Железо электронное строение

Электронное строение атомов (и ионов) элементов триады железа таково, что оно обусловливает ярко выраженные магнитные свойства как простых соединений (металлы), так и большинства сложных соединений. Действительно, число неспаренных электронов в невозбужденных атомах Ре, Со, N1 велико. Для железа оно равно четырем, для кобальта — трем, для никеля — двум. Недостроенный З -подуровень и неспаренные электроны у Ре, Со, N1 являются причиной и другого, [c.114]

Электронное строение атома кобальта [od As ) в еще большей мере (чем у железа) способствует стабилизации степени окисления + 2 (см. табл. 1.16). Для пары Со (П)/Со (1П) величина о составляет —1,84 В, т. е. Со (П1) проявляет свойства сильного окислителя, поэтому его производные в обычных условиях (например, ионы Со + в водных растворах) неустойчивы. Более высокие степени окисления для кобальта совсем не характерны, хотя в жестких условиях отдельные соединения o(IV), например Мг СоРе, получены [5]. На неустойчивости более высоких, чем +3, степеней окисления сказывается большая завершенность З -подуровня, чем у железа. [c.136]

Покажем это на примере рассмотрения электронного строения комплексов железа. На рис. 3.23, а изображено распределение электронов в невозбужденном атоме железа. Подуровни 35 и Ър полностью заполнены парами электронов, в образовании связи они не принимают участия, на рис, 3.23,6 даны подуровни с электронами, принимающими участие в химических процессах, а на рис. 3.23, в это электронное строение представлено одной строкой 3 45 4р°4 . При образовании иона Ре + два электрона с 45-подуровня отрываются и образуется конфигурация (рис. 3.23, г). Ион Ре2+ взаимодействует с лигандами, причем от силы поля лигандов зависят электронное строение комплексообразователя и его магнитные свойства. [c.134]

Представляет интерес рассмотрение вопроса о положении элементов в периодической системе с учетом их электронного строения. В качестве исходной посылки при этом полезно отметить, что s- и р-элементы образуют группы А в периодической системе, а -элементы входят в побочные подгруппы или группы В. При переходе от одной В-группы к другой свойства ( -элементов меняются не очень резко, что, как известно, связано с заполнением электронами второй снаружи оболочки. На основании этой закономерности в последние годы некоторые исследователи предлагают варианты размещения /-элементов в периодической системе с выделением их в специальные С-подгруппы на основании особенностей их электронного строения . В соответствии с этим сам лантан, имеющий 3 валентных электрона, должен возглавлять ШС-группу. Элементы от церия e(4/ 6s — 4 валентных электрона) до самария Sm ((4/ 6s — 8 валентных электронов, подобно железу 3d4s ) располагаются соответственно в IV — VlII -rpynnax. Европий Eu(4/ 6s"), имеющий устойчивую / -конфигурацию и, как следствие этого, лишь [c.24]

Описать электронное строение карбонильных соединений железа и никеля. Для чего применяются эти соединения [c.252]

Для электронного строения никеля (З Чх ) характерна близость к завершению З -подуровня, Это делает Зй-подуровень никеля (3 ) более стабильным, чем в случае кобальта (Зй ) н особенно железа (3 ), Поэтому, хотя переход Ni°/Ni + характеризуется величиной о= + 0,23 В, близкой к таковой для кобальта ( о=+0,277 В), величина Ео для перехода N +/N 3+ еще выше (—2,1 В), чем у кобальта (—1,84 В), Поэтому трехвалентное состояние иикеля маловероятно N1 (III) должен проявлять свойства сильнейшего окислителя и стабилизация его является трудной задачей. [c.144]

Свойства никеля и его соединений. Никель — элемент VIII группы Периодической системы Д, И. Менделеева, входит наряду с железом и кобальтом в первую триаду элементов этой группы. Электронное строение атомов в основном состоянии — s 2s2p )s 3p 3d 4s-. Устойчивой является степень окисления +2, но в комплексных соединениях проявляется степень окисления +3 и +4, [c.76]

Достоинством теории валентных связей является то, что она позволяет качественно объяснить магнитные свойства комплексных соединений. Так, исходя из электронного строения комплексов железа, видно, что комплекс [РеР ] - содержит четыре неспаренных электрона и поэтому парамагнитен. В комплексе [Ре(СМ)б] все электроны спарены. Поэтому этот комплексный ион диамагнитен. При помощи теории валентных связей можно предсказать реакционную способность комплексных соединений. Последняя в значительной степени определяется скоростью обмена лигандов комплекса на другие ионы или молекулы, находящиеся в растворе. Условия, благоприятствующие обмену лигандов, — внешняя гибридизация и наличие у комплексообразователя свободных внутренних -орбиталей. [c.45]

Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним в периодической системе (подгрупп железа, титана и хрома), образуют металлические твердые растворы. По мере увеличения различий в электронном строении взаимодействующих металлов возможность образования твердых растворов уменьшается [c.438]

Металлохимия элементов V В-г р у п п ы. Ванадий, ниобий и тантал в любых комбинациях образуют друг с другом непрерывные твердые растворы, что отмечается также в системах, образованных этими металлами с изоструктурными (ОЦК) полиморфными модификациями других переходных металлов, не сильно отличающихся по электронному строению. Так, ванадий образует непрерывные твердые растворы с Титаном, металлами подгруппы хрома, 6-марганцем, а-железом ниобий образует непрерывные растворы в твердом состоянии с / -модификациями всех металлов подгруппы титана, молибденом, вольфрамом и -) ураном тантал ведет себя в этом отношении аналогично ниобию. В тех случаях, когда сочетание металлохимических факторов не благоприятствует полной взаимной растворимости, при взаимодействии с (i-металлами образуются ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. [c.431]

Переходные элементы, их важнейшие представители, Общая характеристика (строение атома, физические и общие химические свойства). Железо, электронная формула, степени окисления. Железо в природе, Фи- [c.8]

Электронное строение атома железа выражается формулой [c.502]

Но такое заполнение происходит до определенного момента. Если рассмотреть изменение энергии подуровней с увеличением заряда ядра атома (см. рис. 8), то можно увидеть, что энергия всех подуровней снижается. Но скорость понижения энергии у разных подуровней не одинакова. Поэтому, если до кальция Зй -подуровень был по энергии выше 4 , то начиная со скандия и последующих элементов, его энергия резко снижается, о чем говорит, например, электронное строение иона Ре"" (15"25"2/ 3 "3/ 3(/). Из приведенного электронного строения иона видно, что два валентных электрона железа ушли с менее энергетически выгодного 4 -подуровня. Аналогичная инверсия энергий наблюдается у 5 -и 4/-, а также у 6 - и 5/-подуровней. [c.36]

В дополнение к рассмотренным выше высокоспиновому и низкоспиновому комплексам двухвалентного железа проиллюстрируем влияние силы лигандов на электронное строение комплекса на примере комплексов и Со (Г которые обладают следующими экспериментальными значениями магнитного момента [c.418]

ЭТОЙ железо-серной системы, сходные с рассматриваемыми коферментами как по структуре, так и по электронному строению [13] [c.199]

Превращения железа. Реакционная способность железа обусловлена строением его внешней электронной оболочки Окислительно-восстановительные потенциалы железа, отвечающие переходу Ре + + 2е = Ре°, равны —0,44 В в кислой среде, —0,88 В в щелочной среде и показывают преимущественные условия окисления никеля в щелочной среде по сравнению с кислой. [c.471]

Однако эта закономерность не всегда соблюдается и необходимо учитывать и свойства металла, например электронное строение. Железо и никель имеют незавершенные электронные оболочки и могут выступать в качестве акцепторов электронов. [c.150]

В этом плане в нашей лаборатории изучается связь между активностью и электронным строением катализаторов металлов и сплавов, осажденных и плавленых железных промоти-рованных контактов. Наблюдается параллелизм, определенная корреляция между активностью и количеством неспаренных электронов в -зоне и контактной разностью потенциалов железа, кобальта, никеля и их сплавов при протекании реакции разложения аммиака [47]. Изучается действие ионизирующего излучения на формирование активных катализаторов, а также на протекание каталитического синтеза аммиака. [c.25]

Электронное строение комплексов железа(П). Основным состоянием конфигурации является Ф. Это единственное квинтетное состояние, так как высшие состояния представляют собой триплеты и синглеты. Следовательно, в слабом октаэдрическом поле лигандов основным состоянием будет а единственным возбужденным состоянием с такой же спиновой мультиплетностью также возникшее из Не исключено, однако, что в достаточно сильных полях синглетное состояние, образованное одним из возбужденных состояний свободного иона, окажется самым низким по энергии ц превратится в основное состояние. Эти особенности диаграммы энергетических уровней (а также некоторые другие особенности, которые будут рассмотрены позднее в связи с еще одним хорошо известным ионом Со ") можно проследить на рис. 29.Д.1. [c.270]

Электронное строение комплексов железа(П1). Железо(1П) изоэлектронно марганцу(И), рассмотренному на стр. 253. Хотя диаграммы энергетических уровней Fe" и Мп" и идентичны [за исключением точных значений энергии состояний свободных ионов и несколько повышенных значений А в случае иона железа(1И) , все же о деталях спектра Fe" известно значительно меньше, чем о спектре Мп". Причиной этого является очень сильно выраженное стремление иона Fe + давать полосы переноса заряда в близкой ультрафиолетовой области, имеющие достаточно сильные крылья в области более низких энергий, т. е. в видимой области, которые почти полностью (а во многих случаях практически полностью) затемняют довольно слабые полосы, возникающие в результате запрещенных по спину d — d-переходов. Тем не менее, насколько удается установить, особенности спектра ионов железа(1И) в октаэдрическом поле находятся в согласии с предсказаниями теории. [c.276]

Внешние электронные оболочки атомов злементов семейства железа имеют строение Fe 3Степени окисления +2 отяечают отделению от атома -электроноя. Рост заряда ядра (усиление притяжения к нему электронов) вызывает стабилизацию степени окисления +2 при перехоле от Fe к N1. [c.533]

Электронное строение атома железа Fe° s 2s4p 2,s ,p id s ) и относительно малые размеры как нейтральных атомов Fe° (1,26А) в металлическом железе, так и ионов Fe , Fe + (0,74 и 0,64 А соответственно, см. табл. 1.15) в сложных соединениях обусловливают многообразие валентных состояний железа. Как будет показано ниже, при обсуждении строения и свойств наиболее важных соединений железа, для него характерно и преобладающе ионное, и преобладающе ковалентное состояние. При этом очевидно [2, с. 140—165], что ионная составляющая особенно велика в соединениях железа (И) и (III), например РеО, РеаОз, Ре (ОН) 2, Ре(ОН)з, а ковалентная — в соединениях с высокими степенями окисления, например в ферратах (VI) типа Кг[Ре04], где железо играет роль центрального атома в оксоанионе. Впрочем, здесь много исключений, некоторые из них будут рассмотрены ниже, например, низкая (нулевая) степень окисления характерна для пентакарбонила Ре (СО) s, построенного в основном за счет ковалентных авязей. [c.116]

Электронное строение комплекса железо — пентадиеннл, образованного ионом железа (П) н двумя группами С5Н5, характеризуется нерекрынанием молекулярных орбиталей колец с пустыми атомными орбиталями железа. Молекулярные орбитали колец получаются из р-орбиталей атомов углерода (рг), [c.230]

Железо-порфириновые комплексы входят в состав ферментов (каталаза и пероксидаэа), переносчиков электронов (цитохромы), переносчиков кислорода гемоглобин). Электронное строение всех этих комплексов имеет так много общих черт, что целесообразно на них и остановиться. [c.361]

Укажите место железа в периодической снсгеис злемеитов Д. И. Менделеева. Начертите схему электронного строения железа. [c.212]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним в периодической системе (подгрупп железа, титана и хрома), образуют металлические твердые растворы. По мере увеличения различий в электронном строении взаимодействующих металлов возможность образования твердых растворов уменьшается, а интерметаллических соединений, например типа СозУ, ГезУ, К1зУ, А12У и др., возрастает. [c.590]

Основные научные исследования относятся к электрохимии и химии поверхностных явлений, металлургии, металловедению и металлофизике. Впервые установил (1936) диффузионный механизм ползучести. Сформулировал (1940-е) представление о жаропрочности сплавов. Предложил оригинальную электрохимическую теорию окисления сплавов и кинетические уравнения, описывающие процесс окисления в самой общей форме. Разработал ряд материалов с высокими показателями жаропрочности, жаростойкости и элек-троэрозионной стойкости, приготовляемых методами порошковой металлургии. Разработал (1948) метод и технологию производства порошков железа из прокатной окалины и мартитовой руды, а также технологию каталитической переработки природных газов в газовые среды технологического назначения. Предложил методы комплексной электрозащиты сети магистральных газопроводов Украины. Изучал электронное строение неорганических тугоплавких соединений и металлов, свойства композиционных материалов. [c.527]

Вывод о важной роли дативного взаимодействия с участием о -МО этилена был получен также при исследовании комплекса Ре(СО)4(С2Н4) методом СОП Ха в приближении дискретного варьирования [16]. Расчет предсказывает значительные изменения в электронном строении этилена, обусловленные координацией. Так, полная л- и (т-заселенность перекрывания связи СС уменьшается примерно в 2 раза. При этом верхние одноэлектронные я- и осн-уровни этилена почти не сдвигаются за счет координации, что подтверждается не только расчетом, но и данными фотоэлектронных спектров. Рассчитанный (по Малликену) эффективный заряд на атоме Ре в этом случае не соответствует представлениям о нульвалентном металле ( Ре= + 1,84 е), но электронная плотность довольно равномерно переносится от железа ко всем лигандам (общий заряд на этилене — 0,23 е). [c.273]

На рисунке 5-3 (гл. 5, 3) дана схема электронного строения молекулы СО. В оболочке атома С имеется группировка 2s 2p . Из нее оба р-электрона пошли на образование двух ковалентных связей с атомом О, а два электрона конфигурации 2s в данном случае остаются неиспользованными. Это неподеленный электронный дублет атома углерода [ С]. Последний, взаимодействуя с вакантными -орбиталями оболочек атомов переходных металлов VI, VH и в особенности VIII групп, образует своеобразные комплексные соединения — карбонилы металлов. Наиболее известны среди них Ре(С0)5 — пентакарбонил железа (гл. 27, 6) и Ni( 0)4 — тетракарбонил никеля (гл. 27, 8). [c.418]

Радиусы атомов элементоз в подгруппе VIIIB растут сверху вниз. У триады элементов, занимаюш,их одну клетку периодической системы в каждом из периодов, величины радиусов оказываются ближе, чем при сравнении по вертикали. Очевидно, свойства элементов одной клетки периодической системы больше сходны друг с другом, чем со стоящими под ними в вертикальном направлении. Элементы подгруппы VIIIB можно разделить на семейство железа (Fe, Со, Ni) и семейство платиновых металлов (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt). Объединение этих шести элементов в одно семейство целесообразно, так как их радиусы очень близки, а электронное строение сходно. [c.370]

Представляет интерес определить знак градиента электрического поля, поскольку его можно связать с электронным строением молекулы. В случае монокристалла знак градиента можно найти с помощью уравнения (25) по изменениям в-(-резонансном спектре в зависимости от угла падения -(-лучей. Если направление -(-излучения совпадает с главной осью (9 = 0) градиента электрического поля, имеющего осевую симметрию, то интенсивность линии, относящейся к переходу из состояния со спином /2, должна быть в 3 раза больше интенсивности линии перехода из состояния со спином /г при перпендикулярном направлении оси соотношение интенсивностей становится равным 0,6. В том случае, когда линия перехода из состояния со спином /2 является наивысшей по энергии в спектре Мессбауэра (т. е. наблюдается при наибольшей допплеровской скорости), взаимодействие имеет положительный знак если же высшей по энергии окажется линия перехода из состояния со спином 2, то знак взаимодействия отрицательный. Это можно про иллюстрировать на примере -(-резонансного спектра [39], приве денного на рис. 10 этот спектр получен для монокристалла нитро пруссида натрия Мао[Ре(СМ)5Ы0] 2Н2О при значении О = 90 Отношение интенсивностей близко к 0,6, и линия перехода из со стояния со спином 2 находится в области положительных скорос тей. Таким образом, квадрупольное взаимодействие в данном слу чае положительно, и поскольку для Ее С > О, градиент электри ческого поля у ядра железа в этом комплексе положителен (д > 0) Аналогичным путем по -(-резонансному спектру монокристалла были определены знаки градиента поля и выяснена их связь со строением молекул в соединениях Ре(С0)5 [40] и ХеС14 [41]. [c.254]

Сверхтонкие магнитные взаимодействия были обнаружены в очень многих соединениях. Пожалуй, наиболее интересны в этом отношении полученные недавно данные для соединений железа, играющих важную роль в биологических процессах, таких, как гемопротеины [55]. Результаты исследования внутренних полей и времен спиновой релаксации в этих молекулах, содержащих па рамагнитные ионы, были интерпретированы с помощью данных, полученных методом электронного парамагнитного резонанса. Этот пример показывает, насколько широки и разнообразны возможности применения эффекта Мессбауэра как важного метода изучения электронного строения молекул. [c.288]

Библиография для Железо электронное строение: [c.161] [c.89] [c.718]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо электронное строение: [c.149] [c.417] [c.171] [c.55] [c.440] [c.794] [c.142] [c.161] [c.73] [c.142] [c.149]

Неорганическая биохимия Т 1 _2 (1978) -- [ c.133 , c.135 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.89 , c.227 , c.231 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Железо атом, электронное строение

Железо строение

Железо, атомный и катионные радиусы электронное строение

Электронное строение

Электронное строение модельных хелатов железа и родственных соединений, представляющих биологический интерес

электронами электронное строение

Справочник химика 21

Химия и химическая технология