Борная смешанные

Предложен еще ряд растворителей эфир борной кислоты в присутствии ацетата ртути (180 С, 3 кгс/см ) [51 катализаторы кобальт а, например каприлат Со, и частично смешанный с водой растворитель, например смесь хлорбензола и ацетона (при 150 С и 49 кгс/см получают 62,4% окиси пропилена наряду с пропиленгликолем и другими продуктами) [52]. [c.79]

Методика получения фтористого бора заключается в следующем 40 г фтористого кальция и 20 г борного ангидрида, растертые в порошок и хорошо смешанные, помещают в колбу Вюрца емкостью 0,5 л, в которую наливают 250—280 г олеума. Смесь медленно нагревают на песчаной бане (под тягой). При повышении температуры начинает выделяться газообразный фтористый бор, который либо пропускают непосредственно в реакционную массу, либо проводят насыщение им абсолютного этилового эфира, если нужно получить эфират фтористого бора. [c.144]

Соли аммония выполняют не только функцию буферной добавки, но и роль комплексообразующего соединения Борная кислота в присутствии соли лимонной или винной кислот образует смешанные комплексы с кобальтом, в состав которых входят анионы органической и борной кислот Солн аммония в кобальтовых растворах, в противоположность их действию в щелочных растворах для никелирования, приводят к снижению скорости покрытия Оптимальная концентрац,ия солей аммония находится в пределах 25—50 г/л. [c.56]

Чистоту препарата определяют в фильтрате от взбалтывания 0.5 г препарата с 25 мл воды в последнем ие должно быть хлоридов более 0,01 %, тяжелых металлов более 0,001%, остатка от прокаливания более 0,1 о, мышьяка. По содержанию аммиака, образующегося при отгонке в присутствии щелочи, поглощаемого 4 о-ным раствором борной кислоты и титровании перегона 0,1 н. раствора соляной или серной кислоты, в присутствии смешанного индикатора (растворов метилового красного и метиленового синего 2 1) салициламида должно быть не менее 99%. [c.172]

Антал — смешанный продукт, содержащий в водном растворе диэтаноламин, калиевые соли борной, винной, бензойной и других кислот. Он представляет собой сиропообразную прозрачную жидкость желтого цвета, имеющую щелочную реакцию. Выпускают его нескольких марок. Вводят в туалетное мыло в количестве 3— 5 кг на 1 т. [c.33]

Реакции кремнезема с борной кислотой, по-видимому, аналогичны реакциям с фосфорной кислотой, так как в разбавленном растворе, вероятно, не будет никакого взаимодействия между соответствующими кислотами. Но при дегидратации при достаточно высокой температуре образуются связи 51—О—В как результат стеклообразования из смешанных оксидов. В водных растворах связи 51—О—Р и 51—О—В гидролизуются. [c.258]

В колбу 3 помеш,ают точную навеску вещества, эквивалентную 0,014—0,035 г азота, прибавляют 1 г растертой смеси сульфата калия и сульфата меди, взятых в отношении 10 1, и 7 мл концентрированной серной кислоты. Колбу 3 устанавливают наклонно под углом 45°, закрывают стеклянной воронкой и кипятят содержимое до получения светло-зеленого раствора. После этого кипячение продолжают еще 30 мин. В некоторых случаях требуется более продолжительное сжигание после просветления раствора, на что должно быть указано в соответствующих частных статьях. По охлаждении в колбу 3 осторожно приливают при перемешивании 20 мл воды, вновь охлаждают и присоединяют колбу к прибору. В парообразователь 1 наливают воду, подкисленную серной кислотой по метиловому красному. Для обеспечения равномерного кипения воды в парообразователь I помещают стеклянные шарики. В приемник 8 перед началом отгонки наливают 20 мл раствора борной кислоты и прибавляют 5 капель смешанного индикатора. Нижний конец внутренней трубки холодильника 7 должен быть опущен в раствор борной кислоты. После сборки прибора в холодильник 7 пускают воду и доводят до кипения воду в парообразователе 1. [c.180]

Все же наиболее тонкодисперсный золь кремниевой кислоты получают гидролизом водно-спиртового раствора этилового эфира ортокремниевой кислоты, содержаш,ей 25 % Ог. Иногда важно, чтобы связка на основе кремниевой кислоты содержала специфические катионы (для обеспечения ими специфических условий при спекании изделий на таких связках, или использовании таких систем в качестве стеклоэмалей, или для создания особых свойств). В этом случае нужные ионы вводят с помош,ью растворов нитратов. Таким образом получают полуколлоидные растворы, которые, на наш взгляд, можно рассматривать как специфические смешанные связки. В виде нитратов возможно вводить 51, Ма, К, Са, 2п, 5г, А1. Если надо ввести Ва, 2г, РЬ, Со, N1, Сг, то сначала вводят в золь кремниевой кислоты растворы нитратов щелочных металлов и борной кислоты, а затем уже нитраты Ва, РЬ и т. д. В этом случае предотвращается образование осадков. [c.104]

Пиролиз а-полиоксиметилена рекомендуется проводить в смешанном растворителе, представляющем собой смесь углеводорода с простыми или сложными эфирами, к которой добавлены такие кислоты, как серная, мышьяковая, борная, себациновая, стеариновая или полифосфорная [21]. Для уменьшения вклада побочных реакций разложение ведут в атмосфере СОг или инертных газов. [c.173]

В соответствии с уравнением (VII.22) кривая зависимости р(Жнл) от 1//)2 должна выражаться прямой линией. В действительности, линейная зависимость наблюдается только для тех значений констант диссоциации, которые определены по отношению к кислоте, избранной для сравнения [63]. Вероятно, это может быть объяснено тем, что неэлектростатические составляющие свободной энергии, которые не учитываются в уравнении Борна, приблизительно одинаковы для всех кислот. Для смешанных [c.179]

В зависимости от содержания в пробе аммиака для его поглощения в приемнике применяют серную кислоту различной нормальности или борную кислоту. Количество серной кислоты, израсходованной на нейтрализацию перегнанного аммиака, определяют обратным титрованием раствором едкого натра. При использовании борной кислоты перегнанный аммиак определяют прямым титрованием раствором серной кислоты. Титруют по метиловому красному или со смешанным индикатором, состоящим из метилового красного и метиленового голубого. [c.115]

При определении объемным методом с применением борной кислоты проводят холостой опыт (25 мл раствора борной кислоты титруют 0,02 и. раствором серной кислоты по метиловому красному или со смешанным индикатором). Дистиллят титруют тем же титрованным раствором до такой же окраски, какая была получена при титровании холостого опыта. [c.117]

Анодные процессы в смешанных растворах солей борной метаборной и угольной кислот изучались в работах [32—41 ] с целью выяснения условий и механизма образования перборатов. Наиболее практически важным перборатом является перборат натрия, который в ряде стран готовится электрохимически [41—45]. В СССР электрохимические методы для получения перборатов не применяются. Наряду с электрохимическим методом разрабатываются и другие методы получения этих веществ [45-49]. [c.146]

В нашей лаборатории исследованы условия образования перекисных соединений в смешанных растворах буры и соды, буры и поташа, пентабората калия и поташа, борной кислоты и углекислого аммония, борной кислоты и щелочей. Выяснялось влияние концентраций компонентов, плотности тока, продолжительности электролиза, материала анода, температуры, способа разделения катодного и анодного пространств. [c.146]

Повышение силы кислоты при комплексообразовании. Готовят насыщенный раствор борной кислоты и определяют pH с помощью смешанного индикатора (метиловый красный-Ьметиловый синий). Затем прибавляют равный объем концентрированного нейтрального раствора маннита. Если добавлять такой же объем концентрированного раствора двухатомного спирта, то заметного изменения pH не происходит. [c.575]

Количественное определение основано на отгонке диэтилачниа нз заочного раствора, поглощении его 4°о-иым раствором борной кисюты и трованием поапеднего 0,1 н. раствором соляной пли серной кисчоты в при-тствии смешанного индикатора — 0,1 , >-ного спиртовою раствора метимого красного и О, "о-ного спиртового раствора метиленового синего 1) до изменения зеленого цвета инднкатора до фиолетового. [c.363]

В качестве М у используют (непосредственно или после переработки) прир магнийсодержащее сырье карбонаты и силикаты Mg, его соли, встречающиеся в калийных и борных рудах, и соли, получаемые из морских вод и соленых озер Кроме того, Mg входит в состав сложных (азот-, калий- и фосформагниевых), смешанных и др удобрений, а также отходов пром-сти, напр металлургии (см Известковые удобрения) [c.621]

Однако применение цикла Борна—Габера к другим солям, особенно к тем, у которых имеются частично ковалентные связи, приводит к заметным несоответствиям. Это как раз и свидетельствует о смешанном характере химической связи в кристалле. Например, энергия решеток некоторых солей серебра, скажем Ag l, отличается на 5% от вычисленного значения. Это приписывается частично ковалентному характеру связи в кристалле А С1. [c.182]

Бензальдегид и ацетофенон вступают в реакцию с кетеном в присутствии борной кислоты или хлористого цинка при О—10° декарбоксилирование продуктов конденсации приводит к образованию с очень хорошими выходами стирола и а-метилстиро-ла соответственно, что указывает на присутствие -лактонов в продуктах реакции [103]. Хэрд и Томас [140] из продуктов реакции кетена с бензальдегидом, л-нитробензальдегидом и фурфуролом в присутствии ацетата калия выделили в основном смешанные ангидриды уксусной и а, -ненасыщенных кислот, которые могут образоваться из гипотетических -лактонов, например [c.218]

В конце реакции довольно прочную смешанную кислоту отделяют от метаборной кислоты иерегогасой. Дноксиборофто-ристоводородная кислота может быть получена также взаимодействием борного ангидрида с сухим фтористым водородом следующим образом [c.63]

Реакции окисления по отношению к органическим веществам катализируются преимущественно окислами и солями элементов с переменной валентностью. Находят применение также смешанные катализаторы, иногда с добавлением так называемых промотеров. Наиболее известны в этой группе катализаторов окислы ванадия, молибдена, вольфрама, железа, марганца, урана, свинца, меди, серебра, кобальта и никеля. Описаны катализаторы типа солеобразных соединений, где кроме металлического окисла имеется характерный анион (кремневой кислоты, фосфорной, борной кислоты), так же как такие, где перечисленные выше окислы выполняют кислотную функцию (ванадаты). [c.480]

Метанольно-ацетоновый (раствор фильтруют из фильтрата отбирают 2 мл в кювету фотоколориметра, туда же приливают 8 мл лимонно-борного реактива, смешанного непосредственно перед употреблением кю-еету с содержимым оставляют в темноте на 10 минут, образовавшуюся окраску измеряют на фотоколориметре со светофильтром 470 т[г. Для установки прибора на нуль используют сухой ацетон. По калибровочному графику находят соответственно содержание флавонолов в испытуемом растворе. [c.284]

Гидроксид натрия, 0,01 н. раствор. Титр раствора гидроксида натрия можно установить по хч борной кислоте. Для этого около 20 мг борной кислоты помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют и доводят водой до метки. К аликвотной части раствора 10 мл прибавляют 2 капли индикатора Таширо и приливают раствор щелочи до перехода лиловой окраски в зеленую. На это требуется 1—2 капли щелочи. Эту операцию проводят для того, чтобы сохранить при установке титра условия, в которых определяют бор. Затем прибавляют 2 капли смешанного индикатора, 2—2,5 г маннита или 10 мл глицерина и титруют раствором гидроксида натрия до перехода зеленой окраски в лиловую. [c.77]

Цветные реакции. Днмрот [41 разработал цветную реакцию с использованием раствора смешанного ангидрида борной и уксусной кислот, полученного растворением небольшого количества Б. к. в уксусном ангидриде. 2-Оксиаитрахинон и полиокснантрахиноны, содержаш,ие Р- (но иеа- ) гидроксильную группу, дают с этим раствором (как и с чистым уксусным ангидридом) нормальные ацетаты [c.118]

Для выделения а.м.миака применяют обыкновенную отгонку или отгонку с водяны.м паром. Пробу объемом от 10 до 500 мл подщелачивают фосфатным буферным раствором до pH 7,4 и производят отгонку 100—200 мл жидкости. Отгоняемый яммиак поглощают серной или борной кислотой, налитой в ирие1мник (25 мл). При определении аммиака тигриметрическим методом (содержание аммиака больше 1 мг в 100 мл) количество прореагировавшей серной кислоты определяют обратным титрованием раствором гидроксида натрия, количество борной — прямым титрованием 0,1 и. серной кислотой в присутствии метилового красного или смешанного индикатора. [c.305]

Поиски способа установления соотношения практических шкал активности протона ан в неводных и смешанных водных растворителях с условной шкалой в воде представляют, в сущности, попытку учесть влияние среды с помощью коэффициента активности аона водорода тУп- Рассмотрим два разбавленных раствора соляной кислоты с моляльностью т в водном (да) и неводном (х) растворителях. Активность протона в обеих средах, отнесенная к стандартному состоянию в воде, формально определяется соотношением —1ё( гс7н) среде 5 можно также записать — (" тУн вун) [см. уравнение VI.19]. Для разбавленных растворов величины гиУн и Ун могут быть найдены с помощью уравнения Дебая — Хюккеля. Как было показано, оценка ун, по Борну, мало пригодна. Разность нулевых точек двух шкал активности или ран составляет свободную энергию переноса 1 г-иона водорода из стандартного состояния в воде в стандартное состояние в растворителе 5. [c.186]

Коршак, Замятина и др. [100] получили полиэфиры борной кислоты с пептаэритритом, 1,2,4- и 1,2,6-гексантриолами, а также смешанные полиэфиры пептаэритрпта с указанными триолами. Полиэфир пентаэритрита устойчив к гидролизу на воздухе его т. разл. 210° С. Полиэфиры гексан-триолов имеют более низкие температуры плавления (56 и 25° С соответственно) и легко гидролизуются водой сополимеры так же легко подвергаются гидролизу. Большая склонность полиэфиров борной кислоты к гидролизу объясняется наличием незаполненной внешней оболочки у атома бора и обусловленной этим большой склонностью к образованию координа-ционпых соединенпй с атомами, имеюш,ими свободные пары электронов (р ислород. азот, сера, фосфор и т. п.). Гидролиз полиэфиров борной кислоты можно изобразить следующим уравнением [c.278]

Подготовка к работе. Заполняют воронку 9 30 % -ным раствором щелочи, в парообразователь 5 заливают дистиллированную воду и бросают в нее несколько бусинок (кипятильники). Добавляют индикатор метиловый красный и 5 мл 16%-го раствора серной кислоты. Боковой отвод парообразователя закрува-ют пробкой 6. В колбу 15 наливают 15 мл 4%-го раствора борной кислоты, к которому добавляют 5 капель смешанного индикатора (метиловый красный и метиленовый синий). Включают подачу охлаждающей воды. [c.250]

Как показывает наш долголетний опыт, фтористый бор удобно получать по этому методу следующим образом 36—40 г плавикового шпата и 20 г борного ангидрида, растертые в порошок и хорошо смешанные, помещают в колбу Вюрца емкостью 0,5 л, в которую прибавляют 200—210 г серной кислоты уд. веса 1,84. Смесь очень медленно нагревают при частом встряхивании. Выделяющийся газообразный фтористый бор пропускают непосредственно в реакционную смесь или в абсолютный этиловый эфир, если применяют фтористый бор в виде эфирата. Нагревание продолн ают до 200—250°, т. е. пока начнет перегоняться диоксифторборная кислота (Н0)2ВР2Н [18] в виде вязкой прозрачной жидкости, забивающей отводную трубку. Максимальный выход фтористого бора до 70—75% при применении олеума. [c.12]

Анализ коэффициентов переноса с помощью уравнений одного из авторов [52] показывает, что в растворах КОН, NaOH и NH4OH с борной кислотой, в растворах карбонатов, а также в смешанных растворах разряд ионов происходит на поверхности, покрытой кислородом или слоем окислов (или солей). [c.148]

Для выделения азотистых соединений авторы выбрали метод, предложенный Милнером (6), заключающийся в экстрагировании их 92%-ной серной кислотой. Экстракт разлагали по методу Кьельдаля при 380°С в присутствии смешанного катализатора (5), состоящего из селена, сульфата меди и окиси ртути. Образующийся в результате сульфат аммония разлагали, как обычно, щелочью, а выделяющийся аммиак отгоняли В раствор борной кислоты и титровали стандартным раствором сульфаминовой кислоты, как рекомендует Милнер. Однако в качестве индикатора применяли не дефицитный метиловый пурпуровый, а смешанный. Были подобраны оптимальные условия разложения и удобная аппаратура. [c.61]

По окончании разложения реакционную смесь охлаждали и разбавляли 250 мл воды. Колбу присйединяли к прибору для отгонки аммиака. В раствор высыпали 1 г размельченного цинка для разложения комплексных ртутных солей и затем через капельную воронку вливали 120 мл 40%-ного раствора щелочи. Выделяющийся амм иак отгоняли и улавливали в приемной колбе, содержащей 25 мл 0,15%-ного раствора борной кислоты. Перегонку заканчивали, когда количество дистиллята было 1 25 мл. Содержание аммиака определяли титрованием 0,01 н. раствором сульфаминовой кислоты в присутствий смешанного индикатора (5 объемов 0,1%-ного водного раствора метилрота и 3 объема [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология