Изоэлектрическая точка

Цель работы-, определение изоэлектрической точки раствора желатины по зависимости вязкости и мутности от pH среды. [c.151]

Отсюда следует, что существует такое значение кислотности среды (pH), при котором аминокислота в растворе находится в виде цвиттер-иона, т. е. суммарный заряд молекулы равен нулю. Значение pH, при котором это имеет место вследствие определенного положения протона в молекуле), называется изоионной точкой (p/ ). Точно так же, если при определенных экспериментальных условиях молекула не несет электрического заряда (например, не обладает электрофоретической подвижностью), значение pH, при котором это происходит, называется изоэлектрической точкой (р/е). Для водных растворов аминокислот [c.32]

Модель двойного электрического слоя, отвечающая этим простейшим представлениям, ириводит к двум возможным значениям -потенциала. Если предположить, что все заряды, находящиеся в растворе, способны перемещаться вместе с жидкостью или при движ( нии твердого тела относительно жидкости пе увлекаться вместе с ним, то -потенциал по величине -будет совпадать с -потенциалом, и его изменение с концентрацией электролита должно подчиняться формуле Нернста. Если заряды, находящиеся в растворе, при относительном движении жидкости и твердого тела связаны только с последним и перемещаются вместе с ним, то -потенциал всегда будет равен нулю. Ни одно из этих следствий, вытекающих из теории Гельмгольца, не согласуется ни с экспериментально установленным соотно1дением между (или й м.ь) и -потенциалами, ни с найденной экспериментально зависимостью -потенциала от концентрации (если не считать, что -потенциал лзожет быть равен нулю в очень концентрированных растворах электролнтов и ири определенном составе раствора, отвечающем изоэлектрической точке). Теория Гельмгольца не объясняет также причины изменения заряда повер> ности металла в присутствии поверхностно-активных веществ при заданном значении -потенциала. Вместе с тем теория конденсированного двойного слоя позволяет получить значения емкости двойного слоя, согласующиеся с опытом, а при использовании экспериментальных значений емко- [c.262]

Цель работы определение изоэлектрической точки золя гидроксида железа методом электрофореза исследование влияния высокомолекулярных соединений на изоэлектрическую точку. [c.99]

Если потенциалопределяющими ионами являются ионы Н+ и ОН , то отсутствие заряда на поверхности (например, оксидов элементов) будет соответствовать определенному значению pH, называемому изоэлектрической точкой. В этой точке числа положительных и отрицательных зарядов одинаковы — общий заряд поверхности равен нулю. Очевидно, что изоэлектрическая точка зависит от кислотно-основных свойств вещества. Сродство к протону можно представить следующими константами диссоциации [c.50]

Степень ионизации каждой группы зависит от pH среды и ионной силы раствора. Для полиамфолитов характерным является такое состояние, когда число ионизированных кислотных групп равно числу ионизированных основных, т. е. суммарный заряд макромолекул равен нулю. Это наблюдается при определенной концентрации ионов водорода, отвечающей изоэлектрической точке. В изоэлектрическом состоянии макромолекула стремится свернуться в наиболее плотный клубок. [c.152]

Работа 16. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ТОЧКИ ЗОЛЯ ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОФОРЕЗА [c.99]

Нри изоэлектрической точке не происходит передвижения молекул под действием внешнего электрического поля, наблюдается минимальная вязкость раствора, максимальное светорассеяние и набухание, наибольшее осмотическое давление. [c.152]

Иногда, например при исследовании белков, оказывается необходимым создавать условия, в которых аминокислота при диссоциации дает одинаковую концентрацию как положительных (ЫН КСООН), так и отрицательных (NH2R 00 ) ионов. В чистой воде такое условие невыполнимо, так как константы диссоциации обеих ступеней неодинаковы. Чтобы одну ступень дисссщиации усилить, а другую — подавить, необходимо создать в растворе соответствующую концентрацию водородных ионов, добанляя либо кислоту, либо основание. Значение pH, при котором амфолит образует одинаковые концентрации положительных и отрицательных ионов, называется изоэлектрической точкой. В изоэлектрической точке, очевидно, соблюдается условие [c.511]

Мутность растворов желатины вычисляют по формуле (IV. 7). Экспериментальные и расчетные данные записывают в таблицу (см. табл. V. 10). По данным таблицы строят график зависимости мутности расгвора от pH и по максимуму находят изоэлектрическую точку желатины. [c.154]

У некоторых групп животных имеются свойственные только им соединения — специфические ферменты, дыхательные пигменты, переносчики электронов и др. Даже гемоглобин у разных млекопитающих имеет свою специфику (меняются форма кристаллов, изоэлектрическая точка, соотношение метионина и цистина и др.). Отмечена направленная эволюция ряда биохимических систем, которая совершается с одинаковой последовательностью в разных филогенетических ветвях. Виды и роды по ряду биохимических параметров различаются между собой. [c.189]

В дисперсных системах, где потенциалобразующими ионами являются ионы Н+ и ОН , изоэлектрическому состоянию соответствует определенное значение pH среды, которое называется изоэлектриче ской точкой. Изоэлектрическая точка рНиэт зависит от кислотно-основных свойств вещества дисперсной фазы. Для большинства гидрозолей гидроксидов (кремния, титана, железа, алюминия и др.) pH иэт определяется соотношением констант равновесия реакций отш.енления и нрисоедине-ния протона Н+ [c.100]

Точнее, через изоэлектрическую точку. [c.328]

Исходный золь кварца в воде был агрегативно устойчивым, изоэлектрическая точка частиц 5102, оцененная методом микроэлектрофореза, находилась при pH = 2 [24]. Методом поточной ультрамикроскопии было показано, что золь 5102 в обла- [c.174]

Отсюда ясно, что в процессе титрования заряд частиц изменяется на обратный, проходя через так. называемую изоэлектрическую точку, отвечающую нулевому заряду частиц. В этой, и только в этой, точке осадок не содержит ни избытка Ag+, ни избытка 1 и точно соответствует своей формуле Agi. [c.326]

Для более основных оксидов наблюдается увеличение положительного заряда на поверхности с ростом кислотности среды. Гидроксильные группы уходят с поверхности и в растворе нейтрализуются ионами водорода. Например, золь оксида железа более устойчив в кислой среде, в которой частицы имеют положительный заряд. Менее основные оксиды, такие, как кремнезем, приобретают в кислой среде положительный заряд (ниже изоэлектрической точки) в результате адсорбции ионов водорода на гидроксильных группах поверхности. [c.339]

Таким образом, чем менее кислыми свойствами обладает вещество (поверхностный слой), помещенное в какой-либо растворитель, тем больше значение его изоэлектрической точки в данном растворителе. Соотношение (11.79) более точно отражает зависимость в разбавленных растворах, когда активности можно приравнять концентрациям. Понятие изоэлектрической точки широко применяется также и для растворенных электролитов. [c.50]

Наличие на поверхности частиц групп, способных образовывать водородные связи, определяет возможность эпитаксиального механизма образования ГС. Так, исключительно высокая устойчивость золя SIO2 вблизи изоэлектрической точки [24, 502, 503] может быть также объяснена наличием граничных слоев значительной толщины, образованных при ориентации молекул воды за счет водородных связей около незаряженной поверхности, несущей недиссоциированные силанольные группы. [c.173]

Отмечено [218], что применением соответствующим образом подобранных поверхностно-активных веществ и электролитов, снижающих величину дзета-потенциала, можно интенсифицировать процесс разделения тонкодисперсных суспензий фильтрованием. Наиболее хорошие результаты достигаются при уменьшении дзета-потенциала до изоэлектрической точки, что во многих случаях приводит к агрегации твердых частиц. Так, при добавлении к водной суспензии пигмента желтого 2К, частицы которого имеют отрицательный дзета-потенциал, катионного электролита (нитрата алюминия) величина этого потенциала уменьшалась до нуля или даже изменялся его знак при этом частицы размером до 2 мкм образовывали прочные агрегаты размером 7—10 мкм. [c.195]

Как изменяется заряд частиц Ag l при титровании раствора хлорида раствором нитрата серебра При обратном порядке тнтрования Что такое изоэлектрическая точка [c.341]

Аналогичным образом определяют изоэлектрическую точку золя в присутствии желатины. Для приготовления растворов в 50 мл золя вначале вводят раствор желатины, смесь тщательно перемешивают и затем добавляют раствор щелочи или кислоты [c.101]

Величина [ti] вблизи изоэлектрической точки для белков, макромолекулы которых содержат большое количество гидрофильных аминокислотных звеньев, оказывается существенно большей, нежели в случае, когда полипептидные цепи построены преимушественно из гидрофобных аминокислотных остатков (при условии, что молекулярные массы обоих образцов белков одинаковы). Объяснить этот феномен. [c.393]

Необходимо отметить, что эти условия отвечают некоторому критическому потенциалу двойного электрического слоя, а не изоэлектрической точке, как считали раньше. Для многих золей критический потенциал, остающийся на частицах к моменту коагуляции, находится в пределах 25—40 мВ. [c.334]

При использовании в качестве модификаторов поверхности белков частицы золя в кислой среде вследствие диссоциации основных i pynn белка (диссоциация кислотных групп подавлена) приобретают положительный заряд. В щелочной среде, когда диссоциируют иреимущественно карбоксильные группы белка, частицы золя заряжены отрицательно. При значениях pH, отвечающих изоэлектрической точке белка, электрофоретическая подвил иость золя равпа пулю. [c.100]

Е5 кислой среде (относительно изоэлектрической точки), например в присутствии НС1, диссоциация карбоксильных групп подавлена и макромолекулы содержат в основном положительно заряженные группы -РМН . [c.152]

Другим объектом исследования была водная дисперсия приходного алмаза (ПА) со средним размером частиц 0,5 мкм 515]. Результаты потенциометрического титрования порошка алмаза в фоновых растворах Ь1С1, КС1, СзС1, КХЮз и ВаСЬ в широком интервале pH (3,5—10,5) и ионных сил (10 , 10 , 10 ) приведены в работе [516]. Из полученных зависимостей электрофоретической подвижности и -потенциала частиц ПА от pH в растворах электролитов 1 1 и 2 1 (при ионных силах 10 , 10 2 и 5-10 2) следует, что во всем исследованном интервале pH частицы ПА заряжены отрицательно и изоэлектрическая точка лежит в сильнокислой области (pH = 2). В случае [c.182]

Белки являются полиамфолитами, т. е. они содержат как положительно, так и отрицательно заряженные ионогенные группы. Для всех полиамфолитов характерна зависимость их заряда от pH при низких pH они заряжены положительно, при высоких - отрицательно. Для каждого белка существуют такие значения рР1, при которых суммарный заряд молекулы равен нулю. Это значение pH определяется как изоэлектрическая точка. Очевидно, что изоэлектрическая точка полипептидной цепи определяется природой входящих в нее аминокислотных звеньев (см. табл. 6.7). Следует подчеркнуть, что все функции белков реализуются только в присутствии воды, т. е. в растворе или в набухшем состоянии. [c.340]

Следует подчеркнуть, что эффект разрушающе-структури-рующего влияния ионов на ГС должен зависеть от концентрации ионов вторичная гидратация наиболее ярко проявляется при достаточно высоких константах комплексообразования и вдали от изоэлектрической точки, а также на поверхностях, активные группы которых не способны (или обладают слабой способностью) образовывать водородные связи с молекулами воды. Приведенные выше возможные механизмы влияния ионов на ГС необходимо учитывать при рассмотрении устойчивости конкретных дисперсных систем. [c.173]

Диссоциация функциональных групп способствует растворе-ншо, так как в результате диссоциации рост частиц в системе приводит к возрастанию энтропии. У амфотерных полиэлектролитов (полиамфолитов) степень набухания и растворимость зависят от pH раствора. Наименьшее набухание и растворимость отвечают изоэлектрической точке (значение pH, при котором средний суммарный заряд макромолекул полиамфолита равен нулю). Выше и ниже этой точки набухание и растворимость увеличиваются заряжение макромолекул приводит к расталкиванию одноименно за-ряжсниы.х частиц, что способствует набуханию полимера. [c.319]

Опыт показывает, что изоэлектрическая точка может не совпадать с точкой эквивалентности ц()и титровании. Например, вблизи точки эквивалентности осадок Agi адсорбирует I- сильнее, чем Ag+. Поэтому, если смешать эквивалентные количества растворов KI и AgNOa, то образуется осадок, содержащий некоторый избыток (около 0,1%) I- по сравнению с содержанием Ag+. Соответственно и концентрации Ag+ и 1 в растворе не будут равны 10 г-ион/л каждая, как это должно бы быть в точке эквивалентности титрования при ПРа х 10 , а составляют [Ag+] = = 10 г-ион/л и [1 ] = 10 г-ион/л. Следовательно, при титровании раствора KI раствором AgNOa избыток А +-ионов в растворе создается несколько преждевременно, т. е. титрование заканчивается прежде достижения точки- эквивалентности. Наоборот, при титровании раствора AgNOa растЕюром KI избыток 1 -ионов, вследствие более сильной адсорбции их осадком, обнаружится после достижения точки эквивалентности, т. е. раствор будет несколько перетитрован. [c.326]

Некоторую особенность имеют растворы полиэлектролнтов. Если для растворов незаряженных полимеров приведенная вязкость линейно экстраполируется в характеристическую вязкость при с = О, то для водных растворов полиэлектролитов наблюдается постоянный рост приведенной вязкости с уменьшением концентрации. Такая особенность обусловлена увеличением диссоциации полиэлектролитов при разбавлении, вызывающей рост заряда н соответственно объема макромолекулы (отталкивание заряженных функциональных групп). Для растворов полиэлектролитов характерна зависимость вязкости от pH среды. Минимальная вязкость наблюдается в изоэлектрической точке. Уменьшению отмеченных эффектов способствуют низкомолекулярные электро-литы, [c.372]

Принимая, что посадочная площадка иона ЦТА+ составляет 0,2 нм [510] и учитывая развитые в работе [511] представления, можно найти степень покрытия поверхности частиц кварца ионами ПАВ вблизи изоэлектрической точки. Как показал расчет, она составляет около 0,1%. Учитывая этот факт, низкую степень агрегации и ее обратимый характер можтто объяснить на основе концепции ГС. При нейтрализации поверхностного заряда ионами ЦТАБ вблизи изоэлектрической точки образуются, вероятно, более прочные и протяженные ГС, что может быть связано с возникновением более благоприятных условий для развития водородных связей на силанольных группах теперь уже незаряженной поверхности SIO2. Это некоторым образом аналогично случаю увеличения протяженности ГС при снижении степени диссоциации силанольных групп на поверхности кварца при приближении к изоэлектрической точке [24]. [c.178]

Гидроксид алюминия — ам-фотериое вещество, способное к адсорбции и обмену ионов из раствора. Активные группы в этом обмене — гидроксилы н протоны гидроксильных групп. Относительная сила и способ- ность к обмену с другими ионами зависит от рН среды, в которой образовался осадок гидроксида, и от pH раствора, в котором происходит взаимодействие с посторонними ионами. В щелочной среде (pH 9) преобладает адсорбция катионов, в кислой предпочтительно адсорбируются анионы поэтому при осаждении из раствора алюмината натрия, осадок, полученный в щелочной среде, содержит примесь натрия, а осажденный в кислой среде — хемосорбирует анион кислоты, взятой для осаждения. В изоэлектрической точке (точка нулевого заряда, pH л 9,0), адсорбция катионов и анионов. эквивалентна и осадок наименее загрязнен примесями. [c.70]

Экспернментальные и расчетные данные записывают в таблицу (см. табл. V. 9). По данным таблицы строят график зависимости относительной вязкости т1отн от pH раствора и по минимуму на кривой определяют изоэлектрическую точку желатины. [c.153]

Частицы гидрозоля диоксида кремния, имеющие положительнь,"i заряд при pH < 2, перемещаются в процессе электр(5фореза к катоду, а при pH > 2 — к аноду. Таким образом, изоэлектрическая точка может быть найдена по экспериментальной зависимости -1лектрофоретиче ской скорости частиц золя от рИ среды. Изоэлектрической точке соответствует то значение pH, при котором электрофоретическая скорость и электрокинетический потенциал равны нулю. [c.100]

Изоэлектрическая точка золя может быть изменена в результате адсорбции на иоверхности частиц полиамфолитов (ПАВ или высокомолекулярных соединений). Поскольку при значениях рИ среды, близких к изоэлектрической точке, золи, как правило, становятся неустойчивыми, адсорбционное модифицирование поверхиости частиц часю применяют для защиты их от коагуляции. Нри такой стабилизации поверхность частиц приобретает свойства адсорбата. При этом заряд частиц и изоэлектрическая точка зависят не только от природы стабилизатора, но и концентрации электролитов. [c.100]

Скорость протекания конформационных переходов зависит от концентрации и молекулярной массы белка. В результате ассоциации полипептидных цепей в растворах возникают тройные спирали. Такое самоупорядочение макромолекул в растворе протекает наиболее эффективно вблизи изоэлектрической точки. [c.382]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.292 , c.299 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.169 , c.180 , c.207 , c.225 , c.250 , c.303 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.186 , c.199 , c.228 , c.247 , c.276 , c.333 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.352 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.230 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.236 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.307 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.0 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.164 ]

Общая химия (1979) -- [ c.481 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.217 , c.602 , c.618 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.115 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.307 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.1042 , c.1055 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.491 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.7 ]

Очистка сточных вод (2004) -- [ c.392 , c.395 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.307 ]

Биохимия (2004) -- [ c.52 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.122 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.307 ]

Высокомолекулярные соединения (1981) -- [ c.576 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.219 , c.223 ]

Органическая химия Том2 (2004) -- [ c.511 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.491 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.169 , c.180 , c.207 , c.225 , c.250 , c.303 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.0 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.328 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.115 ]

Химия промышленных сточных вод (1983) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.536 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.350 , c.351 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.778 ]

Молекулярная биология клетки Том5 (1987) -- [ c.197 ]

Биохимия растений (1966) -- [ c.16 , c.21 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.3 , c.90 ]

Основы биохимии Т 1,2,3 (1985) -- [ c.121 ]

Новые методы анализа аминокислот, пептидов и белков (1974) -- [ c.0 ]

Основы органической химии (1983) -- [ c.264 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.270 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.439 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.374 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.142 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.205 ]

Фотосинтез 1951 (1951) -- [ c.90 , c.375 , c.388 , c.483 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.273 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.58 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.205 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.175 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.153 , c.176 ]

Химия жизни (1973) -- [ c.54 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.342 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.344 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.398 , c.399 ]

Введение в химию высокомолекулярных соединений (1960) -- [ c.168 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.420 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.432 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.7 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.147 ]

Химия и биология белков (1953) -- [ c.51 , c.75 , c.76 , c.79 , c.83 , c.85 , c.95 , c.112 , c.113 , c.139 , c.150 , c.176 , c.177 , c.180 , c.224 , c.234 , c.291 , c.299 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.152 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.246 , c.247 , c.401 ]

Химия лаков, красок и пигментов Том 2 (1962) -- [ c.212 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.283 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.152 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.147 , c.211 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.536 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.197 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.124 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.195 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.462 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.525 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.128 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.310 ]

Химия и технология полимеров Том 1 (1965) -- [ c.354 ]

Химия биологически активных природных соединений (1970) -- [ c.23 , c.35 , c.36 ]

Курс физиологии растений Издание 3 (1971) -- [ c.39 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.294 , c.295 , c.297 , c.318 , c.319 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 2 (1971) -- [ c.440 , c.442 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 3 (1981) -- [ c.576 ]

Физиология растений Изд.3 (1988) -- [ c.294 , c.314 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.50 , c.283 , c.355 , c.419 , c.547 , c.548 , c.556 ]

Физическая Биохимия (1980) -- [ c.239 , c.240 , c.241 ]

Физиология растений (1980) -- [ c.33 ]

Биологическая химия (2004) -- [ c.46 , c.56 ]

Биохимия Т.3 Изд.2 (1985) -- [ c.68 , c.91 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.818 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.414 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология