Муравьиная кислота величина

Пользуясь данными приложения 3, вычислите изменения энтальпии, энтропии и свободной энергии испарения муравьиной кислоты, НСООН, при 298 К. Каково давление паров муравьиной кислоты при 298 К Вычислите приближенно температуру кипения НСООН и сравните свой ответ с ее истинным значением, найдя его в каком-либо химическом справочнике. Насколько велико расхождение между полученной вами и справочной величинами [c.151]

При диссоциации электролитов на простые катионы и анионы по реакции КА 5= К+ + А величины г, вычисленные по электропроводности и по осмотическим свойствам, должны быть равны. Опыты показали, что для растворов электролитов в формамиде (е = 120), синильной кислоте (е = 96), воде (е == 80), муравьиной кислоте (е = 57), для которых не наблюдается аномальной электропроводности, как правило, величины вычисленные по осмотич еским данным, равны величинам вычисленным по электропроводности. [c.107]

Пример 1. Для муравьиной кислоты величину эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении не представляется возможным точно определить непосредственными измерениями. [c.12]

Значение фактора (б) видно из того, что величина р/(а для метанола СНзО—Н равна приблизительно 16, тогда как для метана НзС—Н она составляет примерно 43, что связано со значительно большей электроотрицательностью кислорода по сравнению с углеродом. В то же время величина р/Са муравьиной кислоты НСОО— Н равна 3,77. Такое усиление кислотности при переходе от метанола к муравьиной кислоте частично обусловлено наличием электроноакцепторной карбонильной группы, повышающим сродство к электрону атома кислорода, непосредственно связанного с протонизуемым атомом водорода. Однако значительно более важной причиной высокой кислотности муравьиной кислоты является возможность большей стабилизации аниона по сравнению с недиссоциированной молекулой [c.73]

Определите величину pH в 0,092%-ном растворе муравьиной кислоты (плотность =г 1), если степень диссо-цпации в этом растворе 5%. [c.34]

Oi таких заместителей остаются постоянными в пределах только инертных сред, в случае же протонодонорных и протоноакцепторных растворителей они зависят от растворителя. В практических целях удобно объединить при этом в одну группу различные растворители с примерно сходными протонодонор-ными свойствами и пользоваться в пределах этой группы одним, средним значением сг/ для каждого химически активного заместителя. В цитируемой работе [241] в такую группу объединены так называемые слабокислотные растворители — не более кислые, чем муравьиная кислота. Величины О/ для более кислых сред вычислены из величин бн в трифторуксусной кислоте. Значения Oj в различных растворителях, по данным работы [241], приведены в табл. 35. [c.163]

Рассчитайте А/У°, AS°, AG° для диссоциации муравьиной кислоты в воде нрп 298 К, пользуясь справочными данными о термодинамических величинах соедипе-пин и ионов в водных растворах. [c.59]

В зависимости от природы растворителя величина /Сион трифенилхлорметана может изменяться в 10 раз. В протонных растворителях л1-крезоле и муравьиной кислоте, диэлектрическая проницаемость которых равна 11,8 и 58,5 соответственно,, трифенилхлорметан сильно ионизируется, но в первом из них только слегка диссоциирует. Высокая ионизирующая способность фенолов и карбоновых кислот приписывалась их возможности присоединять электронные пары, т. е. образовывать водородные связи между гидроксильной группой и ионом галогена. Растворители с высокой диэлектрической проницаемостью, но не обладающие свойствами АЭП, например ацетонитрил и нитробензол, почти не ионизируют трифенилхлорметан. В раст-ворителе-АЭП, диоксиде серы, при 0°С /Сион три(4-анизил)хлор-метана примерно в 5-10 ° раз выше, чем в нитробензоле при 25°С [151]. [c.78]

В гл. IV мы уже касались этого вопроса. Данные об изменении энергии сольватации ионов водорода С сн+(Н20) (М) соответствующие этому изменению величины lg 7он+ аммиаке, муравьиной кислоте, метиловом и этиловом спиртах были рассчитаны на основании данных об энергиях сольватации ионов водорода в различных средах. Подсчет энергии сольватации ионов водорода и других ионов был произведен на основании данных об э. д. с. цепей, обратимых к двум катионам (см. табл. 36), и цепей без переноса, обратимых к катионам и анионам (см. табл. 14). [c.399]

Казалось, что эти условия будут осуществляться в муравьиной кислоте с диэлектрической проницаемостью, равной 57,0, но муравьиная кислота имеет большое ионное произведение (10" ). Это означает, что хотя муравьиная кислота имеет Ка , абсолютная величина все же очень велика. Это приводит к тому, что муравьиная кислота действует не только как кислый, но и как основной растворитель. Улучшения условий титрования можно достичь добавлением растворителей, снижающих ионное произведение среды. [c.447]

Сплавы Юм-Розери. Исследование сплавов Юм-Розери 1261 показало, что по мере роста электронной концентрации и заполнения зоны Бриллюэна наблюдается снижение каталитической активности в отношении реакций, лимитирующая стадия которых связана с переходом электрона от реагирующего вещества к катализатору. Так, например, каталитическая активность сплавов серебра подробно исследована в отношении реакции разложения муравьиной кислоты (НСООН), и для каждого образца определена энергия активации и [см. формулу (779, а)]. Во всех случаях добавление растворяемого металла приводило к тому, что энергия активации становилась больше 17,6 ккал/моль — величины, характерной для чистого серебра. При добавлении С(1, 1п, 5п, Т1 и Hg увеличение было невелико (2—5 ккал/моль), но для сплавов с ЗЬ, РЬ и В1 значение и увеличивалось на 15— 20 ккал/моль. Таким образом, в области существования одной фазы энергия активации действительно увеличивается с заполнением зоны Бриллюэна. Другими словами, незаполненные уровни в зоне Бриллюэна благоприятствуют катализу. [c.474]

Для ионизации уксусной кислоты в воде при 25 °С (/Са = 1,79-10 ) = 6,5 ккал/моль, Д//° =—0,13 ккал/моль и Д5° = —22 кал/(моль-град), тогда как для муравьиной кислоты соответствующие величины равны ДС =5,1 ккал/моль, ДЯ° = —0,07 ккал/моль и Д5° = —17,7 кал/(моль-град). На первый взгляд может показаться странным, что величины ДЯ° так малы. Однако это становится понятным, если иметь в виду, что энергия сольватации образующихся ионов может почти [c.75]

Вот почему ряды напряжений металлов в неводных растворителях нередко выглядят совсем по иному, чем в привычной воде. Растворитель может сжимать либо растягивать шкалы стандартных электродных потенциалов, может сдвигать их в ту или иную сторону. Так, кислотный растворитель, муравьиная кислота, сдвигает величины потенциалов в отрицательную область основные растворители, гидразин или аммиак, сдвигают шкалу в положительную сторону. [c.75]

Степень диссоциации муравьиной кислоты вообще невелика, а в присутствии соли этой кислоты она будет еще сильнее понижена. Поэтому величина х по сравнен кию с 0,75 и 0,2 очень мала, и в выражении кОнцентра--ций ионов НСОО и молекул НСООН ею можно без большой погрешности пренебречь. Сделав это, получим [c.146]

Эффективность реакции и выход тех или иных продуктов фотолиза зависят от спектральных характеристик как реагентов (от величины сечения поглощения), так и возбуждающей радиации. Например, фотолитический распад формальдегида и муравьиной кислоты может происходить по нескольким направлениям [c.156]

Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим через х. Тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты будет равна 0,2 - х. Концентрация же ионов НСОО будет слагаться из двух величин из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. Первая из этих величин равна х, а вторая - 0,1 моль/л общая концентрация ионов НСОО равна, следовательно, 0,1+х. Подставив значения концентраций в выражение для константы диссоциации муравьиной кислоты, получим К = ([Н"]-[НСОО ]) / [НСООН] = (X (0,1+х)) / (0,2 - х) = 1,8-10". [c.61]

По способу для разделения примесей пробу раствора дифенилолпропана в этаноле наносили на лист ватмана № 1, пропитанный водой в качестве растворителя использовали четыреххлористый углерод, насыщенный муравьиной кислотой. Хроматографирование вели нисходящим способом для проявления хроматограммы использовали свежеприготовленную смесь водных растворов феррицианида калия и хлорного железа. Количественное определение проводили с помощью хроматометра Ланге (хроматограмму парафинировали, а затем измеряли интенсивность окраски пятен и сравнивали с калибровочным графиком). Применяли также и более простой метод, не требующий указанного прибора — метод сравнения интенсивности окраски в исследуемой и эталонной пробах. Помимо орто-пара-изомера дифенилолпропана, соединения Дианина и трис-фенола I удалось обнаружить 10 неидентифицированных примесей. На основании величины авторы предполагают, что три компонента из десяти являются фенолами с одной группой —ОН. [c.187]

В этом случае положение полосы либрационных колебаний молекул HjO (D2O) в жидкой фазе — около 700 (525) см [105, 175, 257, 262, 366, 394, 411], во льду — около 830 (635) [300], а в различных кристаллогидратах — около 350—500 см [86, 190, 217, 292, 363]. Расчет частот либрационных колебаний крупных ассоциаций из молекул воды и тем более льда (см. гл. III, п. 4) представляет целый ряд трудностей. Исходя же из значений частот либрационных колебаний воды в кристаллогидратах, легко оценить силовую постоянную угла Ку, которая оказывается равной (3 -ь 8) 10 см . Такого же порядка была найдена силовая постоянная угла при водородной связи и для димера муравьиной кислоты [136]. Суммируя этот более чем скромный ассортимент оценок величины Ку, следует заключить, что при слабых водород- [c.43]

Из-за отсутствия необходимых опытных данных нам пока неизвестны не только зависимость силовых постоянных и Ку от прочности водородной связи, но даже и их более или менее точные абсолютные значения для отдельных соединений. Для димера муравьиной кислоты, положив К = Ку, удалось приближенно оценить их величину, которая оказывается 5-10 см [136]. Оценить порядок этих же силовых постоянных можно и по аналогии с результатами решения обратных спектральных задач для конкретных органических и элементоорганических соединений [47]. Так, практика расчетов [47] показывает, что, во-первых, силовая постоянная угла, образуемая двумя валентными связями, всегда оказывается в три — десять раз меньше меньшей из силовых постоянных этих двух связей. Во-вторых, силовая постоянная взаимодействия двух углов, не имеющих общей вершины, но имеющих общую сторону, приблизительно на порядок меньше меньшей из силовых постоянных таких двух углов. [c.82]

Летучие органические кислоты. Их содержание в щелоке зависит от породы древесины и выхода полуцеллюлозы, состав же стабилен 10 % составляет муравьиная кислота и 90 % — уксусная. В нейтрально-сульфитно I щелоке летучие органические кислоты присутствуют только в солевой форме. Если среднее содержание ацетилов в древесине лиственных пород порядка 4%, то при выходе нейтрально-сульфитной полуцеллюлозы 75 % теоретический выход уксусной кислоты составляет 50 кг на 1т воздушно-сухой полуцеллюлозы. Чем выше величина pH варочного раствора, тем интенсивнее отщепляются ацетильные группы древесины лиственных пород. На содержание в щелоке уксусной кислоты положительное влияние оказывает предварительная выдержка древесины на воздухе. [c.324]

В ряде случаев растворитель может изменять знак электродного потенциала. Так, для меди в ацетонитриле и муравьиной кислоте, для серебра в диметилтетрагидрофуране и в муравьиной кислоте величина е° переходит в отрицательную (разумеется, по отношению к водороду) [c.178]

Суммарные энергии сольватации в аммиаке (см. табл. 15) рассчитывались по данным Плескова. Величина суммы (i/ + -f i/ p-) рассчитывалась по величине потенциалов Р1(Г2) I Г", вычисленных Плесковым из растворимости, величина (i7tjj+— U j q+) из нормальных потенциалов металлов, полученных экспериментально. Суммарные энергии сольватации иоиов солей в аммиаке несколько меньше, чем в муравьиной кислоте, а ионов кислот значительно, иа62,6-103-=- 83,5 10 Дж/моль (15 —20 ккал/моль), больше (3—7%). Это объясняется большей основностью аммиака и его более низкой диэлектрической пр оиицаемостью. [c.168]

В табл. 36, заимствованной из обзора Плескова, приведены величины Е для аммиака, гидразина, ацетонитрила, муравьиной кислоты, воды, метилового и этилового спиртов. Из этих данных следует, что различия в потенциалах и N8 электродов в воде и метиловом спирте, а также в воде [c.397]

В табл. 43 приведены данные о константах диссоциации и величины —(ЛГ /АГобв)> характеризующие точность титрования в муравьиной кислоте. [c.453]

Успех расчета в данном случае был обусловлен тем, что наиболее серьезные упрошения делались при вычислении наименее сушественных для окончательного результата величин, что, в свою очередь, определялось характером изучаемой реакции. Так, например, если бы не была учтена поправка на рост активности воды при повышении давления, то это вызвало бы весьма существенную ошибку (почти в три раза при 202,6 МПа) в определении равновесной концентрации муравьиной кислоты. [c.113]

В стеклообразном состоянии ориентация молекул или звеньев высокомолекулярных соединений под влиянием электрическо--го поля в большинстве случаев незначительна, так как поч ш все молекулы закреплены и между ними действуют максимальные по величине межмолекулярные силы. У материалов в это.м состоянии хорошие диэлектрические свойства, в чем можно убедиться на примере простейших веществ. У этилового спирта (е— = 25,8 в нормальных условиях) при —172° С (когда он находится в твердом состоянии) диэлектрическая проницаемость 3,1. Муравьиная кислота при —187° С имеет е = 2,4, тогда как при/ 15° С 6=62. [c.67]

Пример I. Определить тип и величину погрешности прн титровании 0,1 и. муравьиной кислоты 0,1 и. раствором NaOH при использовании индикатора метилового оранжевого. [c.172]

Ионная сила — величина размерная. Ее размерность совпадает с размерностью концентрации. Поскольку в аналитических расчетах ионной силы концентрации всегда выражают в единицах измерения моль/л, то и единицы измерения ионной силы оказываются всегда теми же самыми (моль/л) и обычно не указываются. При расчете ионной силы раствора вклад слабых электролитов обычно не учитывается, гак как он незначителен. Так, например, ионная сила раствора, в котором присутствуют сульфат натрия Ыа2804, бромид калия КВг и муравьиная кислота НСООН, рассчитывается с учетом вклада только сильных электролитов [c.62]

Многие вопросы строения дезоксисахаров можно решить, исходя из данных окисления йодной кислотой. Как уже указывалось выше, образование при этом малондиальдегида и ацетальдегида может служить качественным указанием на присутствие дезоксисахара. С ло-мощью окисления йодной кислотой можно определить величину окисного кольца. Таким образом, для решения вопроса о строении дезоксисахаров метод используется так же, как для решения вопроса о строении обычных моносахаридов. В качестве важного примера использования этого метода можно привести определение размеров окисного кольца в производных 2-дезоксирибозы, которое в настоящее время широко применяется в химии нуклеотдиов. Ясно, что гликозид с пиранозным кольцом— метил-2-дезоксирибопиранозид ( XXV)—поглотит один моль йодной кислоты, не образуя при этом ни муравьиной киСлоты, ни фор- [c.121]

Сунден [433] изучил распределение индия между различными комплексными ионами индия с анионами пропионовой, уксусной, гликолевой и муравьиной кислот (для равновесных концентраций адденда О—300 м-.иоль/л). В табл. 37 приведены найденные величины констант диссоциации комплексов (р = = [МА ]/[М][А]") при ионной силе 2 и температуре 20°. [c.94]

Смотреть страницы где упоминается термин Муравьиная кислота величина: [c.274] [c.587] [c.26] [c.118] [c.168] [c.447] [c.112] [c.206] [c.173] [c.204] [c.102] [c.129] [c.129] [c.35] [c.76] [c.269] [c.509] [c.315] [c.347] [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология