Давление пара непрерывный переход

Точка К — критическая точка воды. Выше температуры 373 °С вода не может находиться в жидком состоянии ни при каком сколь угодно большем давлении, чем 219,82-10 Па. Выше критической температуры ни при каком давлении не происходит разделения на жидкую и газообразную фазы. В областях, лежащих за пределами кривой давления насыщенного пара и критической точки, можно осуществить непрерывный переход жидкости в пар и пара в жидкость ж- г (этот переход на диаграмме показан стрелками). [c.29]

НОГО пара над данным кристаллогидратом непрерывно возрастает (рис. 5.14). При данной температуре каждый кристаллогидрат имеет вполне определенное давление пара. А так как состав кристаллогидратов одной и той же соли изменяется не непрерывно, а скачкообразно, соответственно с количеством входящих в него молекул воды, то давление пара над кристаллогидратами также изменяется скачками (рис. 5.15). Если, например, соль образует двух-, четырех-и шестиводный кристаллогидраты, то давление пара над их смесью равно наибольшему давлению шестиводного кристаллогидрата. Если последний подвергается обезвоживанию высушиванием при постоянной температуре, он переходит в четырехводный, но давление пара остается равным давлению пара шестиводного до полного его исчезновения. Затем равновесное давление резко падает до значения давления четырехводного кристаллогидрата и вновь остается постоянным до полного превращения четырехводного кристаллогидрата в двухводный и т. д. [c.146]

Изучение различных физических свойств биомассы клеток (парциальное давление паров воды, теплота испарения, диэлектрические постоянные и др.) показало, что при влажности биомассы свыше 20% вода полностью заполняет объем клетки и функционирует как непрерывная среда. При этих условиях в клетке могут свободно протекать все ферментативные процессы. Если биомасса содержит 10—20% влаги, то это в основном связанная вода. Клеточные коллоиды в данном случае переходят в гели и протекание всех ферментативных процессов затруднено. Если влажность биомассы еще ниже — 5—10%, ее физические свойства резко изменяются, но и при этих условиях, можно полагать, еще возможен обмен между молекулами воды и некоторыми веществами на близлежащих участках. Если влажность биомассы менее 5%, вода в клетке локализуется в пределах определенных структурных элементов. При таком обезвоживании биомассы микробной культуры часть клеток повреждается и инактивируется. Инактивация клеток имеет место и при хранении сухих микробных препаратов. В то же время в сухом виде жизнеспособность клеток сохраняется гораздо дольше —до нескольких лет, так как из-за низкого содержания воды все реак- [c.24]

Свойства воды изменяются прн изменении температуры и давления. Прн низких значениях температуры и давления вода существует в виде жидкости или газа. На рис. 25 показано изменение плотности и давления чистого водяного пара в зависимости от температур. При температуре и давлении выше критической точки ( + 374,15°С) и (221-10 Па) НгО существует в виде надкритического флюида. В этих условиях осуществляется непрерывный переход от газообразного состояния в жидкое. Плотности водяного пара надкритического флюида зависят от давления. Прн высоких температурах растворимость вещества в данной фазе НгО контролируется в основном ее плотностью. [c.255]

Многие технологические процессы, в том числе и осуществляемые в химической аппаратуре, связаны с необходимостью подвода или отвода теплоты. При этом следует иметь в виду, что подвод и отвод значительных количеств теплоты часто может происходить без повышения или понижения температуры теплоносителей. К таким процессам относятся широко распространенные процессы фазового перехода (испарение жидкостей и конденсация паров), проводимые обычно при постоянном давлении. Процессы фазового перехода сопровождаются значительными количествами потребляемой (испарение) или выделяющейся (конденсация) теплоты, которые необходимо непрерывно подводить или отводить для того, чтобы процесс фазового перехода происходил непрерывно. [c.281]

Весьма значительное положительное отклонение от идеальности раствора приводит к нарушению гомогенности—обе жидкости оказываются взаимно растворимыми только до определенного предела. Поэтому, если к первой жидкости прибавлять вторую, то в конце концов образуется насыщенный раствор то же произойдет и при прибавлении ко второй жидкости первой. При переходе от чистых веществ к растворам давление пара будет непрерывно изменяться, но над обоими насыщенными растворами оно будет одинаковым, независимо от того, каковы их концентрации и каковы давления паров чистых жидкостей. [c.181]

Образование цеолитов в магматическую и гидротермальную стадии делает совершенно очевидным непрерывный переход от магмы к горячим источникам. Это обстоятельство открывает возможность для расширения экспериментальных методов гидротермального синтеза вплоть до непосредственного исследования магматических систем в условиях сравнительно низких температур и умеренных давлений водяного пара Таким образом, условия образования безводных алюмосиликатов, например нефелина или водосодержащих цеолитоподобных соединений вроде гидронефелина (см. С. I, 144), могут быть воспроизведены. Гидротермальный метасоматоз стекловатого базиса многих вулканических пород в цеолиты (например, анальцим и клиноптилолит — гейландит) носит тот же характер Наконец, аналогичные метасоматические процессы включают образование монтмориллонита (бентонитов) (см. С. I, 139) при выносе щелочей и извести и добавке магнезии. [c.659]

Спекание гранул с одновременным формованием изделий осуществляют на оборудовании периодического (переносные и стационарные перфорированные формы, автоклавы, оформляющие конструкции) и непрерывного действия (конвейерные линии, карусельные машины, установки горизонтального и вертикального типа). В качестве теплоносителя используют водяной пар, токи высокой частоты, ИК-облучение. Гранулы нагревают до 100—120 С. При этом полистирол переходит в высокоэластич. состояние, а в гранулах создается давление паров низкокипящей жидкости и воздуха, в результате чего гранулы увеличиваются в объеме и заполняют ограничительную форму. Под внутренним давлением паров и воздуха стенки образующихся ячеек деформируются и свариваются в местах контакта друг с другом. Отформованное изделие быстро охлаждают в формах до 40—50 °С, фиксируя структуру пены и форму изделия. [c.281]

Холодильная турбокомпрессорная машина (рис. 60) представляет собой замкнутую герметически закрытую систему, заполненную холодильным агентом — хладоном-12, который непрерывно циркулирует в ней, переходя из одной части машины в другую. В испаритель 1, в межтрубное пространство, поступает жидкий холодильный агент и кипит в нем при температуре, зависящей от давления паров в испарителе. [c.82]

Жидкости занимают промежуточное положение между твердыми телами и газами. По некоторым свойствам, особенно при низкой температуре, жидкости более сходны с твердыми телами, по другим — с газами (когда температура ближе к критической). При критической температуре возможен непрерывный переход из газообразного состояния в жидкое и обратно. По сравнению с газами жидкости обладают значительно большей плотностью и меньшим мольным объемом. Так моль воды при 100° С занимает объем 18 мл, в то время как объем пара в этих условиях равен 30600 мл. Жидкости сильно противодействуют изменению объема. Для того чтобы уменьшить объем воды на 1%, требуется давление около 200 атм. [c.66]

Кривая давления пара жидкости оканчивается в критической точке, в которой оно равно критическому. В этом случае происходит непрерывный переход из жидкого состояния в газообразное. При температуре ниже критической переход из жидкого состояния в газообразное происходит скачком при температуре кипения. [c.40]

Поверхность определяемая уравнением (23), дающим зависимость энтальпии X от энтропии и давления, имеет много общего с рассмотренной поверхностью Ф. Это видно из сравнения проекции двухфазных областей поверхности ф на плоскость Т, v — рис. 22 и поверхности х на плоскость т , р — рис. 24. На поверхности X существуют такие же складки, как и на поверхности ф, причем складка, соответствующая равновесию жидкости и пара, таким же образом замыкается бинодальной кривой, две ветви которой непрерывно переходят одна в другую в критической точке. Поверхность х отличается от поверхности ф в том отношении, что для нее, как видно из (19), [c.47]

В системах 1-го типа осуществляется непрерывный переход от водного раствора к безводному расплаву. При достаточно высоких температурах могут быть получены водные растворы столь высоких концентраций, что эти растворы следует рассматривать не как растворы солей в воде, а как раствор воды в расплавленных солях. С возрастанием температуры давление пара насыщенных водных растворов таких солей будет увеличиваться. Однако по достижении достаточно высоких температур, а следовательно, и концентраций, давление пара проходит через максимум и при дальнейшем увеличении температуры начинает понижаться, доходя до нуля при температуре плавления соли (при 100%-ной концентрации). [c.41]

Переход озона в кислород. При обычной температуре озон очень медленно, но непрерывно переходит в кислород. Скорость разложения озона в смесях с малой концентрацией его превосходит. скорость разложения в смесях с высокой концентрацией и увеличивается с уменьшением давления. Присутствие в озоне кислорода, углекислоты, азота, водяных паров не оказывает существенного влияния на скорость его разложения, в то время [c.503]

Теоретический анализ влияния поверхностных сил на равновесие полимолекулярных слоев и на краевые углы показал, что на устойчивость тонких слоев большое влияние оказывает природа жидкости [19]. У неполярных органических жидкостей при увеличении давления паров адсорбция возрастает постепенно и при Р Рв г -> оо. Другими словами, переход от адсорбционного монослоя к макроскопической жидкой пленке происходит непрерывно. При адсорбции полярных жидкостей (прежде всего —воды) полимолекулярный слой имеет даже в области больших давлений конечную толщину [38]. Такое поведение обусловлено тем, что вблизи поверхности твердого тела в тонком слое жидкости образуется особая (ориентированная) структ) ра. Эта прослойка толщиной 10- —10-5 см называется граничной фазой она отделена от обычной (объемной) жидкой фазы резкой границей. При смачивании этой границей является периметр (линия) смачивания. В случае образования таких граничных фаз изотерма адсорбции имеет форму, показанную на рис. 1.9, е. [c.38]

При работе насосов на их всасывающей линии обычно создается пониженное давление. Если на входных кромках рабочих колес оно ниже давления паров перекачиваемой жидкости прн данной температуре, то в полости рабочего колеса жидкость переходит в пар. Для нормального всасывания необходимо, чтобы давление жидкости в наивысшей точке всасывающей линии было больше, чем давление паров жидкости при данной температуре. Если давление жидкости в какой-либо точке всасывающей линии близко к давлению паров жидкости, то в этом месте образуются пустоты , заполненные ее парами. Образовавшиеся пустоты переносятся вместе с потоком. Так как эти пустоты образуются у стенок, то под действием непрерывных ударов частиц материал колеса насоса быстро разрушается (эрозия). Кроме того, жидкость и выделяющиеся из нее газы проникают в образующиеся мельчайшие трещинки в материале колеса и вызывают также его химическое разрушение (коррозию). Удары жидкости в насосе вызывают в нем шум [c.11]

Однако, даже водородные связи и тем более вандерваальсовы силы относительно непрочны, поэтому молекулы в жидком состоянии находятся в непрерывном движении. Непрерывное хаотическое движение частиц в жидкости получило название броуновского движения, по имени английского ученого К.Броуна, который впервые наблюдал это явление. Скорость движения и энергия отдельных молекул в жидкости различаются. Для жидкого состояния также применимо распределение молекул по скоростям и энергиям Максвелла — Больцмана (см. рис. 4.1 и 4.2). Вследствие непрерывного движения отдельные молекулы, обладающие относительно высокой энергией, могут вырываться из жидкости и переходить в газообразное состояние. Этот процесс называется испарением жидкости. Склонность жидкости к испарению называют летучестью. Чем меньше силы межмолекулярного взаимодействия, тем выше летучесть жидкости. Вследствие испарения растет соответственно парциальное давление пара данной жидкости в газовой фазе над жидкостью. При повышении парциального давления пара ускоряется обратный процесс - захват молекул жидкостью, т.е. конденсация пара. П] и некотором парциальном давлении скорости испарения и конденсации пара становятся равными. Такое давление получило название давления насыщенных паров жидкости.С увеличением [c.93]

В процессе разделения воздуха при низких температурах между находящимися в контакте жидкой и паровой фазами, состоящими из компонентов воздуха, происходит массо- и теплообмен. Молекулы из жидкой фазы непрерывно переходят в паровую фазу, а молекулы из паровой фазы — в жидкую. В результате паровая фаза обогащается низкокипя-щим компонентом, т. е. компонентом, имеющим более низкую температуру кипения (или более высокое давление насыщенного пара при данной температуре), а жидкая — высококипящим компонентом. [c.87]

Чистые вещества могут находиться в твердом, жидком или парообразном состоянии. При переходе из твердого состояния в жидкое, как уже отмечалось, поглощается тепло. То же самое наблюдается и при переходе из жидкого состояния в парообразное, т. е. и в том и в другом случае энтальпия возрастает. Согласно кинетической теории, существует непрерывный поток молекул от поверхности жидкости в окружающее пространство и одновременно из окружающего пространства к поверхности жидкости. Соотношение между этими двумя потоками зависит от концентрации пара. Когда оба потока равны, устанавливается состояние равновесия. Пар в этом состоянии называют насыщенным, а давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью, — давлением насыщения. Величина давления насыщения зависит от температуры, но не зависит от относительных или абсолютных количеств жидкости и пара. [c.18]

С температурой до 400 С влажные газы, содержащие SO3, покидают контактный аппарат и поступают непосредственно в башню Вентури (горячая конденсация). При контактировании с горячей кислотой (температура соответствует точке росы), впрыскиваемой по ходу движения газа, большая часть серной кислоты из газовой фазы переводится в конденсат в башне Вентури. Теплота газов, а также конденсации косвенным охлаждением отводится с помощью циркулирующей концентрированной кислоты. Часть этой кислоты непрерывно выводится из системы как конечный продукт. Перед входом газа в конденсационную башню, стоящую за первой башней Вентури, в целях его охлаждения подмешивается холодный воздух и тем самым снижается парциальное давление паров воды в газе. Здесь поступающий снизу вверх газ орошается в противотоке разбавленной серной кислотой и еще больше охлаждается, так что остаток паров серной кислоты из газовой фазы переходит в конденсат. В установленных за конденсационной башней специальных фильтрах улавливается туман серной кислоты прежде, чем газы попадут в выхлопную трубу. Слабая кислота, вытекающая из этих фильтров, подмешивается к циркулирующей в конденсационной башне кислоте, концентрация которой поддерживается постоянной добавлением воды. Кислота конденсационной башни и фильтров, улавливающих туман кислоты, закрепляется в башне горячей конденсации. [c.226]

Наличие такой температуры, выше которой ни при каком давлении не происходит разделения на жидкую и газообразную фазы, т. е. становится невозможным их сосуществование, закономерно, так как жидкость и пар при температурах, близких к критической, отличаются друг от друга лишь большей или меньшей степенью взаимодействия частиц. Поэтому можно осуществить непрерывный переход жидкости в пар и пара в жидкость. Для этого следует так подобрать значения Р и Г, чтобы обойти критическую точку, т. е. гомогенно перейти от пара к жидкости. Это показано на рис. 50 (с. 185) и 60 (процесс abed). При изменении состояния жидкости по пути, огибающему кривую равновесия, которая заключает гомогенную область АКБ, система все время будет однородной, и нельзя будет указать момент перехода от пара (белое поле) к жидкости (черное поле). [c.198]

При температурах ниже критической это кубическое уравнение имеет три дейстштельных корня, т. е. каждому значению Р соответствуют три значения V. Графически уравнение представлено пунктирной линией П ТС1В на изотерме для 443 К (рис. 3.4), где тремя значениями Vявляются точки пересечения В, С и ) на горизонтальной линии, соответствующей постоянному давлению. Расчетная кривая как будто дает непрерывный переход из газовой фазы в жидкую, но в действительности такой непрерывности нет, и вдоль горизонтальных прямых сосуществуют жидкость и пар. [c.90]

Для количественного объяснения зависимости между концентрацией раствора и активностью воды в очень концентрированных растворах Стокс и Робинзон выдвинули следующую гипотезу. Они обнаружили, что азотнокислый кальций, который образует насыщенный раствор с концентрацией 8,4 М при 25°, легко дает пересыщенные растворы и при дальнейшем повышении концентрации образует полутвердые гели. Переход между этими состояниями осуществляется непрерывно, и давление пара является непрерывной функцией концентрации. На основании этих данных Стокс и Робинзон считают, что в очень концентрированных растворах этого и других электролитов имеются ионы с частично заполненными гидратными обо-лочШми, ионы с мономолекулярными гидратными оболочками, а также ионы с двумя или большим числом более связанных слоев. На основании аналогии этой модели с картиной полимолекулярной адсорбции делается предположение о применимости в данном случае соответствующим образом [c.575]

Еще в 1878 г. Гиббс занимался вопросом о взаимосвязи между размером частиц твердого вещества и его растворимостью и показал, что уменьшение или рост кристалла нельзя рассматривать как совершенно непрерывное превращение, подобное переходу газ — жидкость. Томсон установил зависимость между давлением пара жидких капель и размером этих капель эта зависимость известна под азванием уравнения Гиббса — Томсона. [c.141]

Еще в 1878 г. Гиббс [19] показал, что уменьшение или рост кристалла нельзя рассматривать как совершенно непрерывное превращение, подобное переходу газ — жидкость. Томсон [20] установил зависимость между давлением пара жидких капель и размером этих капель эта зависимость известна под названием уравнения Гиббса — Томсона. Оствальд [21] распространил эту концепцию на проблему растворимости1 но допустил численную ошибку, которую впоследствии исправил Фрейндлих [22]. В результате возникло уравнение Оствальда — Фрейндлиха, аналогичное уравнению Гиббса — Томсона [c.154]

Алмаз — бесцветные, прозрачные, сильно преломляющие довольно хрупкие кристаллы. Наиболее часто встречаются следующие внешние формы октаэдр, додекаэдр и куб. Большинство алмазов окрашено примесями в различные цвета вплоть до черного. Кристаллич. структура — кубич. гранецентрирован-ная, а = 3,5597А. Благодаря наличию в решетке непрерывной трехмерной сетки жестких ковалентных тетраэдрических ( р -гибридных) связей с расстоянием С—С 1.5445 А (см. Кристаллы.) алмаз является самым твердым из найденных в природе веществ и обладает наименьшей известной сжимаемостью, равной 0,16-10 см 1дин. Твердость на разных гранях алмаза неодинакова тв. куба (111)> тв. ромбододекаэдра (110)>тв. октаэдра (100). При темп-рах выше 1000° в вакууме или инертной атмосфере алмаз начинает, не плавясь, превращаться в графит быстро этот процесс протекает при 1750° теплота перехода 453,2+20,3 кал/г-ато.ч. Давление пара алмаза чрезвычайно мало и не определено. Являясь хорошим проводником тепла, по электрич. свойствам алмаз — изолятор, ширина его запрещенной зоны 5,6 ав диамагнитен показатель преломления 2,4195 (Na) угол полного внутреннего отражения 24°50 (Ка). По нек-рым физич. свойствам алмазы могут быть [c.153]

С возрастанием давления постепенно стирается различие между жидкостью и газом. Наличие открытой Д. И. Менделеевым критической точки на кривой жидкость—пар позволяет осуществить непрерывный переход из жидкого состояния в газообразное при соответствующих давлениях и температурах. Некоторые газовые растворы при высоких давлениях расслаиваются подобно жидким системам. Развитие науки подтвердило слова Ф. Энгельса Прежние неизменные противоположности и резкие, непереходи-мые разграничительные линии все более и более исчезают. С тех пор, как было достигнуто сжижение последних истинных газов, как было установлено, что тело может быть приведено в такое состояние, в котором капельно-жидкая и газообразная формы неразличимы, — агрегатные состояния потеряли последний остаток своего прежнего абсолютного характера (К. Маркс и Ф. Энгельс. Соч., 2-е изд., т. 20, 1961, стр. 13). [c.14]

Наличие такой температуры, выше которой при любом давлении пропадает различие между жидкостью и ее насыщенным паром, вследствие чего становится невозможным их сосуществование, закономерно, так как жидкость и пар при температурах, близких к критической, отличаются друг от друга лишь большгй или меньшей степенью взаимодействия частиц. Поэтому можно осуществить непрерывный переход жидкости в пар и пара в жидкость. Уравнение (VI,19) описывает свойства обеих фаз. [c.205]

Холодильный турбокомпрессорный агрегат ХТМФ (рис. 41) представляет собой замкнутую герметически закрытую систему, заполненную холодильным агентом — хладоном-12, который непрерывно циркулирует в ней, переходя из одной части машины в другую. В межтрубное пространство испарителя 1 поступает жидкий холодильный агент и кипит в нем при температуре, зависящей от давления паров в испарителе 1. Чем ниже это давление, тем ниже температура кипения. Процесс кипения холодильного агента сопровождается отводом теплоты от среды, которая находится в испарителе, вследствие чего эта среда охлаждается. [c.52]

До сих пор не учитывались критические явления. Они заключаются в том, что при достаточно высоких температуре и давлении жидкость и пар сближаются по своим свойствам, а в критической точке образуют одну фазу, которую часто называют флюидной. На Р-Т-диаграмме однокомпонентной системы линии сосуществования пара и жидкости кончаются в критической точке. В двухкомпонентных системах аналогичные точки располагаются на так называемой критической кривой между чистыми компонентами. Благодаря критическим явлениям через флюидную фазу возможен непрерывный переход от паровой к жидкой фазе, причем в соответствии с этим изменяется и тип равновесий (см. Р-х- и Т-х-сечепия на рис. 11.16, г, е и ж). Некоторые осложнения возникают тогда, когда критическая кривая пересекает одну из трехфазных поверхностей. Это происходит в том случае, если давление пара одного из компонентов значительно больше, чем другого. Классическим примером может служить система эфир — антрахинон 1551. Возможно, что аналогичный эффект будет проявляться в области высоких концентраций кислорода в таких системах, как железо—кислород, медь-кислород, которые обсуждались выше. [c.90]

При Т > T rit эти изотермы однозначны во всей области, поэтому так жэ, как при отсутствии взаимодействия, возможен непрерывный переход от А до АВг при изменении парциального давления рВг. Однако при Т < Tent изотермы имеют S-образную форму и одному и тому же значению давления пара рвг соответствуют три значения [Bj или [Ув1. Это приводит к нестабильности, и при парциальном давлении [Зг, соответствующем условию [Bi] = = [Ув] = 0,5, происходит фазовое превращение. [c.623]

При температуре ниже критической это кубическое уравнение имеет три действительных корня, т. е. каждому значению Р соответствуют три значения V. График, построенный по этому уравнению, представлен прерывной линией DW ZB для изотермы 170,0° на рис. 2-5, где тремя значениями V являются точки пересечения В,С ж О кривой с горизонтальной линией, соответствующей постоянному давлению. Таким образом, рассчитанная кривая как будто дает непрерывный переход из газообразной фазы в жидкую. Однако на самом деле переход ненепрерывен, причем вдоль горизонтальной прямой сосуществуют жидкость и пар. [c.38]