Ртуть металлоорганические соединения

Каталитическое действие солей ртути и меди на реакцию гидрохлорирования объясняют образованием координационных комплексов, в которых ацетилен активируется и взаимодействует е хлор-анионами, причем промежуточно получаются переходные состояния с металл-углеродной связью или настоящие металлоорганические соединения, быстро разлагаемые кислотой [c.133]

Металлоорганическими называют соединения, в которых имеется связь между атомом углерода и атомом металла. Таких соединений известно очень много, и в настоящее время химия металлоорганических соединений превратилась в обширную область, пограничную между органической и неорганической химией. Многие связи углерод — металл, например связь углерод-ртуть, несомненно являются ковалентными, но в связях между углеродом и более активными металлами электроны расположены ближе к атому углерода. Вопрос о том, достаточно ли близко расположены электроны к атому углерода в данной связи, что позволяет назвать ее ионной, а углеродную часть молекулы карбанионом, зависит от природы металла, строения углеродной части, природы растворителя и во многих случаях является лишь предметом умозрительных предположений. В настоящем разделе обсуждаются главным образом карбанионы, а в следующем разделе будет рассмотрено строение металлоорганических соединений. [c.227]

Ароматические металлоорганические соединении (ртути, сурьмы, мышьяка, висмута, олова, свинца, таллия [c.62]

Взаимодействие солей ртути с другими металлоорганическими соединениями [c.1593]

Синтез алкил(арил)хлорсиланов, основанный на применении металлоорганических соединений, может быть проведен с помощью ртуть-, цинк-, натрии-, литий-, алюминий- и магнийорганических соединений. [c.20]

В настоящее время прогресс в развитии тонкого органического синтеза в значительной степени определяется использованием современных синтетических методов, основанных на применении металло- и элементоорганических соединений. Использование металлоорганических соединений, таких как соединения лития, магния, ртути, германия, олова, а также производных кремния и фосфора позволило осуществить прорыв в области синтеза сложных органических структур, природных соединений, малых циклов и др. напряженных молекул, оптически активных соединений, новых типов гетероциклов и т.п. [c.6]

Осаждение белков солями тяжелых металлов. С солями тяжелых металлов (ртути, серебра, свинца, меди и др.) белки образуют металлоорганические соединения, нерастворимые в воде. Чтобы осадить белки солями тяжелых металлов в отличие от высаливания белков солями щелочных и щелочноземельные [c.40]

К металлоорганическим соединениям относят соединения, в которых в качестве атома элемента выступает атом металла (М), т. е. соединения, содержащие связь С-М. В этом разделе рассмотрение металлоорганических соединений ограничивается рядом металлов I и II групп Периодической системы элементов (лития, натрия, магния, меди и ртути). [c.662]

Среди других свойств металлоорганических соединений следует отметить их высокую токсичность, особенно соединений бериллия и ртути. [c.668]

В докладах приведены данные, освещающие химическое поведение и природу связи производных гидридов бора, состояние вопроса о гидридах переходных металлов и данные по взаимодействию гидридов и борогидридов щелочных металлов с льюисовскими кислотами. Широко обсуждаются вопросы химической связи на примере гидридных комплексов переходных металлов. Обобщены имеющиеся данные по физико-химическим свойствам лантаноидов и актинидов и их соединений. Приведена обширная сводка данных в области исследования металлоорганических соединений ртути, селена, бора и других элементов. [c.447]

Активация наблюдалась для различных соединений олова, свинца, сурьмы, ртути. Опыты показывают, как легко при правильной дозировке добавки активировать контакт. Затрата металлоорганических соединений очень невелика, а их ассортимент достаточно широк. Несомненно, эти опыты подтверждают, хотя и косвенно, правильность отправной концепции о ведущем значении химического состава катализатора. [c.31]

Все металлоорганические соединения ртути, особенно диалкильные, чрезвычайно токсичны. [c.1346]

Основные научные работы — в области химии металлоорганических соединений и полимеров. Совместно с Г. А. Разуваевым открыл (1931—1935) способ генерирования свободных алифатических радикалов разложением металло-алкилов. Наряду с К. А. Андриановым показал (1939) возможность использования кремнийорганических соединений, содержащих кислород, для синтеза полимеров с цепями гетероатомного характера — 51 — О — 81 —. Изучал реакционную способность органических производных ртути, свинца, олова, висмута, мыщьяка, сурьмы, кремния. Открыл (1947) реакцию меркурирования ароматических соединений. Разработал методы синтеза полимеров аллиловых эфиров ди- и поликарбоновых кислот [c.260]

В соответствии с основным принципом химической теории активной поверхности, который заключается в том, что при захвате примеси происходит новое химическое образование, наиболее резкое действие на катализатор должны оказывать химически активные вещества, способные включиться в решетку. Такими веществами могут быть и яды, молекулы которых лишены чересчур объемного углеводородного хвоста, задерживающего диффузию внутрь решетки. В связи с этим были проведены исследования для выяснения возможностей промотирования катализаторов — хромита меди, окиси никеля, окиси цинка, окиси магния, двуокиси марганца и металлического никеля такими веществами, которые известны как сильные яды,— фосфином, свинцом, сурьмой, оловом, ртутью [128, 129]. В качестве металлирующих веществ были взяты металлоорганические соединения [128], в частности тетраэтилсвинец (ТЭС) [c.230]

Это касается металлоорганических соединений щелочноземельных металлов, магния, цинка и алюминия. Большинство металлоорганических соединений остальных (непереходных) металлов — ртути, таллия, олова, свинца, мышьяка, сурьмы, висмута и др.— обладает гораздо более инертной связью С — металл и может содержать в молекуле различные функциональные группы, такие, как ОН, СООН, N11 и т.п. Переходные металлы (от скандия до никеля и их аналоги в следуюш,ем большом периоде периодической системы) дают лишь очень непрочные алкильные и арильные металлоорганиче-ские соединения, неустойчивые или очень мало устойчивые нри комнатной температуре.— Прим. ред. [c.223]

Большие скорости реакций этих ненасыщенных металлоорганических соединений могут быть связаны с повышенной электроположительностью атома ртути, в свою очередь обусловленной либо большей электроотрицательностью атома углерода в Hg—С, либо способностью ненасыщенных групп образовывать прочную связь с вступающим в реакцию атомом водорода [31]. [c.121]

Здесь представляет интерес кратко суммировать развитие взглядов на природу связи ртути с р-хлорвинильной группой. Когда впервые была выяснена двойственная реакционная способность р-хлорвинильных производных ртути, т. е. что, с одной стороны, они способны реагировать как вернеровские комплексы, а с другой, как типичные металлоорганические соединения, было постулировано подвижное таутомерное равновесие [90]. [c.126]

Взаимодействие бромоформа и четыреххлористого углерода с металлической ртутью ускоряется в присутствии перекиси бензоила (что согласуется с представлением о радикальном характере этих реакций), но не приводит к образованию металлоорганических соединений. [c.255]

Замещение металла в металлоорганическом соединении другим металлом служит наилучшим способом получения многих металлоорганических соединений. Как правило, новое металлоорганическое соединение КМ можно с успехом получить только в тех случаях, когда М находится перед М в ряду активности металлов, в противном случае необходимо искать какие-либо другие пути сдвига равновесия. Таким образом, обычно КМ — малореакционноспособное соединение, а М — более активный металл, чем М. Чаще всего в качестве реагента КМ используют К2Н , поскольку алкилртутные соединения [279] легко синтезировать, а ртуть расположена в конце ряда активности металлов [301]. Таким способом были получены алкильные производные Ы, N3, К, Ве, Mg, А1, Оа, 2п, С(1, Те, 5п и других металлов. Важное преимущество этого метода перед реакцией 12-37 состоит в том, что получаемые металлоорганические соединения не содержат каких-либо возможных примесей галогенидов. Метод можно использовать для выделения твердых алкильных соединений натрия и калия. Если металлы расположены близко друг к другу в ряду активности, равновесие не удается сдвинуть. Например, алкильные соединения висмута невозможно получить из алкильных соединений ртути. [c.462]

В другой работе, посвященной исследованию металлоорганических соединений [109], установлено, что ацетат метоксиэтил-ртути(П) и гидроокись р-оксиэтилртути(П) дают спектры А2Х2 (два триплета), обусловленные в обоих случаях двумя метиленовыми группами. [c.319]

Менее близко к литийорганическим соединениям стоят соли некоторых тяжелых металлов, которые также нашли применение в качестве металлирующих агентов. Среди них наиболее известны соли двухвалентной ртути [132] реакции замещения под действием этих солей исследовались еще в начальный период развития органической химии. Было найдено, что хлориды золота [133], теллура [134], таллия [135] и германия [136] также металлируют некоторые ароматические ядра. Наличие в этих металлирующих агентах сильной кислоты Льюиса и отсутствие в них сильно основного аниона заставляет предполагать, что механизм их действия отличается от мехайизма действия металлоорганических соединений Только в случае меркурирования (137 мёхйнйзм замещения водорода на атом тяжелого металла был исследовай достаточно подробно. [c.357]

Металлоорганические соединения — главным образом препараты ртути — фениртутные соли (чаще предлагается фенил-ртути нитрат)—для инъекций (0,001—0,002%), глазных капель (0,005%), мазей (0,007—0,01%) мертиолат — для инъекций (0,001%), мазей (0,02—0,1%) моносепг — для консервирования глазных капель (1 2500). [c.33]

Диалкилы и диарилы R2Hg — неполярные, летучие или низкоплавкие твердые вещества. Все оии термически довольно неустойчивы, чувствительны к воздействию сво га, не могут сохраняться в течение месяца без разложения. Их можно использовать для получения других металлоорганических соединений при прямом обмене, папример по реакции п/2 R2Hg + М = R M + п/2 Hg. До конца эта реакция протекает со щелочными, щелочноземельными металлами, с Zll, А1, Са, 8п, РЬ, 8Ь, В1, 8е, Ге, но для 1п, Т1 и С(] она обратима. Соединение R2Hg проявляет слабую реакционную способность по отношению к кислороду, воде, активному водороду и к органическим функциональным группам вообще. Известен также ряд соединений, образующихся при взаимодействии солей ртути с олефинами, ртутьорганических соединений, содержащих гетероатомы [198, 336, 635, 6871. [c.31]

В химии ферроцена нет возможности осуществить прямое галогенирование и нитрование. Аминоферроцен не диазотируется, и ферроценилсуль-фокислоты не замещают сульфогруппу на гидроксил. Отсюда следует, что методы синтеза ферроценовых производных должны существенно отличаться от методов, применяемых в химии бензола. В связи с этим в ряду ферроцена получают значительно большее значение, чем в ряду бензола, способы получения с использованием металлоорганических соединений. Нет возможности перечислить многочисленные синтезы, которые мы осуществили припомощи ферроценовых производных ртути [40, 41], лития [3, 4, 31, 42— 47] и натрия [10, 11]. Обращаю ваше внимание только на один особый случай. [c.40]

Это металлоорганическое соединение получают с 85—95 о-ным выходом реакцией хлорной ртути (сулема) с трнбромацетатом натрия (молярное соотношение 1 2,5—3,0) в глиме. Реагент является удобным источником дибромкарбена. Так, с циклогексеном в кипящем бензоле в атмосфере азота он дает дибромноркаран с выходом [c.430]

В качестве широко применяемого источника свободных радикалов укажем еще термический распад азосоединений и металлоорганических соединений. Так, например, радикалы СНз получаются при распаде азометана НзСМгСНз или днметил-ртути Н (СНз)2- Метиленовый радикал СНг получается нри термическом распаде диазометана НгСЫг. [c.99]

Научные работы посвящены синтезу физиологически активных органических соединений. Разработал новые методы получения смешанных металлоорганических соединений таллия и ртути, смещанных эфиров тио- и дитиофос-форных кислот (через диазосоединения ароматического ряда и присоединением диалкилдитиофосфор-ных кислот к непредельным соединениям), фосфорсодержащих суль-фенамидов и диалкилхлортиофос-фатов, многие из которых нащли промыщленное применение. Открыл (1965) явление образования гетероциклических систем с двухкоординационным фосфором в цикле. Один из основателей промышленного производства пестицидов в СССР и глава школы в области химии пестицидов. В последние годы проводит работы, связанные с химизацией сельского хозяйства и охраной ок жа-ющей среды. Автор первых в СССР книг, посвященных описанию средств защиты растений,— Химия пестицидов (1968), Химия и технология пестицидов (1974), переведенных на многие языки. [c.333]

Научные исследования охватывают ряд направлений общей химии XIX в. Под руководством А. В. Г. Кольбе получил (1847) пропионовую кислоту омылением этилцианида и, таким образом, разработал способ получения карбоновых кислот из спиртов через нитрилы. При попытке выделить свободные радикалы — метил и этил — получил (1849) цинкал-килы, которые в дальнейшем широко использовались в органическом синтезе. Получив алкильные производные олова и ртути, ввел (1852) термин металлоорганические соединения . Наблюдая способность к насыщению разных элементов и сравнивая органические производные металлов с неорганическими соединениями, ввел (1852) понятие о соединительной силе , явившееся предшественником понятия валентности. Синтезировал (1862) органические производные бора и лития. Разрабатывая методы получения цинкалкилов и используя их в синтезах, получил кислоты — пропионовую, метакри-ловую, различные оксикислоты. Изучал (1864) свойства ацетоуксусного эфира. Обнаружил трех- и пятивалентность азота, фосфора, мышьяка и сурьмы. Исследовал (1861 —1868) влияние атмосферного давления на процесс горения. Результаты своих работ изложил в книге Исследования по чистой, прикладной и физической химии (1877). [c.526]

Основные научные работы посвящены синтезу и исследованию строения и свойств элементоорга-иических соединений, изучению теломеризации и изомеризации. Разработала (1935—1945) ряд методов синтеза органических соединений ртути, свинца, сурьмы. Открыла (1940—1945) совместно с А. Н. Несмеяновым двойственную реакционную способность алкил- и алкенил-меркургалогенидов, не принадлежащих к таутомерным системам, что привело к установлению понятия о квазикомплексных соединениях. Исследовала (1940—1948) превращение геометрических изомеров металлоорганических соединений. Совместно с Несмеяновым изучала (1954—1960) радикальную теломеризацию и разработала методы синтеза активных а, со-хлор-алканов, на основе которых получены полупродукты, применяемые Б производстве волокнообразующих полимеров, пластификаторов и растворителей. [22, 208, 211] [c.528]

Одним из возможных индикаторов на атомную диссоциацию органических галогенидов являются реакции (в свободном состоянии или в неионизирующих растворителях) с образованием металлоорганических соединений с такими металлами, как ртуть, мыщьяк, сурьма и теллур. Непосредственная реакция с ртутью наблюдается в случае таких веществ, как й-бром-бензилцианид, N-хлоримиды, а также в случае нёкоторых алкилиодидов, легко разлагающихся фотохимически (сТр. 128-29), например метилиодида. Но в отличие от этого, реакция с более электроположительными металлами, например с магнием, не является общей реакцией сильно полярных галогенидов типа алкилхлоридов. [c.277]

Металлоорганические соединения чрезвычайно сильно различаются по своему отношению к кислороду. Во многих случаях органические соединения щелочных и щелочноземельных металлов, а также цинка, кадмия, бора, алюминия и титана ун е при комнатной температуре настолько энергично взаимодействуют с кислородом, что часто даже воспламеняются. В противоположность таким соединениям многие органические соединения некоторых других металлов, например ртути, олова и свинца, прп обычных условиях обладают высокой устойчивостью по отношению к кислороду. Особенно в этом отпошенпи выделяются кремнийорганические соединеипя, которые крайне медленно окисляются кислородом даже при повышенной температуре. [c.243]

Характерной особенностью реакции кислорода с алкильными соединениями ртути и металлов 4В грунны периодической системы элементов является большой температурный коэффициент скорости. Это обусловливает то, что при низкой температуре такие реакции идут очень медленно, а при повышенной — одновременно протекает несколько параллельных химических процессов. Образуюш,неся перекисные соединения нри повышенной температуре с большой скоростью взаимодействуют с исходными металлоорганическими соединениями или с продуктами их нревраш еиия, и поэтому в реакционной смесн очень трудно обнаружить соединения, содержаш,ие в своем составе иерекисньш кислород. [c.256]

Металлоорганические соединения могут быть определены наиболее просто как соединения, содержащие связь углерод — металл. Такое определение исключает вещества, подобные ацетату и метилату натрия, поскольку они содержат связи кислород — металл. К числу обычных металлов, образующих относительно устойчивые органические производные, относятся щелочные металлы 1 группы периодической системы (литий, натрий и калий), щелочноземельные металлы 2 группы (магний и кальций), алюминий из 3 группы, олово и свинец из 4 группы и переходные металлы, такие, как цинк, кадмий, железо, никель, хром и ртуть. Органическими остатками могут быть алкил, алкенил, алкинил или арил. Ниже приведены некоторые типичные примеры. [c.306]

Реакциопноснособные металлоорганические соединения редко выделяют из растворов, в которых они получаются эти растворы обычно не сохраняются долгое время, а сразу же вводятся в последующие реакции. Однако эфирные растворы некоторых магнийорганических галогенидов (фенил-, метил- и этилмагнийгалогенидов) являются продажными продуктами. к-Бутиллитий также выпускается в продажу в виде раствора в минеральном масле или парафине. Все операции с мёталлоорганическими соединениями необходимо всегда проводить с осторожностью ввиду их чрезвычайной активности и во многих случаях значительной токсичности (последнее особенно относится,к органическим соединениям ртути, свинца и цинка). [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология