в растворе есть ионы цинка, концентрация сульфид-ионов определяется в основном растворимостью осадка сернистого цинка и изменяется мало. Величина концентрации сульфид-ионов определяет также концентрацию ионов серебра и потенциал серебряного электрода. Сильное увеличение концентрации сульфид-ионов [c.288]

Мешающие влияния. При визуальном титровании определению мешает интенсивная окраска пробы. Ее устраняют прибавлением активированного угля и фильтрованием пробы перед анализом. Мутные пробы фильтруют через бумажный или стеклянный фильтр. Мешает определению также свободный хлор, так как он обесцвечивает индикатор. Хлор уДаляют прибавлением эквивалентного количества 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (2,5 г МагЗаОз-бНгО растворяют в дистиллированной воде и разбавляют до 100 мл). Пере-66 [c.66]

В основе амперометрического титрования галогенидов в смеси лежит реакция осаждения их в виде галогенидов серебра. Этот метод был предложен Лайтиненом с сотр. [12]. Однако при воспроизведении нами указанного метода результаты анализа, рсо-. бенно при определении хлора, оказались сильно заниженными (до 3%) вследствие частичного соосаждения хлорида серебра во время осаждения иодида и бромида. Такое явление было обнаружено и другими авторами [13]. [c.167]

К пробам сточных вод добавляли гипохлорит натрия МаОС в количестве, необходимом, чтобы остаточный хлор составлял 1 мг/л после 15 минут взаимодействия. Хлорируемые пробы перемешивали 15 мин. Определение хлора проводили амперометрически с использованием метода обратного титрования. Остаточный хлор делили на свободный, связанный и общий хлор. В табл. 13.1 приведены введенные количества хлора в виде гипохлорита и остаточные (после 15 мин контакта) в воде. [c.147]

Брвмид серебра менее растворим в воде, чем хлорид. В 1 л воды пра 21° С растворяется 0,107 мг бромида серебра и 1,54 мг хлорида epe6pa . Для определения брома применяются практически те же методы, что и для определения хлора. Защита от действия света для бромида серебра имеет еще большее значение, так как он светочувствительное хлорида серебра. Титрование бромидов в смеси галогенидов см. стр. 817. [c.815]

При аргентометрическом определении хлора методом прямого титрования раствором нитрата серебра определяемый раствор должен иметь обязательно почти нейтральную реакцию среды. Так как это не всегда выполнимо, часто прибегают к роданомет-рическому методу определения хлора, пользуясь приемом обратного титрования. В этом случае ионы С1 сначала осаждают определенным объемом рабочего раствора нитрата серебра, а избыток последнего оттитровывают раствором роданида. Затем определяют, какое количество AgNOg пошло на взаимодействие с СГ-ионами. [c.244]

Для определения галогенидов в растворах, содержащих мешающие органические вещества, представляют интерес простые анионо-обменные методы. Типичным примером является определение хлора в сульфитном щелоке [117 ]. Хлор-ионы поглощают сильноосповным анионитом в КОд-форме. Мешающие неэлектролиты, нолиэлектро-литы и слабые кислоты оказываются в вытекающем растворе. После промывания водой хлор-ион извлекают из колонки с помощью 5 М раствора нитрата аммония. Ионы тиосульфата и политионата мешают потенциометрическому определению хлора с помощью нитрата серебра и поэтому должны быть перед титрованием удалены окислением перекисью водорода. [c.246]

Количество хлоридов в моче обычно определяют путем осаждения ионов хлора избытком азотнокислого серебра и обратного титрования роданистым аммонием в присутствии железоаммонийных квасцов в качестве индикатора — метод Фольгардта (см. также определение хлора в крови, стр. 246). [c.274]

Рис. 3. Кривая определения хлэро- Рис. 4. Кривая иодометрического емкости. титрования активного хлора.

Для определения хлора в п-хлорфеноле к навеске 0,0954 г после разложения добавлено 10,00 мл 0,1180 н. AgNOs. На титрование избытка AgNOg израсходовано [c.149]

Восстановление в токе водорода в присутствии катализатора (Тер-Мейлен) с последующим титрованием галотеноводо-родных кислот применяется при определении хлора, брома, иода. Известны также многочисленные специальные методы фпределения галогенов в разнообразных объектах, содержащих органически связантлй галоген. [c.392]

Для внесения поправки сначала проводят первое грубое титрование без учета ошибки и определяют приблизительное содержание хлорида в образце. Затем в отдельной колбе готовят раствор, содержащий такое же количество Hg lj и воды, как и в определяемом растворе вблизи точки эквивалентности. К приготовленному раствору прибавляют нужное количество индикатора и титруют роданидом до появления мути. Число миллилитров рабочего раствора, расходуемое на этот контрольный (или так называемый глухой ) опыт, следует вычесть из объема раствора нитрата ртути, израсходованного при определении хлора. [c.337]

Сумму активного и неактивного хлора определяют воздействием на смолу этиленгликольдиоксанового (3 2) раствора едкого кали и последующим титрованием иона хлора. В этом случае едкое кали воздействует на смолу при более высокой температуре, и поэтому удается отщепить весь хлор, содержащийся в структуре эпоксидной смолы. Метод проводится аналогично описанному выше. Метод определения активного хлора проверен на анализе эпихлоргидрина. Для анализа был взят технический продукт, который по содержанию эпоксидных групп содержал 97,0% эпихлоргидрина. При определении хлора получено 37,72—37,70% С1, что составляет в пересчете на эпилхлоргидрин 96,7%. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология