Удельная электропроводность элементов

В общем случае термоэлектрический генератор представляет собой радиоизотопный источник тепла, на поверхности которого расположены элементы термоэлектрического преобразователя и конструктивные связи, остальная поверхность окружена изоляцией. Элементы преобразователя соединяются с конструктивными узлами генератора, которые рассеивают тепло в окружающее пространство. Выходное напряжение в подобных источниках пропорционально температурному перепаду и числу последовательно соединённых пар термоэлементов. Для лучших полупроводниковых материалов термо-ЭДС существенно выше, чем для металлов, и равна примерно 1 мВ/град. Термоэлектрический материал р- и п-ветвей характеризуется тремя величинами коэффициентом термо-ЭДС (а), удельной электропроводностью (сг) и коэффициентом теплопроводности (Л). Основным параметром, определяющим эффективность полупроводникового термоэлектрического материала, является его добротность Z = а сг/Л. [c.268]

Электропроводность и теплопроводность. Высокая электропроводность является одним из характерных свойств металлов (табл. 3.11). Большинство металлов имеет величину удельного сопротивления порядка (5—10)-10 Ом-см. Как правило, большое влияние на сопротивление оказывают примеси. Однако в настоящее время способы получения чистых металлов хорошо разработаны, поэтому можно думать, что в табл. 3.11 представлены достоверные величины, относящиеся к чистым металлам. Из всей периодической системы выделяются металлы подгруппы 1Б, имеющие самые низкие величины сопротивления, затем следуют А1, Са, Ыа, Мд, Т1. В пятом периоде н далее для непереходных элементов характерны высокие значения сопротивления, однако для переходных это не является правилом. Большим сопротивлением обладают висмут и поло-ннй, называемые полуметаллами , а из числа переходных элементов — лантан, цирконий, гафний. Однако в целом перечисленные различия в свойствах не удается связать определенной закономерностью ни с положением в периодической системе, ни со структурой металлов. [c.130]

Все без исключения аллотропные модификации структуры А4, отвечающей стабильным формам, являются полупроводниками, их удельная электропроводность с повышением температуры возрастает. С позиций теории валентных связей этому явлению можно дать следующее объяснение. Считается, что как кремний, так и германий образуют ковалентные связи в 5р -гибридизованном состоянии, причем энергия связи 81—81 и Ое—Ое составляет соответственно 221,5 и 167,2 кДж-моль , т. е. они весьма невелики в сравнении с энергией связи С—С в решетке алмаза (346,9 кДж-моль- ). Следовательно, при повышении температуры связи могут легко рваться, и появившиеся свободные электроны перемещаются внутри кристалла, обеспечивая электрическую проводимость. Полупроводники с таким механизмом проводимости называются собственными полупроводниками, а проводимость такого типа — собственной проводимостью. В случае если в кристалле в виде примесей содержатся атомы мышьяка Аз, сурьмы 8Ь или других элементов подгруппы УБ, замещающих 81 и Ое в узлах кристаллической решетки, возникают избыточные электроны, которые, перемещаясь внутри кристалла, вызывают электрическую проводимость электронная примесная проводимость полупроводники п-типа). В случае если примесями являются трехвалентные атомы элементов подгруппы П1Б—В, Оа и др., то в решетке [c.103]

Последовательное соединенпе элементов в батарее обеспечивается электропроводным слоем, который наносится на одну из сторон магния. С этим слоем соприкасается активная масса положительного электрода соседнего элемента. Электрод такой конструкции получил название биполярного электрода . Биполярные электроды позволяют при небольших габаритах источника тока получить максимально возможную удельную энергию и мощность источника тока данной электрохимической системы. [c.282]

Реактивы. Все применяемые реактивы очищались до содержания примесей 1 10- % каждого элемента перекристаллизацией либо перегонкой. Воду очищали ионообменным способом. Удельная электропроводность чистой воды равнялась 6.5—8.0 10" см- . Очищенные реактивы хранились в полиэтиленовой посуде. [c.300]

Полупроводники, как известно, представляют собой обширный класс твердых тел, в который входят некоторые элементы (например, германий, теллур, бор, кремний), окислы, сульфиды, некоторые сплавы, сложные органические вещества. Они характеризуются величиной удельной электропроводности в диапазоне 10 —10 ° олг- сл . [c.62]

Диэлектрические потери и удельная электропроводность. Постоянные дипольные молекулы,, являющиеся характерными структурными элементами конденсированных систем, оказывают воздействие на окружающие молекулы. В результате этого свободное вращение затрудняется. [c.41]

Нами было показано, что для кокса плотностью 2,10 ири 700 °С имеется экстремум в величинах объемной усадки (на 20%) и удельного электросопротивления (см. рис. 70 и 81). Снижение удельного электросопротивления является следствием процесса интенсивного сближения углеродных образований, элементов электропроводности. Для кокса плотностью 2,14 г/сж эти экстремумы наблюдаются при температуре 650 °С, а для кокса плотностью 2,06 г/см — около 725 °С. Обрыв боковых углеродных цепей, образование плоскостных углеродных сеток со сравнительно небольшим числом жестких межплоскостных связей приводят к созданию полимерных молекулярных структур со сравнительно небольшим молекулярным объемом и наибольщей пластичностью. Это подтверждается нашими данными по определению прессовых характеристик кокса. [c.233]

Все необычные модификации кристаллического германия превосходят Ое-1 и электропроводностью. Упоминание именно об этом свойстве не случайно величина удельной электропроводности (или обратная величина — удельное сопротивление) для элемента-полупроводника особенно важна. Но что такое полупроводник [c.110]

Здесь Аф — разность потенциалов работающего элемента и — удельная электропроводность раствора и к% — константы. [c.564]

Важным аспектом прикладной электрохимии является использование электрохимических методов анализа природных и сточных вод (кулонометрия, полярография, амперометрическое и потенциометрическое титрование, изотахофорез и др.). Электрохимические методы анализа используют закономерности электрохимических явлений. Такие преимущества этих методов, как быстрота, высокая точность, надежность, экономичность, возможность полной автоматизации процессов отбора проб и проведения анализов в небольшом объеме жидкости, делают незаменимыми электрохимические методы анализа при осуществлении контроля за технологическими процессами водоочистки и наблюдении за состоянием поверхностных источников. Методами электрохимического анализа определяют отдельные элементы, ионы или вещества, некоторые общие характеристики воды, например такие, как удельная электропроводность, pH, ЕЬ, химическое поглощение кислорода (ХПК), биохимическое потребление кислорода (БПК), жесткость воды и др. [c.19]

Шпиглера, Р. Поста и М. Вилли [4]. Общая электропроводность по этой схеме представляется суммой электропроводностей чистого раствора, чистого ионита и последовательно соединенных элементов раствора и ионита. В соответствии с этой схемой мы рассчитали удельную электропроводность анионита в хлорной форме, находящегося в контакте с раствором хлористого натрия различной концентрации. Результаты этого расчета представлены на рис. 2. Интересно отметить снижение электропроводности анионита в области низких концентраций раствора, хотя концентрация подвижных ионов в ионите в этом случае практически не изменяется. Таким образом, если справедлива эквивалентная схема Шпиглера, Поста и Вилли, электропроводность в анионите, находящемся в контакте с растворами малых концентраций, осуществляется по иному механизму, чем в анионите, находящемся в контакте с раствором больших концентраций. [c.191]

Установлено, что электропроводность уменьшается при отжиге в Р- или а-области (см. также табл. 53, последняя графа [74]). Для одного образца урана 99,9 о-ной чистоты Эбертом и Шульце [106] найдена удельная электропроводность 3,45-10 ом-сму . Это значение, так же как и температурный коэффициент электросопротивления 2,18-10 , в общем совпадает с данными других литературных источников. Это же верно и для значения, определенного Бальцем [107]. Проведено измерение электропроводности образцов урана, содержащих примеси других элементов 0,03% Са, 0,02% Hg, 0,002% 8п, 0,14% 51, 0,19% Си, 0,60% Ре, 0,04% А] и 0,30% С при 13,9—373° К [108]. [c.133]

Рассмотрение формулы окисления (44) позволяет заключить, что константа скорости окисления к) при прочих равн-ых обстоятельствах тем больше, чем больше свободная энергия образования окисла, т. е. чем больше электродвижущая сила элемента Ео), в котором идет образование окисла из металла. При о 0, т. е. при отсутствии химического сродства металла к кислороду, при данных условиях окисление не идет. Кроме того, константа скорости окисления тем больше, чем больше удельная электропроводность материала пленки (-/.).. При полностью изолирующих свойствах окисла окисление не идет. Этим например, объясняется большая стойкость к окислению алюминия Наконец, константа скорости является наибольшей в случае, когда произведение числа переносов электронов п яа сумму чисел переносов ионов ( 1 + 2) максимальны. Так как + 2 + / 3= 1, то произведение 3 п + Пг) принимает максимальное значение при Лз = 1 Ч-Лг. [c.62]

Больщое значение придается обсуждению данных по избирательному поглощению электромагнитных колебаний, зависящему от удельной электропроводности и диэлектрической проницаемости жидкостей, на межфазной границе в системе, один из электродов которой частично прозрачен по отношению к электромагнитному полю определённой частоты. Эти данные свидетельствуют о появлении нового перспективного метода анализа строения и состава жидкости с исключением или значительным ослаблением переноса заряженных частиц (элементов электролиза) под действием сил электрического поля вблизи поверхно-, сти раздела фаз. Здесь возникают резонансные колебательные процессы (присущие природе вещества) ионов и электрически асимметричных молекул у поверхности, представляющих более инерционную поляризованную систему, чем отдельные молекулы или их ассоциаты, которые расположены вдали от границы раздела и электронейтральны в единице объема. [c.4]

Очевидно, что величина омического сопротивления внутренней цепи коррозионного гальванического элемента будет зависеть от трех факторов 1) удельной электропроводности (удельного сопротивления растворов), 2) соотношения величин площадей катодной и анодной фаз Ек и fА ), 3) конфигурации и взаимного расположения катодной и анодной фаз. Таким образом, при постоянном соотношении площадей катодной и анодной фаз общее сопротивление коррозионной пары будет изменяться только от удельной электропроводности, толщины слоя электролита и от конфигурации и взаимного расположения катодов и анодов. [c.284]

Предпринимаются [62] попытки улучшить характеристики элемента Li—СиРг заменой растворителя пропиленкарбоната на этиленкарбонат, растворы Li 104 в котором лучше проводят ток. При 30° 1 М раствор Li 104 в этиленкарбонате имеет удельную электропроводность 8,68-.Ю ом- -см , а такой же раствор, но в пропиленкарбонате 5,81-10 oм [c.138]

Графики, связывающие изменения удельной низкочастотной электропроводности с приростом величины определяемых активной и реактивной компонент полной проводимости, или импеданса ячейки с раствором, называются диаграммами соответствия. Обязательным элементом диаграмм соответствия являются характеристические кривые. Рассмотрим пример кислотно-основного титрования [c.126]

Щелочные МЦ элементы имеют по сравнению с солевыми несколько меньшее значение НРЦ (от 1,5 до 1,7 В). Однако из-за большей стабильности потенциала положительного электрода и вследствие более высокой его электропроводности разрядное напряжение щелочных МЦ ХИТ выше и стабильнее, чем у солевых элементов (рис. 1.14). Внутреннее сопротивление щелочных элементов в 12—20 раз ниже сопротивления солевых элементов. Если учесть также, что при изготовлении щелочных элементов количество активного вещества катода может быть взято в 1,5 раза больше, то ясно, что щелочные элементы превосходят солевые по удельной энергии. При малых разрядных токах соотношение емкостей равно 1,5 при средних и повышенных токах и непрерывном режиме разряда оно составляет 3—6. [c.72]

Разработанные в последние годы марганцово-цинковые элементы со щелочным электролитом имеют ряд преимуществ перед элементами с солевым электролитом. Удельные характеристики у них выше в два и более раза. При использовании пиролюзита элементы со щелочным электролитом отдают 40—50 Вт-ч/кг, а с электролитической двуокисью марганца —60—90 Вт-ч/кг. Их сохранность также значительно лучше. Почти в два раза улучшаются коэффициенты использования активных масс. Использование МпОз достигает 70—80%, а цинка — до 80—90%. Электропроводность щелочного электролита лучше, чем солевого. На рис. 132 показаны разрядные кривые элемента № 373 при непрерывном разряде на сопротивле- [c.329]

Внутреннее сопротивление г представляет собой сумму сопротивлений электродов и электролита. Эта величина зависит от удельной электропроводности материалов электродов, природы и концентрации электролита, размера электродов и расстояния между цими. Первичные элементы обычно имеют внутреннее сопротивление г, равное 1—20 Ом, для аккумуляторов эта величина составляет 0,001—5 Ом. [c.23]

Медь (Си) относится к группе цветных металлов, наиболее широко применяемых в промышленности. Порядковый номер меди в периодической системе элементов Д. И. Менделеева — 29, атомный вес А = 63,57. Медь имеет гране-центрированную кубическую решетку с периодом й = 3,607 А. Удельный вес меди = 8,94 Г см . Температура плавления— 1083° С. Чистая медь обладает высокой тепло- и электропроводностью. Теплопроводность меди 0,910 калЦсм- сек Г град). Удельная электропроводность меди составляет 64 м/ом-мм . Коэффициент линейного расширения а = 16,42- 10 мм1мм-°С. [c.144]

Во многих случаях механизм коррозионного разрушения сплавов а также пути повышения их устойчивости удается рассмотреть на основе анализа работы двухэлектродной системы. Рассмотрим коррозиомиое поведение элемента железо — цинк в нейтральном электролите (0,030 г/л хлористого натрия 0,070 г/л сернокислого натрия). Удельная электропроводность х этого электролита равна 8,5 10" ом см -. Площадь каждого электрода выберем равной 1 см . Расстояние между электродами 1 см. Измерения электродных потенциалов металлов в разомкнутом состоянии, которое можно осуществить при помощи полуэлементов N1 и N2 при разомкнутом ключе (рис. 50), дают следующие значения [c.87]

Величины удельной электропроводности расплавов труднее сравнивать между собой, чем величины удельных электропроводностей, полученные для водных растворов, ввиду того что температура и вязкость расплавов изменяются в широких пределах. Чтобы в какой-то степени преодолеть это затруднение, сравнивают электропроводность солей при температурах на 10 К выше их температуры плавления (так называемые температуры соответствия ). Величины удельной электропроводности в расплавах типичных солей, таких, как хлориды щелочных металлов, при температуре плавления имеют тот же порядок, что и в водных растворах. Поэтому нет сомнения, что в расплавах они существуют главным образом в виде свободных ионов и являются своего рода новым типом растворителя, в котором силы межионного взаимодействия достаточно велики. Однако данные для расплавов хлоридов щелочных металлов отличаются отданных, полученных для их водных растворов в расплавах электропроводность наиболее высока для солей лития и уменьшается с увеличением кристаллографического радиуса катиона. Это соответствует предположению о том, что в отсутствие растворителя ион, лишенный оболочки, двигается в соответствующем направлении при наложении электрического поля. Расплавы хлоридов щелочноземельных металлов также имеют высокую удельную электропроводность, но здесь порядок их расположения обратный удельная электропроводность Mg l2 вдвое меньше, чем ВаС12, а ВеС1 — очень слабый электролит. Этот эффект можно объяснить образованием ионных пар если двигаться вправо по периодической таблице, то влияние увеличения валентности усиливается, так как усиливается тенденция к образованию ковалентных связей. Таким образом, элементы, которые (в виде хлоридов) об- [c.174]

Медно-окисный элемент разряжается при электродной плотности тока 50 мА/см . Удельная электропроводность калиевого электролита (7,0 н. КОНобщ) при 18° С Kig =0,538 Ом -см" . Температурный коэффициент электропроводности а = — = 0,0225. [c.68]

Удельная электропроводность Ag l при 25° С равна 3 10 — 2 10 ОЛ1- СЛ1-. Для элемента с электродной поверхностью 0,24 и толщиной электролита 13 мк расчетное сопротивление электролита, исходя из этих величин, равно 2,7-10 —1,8- 10 ом. Понижение температуры от +25 до —40° С увеличивает сопротивление элемента примерно в 60 раз. Малые количества некоторых примесей в электролите могут оказывать сильное влияние на его электропроводность. Так, примесь 0,02%. кадмия позволяет снизить сопротивление электролита в 3—5 раз. [c.64]

Изменения плотности, электропроводности и других физических свойств при плавлении показывают, что расплавы многих из этих элементов обладают более металлическим характером и их структуры имеют более высокие координационные числа, чем кристаллические модификации, устойчивые ниже точки плавления [5]. Изменение удельной электропроводности при плавлении показано на рис. 109. Значения энтропии плавления для них также гораздо выше, чем для истинных металлов, что указывает на отчетливо выраженное изменение структуры при плавлении [11]. Однако изменение структуры не заканчивается при температуре, немного превышающей точку плавления. Температурная зависимость атомного объе ма, электропроводности и магнитных свойств мышьяка показывает, что хотя структурный переход в значительной степени н происходит в интервале между точкой плавления (818°) и 850°, он не завершается даже при 1000°. Более легко этот переход происходит в случае 5Ь и В1. Исследование структуры расплавленных 51 и Ое методом дифракции рентгеновских лучей свидетельствует, что углы между связями не отклоняются от тетраэдрического столь сильно, как в белом олове. Таким образом, на структуру расплава в большей или меньшей степени влияют направленные ковалентные связи, ответственные за сетчатое или высокополимерное строение кристаллических модификаций. [c.262]

Обычная дистиллированная вода содержит примеси магния, кальция, меди, алюминия, железа, свинца, цинка, никеля и других элементов до 1.10 % и совершенно непригодна для анализа особо чистых веществ. В дважды дистиллированной воде, полученной в кварцевом перегонном аппарате, содержание примесей снижается до 1.10 - 1.10" % [6, 20—22]. Вода весьма высокого качества может быть получена с применением ионообменных смол. Ее электропроводность обычно бывает много меньше, чем электропроводность бидистиллята. Так, в результате двукратной деионизации воды на катионите СБС и анионите ЭДЭ-10 получается вода с удельной электропроводностью 6.10 —5.10 в то время как дистиллированная вода имеет электропроводность 1,7.10 — 1,2Л0 Ъм см . Несмотря на это, пользоваться деионизированной водой при анализе особо чистых веществ следует с осторожностью. Нужно помнить, что при деионизировании воды ионитами удаления из нее неэлектролитов не происходит. Не исключена возможность частичного растворения ионитов. Поэтому при применении деионизированной воды для определения субмикроколичеств катионов следует убедиться, что они не маскируются оставшимися в воде органическими примесями. Наилучшей водой следует признать воду, полученную ионным обменом с последующей перегонкой в кварцевом аппарате. [c.47]

В измерительный сосуд, до метки на его стенке, наливают 0,01 н. или 0,02 н. водный раствор химически чистого хлористого калия. Раствор готовят из предварительно пере-кристаллизованного и прокаленного хлористого калия и дважды перегнанной воды. Прокаленный хлористый калий хранят в эксикаторе над серной кислотой. Воду после перегонки предохраняют от доступа двуокиси углерода из воздуха (см. раб. № 25). Измерительный сосуд с электродами помещают в термостат, в котором поддерживается определенная температура, заданная преподавателем. Через 15—20 мин подключают измерительный сосуд в точках 6 и с к установке (рис. 24) и с помощью магазина сопротивления и подвижного контакта реохорда балансируют мрст. Полной балансировки моста (ток в диагонали bd равен нулю) добиться невозможно, потому что балансирующие элементы компенсируют только активную со-ставлякицую полного сопротивления, в то время как токи в ветвях реального моста, питаемого переменным током, зависят и от реактивных составляющих (емкостных и индуктивных.) Поэтому момент баланса определяют по минимальному отклонению стрелки гальванометра или минимуму звука в телефоне (минимальная сила тока), или минимальной амплитуде синусоиды на экране осциллографа. К равновесной точке подходят то с одного, то с другого конца реохорда. Измерения и последующий подсчет по формуле (24) повторяют 3—4 раза при различных сопротивлениях R . Подвижный контакт реохорда при этом не должен приближаться к концам проволоки. Если результаты Измерений разнятся на более чем на 0,5%, то измерения считают удовлетворительными и приступают к вычислению постоянной сосуда по формуле (14). Значение удельной электропроводности раствора хлористого [c.112]

Примечан и е. Первый ряд дает удельную электропроводность для первого элемента, входящего в состав соединения второй ряд дает ее для соединения третий ряд дает ее для второго элемента, образовавшаго соединение. [c.378]

Проведем измерения удельной электропроводности на высотах Ь, в достаточно узких слоях А ,- <зс , (см. рис. 36) так, чтобы в предела измеряемого участка образец можно было считать насыщенным одн родно. Оценим удельную электропроводность произвольного участк образца и вклад, вносимый в эту величину подсистемами пор-узлов пор-связей. Пусть удельная электропроводность электролита сГе, а скелет образца сг= 0. Очевидно, электропроводность материала в вертикально направлении будет определяться вертикально ориентированными цепо ками заполненных электролитом пор. Учет поперечных связей межд ними в рассматриваемом случае приведет к появлению в расчетах коэ( фициента порядка единицы, что для оценок несущественно. Рассмотри единичный куб элемента образца. Если I - период решетки, а ге - дол вертикальных цепочек в единичном объеме, заполненных электролито то концентрация таких цепочек на поверхности поперечного сечени единичной площадки = ае/ . В каждой цепочке звенья соединены по следовательно, поэтому проводимость вертикальной цепочк [c.120]

Использование таких элементов сопряжено с серьезными затруднениями при выборе материалов для мембран. В частности, чтобы снизить омическое. сопротивление диоксида циркония, нужно уменьшить толщину слоя мембраны или увеличить удельную электропроводность. Это привело бы к уменьшению потери напряжения при прохождении ионов через Юг. Конечно, чем тоньше мембрана, тем больше вероятность ее разрушения. Таким образом, будущее этого метода, осуществление которого позволило бы получать дешевый водород, зависит главным образом от механической прочности тонких пленок ЪхОч, т. е. качества мембран. [c.489]

В зависимости от удельного объемного сопротивления электропроводные пленки применяют для различньк целей. Пленки с р = 10 ... 1 Ом см применяют в качестве электронагревательных элементов различных приборов (при небольшом электрическом напряжении такие пленки нагреваются до темпергттоы не выше температуры размягчения пластмассы), пленки с р = 10 ... 10 Ом см — в качестве изделий, в которых не должно накапливаться статическое электричество (пленочная облицовка салонов самолетов, транспорта, особо точных приборов и др) пленки с р = 1...1Т) )м см — в печатных электрических схемах, волноводах. [c.79]

Атом- ный номер Элемент Удельное алектро-сопротнв-ление р-10 , Ом-м Тем- пера- тура. Электропроводность 0, См/м Примечание Литература [c.267]