Кислород состав

Широкое распространение в промышленной практике получил способ получения газа для синтеза метанола путем паровой конверсии природного газа в трубчатых печах с добавлением диоксида углерода. Как и в случае применения кислорода состав конвертированного газа определяется равновесием реакции 1.7. Степень превращения метана при такой конверсии уменьшается с повышением давления и понижением температуры [c.17]

Указанный изокомпонент можно получить методом ректификации или извлечения н-парафинов цеолитами. Выход изопентана из сырья — до 97%. Стабильный изомеризат содержит 55,2% изопентана и 44,6% н-пентана. Глубина превращения н-пентана не превыщает 60% за один проход, поэтому процесс ведут с рециркуляцией изомеризата, кратность которой зависит от содержания н-пен-тана в исходном сырье и уменьшается с его увеличением. Расход водорода составляет 0,22—0,28% на сырье. Катализатор регенерируют периодически трехступенчатым выжигом кокса при 300, 380 и 450 °С в потоке инертного газа с добавлением на последней ступени 0,2—1% кислорода. Состав инертного газа, подаваемого в циркуляционную систему, должен удовлетворять следующим требованиям 02 0,2% С0 10 мг/м СОг Ю мг/м Юмг/м влаги Ю мг/м . В зависимости от режима продолжительность работы катализатора между регенерациями 4—12 месяцев. [c.318]

Объемное отнощение пар/кислород Состав сырого газа, % (об) [c.94]

Вычислить общее давление в резервуаре и парциальные объемы азота и кислорода. (Состав воздуха 21 об. % Oj и 79 об. % N2.) [c.44]

Рассмотрим основные различия диаграмм на рис. 4, 5 и рис. 2, а также причины появления области 12 на диаграмме состояния системы на воздухе (рис. 1), поскольку в работах [2, 8] этой области замечено не было. Обратимся к рис. 4. На него перенесен фрагмент проекции диаграммы состояния в координатах давление кислорода — состав при 900°С с рис. 2, а также показано положение фазовых границ в системе на воздухе при этой температуре. В соответствии с рис. 1 поле 7 на рис. 2 делится на три фазовые области 7, 8, 9 (рис. 4). Положение их границ нам неизвестно из-за отсутствия результатов высокотемпературного фазового анализа системы при более низком давлении кислорода, меньших, чем в атмосфере воздуха (судить же о фазовом составе оксидов [c.74]

Состав гидроксидов определяется окислительным числом металла и выражается формулами Ме(ОН) , где п — окислительное число металла. Кроме таких однородных гидроксидов, хорошо известны смешанные оксид-гидроксиды, в которых с атомами металлов непосредственно связаны как гидроксогруппы, так и атомы кислорода. Состав их выражается формулой Ме(0Н)т-2п 0 , где т — окислительное число металлического элемента, ап — небольшие целые числа [например, Т1(ОН)4— гидроксид, а Т1(0Н)20 — оксид-гидроксид титана]. [c.13]

Нитраты устойчивы при обычных температурах, но при нагревании разлагаются с выделением кислорода. Состав других продуктов зависит от положения металла соли в ряду стандартных электродных потенциалов. Прн разложении нитратов металлов, стоящих в этом ряду левее магния, образуются нитриты и кислород, от магния до меди — оксиды металлов, оксид азота (IV) и кислород, стоящих после меди — свободные металлы, оксид азота (IV) и кислород. [c.353]

Состав вещества Б 55,81% (масс.) углерода, 6,97% водорода, остальное — кислород состав вещества Г 35,82% углерода, 4,48% водорода, остальное — кислород. На нейтрализацию 2,68 г вещества Г расходуется 20 мл 2 М раствора гидроксида калия. [c.113]

Наряду с этим процессом происходит тепловое разложение органического вещества топлива и взаимодействие кислорода и водяных паров с продуктами разложения в результате образуются СО2, СО и На. В зависимости от свойств и состава топлива, подвергаемого газификации, от характера окислительной среды (воздух, обогащенный кислородом смесь воздуха с водяным паром водяной пар или просто воздушное дутье) и от того, все ли органические осколки топлива подверглись воздействию кислорода, состав и, следовательно, свойства получаемых газов могут быть весьма различны. [c.107]

ГОРЮЧАЯ СМЕСЬ — смесь топлива с воздухом или кислородом, состав и состояние к-рой обеспечивают возможность ее сгорания в двигателе. [c.164]

Газы полукоксования содержат в своем составе водород, метан и его гомологи, непредельные углеводороды, окись углерода, углекислоту, сероводород, азот и кислород. Состав газа в значительной мере зависит от природы сырья. [c.416]

Для понимания процессов растворения необходимо прежде всего познакомиться с наиболее распространенным растворителем — водой. Формула воды Н2О, т. е. молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Состав воды и строение ее молекулы кажутся по сравнению с другими веществами (высокомолекулярными пластмассами) весьма простым. Однако это не совсем так. Часть молекул воды взаимодействует друг с другом. В результате образуются агрегаты, состоящие из нескольких молекул воды. Способность ассоциироваться в агрегаты зависит от давления и температуры. С повышением температуры процесс взаимодействия молекул воды затрудняется. [c.13]

Химический анализ перекиси водорода обнаруживает, что это вещество, так же как и вода, состоит из элементов водорода и кислорода. Но эти элементы присутствуют здесь в иных количественных соотношениях, чем в воде состав воды на 1 в. ч. водорода—8 в. ч. кислорода состав перекиси водорода на 1 в. ч. водорода—16 в. ч. кислорода. [c.73]

Количество азота в газе (в кг) определяется по выходу и составу газа. В газ азот поступает из топлива (за вычетом азота,, перешедшего в смолу) и из технического кислорода. В смоле-азота 0,069 кг. Тогда в газ из топлива переходит 0,561 кг азота. Общее количество азота в газе равно 2,3 кг. Отсюда с техническим кислородом в газ поступает 2,3 — 0,561 = 1,739 кг азота. Если для процесс ( газификации применять 94,5%-ный кислород, то расход его будет 33,089 кг, где содержится 31,85 кг кислорода. Состав дутья. [c.233]

В дальнейшем методика подсчета количества образующихся паров над кипящим кислородом, состав стекающей сюда флегмы и т. д. ничем не отличаются от подобного расчета для обогащенного воздуха в ванне нижней колонки (см. расчет греющего змеевика), за исключением того, что здесь все величины необходимо брать для давления 1,2 ата. Сделаем только подсчет количества флегмы, падающей из дефлегматора на верхнюю полку нижней колонки, так как эта величина необходима будет для графического расчета тарелок. [c.474]

В дальнейшем методика подсчета количества образующихся паров над кипящим кислородом, состав стекающей сюда флегмы и т. д. ничем не отличаются от подобного расчета для обогащен-15-4829 [c.353]

Нитраты устойчивы при обычных температурах, но при нагревании разлагаются с выделением кислорода. Состав других продуктов реакции зависит от положения металла соли в ряду стандартных электродных потенциалов. [c.330]

Азотная кислота, как одноосновная, имеет только средние соли, называемые нитратами. Они получаются при действии азотной кислоты на металлы, их окислы или гидраты. Большинство нитратов хорошо растворимо в воде, устойчиво при обычных температурных условиях. При нагревании сухие соли азотной кислоты разлагаются с выделением кислорода. Состав других продуктов реакции зависит от природы металла. При нагревании нитратов натрия или калия образуются соли азотистой кислоты — нитриты [c.198]

В производстве этиленоксида, при использовании воздуха вместо чпетого кислорода, состав циркулирующей реакционной смеси на входе в реактор следующий [c.51]

Описанным способом Лавуазье нашел в этиловом спирте 28% углерода, 7% водорода и 63% воды, а в оливковом масле 78% углерода и 21% водорода [36, т. II, стр. 593, 596, 598, 600]. По современным данным, этиловый спирт содержит 52,2% углерода, 13% водорода и 34,8% кислорода. Состав смеси глицеридов насыщенных и ненасыщенных кислот, именуемой оливковым маслом, можно приближенно выразить так 75,4% углерода, 12% водорода, 12,6% кислорода. [c.17]

Все азотнокислые соли хорошо растворимы в воде. Вторая характерная особенность азотнокислых солей — их непрочность при нагревании выше температуры плавления они сравнительно легко разлагаются с выделением кислорода. Состав продуктов разложения зависит от природы металла. Так, соли тяжелых металлов разлагаются на окись металла, двуокись азота и кислород, например [c.202]

Решение. 1 моль А12(504)з содержит 54 г алюминия, 96 г серы и 192 г кислорода. Состав сульфата алюминия (в %) такой [c.22]

Состав гидроксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами Э(ОН) , где п — окислительное число Э. Кроме таких однородных гидроксидов хорошо известны смешанные оксид-гидроксиды, в которых с атомами электроположительных элементов непосредственно свя- аны как гндроксогруппы, так и атомы кислорода. Состав их выражается формулой Э(ОН)и 2пО , где т — окислительное число электроположительного элемента, а п—небольшие целые числа [например, А1(ОН)з — гидроксид, а А1(0Н)0 — оксид-гидроксид алюминия]. [c.127]

Сера метеоритного происхождения состоит из четырем изотопов (95,0%), 8 (0,76%), (4,22%) и (0,027о). Изотопный состав серы различных земных объектов очень близок к приведенному, но не вполне постоянен. В этом отношении сера подобна кислороду, состав которого в воздухе (99,76% 0 0,04% Ю 0,20% 0) и других природных объектах обнаруживает ничтожные, но все же заметные расхождения. [c.319]

Насколько известно, осуш,ествленные до сего времени в промышленном масштабе процессы основываются на раздельном нагреве метана и кислорода, которые тш ательно смешиваются непосредственно перед поступлением в реактор. Обш,еизвестно, что предварительный подогрев сырьевых потоков до высокой температуры приводит к самовоспламенению смеси. Однако такое самовоспламенение происходит только после конечного, пусть даже очень кратковременного индукционного периода [10, 19]. Суш,е-ствование этого индукционного периода и позволяет смешивать раздельно нагретые сырьевые потоки и подавать смесь в реактор до самовоспламенения. При смешении подогретых метана с кислородом состав потоков [c.239]

Оксид графита. Так называется слабоокрашенное непроводящее вещество, которое получается при действии сильных окислителей, наиример азотной кислоты или хлората калия, на графит. Структура графита растягивается в одном направлении измерения расстояния между слоями в таких соединениях показывают, что оно увеличивается от 3,35 А до величин, заключенных в пределах 6-н11 А это расширение соответствует увеличению содержания кислорода. Состав соединения не является точно определенным, но предельное содержание элемептов приблизительно соответствует формуле С40(0Н). Структура оксида значительно разупорядочена, но результаты электронографического изучения дегидратированного вещества (расстояние между слоями 6,2 А) [2] дают возможность предположить, что кислород может быть присоединен к гофрированным графитоподобным слоям двумя способами [c.20]

Сложными веществами, или химическими соединениями, называются вещества, образованные атомами более чем одного элемента. Например, вода представляет собой химическое соединение, поскольку состоит из двух элементов — водорода и кислорода. Состав химического соединения устанавливают на основании анализа и синтеза. Анализ означает разложение соед1 нения на вещества с более простым и известным составом, синтез — получение соедпненпя из веществ с более нросты.м и известным составом. [c.23]

Был предложен [9] способ получения игольчатого муллита. С помощью специальной установки на подложку разбрызгивают расплав в присутствии кислорода. Состав расплава должен быть таким, чтобы аморфная пленка содержала 72—78 % AI2O3 и 22— 28 % 3 0г. После вторичного нагрева в интервале температур 1000—1500°С в течение 1—2 ч аморфная стеклообразующая пленка превращается в муллит с игольчатой структурой. [c.148]

При более положительных потенциалах, чем потенциал выделения кислорода, состав и структура окисной пассивирующей пленки меняются вследствие перехода окислов переменного состава Т150э и в высший окисел титана ТЮа [10, 62]. [c.120]

Расшифрованная структура волокнистой фазы оказалась подобной структурам пироксенов и амфиболов в проекции на плоскость (010), но с иным расположением атомов вдоль оси В. Если в пироксенах основным структурным элементом являются отдельные цепочки из 51-тетраэдров, то в волокнистой фазе основу структуры составляют ленты, образованные тремя пироксеновыми цепочками, соединенными общими атомами кислорода. Состав таких лент выражается формулой [5 б01б] . Параллельные оси С ленты соединяются посредством атомов Мд и Ыа. Каждый атом Мд имеет октаэдрическое окружение из атомов кислорода и групп (ОН)-. Атомы Ыа окружены шестью анионами, связанными с одним атомом кремния и двумя атомами кислорода, являющимися общими для двух тетраэдров. Для компенсации зарядов приходится предполагать, что из шести атомов, связанных с одним атомом кремния, один представлен (ОН) -группой, а остальные — атомами кислорода. Исходя из таких предположений была выведена идеальная структурная формула синтезированной фазы ЫаМд4[81б015(ОН)](ОН)г. Полученная на основании результатов химического анализа структурная формула [c.109]

В результате проведения взрывной конверсии метана получался конвертированный газ, в liOTopoM остаточное содержание метапа, этилена и кислорода состав,ляло в среднем 0,7% СП, 0,2% gH, и 0,3% О . [c.140]

Как следует из предыдущего, в промышленной практике обычно не применяется очень высокая степень перегрева водяного пара в подогревателях Каупера, так как расходы, связанные с амортизацией этих аппаратов, превышают стоимость дополнительно применяемого кислорода. Состав газов, получаемых в генераторах для пылевидного топлива, работающих под атмосферным давлением без рециркуляции угольной пыли, высокое содержание СОг в газах, иовышенная температура газа [c.100]

Малые изломы кривой наблюдаются и внутри каждой серии — По подуровням. Следует отметить и скачки в величинах работы отрыва электрона в пределах даже подуровня. Это результат известного упрочнения электронной конфигурации при заполиении электронной емкости подуровня наполовину. Например, работа отрыва одного электрона при конфигурации 2р (оболочка атома кислорода) состав- [c.47]

Методы синтеза и анализа. Распространение элементов. Только по внешнему виду сложного вещества еще нельзя сделать достаточно полного заключения о том, из каких элементов оно состоит. Для разрешения этого вопроса часто пользуются данными реакции разложения. Если, например, известно, что при разложении красной окиси ртути образуются два простых вещества—ртуть и кислород, то отсюда можно сделать заключение, что указанное сложное вещество состоит из элементов ртути и кислорода. Если состав некоторых сложных веществ известен заранее, то, пользуясь этими данными, можно указать, из каких элементов состоит другое сложное вещество. Например, основная углемедиая соль при нагревании разлагается на окись меди, углекислый газ и воду. Окись меди состоит из элементов меди и кислорода, вода— из водорода и кислорода, а углекислый газ— из кислорода и углерода. Сопоставив эти данные, можно сделать вывод, что сложное вещество—основная углемедная соль—состоит из элементов меди, углерода, водорода и кислорода. Состав сложных веществ изучается р при помощи анализа. Сделать анализ сложного вещества—это значит разложить его иа более простые с целью установления его элементарного состава. [c.17]

Водород, окись углерода, синтезгаз, H N, ацетилен и сажу получают, как правило, из сухих природных газов. Синтезгаз образуется нри конверсии метана водяным паром либо при неполном горении мегана в кислороде. Состав получающейся пря конверсии метана водяным паром смеси газов (СН , Н.2О, СО, [c.386]

Строение молекулы азотной кислоты может быть сокращенно выражено формулой HONOj. Значение d(NO) для связи с гидроксильным кислородом состав.цяет 1,41 А, а для связей с двумя другими кислородами — 1,22 А. Угол ONO в группе NO2 равен 130 °С, Ион NO , имеет структуру плоского равностороннего треугольника с азотом в центре [d(N0) = l,21 А]. [c.253]

В конце опыта массу извлекали из калориметра, кристаллический осадок отделяли от маточного раствора, сушили до постоянного веса при комнатной температуре и анализировали на содержание активного кислорода. Во всех опытах продукт отвечал составу НаВ02-Н202-ЗН20(10,4% активного кислорода). Состав продукта параллельно контролировали определением содержания метабората натрия титрованием его кислотой. Теоретическое количество образовавшейся кристаллической фазы при конечной температуре опыта рассчитывали по кривой растворимости продукта, построенной по данным работы [10]. Начальный участок этой кривой был нами установлен экспериментально (рис. 1). Тепловые эффекты процесса вычисляли обычными приемами. [c.128]

Соединения углерода. Окись углерода была получена Лассоном в 1776 г. при нагревании древесного угля с окисью цинка некоторое время на основании горючести её считали тождественной с водородом. В 1800 г. Крукшэнк обнаружил, что это — соединение углерода с кислородом. Состав установил Дж. Дальтон. [c.231]

Однако механизм этой стадии практически не изучен из-за чрезвычайно низкой скорости нецепного взаимодействия полимера с кислородом, параллельно с которым развивается самоускорен-ная цепная реакция. Снизить скорость такого прямого окисления, не изменяя концентрацию кислорода, состав или структуру полимера, невозможно. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология