Вода содержание лития

Природные воды, рапа соляных озер, рассолы и грязи морского типа являются резервными сырьевыми источниками лития, рубидия и цезия. Так, в морской воде содержание лития, рубидия и цезия составляет в среднем 1,5 Ю- 1,2-lO- и 5-10" г/л соответственно [293—297]. Из перечисленных сырьевых источников в настоящее время используется только рапа некоторых соляных озер, из которой при производстве буры, соды и других продуктов попутно извлекается в небольших масштабах и литий (см. раздел Переработка фосфатов лития ). [c.315]

В технологии керамики более распространены мокрые способы формования, в порошковой металлургии — сухие. При мокром способе материал для формования представляет собой сырую (от 15 до 35% воды) массу с текучими илн пластическими свойствами. При большом количестве влаги суспензию (шликер) заливают в формы из гипса, которая впитывает воду (шликерное литье). После заполнения формы и подсушки сформованное изделие легко отстает от формы. Для обеспечения большей текучести массы, плотности и прочности изделия поверхность частиц суспензии лиофили-зируют, добавляя щелочные электролиты или некоторые органические вещества (понизители вязкости). Если содержание воды не превышает 25%, сырая масса обладает пластичностью и ее формование не представляет трудностей. Эта операция может быть выполнена как вручную, так и с помощью формовочных машин. [c.388]

О переработке рапы соляных озер и рассолов морского типа. Рапа соляных озер, рассолы, грязи морского типа и природные воды — потенциальные источники всех редких щелочных элементов. В морской воде, например, среднее содержание лития, рубидия и цезия 1,5. 10", 1,2-10 и 5-10 г/л соответственно [10, 168]. Используется пока только рапа соляных озер (гл. 1). [c.137]

Из рис. 4-4 видно, что для поддержания величины pH котловой воды в I ступени испарения, равной 9,3, концентрация лития должна быть 100—200 мкг/кг. При этом содержание лития в котловой воде солевых отсеков [c.91]

Величина навески каучука зависит от ожидаемого содержания лития в нем. При ожидаемом содержании лития 0,001—0,002% (масс.) величина навески составляет 10 г полученную золу растворяют в 25 мл воды. [c.141]

Определение содержания лития в морской воде методом атомно-абсорбционной спектрометрии. [c.225]

В бромистолитиевых трансформаторах легкокипящим агентом является вода, а абсорбентом бромистый литий. В связи с этим бинарный раствор воды и бромистого лития следовало бы рассматривать как раствор воды в бромистом литии и соответственно рассчитывать концентрации воды в растворе. Однако больщинство диаграмм системы вода — бромистый литий построены для водного раствора бромистого лития и концентрацией раствора считается содержание бромистого лития в 1 кг раствора. В отличие от ранее изложенного раствор после выпаривания концентрацией еа называют крепким, а после абсорб- [c.36]

Ход анализа. Навеску 0,5 г при содержании лития более 2% (при содержании лития до 2% рекомендуется брать навеску 1 г) переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и растворяют в 30 мл 20%-ного раствора едкого натра. Раствор нагревают до полного растворения сплава, кипятят, охлаждают, доводят до метки водой и хорошо перемешивают. Часть раствора отфильтровывают в сухую колбу через два сухих фильтра средней плотности и сухую воронку. Первые [c.163]

Ход анализа. Навеску сплава 0,25 г (при содержании лития до 1% навеску 1 г) растворяют в минимальном количестве соляной кислоты (1 1), переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, добавляют горячей воды, нейтрализуют 20%-ным раствором едкого натра до появления мути и для осаждения магния добавляют еще 6 мл раствора едкого натра (при навеске лития 0,5 г добавляют 12 мл, а в случае навески 1 г— 17 мл). [c.274]

Корпус конденсатора изготовляется из чугуна или листового железа, трубная решетка при чистой воде— из литого железа, при содержании кислот или солеи (прежде почти постоянно)—из вальцованного мунц-ме талла, водяные камеры —в виде сильно выпуклых чугунных крышек с соответственными разделительными стенками, устраиваются патрубки для воды и люков. Цилиндрические водяные камеры, выполненные согласно фиг. 154 с (двумя) боковыми патрубками для присоединения труб (сверху), допускают открытие плоской крышки без отнятия труб охлаждающей воды. [c.335]

Литий относится к группе рассеянных элементов. Среднее содержание его в земной коре 2-10 % [964, 1053], по другим данным (5—6,5) Ю- % [93, 199]. Среднее содержание лития (в вес.%) в литосфере, породах, почвах и водах приведено ниже [423] [c.7]

Применение метода. В анализе вод [290, 334, 336, 1202, 1320] метод используют для концентрирования микроколичеств лития и его отделения от щелочных и щелочноземельных металлов. Определяют литий методами фотометрии пламени или др. В работе [336] после удаления из элюата соляной кислоты выпариванием содержание лития определяют косвенным методом по количеству иона хлора, для чего используют фотометрический метод с Hg(S N)2 и солью железа (111). [c.69]

В методе изотопного разбавления к анализируемому образцу добавляют известное количество индикатора Li, образец переводят в раствор и выделяют щелочные металлы. Для этой цели при анализе силикатных пород может быть использовано нагревание смеси перхлоратов до 500° С, причем алюминий и железо образуют нерастворимые окислы, после чего спек обрабатывают водой и отделяют хлориды щелочных металлов фильтрованием. Часть полученного раствора используют для масс-спектрального анализа. На рис. 31, а приведен масс-спектр природного лития, содержащего 92,5% Li на рис. 31, б — индикатора лития Li, состоящего на 99,6% из Li. На рис. 31, в показан спектр, получающийся при обработке 1,8 мкг индикатора с такими же количествами реагентов, которые применялись для растворения образцов минералов. Небольшое увеличение пика лития Li вызвано присутствием лития в реагентах, что дает поправку 0,1 мкг Li. На рис. 31, г, д, е показаны спектры, полученные при добавках 1,8 мкг индикатора к 127, 203 и 365 мг образца соответственно. По величинам изотопных отношений можно вычислить содержание лития, равное (21,1 21,3 и 21,5) 10" % соответственно [301, 1286, 1393]. [c.129]

Растворы реагентов (2.10 Ж) в хлороформе готовили по точной навеске химически чистых препаратов. Стандартный раствор лития готовили растворением точной навески LiNOs (х. ч.) в воде. Содержание лития в полученном растворе было установлено весовым сульфатным методом [12]. Исследование реакции взаимодействия лития с реагентами проводили в среде вода—диметилформамид (1 4,5) в присутствии растворов КОН. [c.95]

Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

По одному из этих вариантов [40] измельченную до 100 — 200 меш руду с содержанием 0,6% лития обрабатывают 65— 75%-НОЙ серной кислотой (взятой из расчета 0,47 л на 1 кг руды), нагревают при слабом перемешивании в течение 4 ч при 165°С, а затем после охлаждения смесь выщелачивают водой и добавляют карбонат кальция для доведения pH раствора до 4. После этого раствор отфильтровывают, а осадок промывают водой. В раствор переходит 92% лития от содержащегося в руде, и концентрация лития в растворе составляет примерно 3,5 г/л. Такой раствор очищают от примесей алюминия и тяжелых металлов, добавляя известковое молоко, осадок отфильтровывают, в фильтрат добавляют карбонат натрия до рН = 10—11 и вновь отделяют осадок. Очищенный раствор упаривают до содержания лития 8,5 г/л и выделяют U2 O3 извлечение лития из руды составляет 78%. [c.233]

Взаимодействие лепидолита и циннвальдита с K2SO4 (и в данном случае лучшим реагентом из всех средних солей) протекает при сравнительно низких температурах. Полнота вскрытия бедного по содержанию LI2O лепидолита достигается при 720—750 С и весовом соотношении между минералом и K2SO4, равном 1 1 [105] при соотношении 7 3 можно достигнуть 98—100%-ного вскрытия при 840—920° С [164]. Е. С. Бурксер [122] рекомендовал сплавлять лепидолит с сульфатом калия при 1090 С при выщелачивании спека водой весь литий и частично рубидий и цезий переходят в раствор, большая же часть рубидия и цезия остается в остатке, который специально перерабатывается для извлечения этих элементов (см. ниже). [c.264]

Цель исследования — выявление характера взаимодействия сульфатов в водной среде, установление выделения двойных комплексов между этими компонентами, дополнительное изучение их свойств другими методами физико-химического анализа, чтобы устранить разноречивые суждения о их природе. Исследование этих реакций взаимодействия имеет как теоретическое, так и практическое значение. Включение в состав двойных комплексов солей аммония с сульфатом натрия является хорошим удобрением для корнеплодов (сахарная свекла, турнепс и др.). Литий полезен в этих комплексах, как один из микроэлементов, способствующих повышению морозоустойчивости растений. В качестве исходных препаратов для работы использовались реактивы сульфаты лития, натрия, аммония марки х. ч., которые очищались от примесей перекристаллизацией. Изучение проводилось при температуре 25° широко известным методом растворимости. Равновесие устанавливалось через 12— 16 часов, пробы, как правило, отбирались через сутки и больше. Контроль об установившемся равновесии осуществлялся химическим анализом по содержанию сульфат-иона и аммония. Твердая фаза на однородность просматривалась под микроскопом. Жидкие и твердые фазы подвергались химическому анализу. В пробах определялись сульфат-ион в виде Ва304, аммоний по Кьельдалю, литий — нериодатным методом, а натрий и вода находились рассчетным путем. Первая часть работы была посвящена изучению тройных систем сульфат лития—сульфат натрия—вода, сульфат лития—сульфат аммония—вода, сульфат натрия— сульфат аммония—вода при 25°. [c.47]

Кроме того, литий входит в состав многих других минералов силикатного типа. Содержится он и в природных водах. По данным Грисбаха (приводимым в монографии [170]), 1 км морской воды содержит 120 г лития, 200 т рубидия и 2 г цезия. Для сравнения приведем содержание натрия (10 700 000 г), магния (1 300 000 т) и калия (390000 т). Довольно высоким содержанием лития отличается рапа озера Сирлс в Калифорнии 0,32%. [c.468]

Заслуживает внимания метод отделения лития от натрия и калия и определения малых его количеств в виде комплексного соединения — феррицианидгексаметилентетрамина лития-калия, осаждающегося из водноацетоновых растворов. Желтый осадок можно взвешивать, а при малых содержаниях лития — растворять в воде и фотоколориметрировать [1245]. [c.473]

Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

Осадок на фильтре медленно (из пипетки) промывают четыре раза 5 н. раствором КОН порциями по 2 мл. Затем вместе с асбестовой прокладкой его переносят в стакан емкостью 250 мл и через тигель прибавляют 5 мл 1 н. раствора H2SO4 и 15 мл концентрированной соляной кислоты. Тигель промывают дистиллированной водой и объем в стакане доводят до 100—150 мл. После этого в стакан добавляют 2 г йодистого калия и раствор титруют 0,1 н. раствором ЫагЗгОз обычным путем. Титр раствора тиосульфата устанавливают по известному содержанию лития таким же способом, как и определение его. При определении лития по такому способу обычные анионы (S0 , СП и др. и щелочные катионы не мешают тяжелые и щелочноземельные катионы должны быть предварительно отделены. [c.82]

Реагирующие вещества тщательно перемешиваются и нагреваются паром до кипения. По окончании процесса пульпе дают отстояться, и осветленный раствор декантируется в бак д.ля хранения. Крепкий раствор едкого лития содержит 28,7—35,9 г/л LiOH. Шлам, состоящий в основном из карбоната кальция, подвергается трехстадийной противоточной промывке для доизвлечения из него лития. После третьей промывки жидкий шлам с незначительным содержанием лития перекачивается в резервуар и периодически используется для нейтрализации растворов в процессе получения карбоната лития. Концентрация едкого лития в промывных водах характеризуется следующими величинами [c.160]

Лития определение в воде. Растворы солей лития применяют в качестве поддерживающих электролитов при отделении лантаноидов от актиноидов. Содержание лития в водных растворах определяют титриметрически. Титрантами служат растворы фторида аммония. Для установления конечной точки титрования применяют фторидный электрод 94-09 и электрод сравнения 90-01. [c.62]

Раствор литня, содержащий 1 мг в 1 мл, готовят растворением 1,7724 г хлористого лития в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл. Раствор дово.аят до метки водой и перемешивают. Содержание лития в растворе устанавливают весовым сульфатным методом. Раствор, содержащий 2 Jчкг Ь в 1 мл, готовят разбавлением водой предыдущего раствора. [c.116]

При наличии лития до 1 % отбирают часть раствора в 25 мл, при больших количествах 10 мл. Отобранную аликвотную часть помещают в колориметрический цилиндр емкостью 100 мл, добавляют 3 мл 20%-ного раствора едкого натра, 0,7 мл раствора торона, раствор перемешивают я добавляют воды до 50 мл. В другой колориметрический цилиндр вливают такую же аликвотную часть раствора холостой пробы, которую ведут одновременно на фоне чистого алюминия, добавляют 3 мл раствора едкого натра и такое же количество раствора торона, каК и в испытуемый раствор, затем добавляют воды до 50 мл, перемешивают и приливают из микробюретки стандартный раствор лития (содержащий 1 мг1мл Ы) до уравнивания окраски раствора с испытуемой пробой. Наиболее удобно колориметрировать 0,1— 0,7 мг лития в объеме 50 мл. Содержание лития (%) рассчитывают по следующей формуле [c.164]

Ход анализа. Навеску сплава 0,2 г растворяют в 10 мл соляной кислоты (1 1) в конической колбе емкостью 100 мл. Раствор вместе с осадкзхми, если они образовались, переводят в мерную колбу емкостью 100 мл, охлаждают, доводят водой до метки и перемешивают. При анализе лигатур полученный раствор разбавляют в десять раз. Эталонные растворы фотометрируют и строят график, откладывая на оси абсцисс концентрацию лития, выраженную в процентах, а на оси ординат — показания гальванометра. Все показания снимают при строго постоянном давлении воздуха. Проверив нуль гальванометра и давление воздуха, фотометрируют испытуемый раствор. Содержание лития находят по построенному калибровочному графику. [c.316]

При анализе литиевых руд и минералов или порвд, содержащих заметные количества литиевых минералов, положение совсем иное. Заметное содержание хлористого лития делает смесь хлоридов слишком гигроскопичной для взвешивания. Кроме того, благодаря сравнительно малой растворимости в воде фтористого лития, оксалата, карбоната и фосфата лития значительные количества его могут быть утеряны, если безоговорочно применять нормальные методы отделения щелочных металлов по Л. Смиту или Берцелиусу. В результате, когда нужно точно определить значителыюе содержание лития, приходится прибегать к специально разработанному методу выделения щелочных металлов, а также отделения лития от натрия и калия. Эти методы излагаются после описания простого процесса выщелачивания малых количеств. [c.140]

Пробу воды, содержащую 35—45 мг-экв катионов, подкисляют соляной кислотой и кипятят до удаления СО2. Пропускают через колонку (диаметр 1,1 см, длина 58 см) с катионитом дауэкс-50 Х8 со скоростью 25— 30 МА-час -см и промывают 250 мл 35%-него этанола. Элюируют литий 370 мл 0,6 N H I в 60%-ном этаноле со скоростью 9—12 мл-час- -см- , первые 150 мл элюата не анализируют. Элюат вьшаривают досуха с добавлением небольшого количества серной кислоты, прокаливают при 450—550° С, в остатке литий в виде LI2SO4 взвешивают. При содержании лития в остат-ке<2 мг его растворяют в воде и заканчивают определение по методу фотометрии пламени. [c.69]

Как показано в работе [1431], метод кондуктометрии может быть использован для определения хлоридов лития и калия в бинарной смеси. Общее содержание хлоридов определяют путем выпаривания анализируемого раствора досуха и взвешивания. Остаток затем растворяют в известном объеме воды и по измеренной электропроводности раствора определяют содержание лития с помощью калибровочной кривой, полученной по стандартам с различным соотношением Li l и КС1 и постоянной суммарной концентрацией. Точность определения зависит от соотношения Li l и КС1. Она составляет 0,2% при соотношении Li l КС1 = 1 1, 1% —1 10 и 10% —1 100 [512]. [c.88]

При определении содержания лития в различных образцах [591, 649], при анализе бескислородных соединений их механически смешивают с кислородсодержащими соединениями других металлов (окислами, карбонатами, нитратами) или смачивают водой. После облучения нейтронами образцы переводятв раствор, добавляют носитель фтор (фторид) и отгоняют фтор в виде HaSiFe с водяным паром. Из дистиллята фтор выделяют в виде Pb lF и взвешивают для определения химического выхода, который составляет 60—90%. Чувствительность метода (1—2) 10 7о-Средняя ошибка 10%. Этим методом определяют литий в минералах и горных породах. [c.125]